Đề thi thử lần 1 THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Chu Văn An (Quảng Trị)

SỞ GD & ĐT TỈNH QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 2: Để phân biệt dung dịch: CaCl 2, HCl, Ca(OH) dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 3: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A.C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 4: Hai hợp chất hữu sau đồng phân nhau? A amilozơ amilopectin B anilin alanin C vinyl axetat metyl acrylat D etyl aminoaxetat α-aminopropionic Câu 5: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X, thu glyxin alanin Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 6: Nhận định sau sai? A Dùng dung dịch Na2CO3 để làm tính cứng nước nước cứng toàn phần B Na2CO3 nguyên liệu cơng nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phịng C Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy D Na2CO3 nguyên liệu dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát Câu 7: Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại t mol kim loại không tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t Câu 8: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 9: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C 2H5OH CO Hấp thụ hết CO sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 11: Trong chất đây, chất amin bậc hai ? A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3 C C6H5NH2 D CH3CH(CH 3)NH2 Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C D Câu 13: Sục 13,44 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 Câu 14: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 15: Phát biểu sau ? A Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng xà phịng hóa B Phản ứng xà phịng hóa phản ứng thuận nghịch C Trong công thức este RCOOR’, R nguyên tử H gốc hidrocacbon D Phản ứng este hóa phản ứng chiều Câu 16: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X Y A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 C Na2CO3 BaCl2 D FeCl2 AgNO3 Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa 23,64 a Số mol CO2 0,4 Giá trị m A 21,4 gam B 22,4 gam C 24,2 gam D 24,1 gam Câu 18: Cho phát biểu sau: (1) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ fructozơ thu axit gluconic (2) Glucozơ, fructozơ nhóm cacbohiđrat đơn giản không thủy phân (3) Thủy phân đến xenlulozơ môi trường axit tạo nhiều phân tử monosaccarit (4) Trong phân tử saccarozơ gốc α-glucozơ gốc β-glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi (5) Tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, điều kiện thường không tan nước (6) Phân tử amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 19: Khi nói kim loại, phát biểu sau sai ? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại dẫn điện tốt Cu C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 20: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO x (mol/l) Cu(NO 3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 21: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Chia Y làm phần Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 22: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hịa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử trình phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Câu 23: Este X tạo từ axit cacboxylic hai chức hai ancol đơn chức Đốt cháy hồn tồn X ln thu CO có số mol với số mol O phản ứng Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất) Ni,t t (1) X + 2H2  (2) X + 2NaOH  →Y → Z + X1 + X2 Biết X1 X2 thuộc dãy đồng đẳng đun nóng X với H2SO4 đặc 1700C khơng thu anken Nhận định sau sai? A X, Y có mạch khơng phân nhánh B Z có cơng thức phân tử C 4H2O4Na2 C X2 ancol etylic D X có cơng thức phân tử C 7H8O4 Câu 24: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị m A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu 5,28 gam CO 1,08 gam H2O Công thức phân tử X A C8H8O2 B C6H8O2 C C4H8O2 D C6H10O2 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin hexametylenđiamin cần dùng 0,715 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 Mặt khác cho 24,54 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị m A 39,14 gam B 33,30 gam C 31,84 gam D 35,49 gam Câu 27: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (b) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (c) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (d) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H 2SO4 loãng A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl Số trường hợp ăn mịn điện hóa là: A B C D Câu 29: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H 2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 11,44 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 50% B 66,67% C 65,00% D 52,00% Câu 30: Phản ứng tráng bạc sử dụng cơng nghiệp sản suất gương, ruột phích Hóa chất dùng để thực phản ứng là: A Saccarozơ B Andehit axetic C Glucozơ D Andehit fomic Câu 31: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H (đkc) Khối lượng dung dịch Y là: A 152 gam B 146,7 gam C 175,2 gam D 151,9 gam Câu 32: Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly Ala–Gly oxi chiếm 21,3018% khối lượng Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m là: A 86,16 B 90,48 C .83,28 D 93,26 Câu 33: Hỗn hợp E gồm X, Y Z peptit mạch hở (M X > MY > MZ) Đốt cháy 0,16 mol X Y Z thu số mol CO lớn số mol H 2O 0,16 mol Nếu đun nóng 69,8 gam 0 hỗn hợp chứa X, Y 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đù thu dung dịch chứa 101,04 gam hai muối alanin valin Biết n X < nY Phần trăm khối lượng X E gần với : A 12 B 95 C 54 D 10 Câu 34: Cho 0,01 mol este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng Sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol số mol este Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,665 gam muối khan Cơng thức este là: A C2H4(COO)2C4H8 B C4H8(COO)2C2H4 C CH2(COO)2C4H8 D C4H8(COO)C3H6 Câu 35: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 36: Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với ? A nước muối B nước C giấm ăn D cồn Câu 37: Dung dịch Fe 2(SO4)3 không phản ứng với chất sau ? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 38: Cho 6,675 gam amino axit X (phân tử có nhóm –NH nhóm –COOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 8,633 gam muối Phân tử khối X ? A 117 B 89 C 97 D 75 Câu 39: Tính chất khơng phải tính chất vật lý chung kim loại ? A Tính cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo Câu 40: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Xenlulozơ HẾT PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN Câu 1: Chọn C - Thứ tự phản ứng xảy sau: ↑ Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  → Al(OH)3↓trắng keo + BaSO4↓trắng (2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) - Hay viết gọn lại: 5Bad­ + 4H 2O + Al 2(SO4)3  → 3BaSO4↓ + 2BaAlO2 + 4H 2↑ Vậy sản phẩm thu có chất khí (H 2) chất kết tủa (BaSO 4) Câu 2: Chọn C CaCl2 HCl Ca(OH) A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Không phản ứng C NaHCO Khơng phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng D NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 3: Chọn A t0 - Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH  → 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 4: Chọn C - Đồng phân chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo A Sai, Amilozơ amilopectin thành phần tinh bột có cơng thức (C 6H10O5)n phân tử khối amylopectin lớn nhiều so với amilozơ B Sai, Anilin (C6H5NH2) alanin (CH3CH(NH2)COOH) có cơng thức phân tử khác C Đúng, Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3) có cơng thức phân tử D Sai, Etyl aminoaxetat (CH3COOC2H5) α-aminopropionic (CH3CH(NH2)COOH) có cơng thức phân tử khác Câu 5: Chọn D - Có đồng phân X là: GGA ; GAG ; AGG ; AGA ; AAG ; GAA Câu 6: Chọn D • Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca 2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu toàn phần: Mg 2+ + CO 2−  → MgCO ↓ Ca 2+ + CO 2− → CaCO ↓ • Ứng dụng Na2CO3: - Nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt điều chế muối khác - Tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn , tráng kim loại - Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa Câu 7: Chọn D - Vì sau phản ứng cịn kim loại dư nên Fe bị oxi hóa lên Fe 2+ BT: e → 2n Fe = n FeCl3 + n HCl → 2.(x − t) = y + z → 2x = y + z + 2t Câu 8: Chọn B Câu 9: Chọn D - Ta có: nglucoz¬ = nCO2 nCaCO3 = = 0,075mol ⇒ mglucoz¬ = 0,075.180 = 13,5(g) 2 Câu 10: Chọn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H 2SO4 : m X + 98n H 2SO4 − 30n NO − 2n H − m Z = 0, 26 mol 18 n + + n NO 2n − 2n H 2O − 2n H BT:H  → n NH + = H 2SO4 = 0, 02 mol ⇒ n Cu(NO3 ) = NH = 0, 04 mol 2n H 2SO − 10n NH + − 4n NO − 2n H - Ta có n O(trong X) = n FeO = = 0, 08 mol  n Al = 0,16 mol 3n Al + 2n Zn = 3n NO + 2n H + 8n NH + = 0, ⇒ - Xét hỗn hợp X ta có:   27n Al + 65n Zn = m X − 72n FeO − 188n Cu(NO ) = 8, 22 n Zn = 0, 06 mol 27.0,16 ⇒ %m Al = 100 = 20, 09 21,5 Câu 11: Chọn B - Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH 3NHCH3 amin bậc Câu 12: Chọn A (a) Cu (dư) + 2Fe(NO3)3  → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 BTKL  → n H 2O = (b) CO2 (dư) + NaOH  → NaHCO3 (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO 3)2  → CaCO3 + 2NaHCO (ngồi cịn Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3  → 3FeCl2 Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 13: Chọn D - Khi cho 0,6 mol CO tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 0,2 mol NaOH: n − BT: C Vì OH < nCO2 < nOH− ⇒ nCO32− = nOH− − nCO2 = 0,2mol  → nHCO3− = nCO2 − nCO32− = 0,4mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO3− + OH − + Ba2+  → BaCO3+ H2O 0,4mol 0,3mol 0,54mol 0,3mol ⇒ mBaCO3 = 0,3.197 = 59,1(g) Câu 14: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag tác dụng với AgNO Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 15: Chọn D A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 16: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: ↑ A 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO 3)2 (Y)  → BaSO4↓ (Z) + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy phản ứng B Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y)  → 2BaCO3↓ (Z) + 2H2O ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4  → BaSO4↓ + CO2 + H2O Lưu ý: Y dung dịch muối đáp án B khơng thỏa mãn C Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y)  → BaCO3 (Z) + 2NaCl ↑ BaCO (Z) + H2SO4  → BaSO4↓ + CO2 + H2O D FeCl2 (X) + AgNO3 (Y)  → Fe(NO3)3 + AgCl↓ + Ag↓ AgCl Ag không tác dụng với H 2SO4 Câu 17: Chọn A - Tại vị trí kết tủa max ta có: n BaCO3 = n Ba(OH) = a = 0,12 mol - Tại vị trí kết tủa ta có n OH − = n CO = 0, mol ⇒ n NaOH = n OH − − 2n Ba (OH) = 0, − 2.0,12 = 0,16 mol - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình ta có: m X = 153n BaO + 62n Na 2O − 16n H = 21, (g) Câu 18: Chọn D (1) Sai, hiđrơ hóa glucơzơ thu sorbitol cịn fructơzơ thu đồng phân sorbitol (2) Đúng, cacbohidrat tham gia phản ứng thủy phân mantozơ, saccarôzơ,tinh bột xenlulôzơ (3) Đúng, thủy phân đến xenlulôzơ thu β – glucôzơ (4) Sai, phân tử saccarozơ gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ liên kết với C – O – C2 (5) Đúng, tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, điều kiện thường không tan nước (6) Sai, polime có mạch phân nhánh