Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 17 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
17
Dung lượng
1 MB
Nội dung
ĐỀ SỐ 09 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Khi thuỷ phân đến protein thu A - amino axit B Axit C Amin D - amino axit Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A poli(ure-fomanđehit) B teflon C poli(etylen-terephtalat) D poli(phenol-fomanđehit) Câu Khi thuỷ phân chất béo thu A axit oleic B axit panmitic C glixerol D axit stearic Câu Nếu bỏ qua phân li nước, số loại ion dung dịch axit photphoric bao nhiêu? A B C D Câu Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Val-Ala thu tối đa đipeptit mạch hở chứa Gly? A B C D B tơ visco C tơ polieste D tơ poliamit Câu Tơ lapsan thuộc loại A tơ axetat Câu Để đo nồng độ cồn (C 2H5OH) máu, cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích có chứa A crom trioxit B đicrom trioxit C crom oxit D đicrom oxit Câu Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? (Biết phản ứng xảy điều kiện thích hợp) A Zn CuSO4 � Cu ZnSO4 B H2 CuO � Cu H2O C CuCl � Cu Cl D 2CuSO4 2H2O � 2Cu 2H2SO4 O2 Câu Trong dung dịch, ion CO32- tồn với dãy ion sau đây? A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4 Câu 10 Khi nói CO2, khẳng định sau khơng đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khơng độc khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Trang Câu 11 Thuỷ phân este X có cơng thức phân tử C 4H6O2 môi trường axit, thu hỗn hợp chất tham gia phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo X là? A CH3COOCH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 B HCOOCH2CH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Câu 12 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Tinh bột có phản ứng tráng bạc C Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch kiềm đun nóng D Glucozơ bị thuỷ phân môi trường axit Câu 13 Trộn dung dịch chứa x mol AlCl với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A x: y = 1: B x: y < 1: C x: y = 1: D x: y > 1: Câu 14 Tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 15 Cho 9,125 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 13,6875 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 16 Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a A 8,8 B 6,6 C 2,2 D 4,4 Câu 17 Dung dịch X chứa hỗn hợp chất KOH 0,05M, NaOH 0,05M Ca(OH) 0,15M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu là? A 5,0 gam B 15 gam C 35 gam D 40 gam Câu 18 Hiđrocacbon thơm E có cơng thức cấu tạo sau Tên gọi E theo danh pháp thay A – etyl – 3,6 - đimetylbenzen B – etyl – 1,4 - đimetylbenzen C – etyl – 1,4 - đimetylbenzen D – etyl – 1,4 - đimetylbenzen Câu 19 X este hữu đơn chức, mạch hở Cho lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối có khối lượng 41 khối lượng este ban đầu X là? 37 A HCOOC2H5 B CH2=CH–COOCH3 C C17H35COO(CH2)16CH3 D CH3COOCH3 Trang Câu 20 Cho 11,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 5,6 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42 B 24 C 53,5 D 35,5 Câu 21 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 NaOH �� � X1 X H2O X1 H2SO4 �� � X Na2SO4 X X �� � Nilon 6,6 H2O Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 D Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon phân nhánh Câu 22 Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al 2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu dung dịch X thoát V lít H2 (đktc) Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 lỗng vào X thấy lượng H2SO4 phản ứng tối đa 0,9 mol, đồng thời thu 69,9 gam kết tủa Giá trị V A 13,44 B 6,72 C 10,08 D 8,96 Câu 23 Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 20 phút, thu 0,54 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ cịn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 30 ml dung dịch NaCl 0,5M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu tương ứng là? A 0,402 A 3,40 gam B 0,402 A 4,30 gam C 0,420 A 4,30 gam D 0,420 A 3,40 gam Câu 24 Cho m gam tinh bột lên men thành C 2H5OH với hiệu suất 81%, hấp thụ hết lượng CO sinh vào dung dịch Ca(OH)2 55 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa Giá trị m A 75 gam B 125 gam C 150 gam D 225 gam Câu 25 Valin loại amino axit thiết yếu, cần cung cấp từ nguồn thực phẩm bên ngồi, thể khơng tự tổng hợp Khi cho 1,755 gam valin hoà tan nước thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 15 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/l) Giá trị C A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M Câu 26 Đun nóng m gam hợp chất hữu X (chứa C, H, O), mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A, để trung hoà dung dịch KOH dư A cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hoà cách cẩn thận, người ta thu 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức Y 18,34 gam hỗn hợp hai muối Z Giá trị m A 14,86 gam B 16,64 gam C 13,04 gam D 13,76 gam Trang Câu 27 Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro có khối lượng m gam qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khi khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Ala-Ala, Gly-Ala, Ala-Gly, Ala-Ala-Val-Ala Ala-Val-Val-Ala Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH, đun nóng thu m+29,7 gam hỗn hợp muối amino axit Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 63,616 lít CO (đktc) 49,32 gam H2O Giá trị gần m A 72,30 B 72,16 C 74,01 D 73,76 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y nX nY vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào V lít dung dịch Z, đun nóng thu n1 mol khí Thí nghiệm 2: Cho dung dịch H 2SO4 dư vào V lít dung dịch Z, thu n mol khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí, sản phẩm khử Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V lít dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 = 6n2 Hai chất rắn X, Y là? A (NH4)2SO4 Fe(NO3)2 B NH4NO3 FeCl3 C NH4NO3 FeSO4 D NH4Cl AlCl3 Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Các loại bật lửa ga thông dụng thị trường chứa nguyên liệu chủ yếu khí metan hoá lỏng (c) Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin (d) Để hạn chế vị cá, nấu canh cá người ta nấu với loại có vị chua me, sấu, khế… (e) Có thể phân biệt len (lơng cừu) “len” (tơ nitron) cách đốt Số phát biểu là? A B C D Câu 31 Các hiđroxit: NaOH, Al(OH) 3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Kết thí nghiệm X, Y, Z, T ghi bảng sau: Tính tan Phản ứng với X Y Tan Không tan Không xảy phản Không xảy phản NaOH Phản ứng với ứng ứng ứng Không xảy phản Không xảy phản Không xảy phản Na2SO4 ứng Các chất X, Y, Z, T ứng Z Khơng tan Có xảy phản ứng T Tan Không xảy phản ứng Phản ứng tạo kết tủa trắng A NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Trang B NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH D Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH Câu 32 Một học sinh lắp đặt dụng cụ thí nghiệm hình từ chất X, Y để điều chế khí Z Phản ứng hố học thoả mãn thí nghiệm là? o t A CaSO3 2HCl �� � CaCl2 SO2 H2O o t B CuO CO �� � Cu CO2 o t C 2C Fe3O4 �� � 3Fe 2CO2 o t D Fe2O3 3H2 �� � 2Fe 3H2O Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch H2S Sau thí nghiệm kết thúc, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 34 Dung dịch X chứa hỗn hợp muối KCl a mol CuSO b mol (trong a < 2b) Tiến hành điện phân dung dịch với điện cực trơ với thời gian t giây Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình điện phân Giá trị pH dung dịch biến đổi theo đồ thị sau đây? A Hình B Hình C Hình D Hình Câu 35 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư (2) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (4) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO (5) Cho dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại Trang A B C D Câu 36 Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y chứa (m + 11,1) gam hỗn hợp muối natri Gly, Ala Val Cô cạn Y chất rắn Z, đem đốt cháy hoàn toàn Z thu 15,9 gam Na2CO3 Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng dung dịch thu đem cô cạn 36,25 gam hỗn hợp muối T Cho phát biểu sau: (1) X hexapeptit (2) Giá trị m = 20,8 gam (3) Phân tử khối X 416 (4) Trong X có gốc Ala (5) % khối lượng muối clorua Gly T 46,4% Số phát biểu A B C D Câu 37 Cho m1 gam hỗn hợp X chứa Al, Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 tan hết dung dịch chứa 1,025 mol H2SO4 Sau phản ứng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hố nâu ngồi khơng khí dung dịch Z chứa muối sunfat trung hoà Biết tỷ khối Y so với H 31/3 Cho lượng vừa đủ BaCl vào Z sau phản ứng xảy xong cho tiếp AgNO dư vào thu m2 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị tổng m1 + m2 là: A 334,0 gam B 533,0 gam C 628,2 gam D 389,2 gam Câu 38 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,5 mol O2 Mặt khác, cho 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối P b gam muối Q (MP < MQ) Tỉ lệ a: b gần với giá trị sau đây? A 2,0 B 3,0 C 3,5 D 2,5 Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 11,2648 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2 Al vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y có chứa 24,2348 gam muối 0,672 lít hỗn hợp khí Z (dZ/H2 29/3) gồm khí khơng màu, nhẹ khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 72,2092 gam kết tủa % khối lượng muối FeCl3 hỗn hợp muối A 33,526% B 52,636% C 32,453% D 30,083% Câu 40 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hồ 3,808 lít (đktc) hỗn hợp Z (trong có 0,02 mol H 2, NO, CO2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl 2, sau cho tiếp tục lượng dư AgNO vào thu 256,04 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe hỗn hợp X gần với? A 20,17% B 27,00% C 21,35% D 21,84% Trang Đáp án 1-D 11-C 21-C 31-B 2-B 12-A 22-B 32-B 3-C 13-D 23-A 33-A 4-C 14-D 24-A 34-D 5-C 15-B 25-A 35-B 6-C 16-A 26-D 36-A 7-A 17-A 27-A 37-C 8-A 18-C 28-B 38-D 9-A 19-D 29-A 39-C 10-D 20-D 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Khi thuỷ phân đến protein thu - amino axit Câu 2: Đáp án B Polime điều chế phản ứng trùng hợp teflon o t ,p,xt nCF2 CF2 ��� � (CF2 CF2 )n Câu 3: Đáp án C Khi thuỷ phân chất béo thu sản phẩm có chứa glixerol Thuỷ phân môi trường axit � axit béo + glixerol: o H ,t ��� � 3RCOOH C H (OH) (RCOO)3C3H5 3H2O ��� � Thuỷ phân môi trường kiềm � muối axit béo + glixerol: o t (RCOO)3C3H5 3NaOH �� � 3RCOONa C3H5(OH)3 Câu 4: Đáp án C Axit H3PO4 axit nấc, trình phân li nước xảy theo giai đoạn sau: �� � H3PO4 �� �H H2PO4 2 �� � H2PO24 �� �H HPO4 3 �� � HPO24 �� �H PO4 1 2 3 Vậy dung dịch H3PO4 tồn loại ion: H ,H2PO4 ,HPO24 ,PO34 Câu 5: Đáp án C 4 3 6444744 64447444 48 Gly Ala Gly Val Ala; Gly Ala Gly Val Ala 144424443 144424443 1 2 Có đipeptit khác tạo thành là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3); Val-Ala(4) Trong đipeptit tạo thành có đipeptit chứa Gly là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3) Câu 6: Đáp án C Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste, tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol Câu 7: Đáp án A Cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích rượu etylic (dễ bị oxi hố) có chứa CrO Khi tài xế hà thở vào dụng cụ phân tích trên, thở có chứa rượu rượu tác dụng với Trang CrO3 màu đỏ thẫm biến thành Cr2O3 có màu lục thẫm Dựa vào biến đổi màu sắc mà dụng cụ phân tích thơng báo cho cảnh sát biết mức độ uống rượu tài xế Đây biện pháp nhằm phát tài xế uống rượu tham gia giao thông để ngăn chặn tai nạn đáng tiếc xảy C2H5OH 4CrO3 � 2Cr2O3 2CO2 3H2O Câu 8: Đáp án A A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C, D Phương pháp điện phân dung dịch Câu 9: Đáp án A Điều kiện để ion tồn dung dịch là: Các ion phải không kết hợp với để tạo thành chất bay hơi, chất kết tủa, chất điện li yếu Câu 10: Đáp án D CO2 chất khí khơng màu, khồng mùi, nặng khơng khí, gây hiệu ứng nhà kính, khơng độc, khơng trì sống, dùng để chữa cháy, trừ đám cháy kim loại Các kim loại Mg, Al cháy CO2 (thể tính oxi hố yếu), phản ứng toả nhiệt mạnh, tạo sản phẩm chứa cacbon Sau đó, cacbon tiếp tục cháy CO2 Phản ứng xảy sau: o t 2Mg CO2 �� � C 2MgO o t CO2 C �� � 2CO 2 1 Câu 11: Đáp án C Công thức cấu tạo este X là: HCOOCH=CHCH thuỷ phân X môi trường axit, tạo axit HCOOH CH3CH2CHO có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 12: Đáp án A A Đúng, dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Sai, Tinh bột khơng có phản ứng tráng bạc C Sai, xenlulozơ bị thuỷ phân mơi trường axit đun nóng D Sai, glucozơ monosaccarit nên không bị thuỷ phân môi trường axit Câu 13: Đáp án D Khi Al3+ phản ứng với OH- xảy phản ứng sau: Al 3 3OH � Al(OH)3 � 1 Nếu lượng OH- dư � kết tủa bị hoà tan theo phản ứng sau: Al(OH)3 OH � Al(OH)4 2 Để thu kết tủa sau phản ứng có trường hợp: TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) � 3x �y hay x : y �1 : (*) TH2: Xảy phản ứng (1), (2) lượng OH- dư < lượng kết tủa Al(OH)3 tạo thành Trang � x y 3x � 4x y hay x : y > : (**) Kết hợp (*) (**) � x : y > : Câu 14: Đáp án D Khí Cl2 oxi hố Cr3 � Cr6 mơi trường OH- theo phản ứng sau: 3Cl 2CrCl3 16NaOH � 2Na2CrO4 12NaCl 8H2O Câu 15: Đáp án B Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mHCl pha� mmuo� mX 4,5625 gam � nHCl n� � ng i 4,5625 0,125(mol) 36,5 Vì X amin đơn chức nên suy ra: nX nHCl 0,125(mol) � M X 9,125 73 � X C4H11N 0,125 Các đồng phân X là: CH3CH2CHCH3 2 ; I NH2 CH3CH2CH2CH2NH2 1 ; CH3 I CH3CNH2 4 ; I CH3 CH3 CHCH2NH2 3 ; I CH3 CH3CH2CH2NHCH3 6 ; CH3CH2NHCH2CH3 5 ; CH3CH2NCH3 8 I CH3 CH3CHNHCH3 7 ; I CH3 Câu 16: Đáp án A CH3 OH Na � CH3 ONa 1/2H2 x x x/2 C2H4 (OH)2 2Na � C2H4 (ONa)2 H2 y y y x y nH 0,1(mol) 2 Theo phương trình phản ứng ta có: �x � BTC ��� � nCO x 2y 2� y � 2.0,1 0,2(mol) � a 8,8(gam) 2 � Mặt khác � 1442443 nH Câu 17: Đáp án A Theo đầu ta có: Trang � �nOH : 0,4 � � nCO : 0,35 (mol) � nCO2 nOH nCO 0,05(mol) � { { � 0,4 0,35 nCa2 : 0,15 � Ca2 CO32 � CaCO3 � 0,15 0,05 � 0,05(mol) � mCaCO 0,05.100 5,0(gam) Câu 18: Đáp án C Đánh số nguyên tử C vòng benzen để tổng số vị trí nhóm nhỏ (2 – etyl – 1,4 – đimetylbenzen) Câu 19: Đáp án D Cách 1: Este có cơng thức dạng RCOOR’, muối tạo thành RCOONa Vì số mol este số mol muối, nên tỉ lệ khối lượng chúng tỉ lệ khối lượng phân tử, theo giả thiết ta có: R 67 41 � 4R 41R� 675 R 44 R� 37 Giá trị trung bình gốc (R R’) tính theo biểu thức R 675 15 41 Nếu có gốc có khối lượng nhỏ 15 phải gốc axit (R) 16,36 loại Vậy hai gốc R R’ có khối lượng 15 CH3– Chọn R = � R� CTCT este CH3COOCH3 Cách 2: Vì M RCOONa 41 1� M Na M R�� R’ CH3– (15) � Loại A C M RCOOR� 37 Ta có M RCOONa 41 82 � R 15 (CH3) M RCOOR� 37 74 Câu 20: Đáp án D nSO2 nH 5,6 0,25(mol) � m mKL mSO2 11,5 0,25.96 35,5(gam) 22,4 Trang 10 Câu 21: Đáp án C Các phản ứng xảy ra: o t nHOOC[CH2 ]4 COOH(X ) nNH2[CH2 ]6 NH2 (X ) �� � (NH[CH2 ]6 NHCO[CH2 ]4 CO) n 2nH2O axit a� ipic hexametylen� iamin t�nilon 6,6 NaOOC[CH2 ]4 COONa(X1) H2SO4 �� � HOOC[CH2 ]4 COOH(X 3) Na2SO4 HOOCCH2[CH2 ]2 CH2COOC2H5 NaOH �� � NaOOC[CH2 ]4 COONa(X1) C2H5OH(X ) H2O A Sai, NH2[CH2 ]6 NH2 (X ) làm quỳ tím hố xanh B Sai, nhiệt độ sơi C2H5OH(X ) thấp so với CH3COOH C Đúng, NaOOC[CH2]4COONa (X1) muối chứa liên kết ion nên có nhiệt độ nóng chảy cao HOOC[CH2]4COOH (X3) chứa liên kết cộng hoá trị D Sai Câu 22: Đáp án B � Ba2 � Al (SO4 )3 � Al : a � � Ba(OH)2 H2SO4:0,9 ���� �� OH ���� �� � Al O3 : b BaSO4 : 0,3 � � � 144422444 43 AlO � 15,6 gam BTNT(S) ���� � nAl (SO4 )3 0,9 0,3 0,2 � nAl3 2.0,2 0,4mol Ta có hệ phương trình: � 27a 102b 15,6 � a 0,2 �� (mol) � a 2b 0,4 b 0,1 � � BTE ��� � nH 1,5nAl 1,5.0,2 0,3 (mol) � V 22,4.0,3 6,72 (lit) Câu 23: Đáp án A Số electron trình điện phân là: ne nAg 0,005 (mol) Cường độ dòng điện dùng là: I Mặt khác: �n Ag 96500.0,005 0,402(A) 20.60 nAg nAgCl 0,005 0,03.0,5 0,02(mol) � mAgNO 3,4(gam) Câu 24: Đáp án A Phương trình phản ứng: CO2 Ca(OH)2 � CaCO3 H2O mol 0,55 � 0,55 2CO2 Ca(OH)2 � Ca(HCO3 )2 mol 0,2 1 2 � 0,1 Trang 11 o t Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 CO2 H2O mol 0,1 � 0,1 le� n men r� � � u C6H12O6 ����� � 2C2H5OH 2CO2 mol 0,375 3 � 4 0,75 xt (C6H10O5)n nH2O �� � nC6H12O6 5 0,375 n mol � 0,375 Theo giả thiết ta thấy CO phản ứng với dung dịch Ca(OH) tạo hai loại muối CaCO Ca(HCO3)2 Từ phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) suy ra: n(C H 10O5 )n 0,375 mol n Vậy khối lượng tinh bột tham gia phản ứng với hiệu suất 81% là: mC H 10O5 162n.0,375 75(gam) n.81% Câu 25: Đáp án A nValin 1,755 0,015mol 117 Valin amino axit phân tử có nhóm –COOH Phương trình phản ứng: COOH NaOH � COONa H2O 0,015 � 0,015 Mol: Vậy nồng độ mol dung dịch NaOH 0,015 1M 0,015 Câu 26: Đáp án D Trong phản ứng trung hoà: nH O nHCl 0,04 mol � mHCl 0,04.36,5 1,46 gam, mH O 0,04.18 0,72 gam 2 Sơ đồ phản ứng: X KOH HCl � Y Z H2O gam m 11,2 1,46 7,3618,34 0,72 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m 7,36 18,34 0,72 11,2 1,46 13,76 (gam) Câu 27: Đáp án A Trang 12 � C2H � C2H � � � Kh�C � � CH CH CH CO : 0,1 � 2H6 � � � � AgNO3 /NH3 Br2:0,1 O2 Ni,to X � 2 ��� �� ����� � ���� Z � ��� �� � C2H4 H2 (d�) H2 C2H2 (d�) H2O: 0,2 � �H2 (d�) � � � 144 4244 43 � m(gam) H2(d�) C2Ag2 �: 0,05 � Ta có: C2H2 (d�) nC Ag � BTH ��� � 2nC H ) (b� 2nH 12 16 0,05(mol); C2H4 nBr 0,1(mol) 240 160 ) (b� 2nC2H2(d�) 4nC H 2nH O � nC H (b�) nH (b�) nC H (d�) 2nC H nH O 0,5(mol) � VX 11,2(l) 2 2 144444 42444444 1442244 14424 43 { nX 0,05 2.0,1 0,25 Câu 28: Đáp án B nCO : 2,84(mol); nH O :2,74 (mol); nO (�o� : x(mol); nN : y(mol) t) 2 2 Sơ đồ phản ứng đốt cháy: X O2 � CO2 H2O N2 nO 1,5.(nCO nN ) � x 1,5(2,84 y) (1) 2 BTO ��� � nO (trong X ) 2.2,84 2,74 2x 8,42 2x Phản ứng thuỷ phân: X NaOH � RNO2Na H2O BTN ��� � nNaOH 2y BTO ��� � nH O nO(X) nO (NaOH) n(O)RNO Na (8,42 2x) 2y 4y 8,42 2x 2y 2 BTKL ��� � m 2y.40 m 29,7 18.(8,42 2x 2y) (2) Từ (1)(2) � x 3,585; y 0,45 � m 72,16 (gam) Câu 29: Đáp án A Thí nghiệm thu số mol nên loại NH4Cl AlCl3 Thí nghiệm có sinh khí NO nên loại NH4NO3 FeCl3 Vì n1 = 6n2 � Chọn (NH4)2SO4 Fe(NO3)2 (NH4 )2 SO4 2KOH � K 2SO4 2NH3 2H2O Fe(NO3)2 2KOH � Fe(OH)2 2KNO3 9Fe(NO3)2 6H2SO4 � 2Fe2(SO4 )3 3NO 5Fe(NO3)3 6H2O (NH4 )2 SO4 Ba(OH)2 � BaSO4 2NH3 2H2O Fe(NO3)2 Ba(OH)2 � Fe(OH)2 Ba(NO3)2 Câu 30: Đáp án C (a) Đúng (b) Sai, loại bật lửa ga thông dụng thị trường chứa nguyên liệu chủ yếu khí butan hố lỏng Trang 13 (c) Sai, bậc amin tính số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị gốc hiđrocacbon (d) Đúng, mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp số amin (nhiều trimetylamin) số chất khác gây nên Khi nấu canh cá người ta thường cho chất chua Các amin cá nhóm chất có chứa bazơ, kết hợp với axit hữu có chất chua thường axit axetic, axit lactic (giấm, mẻ, khế, cà chua, dọc, tai chua, sấu…) tạo thành muối tương ứng nước, cá bớt hết mùi (e) Đúng, len lơng cừu có chất protein, đốt cháy bị phân huỷ tạo mùi khét Len (tơ nitron) cháy khơng tạo mùi khét Vì đốt cháy hai loại sợi len đó, phân biệt chúng Câu 31: Đáp án B T tạo kết tủa với Na2SO4 � T Ba(OH)2 Theo đầu dãy có hiđroxit tan nước là: NaOH Ba(OH)2 � X: NaOH Y Fe(OH)3 không phản ứng với NaOH, cịn Z Al(OH)3 có phản ứng với NaOH Câu 32: Đáp án B Với điều kiện thí nghiệm X dạng khí, Y dạng rắn, Z dạng khí làm vẩn đục nước vơi � có phản ứng B phù hợp Câu 33: Đáp án A (a) NH3 không tác dụng với BaCl2 (b) 2FeCl3 H2S � 2FeCl S �2HCl (c) AgNO3 không tác dụng với H3PO4, giả sử phản ứng xảy Ag3PO4 tan HNO3 tạo thành nên phản ứng AgNO3 H3PO4 coi không xảy (d) AgNO3 Fe(NO3)2 � Fe(NO3)3 Ag � (e) AlCl3 không tác dụng với H2S Câu 34: Đáp án D Theo đề ta có: a < 2b nên KCl điện phân hết CuSO4 dư Anot: 2Cl � Cl 2e 2 Catot:Cu 2e � Cu 2H2O � 4H O2 4e + Q trình 1: pH dung dịch khơng đổi + Quá trình 2: [H+] tăng � pH giảm Câu 35: Đáp án B 1 Mg Fe (SO ) � MgSO4 2FeSO4 2 Zn 2HCl � ZnCl 3 H H2 o t CuO �� � Cu H2O 4 B CuSO 2H2O � BaSO4 Cu(OH)2 H Trang 14 5 Fe(NO ) AgNO3 � Fe(NO3)3 Ag Câu 36: Đáp án A Định hướng tư giải toán � C2H3NO : 0,3mol � 0,05 �� �X � CH2 � N 6(hexa) � H2O : 0,05mol � BTKL ��� � nH O BTKL ��� � m 0,3.36,5 0,05.5.18 36,25 � m 20,8 � M X 416 � nCH 0,2 �� � X :(Gly)4 AlaVal � %mGlyHCl 61,52% 2 Câu 37: Đáp án C Định hướng tư giải toán � NO: 0,15 H BT N BTe Y� ��� NH4 : 0,05��� � Fe(NO3)2 : 0,1�� � � Al : 0,4 � m1 52(gam) H2 : 0,075 � � BaSO4 :1,025 � m2 � AgCl :1,025.2 2,05 (mol) � m2 576,2 � m1 m2 628,2(gam) � Ag: 0,1.3 0,1 0,4 � Câu 38: Đáp án D Dựa vào tỉ lệ mol Br hỗn hợp E � E chứa axit cacboxylic no axit cacboxylic khơng no (có liên kết C=C) � � CO2 : x mol � 44x 18y 13,12 0,5.32 � x 0,49 � � � BT:O �� Ta có: � � 2x y 2nKOH 0,5.2 � H2O: y mol ���� y 0,42 � Giả sử X axit cacboxylic no � a b 2c 0,2 �X : a mol � � a 0,13 � �b 2c 0,49 0,42 � Y : b mol � � � �b 0,03 � CE 2,72 � X CH3COOH Đặt � �Z: c mol �k.(a b c) 0,36 � c 0,02 � � � �k(b c) 0,1 BT:C ��� � 0,13.2 0,03.CY 0,02.(CY 2) 0,49 � CY � Y CH2=CHCOOH Muối thu gồm CH3COOK (0,15 mol) CH2=CHCOOK (0,05 mol) � a: b = 2,67 Câu 39: Đáp án C Trang 15 �� �� Fe2 �� �� Fe3 �� � AgCl � AgNO3 � Y� NH : a (mol) ���� �� � � Fe � Ag � � � � HCl 1442443 X� Fe(NO3 )2 ��� �� � (72,2092 gam) � � � Al � Al �� 14444 42444443 11,2648(gam) �� Cl �� �� N : 0,02 � �Z � (mol) H2O H2 : 0,01 �� � Ta có phản ứng sau: 12H 2NO3 10e � N2 6H2O 0,24 0,02 0,12 10H NO3 8e � NH4 3H2O 10a a 3a mol 2H 2e � H2 � 0,02 0,01 mol � nHCl 0,26 10a nCl nAgCl � nH O 0,12 3a Bảo toàn khối lượng: 11,2468 36,5.(0,26 10a) 24,2348 0,02.28 0,01.2 18.(0,12 3a) � a 0,02 � nCl 0,26 10a 0,46 nAgCl nAg 72,2092 0,46.143,5 0,0574 (mol) 108 Fe2 Ag � Ag Fe3 � nFe2 nAg 0,0574(mol) Bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2nFe2 3nFe3 nNH4 3nAl3 nCl � 3nFe3 3nAl3 0,3252 mol 1 mmuoi 56.nFe3 56.nFe2 18.nNH 27.nAl3 35,5.nCl � 56.nFe3 27.nAl3 4,3304 2 � nFe3 0,0484 0,0484.162,5 � (mol) � %mFeCl 100% 32,453% Giải (1), (2) � � 24,2348 nAl3 0,06 � Câu 40: Đáp án B Trang 16 0,045 mol mol 0,02 mol } 60,045 4474 48 } Mg,Fe,FeCO3,Cu(NO3)2 H2SO4,NaNO3 � Mg2 ,Fea ,Cu2 , Na ,NH4 ,SO42 H2 ,CO2,NO 1444444444442444444444443 144444424444443 144444444444444424444444444444443 144444424444443 m(g) X - dung d� ch ho� n h� � p 62,605(g) Y 0,17 mol ho� n h� � pZ NaOH Mg2 ,Fea ,Cu2 ,NH4 ,SO24 ��� � Fe(OH)a,Cu(OH)2,Mg(OH)2 Na2SO4 43 144444444444424444444444443 Cho 1444444444444244444444444 62,605(g)Y 31,72(g)� 1 � anFea 2nMg2 2nCu2 nNH nNaOH 0,865 BTDT(Y ) ���� � nH SO nSO2 0,455 mol 4 � m�max 56nFea 24nMg2 64nCu2 17 nOH nNH � 56nFea 24nMg2 64nCu2 17,015 17nNH - 4 Ta có: mY 56nFea 24nMg2 64nCu2 23nNa 18nNH4 96nSO24 � 62,605 17,015 17nNH 23.0,045 18nNH 96.0,455 � nNH 0,025(mol) BT:H ��� � nH O 2nH SO 4nNH 2nH 2 4 2 0,385 mol BTKL ��� � mX mY mZ 18nH O 85nNaNO 98nH SO 27,2(gam) - Khi cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 AgNO3 thu kết tủa gồm: � nBaSO nSO2 nBa2 0,455 mol m �233nBaSO 143,5nAgCl � 4 � n n 0,18(mol) � Ag Fe2 108 nAgCl 2nBaCl 0,91 mol � � - Khí Z chứa khí H2 (0,02 mol), CO2 (0,11 mol), NO (0,04 mol) BT:N ��� � nCu(NO ) 0,5(nNO nNH nNaNO ) 0,01 mol Từ (1) � 3nFe3 2nMg2 0,46 2 � nFe3 : 0,06 � 24n 56n 6,72 (mol) Và Từ (2), (3) ta suy ra: 2 3 � Mg Fe n : 0,14 � � Mg � nFe(X ) (nFe3 nFe2 ) nFeCO 0,06 0,18 0,11 0,13 (mol) { nCO Vậy %mFe 0,13.56 100% 26,76% 27,2 Trang 17 ... 1-D 11-C 21-C 31-B 2-B 12-A 22-B 32-B 3-C 13-D 23-A 33-A 4-C 14-D 24-A 34-D 5-C 15-B 25-A 35-B 6-C 16-A 26-D 36-A 7-A 17-A 27-A 37-C 8-A 18-C 28-B 38-D 9- A 1 9- D 2 9- A 3 9- C 10-D 20-D 30-C 40-B LỜI... 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8 ,96 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Ala-Ala, Gly-Ala, Ala-Gly, Ala-Ala-Val-Ala Ala-Val-Val-Ala Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH, đun nóng thu m+ 29, 7 gam hỗn hợp muối... 144424443 1 2 Có đipeptit khác tạo thành là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3); Val-Ala(4) Trong đipeptit tạo thành có đipeptit chứa Gly là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3) Câu 6: Đáp