Tham khảo tài liệu ''hóa học thpt - lời giải chi tiết đề thi đh năm 2008 khối b - lê pham thanh'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ THI ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2008 Môn thi : HỐ, khối B - Mã đề : 195 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo ñvC) nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44) Câu : Cho biết phản ứng xảy sau : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu ñúng A tính khử Cl − mạnh Br − B tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C tính khử Br − mạnh Fe D tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ 2+ ðáp án D Br2 oxi hóa ñược Fe2+ → Fe3+ ⇒ Loại C Cl2 oxi hóa ñược Br− ⇒ Loại A, B Kết hợp (bắc cầu) ⇒ Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F ðáp án C Dựa vào định luật tuần hồn N, O, F nguyên tố thuộc chu kì 2, có điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ N < O < F N, P nguyên tố thuộc nhóm VA, có điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ P < N Tóm lại : P < N < O < F Câu : Nguyên tắc luyện thép từ gang A dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang ñể thu ñược thép B dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt ñộ cao C dùng CaO CaCO3 ñể khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang ñể thu ñược thép D tăng thêm hàm lượng cacbon gang ñể thu ñược thép ðáp án A Chú ý, tránh nhầm lẫn với nguyên tắc sản xuất gang ! Câu : ðun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu ñược sản phẩm A H2N-CH2-COOH, H2H-CH2-CH2-COOH Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 B H3N -CH2- COOHCl − , H3N -CH2-CH2- COOHCl − + + C H3N+-CH2- COOHCl − , H3N+-CH(CH3)- COOHCl − D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH ðáp án C Phản ứng thủy phân, cắt ñứt liên kết –CO–NH– bền Chú ý môi trường axit HCl ⇒ sản phẩm Tuy nhiên, cách viết công thức cấu tạo sản phẩm ñề “có vấn đề”, dễ gây lúng túng cho thí sinh ! Câu : Cho sơ đồ chuyển hố sau : + Br2 (1:1mol),Fe,t + NaOH(dö ),t ,p + HCl(dö ) Toluen → X → Y →Z Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu cơ, Z có thành phần gồm B benzyl bromua o-bromtoluen A m-metylphenol o-metylphenol C o-bromtoluen p-bromtoluen ðáp án D D o-metylphenol p-metylphenol X : o-bromtoluen p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C6H4-CH3 p-NaO-C6H4-CH3 ⇒ Z : o-metylphenol p-metylphenol Nhận xét : số em “phân vân” chỗ “NaOH (dư), to, p” Nếu ñề ghi rõ NaOH ñặc, dư xác ! Câu : Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3− , Cl − , SO 24− Chất ñược dùng ñể làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 ðáp án A Nguyên tắc làm mềm nước cứng tồn phần (bằng phương pháp hóa học) dùng Na3PO4 Na2CO3 ñể loại bỏ Mg2+ Ca2+ dạng muối kết tủa Câu : ðun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy ñồng ñẳng với H2SO4 ñặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu ñược gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH ðáp án A 2Cn H 2n+1OH → Cn H 2n+1OCn H 2n+1 + H O n(rượu) = 2n(H2O) = 2.1,8/18 = 0,2 mol ; m(rượu) = m(ete) + m(H2O) = 7,8 gam ⇒ 14n + 18 = 7,8 39 − 18 = 39 ⇒ n = = 1,5 ⇒ Hai rượu CH3OH C2H5OH 0, 14 Nhận xét : ðây toán quen thuộc Chun đề Ancol – Phản ứng tách nước Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Câu : Cho chất : rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, ñimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng ñược với Cu(OH)2 A B C D ðáp án B Các chất : glixerol (tạo phức) ; glucozơ (tạo phức oxi hóa – khử) ; axit fomic (phản ứng axit – bazơ) Câu : Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu ñược hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O, CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, ñược 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% ðáp án B n(CH3OH pư) = n(HCHO) = 