de kt

2/Hôïp chaát höuõ cô naøo sau ñaây coù caùc tính chaát: Laø chaát khí ít tan trong nöôùc; Coù phaûn öùng vôùi dung dòch brom: Moät mol khí chaùy sinh ra cacbonic vaø 1 mol hôi nöôùc.. a[r]

(1)

Họ tên………

Lớp ……… Kiểm tra chất lượng đầu năm

Mơn: Hố 9

Điểm Lời phê thầy, cô giáo:

I-Phần trắc nghiệm:(3 Đ)

1 Khoanh trịn chữ đầu mà em cho phương án ( đ)

1.1-Dầu hoả không tan nước, nhẹ nước để tách dầu hoả khỏi nước ta làm như sau:

a. Lọc b Chưng cất c Chiết d.Cả ba cách bên 2- Một oxit nitơ có PTK 46 Cơng thức hố học oxit là:

a N2O b NO c NO2 d.N2O5

1.3-Để nhận biết chất lỏng không màu: dd NaOH, dd HCl, dd NaCl Người ta dùng một thuốc thử sau:

a Nước cất b Đun sôi c Giấy quỳ tím d.Cả ba cách bên 1.4- Những mệïnh đề sau phát biểu sai:

a Một mol chất chứa 6,02.1023 nguyên tử hay phân tử

b Ở điều kiện tiêu chuẩn mol chất chiếm thể tích 22,4 lít c Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí H2 N2

d Nguyêntử oxi có khối lượng 12 g

2 Nối khái niệm cột A cho phù hợp với ví dụ cột B( đ)

A B

1 Oxit a H2CO3, MgCl2, NaOH

2 Bazô b CaO, MgO, K2O, CO2, P2O5 Muoái c HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 Axit d NaCl, CaCO3, NaHCO3, CuSO4

e NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 f CuO, KOH, BaSO4, Fe

Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4……… II-Phần tự luận:

1/( đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hố học: a S + ? -> SO2

b Na + H2O -> NaOH + ? c Fe2O3 + H2 -> Fe + ? d ? + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

2/ ( đ) Lập công thức hố học tính phân tử khối chatá sau: a Zn ( II) O (II)

b Na (I) nhóm SO4 ( II)

Bài tốn ( đ) Cho 4,8 g Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl có nồng độ 14,6 % a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí tạo thành đktc?

c Tính khối lượng dung dịch HCl dùng để hoà tan hết lượng kim loại trên? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng?

(2)

Kiểm tra chất lượng đầu năm Mơn: Hố

1/Điền vào phần cịn trống để hồn thành bảng đây( 3đ)

Tên gọi Cơng thức hố học Phân loại Phân tử khối

Lưu huỳnh trioxit

Fe2O3

Axit sunfuric

Cu(OH)2

Caxi photphat

HCl

2/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: ( 3đ) a P + O2 -> ?

b Fe + O2 -> ?

c Mg + ? -> ? + H2

d ? + ? -> H2O

e CuO + ? -> Cu + ? f P2O5 + ? -> H3PO4

Bài tốn( đ) Hồ tan hồn tồn 11,2 gam Fe cần dùng vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6%

a Viết phương trình phản ứng. b Tính m

c Tính thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn

(3)

Họ tên………

Lớp ……… Kiểm tra 15’ ( số 1) Mơn: Hố 9

Điểm Lời phê thầy, giáo:

I- Trắc nghiệm: (04 điểm)

Khoanh trịn chữ đầu mà em cho phương án ( đ)

Câu 1: Oxit sau vừa chất tan nước vừa chất dễ hút ẩm:

a. CaO, SiO2, CuO, BaO b Fe2O3, P2O5, CuO c CaO, P2O5, BaO d SiO2, CuO, Fe2O3 Câu 2: Chất sau khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng: a Cu b Mg c CuO d Na2SO4 Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:( Biết X chất rắn)

X  SO2  Y  H2SO4 X, Y là:

a SO2, O2 b S, SO3 c SO, SO3 d H2S, SO3

Câu 4: Có chất khí sau: CO2, H2, SO2, CO khí làm đục nước vơi

a CO2, H2 b H2, SO2 c SO2, CO d CO2, SO2

Câu 5: Những oxit sau phản ứng với nước theo sơ đồ: Oxit bazơ + nước  dung dịch bazơ

a CaO, CuO b SO3, K2O c CaO, K2O d P2O5, BaO

Câu 6: Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện: a Đổ H2SO4 đặc từ từ vào nước khuấy b Đổ nước từ từ vào H2SO4 đặc khuấy

c Đổ H2SO4 đặc từ từ vào H2SO4 loãng khuấy d Làm cách khác

Câu 7: Chỉ dùng thêm nước giấy quỳ tím nhận biết oxit sau: a MgO, Na2O, K2O b P2O5, MgO, K2O

c Al2O3, ZnO, Na2O d SiO2, MgO, FeO

Câu 8: Cho chất sau; Cu, MgO, Na2SO3, Mg(OH)2, HCl, Fe, CO2 Axit sunfuric loãng phản ứng với:

a Cu, MgO, Na2SO3, Mg(OH)2 b Mg(OH)2, HCl, Fe, CO2 c Na2SO3, Mg(OH)2, HCl, Fe d MgO, Na2SO3, Mg(OH)2, Fe

Câu 9: ( đ) Bảng sau bảng tường trình thí nghiệm bạn học sinh Hãy điền thơng tin cịn thiếu vào bảng

TT Nội dung thí nghiệm Hiện tượng, viết PTHH

1

Cho mẩu vối sống vào ống nghiệm chứa nước lắc kĩ, để yên ống nghiệm thời gian

2

Nhỏ vài dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch H2SO4

3

(4)

Họ tên………

I-Trắc nghiệm: (04 điểm)

Câu 1: Oxit sau vừa chất tan nước vừa chất dễ hút ẩm:

b. CaO, P2O5, BaO b Fe2O3, P2O5, CuO c CaO, SiO2, BaO d SiO2, CuO, Fe2O3 Câu 2: Chất sau không tác dụng với HCl H2SO4 loãng:

a Na2SO4 b CuO c Mg d Cu

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:( Biết X chất rắn) X  SO2  Y  H2SO4

X, Y là:

a SO2, O2 b S, SO3 c SO, SO3 d H2S, SO3

Câu 4: Có chất khí sau: CO2, H2, SO2, CO khí làm đục nước vơi

a CO2, H2 b H2, SO2 c CO2, SO2 d SO2, CO

Câu 5: Hoà tan hết 6,5 g kim loại kẽm vào dung dịch HCl Thể tích khí hyđro thu ( đktc) là:

a 1,12 lit b 2,24 lit c 3,36 lit d 4,48 lít

Câu 6: Để pha lỗng H2SO4 đặc người ta thực hiện: a Đổ H2SO4 đặc từ từ vào nước khuấy b Đổ nước từ từ vào H2SO4 đặc khuấy

c Đổ H2SO4 đặc từ từ vào H2SO4 loãng khuấy d Làm cách khác

Câu 7: Chỉ dùng thêm nước giấy quỳ tím nhận biết oxit sau: a CuO, Na2O, K2O b SiO2, MgO, FeO

c Al2O3, ZnO, Na2O d P2O5, CuO, K2O

Câu 8: Cho chất sau; Cu, MgO, Na2SO3, Mg(OH)2, HCl, Fe, CO2 Axit sunfuric loãng phản ứng với:

a Cu, MgO, Na2SO3, Mg(OH)2 b MgO, Na2SO3, Mg(OH)2, Fe c Na2SO3, Mg(OH)2, HCl, Fe d Mg(OH)2, HCl, Fe, CO2

1 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệmcó chứa sẵn Cu(OH)2

2

Nhỏ vài dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa sẵn đồng đun nóng lửa đèn cồn

3

(5)

Họ tên………

Tên ……… Kiểm tra 45’ ( số 1) Mơn: Hố

Điểm Lời phê thầy, giáo:

I-Trắc nghiệm: (03 điểm)

Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án ( đ) Câu 1: Oxit sau không tác dụng với NaOH HCl?

a CaO b Fe2O3 c CO d SO2

Câu 2: Oxit 1nào sau dây oxit axit?

a.CO2, CaO, CO, SO2 b CO2, CuO, NO2, Ag2O

c CO2, ZnO, SO3, P2O5 c CO2, P2O5, SO2, SO3

Câu 3: Cho phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O X là:

a CO b CO2 c SO2 d.SO3

Câu 4: Có chất sau : H2O, NaOH, CO2, Na2O Các cặp chất phản ứng với

laø:

a b c d

Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 2M?

a Fe b Mg c Ag d Taát

Câu 6: Có oxit màu trắng MgO, Na2O, P2O5 Có thể nhận biết chất thuốc thử

sau không?

a Chỉ dùng nước b dùng axit

c Chỉ dùng quỳ tím d dùng nước quỳ tím II-Phầ n t ự lu ậ n : ( 7đ)

Câu 1:( đ) Hãy viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau; Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4

Câu 2: ( 1,5 đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: BaCl2, H2SO4,

K2SO4

Câu 3: (3,5 điểm)Hoà tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với 100 g dd HCl thu 2,24 lít khí hyđro đktc

a Viết ptpư

b Tính khối lượng chất hỗn hợp c Tính nồng độ phần trăm axit HCl ban đầu d Tính nồng độ % dd muối thu sau phản ứng

(6)

Họ tên………

Điểm Lời phê thầy, cô giáo:

I-Phần trắc nghiệm;( 3đ)

Câu 1: Oxit sau không tác dung với NaOH HCl?

Câu 2: Oxit 1nào sau dây oxit axit?

c CO2, ZnO, SO3, P2O5 c CO2, P2O5, SO2, SO3 Câu 3: Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O X là:

Câu 4: Có chất sau : H2O, NaOH, CO2, Na2O Các cặp chất phản ứng với

laø:

a b c d

Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 2M?

a Fe b Mg c Ag d Tất

Câu 6: Khí Co có lẫn tạp chất khí CO2 SO2 Để loại bỏ tạp chất khỏi CO hoá chất rẻ tiền người ta dùng:

a dung dòch HCl b dd H2SO4 c dd Ca(OH)2 d dd NaOH

II- Phần tự luận:

Câu 1( điểm) Có lọ bị nhãn đựng chất bột màu trắng sau: MgO, CaO, P2O5, Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất trên( viết phương trình phản

ứng minh họa)

Câu 2(1 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau; S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4

Bài toán: Hoà tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với 100 g dd HCl thu 2,24 lít khí hyđro đktc

e Viết ptpư

f Tính khối lượng chất hỗn hợp g Tính nồng độ phần trăm axit HCl ban đầu h Tính nồng độ % dd muối thu sau phản ứng

ĐÁP ÁN CHẤM:

I- Phần trắc nghiệm:

Câu 1: c Caâu 4: d

Caâu 2: c Caâu 5: c

Caâu 3: c Caâu 6: a

II- Phần tự luận: Câu (2 đ)

(7)

- Hoà mẫu thử vào nước ta hai nhóm: - Khơng tan gồm: MgO

- CaO P2O5 tan nước thu hai dd

- Lấy mẫu thử dung dịch mẫu giọt nhỏ vào quỳ tím: +Nếu quỳ tím chuyển sang xanh mãu thử ban đầu CaO

+Nếu quỳ tím chuyển sang đỏ mẫu thử ban đầu P2O5

CaO + H2O  Ca(OH)2 ( r) ( l) ( dd)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

( r) (l) ( dd) Caâu 2: (1 ñ)

S + O2 SO2

2SO2 + O22 SO3

SO3+ H2O  H2SO4

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Bài toán: (4 đ)

a) Ptpö Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

1 0,1 0,2 0,1< - 0,1 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

1 0,1 0,2 0,1 0,1 b n Mg = nH2= 2,24 : 22,4 = 0,1(mol) (0.25 ñ)

m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 g (0.5 đ) m MgO = 6,4 – 2,4 = g(0.25 đ) c Khối lượng HCl có dd ban đầu là:

mHCl= ( 0,2 + 0,2 ) x 36,5 = 14,6 g (0.5 ñ)

C HCl= (14,6 x 100) : 100 = 14,6 % (0.5 ñ)

d.Khối lượng MgCl2 = ( 0,1 + 0,1 ) x 95 = 19 (g) (0.25 đ)

khối lượng dung dịch sau phản ứng = (100 +6,4) – ( 0,1 x 2) = 106,2 ( g)(0.25 đ) Vậy nồng độ phần trăm dung dịch muối là:(0.5 đ)

(8)

Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Hoá

Lớp:……… Đề số: 01

I- Phần trắc nghiệm: ( Đ)

Hãy khoanh trịn chữ a, b, c, d đứng trước phương án chọn Câu 1: Oxit sau oxit axit?

a CO2, CaO, CO, SO2

b CO2, Mn2O7, CO, SO2

c CO2, Mn2O7, NO2, MnO2

d CO2, Mn2O7, SO3, SO2

Caâu 2: Canxi oxit không có thuộc tính sau đây? Canxi oxit là: a Oxit bazô

b Oxit sử dụng nhiều luyện kim, hoá chất xây dựng c Oxit để sử dụng khử chua cho đất, sát trùng, khử độc môi trường d Oxit sản xuất phương pháp tổng hợp

Câu 3; Cho phương trình phản ứng sau: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + X + H2O

X laø:

a CO b SO2 c CO2 d SO3

Câu 4: Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 2M

a Cu b Al c Ag D Tất

Câu 5: Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện:

a Đổ từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy

b Đổ từ từ nước vào H2SO4 đặc khuấy

c Đổ từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng khuấy

d Làm cách khác

Câu 6: Có chất sau: H2O, NaOH, CO2, Na2O cặp chất phản ứng với

laø:

a a c d

II- Phần tự luận:( Đ)

Câu 1: Có chất sau đây: CuO, Mg, Fe2O3, Ba(NO3)2 Chất cho tác dụng

với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

a Chất khí cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không màu không tan axit nước d Dung dịch có màu vàng nâu

Hãy viết phương trình hố học

Câu 2: Bằng phương pháp hoá học em nhận biết lọ bị nhãn đựng dung dịch chất không màu sau: NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4( viết phương trình phản ứng

minh hoạ)

Câu 3: Cho 6,4 g hỗn hợp Mg MgO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu 2,24 lít khí ( đktc)

A Viết phương trình phản ứng

B Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu C Tính nồng độ mol HCl ban đầu

D Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

(9)

Họ tên: ……… Kiểm tra 30’ Hoá

Hãy khoanh tròn chữ a, b, c, d đứng trước phương án chọn Câu 1: Các oxit sau tương ứng với axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:

a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4

b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4

c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4

d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7

Câu 2: Cặp chất sau phản ứng tạo muối nước? a Kẽm hiđroxit dung dịch axít clohidríc b Magiê dung dịch axít sunfuric

c Canxioxit cacbonic d Cacbonic natri hiđroxit

Câu 3: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm:

a CaO, SiO2 b Fe2O3, P2O5

c Fe2O3, SiO2 d CaO, P2O5

Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng

a CuO b Mg

c Cu d Na2SO3

Câu 5: Axit sun furic sản xuất theo quy trình sau: S + X  Y

Y + X  Z

Z + H2O  H2SO4

X, Y, Z là:

a SO3, H2, O2 b O2, SO2, SO3

c H2, O2, SO2 d SO2, SO3, O2

Câu 6: Trong phịng thí nghiệm để điều chế lưu huỳnh đioxit người ta cho muối natri sunfit

tác dụng với dung dịch axit Phương pháp sau tiết kiệm axit a Axit sufuric tác dụng với natri sunfit

b Axit clohiđric tác dụng với natri sunfit

Câu 7: Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, CO Khí làm đục nước vôi trong:

a CO2 b CO2, CO, H2

c CO2, O2, CO d CO2, SO2

Câu 8: Có chất bột màu trắng: CaO, MgO, P2O5 Có thể nhận biết chất thuốc

thử sau đây:

a Chỉ dùng nước b Dùng nước giấy phenol phtalein

c Dùng nước giấy quỳ tím d Dùng axit

Câu 9: Hoà tan hết 4,8 g kim loại Magiê vào dung dung dịch axit clohđric lấy dư Thể tích khí hyđro thu điều kiện tiêu chuẩn là:

a 1,12 lit b 2,24 c 3,36 lit d 4,48 lit

Bài tốn(5 điểm) Hồ tan 6,2 g Natri oxit vào nước thu 200ml dung dịch a Tính nồng độ M dung dịch thu được.?

b Trung hoà hết dung dịch người ta dùng V (ml) dung dịch H2SO4 20 % khối

lượng riêng 1,14 g/ml.Tính V?

