Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Phú Bài

Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Phú Bài được TaiLieu.VN chia sẻ dưới đây. Hi vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ kiểm tra sắp tới. Chúc các bạn thi tốt!

SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƢỜNG THPT PHÚ BÀI ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP CUỐI KÌ II NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: Hóa học 10 I.Trắc nghiệm: 1.Chƣơng halogen:32 câu Câu 1: Các ngun tử halogen có cấu hình electron lớp ngồi : A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2: Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí X bảng tuần hoàn : A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 4: Cho đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao : A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 5: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa : A flo B clo C brom D iot Câu 8: Câu sau khơng xác ? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot C Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: –1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Câu 9: Hãy mệnh đề khơng xác : A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 10: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 11: Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : A –1, +1, +3, 0, +7 B –1, +1, +5, 0, +7 C –1, +3, +5, 0, +7 D +1, –1, +5, 0, +3 Câu 12: Hỗn hợp khí tồn điều kiện : A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 13: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp : A KBr B KCl C H2O D NaOH Câu 14: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng A I2 B MgI2 C CaI2 D KI KIO3 Câu 15: Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được? A.10% B.12% C.11,68% D.13,7% Câu 16: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất : A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 17: Phản ứng không xảy A 2Mg + O2 o   t 2MgO B C2H5OH + 3O2 o o   t 2CO2 + 3H2O o C 2Cl2 + 7O2  t 2Cl2O7 D 4P + 5O2  t 2P2O5 Câu 18: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hố mạnh Br2 ? A Br2 + 2NaCl  2NaBr + Cl2 B Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O C Br2 + 2NaOH  NaBr + NaBrO + H2O D Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Câu 19: Clo đóng vai trị phản ứng sau ? 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O A Chỉ chất oxi hoá B Chỉ chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Câu 20: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử ? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 21: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 22: Trong phịng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau ? A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4 Câu 23: Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách : A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; đun nóng Câu 24: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang khơng màu Câu 25: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hoá hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 26: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O o   t (3) MnO2 + HCl đặc  t (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 27: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử A Dung dịch AgNO3 B Q tím ẩm C Dung dịch phenolphtalein D Khơng phân biệt Câu28: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 29: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vơi o Câu 30: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác Câu 31: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 80 gam B 115,5 gam C 51,6 gam D kết khác Câu 32: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam 2.OXI ZON 16 câu Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi cuả ngun tố oxi là: A 2s22p2 B 2s22p3 C 2s22p4 D 2s22p5 Câu 2: Trong cách đây, cách dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ KClO3 với chất xúc tác MnO2 C Điện phân CuSO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu3: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Câu 4: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np4 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np3 Câu 5: Câu câu sau sai? A Oxi tan nhiều nước B Oxi chất khí khơng màu,khơng mùi, khơng vị C Oxi nặng khơng khí D Oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Câu 6: Cặp chất sau dùng để khử trùng nước máy? A Clo Oxi B Flo Oxi C Clo Ozon D Brom Ozon Câu 7: Chất không phản ứng với O2 là: A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 8: Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi do: A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Có liên kết cho nhận D Khi phân hủy cho oxi nguyên tử Câu 9: Vị trí Oxi bảng HTTH A Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VI A C Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 10: Oxi ozon dạng thủ hình vì: A chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C có tính oxi hóa D có số proton nơtron Câu 11: chất hóa học đặc trưng nguyên tố oxi A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh C tính oxi hóa yếu D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 12: Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi? A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hoá - khử Câu 13: Trong phản ứng: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 tổng hệ số phản ứng sau cân là:A 16 B 18 C 20 D 25 Câu14: Thể tích khí O2 (ở đktc) thu nhiệt phân hoàn toàn 4,74 gam KMnO4 là: A 0,672 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,896 lit Câu15: Tỉ khối hổn hợp gồm oxi ozon so với hidro 20 Thành phần % thể tích hổn hợp là? A 52% B 50% C 45% D 60% Câu 16: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn mol CH4 cần mol X? A 1,2 mol B 1,5 mol C 1,6 mol D 1,75 mol 3.Chủ đề lƣu huỳnh 48 câu Câu 1: Câu nói tính chất hóa học lưu huỳnh: A.Chỉ có tính oxi hóa B Chỉ có tính khử C.Khơng có tính oxi hóa,khơng có tính khử D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 2: Trong hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa sau đây? A.