4n(Ag) = (12,96/108)/4 = 0,03 mol n(CH3OH) = 1,2/32 = 0,0375 mol ⇒ H = (0,03/0,0375).100% = 80% Nhận xét : Câu tương đối dễ Khơng có để bàn Tuy nhiên điều chỉnh phương án nhiễu để tăng độ khó (ví dụ 40%) Câu 10 : Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 460 (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg ðáp án D H = 72% → 2C2H5OH C6H10O5 46% × × 0,8 0,5 ×162 × = 4,5 kg 46 72% Chú ý : bỏ qua hệ số n tinh bột, dùng sơ ñồ hợp thức (chú ý hiệu suất) ñể tính nhanh Phép tính thực lần (khơng ñổi lít thành ml ñể ñơn vị cuối kg) Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức ñộ nhiễu cần thiết, hai phương án A C mang tính hình thức (có thể thay phương án 3,24 ; 6,25 6,95) ⇒ m(tinh bột) = Câu 11 : Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt ñộ ban ñầu, thu ñược chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b ðáp án B Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 Sơ ñồ : 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Áp suất khơng đổi ⇔ 3a = 3b ⇔ a = b Nhận xét giúp toán ñược giải nhanh Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức ñộ nhiễu cần thiết, mang tính hình thức (có thể thay a = 5b) Câu 12 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu ñược 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 ðáp án A Quy ñổi hỗn hợp ñầu có FeO Fe2O3 : FeO → FeCl2 ; Fe2O3 → 2FeCl3 m(Fe2O3) = 9,12 – (7,62/127)*72 gam ⇒ m = m(FeCl3) = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam Nhận xét : Câu tính tốn phức tạp Khơng cẩn thận bị rối Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức độ nhiễu cần thiết, mang tính hình thức (có thể thay 4,875 ; 19,5) Câu 13 : Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl − Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D ðáp án B Có tính oxi hóa tính khử ⇔ số oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Nhận xét : Nhiều bạn phân vân A B, ý ñến Mn2+ Câu 14 : Phản ứng nhiệt phân khơng t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t B NH4NO2 → N2 + 2H2O t C NH4Cl → NH3 + HCl ðáp án D t D NaHCO3 → NaOH + CO2 0 0 t 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Chú ý : Na2CO3 bền, không bị nhiệt phân tiếp điều kiện thơng thường ! Câu 15 : Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất ñiện li A B C D ðáp án B Các chất điện li : KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu ñược làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam ðáp án B n(e Mg nhường) = (2,16/24)*2 = 0,18 mol > n(e N → NO) = (0,896/22,4)*3 = 0,12 mol ⇒ Trong dung dịch có tạo thành NH4NO3 ! n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol m(muối khan) = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3) = (24 + 62*2)*(2,16/24) + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam Nhận xét : Bài “có vấn đề” chỗ sinh NH4NO3 dung dịch HNO3 dư ! Nên thay phương án C số khác (5,92 ; 17,76) Câu 17 : Thành phần quặng photphorit A A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 ðáp án A Câu ñơn lý thuyết D CaHPO4 Câu 18 : ðun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O ðáp án B d(X/Y) = 1,6428 > ⇒ phản ứng tách nước tạo anken X : CnH2n+2O ⇒ Y : CnH2n d(X/Y) = (14n + 18)/14n = 1,6428 ⇔ 18/14n = 0,6428 ⇒ n = ⇒ X C2H6O Nhận xét : Câu khơng khó, có điều đề bị “nhầm” đáng tiếc chỗ ñáng lẽ phải hỏi “công thức phân tử X là” lại hỏi “cơng thức phân tử Y là” (!?) Chú ý kĩ giải nhanh phương trình Hơi lặp lại nội dung câu Câu 19 : Cho phản ứng : Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O t 4KClO3 → KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D ðáp án D Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Nhận xét : Câu có vấn đề, chỗ, theo ñáp án Bộ phản ứng O3 → O2 + O khơng phải phản ứng oxi hóa – khử ! Chú ý, phản ứng sau có thay đổi số oxi hóa Cl (tự oxi hóa – khử) : Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O Ở phải xét đến cấu tạo CaOCl2 thấy ñược ñiều : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1) Câu có nhiều bạn bị nhầm (do quên phản ứng trên) ăn may (do quên phản ứng lại tính phản ứng O3 → O2 + O phản ứng oxi hóa – khử ! Nói chung, khơng nên ñưa phản ứng O3 → O2 + O vào ñề thi Câu 20 : Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Cơng thức cấu tạo thu gọn X A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 ðáp án D Nhận thấy : chất ñều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 n(X) = 8,9/89 = 0,1 mol ⇒ n(NaOH) dư = 0,1*1,5 – 0,1 = 0,05 mol Rắn gồm : RCOONa (0,1 mol) NaOH dư (0,05 mol) ⇒ R + 67 = (11,7 – 40*0,05)/0,1 ⇒ R = 30 (H2N-CH2-) ⇒ X H2NCH2COOCH3 Chú ý : nhận xét tỉ lệ phản ứng lượng NaOH dư Câu 21 : Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 A CH4 C2H4 ðáp án C k(hiñrocacbon không no) = (4/160)/[(1,68 – 1,12)/22,4] = ⇒ Loại B n(trung bình) = 2,8/1,68 = 5/3 = 1,67 ⇒ Loại D n(hiđrocacbon khơng no) = (2,8 – 1,12*1)/0,56 = ⇒ CTPT hai hiñrocacbon : CH4 C3H6 Chú ý : Tính tốn với thể tích mà không cần chuyển số mol Câu 22 : Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 ðáp án A Axit cacboxylic no, mạch hở ⇔ k = 3n/2 = (2*3n + – 4n)/2 ⇒ n = Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) ⇒ CTPT X C6H8O6 Nhận xét : Phải nắm vững công thức tính độ bất bão hịa k → 2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản Câu 23 : Cho cân hoá học : N2 (k) + 3H2 (k) ← ứng toả nhiệt Cân hoá học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay ñổi nồng ñộ N2 C thay ñổi nhiệt ñộ D thêm chất xúc tác Fe ðáp án D Chú ý : Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng ñộ, nhiệt ñộ áp suất Chất xúc tác có vai trị làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch ! Nhận xét : ðây phản ứng quen thuộc phần “Tốc ñộ phản ứng cân hóa học” Câu 24 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiñrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li ðáp án A Chú ý : M2CO3 → CO2 ; MHCO3 → CO2 n(muối) = 0,448/22,4 = 0,02 mol ⇒ M + 61 < 1,9/0,02 = 95 < 2M + 60 ⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ M Na (23) ðây dạng quen thuộc Chuyên ñề Xác định tên kim loại Câu 25 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng ñể tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít ðáp án D H = 80% → C6H7O2(NO3)3 3HNO3 V(HNO3) = {[3*(89,1/297)/80%]*63/67,5%}/1,5 = 70 lít Nhận xét : Câu phức tạp, nặng tính tốn Nếu khơng cẩn thận dễ bị nhầm Nên sử dụng phép tính lần (đổi : 80% = 0,8 ; 67,5% = 0,675) Các phương án nhiễu chưa ổn, nên thay giá trị 47,25 ; 56 ; 84 105 Nội dung lặp lại tương tự câu 10 Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (ñặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 A 11,5 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) B 10,5 C 12,3 D 15,6 ðáp án C Cu không tác dụng với HCl ⇒ n(Al) = (3,36/22,4)*2/3 = 0,1 mol Al không tác dụng với HNO3 ñặc nguội ⇒ n(Cu) = (6,72/22,4)/2 = 0,15 mol ⇒ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam Nhận xét : ðề chưa thực xác Nếu thí sinh “vơ tư” làm khơng có vấn đề Tuy nhiên, có thí sinh thắc mắc “lỡ Al tác dụng với Cu2+ ?” ! ðây vấn đề cần phải bàn ! Các phương án nhiễu chưa tốt, nên thay giá trị 10,45 13,65 Câu 27 : Hợp chất hữu no, ña chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa ñủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu ñược chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-COOC2H5 D CH3OOC-CH2-COO-C3H7 C CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 ðáp án C Do sinh hỗn hợp muối ⇒ Loại A, D ⇒ n(Y) = 0,1 mol Theo bảo toàn khối lượng : M(Y) = [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 ⇒ Y HO-CH2-CH2-OH ⇒ X CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 Nhận xét : Câu khơng có vấn đề lớn Câu 28 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng ñộ a (mol/l) thu ñược 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH−] = 10−14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 ðáp án D pH = 12 ⇒ pOH = ⇒ [OH− dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 ⇒ a = 0,12 Chú ý : từ ñiều kiện [H+][OH−] = 10−14 ⇒ pH + pOH = 14 Nhận xét : ðây toán dung dịch quen thuộc Các phương án nhiễu chưa tốt, nên thay giá trị 0,08 0,20 Câu 29 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hồn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cơ cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH ðáp án B Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Chú ý : X tác dụng hoàn toàn ⇔ X hết (KOH NaOH dư) Theo bảo tồn khối lượng : 3,6 + 0,5*0,12(56 + 40) = 8,28 + (3,6/X)*18 ⇒ X = 60 ⇒ X CH3COOH Câu giải theo tăng giảm khối lượng Câu 30 : Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH ðáp án A D CH3COOH → CH3NH3+ + OH− ; Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ CH3NH2 + H2O ← Câu 31 : Cho phản ứng sau : t H2S + O2 (dư) → Khí X + H2O 850 C, Pt NH3 + O2 → Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu ñược A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 ðáp án C t H2S + O2 (dư) → SO2 + H2O 850 C, Pt NH3 + O2 → NO + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → CO2 + NH4Cl + H2O Chú ý ñiều kiện phản ứng ñầu Nhận xét : Các đáp án có SO3 q “thơ”, học sinh dễ dàng loại trừ ! Nên thay tổ hợp (S, NO, CO2) (S, N2, CO2) (SO2, N2, CO2) Câu 32 : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% ðáp án D Quặng đơlơmit CaCO3.MgCO3 ⇒ %m(CaCO3.MgCO3) = {[(100 + 84)*(8,96/22,4)/2]/40}*100% = 92% Nhận xét : Câu khơng khó Nên thay phương án A giá trị 42% Câu 33 : Cho phản ứng : t HBr + C2H5OH → C2H4 + Br2 → C2H4 + HBr → askt(1:1mol) C2H6 + Br2 → Số phản ứng tạo C2H5Br Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 A B HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) C D ðáp án B t HBr + C2H5OH → C2H5Br + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 → C2H5Br C2H4 + HBr askt(1:1mol) C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr Nhận xét : Câu khơng khó Câu 34 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 ðáp án A Khối lượng chất rắn hai thí nghiệm ⇔ V1(64 – 56) = 0,1*V2(108 – 56*0,5) ⇒ V1 = V2 Nhận xét : tốn tăng giảm khối lượng điển hình Cần ý tỉ lệ phản ứng Có thể thay phương án nhiễu : V1 = 0,65V2 Câu 35 : Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) A PE B amilopectin C PVC ðáp án D PE, PVC : mạch thẳng Amilopectin : mạch phân nhánh Nhựa bakelit : mạng không gian (mạng lưới) Nhận xét : Phải nắm vững lí thuyết cấu trúc mạng polime Tuy nhiên câu khơng khó, câu quen thuộc D nhựa bakelit Câu 36 : Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P ðáp án C Oxit có dạng : R2O5 ⇒ 2R + 5*16 = 5*16/0,7407 ⇒ R = 14 ⇒ R N Chú ý : Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = Câu 37 : Ảnh hưởng nhóm -OH ñến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, to) ðáp án C Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) C6H5OH + Br2 → 2,4,6-tribromphenol Dấu hiệu : phản ứng xảy với dung dịch brom, nhiệt ñộ thường, không cần xúc tác, theo tỉ lệ 1:3 (dễ nhiều so với benzen : brom khan, nhiệt ñộ cao, xúc tác bột Fe) Câu 38 : Hiñrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử ðốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt ñộ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối ña sinh A B C D ðáp án C → 6CO2 ⇒ X có 6C X X mạch hở, chứa liên kết σ ⇒ X C6H14 X có nguyên tử C bậc ba ⇒ X : 2,3-ñimetylbutan Cho X tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) sinh tối ña dẫn xuất monoclo : Chú ý : tính đối xứng phân tử Câu 39 : Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa ñủ 0,06 mol NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam ðáp án A → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Phản ứng : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH Theo bảo tồn khối lượng : m(xà phịng) = m(chất béo) + m(NaOH) – m(glixerol) ⇒ m(xà phòng) = 17,24 + 40*0,06 – 92*0,06/3 = 17,80 gam Nhận xét : Câu khơng q khó, cần ý khái niệm chất béo ðây tập mà ñã ñược làm quen Chuyên ñề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh đại học, cao ñẳng 2008 Câu 40 : Cho dãy chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia ñược phản ứng tráng gương A B C D ðáp án D Các chất tham gia phản ứng tráng gương : HCHO, HCOOH, CH3CHO C12H22O11 Chú ý : Mantozơ có tham gia phản ứng tráng gương C2H2 có phản ứng với AgNO3/NH3 phản ứng tráng gương Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 Câu 41 : Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 ðáp án B P2O5 → 2H3PO4 Do : < n(KOH)/n(P2O5) = 0,35/(0,1*2) = 1,75 < ⇒ Hai muối : K2HPO4, KH2PO4 Câu 42 : Khi ñốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 ñã phản ứng Tên gọi este A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat ðáp án A Este no, ñơn chức (mạch hở) ⇔ CnH2nO2 Phản ứng cháy : CnH2nO2 + (3n − 2)/2O2 → nCO2 + nH2O n(CO2) = n(O2) ⇔ (3n − 2)/2 = n ⇒ n = ⇒ Este C2H4O2 hay HCOOCH3 (metyl fomiat) Câu 43 : Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu ñược chất hữu ñơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo ñvC) Y A 85 B 68 C 45 D 46 ðáp án C X + NaOH → chất hữu Y chất vô ⇒ X CH3CH2NH3NO3 Phản ứng : CH3CH2NH3NO3 + NaOH → CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O ⇒ Y CH3CH2NH2 (M = 45 ñvC) Nhận xét : Nhiều bạn lúng túng việc xác ñịnh CTCT X ðây tập mà ñã ñược làm quen Chun đề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh ñại học, cao ñẳng năm 2008 Câu 44 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) ðáp án B NaOH hịa tan Al AgNO3 dư hịa tan Al Cu NH3 khơng hịa tan chất Với HCl : Al tan, Fe2O3 tan, Cu tan Fe3+ (vừa ñủ) Chú ý : Dãy ñiện hóa kim loại, Cu tan Fe3+ Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần : Phần I Phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 ñến câu 50) Câu 45 : Cho dãy chất : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng ñược với nước brom A B C D ðáp án D Các chất phản ứng với nước brom : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol) Câu 46 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít ðáp án C Thể tích dung dịch HNO3 ⇔ dung dịch gồm Fe2+ Cu2+ (do Cu (và Fe dư, có) Fe3+ tác dụng vừa hết với nhau) Bảo toàn e : n(NO) = (0,15*2 + 0,15*2)/3 = 0,2 mol Chú ý tỉ lệ : n(HNO3) = 4n(NO) = 0,8 mol ⇒ V(HNO3) = 0,8 lít Nhận xét : ðây tập hay khó (sẽ khơng nhiều thí sinh làm ñược) Tuy nhiên, nội dung lặp ñặt ñề với câu 44 ðây tập mà ñã ñược làm quen Chuyên ñề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh ñại học, cao ñẳng năm 2008 Câu 47 : Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → t (2) F2 + H2O → t (3) MnO2 + HCl ñặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S → 0 Các phản ứng tạo ñơn chất A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) ðáp án A O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2 t F2 + H2O → HF + O2 t MnO2 + HCl ñặc → MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4 0 Nhận xét : ðể làm ta phải nắm vững tính chất hóa học nguyên tố nhóm Halogen Oxi Thực tế khơng khó, nhiều bạn lúng túng, khơng quan tâm nhiều đến kiến thức lớp 10 Câu 48 : ðốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cơng thức phân tử X A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 ðáp án A Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Số nguyên tử C trung bình = 2/1 = ⇒ X có 2C Do : V(CO2) = V(H2O) ⇒ X ankan Tóm lại X C2H6 Nhận xét : ðây toán vận dụng nhận