( Cho biết S = 32; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 Na = 23)

Họ tên: ……… Kiểm tra 30’ Hố

(10)

Hãy khoanh trịn chữ a, b, c, d đứng trước phương án chọn Câu 1: Cặp chất sau phản ứng tạo muối nước?

a Kẽm dung dịch axít clohidríc

b Magiê hiđroxit dung dịch axít sunfuric c Canxioxit cacbonic

d Cacbonic natri hiđroxit

Câu 2: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm: a CaO, SiO2, CuO, BaO b Fe2O3, P2O5, CuO

c CaO, P2O5, BaO d SiO2, CuO, Fe2O3

a Cu b Mg

c CuO d Na2SO3

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết (X) chất rắn (X)  SO2 (Y)  H2SO4

X, Y, là:

a SO3, O2 b FeS2, SO3

c S, SO3 d SO2, SO3

Câu 6: Trong phịng thí nghiệm để điều chế lượng muối đồng sunfat Phương pháp

sau tiết kiệm axit

a Axit sufuric đặc nóng tác dụng với kim loại đồng b Axit sufuric tác dụng với đồng (II) oxit

a CO2 b CO2, CO, H2

Câu 8: Có dung dịch khơng màu:Na2SO4, H2SO4,BaCl2 Chỉ dùng thuốc thử sau

để nhận biết dung dịch trên:

a Dùng quỳ tím b Dùng giấy phenol phtalein không màu

c Dùng dung dịch Ba(OH)2 d Cần thuốc thử khác

Câu 9: Hoà tan hết 5,6 g kim loại sắt vào dung dung dịch axit clohđric lấy dư Thể tích khí hyđro thu điều kiện tiêu chuẩn là:

a 1,12 lit b 2,24 c 3,36 lit d 4,48 lit

Bài tốn(5 điểm) Hồ tan 9,4 g kali oxit vào nước thu 200ml dung dịch a Tính nồng độ M dung dịch thu được.?

( Cho bieát S = 32; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 K = 39)

(11)

Câu 1: Các oxit sau tương ứng với axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:

a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4

b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4

c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4

d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7

Câu 2: Cặp chất sau phản ứng tạo muối nước? a Kẽm hiđroxit dung dịch axít clohidríc b Magiê dung dịch axít sunfuric

c Canxioxit cacbonic d Cacbonic natri hiđroxit

Câu 3: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm:

a CaO, SiO2 b Fe2O3, P2O5

c Fe2O3, SiO2 d CaO, P2O5

a CuO b Mg

c Cu d Na2SO3

Câu 5: Axit sun furic sản xuất theo quy trình sau: S + X  Y

Y + X  Z

Z + H2O  H2SO4

X, Y, Z là:

a SO3, H2, O2 b O2, SO2, SO3

c H2, O2, SO2 d SO2, SO3, O2

Câu 6: Trong phịng thí nghiệm để điều chế lưu huỳnh đioxit người ta cho muối natri sunfit

tác dụng với dung dịch axit Phương pháp sau tiết kiệm axit c Axit sufuric tác dụng với natri sunfit

d Axit clohiđric tác dụng với natri sunfit II- Phần tự luận: ( đ)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng( ghi rõ điều kiện phản ứng) hồn thành dãy chuyển hố theo sơ đồ sau:

Ca CaO  Ca(OH)2 CaCO3 CO2

Câu 2: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Na2SO4, H2SO4,BaCl2 Chỉ

dùng thuốc thử em nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài tốn (3 điểm) Hồ tan 6,2 g Natri oxit vào nước thu 200ml dung dịch a Tính nồng độ M dung dịch thu được.?

( Cho biết S = 32; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 Na = 23)

(12)

Lớp:……… Đề số: 04 I- Phần trắc nghiệm:(5 Đ)

Hãy khoanh tròn chữ a, b, c, d đứng trước phương án chọn Câu 1: Cặp chất sau phản ứng tạo muối nước?

a Kẽm dung dịch axít clohidríc

b Magiê hiđroxit dung dịch axít sunfuric c Canxioxit cacbonic

d Cacbonic natri hiđroxit

Câu 2: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm: a CaO, SiO2, CuO, BaO b Fe2O3, P2O5, CuO

c CaO, P2O5, BaO d SiO2, CuO, Fe2O3

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết (X) chất rắn (X)  SO2 (Y)  H2SO4

X, Y, là:

a SO3, O2 b FeS2, SO3

c S, SO3 d SO2, SO3

a CO2 b CO2, CO, H2

Câu 5: Có chất bột màu trắng: CaO, MgO, P2O5 Có thể nhận biết chất thuốc

thử sau đây:

a Chỉ dùng nước b Dùng nước giấy phenol phtalein

c Dùng nước giấy quỳ tím d Dùng axit

Câu 6: Hoà tan hết 5,6 g kim loại sắt vào dung dung dịch axit clohđric lấy dư Thể tích khí hyđro thu điều kiện tiêu chuẩn là:

a 1,12 lit b 2,24 c 3,36 lit d 4,48 lit II- Phần trắc nghiệm: (7đ)

Bài tốn(3 điểm) Hồ tan 9,4 g kali oxit vào nước thu 200ml dung dịch a Tính nồng độ M dung dịch thu được.?

( Cho bieát S = 32; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 K = 39)

(13)

Lớp:……… Đề số: 05 I- Phần trắc nghiệm: ( Đ)

Hãy khoanh tròn chữ a, b, c, d đứng trước phương án chọn đúng. Câu 1: Các oxit sau oxit bazơ: Li2O, CO, Al2O3, CaO, Fe2O3, MgO, BaO,

a Li2O, CO, Al2O3, CaO, Fe2O3, b CO, Al2O3, Fe2O3, MgO, BaO c Li2O, CaO, Fe2O3, MgO , BaO d Li2O, Al2O3, CaO, MgO, BaO

Câu 2: Những oxit sau phản ứng theo sơ đồ: Oxit + nước  dd Axit

a SO3, CO2 b CO2, CaO c.P2O5, BaO d Fe2O3, SO2

Câu 3: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm: a SiO2 b , P2O5

c Fe2O3 d Khoâng có oxit

Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng. a Cu b Zn c CaO d Na2SO3

Câu 5:; Cho phương trình phản ứng sau: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + X + H2O X là:

a CO b SO2 c CO2 d SO3

Câu 6: Hiện tượng quan sát cho bột CuO vào dung dịch HCl là: a CuO không tan

b Có khí dung dịch chuyển sang màu xanh lam. c CuO tan dần dung dịch chuyển sang màu xanh lam. d Có kết tủa màu trắng xanh.

II- Phần tự luận: ( đ)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng( ghi rõ điều kiện phản ứng) hoàn thành dãy chuyển hoá theo sơ đồ sau:

SSO2 SO3  H2SO4  BaSO4

Câu 2: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Na2SO4,H 2SO4 ,Ba(NO3)2 , NaOH Bằng phương pháp hoá học em nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài tốn (3 điểm) Hoà tan hết 21,1 g hỗn hợp Zn ZnO vào 200ml dung dịch axit HCl Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lit khí Đktc

a Viết phương trình phản ứng.

b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu. c Tính nồng độ M dung dịch axit dùng

( Cho bieát Zn = 65; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

(14)

Câu 1: Oxit sau vừa chất tan nước, vừa dễ hút ẩm: a CaO, SiO2, CuO, BaO b Fe2O3, P2O5, CuO c CaO, P2O5, BaO d SiO2, CuO, Fe2O3

Câu 2: Chất sau không tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng.

a Cu b Mg

c CuO d Na2SO3

Câu 3 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết (X) chất rắn. (X)  SO2  (Y)  H2SO4

X, Y, là:

a SO3, O2 b FeS2, SO3 c S, SO3 d SO2, SO3

Câu 4: Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, CO Khí làm đục nước vơi trong: a CO2 b CO2, CO, H2

c CO2, O2, CO d CO2, SO2

Câu 5: Những oxit sau phản ứng với nước theo sơ đồ: Oxit bazơ + nước  dd Bazơ

a CaO, CuO b SO3, K2O c CaO, K2O d P2O5, BaO

Câu 6: Hoà tan hết 5,6 g kim loại sắt vào dung dung dịch axit clohđric lấy dư Thể tích khí hyđro thu điều kiện tiêu chuẩn là:

a 1,12 lit b 2,24 c 3,36 lit d 4,48 lit II-Phần tự luận:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng( ghi rõ điều kiện phản ứng) hồn thành dãy chuyển hố theo sơ đồ sau:

Ca CaO  Ca(OH)2  CaCO3  CO2

Câu 2: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Na2SO4, H2SO4,BaCl2 Bằng phương pháp hoá học em nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài tốn: Hồ tan hồn tồn m (gam) kim loại Mg vào 200 g dung dịch HCl Phản ứng kết thúc người ta thu 4,48 l khí (đktc)

a Viết phương trình phản ứng. b Tính m?

c Nồng độ phần trăm axit dùng để hoà tan hết Mg bao nhiêu? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.

( Cho bieát Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56)

Họ tên………

Lớp ……… Kiểm tra 45’ ( số 1) Môn: Hố 9

(15)

Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án ( đ) Câu 1: Oxit sau không tác dung với NaOH HCl?

Câu 2: Oxit 1nào sau dây oxit axit?

c CO2, ZnO, SO3, P2O5 c CO2, P2O5, SO2, SO3 Câu 3: Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O X là:

Câu 4: Có chất sau : H2O, NaOH, CO2, Na2O, HCl Các cặp chất phản ứng với

nhau là:

a b c d

Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 2M?

a Fe b Mg c Ag d Tất

Câu 6: Khí Co có lẫn tạp chất khí CO2 SO2 Để loại bỏ tạp chất khỏi CO hoá chất rẻ tiền người ta dùng:

a dung dòch HCl b dd H2SO4 c dd Ca(OH)2 d dd NaOH

II-Phầ n t ự lu ậ n : ( 7ñ)

Câu 1:( đ) Hãy viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau; S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4

Câu 2:( đ) Có lọ nhãn đựng ba chất bột sau màu trắng sau; MgO, Na2O,

P2O5 Bằng phương pháp hoá học em nhận biết chất

Câu 3: ( đ) Cho 6,4 g hỗn hợp Mg MgO tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch HCl thu 2,24 lít khí hiđro đktc

a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng chất hỗn hợp c Tính nồng độ phần trăm axit HCl ban đầu d Nồng độ dung dịch muối sau phản ứng bao nhiêu?

(Mg=24, S=32, O=16, H=1, Cl = 35,5) Bài làm:

Họ tên………

(16)

I-Trắc nghiệm:

Khoanh trịn chữ đầu mà em cho phương án ( đ) 1 Cho bazơ sau: Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 1.1 Bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh:

a Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, b Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 c Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 d , Fe(OH)3, Mg(OH)2

1.2 Bazơ bị nhiệt phân huỷ là:

a Ca(OH)2, KOH, b Ca(OH)2, Fe(OH)3,

c Fe(OH)3, Mg(OH)2 d Mg(OH)2, Ba(OH)2, 1.3 Bazơ tác dụng với CO2:

a Fe(OH)3, Mg(OH)2 KOH, b Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 c Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 d Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2,

2 Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm cho phenolphtelêin không màu chuyển thành đỏ là:

a CO2 b K2O c P2O5 d SO2 Cặp chất cho phản ứng với tạo muối nước?

a Sắt axit sufuric

b Natri cacbonat axit sufuric c Natri hroxit magiê clorua d Kali hroxit axit clohiđroxit

4 Có chất khí sau: CO2, H2, SO2, CO khí làm đục nước vôi

a CO2, SO2 b H2, SO2 c SO2, CO d H2

Câu 5: ( đ) Bảng sau bảng tường trình thí nghiệm bạn học sinh Hãy điền thông tin thiếu vào bảng

1 Nhỏ vài giọt dung dịch KOH lên mẩu giấy quỳ tím

2

Nhỏ vài giọt phenol phtalêin vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch

3

Cho từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2

(17)

I-Trắc nghiệm: ( đ)

Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án

a CO2 b SO2 c P2O5 d Na2O

2 Cặp chất cho phản ứng với tạo muối nước? a Sắt axit clohiđroxit

b Natri cacbonat axit sufuric c Kali hroxit axit sufuric d Natri hroxit magiê clorua

3 Nối câu cột A công thức hoá học B tinh chất hoá học thích hợp:

A B Đáp án

1 NaOH a bazơ không tan

2 Cu(OH)2 b bị nhiệt phân tạo Al2O3 Fe(OH)3 c bazơ không tan có màu xanh Al(OH)3 d Có thể bị nhiệt phân tạo FeO

e Khi tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch sau phản ứng có màu vàng

f Dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh

1

Nhỏ vài giọt dung dịch KOH lên mẩu giấy quỳ tím

2

Nhỏ vài giọt phenol phtalêin vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch

3

Đun Cu(OH) lửa đèn cồn

Họ teân………

(18)

I-Trắc nghiệm: ( đ)

Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án 1 Chất X có tính chất:

-Tan nước tạo dung dịch

-Dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2SO4 -Làm phenol phtalêin không màu chuyển sang màu hồng X là:

a KCl b KOH c Ba(OH)2 d BaCl2

a BaO b SO2 c P2O5 d CO2

2 Khoanh tròn vào chữ Đ (đúng) Hoặc S( sai) mệnh đề sau: a Các bazơ làm quỳ tím hố xanh Đ S

b Các chất kiềm bazơ Đ S

c Al(OH)3 bazơ lưỡng tính Đ S d Mg(OH)2 H2SO4 hyđroxit Đ S

1 Nhỏ vài giọt dung dịch KOH lên mẩu giấy quỳ tím

2

Nhỏ vài giọt phenol phtalêin vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch

3

Cho từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2

(19)

Câu 1: ( ñ)

a Liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần

b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học cách điền từ, cụm từ vào chỗ trống

còn thiếu:

-Từ trái sang phải độ ……… ………… kim loại ……… ……… ………

-Kim loại đứng trước ……… đẩy ………ra khỏi dung diïch axit

-Kim loại đứng trước ……… phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo ……… ………

-Từ ……… sau ……… đẩy ……….ra khỏi dung dịch muối

Câu 2: ( đ) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Fe  FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2  FeSO4Fe  Fe3O4

(20)

Họ tên :………

Lớp :………

Kiểm tra tiết (Bài số 2) Mơn: Hố 9

II- Trắc nghiệm: (03 điểm)

1- Cho chất sau: SO3 , H2SO4, Fe2O3, O2, KOH.(Khoanh tròn vào chữ Đ Hoặc S

trong mệnh đề sau em cho đúng)

a Cả Chất oxit Đ S

b Chỉ có hai chất SO3 Fe2O3 oxit Đ S c Chỉ có H2SO4 KOH Không phải oxit Đ S d Cả chất oxit Đ S

2- Cho g oxit kim loại có hố trị II tác dụng hết với 9,8 g H2SO4 Công

thức oxit là:(Hãy khoanh trịn chữ cho câu trả lời )

a MgO b CaO c CuO d ZnO

III-Phần tự luận:

Câu 1: (3 điểm) Cho oxit sau: SO3 , K2O, SiO2 , CuO Hãy viết phương trình phản

ứng thể hiện:

a Những chất tác dụng với nước

b Những chất tác dụng với dung dịch NaOH c Những chất tác dụng với dung dịch HCl

Bài tốn: (4 điểm) Hồ tan 3,2 g CuO 100 g dung dịch axit clohiđric HCl 14,6% a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng axit HCl phản ứng c Tính khối lượng muối đồng tạo thành

d Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng (Cu=64, S=32, O=16, H=1, Cl=35,5)

(21)

Lớp :………

2- Khoanh trịn vào chữ Đ Hoặc S mệnh đề sau em cho đúng) a Tất oxit kim loại oxit bazơ Đ S

b Tất oxit phi kim oxit axit Đ S

c Phản ứng đặc trưng cho oxit bazơ phản ứng oxit bazơ với axit Đ S d Phản ứng đặc trưng cho oxit axit phản ứng oxit axit với kiềm Đ S 3- Để hoà tan hoàn toàn 11,2 g oxit kim loại có hố trị II cần dùng 300

ml dung dịch HCl 1M Cơng thức oxit là:(Hãy khoanh trịn chữ cho câu

trả lời )

a MgO b CaO c FeO d ZnO

II-Phần tự luận:

Câu 1: (3 điểm) Cho oxit sau: P2O5, Na2O, SiO2 , FeO Hãy viết phương trình phản

ứng thể hiện:

b Những chất tác dụng với dung dịch KOH c Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4

Bài tốn: (4 điểm) Hồ tan g MgO 200 g dung dịch axit clohiđric H2SO4 19,6%

b Tính khối lượng axit H2SO4 phản ứng

c Tính khối lượng muối Magiê Sunfat tạo thành

d Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng (Mg=24, S=32, O=16, H=1)

(22)

Lớp :………

4- Khoanh trịn vào chữ Đ Hoặc S mệnh đề sau em cho đúng)

a Phản ứng đặc trưng cho Oxit bazơ phản ứng oxit bazơ với nước.Đ S b Tất oxit phi kim oxit axit Đ S

c Phản ứng đặc trưng cho oxit bazơ phản ứng oxit bazơ với axit Đ S d Phản ứng đặc trưng cho oxit axit phản ứng oxit axit với kiềm Đ S 5- Để hoà tan hoàn toàn 6,2 g oxit kim loại có hố trị I cần dùng 200 ml

dung dịch HCl 1M Cơng thức oxit là:(Hãy khoanh tròn chữ cho câu trả

lời )

a Li2O b K2O c Na2O d Ag2O

Câu 1: (3 điểm) Cho oxit sau: N2O5, CaO, SiO2 , Fe2O3 Hãy viết phương trình

phản ứng thể hiện:

b Những chất tác dụng với dung dịch KOH c Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4

Bài tốn: (4 điểm) Hồ tan 11,2 g CaO 200 g dung dịch axit clohiđric HCl 7,3% a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng axit HClđã phản ứng

c Tính khối lượng muối Canxi clorua tạo thành

d Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng (Ca=40, Cl=35,5:O=16, H=1)

(23)

Họ tên………

Lớp 9A6 Kiểm tra 45’ ( số 2) Mơn: Hố 9

1 Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm cho quỳ tím hố đỏ là:

2 Cặp chất sau phản ứng với tạo muối nước? e Sắt axit sufuric

f Kali hroxit axit clohiđroxit g Natri cacbonat axit sufuric h Natri hroxit magiê clorua

3 Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí a, b, c, d qua dung dịch:

a Hiđro b Hiđroclorua c Cac bon đioxit d Oxi Khoanh tròn vào chữ Đ( đúng) Hoặc S( sai) mệnh đề sau em cho

d Tất bazơ làm quỳ tím hố xanh Đ S e Pứ axit với muối tạo axít muối gọi pứ trung hồ Đ S f Phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi Đ S g Ba nguyên tố hố học có muối khống cung cấp cho trồng là: C, N, K

Đ S II-Phần tự luận: ( đ)

1/ ( đ) Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: HCl, MgSO4, NaOH, AgNO3 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ( viết phương trình phản ứng minh họa)

2/ ( đ) Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ sau:

K2OKOHK2SO4KClKNO3

3/( đ) Người ta trộn 100 ml dung dịch BaCl2 2M tác dụng với 300 ml dung dịch Na2SO4 1M

a Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hố học b Tính khối lượng chất rắn sinh

c Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

(24)

Họ tên………

Lớp ……… Kiểm tra tiết

Mơn: Hố 9 I-Phần trắc nghiệm:(3 Đ)

1 Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án đúng

1.1 Cho 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 dung dịch sau phản ứng có giá

trị.

a pH = b pH > c pH < d.Chưa tính 1.2 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: M  MO2 MO3  H2MO4 BaMO4 M là:

a Cl2 b S c C d O2

2 Nối câu theo thứ tự 1, 2, cột thí nghiệm với chữ a,b,c,d,e tượng

xảy cho phù hợp

Thí nghiệm Hiện tượng

1.Cho đồng có quấn dây sắt xung quanh vào dung dịch axit HCl

a Có bọt khí đồng thời dung dịch có phần chất rắn màu trắng

2 Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3 b Khơng có tượng Cho dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm có chứa CaCO3

c Bọt khí xuất bề mặt đồng, sắt tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt

4 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch

chứa NaCl d Có kim loại màu xám bám vào dây đồng

e Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4………

3 Có muối sau đây: NaCl, MgSO4, HgSO4, Pb(NO3)2, KNO3, Hãy diền CTHH hồn thành

phần trống………… Muối số nói trên:

a. Rất độc người động vật……… b. Được sản xuất nhiều vùng biển nước ta……….………… c. Dùng làm thuốc chống táo bón……… …… d. Dùng làm thuốc nổ đen……… ……… II-Phần tự luận:

1/ ( đ) Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: H2SO4, FeCl2, KOH, Ba(NO3)2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ( viết phương trình phản ứng minh họa)

Bài toán( đ) Cho 10 g CaCO3 tácdụng hết với m gam dung dịch HCl 14,6 %

c Tính m gam dung dịch HCl

d Có lít khí đktc?

e Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng

(25)

Họ teân………

3 Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án đúng

trị.

b pH = b pH > c pH < d.Chưa tính 1.3 Cho sơ đồ chuyển hố sau: M  MO2 MO3  H2MO4 BaMO4 M là:

b Cl2 b S c C d O2

4 Nối câu theo thứ tự 1, 2, cột thí nghiệm với chữ a,b,c,d,e hiện

tượng xảy cho phù hợp

1.Cho đồng có quấn dây sắt xung

quanh vào dung dịch axit HCl a Có bọt khí đồng thời dung dịch có phần chất rắn màu trắng Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3 b Khơng có tượng

3 Cho dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa CaCO3

4 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa NaCl

d Có kim loại màu xám bám vào dây đồng

e Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4………

3 Có muối sau đây: NaCl, MgSO4, HgSO4, Pb(NO3)2, KNO3, Hãy diền CTHH hồn thành

a. Rất độc người động vật……… b. Được sản xuất nhiều vùng biển nước ta……….………… c. Dùng làm thuốc chống táo bón……… …… d. Dùng làm thuốc nổ đen……… ……… II-Phần tự luận:

1/(2đ) Cho chất sau đây: MgO, MgCl2, MgSO4, Mg(OH)2, Mg Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học (gồm chất) viết phương trìnhhố học tương ứng để thực dãy chuyển đổi

2/( đ) Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: H2SO4, HCl, KOH, Ba(OH)2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ( viết phương trình phản ứng minh họa) Bài toán( đ)

Người ta trộn 100 g dung dịch AgNO3 17% với 200 g dung dịch NaCl 5,85 %M a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng chất rắn sinh

(26)

Họ teân………

1.Khoanh tròn chữ đầu mà em cho phương án đúng

trị.

c pH = b pH > c pH < d.Khơng tính 1.2Cho sơ đồ chuyển hố sau: M  MO2 MO3  H2MO4 BaMO4 M là:

c Cl2 b S c C d O2

b Nối câu theo thứ tự 1, 2, cột thí nghiệm với chữ a,b,c,d,e tượng

xảy cho phù hợp

1.Cho đồng có quấn dây sắt xung quanh vào dung dịch axit HCl

a Có bọt khí đồng thời dung dịch có phần chất rắn màu trắng

2 Cho dây sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 b Khơng có tượng Cho dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm có chứa CaCO3

4 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch

chứa NaCl d Có kim loại màu xám bám vào dây đồng

e Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4………

3 Có muối sau đây: NaCl, MgSO4, HgSO4, Pb(NO3)2, KNO3, Hãy diền CTHH hoàn thành

1. Rất độc người động vật……… 2. Được sản xuất nhiều vùng biển nước ta……….………… 3. Dùng làm thuốc chống táo bón……… …… 4. Dùng làm thuốc nổ đen……… ……… II-Phần tự luận:

1/(2đ) Cho chất sau đây: MgO, MgCl2, MgSO4, Mg(OH)2, Mg Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học (gồm chất) viết phương trìnhhố học tương ứng để thực dãy chuyển đổi

2/( đ) Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: H2SO4, HCl, KOH, Ba(OH)2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ( viết phương trình phản ứng minh họa) Bài toán( đ)

Người ta trộn 100 g dung dịch AgNO3 17% với 200 g dung dịch NaCl 5,85 %M a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng chất rắn sinh

(27)

Họ tên………

Lớp 9A2 Kiểm tra tiết

Môn: Hố 9 I-Phần trắc nghiệm:(3Đ)

1 Khoanh trịn chữ đầu mà em cho phương án đúng

1.1 Cho 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl dung dịch sau phản ứng có giá trị. a pH = b pH > c pH < d.Khơng tính

Cho phương trình phản ứng sau:

2NaOH + X  Y + 2H2O X,Y phải là:

a H2SO4, Na2SO4 b HCl, NaCl c CuCl2, Cu(OH)2 d a,b a

3 Nối câu cột A công thức hố học B tính chất cho thích hợp

A B

1 KOH a Là bazơ không tan có màu xanh KCl b Có thể bị nhiệt phân tạo Al2O3

3 Fe(OH)3 c Là loại muối khoáng cần thiết cho trồng Al(OH)3 d Dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh

e Có thể bị nhiệt phân tạo FeO

f Khi tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch sau phản ứng có màu vàng

Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4……… II-Phần tự luận :( đ)

1/ ( đ) Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: H2SO4, HCl, KOH, Ba(OH)2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ( viết phương trình phản ứng minh họa) 2/ ( đ) Hãy viết phương trình hố học thể dãy chuyển đổi theo sơ đồ phản ứng sau:

K  , K2O KOH  KCl  K2SO4

Bài toán( đ)

Người ta trộn 60 ml dung dịch chứa 17 g AgNO3 với 40 ml dung dịch có chứa 11,7 g NaCl a.Viết PTHH

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành?

c Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

(28)

Họ tên :……… Kiểm tra học kì I Lớp :9A Mơn: Hố 9 I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1( 0,5 đ) Kim loại X có tính chất sau:

-Tỉ khối lớn

-Phản ứng với oxi nung nóng

-Phản ứng với dung dịch AgNO3 giải phóng Ag

-Phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 muối kim loại hoá trị II

Kim loại X là:

a Cu b Na c Fe d Al

Câu2( 0,5đ ) Một dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng kim loại sau

đây để làm dung dịch Cu(NO3)2:

a Cu b Fe c Al d Pb

Câu 3( 2đ): Nối câu theo thứ tự 1, 2, cột thí nghiệm với chữ a,b,c,d,e tượng

xảy cho phù hợp

1.Cho sắt quấn dây nhôm xung quanh vào dung dịch NaOH

a Có bọt khí Đồng thời xuất kết tủa màu xanh

2 Cho dây nhôm vào dung dịch Cu(NO3)2

b Bọt khí xuất bề mặt sắt , nhôm tan dần tạo thành dung dịch không màu

3 Cho Ba vào dung dịch CuSO4 c Xuất kết tủa màu nâu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm

4 Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa Ba(OH)2

d Có kim loại màu đỏ bám vào dây nhơm

e.Có bọt khí Đồng thời xuất hai kết tủa màu trắng màu xanh

Đáp án: 1………… 2………… 3………… 4……… II- Phần tự luận(7đ)