-2,-1,0,+4,+6 B -2,0,+4,+6 C +6,+4,0,-2 D -2,-1, +4,+6 Câu 3: Oxit lưu huỳnh thuộc loại nào? A Oxit bazơ B Oxit axit C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính Câu 4: Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A Dd bị đục màu vàng B khơng có tượng C Dd chuyển sang màu đen D tạo thành chất rắn màu nâu đỏ Câu 5: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt hai khí khơng màu CO2 SO2? A DD brom B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D dd Ba(OH)2 Câu 6: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước,người ta dùng: A H2SO4 đặcB CuO C CaO D dd NaOH Câu7: Câu sau sai nói H2S? A Tan nước B Làm xanh q ẩm C Là khí khơng màu,mùi trứng thối D Khí độc Câu8: Dãy xếp theo tính axit giảm dần? A HCl>H2S>H2CO3 B H2S>H2CO3>HCl C HCl>H2CO3>H2S D H2CO3>H2S>HCl Câu 9: Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe có khí sinh với H2S? A H2 B SO2 C SO3 D.khơng có lẩn khí khác Câu 10: Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A Tính oxi hố B Tính khử C.Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính oxi, khơng có tính khử Câu11: Khi sunfurơ chất có: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 12: Dd H2S để lâu ngồi khơng khí thường có tượng: A Dd bị đục mau vàng B Không tượng C Dd chuyển sang màu đỏ D Có kết tủa đen Câu 13: Trong phản ứng: S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1 Câu 14: Trong phản ứng: S + H2SO4  SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi là: A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1 Câu15: Cho phản ứng Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 Hệ số chất oxi hóa chất khử cân là: A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 3:1 Câu 16: SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất? A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B sục hỗn hợp khí qua nước vơi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 lỗng dư D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 Câu 17: CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách để thu CO2 nguyên chất? A sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư B sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím D trộn hỗn hợp khí với khí H2S Câu 18: H2S tác dụng với chất mà sản phẩm khơng thể có lưu huỳnh? A O2 B SO2 C FeCl3 D CuCl2 Câu 19: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen ? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu20: Trong nhận xét sau đây, nhận xét đúng: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S↓ + 2H2O A Ag chất oxi hóa ; H2S chất khử B O2 chất oxi hóa ; H2S chất khử C Ag chất khử ; O2 chất oxi hóa D Ag chất khử ; H2S O2 chất oxi hóa Câu 21: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khô) tất khí dãy sau đây? A CO2, NH3, H2, N2 B NH3, H2, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 22: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O  Na2SO3 B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Hệ số chất tham gia phản ứng dãy số dãy sau? A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, Câu 24: Ag để khơng khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất đây? A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nứơc D ozon hiđrosunfua Câu 25: Phản ứng sau xảy ra? A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch BaCl2 C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH Câu 26: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây? A cho từ từ nước vào axit khuấy B cho từ từ axit vào nước khuấy C cho nhanh nước vào axit khuấy D cho nhanh axit vào nước khuấy Câu 27: Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn : A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy Câu28: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu là: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 29: Trong phản ứng sau, phản ứng thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2  SO2 C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A : B : C : D : Câu 31: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 32: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Khơng có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 33: Đốt cháy hoàn tồn 8,96 lít H2S (đktc) hịa tan sản phẩm khí sinh vào dd NaOH 25%, D=1,28g/ml,thu 46,88g muối.Thể tích dd NaOH là: A 100ml B 80ml C 200ml D 240ml Câu34: Hoà tan 0,01 mol oleum H2SO4.3SO3 vào nước dung dịch X Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X A 100 ml B 120 ml C 160 ml D 200 ml Câu 35: Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum A H2SO4.SO3 B H2SO4 2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 36: Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa lit dung dịch H2SO498% (d = 1,84 gam/ml)? A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit Câu 37: Dùng 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Khối lượng axit H2SO4 98% thu A 320 B 335 C 350 D 360 Câu 38: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) oxi dư, dẫn tất sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28) Nồng độ % muối dung dịch A 47, 92% B 42, 96% C 42,69% D 24,97% Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao : A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 40: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M : A Mg B Ca C Be D Cu Câu 41: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55% Câu 42: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 43:Một hỗn hợp X gồm O2 O3.dX/H2=17,6.Tính % V O3 A.80% B.75% C.20% D.10% Câu 44 Một hỗn hợp gồm O2 O3 có d/H2=9,6.Tính %m ơzon hỗn hợp A.40% B.50% C.60% D.45% Câu45:Oxi hóa 89,6 lít SO2(đkc) có xt thu 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A.50% B.75% C.80% D.Kết khác Câu 