Mẹ tôi

Câu 1: Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành dung dịch có màu xanh lama. Dung dịch BaCl 2.[r]

Trường THCS PHAN THÚC DUYỆN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – MƠN HĨA – Lần 1 Họ tên :……… Thời gian : 45 phút – Đề 1.

Lớp : 9/………

ĐIỂM : NHẬN XÉT CỦA THẦY CÔ

I TRẮC NGHIỆM: (4 đ) Chọn câu nhất

Câu 1: Cặp chất sau phản ứng với tạo thành dung dịch có màu xanh lam? a CuO, H2SO4 b MgO, HCl

c Al, H2SO4 loãng d Fe2O3, HCl

Câu 2: Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất khí khơng màu: CO2 O2

a Dung dịch axit b Dung dịch BaCl2

c.Dung dịch nước vôi d Cả a b Câu 3: Có thể làm khơ hỗn hợp khí ẩm sau CaO? a SO2, H2 b SO3 O2

c CO2 O2 d.O2 H2

Câu 4: Trong công nghiệp CaO sản xuất cách nào? a Nhiệt phân Ca(OH)2 b CaO tác dụng với O2

c Nhiệt phân CaCO3 c CaO tác dụng với CO2

Câu 5: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí SO2 cách nào?

a Đốt S khơng khí b Đốt quặng firit sắt

c.Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl hay H2SO4 lỗng c Nung nóng axit H2SO4 đậm đặc

Câu 6: Dãy chất sau toàn oxit bazơ?

a K2O, MgO, CaO b.SO2, P2O5, CO2

c SO3, N2O5, CaO d Cả b, c

Câu 7: Hãy ghép ý cột A với cột B cho phù hợp cột C: (1đ)

Cột A Cột B Cột C

1 Oxit 2 Axit 3 Muối 4 Bazơ

a Cu(OH)2, NaOH

b ZnO, SO2

c CaCO3 CuCl2

d HNO3, HCl

e Na2O, NaCl

1……. 2……. 3……. 4…….

II TỰ LUẬN: (6 đ) Câu 8: (2 đ)

Viết PTHH thực biến hóa sau: S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 BaSO4

Câu 9: (1đ)

Bằng PPHH để nhận biết ba dung dịch không màu chứa ba lọ nhãn: HCl, H2SO4, K2SO4

Câu 10: ( đ)

Hòa tan 5,6g Fe dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ thu dung dịch A khí H2

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính thể tích khí H2 ĐKTC thu sau phản ứng?

c Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A?

( cho Fe = 56; S = 32 ;O = 16; H = 1) BÀI LÀM:

Họ tên: ……… Thời gian: 45 phút – Đề 2 Lớp: 9/………

ĐIỂM : NHẬN XÉT CỦA THẦY CÔ

I.TRẮC NGHIỆM: (4đ) Chọn câu nhất

Câu 1: Cặp chất sau phản ứng với tạo thành dung dịch có màu xanh lam a CuO, HCl b.MgO, HCl

c Al, H2SO4 loãng d Fe2O3, HCl

Câu 2: Trong công nghiệp CaO sản xuất cách nào?

a Nhiệt phân Ca(OH)2 b.Canxi tác dụng với oxi

c.Nhiệt phân CaCO3 d.CaO tác dụng với CO2

Câu 3: Dãy chất sau toàn oxit axit?

a K2O, MgO, CaO b.SO2, P2O5, CO2

c SO3, N2O5, CaO d Cả b, c

Câu 4:Có thể làm khơ hỗn hợp khí ẩm sau CaO? a CO2 H2 b.SO3 O2

c SO2 O2 d O2 N2

Câu 5: Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất khí khơng màu: SO2 O2

a Dung dịch axit b Dung dịch BaCl2

c.Dung dịch nước vôi d Cả a b

Câu 6: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí SO2 cách nào?

a Đốt S khơng khí b Đốt quặng firit sắt c.Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl hay H2SO4 lỗng c Nung nóng axit H2SO4

Câu 7: Hãy ghép ý cột A với cột B cho phù hợp cột C: (1đ)

Cột A Cột B Cột C

1 Axit 2 Bazơ 3 Oxit 4 Muối

a Cu(OH)2, NaOH

b ZnO, SO2

c CaCO3 CuCl2

d HNO3, HCl

e Na2O, NaCl

1……. 2……. 3……. 4……. II.TỰ LUẬN: (6 đ)

Câu 8: (2 đ)

Viết PTHH thực biến hóa sau: H2SO4 1 SO2

2

SO3 3 Na2SO44 BaSO4

Câu 9: (1đ)

Bằng PPHH để nhận biết ba dung dịch không màu chứa ba lọ nhãn: HCl, H2SO4,

Na2SO4

Câu 10: (3đ)

Hòa tan 4,8g Magie dung dịch HCl 3,65% vừa đủ thu dung dịch A khí H2

a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích H2 ĐKTC thu sau phản ứng?

c Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A? (cho Mg = 24; Cl = 35,5; H =1)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 phút MƠN HỐ Lần Đề 1

Nội dung Biết Mức độ nội dunghiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học Oxit

Câu (0,5)

Câu 2,6 (1đ)

1,5 Một số Oxit quan

trọng

Câu (0,5)

Câu (0,5)

1 Tính chất hố học

Axit

Một số Axit quan trọng

Câu (0,5)

Câu (2đ)

2,5

Luyện tập oxit- axit Câu

(1đ)

Câu 10a (0,5)

Câu (1đ)

2,5

Tính tốn Câu

10b,c (2,5đ)

2,5

Tổng cộng 3.5đ 3đ 3,5đ 10đ

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Đê 1 I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4.0 điểm)

Câu

Đáp án A C D C C A

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 7: ( 1đ)

- Đúng câu 0,25đ

1-b, 2- d, 3- c, 4- a. II- TỰ LUẬN: (6,0điểm)

Câu Đáp án Biểu điểm

8

- Viết PTHH 0,5đ 2đ

9 - Nhận biết K2SO4 - Nhận biết H2SO4, Viết PTHH

- Còn lại HCl

0,25đ 0,5đ 0.25đ 10 a PTHH: Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2

0,1mol 0,1mol 0,1mol b nFe = 0,1mol

VH2= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

0,5đ 0,25đ

c Tính m FeSO4 = 0,1 x 152= 15,2g

- Tính m dd H2SO4 =15,2 x 100 : 9,8 = 155,1g

- Tính m dd FeSO4 = mFe + m dd H2SO4 – mH2

= 5,6 + 155,1 – 0,2 = 160,5 g - Tính C% dd FeSO4 = 15,2 : 160,5 x 100 = 9,47%