xét Chun đề Bài tốn đốt cháy Hóa Hữu Câu 49 : Ba hiñrocacbon X, Y, Z ñồng ñẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy ñồng ñẳng A ankan B ankien C anken D ankin ðáp án C Có thể “làm mò” anken Làm trực tiếp : Gọi X CaHb ⇒ Z CaHb(C2H4) M(Z) = 2M(X) ⇒ CaHb ≡ C2H4 ⇒ Các chất X, Y, Z thuộc dãy ñồng ñẳng anken Nhận xét : Nếu bổ sung thêm phương án “xicloankan” mức độ nhiễu cao Câu 50 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D ðáp án B Chỉ có thí nghiệm xuất ăn mịn điện hóa Nhận xét : Nhiều bạn lúng túng câu Cần nắm vững khái niệm điều kiện để xuất ăn mịn điện hóa Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 ñến câu 56) Câu 51 : Muối C6 H N 2+ Cl − (phenylñiazoni clorua) ñược sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt ñộ thấp (0-50C) ðể ñiều chế ñược 14,05 gam C H N 2+ Cl − (với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa ñủ A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol ðáp án C Phản ứng : C6H5NH2 + NaNO2 + HCl → C6 H N +2 Cl − + 2H2O ⇒ Loại A, B, D ⇒ Duy có C ñúng ! Nhận xét : Câu không hay (phương án chọn), phải nhớ phản ứng làm ñược Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Câu 52 : Cho dung dịch : HCl, NaOH ñặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng ñược với Cu(OH)2 A B C D ðáp án B Các dung dịch phản ứng ñược với Cu(OH)2 : HCl, NaOH ñặc NH3 Nhận xét : Vấn ñề lưỡng tính Cu(OH)2 vấn đề “nhạy cảm” cịn nhiều tranh cãi Theo tơi, khơng nên đưa vấn ñề vào ñề thi Câu 53 : Hơi thuỷ ngân ñộc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh ðáp án D Nhận xét : Câu hỏi khơng khó ðây tính chất đặc biệt Hg → dễ nhớ (ñã học S học “Hóa học vấn đề mơi trường”) Câu 54 : Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất : X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z ñều phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO ðáp án C X tác dụng với nước brom ⇒ Loại B Chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH ⇒ Y có nhóm cacbonyl ⇒ Loại A Chỉ Z khơng bị thay ñổi nhóm chức ⇒ Z có liên kết π mạch C ⇒ Loại D ⇒ X, Y, Z : C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH Nhận xét : ðây câu khó, địi hỏi vận dụng kiến thức tổng hợp Thí sinh khơng nhớ điều kiện phản ứng brom xeton lúng túng Câu 55 : Cho suất ñiện ñộng chuẩn E0 pin điện hố : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z ðáp án B E0(Cu-X) = 0,46V > ⇒ Tính khử X < Cu E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > ⇒ Tính khử Y > Z > Cu Tóm lại : tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y Nhận xét : ðể làm câu cần nắm vững khái niệm cách tính “suất ñiện ñộng chuẩn” kiến thức “Dãy điện hóa kim loại” Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Câu 56 : Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hồn tồn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu ñược 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam ðáp án A Nhận xét : Theo bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn giảm = khối lượng muối tăng ⇒ m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam Câu không khó Một số nhận xét, đánh giá đề thi : 1) Ưu điềm : ðề thi nhìn chung khó khả học sinh khối B, phép tính có độ phức tạp cao so với ñề khối A Kiến thức phân bố ñều tồn chương trình, đảm bảo việc kiểm tra, đánh giá kiến thức kĩ tồn diện học sinh Học sinh phải nắm vững có vận dụng linh hoạt kiến thức, kĩ (suy luận, tổng hợp, ñánh giá) phương pháp giải nhanh (bảo tồn vật chất, quy đổi, trung bình) giải trọn vẹn u cầu ñề Tỉ lệ lý thuyết : tập tương ñối hợp lý (50 : 50) Trong ñề ñã xuất câu hỏi mới, hay khó mang tính chất phân loại học sinh (Câu 43, 46) 2) Nhược điểm : Một số câu cịn nặng lý thuyết (nhớ) : câu 3, 17, 31, 35, 51 Mức độ khối lượng tính tốn nhiều, phức tạp : điển hình câu 10, 12, 25 Nhiều câu có phương án lựa chọn cịn chưa hay, mức độ nhiễu chưa thực tốt (ở số câu mang tính hình thức) : câu 9, 10, 11, 12, 16, 25, 26, 28, 31, 32, 49, 51 Một số câu có nội dung chưa thực rõ ràng, xác : câu 4, 5, 16, 19, 26, 52 Một số câu cịn có nội dung “lặp” : câu 18 ; câu 10 25 ; câu 44 46 Có lỗi đánh máy (câu 18), khiến nhiều học sinh bị lúng túng làm Mặc dù cịn số sai sót, nhược điểm song nhìn chung đề thi đáp ứng yêu cầu ñề thi ðại học, mức ñộ phân loại học sinh tốt (hơn ñề khối A) ðể giải trọn vẹn đề thi vịng 90’ địi hỏi học sinh phải nắm kiến thức (cả 10, 11 12) phải biết vận dụng linh hoạt, đồng thời phải có kĩ giải tốn tốt Dự đốn : phổ điểm tập trung khu vực ÷ điểm ðiểm 10 khơng nhiều (thậm chí ít) Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 Trên tơi trình bày hướng dẫn giải chi tiết cho ñề thi tuyển sinh ðại học – Khối B năm 2008 (mã ñề 195) Do thời gian gấp rút trình độ thân cịn hạn chế, câu tơi đề nghị phương án giải mà thân cho nhanh dễ hiểu nhất, đồng thời có phân tích, đánh giá câu tồn đề thi (trên quan ñiểm cá nhân) Xin lưu ý phương án trình bày trên, cịn có phương án giải khác hay hơn, gọn dễ hiểu Bài viết mang tính hướng dẫn, sở em học sinh nên suy nghĩ để tìm phương án giải riêng mình, đồng thời áp dụng vào làm tập tương tự ñể rèn luyện thêm Qua việc giải phân tích đề thi này, kết hợp với việc phân tích đề thi Khối A, lần nhận thấy kiến thức ñề thi tập trung chủ yếu vào chương trình Hóa Học lớp 12 (khoảng 70%), nhiên có mối liên hệ hợp lý với kiến thức lớp 10 11 Mặt khác, kiến thức Hóa Học có tính liên tục, lời khuyên cho em học sinh học em phải nắm thật vững kiến thức chương, phần (đại cương, hữu cơ, vơ cơ) đồng thời phải biết vận dụng linh hoạt kiến thức ñó ñể giải yêu cầu ñặt thi Bên cạnh đó, điều quan trọng em phải ý ñến việc rèn luyện kĩ tính (tính nhẩm, tính nhanh) phương pháp giải (các phương pháp bảo toàn vật chất, phương pháp trung bình, phương pháp quy đổi, phương pháp loại trừ, …) để vận dụng linh hoạt nhằm nâng cao hiệu làm Hi vọng viết ñã ñáp ứng ñược phần kì vọng bạn đọc Rất mong nhận ñược ý kiến phản hồi ñông ñảo bạn giáo viên em học sinh ñể viết trở nên hay Mọi ý kiến phản hồi xin gửi ñịa : thanh.lepham@gmail.com Xin chân thành cảm ơn ý kiến góp ý bạn ! Chúc em học sinh học tốt, chúc bạn giáo viên dạy tốt ! Hà Nội, ngày 10 tháng 07 năm 2008 Lê Phạm Thành – Giáo viên http://truongtructuyen.vn Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Các chuyên ñề giảng trực tuyến viết tôi, bạn tìm đọc theo dõi thêm trang web http://truongtructuyen.vn : http://truongtructuyen.vn/SchoolOnline/Communication/Offline/tabid/119/typ/-1/AuthorId/5/Default.aspx Hệ thống chuyên đề ơn thi cấp tốc ðH mơn Hóa Học Chun ñề Phương pháp bảo toàn khối lượng tăng giảm khối lượng Chun đề Phương pháp bảo tồn electron Chun ñề Phương pháp bảo toàn nguyên tố Chuyên ñề Phương pháp bảo tồn điện tích Chun đề Phương pháp quy đổi Chun đề Bài tốn đốt cháy Hóa Hữu Chuyên ñề Xác ñịnh tên kim loại Chuyên ñề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2008 … Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn ... gồm B benzyl bromua o-bromtoluen A m-metylphenol o-metylphenol C o-bromtoluen p-bromtoluen ðáp án D D o-metylphenol p-metylphenol X : o-bromtoluen p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C6H4-CH3 p-NaO-C6H4-CH3... DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) Hà Nội, mùa tuyển sinh năm 2008 B H3N -CH 2- COOHCl − , H3N -CH2-CH 2- COOHCl − + + C H3N+-CH 2- COOHCl − , H3N+-CH(CH3 )- COOHCl − D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH... năm 2008 A B HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ ðH KHỐI B (M195 – 2008) C D ðáp án B t HBr + C2H5OH → C2H5Br + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 → C2H5Br C2H4 + HBr askt(1:1mol) C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr Nhận