46: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là: A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3 Câu47: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu48: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : (Fe=56, Cu=64) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 4.Tốc độ phản ứng cân hóa học (16 câu) Câu1: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2 + O2 SO3 (k) H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A.Giảm nồng độ SO2 B.Tăng nồng độ O2 C.Tăng nhiệt độ lên cao D.Giảm nhiệt độ xuống thấp Câu 2: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 3:Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)  H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A.Giảm nhiệt độ áp suất B.Tăng nhiệt độ áp suất C.Tăng nhiệt độ giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 4: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k)  H < Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A.Thay đổi áp suất B.Thay đổi nhiệt độ C.Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D.Thay đổi nồng độ khí HF Câu 5: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm p/ư đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 6: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí khơng thay đổi Câu 7: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có tham gia A chất lỏng B chất rắn C chất khí D Câu 8: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất: A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M B C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Câu 9: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất: A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC Câu 10: Ở 25oC, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên: A Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất Câu 11: Một phản ứng hóa học trạng thái cân khi: A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia sản phẩm Câu12: Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi là: A Sự biến đổi chất B chuyển dịch cân C biến đổi vân tốc phản ứng D biến đổi số cân Câu 13: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi: A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 14: Cho cân hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k);  H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suấ D thêm chất xúc tác Câu 15:Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B TỰ LUẬN: DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag S FeS  H2S  SO2  NaHSO3  Na2SO4 Zn  ZnS  H2S  S  SO2  Na2SO3  NaCl FeS2  SO2  H2SO4  FeSO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  FeCl3 KMnO4  O2  SO2  S  FeS  H2S  Na2S DẠNG 2: BÀI TẬP Bài tập chƣơng oxi-lƣu huỳnh Câu 1: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng ? Câu : Sục 6,4 gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối thu sau phản ứng? Câu : Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu dung dịch ? Câu : Khi hấp thụ hồn tồn 1,28 gam khí SO2 vào dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu ? Câu : Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Tính Giá trị m Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 đktc Tính khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu Câu : Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng Fe Cu có hỗn hợp , Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính Giá trị V Câu Cho 2,49 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H2SO4 lỗng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) Tính Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo Câu 10 : Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe Lấy 6,7 g hhX tác dụng hết với dd H2SO4 thu 5,6 lit H2 đktc dd A Cô cạn dd A thu m (g) muối khan Tính Giá trị m Câu 11: Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính Giá trị m Câu 12: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Tính Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu Câu 13: Cho 31,4 (g) hỗn hợp Al Zn tác dụng hết với H2SO4 loãng dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc ? Câu 14: Cho 23,2 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan hoàn hoàn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch B thấy 1,12 lít SO2 ( sản phẩm khử đktc) Tính khối lượng muối thu dung dịch B số mol H2SO4 tham gia phản ứng Câu 15: Tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 chứa 10% tạp chất để điều chế 100 dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình điều chế 75% Câu 16: Hòa tan 36 gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 ( sản phẩm khử đktc) Xác định công thức oxit sắt Câu 17: Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al; kết thúc phản ứng thu 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại a Tính % thể tích khí X b Tính % khối lượng kim loại Y Câu 18: Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dd m gam muối khan.Tính Giá trị m là: Câu 19:Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 đặc , nóng dư , sau phản ứng xảy hịan ồn thu V lít khí SO2 ( đktc, sản phẩm khử ) dung dịch (A) có chứa m gam muối Tính V m Câu 20: Cho 427,5 gam dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200 gam dung dịch H2SO4, lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc, cần vừa đủ 125 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 ) Tính Nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu Hết ... SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O  Na2SO3 B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 23 : Cho sơ đồ phản ứng H2S + KMnO4 + H2SO4... khử ; H2S O2 chất oxi hóa Câu 21 : Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy sau đây? A CO2, NH3, H2, N2 B NH3, H2, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 22 : Hãy chọn... ứng không xảy A 2Mg + O2 o   t 2MgO B C2H5OH + 3O2 o o   t 2CO2 + 3H2O o C 2Cl2 + 7O2  t 2Cl2O7 D 4P + 5O2  t 2P2O5 Câu 18: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính