THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ SỐ 24 ĐỀ LUYỆN ĐIỂM 10 (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác hình vẽ bên Khí X tạo thành từ phản ứng hóa học đây? A Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t° B C2H5OH → C2H4 + H2O CaO C CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu Trong nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu Phát biểu sai? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh chuyến thành muối Cr(VI) B Trong phản ứng muối Ag + tác dụng với muối Fe 2+ , Ag + đóng vai trị clìất khử C CuO nung nóng tác dụng với NH3 đặc CO, thu Cu D Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4đặc, nóng Câu Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Fe 2+ , Ag + , Fe3+ B Ag + , Fe + , Fe3+ C Fe 2+ , Fe3+ , Ag + D Ag + , Fe3+ , Fe + Câu Ma túy đá hay gọi hàng đá, chấm đá tên gọi chung cho loại ma túy tổng hợp, có chứa chất methamphetamine (meth) Những người thường xuyên sử dụng ma túy đá gây hậu suy kiệt thể chất, hoang tưởng, chí kiểm soát hành vi, gây hại cho người khác xã hội, nặng mắc bệnh tâm thần Khi oxi hóa hồn tồn 0,5215 gam methamphetamine CuO dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H 2SO4 đặc, bình (2) đựng Ba(OH)2 dư Sau kết thúc thí nghiệm Trang thấy khối lượng bình (1) tăng 0,4725 gam; bình (2) tạo thành 6,895 gam kết tủa cịn 39,2 ml khí (ở đktc) Biết cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử methamphetamine A C9H15ON2 B C10H17N2 C C10H15N D C3H5ON Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Số thí nghiệm tạo muối sắt(II) A B C D Câu Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên ứng với phản ứng): + H du (Ni, t ° ) + NaOH du, t ° + HCl Triolein → X → Y → Z Tên Z A axit oleic B axit axetic C axit stearic D axit panmitic Câu 10 Phát biểu sai? A Protein có phản ứng màu biure B Liên kết nhóm co với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit D Tất cảc protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 11 Cho chất: NaHCO3, Ca(OH)2, Al(OH)3, SiO2, HF, Cl2, NH4Cl số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 12 Phát biểu sai? A Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Photpho có hai dạng thù hình photpho đỏ photpho trắng C Kim cương, than chì dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường Câu 13 Cho phát biểu sau: (a) Glucozo saccarozo chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozo polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozo saccarozo hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tinh bột saccarozo môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozo với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag Trang (f) Glucozo saccarozo tác dụng với H2 (Ni, t° ) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 14 Cho dãy chất sau: p-HO − CH2 − C6H4 − OH; p-HO − C6H4 − COOC2H5; p-HO − C6H4 − COOH; p-HCOO − C6H4 − OH; p-CH3O − C6H4 − OH Cho điều kiện sau: (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 (b) Tác dụng với Na dư tạo số mol H2 số mol chất phản ứng Số chất dãy thỏa mãn đồng thời hai điều kiện (a) (b) A B C D Câu 15 Phát biểu sau đúng? A Este CH3COOCH3 điều chế trực tiếp từ axit axetic ancol metylic (đun nóng) B Phản ứng axit axetic ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín C Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử dung dịch brom D Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phấm Câu 16 Cho sơ đồ phản ứng sau: xt,t° (1) X + O2 → axit cacboxylic Y1 xt,t ° (2) X + H2 → ancol Y2 xt,t ° → Y3 + H2O (3) Y1 + Y2 ¬ Biết Y3 CĨ cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic Câu 17 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn q trình 90% Hấp thụ hồn tồn lượng CO sinh lên men vào dung dịch nước vôi trong, thu 33 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với lượng nước vôi ban đầu 13,2 gam Giá trị m A 48,6 B 29,7 C 40,5 D 32,4 Câu 18 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ X mol/l Giá trị cùa X A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 19 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịchNaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Trang Câu 20 Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(etylen - terephtalat) B Poli(vinyl clorua) C Polistiren D Polietilen 2+ + − Câu 21 Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl− , số mol Cl− 0,1 Chia X thành hai phần Phần phản ứng với NaOH dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 22 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 23 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t° X + NaOH → Y+Z + CaO,t ° Y (rắn) + NaOH (rắn) → CH4 + Na2CO3 t° Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Chất X A etyl fomat B metyl acrylat C vinyl axetat D etyl axetat Câu 24 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn anken thu n CO2 = n H2O (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh vào không theo hướng định (f) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1 : 1) (b) Sn Zn (2 : 1) (c) Zn Cu (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (l : 1) (e) FeCl2 Cu (2 : 1) (g) FeCl3 Cu (1 : 1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 26 Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( M X < M Y < M Z < 62 ) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho phát biểu sau: Trang (a) mol chất X phản ứng với mol H2 (Ni, t° ) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên but-1-in (d) Ba chất X, Y, Z có mạch cacbon khơng phân nhánh Số phát biểu A B C D C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 nóng (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm tạo chất khí A B Câu 28 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào so mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 29 Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5 ) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 30 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa ba muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khí phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Trang Câu 31 Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm COOH) với xúc tác H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B X khơng có phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 D X có đồng phân hình học Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S khơng khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm sinh kim loại A B C D Câu 34 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na 2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, o M T < 126 ) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 35 Hai peptit X, Y ( M X < M Y ) mạch hở, có số nguyên tử cacbon, Z este amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu 0,12 mol ancol T 64,36 gam hỗn hợp muối glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 43,68% B 25,48% C 33,97% D 29,12% Câu 36 Chất X có công thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? Trang A Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu dung dịch brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t° ) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 37 Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO4 0,24 mol HNO3, thu đuợc dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 16,89% B 20,27% C 33,37% D 13,51% Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X ( C m H 2m + O N ) muối axit cacboxylic hai chức chất Y ( C n H 2n +3O N ) muối axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm m gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị m A 18,56 B 23,76 C 24,88 D 22,64 Câu 39 Hỗn hợp E gồm: X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T hai este (đều hai chức, mạch hở; Y Z đồng phân nhau; M T − M Z = 14 ) Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O 2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan G axit cacboxylic 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có số mol Khối lượng muối axit có phân tử khối lớn G A 6,48 gam B 4,86 gam C 2,68 gam D 3,24 gam Câu 40 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozo 1% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 Đun nóng dung dịch 2-3 phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc kết tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, thu dung dịch có chứa hai loại monosaccarit B Ở bước 3, việc để nguội dung dịch không cần thiết C Mục đính việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư Trang D Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh lam ĐÁP ÁN 1-A 11-B 21-C 31-D 2-A 12-A 22-B 32-C 3-B 13-C 23-C 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-C 6-C 16-A 26-D 36-C 7-C 17-C 27-C 37-B 8-D 18-D 28-A 38-B 9-C 19-A 29-D 39-A 10-D 20-A 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Khí X thu cách để ngửa bình → Khí X nặng khơng khí Trong phương trình hóa học trên, có A sinh khí nặng khơng khí (NO2) → Chọn A Câu 4: Trong phân tử X có gốc Gly, gốc Ala gốc Val Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X là: G-A-V-G-A G-A-V-A-G G-G-A-V-A A-G-A-V-G G-A-G-A-V A-G-G-A-V Câu 5: A trạng thái trung gian, ion Cr 3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong mơi trưịng axit), vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ) B sai phản ứng Ag + tác dụng với Fe 2+ , Ag + đóng vai trị chất oxi hóa C D H2SO4đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa Ag, cịn H2SO4 lỗng khơng Câu 6: Phản ứng xảy theo chiều: Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu Ở (1): Tính oxi hóa Fe3+ > Fe 2+ Ở (2): Tính oxi hóa Ag + > Fe3+ → Đáp án C thỏa mãn Câu 7: Bình (1) hấp thụ H2O; bình (2) hấp thụ CO2; khí ngồi N2 m H2O = 0, 4725 gam → n H2O = 0, 02625 mol m BaCO3 = 6,895 gam → n CO2 = n BaCO3 = 0, 035 mol n N = 0, 00175 mol n C = n CO2 = 0, 035 mol Bảo toàn nguyên tố C, H, N: n H = 2n H2 O = 0, 0525 mol n N = 2n N2 = 0, 0035 mol Ta có: m C + m H + m N = 0,5214 gam → Trong phân tử methamphetamine không chứa O Trang → n C : n H : n N = 0, 035 : 0, 0525 : 0, 0035 = 10 :15 :1 Vì cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nahát → Công thức phân tử methamphetamine C10H15N Câu 8: Có thí nghiệm tạo muối sắt(II) là: (2), (4), (5) Câu 9: Sơ đồ hoàn chỉnh: + H du (Ni, t ° ) + NaOH du, t ° + HCl Triolein → Tristearin → C17H35COONa → C17H35COOH Câu 10: A protein polipeptit, có phản ứng màu biure B, C D sai có protein dạng hình cầu tan nước tạo dung dịch keo Câu 11: Có chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: NaHCO 3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Chú ý: SiO2 tác dụng với NaOH đặc, nóng nóng chảy Câu 12: A sai F có số oxi hóa −1 hợp chất B, C D H2S + 4C12 + 4H2O 8HCl + H2SO4 Câu 13: (a), (b), (c) (d) sai thủy phân saccarozo thu hai monosaccarit glucozo fructozo (e) (f) sai saccarozo khơng có phản ứng với H2 (Ni, t° ) → Có phát biểu là: (a), (b), (c), (e) Câu 14: Có chất thỏa mãn hai điều kiện là: p-HO − CH2 − C6H4 − OH Câu 15: A B sai benzyl axetat có mùi hoa nhài, khơng có mùi chuối chín C sai dung dịch brom nhận biết stiren, không nhận biết benzen toluen D sai este khơng tan nước Câu 16: Sơ đồ hoàn chỉnh: xt,t° (1) CH2 = CHCHO + O2 → CH2 = CHCOOH xt,t° (2) CH2 = CHCHO + H2 → C2H5CH2OH xt,t° → CH2 = CHCOOCH2CH2CH3 + H2O (3) CH2 = CHCOOH + C2H5CH2OH ¬ Câu 17: Ta có: m dd giam = m↓ − m CO2 → n CO2 = 0, 45 mol Trang → n tinh bot = 0, 45 = 0, 25 mol → m tinh bot = 40,5 gam 2.90% Câu 18: Ta có: n OH − = n H+ → 0, 01x = 0, 002 → x = 0, Câu 19: n Ba (OH)2 = 0, 02 mol; n NaHCO3 = 0, 03 mol 2− → Dung dịch X gồm Na + (0,03 mol); CO3 (0,01 mol); OH − (0,01 mol) Số mol HCl cần dùng là: n HCl = n OH − + n CO32− = 0, 02 mol → VHCl = 0, 02 = 0, 08 lít = 80 ml 0, 25 2− Câu 21: Nhận thấy: n ↓(2) > n ↓(1) → Ở phần một, Ca 2+ phản ứng hết, CO3 dư Xét phần một: n Ca 2+ = n CaCO3 = 0, 02 mol → n Ca 2+ (X) = 0, 04 mol Xét phần hai: n HCO3− = n CO32− = n CaCO3 = 0, 03 mol → n HCO3− (X) = 0, 06 mol Bảo toàn điện tích X: n Na + = 0, 08 mol 2− Khi cô cạn, X gồm Ca 2+ (0,04 mol); Na + (0,08 mol); Cl− (0,1 mol); CO3 (0,03 mol) → m = 0, 04.40 + 0, 08.23 + 0,1.35,5 + 0, 03.60 = 8, 79 gam Câu 22: Các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Gọi số mol Y mol → n CH3NH2 = mol; n C2H5 NH = mol 3 M X = 44 → n O2 : n O3 = 1: → Gọi số mol O2 O3 x 3x mol → n O = 11x mol Xét phản ứng đốt cháy: Bảo toàn nguyên tố C: n CO2 = n CH3 NH2 + n C2 H5 NH2 = mol Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = 2,5n CH3NH + 3,5n C2H5 NH = Bảo toàn nguyên tố O: n O = 2n CO2 + n H2O → 11x = 17 mol 17 + → x = 0,5 → V1 : V2 = n Y : n X = 1: Câu 23: Y tác dụng với NaOH (CaO, t° ) tạo thành CH4 → Y CH3COONa → Loại A, B Thủy phân X thu sản phẩm Z có phản ứng tráng bạc → X khơng thể etyl axetat → Loại D Câu 24: (a) (b) hợp chất hữu hợp chất cacbon (c) (d) sai hợp chất có công thức phân tử đồng phân Trang 10 (e) sai phản ứng hữu thường xảy