Câu 1: ( 1,5 đ) Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hoá học Các dụng cụ hố chất coi có đủ

Câu 2: ( 2đ) Viết phương trình hố học thể chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe  FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3

Bài toán: ( 3,5 đ) Hoà tan hoàn toàn 8,8 g hỗn hợp Mg MgO dung dịch H2SO4 vừa

đủ Sau phản ứng thu 4,48 lit khí ( đktc) a Viết phương trìh phản ứng

b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

c Cần phải dùng ml dung dịch axit H2SO4 20% ( d= 1,14 g/ml) để hoà tan

hết hỗn hợp

(29)

I-Trắc nghiệm (1 điểm)

Câu 1( đ) Kim loại X có tính chất sau:

-Tỉ khối lớn

-Phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 muối kim loại hố trị II

Kim loại X là:

a Cu b Na c Fe d Al

Câu2(1 đ ) Một dung dịch Mg(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng kim loại sau

a Cu b Mg c Al d Ag Câu 3( 5đ):

Thí nghiệm Hiện tượng –phương trình phản ứng

2 Cho sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3

3 Cho Na vào nước có nhỏ giọt phenol phtalein

4 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 Sau thêm tiếp dung dsịch HCl Đốt bột nhơm khơng khí

Câu 4: ( đ) Có kim loại màu trắng Cu, Al, Fe Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng minh hoạ Các dụng cụ hố chất coi có đủ

(30)

Lớp :9A Mơn: Hố thời gian 30 phút I-Trắc nghiệm (2 điểm)

Câu 1( đ) Kim loại X có tính chất sau:

-Tỉ khối lớn

Kim loại X là:

a Cu b Na c Fe d Al

Câu2( 0,5đ ) Một dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng kim loại sau

a Cu b Fe c Al d Pb Câu 2( 5đ):

Thí nghiệm Hiện tượng –phương trình phản ứng

2 Cho Đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2

3 Cho Na vào nước có nhỏ giọt phenol phtalein

4 Cho dung dịch KOH vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 Sau tiếp tục nhỏ thêm dung dịch HCl Đốt bột nhôm khơng khí

Câu 1: ( đ) Có kim loại dạng bột : Cu, Al, Fe, Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng minh hoa ï(Các dụng cụ hố chất coi có đủ)

(31)

2

Hướng dẫn chấm đề thi học kỳ I

A-Lí thuyết: 1-c 0,5 ñ 2-a 0,5 ñ

3: 1-b ; 2-d; 3-e; 4-c Caâu 1:

- Lấy kim loại làm mẫu thử ( đánh dấu vào lọ lấy) - Cho mẫu ba kim loại vào dung dịch kiềm

- Mẫu thử làm xuất bọt khí mẫu thử Al

-Còn hai mẫu thử lại cvho phản ứng với dung dịch HCl Mẫu thử xuất bọt khí Fe

Mẫu thử khơng có tượng Ag Al + NaOH+ H2O  NaAlO2 + 3/2H2

( r) (dd) ( l) (dd) (k) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

( r) (dd) ( dd) (k)

Câu 2: Mỗi phương trình ghi 0,5 điểm thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm phương trình phản ứng đó)

2Fe +3 Cl2 To FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl

Fe(NO3)3+ 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3

2Fe(OH)3 To Fe2O 3+ 3H2O Bài tốn:(3 điểm)

a PTPƯ:

Mg + HCl  MgCl2 + H2 (1) (0,25 ñieåm)

MgO+ HCl  MgCl2 + H2O (2) (0,25 điểm)

- Số mol H2 đktc thu là:

nH =

VH

= 4,48

= 0,2 (mol) (0,25 ñ)

22,4 22,4

- Theo PTPÖ (1):

nMg= 0,2 11 = 0,2 (mol) (0,25 ñ)

b- Khối lượng Mg hỗn hợp là:

mMg= nMg MMg = 0,2 24 = 4,8 (g) (0,25ñ)

- Khối lượng MgO hỗn hợp là:

mMgO = 8,8 – 4,8 = (g) (0,25ñ)

Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: %mMg= 4,8 8,8 X 100 = 54,5 %

(0,25ñ)

(32)

- Soá mol ZnO:

nMgO = m

MgO = 4 = 0,1 (mol) (0,25 ñ)

MMgO 40

c- Theo :

(1) nHCl = 0,2 21 = 0,4 (mol)

(2) nHCl = 0,1 21 = 0,2 (mol)

- Tổng số mol HCl phản ứng với hỗn hợp:

nHCl = 0,2 + 0,2 = 0,6 (mol) (0,5 ñ)

- Khối lượng dung dịch HCl dùng là: VHCl =

nHCl

= 0,6 = 0,3 (l) = 300 (ml) (0,25 đ)

CM

Ghi chung:

- Học sinh viết PTPƯ chưa cân thiếu điều kiện phản ứng thi trừ nửa số điểm

của phương trình

- Nếu học sinh làm tốn thiếu phương trình phản ứng PTPƯ ghi sai khơng tính

điểm

- Học sinh làm tốn có hướng giải q trính tính toan1 sai số trừ nửa

số điểm cuả ý nửa số điểm toán( giáo viên linh động)

- Học sinh có cách giải tốn khác với đáp án tính điểm tối đa

(33)

I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu ( 0,5 đ ): Kim loại X có tính chất sau:

-Tỉ khối lớn

Kim loại X là:

a Cu b Na c Fe d Al

Câu 2( 0,5 đ): Một dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng kim loại sau

a Cu b Fe c Al d Pb

Câu 3( đ): Nối câu theo thứ tự 1, 2, cột thí nghiệm với chữ a,b,c,d,e tượng xảy cho phù hợp

1.Cho sắt quấn dây nhôm xung

quanh vào dung dịch NaOH a Có bọt khí Đồng thời xuất kết tủa màu xanh Cho dây nhôm vào dung dịch

Cu(NO3)2

b Bọt khí xuất bề mặt sắt , nhôm tan dần tạo thành dung dịch không màu

3 Cho Ba vào dung dịch CuSO4 c Xuất kết tủa màu nâu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm

4 Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa Ba(OH)2

d Có kim loại màu đỏ bám vào dây nhơm

e.Có bọt khí Đồng thời xuất hai kết tủa màu trắng màu xanh

Đáp án: 1………… 2………… 3………… 4……… II- Phần tự luận:

Câu 1: ( đ) Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hố học Các dụng cụ hố chất coi có đủ

Câu 2: ( đ) Cho chất sau đây: Fe, Fe(OH)3, Fe2O3 FeCl3 , Fe(NO3)3 a Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học

b Viết phương trình hố học thể dãy chuyển đổi hoá học

Bài toán: ( đ) Cho hỗn hợp 20 g Fe FeO tan hoàn toàn dung dịch axit sunfuric lấy dư người ta thu 2,24 lít chất khí (đktc)

b Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

c Cần phải lấy ml dung dịch H2SO4 2M để hòa tan hết hỗn hợp

(Cho biết:Fe= 56; S=32; H=1; O=16)

Họ tên :……… Kiểm tra học kì I

(34)

I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu ( 0,5 đ ): Một dung dịch có tính chaát sau:

-Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro -Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước

-Tác dụng đá vơi giải phóng khí CO2

Dung dịch là:

a NaOH b NaCl c HCl d H2SO4 đặc

Câu 2( 0,5 đ): Một dung dịch Zn(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng kim loại sau

a Zn b Fe c Al d Ag Câu 3( 0,5 đ) Cho kim loaị K, Ca, Al có số mol tác dụng với dung dịch HCl kim loại cho nhiều khí hiđro hơn?

a Al b K c K Ca d Ca

Câu 4:( 1,5 đ) Cho oxit sau: CO2, CO, Fe3O4, Al2O3 Hãy cho biết oxit có thuộc

tính sau:

a Là thành phần quặng manhetit……… b Là thành phần quặng boxit……… c Tác dụng với nước nhiệt độ thường……… d Tác dụng với dung dịch kiềm axit……… e Không tác dụng với dung dịch kiềm axit……… f Không tác dụng với dung dịch axit……… II- Phần tự luận( Đ)

Câu 1: ( đ) Viết phương trình hoá học thể dãy chuyển đổi hoá học sau: Fe FeCl3 Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3 ,

Câu 2: ( đ) Có lọ đựng ba kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hoá học (Các dụng cụ hố chất coi có đủ) Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài tốn: ( đ) Cho 8g hỗn hợp hai kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch axit clohiđric người ta thu 4,48 lít khí (ở đktc) phần khơng tan cịn lại dung dịch

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

c Lọc, tách phần không tan Lấy nước lọc cho tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Hãy tính m?

(Cho biết:Mg= 24; Cl=35,5; H=1; O=16, Cu = 64)

(35)

2

2 I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu ( 0,5 đ ): c

Câu 2( 0,5 đ): a

Câu 3( 0,5 đ) a

Câu 4:( 1,5 đ) Cho oxit sau: CO2, CO, Fe3O4, Al2O3 Hãy cho biết oxit có thuộc

tính sau:

a Fe3O4,

b Al2O3

c CO2,

d Al2O3

e CO f CO2, CO II-Phần tự luận: Câu 1:

- Lấy kim loại làm mẫu thử ( đánh dấu vào lọ lấy) - Cho mẫu ba kim loại vào dung dịch kiềm

- Mẫu thử làm xuất bọt khí mẫu thử Al hai mẫu thử khơng có tượng Mg Ag

-Còn hai mẫu thử lại cho phản ứng với dung dịch HCl Mẫu thử xuất bọt khí Mg

Mẫu thử khơng có tượng Ag Al + NaOH+ H2O  NaAlO2 + 3/2H2

( r) (dd) ( l) (dd) (k) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

( r) (dd) ( dd) (k) Caâu 2:

Mỗi phương trình ghi 0,5 điểm thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm phương trình phản ứng đó)

2Fe +3 Cl2 To FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl

Fe(NO3)3+ 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3

2Fe(OH)3 To Fe2O 3+ 3H2O Bài tốn:(3 điểm)

b PTPƯ:

Mg + 2HCl  MgCl2+ H2 (1) (0,5 điểm)

- Số mol H2 đktc thu là:

nH =

VH

= 4,48 = 0,2 (mol) (0,25 ñ)

22,4 22,4

- Theo PTPÖ (1): nFe=

0,1

= 0,1 (mol) (0,25 ñ)

b- Khối lượng Fe hỗn hợp là:

mMr= nMg MMg = 0,2 24= 4,8 (g) (0,25ñ)

(36)

mCu = – 4,8 = 3,2 (g) (0,25ñ)

Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:(0,25đ) %mMg= 4,8 8 X 100 = 60 %

%mCu = 100 - 60 = 40% (0,25ñ)

c MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl ( 3) ( 0,25 ñ)

Mg(OH)2 MgO + H2O ( 4) ( 0,25 đ)

Từ 1, 2, ta có nMgO = nMg = 0,2 ( mol) ( 0,25 đ)

mMrO= nMgO MMgO = 0,2 40= (g) (0,25đ) Ghi chung:

- Học sinh viết PTPƯ chưa cân thiếu điều kiện phản ứng thi trừ nửa số điểm phương trình

- Nếu học sinh làm toán thiếu phương trình phản ứng PTPƯ ghi sai khơng tính điểm

- Học sinh làm tốn có hướng giải q trính tính tốn sai số trừ nửa số điểm cuả ý nửa số điểm toán( giáo viên linh động)

(37)

Họ tên:……… Kiểm tra: 15’ Lớp: 9A Mơn: Hố

Khoanh tròn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( 0,5 đ) Dãy gồm chất bị nhiệt phân huỷ là:

a Na2CO3, MgCO3 c MgCO3, Ca(HCO3)2 b Na2CO3, K2CO3 d Na2CO3, NaHCO3

Câu 2: ( 0,5 đ) Để nhận biết hai chất rắn CaCO3 CaSO4, dùng thuốc thử sau đây? a Dung dịch axit HCl c Dung dịch Na2CO3

b Dung dòch NaOH d Dung dịch NaNO3

Câu 3: ( 0,5 đ) Khí cácbonic nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính Một phần khí cacbonic bị giảm do:

a Q trình nung vơi c Nạn cháy rừng

b Sự đốt cháy nhiên liệu d Sự quang hợp xanh Câu 4: ( 0,5 đ) Khi cho mẩu giấy quỳ tím vào nước clo, thấy tượng:

a Giấy quỳ tím chuyển sang đỏ b Giấy quỳ tím chuyển sang xanh

c Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau màu d Giấy quỳ tím khơng chuyển màu

Câu 5: ( đ) Để làm khơ khí clo người ta dùng:

a Axit sunfuric đặc c.Vôi sống b Natri hiđroxit d Canxi cacbonat Câu 6: ( đ) Thành phần thuỷ tinh là:

a NaOH, Si, H2SiO3 c Na2SiO3, CaSiO3 b SiO2, Na2CO3 d CaSiO3, SiO2 CaÂu 7: ( đ) Bảng tuần hồn ngun tố hố học xếp theo nguyên tắc:

a Theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần b Theo chiều số electron lớp tăng dần c Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

d Theo chiều từ kim loại đến phi kim

Câu 8: ( đ) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí a, b, c, d qua dung dịch:

a Hiđro b Hiđroclorua c Oxi d Cac bon đioxit Câu 9: ( đ) Điền từ số thích hợp vào chỗ trống câu sau đây:

Nguyên tố S có vị trí bảng tuần hồn: 16, chu kì 3, nhóm VI Do suy cấu tạo nguyên tử S sau:

a Điện tích hạt nhân nguyên tử S ……… b Số electron nguyên tử ……… c Số lớp electron nguyên tử ……… d Số electron lớp ………

Câu 10: ( đ) Dẫn 0,1 mol CO2 sục vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, sản phẩm thu sau phản ứng là:

a 0,15 mol NaHCO3 b 0,1 mol Na2CO3

(38)

-oOo -Họ tên: Kiểm tra: 15 ‘ Lớp: Môn: Sinh học 7 Khoanh tròn câu lựa chọn đúng

Câu 1: (1 đ) Đại diện sau xếp vào lưỡng cư có đi: a ch trun

b Cá cóc Tam Đảo c Eãnh ương d Ngoé

Câu 2 : (1 đ) Tập tính tự vệ Eãnh ương là: a Doạ nạt

b Trốn chạy c Aån nấp d Tiết nhựa độc

Câu 3 : (1 đ) Đặc điểm thằn lằn bóng giống ếch đồng là: a Da khơ có vảy sừng bao bọc

b Bàn chân có ngón có vuốt c Măt có mí cử động

d Mắt có mí cử động tai có màng nhĩ

Câu 4: (1 đ) Thằn lằn bóng tiến hố ếch đồng đặc điểm: a Mắt có mí cử động

b Tai ratá thính có màng nhĩ nằm hốc nhỏ bên đầu có ống tai ngồi c Bốn chi ngắn, yếu với ngón có vuốt

d Cả a, b, c sai

Câu 5: ( đ) Hãy chọn mục tương ứng cột A- Đặc điểm cấu tạo thằn lằn bóng dài ứng với cột B -Ý nghĩa thích nghi bảng cho phù hợp:

Cột A- Đặc điểm cấu tạo của

thằn lằn bóng Cột B-Ý nghóa thích nghi

Đáp án lựa chọn 1- Da khơ có vảy sừng bao bọc

2- Đầu có cổ dài 3- Mắt có mí cử động

4- Màng nhĩ nằm hốc nhỏ đầu 5- Thân dài, đuôi dài

6- Bàn chân ngón có vuốt

a- Tham gia di chuyển cạn b- Bảo vệ mắt, có nước mắt để màng

mắt không bị khô

c- Ngăn cản thoát nước

d- Phát huy giác quan tạo diều kiện bắt mồi dễ dàng

e- Bảo vệ màng nhĩ, hướng âm vào màng nhĩ

f- Giữ nước cho thể

g- Động lực di chuyển

1- 2- 3- 4- 5-

6-Câu 6: ( đ) Hãy quan sát, gọi tên thích đầy đủ thơng tin vào hình vẽ đây:

STT Tên gọi tương ứng

(39)

6

Họ tên: Kiểm tra: 15’( Ngày tháng năm 2008) Lớp: 9A Môn: Hố

Khoanh trịn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( 0,5 đ) Để nhận biết hai chất rắn CaCO3 CaSO4, dùng thuốc thử sau đây? a.Dung dịch axit Na2CO3 c Dung dịch NaOH

b.Dung dịch HCl d Dung dịch NaNO3 Câu 2: ( 0,5 đ) Các chất sau dạng thù hình nhau:

a Nước lỏng nước đá c Than chì kim cương b Dung dịch axit clohiđric khí hiđro clorua d Vơi sống đá vơi Câu 3: ( đ) Để làm khơ khí clo người ta dùng:

a Axit sunfuric đặc c.Vôi sống b Natri hiđroxit d Canxi cacbonat Câu 4: ( đ) Thành phần thuỷ tinh laø:

a NaOH, Si, H2SiO3 c SiO2, Na2CO3 b CaSiO3, SiO2 d Na2SiO3, CaSiO3

CaÂu 5: ( đ) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí a, b, c, d qua dung dịch:

a Hiđro b Oxi c Cac bon đioxit d Hiđroclorua Câu 6: ( đ) Điền từ số thích hợp vào chỗ trống câu sau đây:

1/ Trong ………khi từ đầu đến cuối ………theo chiều………của điện tích hạt nhân nguyên tử.: Số electron……….………của nguyên tử tăng dần từ ……đến ………… Tính kim loại nguyên tố ……….đồng thời tính phi kim nguyên tố ………

2/ Trong …… từ xuống theo chiều ………

……….thì: Số ……….của nguyên tử tăng dần Tính kim loại nguyên tố ……… đồng thời tính phi kim nguyên tố ………

3/Ngun tố K có vị trí bảng tuần hồn: 19, chu kì 4, nhóm I Do suy cấu tạo nguyên tử K sau:

a Điện tích hạt nhân nguyên tử K ……… b Số electron nguyên tử ……… c Số lớp electron nguyên tử ……… d Số electron lớp ………

Câu 7: ( đ) Dẫn 0,2 mol CO2 sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sản phẩm thu sau phản ứng là:

a 0,2 mol NaHCO3 b 0,2 mol Na2CO3

c 0,1 mol NaHCO3 vaø 0,1 mol Na2CO3 d 0,1 mol NaHCO3 0,05 mol Na2CO3

Hết

(40)

Họ tên: Kiểm tra tiết Lớp: 9A Mơn: Hố

I-Phần trắc nghiệm: ( đ)

Câu 1: Người ta thực thí nghiệm sau:

Đốt hỗn hợp bột Fe S bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Sau phản ứng thu hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với dung dịch HCl thu khí B

1 Thành phần chất rắn A là:

a Chỉ có Fe B .FeS S dư c FeS Fe dư d Fe, FeS S 2.Thành phần khí B là:

a Chỉ có H2S b Chỉ có H2 c H2S H2 d.SO2 H2 Câu 2: Khí CO sinh thường có lẫn CO2 Phương pháp thu khí CO

phòng thí nghiệm:

a dùng CaO b Dùng nhiệt độ c Dùng dung dịch H2SO4 d Các cách sai Câu 3: Dung dịch chất dùng để phân biệt chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3,

BaCO3 là:

a Dung dòch HCl b Dung dòch H2SO4

c Dung dịch Ba(OH)2 d Dung dịch K2SO4 Câu 4: điền phần thiếu để hồn thành bảng sau:

Vị trí nguyên tố

Cấu tạo ngun tử

Dự đốn tính chất hố học đặc trưng

của nguyên tố Điện tích

hạt nhân

Số electron

Số lớp electron

Số electron lớp ngoài

cùng Số hiệu nguyên tử: 16

Chu kỳ:3 Nhóm: VI

Số hiệu ngun tử: Chu kỳ:

Nhoùm: 20 4 2

II-Phần tự luận( đ):

Câu 1:( đ) Có ba chất khí đựng ba lọ riêng biệt bị nhãn: CO, CO2, Cl2 Hãy phân

biệt lọ đụng khí trện phương pháp hố học Viết PTHH (nếu có) Câu 2:( đ) Viết phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau:

CCO2 Ca(HCO3)2  CaCO 3 CO2

Câu3: ( đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 450 ml dung dịch NaOH M vào bình

a Hãy viết phương trình hố học

b Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

(41)

Câu 1: Người ta có kết thí nghiệm với hợp chất A sau:

-Cho A tác dụng với dung dịch HCl giải phóng CO2

-Khi đun nóng A, sản phẩm thu gồm CO2 chất rắn Y

-Cho Y tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm CO2

Hãy cho biết A chất số chất sau đây:

a CaCO3 b NaHCO3 c CaSO4 d Na2CO3

Câu 2: Dung dịch chất dùng để phân biệt chất bột màu trắng Na2SO4 , Na2CO3,

có thể là:

a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH c Dung dịch BaCl2 d Dung dịch KNO3 Câu 3: Điền phần cịn thiếu để hồn thành bảng sau:

Vị trí nguyên tố

Cấu tạo ngun tử

Dự đốn tính chất hố học đặc trưng

của nguyên tố Điện tích

hạt nhân

Số electron

Số lớp electron

Số electron lớp ngoài

cùng Số hiệu nguyên tử:

Chu kỳ:2 Nhóm: V

Số hiệu ngun tử: Chu kỳ:

Nhoùm: 12 3 2

Câu 1:( đ) Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng nước có ngâm giấy quỳ tím Hãy nhận xét

giải thích tượng viết PTHH (nếu có)

Câu 2:( đ) Viết phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau: CaCO 3 CO2NaHCO3 Na2CO3 BaCO3

Câu3: ( đ) Dẫn hỗn hợp khí CO CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng kết

thúc, thu 10 g chất rắn 4,48 lit khí a Hãy viết phương trình hố học

b Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp

c Tính thể tích dung dịch thu HCl 2M cần dùng để hoà tan hết chất rắn thu ( Biết khí đo đktc)

(42)

Họ tên: Kiểm tra tiết Lớp: 9A Môn: Hố

Câu 1: ( 0,5đ) Người ta thực thí nghiệm sau:

Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Sau phản ứng thu hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với dung dịch HCl thu khí B

b Chỉ có Fe B .FeS S dư c FeS Fe dư d Fe, FeS S 2.Thành phần khí B là:

a Chỉ có H2S b Chỉ có H2 c H2S H2 d.SO2 H2 Câu 2: ( 0,5 đ) Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH làø:

a Na2CO3, MgCO3, NaHCO3 c MgCO3, Ca(HCO3)2 , NaHCO3 b Na2CO3, K2CO3 , Ba(HCO3)2 d NaHCO3, Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 Câu (0,5 đ) Dung dịch chất dùng để phân biệt chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3 là:

c Dung dịch Ba(OH)2 d Dung dịch K2SO4 Câu 4: ( 0,5 đ) Bảng tuần hồn ngun tố hố học xếp theo nguyên tắc:

a Theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần b Theo chiều số electron lớp tăng dần c Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

d Theo chiều từ kim loại đến phi kim

Câu 5: ( đ) Điền từ số thích hợp vào chỗ trống câu sau đây:

Nguyên tố K có vị trí bảng tuần hồn: 19, chu kì 4, nhóm I Do suy cấu tạo nguyên tử K sau:

a Điện tích hạt nhân nguyên tử K ……… b Số electron nguyên tử ……… c Số lớp electron nguyên tử ……… d Số electron lớp ……… II-Phần tự luận( đ):

Câu 1:( đ) Sau làm thí nghiệm, có chất độc hại sau: H2S , CO2, SO2 Có thể dùng

nước vơi dư để khử khí thải khơng? Hãy giải thích viết PTHH (nếu có)

Câu 2:( đ) Viết phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: CCO2 KHCO3  K2CO 3 BaCO3

Câu3: ( đ) Đốt cháy hồn tồn 1,2 gam cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 200 ml dung dịch NaOH M vào bình

a Hãy viết phương trình hố học

b Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

(43)

Họ tên: Kiểm tra tiết( ngày tháng năm) Lớp: 9A Mơn: Hố

Câu 1: Người ta có kết thí nghiệm với hợp chất A sau:

-Cho A tác dụng với dung dịch HCl giải phóng CO2

-Khi đun nóng A, sản phẩm thu gồm CO2 chất rắn Y

-Cho Y tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm CO2

Hãy cho biết A chất số chất sau đây:

a CaCO3 b Na2CO3 c CaSO4 d NaHCO3 Câu 2:Người ta thực thí nghiệm sau:

Đốt hỗn hợp bột Fe S bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Sau phản ứng thu hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với dung dịch HCl thu khí B

A Chỉ có Fe B FeS Fe dư c FeS S dư d Fe, FeS S 2.Thành phần khí B là:

a Chỉ có H2S b Chỉ có H2 c H2S vaø H2 d.SO2 vaø H2

Câu (0,5 đ) Dung dịch chất dùng để phân biệt chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3 là:

c Dung dòch Ba(OH)2 d Dung dòch K2SO4

Câu Khi cho 13,05 gam MnO2 tác dụng hết với axit clohiđric đặc Thể tích khí clo thu

được đktc là:

a 1,12 l b 2,24 l c 3,36 l d 4,48 l

Câu Khí CO sinh thường có lẫn CO2 Phương pháp thu khí CO

phòng thí nghiệm:

a dùng CaO b Dùng nhiệt độ c Dùng dung dịch H2SO4 d Các cách sai II-Phần tự luận: ( đ)

Câu 1:( đ) Viết phương trình phản ứng để chứng tỏ CO oxit axit?

Câu 2:( đ) Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VI bảng tuần hồn ngun tố hố học Hãy cho biết:

a Cấu tạo X, tên nguyên tố X

b Tính chất hố học đặc trưng X So sánh tính chất hoá học X với nguyên tố lân cận

Câu3: ( đ) Dẫn hỗn hợp khí CO CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng kết

thúc, thu 30 g chất rắn 2,24 lit khí

a Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp

b Tính nồng độ phần trăm 300 g dung dịch thu HCl dùng để

(44)

I- Khoanh trịn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( đ) Khí axetilen có lẫn khí cacbon đioxit nước Để thu axetilen tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua:

a Dd brom dư b Nước vôi dư

c Nước vôi dư axit sunfuric đặc d Nước vôi dư dung dịch brom

Câu 2: ( đ) Chất hữu sau chất khí, cháy hồn tồn tạo thành thể tích CO2 thể tích nước nhau?

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 3: Điều khẳng định sau khơng đúng?

a Liên kết đôi bền liên kết đơn b Liên kết ba bền liên kết đôi

c Liên kết ba bền gấp ba lần liên kết đơn liên kết đơn d Trong liên kết đôi có liên kết bền

Câu 4: ( đ) Điểm khác biệt cấu tạo phân tử etilen so với axetilen là: a Hoá trị nguyên tố cacbon

b Hoá trị nguyên tố hiđro

c Liên kết hai nguyên tử cacbon

d Liên kết đôi etilen so với liên kết ba axetilen II-Phần tự luận:

Câu 1: ( đ) Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử sau: C6h6, C3H6, C2H6O, C3H4

Câu 2: ( đ) Viết phương trình hố học phản ứng ghi rõ điều kiện( có) để chứng minh rằng:

a Metan benzen tham gia phản ứng b Etilen axetilen tham gia phản ứng cộng

Baøi laøm:

(45)

Họ tên:……… Kiểm tra: 15’

Lớp: 9A Mơn: Hố

I- Khoanh trịn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( đ) Khí axetilen có lẫn khí cacbon đioxit nước Để thu axetilen tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua:

e Dd brom dư f Nước vôi dư

g Nước vôi dư axit sunfuric đặc h Nước vôi dư dung dịch brom

Câu 2: ( đ) Chất hữu sau chất khí, cháy hồn tồn tạo thành thể tích CO2 thể tích nước nhau?

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 3: Điều khẳng định sau không đúng?

