Tài liệu Một sô câu hỏi lý thuyết về sự điện ly giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập hoá học một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình
Một số câu hỏi lí thuyết Sự điện li Câu : a) Sự điện li gì? Làm để biết đợc chất A tan vào nớc có điện li hay không? b) Độ điện li gì? Độ điện li có giới hạn khoảng phụ thuộc vào yếu tố nào? c) H y giải thích điện li NaCl tan vào nớc dung dịch HCl d) Thế chất điện li mạnh, yếu, không điện li? Cho ví dụ minh hoạ Câu 2: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau đợc không? Giải thích a) Na+, Cu2+, Cl- vµ OH- c) K+, Ba2+, Cl- vµ SO42- b) K+, Fe2+, Cl- vµ SO42- d) HCO3-, H+ (H3O+), Na+ vµ Cl- C©u 3: Bè trÝ bé dơng thÝ nghiệm nh hình vẽ lần lợt đổ vào bình 100ml dung dịch khác nhau: Bình I dung dịch Ba(OH)2, bình II CH3COOH, bình III KOH (Các dung dịch có nồng độ 0,001M) bình IV cho 100ml H2O H y so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay không sáng) giải thích tợng xảy ra: Đ K Thí nghiệm 1: Đóng khoá K; Thí nghiệm 2: Đổ tiếp vào bình 100ml dung dịch MgSO4 0,001M đóng khoá K (Trích Đề thi HSG lớp 11 Thành phố Hà Nội năm 2000/2001) Câu 4: Dung dịch A có chứa đồng thời ion sau: Na+, K+,Cl-, NO3- vµ CO32- a) Cã thĨ hoµ tan mi nµo vào nớc để đợc dung dịch có chứa ion b) Nêu tợng hoá học xảy cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch A Viết phơng trình phản ứng hoá học minh hoạ (Trích Đề thi HSG Thành phố Hà Nội - Vòng I - Lớp 11 năm 1998/1999) Câu 5: Có dung dịch A, B, C, D, dung dịch chứa số loại ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, Cl-, OH-, CO32- SO42- H y xác định dung dịch A, B, C, D chứa ion số ion nói trên, biết loại ion có mặt không hai dung dịch nói (Giả thiết ion nớc phân li không đáng kể) (Trích Đề thi HSG Thành phố Hà Nội năm 1999/2000) Câu 6: Có ống nghiệm, ống chứa cation anion (không trùng lặp ống nghiệm) số cation anion sau: NH4+, Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+, vµ Cl-, Br -, NO3-, CH3COO-, PO43-, CO32- H y xác định cation anion tõng èng nghiƯm C©u 7: a) Cho rÊt từ từ dung dịch A chứa x (mol) HCl vào dung dÞch B chøa y (mol) Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta thu đợc dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, bao nhiªu mol (tÝnh theo x, y)? NÕu x = 2y pH dung dịch C sau ®un nhĐ ®Ĩ ®i hÕt khÝ b) Mét dung dÞch chøa a (mol) Na+, b (mol) Ca2+, c (mol) HCO3- vµ d (mol) Cl- H y lËp biĨu thøc liên hệ a, b, c, d công thức tính tổng khối lợng muối dung dịch c) Một dung dÞch A chøa a (mol) Na+, b (mol) NH4+, c (mol) HCO3-, d (mol) CO32- vµ e (mol) SO42- (không kể ion H+ OH- nớc) Thêm (a + d + e) (mol) Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu đợc kết tủa B, dung dịch X khí Y Tính số mol chất kÕt tña B, khÝ Y nhÊt cã mïi khai ion dung dịch X theo a, b, c, d, e d) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch nh sau: Na+ : 0,05 ; Ca2+ : 0,01 ; NO3- : 0,01 ; Cl- : 0,04 vµ HCO3- : 0,025 Hỏi kết hay sai, sao? Câu 8: Theo định nghĩa axit-bazơ Bronsted, chất ion sau đóng vai trò axit, bazơ, l−ìng tÝnh hay trung tÝnh? T¹i sao? Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, HSO4-, NH4+, C6H5O-, Al3+ [Al(H2O)3+], S2-, Cl-, Zn(OH)2 , Al(OH)3 , K+, CH3COO- b) Trên sở câu a h y cho biết dung dịch cho dới có pH lớn hay nhỏ 7: NaCl ; K2CO3 ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; C6H5ONa ; Na2S ; Al2(SO4)3 c) H y giải thích nớc nguyên chất có pH = nớc cất để không khí thời gian có pH < d) ThÕ nµo lµ muèi trung hoµ, muối axit Cho ví dụ Axit photphorơ (H3PO3) axit hai lần axit Vậy hợp chất Na2HPO3 muối axit hay muối trung hoà? e) Những loại muối dễ bị thuỷ phân? Phản ứng thuỷ phân có phải phản ứng trao đổi ptoton hay không? Nớc đóng vai trò axit hay bazơ? Cho ví dụ minh hoạ f) Viết công thức phèn nhôm-amoni xođa? Theo quan niệm Bronsted chúng axit hay bazơ? H y giải thích phơng trình phản ứng g) Dùng thuyết Bronsted giải thích Al(OH)3 , H2O , NaHCO3 , (NH4)2CO3 , Zn(OH)2 (NH2)2CO đợc coi hợp chất lỡng tính Câu 9: a) Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gän cđa dung dÞch NaHCO3 víi tõng dung dÞch: H2SO4 lo ng, KOH, Ba(OH)2 d Trong phản ứng đó, ion HCO3- đóng vai trò axit hay bazơ (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHBK Hà Nội năm 1998/1999) b) Pha lo ng 10ml HCl với nớc thành 250ml Dung dịch thu ®−ỵc cã pH = H y tÝnh nång ®é cđa HCl tr−íc pha lo ng vµ pH cđa dung dịch (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHKTQD năm 1999/2000) Câu 10: a) Dung dịch HCl có pH = Cần pha lo ng dung dịch (bằng nớc) lần để thu đợc dung dịch HCl có pH = 4? b) Cho a mol NO2 hÊp thô hoàn toàn vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đợc có pH lớn hay bé 7? Tại sao? c) Cho dung dÞch NaOH cã pH = 12 (dung dịch A) - Cần pha lo ng dung dịch A lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11? - Cho 0,5885 gam muèi NH4Cl vµo 100ml dung dịch A đun sôi dung dịch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 11: a) Sự điện li gì? Làm để biết chất tan vào nớc có điện li không? b) Độ điện li gì? Các yếu tố ảnh hởng đến ®é ®iƯn li? c) Mét dung dÞch cã chøa gam axit CH3COOH 250ml dung dịch Cho biết độ ®iƯn li cđa axit lµ α = 1,4% - TÝnh nồng độ phân tử ion dung dịch axit - Tính pH dung dịch axit (Trích ĐTTS vào Trờng Cao đẳng kiểm soát năm 1999/2000) d) Độ pH gì? dung dịch HCl có pH = TÝnh nång ®é ion [H+], [OH-], [Cl-] theo mol/l (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Thơng mại năm 1999/2000) e) Theo định nghĩa axit, bazơ NH3, NH4+ chất axit, chất bazơ? Cho phản ứng minh hoạ, giải thích NH3 có tính chất đó? (Trích ĐTTS vào HVCNBCVT năm 1999/2000) Câu 12: Viết phơng trình phản ứng xảy cho AlCl3 FeCl3 lần lợt vào dung dịch Na2CO3 dung dịch KOH d Câu 13: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nớc thu đợc 1,5 lít dung dịch X có pH =13 Tính m (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Thơng mại năm 2001/2002) Câu 14: a) Trộn lÉn 50 ml dung dÞch HCl 0,12M víi 50 ml dung dÞch NaOH 0,1M TÝnh pH cđa dung dÞch thu đợc b) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M với =0,01 Câu 15: Trong dung dịch có ion Ca2+, Na+, Mg2+, HCO3-, Cl- H y nêu giải thích: a) Trong dung dịch có chất nào? b) Khi cô cạn dung dịch thu đợc chất rắn nào? c) Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cô cạn thu đợc chất gì? (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHGTVT năm 2000/2001) Câu 16: a) Tính độ điện li dung dịch axit HA 0,1M cã pH = ViƯc thªm mét Ýt dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li axit không? (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHKTQD năm 2000/2001) b) Các dung dịch H2O cña tõng chÊt NaCl, Na2CO3 , NH4Cl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3 cã pH = lín hay bÐ h¬n 7? Vì sao? (Trích ĐTTS vào HVQY năm 2000/2001) c) Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH4OH có tợng gì? Viết phơng trình phản ứng Nếu thay dung dÞch NH4OH b»ng dung dÞch KOH (tØ lƯ sè mol AlCl3 : KOH b»ng : 3), hiÖn tợng có khác? Viết phơng trình phản ứng để giải thích (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Nông nghiệp I năm 2000/2001) d) Dùng thuyết điện li giải thích chất: Al(NO3), H2O, NaHCO3 đợc coi chất lỡng tính (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Mỏ địa chất năm 2000/2001) Câu 17: a) Theo quan điểm axit-bazơ (theo Bronsted) phèn nhôm-amoni có công thức NH4Al(SO4)2.12H2O xođa có công thức Na2CO3 axit hay bazơ Viết phơng trình phản ứng để giải thích (Trích ĐTTS vào trờng HVCNBCVT năm 2000/2001) b) Các dung dịch riêng biệt sau đây: Na2CO3 , NH4Cl, KNO3, CH3COONa có môi trờng axit, bazơ hay trung tính? Giải thích (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHDL Đông Đô năm 2000/2001) Câu 18: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà vừa hết lit dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu đợc 12,9 gam muối khan a) Tính nồng độ mol/l axit có dung dịch A b) Tính pH dung dịch A Câu 19: a) So sánh pH dung dịch có nồng độ mol HCl CH3COOH Giải thích? b) So sánh (có giải thích) nồng mol dung dịch CH3COONa vµ NaOH cã cïng pH c) TÝnh thĨ tÝch dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH=1,0 để pH hỗn hợp thu đợc 2,0 (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHSP Hà Nội năm 2001/2002) ... 100ml dung dịch A đun sôi dung dịch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 11: a) Sự điện li gì? Làm để biết chất tan vào nớc có điện li không? b) Độ điện li gì? Các yếu... điện li không? b) Độ điện li gì? Các yếu tố ảnh hởng đến độ điện li? c) Một dung dÞch cã chøa gam axit CH3COOH 250ml dung dịch Cho biết độ điện li axit = 1,4% - Tính nồng độ phân tử ion dung dịch... ĐTTS vào Trờng ĐHGTVT năm 2000/2001) Câu 16: a) Tính độ điện li cđa dung dÞch axit HA 0,1M cã pH = Việc thêm dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li axit không? (Trích ĐTTS vào