thường gặp amylopectin glicơzen Vậy có phát biểu (2), (3) (5) Câu 19: Chọn B A Đúng, Kim loại cứng Cr, kim loại mềm Cs B Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại có độ nóng chảy thấp Hg D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn Os, kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 20: Chọn A 20(g)r¾ n 678 Ag,Cu Mg,Al + AgNO3,Cu(NO3)2  → NaOH t0 44 4 43 Mg2+ ,Al 3+ ,Cu2+ (d­ ),NO3− → Mg(OH)2,Cu(OH)2 → MgO,CuO 3,72(g) dungưdịchưhỗnưhợ p 4 4 43 43 4 44 4 4 43 dungưdịchưX hỗnưhợ pưkếtưtủa 2+ 7,6(g)oxit - Gọi c số mol Cu , cịn lại dung dịch X Xét q trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có: 24nMg + 27nAl = mkim­lo¹i 24a + 27b = 3,72 a = 0,11    + 2nMg2+ + 4nAl3+ + 2nCu2+ = nNaOH → 2a + 4b + 2c = 0,46 ⇒ b = 0,04   40a + 80c = 7,6 c = 0,04   40nMgO + 80nCuO = moxit - Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO Cu(NO3)2 ta có: nAgNO3 + 2nCu(NO3)2 = nNO3− x x + 2y = 3nAl3+ + 2nMg2+ + 2nCu2+ = 0,42 x = 0,12 → ⇒ → = +  y y = 0,15 108x + 64(y− 0,04) = 20 108nAg + 64nCu = mr¾n Câu 21: Chọn A nBr2 = 0,06mol - Giả sử triglixerit X có tạo thành từ axit oleic axit stearic thì: nE = - Xét hỗn hợp muối có: 304nC17H33COONa + 306nC17H35COONa = mmuèi → 304.0,06.2 + 306.0,06 = 54,84(g) - Ta nhận thấy biểu thức hồn tồn xác nên giả sử ban đầu - Vậy X (C17H33COO)2C3H5(OOCC17H35), suy M X = 886 Câu 22: Chọn C - Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO thỡ: 56nFe + 16nO = mhỗnưhợ p nFe = 0,18mol 56nFe + 16nO = 12,48 → ⇒  BT:e  BT:e → 3nFe − 2nO = 0,24 nO = 0,15mol → 3nFe − 2nO = 3nNO     - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu : 3∑ nNO + 2nO − 2nFe nHNO3 − 2nO = 0,11mol nCu(bịưhoànưtan) = = 0,135mol mCu = 8,64(g) Câu 23: Chọn B - X este chức có hai nhóm chứa X có dạng CxHyO4 - Khi đốt este X số mol CO2 số mol O2 phản ứng este X có dạng Cx(H2O)m - X este hai chức phản ứng với H theo tỉ lệ : nên X có k = - Xét hỗn hợp ancol ta có: + X1 tách nước 1700C không thu anken nên X CH3OH + X1 X2 đồng đẳng nên X1 X2 CH3OH C2H5OH → Từ tất kiện ta este X là: CH 3OOC − C = C = C − COOC H - Phương trình phản ứng: ∑ nNO = t CH 3OOC − C = C − COOC H (X) + 2NaOH  → NaOOC − C = C − COONa + CH 3OH(X1 ) + C H 5OH(X ) Ni, t CH 3OOC − C = C − COOC H (X) + 2H  → CH 3OOC − CH − CH − COOC 2H (Y) Câu 24: Chọn B It = 0,34mol - Ta có ne­(trao­®ỉi) = 96500 - Các q trình điện phân diễn sau : Tại catot Cu + 2e → Cu 0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 2H2O + 2e → 2OH + 0,04 mol → 0,04 mol mol 2+ Tại anot 2Cl → Cl2 + 2e 2x mol 2x mol 2x mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y mol ← y mol → 4y mol - H2 0,02 - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e   2x + 4y = 0,34 x = 0,1mol → 2nCl + 4nO2 = ne­trao­®ỉi → ⇒  71nCl + 32nO2 = mdd­gi¶m − 64nCu − 2nH 71x + 32y = 5,47  y = 0,06mol - Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ : 0,2 mol NO3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3Fe + 0,075mol ¬ 8H + + 2NO3−  → 3Fe2+ + 2NO + 4H 2O 0,2mol mFeưbịưhòaưtan = 0,075.56 = 4,2(g) Cõu 25: Chn A m + m H 2O − m X 2n + n H 2O − 2n O BTKL BT: O → n O = CO = 0,135 mol → n X = CO = 0, 015 mol 32 n ⇒ C X = CO = : X C8H 8O nX Câu 26: Chọn D (CH )3 N (A) + 5, 25O  n A + n B = 0,1 n A = 0, 06 ⇒ → - Đốt cháy X H N(CH ) NH (B) + 10O 5, 25n A + 10n B = 0, 715 n B = 0, 04 - Trong 0,1 mol X có 8,18 gam ⇒ 24,54 gam X có 0,18 mol A 0,12 mol B BTKL ⇒ n HCl = 0,18 + 2.0,12 = 0, 42 mol → m = 24,54 + 0, 42.36,5 = 39,87 (g) Câu 27: Chọn B Phương trình phản ứng là: (a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (c) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (b) FeO + H 2SO4 → FeSO4 + H2O (d) Fe 3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Câu 28: Chọn B - Điều kiền để xảy ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) (1) Có cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò cực âm bị ăn mòn (2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ở thí nghiệm 1: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản - Ở thí nghiệm 3: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 4: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) Câu 29: Chọn C H2SO4 đỈ c - Phương trình phản ứng: CH3COOH+ C2H5OH ¬  → CH3COOC2H5+ H2O   0,2mol 0,25mol to 0,13mol n CH 3COOC 2H 100% = 65% n CH 3COOH Câu 30: Chọn C - Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit anđehit độc) Câu 31: Chọn D 98nH2SO4 100 = 147(g) - Ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,15mol ⇒ mddH2SO4 = C% ⇒H= BTKL → mY = mkim­lo¹i + mddH2SO4 − 2nH2 = 151,9(g) Câu 32: Chọn B - Nhận thấy hỗn hợp M có dạng GlyAla(Lys)x (CTPT M C5+ 6x H10+12xO3+ xN 2+ 2x ) 16(3+ x) = 0,213018⇒ x = 1,5 - Theo đề ta có: %mO = 12(5+ 6x) + 16(3+ x) + 10+ 12x + 14(2+ 2x) t 5HCl + 2,5H 2O → GlyHCl + AlaHCl + Lys(HCl)2 - Khi cho M tác dụng HCl thì: GlyAla(Lys)1,5+ 0,8m ol 0,16mol 0,4mol BTKL → mmuèi = mM + 36,5nHCl + 18nH2O = 90,48(g) Câu 33: Chọn A nCO2 − nH2O 0,16 = nX → = 0,16 ⇒ kX = 0,5kX − 0,5kX − - Tương tự đốt 0,16 mol Y Z ta kY = kZ = - Gọi x số mol hỗn hợp E Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ : - Khi đốt 0,16 mol X : BTKL → mmuèi = mE + 18nH2O − 40nNaOH → 101,04 = 69,8+ 40.4t − 18t ⇒ t = 0,22mol + Xét hỗn hợp muối ta có: 111nAlaNa + 139nValNa = mmuèi 111nAlaNa + 139nValNa = 101,04  nAlaNa = 0,76 → →   nAlaNa + nValNa = 4nE  nAlaNa + nValNa = 0,88  nValNa = 0,12 - Ta nhận thấy nZ > nValNa, nên peptit Z E (Ala)4 (0,16 mol) - Theo đề ta có X (Val)a(Ala)4 – a Y (Val)b(Ala)4 – b BT:Val   → nX a+ nY b = 0,12  nX a + nY b = 0,12   nX = 0,02­vµ­nY =­0,04  BT:Ala  nX < nY → nX (4 − a) + nY (4 − b) = 0,12 →  4nX + 4nY − nX a− nY b = 0,12  →   a,b< a=­4­vµ­b=1­  n + n = 0,22− 0,16 = 0,06  n + n = 0,06 X Y X Y   - Vậy X Y (Val)4 (0,02 mol) Val(Ala)3 (0,04 mol) ⇒ %mX = Câu 34: Chọn B 0,02.414 100% = 11,86% 69,8 - Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: nNaOH = Mặt khác số mol muối ancol thu neste số mol este Vậy este có dạng R(COO)2R' t0 R(COO)2 R'+ 2KOH → R(COOK )2+ R '(OH)2 0,015mol BTKL 0,0075mol 0,0075mol → mR'(OH)2 = meste + 56nKOH − mmuèi­khan = 0,465(g) ⇒ M R'(OH)2 = 0,465 = 62(C2H 4(OH)2) 0,0075 1,665 = 222: C4H8(COOK )2 ⇒ Este là: C 4H8(COO)2C2H 0,0075 Câu 35: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: Cu(dư) + AgNO3  Cu(NO3)2 + Fe(dư)  → Cu(NO3)2 + Ag → Fe(NO3)2 + Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 Câu 36: Chọn C - Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi cá trước nấu Câu 37: Chọn B A Fe2(SO4)3 + 6NaOH  → 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3Na2SO4 B Fe2(SO4)3 + Ag: không xảy (vì khơng tn theo quy tắc α) C Fe2(SO4)3 + 3BaCl  → 3BaSO4↓ trắng + 2FeCl3 ⇒ M muèi = D Fe2(SO4)3 + Fe  → 3FeSO4 Câu 38: Chọn D 8, 633 − 6, 675 6, 675 TGKL → n X = = 0, 089 mol ⇒ M X = = 75 40 − 18 0, 089 Câu 39: Chọn A - Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim e tự kim loại gây nên Câu 40: Chọn A - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ  ... = 15 1,9(g) Câu 32: Chọn B - Nhận thấy hỗn hợp M có dạng GlyAla(Lys)x (CTPT M C5+ 6x H10 +12 xO3+ xN 2+ 2x ) 16 (3+ x) = 0, 213 018 ⇒ x = 1, 5 - Theo đề ta có: %mO = 12 (5+ 6x) + 16 (3+ x) + 10 + 12 x + 14 (2+... Xét hỗn hợp muối ta có: ? ?11 1nAlaNa + 13 9nValNa = mmuèi ? ?11 1nAlaNa + 13 9nValNa = 10 1,04  nAlaNa = 0,76 → →   nAlaNa + nValNa = 4nE  nAlaNa + nValNa = 0,88  nValNa = 0 ,12 - Ta nhận thấy nZ... Câu 30: Chọn C - Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho an? ?ehit an? ?ehit độc) Câu 31: Chọn D 98nH2SO4 10 0 = 14 7(g) - Ta có: nH2SO4 = nH2 = 0 ,15 mol ⇒ mddH2SO4