Câu 4: ( đ) Điểm khác biệt cấu tạo phân tử etilen so với axetilen là: e Hoá trị nguyên tố cacbon

f Hoá trị nguyên tố hiđro

g Liên kết hai nguyên tử cacbon

(46)

I- Khoanh tròn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( đ) Phương pháp hoá học sau dùng để loại bỏ khí etilen lẫn khí metan?

a Đốt cháy hỗn hợp khí khơng khí b Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư

c Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi lấy dư

d Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi lấy dư dung dịch brom dư

Câu 2: ( đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon A thu số mol khí CO2 hai lần số mol A đem đốt, mặt khác mol A tác dụng tối đa với mol brom dung dịch Tên A là:

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 3 ( đ) Một hợp chất hữu X đốt cháy tn theo phương trình hố học sau: aX + 5O2 4CO2 +2 H2O

Biết a số nguyên dương Công thức phân tử X là: a C2H2 b C2H4 c CH4 d C4H8

Câu 4: ( đ) Điểm khác biệt cấu tạo phân tử Axetilen so với metan là: a Hoá trị nguyên tố cacbon

d Liên kết ba axetilen so với liên kết đơn metan II-Phần tự luận:

Câu 1: ( đ) Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử sau: CH3Cl, C6H6, CH4O, C3H4

Câu :(4 đ) Viết phương trình hố học phản ứng ghi rõ điều kiện( có) để chứng minh rằng:

Baøi laøm :

(47)

1/Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Làm màu dung dịch brom Hợp chất là:

a Axetilen b Metan c.Etilen d Benzen

2/Trong nhóm hiđro cacbon sau, nhóm có phản ứng đạc trưng phản ứng công: a C2H4, C2H2 b CH4, C2H4 c C2H2, C6H6

C2H4, C6H6

3/Hợp chất hữu sau chì có phản ứng với clo, khong 6có phản ứng cộng clo? Metan

Axetilen Etilen Benzen

4/Một mol hợp chất hữu sau tác dụng hết với mol brom dung dịch? Axetilen

Metan Etilen Benzen

5/Chất hữu sau chất khí, cháy hồn tồn tạo thành số mol CO2 nhỏ số mol nước?

CH4, C2H4 C2H2, C6H6 6/

Phiếu học tập số 2: Hãy khoanh tròn chữ đầu cho câu trả lời đúng: 1/ Chọn thí nghiệm sau để phân biệt axit axetic axit clohiđric

a Làm quỳ tím hố đỏ

b Phản ứng với đá vơi có khí bay c Phản ứng với Na có khí bay

d Phản ứng với rượu etylic có H2SO4 đặc nóng

2/ Cho dung dịch sau: H2SO4 loãng, CH3COOH, C2H5OH chọn hoá chất mà phân biệt đồng thời ba dung dịch:

a Kim loại Na b Dung dịch NaOH c BaCO3 d Kim loại Ba 3/ Na không phản ứng với chất số chất sau đây:

a C6H6 b C2H5OH c H2O d CH3COOH 4/ Zn phản ứng với chất số chất sau đây:

a C6H6 b C2H5OH c H2O d CH3COOH

5/ Dung dịch NaOH phản ứng với chất số chất sau đây: a C6H6 b C2H5OH

c H2O d CH3COOH

(48)

2/ Cho dung dịch sau: H2SO4 lỗng, CH3COOH, C2H5OH chọn hố chất mà phân biệt đồng thời ba dung dịch:

c H2O d CH3COOH

2/ Cho dung dịch sau: H2SO4 lỗng, CH3COOH, C2H5OH chọn hố chất mà phân biệt đồng thời ba dung dịch:

(49)

2/ Cho dung dịch sau: H2SO4 loãng, CH3COOH, C2H5OH chọn hoá chất mà phân biệt đồng thời ba dung dịch:

c H2O d CH3COOH

Câu 1: ( 0,5đ) Điều khẳng định sau không đúng: a Chất hữu chứa nguyên tố cacbon

b Chất hữu chứa nguyên tố oxi c Mỗi chất có công thức cấu tạo

d Công thức cấu tạo cho ta biết thành phần nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Câu 2: ( 0,5 đ) Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố, tỉ khối A so với Hiđro 22 A chất hữu số chất sau:

a C2H6O b C3H8 c C3H6 d C4H6 Câu (0,5 đ) Rượu etylic 35o nghĩalà:

a Rượu sơi 35o

b Dung dịch rượu có 35 % rượu etylic nguyên chất c Số gam rượu 100 g nước 35 g

d 35 phần thể tích rượu etylic 100 phần thể tích rượu nước Câu 4: ( 0,5 đ) Hợp chất hữu X tạo C, H O có số tính chất sau:

- Là chất lỏng, tan vô hạn nước - Tác dụng với Na giải phóng khí hiđro - Tham gia phản ứng tạo este

(50)

a CH3-O-CH3 b C2H5-OH c CH3COOH d CH3COO-C2H5 Câu 5: ( 1,0 đ) Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a Trong chất hữh cơ, nguyên tử liện kết với nhau……… Của chúng

b Những nguyên tử ……… phân tử hợp chất hữu ……… với tạo thành mạch cacbon

c Mỗi phân tử hợp chất hữu có trật tự ……… nguyên tử phân tử

Câu 1:( đ) Có chất lỏng:C6H6, C2H5OH, CH3COOH đựng ba lọ riêng biệt khơng nhãn

Bằng phương pháp hố học, nhận biết lọ đựng chất nào? Viết phương trình hố học dùng để phân biệt ( có)

Câu 2:( đ) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp gồm etilen axetilen người ta thu 7,84 lit khí cacbonic

a Hãy viết phương trình phản ứng

b Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp

( Biết thể tích oxi 1/5 thể tích khơng khí Các khí đo điều khiện tiêu chuẩn) Câu3: ( đ) Đốt cháy hoàn toàn 3,5 g hợp chất hữu A người ta thu 11 g CO2

4,5 g nước Biết tỉ khối A so với nitơ a Tìm cơng thức phân tử

b Viết công thức cấu tạo A, A có làm màu dung dịch brom khơng? Hãy viết phương trình hố học

( Cho bieát: C=12, O=16, Na=23, H=1)

Câu 1: ( 1,0 đ) Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a.Trong chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với nhau………

Của chúng

b Những ngun tử ……… phân tử hợp chất hữu ……… với tạo thành mạch cacbon

c Mỗi phân tử hợp chất hữu có trật tự ……… nguyên tử phân tử

a C2H6O b C3H8 c C3H6 d C4H6 Câu (0,5 đ) Để có 100 ml rượu etylic 40o người ta làm sau:

a Lấy 40 ml rượu trộn với 60 ml nước b Lấy 40 ml rượu trộn với 60 g nước

c Lấy 40 g rượu trộn với 60 g nước

d Lấy 40 ml rượu thêm nước cho đủ 100 ml

(51)

a CH3-O-CH3 b C2H5-OH c CH3COOH d CH3COO-C2H5 Câu 5: ( 0,5 đ) Giấm aên laø:

a Dung dịch axit HCl nồng độ từ  5% b Dung dịch axit axetic từ  5% c Dung dịch axit axetic từ  10% d Dung dịch nước chanh ép II-Phần tự luận( đ):

Câu 1:( đ) Có chất lỏng:Benzen, cồn 900, giấm đựng ba lọ riêng biệt khơng nhãn Bằng

phương pháp hố học, nhận biết lọ đựng chất nào? Viết phương trình hố học dùng để phân biệt ( có)

Câu 2:( đ) Từ canxi cacbua( CaC2) thiết lập chuỗi phản ứng điều chế etyl axetat.Viết

phương trình phản ứng minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ Câu3: ( đ) Cho 8,96 lit khí hỗn hợp metan etilen( đo đktc) qua bình đựng dd brom dư Sau phản ứng xong, cân lại thấy khối lượng bình tăng 5,6 g

a So sánh cấu tạo hai khí hỗn hợp trên.Viết PTHH b Tính khối lượng Đi brom etan thu sau phản ứng c Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu

( Cho bieát: C=12, O=16, Br=80, H=1)

Câu 1: ( 0,5đ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A thu khí CO2 H2O Điều khẳng

định sau đúng:

a Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro b Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro c Hợp chất A hiđro cacbon

d Hợp chất A dẫn xuất hiđro cacbon

Câu 2: ( 0,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđro cacbon X cần 0,25 mol khí oxi X chất số chất sau:

a CH4 b C2H4 c C2H2 d C6H6

(52)

Benzen Axetilen Etilen Metan Mất màu dd brom

Tác dụng với hiđro có xúc tác Ni đun nóng

Cháy khơng khí II-Phần tự luận( đ):

Câu 1:( đ) Có chất lỏng: Benzen, cồn 900, giấm đựng ba lọ riêng biệt không nhãn

Bằng phương pháp hoá học, nhận biết lọ đựng chất nào? Viết phương trình hố học dùng để phân biệt ( có)

Câu 2:( đ) Đốt cháy hoàn toàn 3,5 g hợp chất hữu A người ta thu 11 g CO2

4,5 g nước Biết tỉ khối A so với hiđro 14 a Tìm công thức phân tử

b Viết công thức cấu tạo A, A có làm màu dung dịch brom khơng? Hãy viết phương trình hố học

Câu3: ( đ) Dẫn toàn 3,36 lit hỗn hợp khí metan axetilen qua bình đựng dd brom dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí khơng màu( thể tích đo đktc)

a Viết PTHH

b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ( Cho biết: C=12, O=16, Na=23, H=1)

(53)

Lớp: 9A6 Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( đ)

Câu 1: ( 0,5đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon A thu số mol khí CO2 hai lần số mol A đem đốt, mặt khác mol A tác dụng tối đa với mol brom dung dịch Tên A là:

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 2: ( 0,5 đ) : Điều khẳng định sau khơng đúng?

Câu ( 2,0 đ) Điền chữ “có” “khơng” vào trống bảng sau:

Tính chất Benzen Axetilen Etilen Metan

Mất màu dd brom

Tác dụng với clo có ánh sáng khuyếch tán Cháy khơng khí

Phản ứng trùng hợp II-Phần tự luận( đ):

Câu 1: ( đ) Hãy viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử sau: C4H10, C3H4, C6H6, CH4O

Câu 2:( đ) Có chất khí axetilen, metan, cacbonđioxit , đựng ba lọ riêng biệt khơng nhãn Bằng phương pháp hố học, nhận biết ba khí Viết phương trình phản ứng minh hoạ ( có) Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn 3,5 g hợp chất hữu A người ta thu 11 g CO2 4,5 g nước Biết tỉ khối A so với hiđro 14

a Trong chất hữu cớ A có nguyên tố nào? b Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo A

c A có làm màu dung dịch brom khơng? Hãy viết phương trình hố học ( Cho biết: C=12, O=16, Br=80, H=1)

Baøi laøm :

(54)

Kiểm tra: 45’ Mơn: Hố I-Khoanh tròn câu trả lời đúng: ( 2đ)

1/Hợp chất hữu sau thành phần phân tử có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Không làm màu dung dịch brom Hợp chất là:

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen

2/Hợp chất hưũ sau có tính chất: Là chất khí tan nước; Có phản ứng với dung dịch brom: Một mol khí cháy sinh cacbonic mol nước

a Metan b Axetilen c Etilen d Benzen 3/Hợp chất hữu tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng? a Metan b Axetilen c Etilen d Benzen 4/ Một hợp chất hữu X đốt cháy tn theo phương trình hố học sau: aX + 5O2 4CO2 +2 H2O

Biết a số nguyên dương Công thức phân tử X là: a CH4 b C2H4 c C2H2 d C4H8

II- Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống Hãy ghép chữ số 1, 2, 3, tên chất với chữ a b, c, d, e chất phản ứng cho thành cặp cho phù hợp ( 2đ)

Tên chất Tính chất Đáp án

1 Metan a Không tan nước

2 Etilen b Tác dụng với Brom lỏng có xúc tác bột sắt Axetilen c Tác dụng với khí clo có ánh sáng khuyếch tán Benzen d Được điều chế từ đất đèn

e Tác dụng với Dung dịch brom etilen ( t0, xt, P) III-Phần tự luận:

Câu 1:Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh benzen vừa có tính chất hố học hiđrocacbon no vừa có tính chất hố học hiđrocacbon chưa no?(1 đ)

Câu 2:( đ) Có chất khí etilen, metan, cacbonđioxit , đựng ba lọ riêng biệt khơng nhãn Bằng phương pháp hố học, nhận biết ba khí Viết phương trình phản ứng minh hoạ ( có) Câu 3:( đ) Đốt cháy hồn toàn 4,4 g hợp chất hữu A người ta thu 13,2 g CO2 7,2 g nước Biết tỉ khối A so với hiđro 22

a Trong chất hữu cớ A có ngun tố nào? b Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo A c Chất A có làm màu dung dịch brom khơng?

d Viết phương trình hố học A với clo có ánh sáng ( Cho biết: C=12, O=16, Br=80, H=1)

Baøi laøm :

(55)

Họ tên: Kiểm tra tiết

Lớp: 9A Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( đ)

Câu 1: ( 0,5đ) Đốt cháy hoàn tồn hợp chất hữu A thu khí CO2 H2O Điều khẳng

định sau đúng:

d Hợp chất A dẫn xuất hiđro cacbon

Câu ( 2,0 đ) Điền chữ “có” “khơng” vào ô trống bảng sau: Benzen Axetilen Etilen Metan Mất màu dd brom

Câu 1:( đ) ) Hãy nhận biết lọ bị nhãn, lọ đụng khí sau: CO2, C2H2,

C2H4, CH4 Viết phương trình phản ứng minh hoạ( có)

Câu 2:( đ) Từ canxi cacbua( CaC2) thiết lập chuỗi phản ứng điều chế etyl axetat.Viết

phương trình phản ứng minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ Câu3: ( đ) Cho 11,2 lit khí hỗn hợp metan axetilen( đo đktc) qua bình đựng dd brom dư Sau phản ứng xong, cân lại thấy khối lượng bình tăng 0,78 g

a So sánh cấu tạo hai khí hỗn hợp trên.Viết PTHH b Tính khối lượng C2H2Br4 thu sau phản ứng

c Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu

(56)

I-Phần trắc nghiệm: ( ñ)

Câu 1: ( 0,5đ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A thu khí CO2 va 2H2O Điều khẳng định sau đúng:

d Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro e Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro f Hợp chất A hiđro cacbon

g Hợp chất A dẫn xuất hiđro cacbon

Câu 2: ( 0,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđro cacbon X cần 0,25 mlo khí oxi X chất số chất sau:

Câu ( 2,0 đ) Điền chữ “có” “khơng” vào ô trống bảng sau: Benzen Axetilen Etilen Metan Mất màu dd brom

Câu 1:( đ) Có chất lỏng:C6H6, C2H5OH, CH3COOH đựng ba lọ riêng biệt khơng nhãn

Bằng phương pháp hố học, nhận biết lọ đựng chất nào? Viết phương trình hố học dùng để phân biệt ( có)

