Đơn chất lưu huỳnh chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học.. SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử?[r]
(1)SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 10 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 388 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học
A B C D
Câu 2: Chọn câu đúng:
A Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: tà phương (Sα) đơn tà (Sβ) B Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất lỏng màu vàng
C Khi đun đến 17000C lưu huỳnh sơi.
D Hai dạng thù hình lưu huỳnh ( Sα , Sβ ) có tính chất hóa học khác
Câu 3: Phát biểu khơng đúng nói khả phản ứng lưu huỳnh?
A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính khử phản ứng B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim oxi,, clo, flo
C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
D Khi tham gia phản ứng hóa học, S thể tính khử tính oxi hóa Câu 4: Tìm phản ứng sai:
A H2 + S t0 H2S
B S + O2 t0 SO2
C 2S + H2SO4 loãng
0
t
H2S + 2SO2
D S + 3F2 SF6
Câu 5: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe 0,96 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X bay Hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng hỗn hợp khí X là:
A 1,26 gam B 1,22 gam C 1,02 gam D 1,16 gam
Câu 6: Đốt 4,8 gam bột S khí oxi dư hấp thụ hồn tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 17,8 gam muối C có giá trị là:
A 0,5M B 0,75M C 0,625M D 0,375M
Câu 7: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A xuất kết tủa màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C suốt, không màu D Bị đục, màu vàng Câu 8: Cho phản ứng sau:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl (1) H2S + CuCl2 2HCl + CuS (2) 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O (3) 2H2S + 3O2
0
t
2SO2 + 2H2O (4)
Số phản ứng mà H2S đóng vai trị chất khử:
(2)Câu 9: Cho phản ứng : FeS2 + O2 t0 B + khí C (1) FeS + HCl → E + khí F (2)
B + HCl → D + H2O (3) NaOH + D → K ↓ + NaCl (4) C, F, D, K là:
A SO2, SO3, FeCl2, Fe(OH)2 B SO2, H2S, FeCl3, Fe(OH)3
C SO2, S , FeCl2, Fe(OH)2 D SO2, S, FeCl3, Fe(OH)3
Câu 10: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị II phản ứng với S vừa đủ đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24 lít khí H2S (ở đktc) Biết tỷ lệ mol Fe M X : Kim loại M là:
A Zn B Cu C Ca D Mg
Câu 11: Cho hỗn hợp M gồm 0,12 mol FeS 0,1 mol Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X Để đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là:
A 4,032 B 5,152 C 2,464 D 4,928
Câu 12: Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch HCl
C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH
Câu 13: Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng?
A Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magie thành magie oxit B Magie khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh
C Magie bị oxi hoá thành magie oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh D Magie bị khử thành magie oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh Câu 14: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây?
A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư
Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 0,18 mol SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5 mol/l, thu m gam muối m có giá trị là: (Cho Na= 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 20,26 B 22,68 C 26,00 D 15,75
Câu 16: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào nước brom phản ứng vừa đủ, sau cho thêm lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 vào thu dung dịch chứa 3,495 gam kết tủa V có giá trị là: (Cho Ba = 137, Br = 80, S = 32; O = 16)
A 0,112 lit B 0,448 lit C 0,224 lít D 0,336 lít Câu 17: Chọn câu đúng?
A H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa yếu B H2S H2SO4 có tính khử, H2SO4 có tính khử mạnh C O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa yếu D HCl H2SO4 có tính axit mạnh
Câu 18: Chọn câu không đúng?
A Dung dịch H2SO4 loãng axit mạnh
B Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hoá học C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử
D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố
(3)A FeS, SO2, SO3, NaHSO4 B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 C S, SO2, SO3, NaHSO4 D H2S, H2SO4, MgSO4, BaSO4
Câu 20: Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng (Cho Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)
A 53,9 gam B 269,5 gam C 59,3 gam D 296,5 gam
Câu 21: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ
B Nồng độ, áp suất
C chất xúc tác, diện tích bề mặt
D nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, nồng đô, áp suất
Câu 22: Cho 26,2 gam gam hỗn hợp CuCl2 FeCl2 với tỷ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch H2S dư sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là:
A 18,4 gam B 9,6 gam C 30 gam D 27,6 gam
Câu 23: Hịa tan hồn toàn 41,76 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 6,496 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m công thức oxit sắt
A 116; FeO B 58; FeO C 58; Fe3O4 D 48,4; Fe3O4 Câu 24: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
Câu 25: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng thể tích dung dịch H
2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 26: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,15 M 0,35 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 12,500 B 0,609 C 0,080 D 3,125
Câu 27: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?
A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S
C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Fe, O3, FeCO3, H2SO4 Câu 28: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: (với hệ số nguyên dương tối giản nhất)
A B C D
Câu 29: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
Câu 30: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa một oxit PbO) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS lại so với ban đầu
A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68%
Cho Li = 7; Na =23; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; Mg= 24; Ba = 137; Cu = 64 , Ag = 108, Pb=207 Al = 27; Zn = 65, Cr = 52, Fe =56, N =14 , O = 16, H= 1, Cl= 35,5; S=32
(4)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 10 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 511 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng (Cho Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)
A 59,3 gam B 269,5 gam C 296,5 gam D 53,9 gam
Câu 2: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị II phản ứng với S vừa đủ đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24 lít khí H2S (ở đktc) Biết tỷ lệ mol Fe M X : Kim loại M là:
A Zn B Mg C Cu D Ca
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A chất xúc tác, diện tích bề mặt
B Nồng độ, áp suất
C nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, nồng đô, áp suất D Nhiệt độ
Câu 4: Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây?
A S, SO2, SO3, NaHSO4 B FeS, SO2, SO3, NaHSO4 C H2S, H2SO4, MgSO4, BaSO4 D FeS2, SO2, SO3, H2SO4
Câu 5: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: (với hệ số nguyên dương tối giản nhất)
A B C D
Câu 6: Hịa tan hồn tồn 41,76 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 6,496 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m công thức oxit sắt
A 58; Fe3O4 B 116; FeO C 48,4; Fe3O4 D 58; FeO Câu 7: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C H2S, O2, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
Câu 8: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Áp suất B Nồng độ khí Cl2 C Nhiệt độ D Nồng độ khí H2 Câu 9: Phát biểu khơng đúng nói khả phản ứng lưu huỳnh?
A Khi tham gia phản ứng hóa học, S thể tính khử tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim oxi,, clo, flo
C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính khử phản ứng Câu 10: Chọn câu đúng?
A H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa yếu B HCl H2SO4 có tính axit mạnh
(5)Câu 11: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học
A B C D
Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,18 mol SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5 mol/l, thu m gam muối m có giá trị là: (Cho Na= 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 20,26 B 15,75 C 22,68 D 26,00
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe 0,96 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X bay Hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng hỗn hợp khí X là:
A 1,16 gam B 1,02 gam C 1,22 gam D 1,26 gam
Câu 14: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?
A Fe, O3, FeCO3, H2SO4 B SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Cl2, SO2, FeO, Fe3O4
Câu 15: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư
B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư
D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư
Câu 16: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa một oxit PbO) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS lại so với ban đầu
A 95,00% B 74,69% C 64,68% D 25,31%
Câu 17: Cho phản ứng sau:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl (1) H2S + CuCl2 2HCl + CuS (2) 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O (3) 2H2S + 3O2
0
t
2SO2 + 2H2O (4)
Số phản ứng mà H2S đóng vai trị chất khử:
A B C D
Câu 18: Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng:
A Bị đục, màu vàng B suốt, không màu
C Chuyển sang màu nâu đỏ D xuất kết tủa màu đen
Câu 19: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thực phản ứng 50oC B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M. C Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu
Câu 20: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,15 M 0,35 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 0,080 B 3,125 C 12,500 D 0,609
Câu 21: Chọn câu đúng:
A Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất lỏng màu vàng
(6)D Hai dạng thù hình lưu huỳnh ( Sα , Sβ ) có tính chất hóa học khác
Câu 22: Đốt 4,8 gam bột S khí oxi dư hấp thụ hồn tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 17,8 gam muối C có giá trị là:
A 0,5M B 0,625M C 0,75M D 0,375M
Câu 23: Tìm phản ứng sai: A S + 3F2 SF6
B 2S + H2SO4 loãng
0
t
H2S + 2SO2
C H2 + S t0 H2S
D S + O2 t0 SO2
Câu 24: Cho hỗn hợp M gồm 0,12 mol FeS 0,1 mol Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X Để đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là:
A 2,464 B 4,032 C 4,928 D 5,152
Câu 25: Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + dung dịch H2S B SO2 + dung dịch NaOH C SO2 + dung dịch nước clo D SO2 + dung dịch HCl
Câu 26: Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng?
A Magie khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh B Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magie thành magie oxit
C Magie bị oxi hoá thành magie oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh D Magie bị khử thành magie oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh
Câu 27: Cho phản ứng : FeS2 + O2 t0 B + khí C (1) FeS + HCl → E + khí F (2)
B + HCl → D + H2O (3) NaOH + D → K ↓ + NaCl (4) C, F, D, K là:
A SO2, H2S, FeCl3, Fe(OH)3 B SO2, SO3, FeCl2, Fe(OH)2
C SO2, S, FeCl3, Fe(OH)3 D SO2, S , FeCl2, Fe(OH)2 Câu 28: Chọn câu không đúng?
A SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử B Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố
C Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hố học D Dung dịch H2SO4 loãng axit mạnh
Câu 29: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào nước brom phản ứng vừa đủ, sau cho thêm lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 vào thu dung dịch chứa 3,495 gam kết tủa V có giá trị là: (Cho Ba = 137, Br = 80, S = 32; O = 16)
A 0,448 lit B 0,336 lít C 0,112 lit D 0,224 lít
Câu 30: Cho 26,2 gam gam hỗn hợp CuCl2 FeCl2 với tỷ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch H2S dư sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là:
A 30 gam B 27,6 gam C 9,6 gam D 18,4 gam
Cho Li = 7; Na =23; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; Mg= 24; Ba = 137; Cu = 64 , Ag = 108, Pb=207 Al = 27; Zn = 65, Cr = 52, Fe =56, N =14 , O = 16, H= 1, Cl= 35,5; S=32
(7)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 10 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 634 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B H2S, O2, nước Br2
C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 41,76 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 6,496 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m công thức oxit sắt
A 116; FeO B 58; FeO C 58; Fe3O4 D 48,4; Fe3O4
Câu 3: Cho hỗn hợp M gồm 0,12 mol FeS 0,1 mol Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X Để đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là:
A 4,032 B 4,928 C 2,464 D 5,152
Câu 4: Cho phản ứng : FeS2 + O2 t0 B + khí C (1) FeS + HCl → E + khí F (2)
B + HCl → D + H2O (3) NaOH + D → K ↓ + NaCl (4) C, F, D, K là:
A SO2, S, FeCl3, Fe(OH)3 B SO2, S , FeCl2, Fe(OH)2 C SO2, H2S, FeCl3, Fe(OH)3 D SO2, SO3, FeCl2, Fe(OH)2
Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 0,18 mol SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5 mol/l, thu m gam muối m có giá trị là: (Cho Na= 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 15,75 B 20,26 C 22,68 D 26,00
Câu 6: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị II phản ứng với S vừa đủ đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24 lít khí H2S (ở đktc) Biết tỷ lệ mol Fe M X : Kim loại M là:
A Cu B Ca C Mg D Zn
Câu 7: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit PbO) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS lại so với ban đầu
A 74,69% B 64,68% C 25,31% D 95,00%
Câu 8: Phát biểu khơng đúng nói khả phản ứng lưu huỳnh?
A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính khử phản ứng B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim oxi,, clo, flo
D Khi tham gia phản ứng hóa học, S thể tính khử tính oxi hóa
Câu 9: Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng (Cho Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)
A 296,5 gam B 53,9 gam C 269,5 gam D 59,3 gam
Câu 10: Chọn câu đúng:
A Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất lỏng màu vàng B Khi đun đến 17000C lưu huỳnh sơi.
C Hai dạng thù hình lưu huỳnh ( Sα , Sβ ) có tính chất hóa học khác
(8)Câu 11: Cho 26,2 gam gam hỗn hợp CuCl2 FeCl2 với tỷ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch H2S dư sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là:
A 9,6 gam B 18,4 gam C 30 gam D 27,6 gam
Câu 12: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: (với hệ số nguyên dương tối giản nhất)
A B C D
Câu 13: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây?
A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư
Câu 14: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe 0,96 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X bay Hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng hỗn hợp khí X là:
A 1,22 gam B 1,02 gam C 1,26 gam D 1,16 gam
Câu 15: Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây?
A S, SO2, SO3, NaHSO4 B FeS, SO2, SO3, NaHSO4 C FeS2, SO2, SO3, H2SO4 D H2S, H2SO4, MgSO4, BaSO4
Câu 16: Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch H2S C SO2 + dung dịch NaOH D SO2 + dung dịch HCl
Câu 17: Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng?
A Magie bị khử thành magie oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh B Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magie thành magie oxit
C Magie bị oxi hoá thành magie oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh D Magie khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh
Câu 18: Chọn câu khơng đúng?
A Dung dịch H2SO4 lỗng axit mạnh
B SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử
C Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hoá học D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố
Câu 19: Cho phản ứng sau:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl (1) H2S + CuCl2 2HCl + CuS (2) 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O (3) 2H2S + 3O2
0
t
2SO2 + 2H2O (4)
Số phản ứng mà H2S đóng vai trị chất khử:
A B C D
Câu 20: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào nước brom phản ứng vừa đủ, sau cho thêm lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 vào thu dung dịch chứa 3,495 gam kết tủa V có giá trị là: (Cho Ba = 137, Br = 80, S = 32; O = 16)
A 0,224 lít B 0,448 lit C 0,336 lít D 0,112 lit
Câu 21: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
(9)C Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột D Thực phản ứng 50oC
Câu 22: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A chất xúc tác, diện tích bề mặt
B Nồng độ, áp suất
C nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, nồng đô, áp suất D Nhiệt độ
Câu 23: Đốt 4,8 gam bột S khí oxi dư hấp thụ hồn tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 17,8 gam muối C có giá trị là:
A 0,5M B 0,75M C 0,375M D 0,625M
Câu 24: Tìm phản ứng sai: A S + O2 t0 SO2
B S + 3F2 SF6
C 2S + H2SO4 loãng
0
t
H2S + 2SO2
D H2 + S t0 H2S
Câu 25: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A suốt, không màu B Chuyển sang màu nâu đỏ
C Bị đục, màu vàng D xuất kết tủa màu đen
Câu 26: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học
A B C D
Câu 27: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,15 M 0,35 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 3,125 B 0,609 C 0,080 D 12,500
Câu 28: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nồng độ khí H2 B Nhiệt độ C Áp suất D Nồng độ khí Cl2 Câu 29: Chọn câu đúng?
A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa yếu B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa yếu C HCl H2SO4 có tính axit mạnh
D H2S H2SO4 có tính khử, H2SO4 có tính khử mạnh Câu 30: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?
A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B Fe, O3, FeCO3, H2SO4
C SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S D O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2
Cho Li = 7; Na =23; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; Mg= 24; Ba = 137; Cu = 64 , Ag = 108, Pb=207 Al = 27; Zn = 65, Cr = 52, Fe =56, N =14 , O = 16, H= 1, Cl= 35,5; S=32
(10)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 10 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 757 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch HCl
C SO2 + dung dịch nước clo D SO2 + dung dịch H2S Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ
B nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt, nồng đơ, áp suất C Nồng độ, áp suất
D chất xúc tác, diện tích bề mặt
Câu 3: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: (với hệ số nguyên dương tối giản nhất)
A B C D
Câu 4: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe 0,96 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X bay Hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng hỗn hợp khí X là:
A 1,16 gam B 1,22 gam C 1,02 gam D 1,26 gam
Câu 5: Cho hỗn hợp M gồm 0,12 mol FeS 0,1 mol Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X Để đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là:
A 4,928 B 2,464 C 5,152 D 4,032
Câu 6: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?
A Fe, O3, FeCO3, H2SO4 B SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 D O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2
Câu 7: Phát biểu không đúng nói khả phản ứng lưu huỳnh?
A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính khử phản ứng B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với số phi kim oxi,, clo, flo
C Khi tham gia phản ứng hóa học, S thể tính khử tính oxi hóa D Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
Câu 8: Chọn câu đúng?
A HCl H2SO4 có tính axit mạnh
B O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa yếu C H2S H2SO4 có tính khử, H2SO4 có tính khử mạnh D H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa yếu Câu 9: Chọn câu khơng đúng?
A SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử
B Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hố học C Dung dịch H2SO4 lỗng axit mạnh
D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố
Câu 10: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thực phản ứng 50oC
(11)C Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
D Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M
Câu 11: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 12: Cho phản ứng : FeS2 + O2 t0 B + khí C (1) FeS + HCl → E + khí F (2)
B + HCl → D + H2O (3) NaOH + D → K ↓ + NaCl (4) C, F, D, K là:
A SO2, S , FeCl2, Fe(OH)2 B SO2, H2S, FeCl3, Fe(OH)3
C SO2, S, FeCl3, Fe(OH)3 D SO2, SO3, FeCl2, Fe(OH)2
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 41,76 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 6,496 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m công thức oxit sắt
A 116; FeO B 58; FeO C 58; Fe3O4 D 48,4; Fe3O4 Câu 14: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A suốt, không màu B xuất kết tủa màu đen
C Bị đục, màu vàng D Chuyển sang màu nâu đỏ
Câu 15: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
C H2S, O2, nước Br2 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 Câu 16: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học
A B C D
Câu 17: Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây?
A H2S, H2SO4, MgSO4, BaSO4 B FeS, SO2, SO3, NaHSO4
C S, SO2, SO3, NaHSO4 D FeS2, SO2, SO3, H2SO4 Câu 18: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây?
A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư
C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư
Câu 19: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa một oxit PbO) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS lại so với ban đầu
A 64,68% B 25,31% C 95,00% D 74,69%
Câu 20: Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng?
A Magie bị oxi hoá thành magie oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh B Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magie thành magie oxit
C Magie khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh
(12)Câu 21: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị II phản ứng với S vừa đủ đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy giải phóng 2,24 lít khí H2S (ở đktc) Biết tỷ lệ mol Fe M X : Kim loại M là:
A Cu B Mg C Zn D Ca
Câu 22: Cho 26,2 gam gam hỗn hợp CuCl2 FeCl2 với tỷ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch H2S dư sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là:
A 9,6 gam B 30 gam C 27,6 gam D 18,4 gam
Câu 23: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,15 M 0,35 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 0,080 B 3,125 C 0,609 D 12,500
Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 0,18 mol SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5 mol/l, thu m gam muối m có giá trị là: (Cho Na= 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 15,75 B 20,26 C 22,68 D 26,00
Câu 25: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào nước brom phản ứng vừa đủ, sau cho thêm lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 vào thu dung dịch chứa 3,495 gam kết tủa V có giá trị là: (Cho Ba = 137, Br = 80, S = 32; O = 16)
A 0,224 lít B 0,448 lit C 0,336 lít D 0,112 lit
Câu 26: Đốt 4,8 gam bột S khí oxi dư hấp thụ hồn tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 17,8 gam muối C có giá trị là:
A 0,5M B 0,75M C 0,625M D 0,375M
Câu 27: Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng (Cho Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)
A 53,9 gam B 296,5 gam C 59,3 gam D 269,5 gam
Câu 28: Cho phản ứng sau:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl (1) H2S + CuCl2 2HCl + CuS (2) 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O (3) 2H2S + 3O2
0
t
2SO2 + 2H2O (4)
Số phản ứng mà H2S đóng vai trị chất khử:
A B C D
Câu 29: Tìm phản ứng sai: A H2 + S t0 H2S
B S + 3F2 SF6
C 2S + H2SO4 loãng
0
t
H2S + 2SO2
D S + O2 t0 SO2
Câu 30: Chọn câu đúng:
A Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: tà phương (Sα) đơn tà (Sβ) B Khi đun đến 17000C lưu huỳnh sơi.
C Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất lỏng màu vàng
D Hai dạng thù hình lưu huỳnh ( Sα , Sβ ) có tính chất hóa học khác
Cho Li = 7; Na =23; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; Mg= 24; Ba = 137; Cu = 64 , Ag = 108, Pb=207 Al = 27; Zn = 65, Cr = 52, Fe =56, N =14 , O = 16, H= 1, Cl= 35,5; S=32