chậm (f) sai k = 9.2 + − (14 + 2) = mà hợp chất chứa vịng benzen có k = → C9H14BrCl khơng có vịng benzen phân tử → Có phát biểu là: (a), (b), (c) Câu 25: Có cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là: (a), (b); (d) (c), (e) khơng tan hồn tồn Cu khơng tan, không phản ứng với HCl với muối Zn 2+ , Fe 2+ (g) khơng tan hồn tồn Cu dư sau phản ứng với Fe3+ Chú ý: n Cu : n Fe3+ ≥ 1: → Cu tan hoàn toàn Câu 26: X HC ≡ C − C ≡ CH; Y HC ≡ C − CH = CH2; Z HC ≡ C − CH2 − CH3 (1) k X = → n H2 = 4n X (2) sai HC ≡ C − CH2 − CH3 khơng có đồng phân hình học (3) sai but-1-in tên Z, khơng phải tên gọi Y (4) → Có phát biểu là: (a) (d) Câu 27: Phương trình hóa học: t° (a) NH4NO3 → N2O + 2H2O t° → HCl ↑ + NaHSO4 (b) NaCl(tt ) + H 2SO (dac) (c) Cl2 + 2NaHCO3 + H2O → NaCl + NaClO + 2CO2 + 2H2O (d) CO2 + Ca(OH) du → CaCO3 + H2O (e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 − − 2− (f) HSO + HCO3 → SO + CO2 + H2O (g) PbS + HCl → Không phản ứng (h) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O → Có thí nghiệm tạo chất khí là: (a), (b), (c), (f), (h) Câu 28: Tại n Ba (OH)2 = 0, 03 mol : BaSO4 kết tủa hết, Al(OH)3 kết tủa phần → n SO2− = n BaSO4 = n Ba (OH)2 = 0, 03 mol Tại n Ba (OH)2 = 0, 08 mol : Al(OH)3 bị hòa tan hết → n OH− = 4n Al3+ = 0,16 mol → n Al3+ = 0, 04 mol → m = 0, 03.233 + 0, 04.78 = 10,11 gam Trang 11 H + : 0, 09 mol Cu { dd 0,02 mol + NO3− : 0, 06 mol → Câu 29: Sơ đồ phản ứng: X + H 2O NO + O → Y → HNO3 Ag { 2− SO : 0, 015 mol 0,005 mol n + = 0, 0675 mol H Nhận thấy: n e nhan max = n e cho max = 2n Cu + n Ag = 0, 045 mol Do n e cho max < n e nhan max → Cu, Ag phản ứng hết, H + dư → n NO = n e cho = 0, 015 mol Phương trình hóa học: 4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,015 0,1 → [H + ] = CM(HNO3 ) = → 0,015 mol 0, 015 = 0,1M → z = 0,15 Câu 30: Sơ đồ phản ứng: H 2SO Al : 0,17 mol X → { Al O : 0, 03 mol + Y 7,65 gam NaNO3 H : 0, 015 mol T ↑ + BaCl → BaSO 123 Al3+ ; Na + 0,4 mol Z + 2− + NaOH NH ;SO → dd 0,935 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al3+ ( Z) = n Al + 2n Al2O3 = 0, 23 mol Xét Z tác dụng với BaCl2 Z tác dụng với NaOH: Bảo tồn nhóm SO4: n SO24− (Z) = n BaSO4 = 0, mol Ta có: n NaOH = 4n Al3+ + n NH4+ → n NH+4 = 0, 015 mol Bảo tồn điện tích Z: n Na + = 0, 095 mol → n Z = 47, 065 gam Bảo tồn nhóm SO4 Na: n H2SO4 = 0, mol; n NaNO3 = 0, 095 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H O = 2n H 2SO4 − 2n H2 − 4n NH+ = 0,355 mol Bảo toàn khối lượng: m X + m Y = m Z + m T + m H2O → m T = 1, 47 gam Câu 31: Xét phản ứng đốt cháy Y: Sơ đồ phản ứng: Y → CO + H 2O { + O {2 3,95 gam 0,125 mol Bảo toàn khối lượng: m CO2 + m H2O = 3,95 + = 7,95 gam → n CO2 = 0,15 mol; n H2O = 0, 075 mol Bảo toàn nguyên tố C, H: n C(Y) = n CO2 = 0,15 mol; n H(Y) = 2n H2O = 0,15 mol Trang 12 → n O(Y) = 0,125 mol Ta có: n C : n H : n O = : : → Y C6H6O5 Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 → Công thức cấu tạo Y HO − C2H4 − OOC − C≡C − COOH → X HOOC − C≡C − COOH A tổng số nguyên tử hiđro X, Y = + = B X khơng có phản ứng với AgNO3/NH3 C có liên kết πC−C phân tử nên phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : D sai X khồng có đồng phân hình học Câu 32: Gọi công thức X C x H y O , y y Phương trình hóa học: C x H y O + x + − 1÷O → xCO + H 2O Theo đề bài: n CO2 n O2 = y → 7x = x + − 1÷ → 2x − 3y + 12 = (*) TH1: Nếu X có liên kết π → y = 2x → x = 3; y = TH2: Nếu X có liên kết π → y = 2x − → x = 4,5 (loại) → X C3H6O2 Xét X tác dụng với KOH: Gọi số mol KOH phản ứng a mol Ta có: (R + 44 + 39)x + 56(0,14 − x) = 12,88 → (R + 27)x = 5, 04 Nếu R H → x = 0,18 > 0,14 → Loại Nếu R CH3 → x = 0,12 < 0,14 → Thỏa mãn → m = 0,12.74 = 8,88 gam Câu 33: Có thí nghiệm sinh kim loại là: (a), (e), (g) Câu 34: Xét X tác dụng với dung dịch NaOH: Bảo toàn khối lượng: m X = 44, + 164, − 180 = 29,1 mol Bảo toàn nguyên tố C: n C(X) = n Na CO3 + n CO2 = 1,5 mol → Số C = 10 n Na 2CO3 = 0, 225 mol → n NaOH = 0, 45 mol → m H2O = 162 gam → n H 2O sinh = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H(X) = 2n H 2O sinh + 2n H 2O − n NaOH = 1,5 mol → Số H = 10 → nO = 29,1 − 1,5(12 + 1) = 0, mol → Số O = 16 → Công thức X C10H10O4 Ta có: X + 3NaOH → X + H2O Z + H2SO4 → Hai axit cacboxylic + T → X có dạng HCOO − C6H4 − CH2 − OOC − CH3 → T HO − C6H4 − CH2OH → Trong phân tử T có nguyên tử H Trang 13 Câu 35: Z NH2 − CH2 − COOCH3 → T CH3OH E NaOH OH + H 2O { +1 { + CH → Muoi 14 23 43 64,36 gam 0,6 mol Sơ đồ phản ứng: 47,8 gam 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: m H2O = 47,8 + 0, 6.40 − 64,36 − 0,12.32 = 3, gam → n H 2O = 0, mol → n X + n Y = 0, Muối có dạng C n H 2n NO Na → M muoi = 14n + 69 = 64,36 41 →n= 0, 15 Bảo toàn nguyên tố C: n C(muoi) + n CH3OH = n C(X,Y) + n C(Z) → n C(X,Y) = 0, 1, 41 =7 + 0,12 − 0,12.3 = 1, mol → Số C(X,Y) = 0, 15 Do X, Y có số nguyên tử cacbon nên phân tử X, Y có nguyên tử C → X Gly-Val (x mol) Y (Gly)2Ala (y mol) x + y = 0, x = 0,12 → Ta có: m E = 174x + 203y + 0,12.89 = 47,8 y = 0, 08 → %m Y = 0, 08.203 100% = 33,97% 47,8 Câu 36: Đun Z thu đimetyl ete → Z CH3OH k X = → X este hai chức khơng no, có liên kết πC−C phân tử → X có dạng C2H2(COOCH3)2 → Y C2H2(COONa)2 →T C2H2(COOH)2 → T phản ứng với HBr thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo → T có dạng CH2 = C(COOH)2 → X CH2 = C(COOCH3)2 Nhận thấy: A sai cơng thức phân tử Y C4H2O4Na2 B sai Z CH3OH, ancol no, đơn chức, mạch hở → Không làm màu dung dịch brom C D sai X phản ứng với H2 (Ni, t° ) theo tỉ lệ mol 1:1 Câu 37: Trang 14 CO ; NO; N Y H : 0, 035 mol H 2O Al NaHSO 14 43 Mg 1,16 mol + → Sơ đồ phản ứng: X Fe HNO 123 FeCO3 0,24 mol 14 43 Na ; NH + NaOH Z SO 24− → 1,46 mol + 16,58 gam + Fe O t° ↓ → 8,8 gam MgO + 2− Na { ;SO { 2,62 Z1 mol 1,16 mol Al(OH) − Bảo toàn nguyên tố Na: n Na + (Z1 ) = n NaHSO4 + n NaOH = 2, 62 mol Bảo tồn điện tích Z1: n Al(OH)−4 = 2, 62 − 1,16.2 = 0,3 mol → n Al(X) = 0,3 mol + Gọi số mol N2, NO, CO2, NH a, 2a, b, c mol → 30.2a + 28a + 44b = 6,89 − 0, 035.2 (1) Bảo toàn nguyên tố N: 1.2a + 2a + c = 0, 24 (2) Bảo toàn nguyên tố H: n H+ = 2n H + 4n NH +4 + 2n H2O → n H2 O = Bảo toàn nguyên tố O: b + 0, 24.3 = 2a + 1,33 − 4c 1,33 − 4c mol (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0, 0575; b = 0, 04;c = 0, 01 Gọi số mol Mg Fe đơn chất x y mol 24x + 56y = 16,58 − 0,3.17 − 0, 04.116 x = 0, 02 → Ta có: y + 0, 04 = 8,8 y = 0, 06 40x + 160 → %m Fe don chat = 0, 06.56 100% = 20, 27% 16,58 Câu 38: Quá trình quy đổi: X (C m H 2m + O N ) → (CH ) a (CO ) (NH ) H : x mol (với a = m – 2) Y (Cn H 2n +3O N) → (CH ) b (CO )(NH )H : y mol (với b = n – 1) → Quy đổi E thành CH2 (z mol); H2 (x + y mol); CO2 (2x + y mol) NH3 (2x + y mol) CH : z mol CO ; N + O2 H : x + y mol → 0,58 mol Sơ đồ phản ứng: H O : 0,84 mol CO : 2x + y mol + NaOH NH3 : 2x + y mol → Muoi + ↑ Ta có: x + y = 0,2 (1) Trang 15 Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = z + x + y + 1,5(2x + y) = 0,84 Bảo toàn electron: 6z + 3(2x + y) + 2(x + y) = 0,58.4 (2) (3) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,12; y = 0, 08; z = 0,16 → 0,12a + 0, 08b = 0,16 → a = 0; b = nghiệm phương trình → X (COONH4)2 (0,12 mol) Y C2H5COONH4 (0,08 mol) → Muối gồm (COONa)2 0,12 mol C2H5COONa (0,08 mol) → m = 0,12.134 + 0, 08.96 = 23, 76 gam Câu 39: Nhận xét: X, Y, Z, T hợp chất hai chức có số liên kết π Gọi cơng thức chung C n H 2n + 2− 2k O (với k độ không no) → (CH ) n − (CO ) H 6−2k : x mol hay (CH ) n (CO ) H 6− 2k : x mol Quá trình quy đổi: (CH ) a − (CO ) H 6−2k → CH (nx mol); CO (2x mol); H (6 − 2k)x mol CH CO Sơ đồ phản ứng: H { + O2 → CO + H O 0,37 mol + NaOH → G + ancol 0,22 mol 123 2,8 gam 12,84 gam Ta có: 14nx + 2x.44 + (6 − 2k)x = 12,84 (1) Bảo toàn electron: 6nx + (6 − 2k)x = 0,37.4 (2) Lại có: n NaOH = 2x = 0, 22 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: nx = 0,12; x = 0,11; k = → X, Y, Z, T hợp chất hai chức no, mạch hở Ta có: n = 0, 21 = 1,9 → Có chất có n = 0,11 HCOOCH COOCH | | → X là: CH2(COOH)2; Y CH3 − CH(COOH)2; Z ; T HCOOCH COOC H → Ba ancol thu CH3OH; C2H5OH; C2H4(OH)2 có số mol → n Z = n T = y mol Theo đề bài: m ancol = 32y + 46y + 62y = 2,8 → y = 0, 02 mol Gọi số mol X Y a b mol a + b = 0,11 − 0, 02.2 a = 0, 03 → Ta có: 104a + 118b = 12,84 − 0, 02.118 − 0, 02.132 b = 0, 04 Axit có phân tử khối lớn C2H4(COOH)2 → m C2 H4 (COONa)2 = 0, 04.162 = 6, 48 gam Câu 40: Phản ứng hóa học xảy bước: 2+ − Bước 1: Xuất kết tủa màu xanh lam đậm: Cu + 2OH → Cu(OH) Bước 2: Saccarozo bị thủy phân môi trường axit, thu glucozo fructozo: Trang 16 + + H ,t ° C12 H 22 O11 → C6 H12 O6 (glucozo) + C6 H12 O6 (fructozo) − + Bước 3: Trung hòa axit dư ống nghiệm (2): HCO3 + H → H O + CO Bước 4: Fructozo, glucozo hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam đặc trưng Ta thấy: A thủy phân saccarozo thu hai loại monosaccarit glucozo fructozo B sai khơng để nguội dung dịch, phản ứng NaHCO axit xảy mạnh, tốc độ khí nhanh, làm dung dịch ống nghiệm trào gây nguy hiểm C, D Trang 17 ... 11-B 21-C 31-D 2-A 12-A 22-B 32-C 3-B 13-C 23-C 33-A 4-D 14-C 2 4- D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-C 6-C 16-A 26-D 36-C 7-C 17-C 27-C 37-B 8-D 18-D 28-A 38-B 9-C 19-A 29-D 39-A 10-D 20-A 30-C 40-B LỜI GIẢI... trình hóa học trên, có A sinh khí nặng khơng khí (NO2) → Chọn A Câu 4: Trong phân tử X có gốc Gly, gốc Ala gốc Val Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X là: G-A-V-G-A G-A-V-A-G G-G-A-V-A A-G-A-V-G G-A-G-A-V... G-A-V-G-A G-A-V-A-G G-G-A-V-A A-G-A-V-G G-A-G-A-V A-G-G-A-V Câu 5: A trạng thái trung gian, ion Cr 3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong mơi trưịng axit), vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ) B
Ngày đăng: 30/04/2021, 10:32
Xem thêm: