Xin giới thiệu tới các bạn học sinh Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 374, giúp các bạn ôn tập dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập, củng cố kiến thức cơ bản. Mời các bạn cùng tham khảo!
SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG KIỂM TRA TIẾT HÓA 11 LẦN 1NĂM NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN HĨA HỌC – Khối lớp 11 Thời gian làm : 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 03 trang) Họ tên học sinh : Số báo danh : Mã đề 374 Cho biết khối lượng mol: Al =27, Ba = 137, N = 14, O = 16, H = 1, Na = 23, Cl = 35,5 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hoàn Câu (0,31 điểm) Cặp chất sau tồn dung dịch: A KOH HCl B NaOH NaHCO3 C KCl NaNO3 D HCl AgNO3 Câu (0,31 điểm) Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit cho là: A 20 ml B 25 ml C 10 ml D 15 ml Câu (0,31 điểm) Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch: A HNO3 NaHCO3 C AlCl3 NaOH B NaCl AgNO3 D Ba(NO3)2 KOH Câu (0,31 điểm) Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X : A 3,36 gam B 1,68 gam C 1,35 gam D 2,56 gam Câu (0,31 điểm) Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm Hiện tượng xảy là: A Dung dịch có màu xanh sau màu xanh nhạt dần B Dung dịch có màu hồng sau màu hồng đậm dần C Dung dịch có màu xanh sau màu xanh đậm dần D Dung dịch có màu hồng sau màu hồng nhạt dần Câu (0,31 điểm) Chất không phân li ion hòa tan nước ? A MgCl2 B Ba(OH)2 C HNO3 D C6H12O6 (glucozơ) Câu (0,39 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x : A 0,9 B 1,0 C 1,2 D 0,8 Câu (0,31 điểm) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < [CH3COO-] B [H+] < 0,10M + C [H ] = 0,10M D [H+] > [CH3COO-] Câu (0,31 điểm) Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M Mơi trường dung dịch là: A không xác định B axit C kiềm D trung tính Câu 10 (0,31 điểm) Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có giá trị pH : A 12 B C 13 D 12,30 1/3 - Mã đề 374 Câu 11 (0,31 điểm) Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1M dung dịch C có pH=1 Giá trị V là: A 0,08 lít B 0,24 lít C 0,32 lít D 0,16 lít Câu 12 (0,31 điểm) Dãy chất gồm chất điện li mạnh ? A HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaOH, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, MgCl2 Câu 13 (0,31 điểm) Cho muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3 Số muối thuộc loại muối axit : A B C D Câu 14 (0,31 điểm) Phát biểu sau sai: A Giá trị pH tăng độ axit tăng B Dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa đỏ C Dung dịch pH = có mơi trường trung tính D Giá trị [H+] tăng tính axit tăng Câu 15 (0,31 điểm) Nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)2 0,45M : A 0,45M B 0,90M C 1,35M D 1,00M Câu 16 (0,31 điểm) Phương trình điện li viết khơng ? A HCl H+ + ClB H3PO4 3H+ + 3PO43+ C CH3COOH CH3COO + H D Na3PO4 3Na+ + PO43Câu 17 (0,31 điểm) Zn(OH)2 nước phân li theo kiểu : A Chỉ theo kiểu axit B Vì bazơ yếu nên khơng phân li C Chỉ theo kiểu bazơ D Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ Câu 18 (0,31 điểm) Dung dịch B có pH > 7, tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng Chất B là: A Ba(OH)2 B NaOH C H2SO4 D BaCl2 Câu 19 (0,31 điểm) Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng là: A 1,3.10 3 gam B 2,1.10 3 gam C 1,2.10 3 gam D 1,4.10 3 gam Câu 20 (0,31 điểm) Một dung dịch có chứa ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x : A 0,05 B 0,15 C 0,075 D 0,1 Câu 21 (0,31 điểm) Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau : A Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Sn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 22 (0,31 điểm) Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Câu 23 (0,31 điểm) Có cặp dung dịch sau: (1) NaCl AgNO3 ; (2) Na HCO3 HCl ; (3) NaOH MgCl2 ; (4) BaCl2 NaOH ; (5) BaCl2 NaHCO3 Những cặp chất không xảy phản ứng là: A ( ), ( ) C ( ), ( ), ( ) B ( ), ( ), ( ) D ( ), ( ) 2/3 - Mã đề 374 Câu 24 (0,31 điểm) Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NH4Cl B NaCl C Na2CO3 D FeCl3 Câu 25 (0,31 điểm) Dung dịch sau có khả dẫn điện ? A Dung dịch rượu B Dung dịch benzen ancol C Dung dịch đường D Dung dịch muối ăn Câu 26 (0,31 điểm) Dung dịch không tồn được: A Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3- C Mg2+; SO42-; Al3+; Cl- B Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3- D Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+ Câu 27 (0,31 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch X Nồng độ mol/l ion OH dung dịch X : A 0,55M B 0,75M C 0,65M D 1,5M Câu 28 (0,31 điểm) Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường: A bazơ B khơng xác định C axit D trung tính Câu 29 (0,31 điểm) Trong phát biểu sau: (1) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (2) Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch (3) Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết chất chất dung dịch chất điện li (4) Chất dẫn điện chất điện li (5) Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit Có phát biểu đúng? A B C D Câu 30 (0,31 điểm) Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x là: A l,0 B 0,3 C 0,8 D 0,5 Câu 31 (0,31 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 Ba(NO3)2 + … X1 là: A Ca(NO3)2 B NaNO3 C HNO3 Câu 32 (0,31 điểm) Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ? A Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit B Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit C Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử D Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ HẾT 3/3 - Mã đề 374 D Mg(NO3)2 ... H2SO4 D BaCl2 Câu 19 (0, 31 điểm) Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng là: A 1, 3 .10 3 gam B 2 ,1. 10 3 gam C 1, 2 .10 3 gam D 1, 4 .10 3 gam Câu 20 (0, 31 điểm) Một dung... ăn Câu 26 (0, 31 điểm) Dung dịch không tồn được: A Ba2+ ; Na+; OH- ; NO 3- C Mg2+; SO4 2-; Al3+; Cl- B Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO 3- D Fe2+ ; SO4 2- ; Cl- ; Cu2+ Câu 27 (0, 31 điểm) Trộn 10 0 ml dung dịch... Một dung dịch có chứa ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0 ,15 mol), NO 3- (0 ,1 mol), SO4 2- (x mol) Giá trị x : A 0,05 B 0 ,15 C 0,075 D 0 ,1 Câu 21 (0, 31 điểm) Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau