Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Lãng

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Lãng hỗ trợ các em học sinh hệ thống kiến thức cho học sinh, giúp các em vận dụng kiến thức đã được học để giải các bài tập được ra. Mời các bạn cùng tham khảo!

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT N LÃNG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC LỚP 12 NĂM HỌC 2019 - 2020 A CÂU HỎI ĐIỀN KHUYẾT CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết tinh thể kim loại liên kết : 2) Tính chất vật lý chung kim loại : 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại : 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt : 6) Tính chất vật lý khác kim loại : 7) Kim loại nhẹ : ; nặng : 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : ……… , cao 9) Kim loại mềm …………… , cứng 10) Tính chất hóa học chung kim loại 11) HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại 12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần chiều giảm dần 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) Dãy điện hóa kim loại : Tính chất hợp kim phụ thuộc vào Hợp kim có tính chất ………giống với đơn chất tham gia, …………khác với đơn chất Có loại ăn mịn kim loại Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa : Có phương pháp chống ăn mòn kim loại : Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại Hợp kim Fe – Cu để lâu không khí ẩm, kim loại bị ăn mịn Nguyên tắc điều chế kim loại Có phương pháp điều chế kim loại : Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử ……………… khử ……………… dùng điều chế kim loại từ Phương pháp thủy luyện ……………………………… Phương pháp thủy luyện dùng điều chế kim loại 26) Phương pháp điện phân :…………………………………………………………………………… Phương pháp điện phân nóng chảy thường dùng điều chế kim loại Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế kim loại Cơng thức tính khối lượng chất thu điện cực : Cho CO qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gồm Cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng : Cho Fe vào dung dịch CuCl2 có tượng Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng dung dịch sắt (III) : Để làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại kim loại : CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sơi ……………………………………, khối lượng riêng …………………………………… biến đổi theo quy luật Tính chất chung kim loại kiềm ……………………… Thứ tự giảm dần độ hoạt động kim loại kiềm : Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng Na cháy có lửa màu …… , K cháy có lửa màu Kim loại dùng làm tế bào quang điện Phương pháp điều chế kim loại kiềm Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp Dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 có mơi trường …….và làm …… hóa xanh, ……… hóa hồng Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy q trình ………… anot xảy trình Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm NaHCO3 có tính chất …………………… Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định Công thức oxit chung kim loại kiềm là… kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước … , phản ứng chậm ……., phản ứng Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Công thức đá vôi là… ……… ; vôi sống là…………… ; nước vôi Thành phần loại đá vôi, đá phấn, đá hoa Phản ứng giải thích tạo hang động hay xâm thực Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi Công thức thạch cao sống là………… , thạch cao nung là…………, thạch cao khan Loại thạch cao dùng để đúc tượng Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng Công thức quặng đolomit ……… quặng sivinit Nước cứng Nước cứng tạm thời Nước cứng vĩnh cửu Nước cứng toàn phần Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần Vị trí Al bảng tuần hoàn Cấu hình electron Al ……………………………… Al3+ Độ dẫn điện Al Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với Nhôm bền không khí nhiệt độ thường Phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe gọi phản ứng Khi cho Al vào dung dịch NaOH phản ứng xảy ……………………………… sau …………………………Q trình (1), (2) lập lại 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) Phương pháp điều chế nhôm Nguyên liệu sản xuất nhôm Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích Nhận biết Mg, Al, Al2O3 Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng Tính chất Al(OH)3, Al2O3 tính Điều chế Al(OH)3 cách Hiện tượng xảy cho từ từ NaOH vào AlCl3 Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 có tượng Thổi khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 có tượng Phèn chua có cơng thức ……………………… dùng làm ngành thuộc da,công nghệ giấy, chất cầm màu công nghiệp vải, làm nước đục Phèn nhơm đơn có cơng thức ……………… , phèn amoni có cơng thức B PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LÍ THUYẾT Câu Cấu hình electron X2+: 1s22s22p63s23p6 Vậy vị trí X bảng tuần hồn A 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D 18, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu Cho kim loại sau: Au, Al, Fe, Cu, Ag Sắp xếp kim loại theo thứ tự tăng dần khả dẫn điện: A Fe < Cu < Al < Au < Ag B Fe < Al < Au < Cu < Ag C Cu < Fe < Ag < Au < Al D Fe < Au < Al < Ag < Cu Câu Kim loại dẻo là: A Au B Ag C Al D Cu Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : A Li B Na C K D Hg Câu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm: A VIB B VIIIB C IIA D IA Câu Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, : A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân bé C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có tỉ khối lớn Câu Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học : A Chu kì 3, nhóm IA ngun tố phi kim B Chu ki 4, nhóm IA nguyên tố kim loại C Chu kì 3, nhóm IA ngun tố kim loại D Chu kì 4, nhómVIIA,là ngun tố phi kim Câu Cation X+ có cấu hình e lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm IA nguyên tố kim loại B Chu kì 4, nhómVIIIAl àngun tốkim loại C Chu kì 4, nhóm IA ngun tố kim loại D Chu kì 3, nhóm VIA nguyên tố phi kim Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là: A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Câu Ý khơng nói ngun tử kim loại: A Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ B Số electron hố trị thường so với phi kim C Năng lượng ion hoá kim loại lớn D Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu Câu 10 Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s ngun tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 11 Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp? A Na B Al C Cr D Ca Câu 12 Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn A Fe B Al C Cr D K Câu 13 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dãy chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 14 Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H 2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 15 Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Mg B Ag C Cu D Au Câu 16 Kim loại sau không tan dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Cu B Al C Zn D Mg Câu 17 Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Al C Fe D Ag Câu 18 Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 19 Kim loại sau tác dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ; AgNO3: A Zn B Sn C Ni D Hg Câu 20 dd ZnSO4 có lẫn tạp chất dd CuSO4 Dùng hóa chất để loại bỏ tạp chất? A Cu dư, lọc B Zn dư, lọc C Fe dư, lọc D Al dư, lọc Câu 21 Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn bột Pb Dùng hóa chất sau loại bỏ tạp chất A dd Cu(NO3)2 dư B dd Pb(NO3)2 dư C dd CuCl2 D dd AgNO3 Câu 22 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, AgNO3 dư C Fe(NO3)3, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 3+ + Câu 23 Cho cặp oxi hoá - khử Al / Al Ag / Ag có phương trình ion thu gọn A Al3+ + 3Ag  Al + Ag+ B Al + Ag+  Al3+ +3 Ag C Al + Ag+  Al3+ + Ag D Al3+ + Ag+  Al + 3Ag Câu 24 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim loại phản ứng dung dịch muối là: A Fe B Mg C Al D Cu Câu 25 Trong dãy kim loại sau, dãy kim loại không phản ứng với HNO3 đậm đặc nguội: A Al, Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cr C Al , Fe, Hg, Zn D Cu, Hg, Ag, Pt, Au Câu 26 Phản ứng sau xảy được: A Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb B Sn + Fe2+ → Sn2+ + Fe C Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag D.Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Câu 27 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu 28 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe A Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D Tất chất Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan : A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag Câu 30 Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe; (2) Fe, Cu; (3) Fe, Ag Cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) A (1) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (2) (3) Câu 31 Phản ứng sau xảy được? A Ni + Fe2+→ Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag+→ Pb2+ + 2Ag D Fe + Pb2+→ Fe2+ + Pb Câu 32 Khẳng định sau sai? A Fe có khả tan dd FeCl3 dư B Cu có khả tan dd FeCl2 dư C Cu có khả tan dd FeCl3 dư D Fe có khả tan dd CuCl2 dư Câu 33 Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 4,5,4,1,3 B 4,8,4,2,4 C 4,10,4,1,3 D 2,5,4,1,6 Câu 34 Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hoá chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch là: A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 lỗng + Câu 35 Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag → Cu2+ + 2Ag Hãy cho biết kết luận sai: A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag + 2+ C Ag có tính oxi hố mạnh Cu D Cu bị oxi hóa ion Ag+ Câu 36 Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3 Hỏi phản ứng xong khối lượng đồng: A Tăng B giảm C Không thay đổi D xác định Câu 37 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 38 Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường A Ba, Na, Cu B Ba, Fe, K C Na, Ba, Ag D Na, Ca, K Câu 39 Cách xếp sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa: A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+ C Na+ < Al3+ n2 >n3 Ba chất X, Y, Z là: A KNO3, HNO3, H2SO4 B H2SO4, HNO3, KNO3 C KNO3, H2SO4, HNO3 D H2SO4, KNO3, HNO3 Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E, thu 0,43 mol khí CO 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch, thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Tổng số nguyên tử phân tử X A 20 B 15 C 17 D 18 Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy 1,12 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử ion nitrat thể tích khí đo đktc Giá trị m A 18,4 B 24,0 C 25,6 D 26,4 Câu 80: Hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C 2H8O3N2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y gồm chất vơ 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin Cơ cạn tồn dung dịch Y, thu 29,28 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) Số công thức cấu tạo X giá trị V A 2,688 B 4,032 C 3,36 D 2,24 - HẾT ... Câu 29 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp 3, lớp có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p6, R khí C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2,... Cu2+/Cu; 2H+/H2 Hãy xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần cặp A Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Zn2+/Zn < Fe3+/Fe2+ B Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ C Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe D Fe2+/Fe < 2H+/H2... Cho phản ứng sau: (a) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (b) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (c) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (d) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng HCl thể tính khử