Bài tập trắc nghiệm ôn thi đại học 2007 môn hóa đề số 9

Tham khảo bài thuyết trình ''bài tập trắc nghiệm ôn thi đại học 2007 môn hóa đề số 9'', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Đề ôn 9: CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN)  Ví dụ 1: Cho (A) vào dd HNO3, thu đươc ddB, thấy có màu khíkhí màu nâunâu Vậy (A) là: A Fe2O3 B B FeO Oxit KL + HNO3   Muối + NO2 + H2O (A): Oxit KL (hoá trị thấp) C CuO D Al2O3  Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO3 ,sẽ thu A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D A,B,C Fe phản ứng với dd AgNO3 Giáo khoa Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag (1) Sau (1) cịn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag (2) Tóm lại: Fe+ AgNO3 ? Fe(NO3)3 ? Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong định lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag (1’) Fe + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (2’)  Bảng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’)  bảng TTSP: nAg nFe + Sản phẩm Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe3+ 2+ Fe Fe 3+ Fe3+ Ag+:dư  Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO3 ,sẽ thu A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D A,B,C B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 Fe+AgNO3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3  Ví dụ 3: Hồ tan hết 5,6 gam Fe ddAgNO3 ; thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng: A 24,2 gam B 18 g C 8,32g D Không xác định  Gợi ý: Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 0,1 mol Fe+AgNO3 Fe 0,1 mol  mmuối = 0,1 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO3)2 0,1 mol  mmuối = 0,1 180 = 18 g  Ví dụ 3: Hồ tan hết 5,6 gam Fe AgNO3 thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng: A 5,4 gam B 7,26 g D D Không xác định Fe Fe Fe(NO3)3 mmuối = 24,2 g Fe(NO3)2 mmuối = 18 g C 8,32g  Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại nH+ =2 pứ M + H+ nH Muối mMn+= mM pư Mn+ Muối Gốc axit mMuối = mMn++ m Gốc axit  Gợi ý 2: Kim Loại pứ với Axit loại nH+ = nH2 mMn+= mM pứ pư mMuối = mMn++ m Gốc axit HCl H+ + Cl nCl = nH+= nH (Muối) pứ mMuối =mM pứ + 35,5 nH  Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại  Với HCl mMuối = mM pứ  Với H2SO4 mMuối = mM pứ + 96 nH +71 nH 2  Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe pư hết với ddHCl thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng:  Với HCl mMuối = mM pứ V =22,4 H2 = 10,8 L (đkc) A 8,96L B B 10,08L C 11,2L D 16,8L +71 71 nH  Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phản ứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phản ứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá trị khác + m mMuối = mKLpứ Gốc axit mMuối  mKLpứ mMuối  21 gam ù  Ví dụ 10: A 78,6 g rắn Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe A phản ứng hết với ddH2SO4 B 79,8 g rắn 13,44 lit H2 (ĐKC) C 78,05 g rắn thu 13,44 D 78,5 g rắn Sau phản ứng cô cạn được: 96 n  Với H2SO4 mMuối = mM pứ ++ 96 H mMuối= = 78,6,4 22,4  Ví dụ 11: Hịa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? D.Giá trị khác A 19,04 B.19,15 C 19,25 D + m mMuối = mKLpứ Gốc axit mMuối  mKLpứ m Muối  19,6 gam ù  Ví dụ 11: Hịa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? D.Giá trị khác A 52,04 B.51,15 C 50,6  Gợi ý 1: Kim loại pứ với Axit loại Hoá trị cao KL + Axit loại 2 Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Mọi KL( Trừ Au, Pt)  Sản phẩm khử HNO3 là: - NO2: Màu vàng nâu (dễ hố nâu - NO: Khí khơng màu khơng khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O, N2 : Đều khí khơng màu - NH4NO(NH 4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3)  Gợi ý 2: +HNO3 M(NO ) °M n x mol x mol (1) n NO = x.n (I) (1) ° M - ne Mn+ (2) n.x (mol) x (2) n e cho= n.x (II) n e cho= n (III) enhận  Giải Ví dụ 11: Hịa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? D.Giá trị khác A 52,04 B.51,15 C C 50,6  Với HNO3 m + 62 n e nhận = m Muối Mpứ mMuối = 19,6 + 62 = 50,6 ne nhận  Ví dụ 12: Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng: D.Giá trị khác A B.11,15 C 13,6 A 10,6  Với H2SO4 mMuối = mMpứ+ 96.1/2 n e nhận mKLpứ= 34,6 - 96 1/2 = 10,6 n e nhận  Gợi ý: +H2SO4 °M x mol M2(SO4)n x/2 mol 1/2 (2)  Với H2SO4 mMuối = mMpứ+ 96.1/2 n e nhận  Giải Ví dụ 12: Hịa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng: D.Giá trị khác A B.11,15 C 13,6 A 10,6  Với H2SO4 mMuối = mMpứ+ 96.1/2 n e nhận mKLpứ= 34,6 - 96 1/2 = 10,6 n e nhận ...CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN)  Ví dụ 1: Cho (A) vào dd HNO3, thu... dung dịch thu gam rắn? D.Giá trị khác A 19, 04 B. 19, 15 C 19, 25 D + m mMuối = mKLpứ Gốc axit mMuối  mKLpứ m Muối  19, 6 gam ù  Ví dụ 11: Hòa tan hết 19, 6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2... ddH2SO4 B 79, 8 g rắn 13,44 lit H2 (ĐKC) C 78,05 g rắn thu 13,44 D 78,5 g rắn Sau phản ứng cô cạn được: 96 n  Với H2SO4 mMuối = mM pứ ++ 96 H mMuối= = 78,6,4 22,4  Ví dụ 11: Hịa tan hết 19, 6 gam