Câu 2:( đ) Đốt cháy hồn tồn 3,5 g hợp chất hữu A người ta thu 11 g CO2

4,5 g nước Biết tỉ khối A so với hiđro 14 c Tìm cơng thức phân tử

d Viết cơng thức cấu tạo A, A có làm màu dung dịch brom không? Hãy viết phương trình hố học

Câu3: ( đ) Dẫn tồn 3,36 lit hỗn hợp khí metan axetilen qua bình đựng dd brom dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí khơng màu( thể tích đo đktc)

h Viết PTHH

i Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ( Cho biết: C=12, O=16, Na=23, H=1)

(57)

I-Phần trắc nghiệm: ( ñ)

Câu 1: ( 0,5đ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A thu khí CO2 H2O Điều khẳng

định sau đúng:

c Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro d Chất hữu A chứa hai nguyên tố cacbon hiđro e Hợp chất A hiđro cacbon

f Hợp chất A dẫn xuất hiđro cacbon

Câu 3: ( 2,0 đ) Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a.Trong chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với nhau………

của chúng

b Những ngun tử ……… phân tử hợp chất hữu ……… với tạo thành mạch cacbon

d Mỗi phân tử hợp chất hữu có trật tự ……… nguyên tử phân tử

a C2H6O b C3H8 c C3H6 d C4H6 Câu (0,5 đ) Để có 100 ml rượu etylic 40o người ta làm sau:

a Lấy 40 ml rượu trộn với 60 ml nước b Lấy 40 ml rượu trộn với 60 g nước

c Lấy 40 g rượu trộn với 60 g nước

d Lấy 40 ml rượu thêm nước cho đủ 100 ml

Câu 6: ( 1,0 đ) Hợp chất hữu X vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH X là:

a CH3-O-CH3 b C2H5-OH c CH3COOH d CH3COO-C2H5 Caâu 7: ( 0,5 đ) Giấm ăn là:

a Dung dịch axit HCl nồng độ từ  5% b Dung dịch axit axetic từ  5% c Dung dịch axit axetic từ  10% d Dung dịch nước chanh ép

Câu 8: ( đ) Từ etilen thiết lập chuỗi phản ứng để điều chế etyl axetat Viết phương trình phản ứng minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ

(58)

Lớp: 9A1 Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( đ)

Câu 1: ( 0,5đ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A thu khí CO2 ,H2O Điều khẳng

định sau đúng:

d Hợp chất A dẫn xuất hiđro cacbon Câu 2: ( 0,5 đ) Rượu etylic 35o nghĩalà:

b Rượu sôi 35o

c Dung dịch rượu có 35 % rượu etylic nguyên chất d Số gam rượu 100 g nước 35 g

e 35 phần thể tích rượu etylic 100 phần thể tích rượu nước Câu ( 2,0 đ) Điền chữ “có” “khơng” vào trống bảng sau:

Td với Na2CO3

Td với dd Brom

Td với dd NaOH

Td với Na CH3COOH

C2H5OH

C2H4

C6H6

II-Phần tự luận( đ): Câu 1:( đ)

Câu 2:( đ) Đốt cháy hoàn toàn g hợp chất hữu A người ta thu 6,6 g CO2

3,6 g nước

a Trong A có ngun tố nào? Tìm cơng thức phân tử A biết khối lương mol A 60 g

b Viết công thức cấu tạo A, biết phân tử A có nhóm –OH c Viết PTHH phản ứng A với Na

Câu3: ( đ) Cho 11,2 lit khí hỗn hợp metan axetilen( đo đktc) qua bình đựng dd brom dư Sau phản ứng xong, cân lại thấy khối lượng bình tăng 0,78 g

a So sánh cấu tạo hai khí hỗn hợp trên.Viết PTHH b Tính khối lượng C2H2Br4 thu sau phản ứng

(59)

Họ tên:……… Kiểm tra: tiết

Lớp: 9A8 Mơn: Hố

I- Khoanh tròn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( 0,5 đ) Khí axetilen có lẫn khí cacbon đioxit nước Để thu axetilen tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua:

a Dd brom dư b Nước vôi dư

c Nước vôi dư axit sunfuric đặc d Nước vôi dư dung dịch brom

Câu 2: ( 0,5 đ) Chất hữu sau chất khí, cháy hồn tồn tạo thành thể tích CO2 thể tích nước nhau?

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 3: ( 0,5 đ) Điều khẳng định sau khơng đúng?

c Trong liên kết đôi có liên kết bền liên kết đơn d Liên kết ba bền gấp ba lần liên kết đơn

Câu 4: ( 0,5 đ) Điểm khác biệt cấu tạo phân tử etilen so với axetilen là: a Hoá trị nguyên tố cacbon

d Liên kết đôi etilen so với liên kết ba axetilen

a C2H6O b C3H8 c C3H6 d C4H6

Câu 6 ( 0,5 đ) Một hợp chất hữu X đốt cháy tn theo phương trình hố học sau: aX + 5O2 4CO2 +2 H2O

Biết a số nguyên dương Công thức phân tử X là: a CH4 b C2H4 c C2H2 d C4H8 II-Phần tự luận:)

Câu 1:( đ) Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử sau: C4H8,, C6H6, CH4O

Câu 2:( đ) ) Hãy nhận biết lọ bị nhãn, lọ đựng khí sau: CO2,

C2H2, H2, CH4 Viết phương trình phản ứng minh hoạ( có)

Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,2 g hợp chất hữu A người ta thu 8,8 g CO2 3,6 g nước Biết tỉ khối A so với hiđro 21

a Trong chất hữu cớ A có nguyên tố nào?

b Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo dạng mạch thẳng A c A có làm màu dung dịch brom khơng? Hãy viết phương trình hố học

( Cho biết: C=12, O=16, Br=80, H=1) Bài làm:

(60)

Họ tên:……… Kiểm tra: tiết Lớp: 9A3 Mơn: Hố

I- Khoanh tròn đáp án mà em cho đúng: Câu 1: ( 0,5 đ) Phương pháp hoá học sau dùng để loại bỏ khí etilen lẫn khí metan?

a Đốt cháy hỗn hợp khí khơng khí b Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư

c Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi lấy dư

d Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi lấy dư dung dịch brom dư

Câu 2: ( 0,5 đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon A thu số mol khí CO2 hai lần số mol A đem đốt, mặt khác mol A tác dụng tối đa với mol brom dung dịch Tên A là:

a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen Câu 3 ( 0,5 đ) Một hợp chất hữu X đốt cháy tuân theo phương trình hố học sau: aX + 5O2 4CO2 +2 H2O

Biết a số nguyên dương Công thức phân tử X là: a C2H2 b C2H4 c CH4 d C4H8

Câu 4: ( 0,5 đ) Điểm khác biệt cấu tạo phân tử Axetilen so với metan là: a Hoá trị nguyên tố cacbon

d Liên kết ba axetilen so với liên kết đơn metan Câu 5: ( 1,0 đ):

Td với Na2CO3

Td với dd Brom

Td với dd NaOH

Td với Na CH3COOH

C2H5OH

C2H4

C6H6 II-Phần tự luận:

Câu :(2 đ) Viết phương trình hố học phản ứng ghi rõ điều kiện( có) để chứng minh rằng:

c Metan benzen tham gia phản ứng d Etilen axetilen tham gia phản ứng cộng

Câu 2: ( 2,0 đ) Có chất lỏng:C6H6, C2H5OH, CH3COOH đựng ba lọ riêng biệt không nhãn

Bằng phương pháp hoá học, nhận biết lọ đựng chất nào? Viết phương trình hố học dùng để phân biệt ( có)

Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn g hợp chất hữu A người ta thu 6,6 g CO2

3,6 g nước

(61)

( Cho bieát C=12, O=16, Na=23, H=1)

Họ tên:……… Kiểm tra: tiết Lớp: 9A5 Mơn: Hố

I- Khoanh tròn đáp án mà em cho nhất:

Câu 1: ( 0,5 đ) Rượu etylic tác dụng với Na do: a Tan tốt nước

b Trong phân tử có nguyên tử hiđro linh động c Trong phân tử có nguyên tử oxi

d Trong phân tử có nguyên tử hiđro

Câu 2: ( 0,5 đ) Khi làm thí nghiệm, cần kẹp ống nghiệm, người ta làm sau:

a Kẹp 1/2 ống nghiệm

b Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ xuống

c Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ đáy trở lên

d Kẹp vị trí

Câu 3 ( 0,5 đ) Nước axit axetic dễ trộn lẫn vào để tạo dung dịch Lấy 80 ml axit axetic 50 ml nước trộn lẫn Điều phát biểu sau đúng?

a Cả hai chất tan chất lỏng b Cả hai dung môi chất lỏng c Nước chất tan Axit axetic dung môi d Nước dung môi Axit axetic chất tan

Câu 4: ( 1,5 đ) Chọn cụm từ: không màu, nhạt dần, tan nước, không tan nước, màu đỏ, không thay đổi, vàng nâu, xanh… thích hợp điền vào chỗ trống

a Dẫn 0,224 lit khí etilen ( đktc)) sục vào bình chứa 1,2 gam brom màu……… ……… Màu dung dịch ………rồi chuyển thành

………

b Cho 0,224 khí metan vào bình đựng dung dịch chứa 0,1 g brom màu vàng nâu Màu vàng nâu dung dịch ……… so với ban đầu

c Cho vài giọt bezen vào nước dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ để yên khoảng phút Giọt benzen………

Câu :(2 đ) Viết phương trình hố học phản ứng ghi rõ điều kiện( có) để chứng minh:

Câu 2: ( 2,0 đ) Hãy nhận biết lọ bị nhãn, lọ đựng chất lỏng sau: Bezen, rượu etylic, axit axetic Viết phương trình phản ứng minh hoạ( có)

Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn 224 ml hỗn hợp gồm metan axetilen người ta thu 392 ml khí cacbonic ( khí đo đktc)

A Viết phương trình hố học phản ứng xảy

B Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu

C Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp Biết oxi chiếm 20 % thể tích khơng khí

(62)

Họ tên:……… Kiểm tra: tiết Lớp: 9A Mơn: Hố

I- Khoanh tròn đáp án mà em cho nhất:

Câu 1: ( 0,5 đ) Rượu etylic tác dụng với Na do: a Tan tốt nước

b Trong phân tử có nguyên tử hiđro linh động c Trong phân tử có nguyên tử oxi

d Trong phân tử có nguyên tử hiđro

Câu 2: ( 0,5 đ) Khi làm thí nghiệm, cần kẹp ống nghiệm, người ta làm sau:

a Kẹp 1/2 ống nghiệm

b Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ xuống

c Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ đáy trở lên

d Kẹp vị trí

Câu 3 ( 0,5 đ) Nước axit axetic dễ trộn lẫn vào để tạo dung dịch Lấy 30 ml axit axetic 50 ml nước trộn lẫn Điều phát biểu sau đúng?

a Cả hai chất tan chất lỏng b Cả hai dung mơi chất lỏng c Nước chất tan Axit axetic dung môi d Nước dung môi Axit axetic chất tan

Câu 4: ( 1,5 đ) Chọn cụm từ: không màu, nhạt dần, tan nước, không tan nước, màu đỏ, khơng thay đổi, vàng nâu, xanh… thích hợp điền vào chỗ trống

a Dẫn 0,224 lit khí etilen ( đktc)) sục vào bình chứa 1,2 gam brom

màu……… ……… Màu dung dịch ………rồi chuyển thành ………

b Cho 0,224 khí metan vào bình đựng dung dịch chứa 0,1 g brom màu vàng nâu Màu vàng nâu dung dịch ……… so với ban đầu

c Cho vài giọt bezen vào nước dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ để yên khoảng phút Giọt benzen………

Câu :(2 đ) Từ etilen viết phương trình hố học phản ứng ghi rõ điều kiện( có) để điều chế etyl axetat

Câu 2: ( 2,0 đ) Hãy nêu phương pháp để nhận biết nhận biết lọ bị nhãn, lọ đựng chất khí sau: metan,, etilen, axetilen Vết phương trình phản ứng minh

hoạ( có)

Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn g hợp chất hữu A người ta thu 8,8 g khí cacbonic 3,6 g nước

a Trong A có ngun tố hố học nào?

b Tìm công thức phân tử A biết khối lượng mol A 60g

c Viết công thức cấu tạo A biết dung dịch A làm quỳ tím hố đỏ, A tác dụng với Na2CO3 ( viếtPTHH minh hoạ)

(63)

Họ tên:……… Kiểm Tra tiết

Lớp:……… Mơn: Hố

I Phần trắc nghiệm : (3 điểm )

Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để hồn chỉnh câu sau:

a Chất béo ……… nước ……… benzen, dầu hoả

b Phản ứng xà phịng hố phản ứng ……… este mơi trường………tạo ra……… và………

Câu 2: Hãy khoanh trịn chữ cho câu trả lời

Các phương trình phản ứng sau xảy cho rượu êtylíc tác dụng với Na, NaOH, CaCO3, CH3COOH ? (0,5 điểm)

(1) Na + C2H5OH C2H5ONa + 1/2H2

(2) 2C2H5OH + CaCO3 (C2H5O)2Ca + CO2 + H2O

(3) NaOH + C2H5OH C2H5ONa + H2O

(4) CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a (1), (2), vaø (3) c (1) vaø (4)

b (1) vaø (3) d (1), (2), (3) vaø (4)

Câu 3: ( 2,0 đ)Đánh dấu vào ố trống để tính chất chất bảng sau:

Tính chất Rượu etylic Axit axetic Chất béo

Tính tan nước + Dung dịch NaOH +Dung dịch axit +Na

+CaCO3 +O2

II.Phần tự luận: (7 điểm)

Câu 1: ( đ) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: -Rót giấm vào nước vôi

-Thả đinh sắt vào cốc giấm -Nhỏ giọt axit axetíc vào đá vơi

-Nhỏ vài giọt axit sufuric vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp axit axetic rượu etylíc đun nóng Câu 2: ( đ)Có lọ đựng ba dung dịch axít axétic , rượu êtylic, glucozơ bị nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ ?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 60 ml dung dịch rượu etylic chưa rõ độ cho toàn sản phẩm vào dung dịch nước vôi lấy dư thu 200 g kết tủa

a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính số gam rượu etylic đốt cháy

c Tính thể tích oxi ( đktc) dùng để đốt chảy hết rược H2SO4

(64)

d Xác định độ rượu biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml ( Cho biết: C=12, O=16, H=1, Ca=40, ) Họ tên:……… Kiểm Tra tiết

I Phần trắc nghiệm : (3 điểm )

Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để hoàn chỉnh câu sau:

c Chất béo ……… nước ……… benzen, dầu hoả

d Phản ứng xà phịng hố phản ứng ……… este môi trường………tạo ra……… và………

Câu 2: Hãy khoanh tròn chữ cho câu trả lời

Các phương trình phản ứng sau xảy cho rượu êtylíc tác dụng với Na, NaOH, CaCO3, CH3COOH ? (0,5 điểm)

(1) Na + C2H5OH C2H5ONa + 1/2H2

(2) 2C2H5OH + CaCO3 (C2H5O)2Ca + CO2 + H2O

(3) NaOH + C2H5OH C2H5ONa + H2O

(4) CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a (1), (2), vaø (3) c (1) vaø (4)

b (1) vaø (3) d (1), (2), (3) vaø (4)

Ưùng dụng Metan Etilen

Sản xuất rượu etylic Làm nhiên liệu

Nguyên liệu điều chế hiđro Làm mau chín

Sản xuất PE, PVC Sản xuất boät than

Sản xuất axit axetic, điclo etan II.Phần tự luận: (7 điểm)

Câu 1: ( đ) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau:

-Rót giấm vào nước vơi -Thả đinh sắt vào cốc giấm -Nhỏ giọt axit axetíc vào đá vơi

-Nhỏ vài giọt axit sufuric vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp axit axetic rượu etylíc đun nóng

Câu 2: ( đ) Có lọ đựng ba dung dịch axít axétic , rượu êtylic, glucozơ bị nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ ?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn g hợp chất hữu A người ta thu 13,2 g CO2 7,2 g

nước

(65)

( Cho bieát: O=16, Na=23, H=1, C=12) Họ tên:……… Kiểm Tra 15 phút

Câu 1: ( đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống để hồn chỉnh câu sau:

b Phản ứng xà phịng hố phản ứng ……… este môi trường………tạo ra……… và………

Ưùng dụng Metan Etilen

Sản xuất rượu etylic Làm nhiên liệu

Nguyên liệu điều chế hiđro Làm mau chín

Sản xuất PE, PVC Sản xuất bột than

Sản xuất axit axetic, ñiclo etan

+CaCO3 +O2

Câu 4: ( đ) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: -Rót giấm vào nước vôi

-Thả đinh sắt vào cốc giấm -Nhỏ giọt axit axetíc vào đá vơi

-Nhỏ vài giọt axit sufuric vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp axit axetic rượu etylíc đun nóng

(66)

Họ tên:……… Kiểm Tra 15 phút

Câu 1: ( đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống để hồn chỉnh câu sau:

b Phản ứng xà phịng hố phản ứng ……… este mơi trường………tạo ra……… và………

Câu 2: ( 4,0 đ) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: -Rót giấm vào nước vơi

-Thả Na dư vào rượu 45 o

-Nhỏ giọt axit axetíc vào đá vơi

Câu 3: ( đ) Cho 50 ml dung dịch axit axetic tác dụng hồn tồn với kẽm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,83 g muối kẽm

a Viết PTHH phản ứng

b Tính nồng độ mol/l dung dịch axit c Tính thể tích hiđro đktc

( Bieát Zn=65, O=16, C=12, H=1)

(67)

Lớp:……… Mơn: Hố I Phần trắc nghiệm : (3 điểm )

Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để hồn chỉnh câu sau: e Chất béo ……… nước ……… benzen, dầu hoả

f Phản ứng xà phòng hố phản ứng ………… este mơi trường………tạo ra……… và………

+CaCO3 +O2

II.Phần tự luận: (7 điểm)

Câu 1: ( đ) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: -Cho Na dư vào rượu etylic 450

-Nhỏ vài giọt axit sufuric vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp axit axetic rượu etylíc đun

noùng

Câu 2: ( đ) Có lọ đựng ba chất lỏng khơng màu sau: axít axétic , rượu êtylic, benzen bị nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ ?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 60 ml dung dịch rượu etylic chưa rõ độ cho toàn sản phẩm vào dung dịch nước vôi lấy dư thu 200 g kết tủa

e Viết PTHH phản ứng xảy f Tính số gam rượu etylic đốt cháy

g Tính thể tích oxi ( đktc) dùng để đốt cháy hết rượu h Xác định độ rượu biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml

( Cho bieát: C=12, O=16, H=1, Ca=40, ) Bài làm:

Họ tên:……… Kiểm tra: Học kỳ II

Lớp: 9A Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( 3đ)

Khoanh tròn đáp án mà em cho nhất: Câu 1: ( 0,5 đ) Chất A có tính chất sau: Hồ tan nước tạo dung dịch kiềm, dung dịch kiềm thu tạo kết tủa với Na2CO3 A phản ứng với axit tạo muối A là:

(68)

d Cả ba chất

Câu 2: ( 0,5 đ) Có khí HCl, CO2, C2H4, C2H2, Cl2 có lẫn nước Dùng chất để làm

khô tất khí trên?

a CaCl2 b CaO c Br2 d NaOH

Câu 3: ( 0,5 đ) Để nhận lọ đựng khí khơng màu: CO2, C2H2, C2H4, C2H6 bị

nhãn, dùng cách cách sau để nhận khí trên: a Nước vơi

b Dung dịch brom

c Nước vơi dung dịch brom d Giấy quỳ tím dung dịch brom

Câu 4: ( 0,5đ) Chất sau trạng thái khí, cháy khơng khí phản ứng với dd brom

a CH4, C2H2 b C2H2, C2H4 c CH4, C6H6 d C2H2, C6H6 Câu 5: ( 0,5 đ) Dẫn 0,01 mol khí axetilen đktc vào dd chứa 16 g brom Màu vàng nâu dd brom sẽ:

a Chuyển thành màu nâu b Chuyển thành màu vàng nhạt c Chuyển thành khơng màu d Khơng thay đổi

Câu 6: ( 0,5 đ) Để làm khí oxi có lẫn tạp chất chất khí cacbonic, axetilen nước, người ta dẫn hỗn hợp khí qua dd dư sau đây:

a HCl, Br2 b Na2SO4, Ba(OH)2 c Br2, NaCl d Ca(OH)2, Br2 II-Phần trắc nghiệm: ( ñ)

Câu 1: ( đ) Viết PTHH thực dãy chuyển hoa ù(ghi rõ điều kiện phản ứng) Sacrozơ  Glucozơ  rượu etylic  Axit axetic  Etylaxetat

Câu 2: ( đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất lỏng riêng biệt nước, axit axetic, rượu etylic, glucozơ Viết PTHH

Câu 3: ( đ) Đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen người ta thu 11,2 lít khí cacbonic

a Viết PTHH phản ứng

b Tính phần trăm thể tích số mol khí hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp

( Biết oxi chiếm 20 % thể tích khơng khí, khí đo đktc)

Đáp án chấm:

I - Phần trắc nghiệm: ( đ)

Câu 1: d Câu 2: a Câu 3: c Câu 4: b Câu 5: c Câu 6: d II- Phần tự luận:

Caâu 1: Axit C12H22O11 + H2O  C6H12O6

C6H12O6 C2H5OH + CO2

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

(69)

-Trích mẫu thử:

-Cho mẫu thử vào giấy quỳ tím Mẫu thử làm quỳ tím hố đỏ axit axetic Ba mẫu thử cịn lại khơng làm quỳ tím chuyển màu

-Cho ba mẫu thử lại cho tác dụng với bạc nitrat mơi trường amoniăc đun nóng Mẫu thử xuất chất rắn màu trắng bạc glucozơ

-Cho hai mẫu thử lại tác dụng với Na mẫu thử phản ứng nhanh xuất bọt khí nhiều nước, chậm rượu etylic

PTHH: NH3

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

(dd) (dd) (dd) ( r)-trắng bạc C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2

(dd) (r) (dd) (k)

HOH + Na  NaOH + 1/2H2

(l (r) (dd) (k) Câu 3: Bài toán:

a PTHH: ( 0,5 ñ) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( 1)

x 2x x 2x

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (2)

y 3y 2y 2y

b Gọi x, y thể tích metan etilen hỗn hợp ban đầu.( x, y > 0) Theo PTPƯ (1) (2) ta có hệ phương trình: ( 0,5)

x+ y = 6,72 x+2y=11,2  x= 2,24  y= 4,48 (

Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu là: (0,5đ) %VC2H4= 100 - 33 =67% ( 0,5 đ)

c Thể tích oxi cần để đốt cháy hết hỗn hợp là: VO2= 2x +3y = 2,24 + 4,48= 17,92 lit ( 0,5 đ)

V KK= 17.92 x =89,6 lit ( 0,5 ñ)

Họ tên:……… Kiểm tra: tiết Lớp: 9A

Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( 3đ)

1/ Chọn thí nghiệm sau để phân biệt axit axetic axit clohiđric

(70)

2/ Cho dung dịch sau: H2SO4 loãng, CH3COOH, C2H5OH chọn hoá chất mà phân

biệt đồng thời ba dung dịch:

a Kim loại Na b Dung dịch NaOH c BaCO3 d Kim loại Ba

3/ Na không phản ứng với chất số chất sau đây: a C6H6 b C2H5OH

c H2O d CH3COOH

4/ Zn phản ứng với chất số chất sau đây: a C6H6 b C2H5OH

c H2O d CH3COOH

6/ Khi đốt cháy hiđro cacbon A thu số mol khí CO2 hai lần số mol A đem đốt, mặt

khác mol A tác dụng tối đa với mol brom dung dịch Tên A là: a Metan b Etilen c Axetilen d Benzen II-Phần tự luận:

Câu 1: ( đ)Nêu tượng viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau:

A, Cho mẩu đá vơi vào giấm ăn B, Sục khí etilen qua dung dịch brom

Câu 2; ( đ) Viết PTHH thực dãy chuyển hoa ù(ghi rõ điều kiện phản ứng) Đá vôi  Vôi sống  Đất đèn  Axetilen  Etylen P.E

Câu 3:( đ) Đốt cháy hoàn toàn 1,5 g hợp chất hữu A người ta thu 3,3 g CO2

1,8 g nước

( Cho biết C=12, O=16, Na=23, H=1) Họ tên:……… Kiểm tra: Học kỳ II

Lớp: 9A Mơn: Hố I-Phần trắc nghiệm: ( 3đ)

Khoanh tròn đáp án mà em cho đúng:

Câu 1: ( 0,5 đ) Một hợp chất hữu X đốt cháy tn theo phương trình hố học sau: aX + 5O2 4CO2 +2 H2O

Biết a số nguyên dương Công thức phân tử X là: a CH4 b C2H4 c C2H2 d C4H8

Câu 2: ( 0,5 đ)Pha loãng 20 ml rượu etylic 900 nước nguyên chất thành 60 ml độ

rượu dd thu là:

a 30 b 40 0 c 45 0 d 50 0

Câu 3: ( 0,5 đ) Hợp chất hữu X vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH X là:

a CH3-O-CH3 b CH3COOH c C2H5-OH d CH3COO-C2H5 Câu 4: ( 0,5 đ) Cho dung dịch sau: H2SO4 loãng, CH3COOH, C2H5OH chọn hoá

chất mà phân biệt đồng thời ba dung dịch:

(71)

c Muoái BaCO3 d Dung dòch NaOH

Câu 3: ( 1,0 đ) Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống đoạn câu sau đây:

Axit axetic chất ………… không màu, vị ………… , tan ……….trong nước Khi pha loãng ………từ ……….ta thu được……… Axit axetic điều chế cách ……… ……… dung dịch loãng rượu etylic ……… … butan

II-Phần trắc nghiệm: ( ñ)

Câu 1: ( đ) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm sau:

- Rót giấm vào cốc nước vôi trong

- Cho Na dư vào ống nghiệm chứa rượu etylic 450

Câu 2: ( đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ bị nhãn đựng bốn chất lỏng không màu sau: Benzen, axit axetic, rượu etylic, glucozơ Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Câu 3: ( đ) Người ta lên men 575 ml rượu etylic 100 thu axit axetic.

b Tính khối lượng axit axetic thu Biết hiệu suất trình lên men 90%, khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml

c Pha chế lượng axit axetic thu thành giấm 4% khối lượng dung dịch giấm thu gam?

( Cho biết: O=16, Na=23, H=1, C = 12, ) Bài làm:

Đáp án chấm: I - Phần trắc nghiệm: ( đ)

Caâu 1: c Caâu 2: a Caâu 3: b Caâu 4: c

Câu 5: Các từ cần điền: lỏng, chua, vô hạn, axit axetic, từ 2 5%, giấm ăn, lên men, oxi hoá

II- Phần tự luận: Câu 1:

- Hiện tượng: cốc nước ấm dần lên( phản ứng toả nhiệt)

CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + H2O

( l) (dd) (dd) (l)

- Có bọt khí khơng màu ra:

Phương trình: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 (dd) (r) (dd) (k)

(72)

(l) (r) (dd) (k) Câu 2: -Trích mẫu thử:

-Cho mẫu thử vào giấy quỳ tím Mẫu thử làm quỳ tím hố đỏ axit axetic Ba mẫu thử cịn lại khơng làm quỳ tím chuyển màu

-Cho ba mẫu thử lại cho tác dụng với bạc nitrat mơi trường amoniăc đun nóng Mẫu thử xuất chất rắn màu trắng bạc glucozơ

-Cho hai mẫu thử lại tác dụng với Na mẫu thử phản ứng nhanh xuất bọt khí rượu etylic

-Cịn lại mẫu thử khơng có tượng benzen PTHH: NH3

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

(dd) (dd) (dd) ( r)-traéng baïc C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2

(dd) (r) (dd) (k) Câu 3: Bài toán:

a/ PTHH: C2H5OH + O2 Mengiấm CH3COOH + H2O( đ)

b/ -Thể tích rượu etylic có 575 ml 100 là:

(0,25đ) -Khối lượng rượu etylic là:

mC2H5OH = V.d = 57,5 x 0,8 = 46 ( g) ( 0,25 ñ)

-Theo phương trình phản ứng khối lượng axit axetic thu là: mCH3COOH = 46

60 46x

= 60 ( g) ( 0,5 ñ)

-Vì %H = 90% nên lượng axitaetic thực tế thu là: mCH3COOH = 100

90 60x

= 54 ( g) ( 0,5 ñ)

c/Sau pha chế thành giấm khối lượng dd thu là: mdd = 4

100 54x

= 1350 ( g)( 0,5 ñ)

Tiêu đề	Kiểm Tra Chất Lượng Đầu Năm Môn: Hóa 9
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	72
Dung lượng	817,5 KB