Một số kỹ năng cần thiết: Tái hiện kiến thức, hiểu rõ để có thể giải các câu hỏi trắc nghiệm khách quan ở mức độ biết, xâu chuỗi các kiến thức đã học để làm tốt các bài vận dụng mức độ cơ bản, phân tích, so sánh, tổng hợp để làm các bài toán vận dụng ở mức độ cao, sử dụng các công thức toán học, các quy tắc tính nhanh để giải các bài tập, phối hợp các thao tác kỹ năng hợp lý để giải các bài toán trong thời gian ngắn nhất...
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH Part: ĐỀ TRẮC NGHIỆM MƠN HỐ HỌC I MỘT SỐ KĨ NĂNG CẦN THIẾT KHI GIẢI ĐỀ TRẮC NGHIỆM ♣ Tái kiến thức, hiểu rõ đề để giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan mức độ biết ♣ Xâu chuỗi kiến thức học để làm tốt tập vận dụng mức độ ♣ Phân tích, so sánh, tổng hợp để làm toán vận dụng mức độ cao ♣ Sử dụng công công tóan học, qui tắc tính nhanh để giải tập ♣ Phối hợp thao tác kĩ hợp lý để giải toán thời gian ngắn II PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH ĐỀ TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Mức độ biết: Để trả lời câu hỏi thuộc mức độ này, đòi hỏi học sinh hệ thống kiến thức trang bị đầy đủ, hiểu rõ kiến thức chương trình để trả lời Ví dụ: Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ: A NH3 O2 C NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc D NaNO3 HCl đặc Câu 2: Thành phần phân bón nitrophotka là: A NH4H2PO4, KNO3 C (NH4)2HPO4, KNO3 B (NH4)2HPO4, NH4H2PO4 D A, B, C sai Trong ví dụ trên, học sinh cần biết kiến thức trả lời cần nắm vững kiến thức sách giáo khoa Hóa học lớp 10, 11, 12 MỘT SỐ VÍ DỤ ÁP DỤNG Câu 1: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 2: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với: A kim loại Na B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 3: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ A protit chứa chức hiđroxyl C protit chứa nitơ B protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn Câu 4: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 5: Nilon–6,6 loại: A tơ axetat C polieste B tơ poliamit D tơ visco Câu 6: Phân tử đường saccarozơ cấu tạo từ: Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học A phân tử α-glucopiranozơ liên kết 1,4 glicôzit B phân tử β-fructofuranzơ phân tử α-glucopiranozơ liên kết 1,2 glicôzit C phân tử α-glucopiranzơ phân tử β-fructofuranozơ liên kết 1,4 glicozit D phân tử α-glucopiranozơ liên kết 1,6 glicơzit Câu 7: Hai khống vật photpho là: A photphorit apatit C apatit cacnalit D photphat photphua B Photphorit photphat Câu 8: Khi đốt cháy NH3 khí clo, khói trắng sinh là: A N2 B NH4Cl C HCl D NCl3 Câu 9: Để nhận biết ion nitrat ta dùng hỗn hợp Cu và: A H2SO4 C H3PO4 D NaNO3 B HNO3 Câu 10: Khi từ trí sang phải chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A tăng dần số Z tăng dần nên án ngữ không gian electron giảm B giảm dần lực hút tĩnh điện vỏ electron hạt nhân tăng dần C tăng từ kim loại đến kim, giảm từ kim đến phi kim D khơng biến đổi tuần hồn Mức độ hiểu áp dụng: Dạng 1: Dựa vào số proton, nơtron, electron để xác định nguyên tố, đơn chất, hợp chất Ví dụ 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron 52 Biết X đồng vị bền Vậy X là: A Cl B S C Ar D P Hướng dẫn: Bài làm chi tiết: Theo đề ta có: PX + NX + EX = 52 => 2PX + NX = 52 Do X đồng vị bền nên ta có: PX ≤ NX ≤ 1,52PX => PX ≤ 52 – 2PX ≤ 1,52PX => 3PX ≤ 52 ≤ 3,52PX => 14,8 ≤ PX ≤ 17,3 Do PX nguyên dương nên: PX = 15, 16, 17 nguyên tố thuộc chu kì 3, X đồng vị bền nên PX ≤ 52 – 2PX ≤ 1,2PX => 16,3 ≤ PX ≤ 17,3 => PX = 17 X 17Cl35 Clo Nhận xét: Nếu nắm rõ phương pháp ta giải nhanh: 52 : 3,5 ≤ PX ≤ 52 : suy X chu kì Áp dụng: 52 : 3,2 ≤ PX ≤ 52 : để tìm nhanh X (*) Một cách gần đúng, 2PX + NX = 52 nên tính P trung bình để xác định X thuộc chu kì Từ áp dụng: PX ≤ NX ≤ 1,52PX hay PX ≤ NX ≤ 1,2PX Dạng 2: Xác định nhanh Công thức phân tử, Công thức đơn giản ♣ Kiến thức cần nắm vững Đốt cháy a mol hợp chất hữu c A (C, O, N) thu x mol CO2, y mol H2O z mol N2 nCO2 x 2nH2O 2y 2nN2 2z = ; Số nguyên tử H = = ; Số nguyên tử N = = Số nguyên tử C = a a a nA nA nA nCO2 nCO2 nH O x x x Tỷ lệ C/H = = ; Tỷ lệ C/N = = ; Tỷ lệ H/N = = 2nH2O 2y 2nN2 2z nN y ♣ Các ví dụ minh họa mức độ phổ thơng: Câu 1: Đun nóng hỗn hợp rượu đơn chức A, B có số ngun tử C gấp đơi với axit tạo hỗn hợp este có este E E khơng tác dụng với Na Đốt cháy mol E cần mol oxi , tạo mol CO2 mol H2O rượu : A CH3OH C2H5OH C CH3OH C3H7OH B C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C2H5OH Hướng dẫn Trong E, Số C = 5, Số H = Axit có C Số ngun tử Cacbon hai rượu phải Chọn đáp án A Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức chưa no có liên kết pi mạch cacbon ta thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol nH2O : nCO2 = : Vậy công thức phân tử amin là: Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học A C3H6N B C4H9N C C4H8N D C3H7N Hướng dẫn Tỷ lệ C/H = 8/18 = 4/9 Chọn đáp án B Câu 3: Đốt cháy mol rượu A thu mol H2O A là: A CH3OH C C3H5OH B C2H4(OH)2 D C3H6(OH)2 Hướng dẫn: Chú ý Số nguyên tử H = 2nH2O/nHCHC Đáp án D ♣ Mức độ đại học: Câu 1: Hỗn hợp E gồm este đa chức axit oxalic hai rượu đơn chức, no, mạch hở, đồng đẳng Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn 4,8 gam hỗn hợp E dung dịch xút vừa đủ thấy dùng hết 19,48 ml dung dịch NaOH 11% (có khối lượng riêng 1,12 g/ml) Cơng thức hai rượu tạo nên hỗn hợp E là: A CH3OH, C2H5OH C C5H11OH, C6H13OH B C4H9OH, C5H11OH D C2H5OH, C3H7OH Câu 2: Hợp chất A α − aminoaxit mạch không nhánh Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đem cô cạn thu 1,835 gam muối Mặt khác, để trung hòa 2,94 gam A lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cô cạn sản phẩm thu 3,82 gam muối CTCT A là: A HOOC–CH2–CH(NH2)–COOH C H2N–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH B CH3OCO–CH2–CH(NH2)–COOH D HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH Dạng 3: Áp dụng hệ thống sở lý thuyết để giải số câu trắc nghiệm Đối với dạng này, cần nắm rõ sơ đồ liên hệ đơn chất, hợp chất vơ cơ, hữu cơ, hiiểu rõ vai trị chất tham gia phản ứng nắm chế phản ứng, chất chất phản ứng Vận dụng linh hoạt kiến thức hóa học Câu 1: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác C chất oxi hoá B chất khử D môi trường Câu 2: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaOH B NaCl D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Câu 3: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 4: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 5: Tổng hệ số cân phản ứng: Au + NaCN + H2O + O2 → Na[Au(CN)2] + NaOH là: A 25 B 41 C 23 D 16 Dạng 4: Sử dụng phương pháp bảo toàn: Khối lượng, điện tích, số mol electron, số khối, số Z, Đây phương pháp để giải tốn hóa học Khi áp dụng phương pháp này, cần áp dụng tổng hợp định luật, quy tắc: ♣ Định luật bảo toàn khối lượng ♣ Bảo toàn số mol nguyên tố ♣ Qui tắc tăng giảm khối lượng ♣ Định luật bảo toàn số mol electron ♣ Các tốn quy 100 Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học ♣ Các quy tắc biện luận tốn có chất dư, tốn tính hiệu suất SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON Kiến thức cần nắm Trong hệ oxi hóa khử: Tổng số mol electron chất khử cho = tổng số mol electron chất oxi hóa nhận a Kim loại tác dụng với HNO3 (tạo sản phẩm khử N+x): Số mol electron trao đổi gấp lần số mol điện tích anion tạo muối số mol anion tạo muối gấp nhiêu lần số mol N+x n NO3- tạo muối = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 n HNO3 phản ứng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 m muối = m kim loại + m gốc nitrat tạo muối b Kim loại tác dụng với H2SO4 (tạo sản phẩm khử S+x) Số mol electron trao đổi gấp lần số mol điện tích anion tạo muối số mol anion tạo muối gấp nhiêu lầnsố mol S+x n SO42- tạo muối = n SO2 + nS + nH2S n H2SO4 phản ứng = nSO2 + nS + nH2S Qui tắc chung: Số mol electron trao đổi gấp lần số mol điện tích anion tạo muối số mol anion tạo muối gấp nhiêu lần số mol chất có số oxi hóa +x SỬ DỤNG QUY TẮC TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Ví dụ 1: (Đề tuyển sinh khối B 2009) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Hướng dẫn: Bài giải chi tiết: Do khả oxi hóa Ag+ > Cu2+ nên cho Fe vào hỗn hợp dung dịch Ag+ bị Fe khử trước đến hết Cu2+ bị khử Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) a 2a a 2a Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) b b b b Nếu Fe thiếu Ag+ dư (không xảy (2)) thì: → Fe3+ + Ag (3) Fe2+ + Ag+ Nhận thấy: mthanh sắt tăng lên = mAg sinh + mCu sinh – mFe phản ứng Do nFe = 100 : 56 dư nhiều so với Ag+ Cu2+ nên xảy (1), (2) Vậy 108.2a + 64b – (56a + 56b) = 101,72 – 100 = 1,72 gam Nếu khơng xảy (2) a = 0,01075 mol => 2a = 0,0215 > 0,02 (số mol AgNO3) vơ lí Vậy xảy (2) nên b = 0,015 mol => mFe phản ứng = 0,025.56 = 1,40 gam (Đáp án A) Nhận xét: Nếu theo thao tác khơng đủ thời gian cho câu trắc nghiệm 1’48’’ cần áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: mthanh sắt tăng lên = mAg sinh + mCu sinh – mFe phản ứng => (108.2 –56)a + (64 – 56)b = 1,72 với a = 0,02 : = 0,01 => b = 0,015 => mFe phản ứng = 1,40 gam Ví dụ 2: Ngâm sắt có khối lượng m gam vào V ml dung dịch CuSO4 1,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn đem cân thấy khối lương sắt nặng m + 1,2 gam gồm kim loại Biết kim loại bám hoàn toàn vào sắt Giá trị V là: A 0,1 B 100 C 150 D 0,15 Hướng dẫn: ∆m = 1,2 gam = (64 – 56)nFe phản ứng = nFe phản ứng => nFe phản ứng = 0,15 mol => V = 0,15 : 1,5 = 0,1 lit = 100 ml => phương án B BÀI TẬP MINH HOẠ Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 1: Hịa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3, kết thúc phản ứng thu 0,1 mol NO 0,15 mol NO2 Số mol HNO3 đặc tham gia phản ứng là: A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,7 mol D 0,35 mol Hướng dẫn Dựa vào mối quan hệ số mol HNO3 phn ứng với số electron trao đổi số nguyên tử Nitơ sản phẩm khử ta có: n HNO3 = 4n NO + n NO2 = 0,7 mol Đáp án: C Câu 2: Hịa tan hồn tịan 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng thu 0,04 mol sản phẩm chứa S Sản phẩm khử là: A SO3 B H2S C SO2 D S Hướng dẫn Dùng mối quan hệ: ne kim loại nhường = H+ nhận = ne S+6 nhận 0,04 (6-x) = 0,24 => x = Sản phẩm khử S Đáp án D Câu 3: Hòa tan hòan tòan 12 gam hỗn hợp Fe Cu (số mol hai kim loại nhau) dung dịch HNO3 dư thu V lít (đktc) hỗn hợp X (gồm hai khí NO NO2) dung dịch Y chứa hai muối axit dư Tỷ khối hi X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 Hướng dẫn Dùng định luật bảo toàn số mol electron 3nFe + 2nCu = nNO + nNO2 M = 19 nên hai khí có số mol Đáp án D Câu 4: Trộn m gam Al với hỗn hợp CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian hỗn hợp chất rắn A Hòa tan hết a dung dịch HNO3 thu 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Giá trị m là: A 0,27 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 1,08 gam Hướng dẫn Chú ý: hệ Al chất khử, HNO3 chất oxi hóa Dùng định luật bảo toàn số mol electron: 3nAl = nNO2 + nNO Tìm m = 0,81 gam Đáp án C Câu 5: Hòa tan 5,04 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z có hóa trị khơng đổi 100 ml dung dịch HNO3 xM thu m gam muối, 0,02 mol NO2 0,005 mol N2O Giá trị x m A 0,9 M 8,76 gam C 0,9M 7,82 gam B 0,45 m 8,72 gam D 0,5 M 2,78 gam Hướng dẫn n HNO3 = 0,02.2 + 0,005.10 = 0,09 mol X = 0,9M m = 5,04 + (0,02 + 0,005.8)62 = 8,76 gam Đáp án A ÁP DỤNG TỔNG HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP Câu 1: Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp hai kim loại Ba Na vào nước dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Thêm từ từ dung dịch FeCl3 vào dung dịch A dư Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 1,6 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 6,4 gam Hướng dẫn Dựa vào mối quan hệ số mol Fe2O3, Fe(OH)3, OH- H2 dễ dàng suy ra: Số mol Fe2O3 = 1/3 nH2 = 0,01 mol M = 1,6 gam Đáp án A Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M vừa đủ Sau phn ứng cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu A 4,81 gam B 5,81 gam C 3,81 gam D 6,81 gam Hướng dẫn Chú ý : nO2- = nSO42- M = 2,81 + (96 - 18).0,05 = 6,81 gam Đáp án D Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 3: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 4,2 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 6,5 gam Hướng dẫn Dùng định luật bảo tồn khối lượng tìm số mol CO2 = 0,15 mol Lập tỉ lệ nNaOH / nCO2 để suy phản ứng tạo muối axit nNaHCO3 = 0,075 mol m = 6,3 gam Đáp án C Câu 4: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Hướng dẫn Dùng phương pháp đặt công thức trung bình n H2 = n Kl = 0,03 mol M = 1,67/0,03 = 55,67 Hai kim loại Ca Sr Đáp án B Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 thu 35,2 gam CO2 25,2 gam H2O Giá trị m A 1,24 gam B 12,4 gam C 2,48 gam D 24,8 gam Hướng dẫn: Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố: mX = 12mCO2/44 + 2mH2O/18 = 12,4 gam Đáp án B Câu 6: Để trung hòa hết 10,6 gam axit cacboxilic A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 15 gam chất rắn Giá trị V A 100 ml B 200 ml C 300ml D 400 ml Hướng dẫn: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: mol R(COOH)x phản ứng với x mol NaOH tạo mol R(COONa)x khối lượng chất rắn tăng 22x g a mol R(COOH)x phản ng với ax mol NaOH tạo mol R(COONa)x m chất rắn tăng 22ax = 4,4 g Vậy ax = n NaOH = 0,2 mol, V = 200 ml Đáp án B Câu 7: Đốt cháy a mol andehit no, đơn chức, mạch hở thu 1,12 lít khí (đktc) CO2 Nếu cho tồn sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng thêm: A 3,5 gam B 3,1 gam C 2,5 gam D 2,1 gam Hướng dẫn: Cần ý andehit no đơn chức đốt cháy cho số mol nước số mol CO2 Khối lượng bình tăng = mCO2 + mH2O = 3,1 gam Đáp án B Câu 8: Đốt cháy 0,1 mol rượu no, mạch hở cần vừa đủ 5,6 lít O2 (đktc) Cơng thức rượu A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C3H5(OH)3 D C3H7OH Hướng dẫn: Qui tắc: nO2/n rượu = 2,5 rượu C2H4(OH)2, = 3,5 rượu C3H5(OH)3 Đáp án B Câu 9: Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp rượu no thu 4,48 lít CO2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng KOH rắn dư khối lượng bình tăng: A 8,8 gam B 5,4 gam C 14,2 gam D 19,6 gam Hướng dẫn: Chú ý: Khi đốt cháy rượu no số mol nước - số mol CO2 = số mol rượu Khối lượng bình tăng = mH2O + mCO2 Đáp số C Câu 10: m gam axit cacboxilic đơn chức X tác dụng với NaOH dư thu 1,25m gam muối X A CH3COOH C C3H7COOH B C2H5COOH D C2H3COOH Hướng dẫn: Dùng qui tắc tăng giảm khối lượng mol axit chuyển thành mol muối khối lượng tăng 22 gam M + 22 Ta có: M = Suy M = 88 Đáp án C 1,25 Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Mức độ phân tích tổng hợp suy luận: Đối với mức độ này, cần nắm vững kiến thức chương trình hóa học THPT Trên sở phải mở rộng hệ thống kiến thức bổ sung số kiến thức thuộc lĩnh vực khác (Tốn, lý, sinh…) để khơng phải áp dụng cách máy móc cơng thức hóa học Ví dụ: Kết hợp Hóa học vật lý để tính vận tốc tức thời, vận tốc trung bình phản ứng, áp dụng tích phân để tính hiệu ứng nhiệt ∆H, lượng phản ứng, nội năng,…Áp dụng công thức vật lý hạt nhân để tính lượng phản ứng hạt nhân, chu kì bán rã, số nguyên tử cịn lại phóng xạ…Áp dụng lý thuyết sinh học để hiểu rõ cấu trúc bậc protein, cấu trúc ADN, ARN… Tất kiến thức cần tổng hợp cách tồn diện có hệ thống Minh hoạ: (Đề tuyển sinh đại học khối B – 2009) Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là: A 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10−3mol/(l.s) -5 B 5,0.10 mol/(l.s) D 2,5.10−4mol/(l.s) Hướng dẫn: nOxi = 1,5.10-3 mol, t = 60s, V = 0,1 lit Phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 3,0.10-3 mol 1,5.10-3 mol Vậy tính theo H2O2 tốc độ trung bình phản ứng là: VTB = d(H2O2)/dt = 3.10-3 : 60 = 5.10-5 mol/(0,1lit.s) Do V = 0,1 lit nên: vTB = 5.10-5 : 0,1 = 5,0.10-4 mol/(l.s) Đáp án A Câu 2: Loại đường cấu trúc nên phân tử ADN là: A C5H10O4 đeoxiribozơ C C5H10O5 ribozơ B C5H10O5 đeoxiribozơ D C5H10O4 ribozơ Hướng dẫn Dựa vào kiến thức hoá học prơtêin, axit nuclêic (SGK Hóa học 12) kiến thức sinh học chọn đáp án A Minh hoạ đề thi đại học Câu 1: (Khối B – 2009) Cho hợp chất hữu cơ: (1) ankan (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken (6) ancol khơng no (có liên kết đơi C=C), mạch hở; (7) ankin (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit không no (có liên kết đơi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (1), (3), (5), (6), (8) C (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) D (2), (3), (5), (7), (9) Chọn câu A Câu 2: (Khối B – 2009) Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: (Cl + KOH) H SO4 (FeSO4 + H SO4 ) KOH Cr(OH)3 + → X + → Y + → Z + → T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Chọn câu D - Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Part: ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC MƠN HỐ HỌC NĂM 2007, 2008, 2009 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 182 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Ba = 137 ; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 6: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Câu 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo là: A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là: A 20 B 40 C 30 D 10 Câu 15: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → dịch NH3 → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → g) C2H4 + Br2 → d) Cu + dung dịch FeCl3 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → xt Ni, t C e) CH3CHO + H2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X là: A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 Câu 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) Câu 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ: A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 22: Cho chất:, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, Fe phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu o o :1), Fe ,t ), p ,t Câu 26: C6H6(Benzen) Cl2 (1 → X NaOH ( d → Y axitHCl → Z Hai chất hữu Y, Z là: A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 28: Nilon–6,6 loại: A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 29: Phát biểu không là: A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C D Câu 31: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là: A 550 B 810 C 650 D 750 Câu 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 35: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là: A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 10 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị I kim loại X hố trị II Hồ tan gam A vào dung dịch có chứa HNO3 H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 khí Y (đkc) nặng 5,88 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 12,68 g B 21,86 g C 14,12 g D 12,14 g Câu 39: Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phịng thí nghiệm, người ta dùng: A Dung dịch AgNO3 loãng C Dung dịch NaCl B Dung dịch NH3 loãng D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 40: Poli(vinyl clorua) PVC dùng làm chất dẻo mà dùng để sản xuất tơ clorin Cho khí Cl2 phản ứng với PVC polime X (từ X người ta điều chế tơ clorin) có chứa 67,18% clo phân tử Giả sử hệ số trùng hợp n không đổi, gọi x số mắt xích (–CH2–CHCl–) tham gia phản ứng với phân tử Cl2 Giá trị x là: A B C D PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn phần sau Phần 1: Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cấu hình electron sau: 1s22s22p6 ứng với nguyên tử ion: A Ar B Na+ C S2- D A, B, C Câu 42: Xét cặp kim loại sau: (1) Al–Fe ; (2) Cu–Fe ; (3) Mg–Fe ; (4) Pb–Fe Trong cặp đó, cặp kim loại ngâm vào dung dịch chất điện li có Fe bị ăn mòn là: A Cả cặp C (2) ; (4) B (1) ; (3) D A, B, C sai Câu 43: Để xà phịng hóa hồn tồn 2,52 gam chất béo cần dùng 90 ml dung dịch KOH 0,1 M Sau phản ứng thu 0,265 gam glixeryl Chỉ số axit chất béo là: A B 18 C D 12 Câu 44: Chia 3,1 gam hỗn hợp A gồm chất: axit cacboxylic đơn chức, rượu đơn chức este chúng thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất, thu 1,736 lit CO2 (đktc) 1,26 gam H2O Phần thứ hai phản ứng hoàn toàn với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M (đun nóng), thu p gam chất rắn B 0,74 gam chất C Oxi hóa hồn tồn C CuO dư, nung nóng Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu axit cacboxylic 2,16 g Ag Axit A giá trị p là: A axit acrylic ; 1,175 gam C axit amylic ; 1,175 gam B axit axetic ; 1,625 gam D axit propanoic ; 1,625 gam Câu 45: Hỗn hợp A gồm Etan, Etilen, Axetilen Butađien-1,3 Đốt cháy hết m gam hỗn hợp A Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu 100 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam Trị số m là: A 58,75 gam B 37,4 gam C 60,2 gam D 13,8 gam -6 Câu 46: Hiđrazin (H2N–NH2) có số phân ly bazơ Kb = 10 Trị số pH dung dịch hiđrazin nồng độ 0,15M là: A 8,41 B 10,59 C 9,82 D 11,00 Câu 47: Biết rằng, trung hòa 100 ml dung dịch A gồm HCl, H2SO4 NaOH, cô cạn dung dịch thu 13,2 gam muối khan Còn để trung hòa 10 ml dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ mol/l H2SO4 HCl dung dịch A là: A 0,8M ; 0,6M B 0,6M ; 0,8M C 0,8M ; 1,2M D 1,2M ; 0,8M Câu 48: Để bảo vệ nồi supde thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường: A Phủ lớp sơn dày vào mặt nồi C Lót vào mặt kẽm B Tráng mặt lớp thiếc dày D A, B, C Câu 49: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 loãng, thu 0,896 lít khí NO (đktc) % khối lượng Cu Fe hỗn hợp là: A 63,16% ; 36,84% C 42,11% ; 57,89% B 50,96% ; 49,04% D 84,21% ; 15,79% Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 49 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 50: Vitamin B1 (Thiamine) có cơng thức cấu tạo (dạng muối clorua axit HCl) sau: NH2 Cl N H3C CH3 OH N N S Một viên vitamin B1 có khối lượng gam, chứa 45,91% chất phụ gia Số mol vitamin B1 có viên thuốc là: A 0,0036 mol C 0,0034 mol B 0,0035 mol D 0,0037 mol Phần 2: Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hỗn hợp E gồm este đa chức axit oxalic hai rượu đơn chức, no, mạch hở, đồng đẳng Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn 4,8 gam hỗn hợp E dung dịch xút vừa đủ thấy dùng hết 19,48 ml dung dịch NaOH 11% (có khối lượng riêng 1,12 g/ml) Cơng thức hai rượu tạo nên hỗn hợp E là: A CH3OH, C2H5OH C C5H11OH, C6H13OH B C4H9OH, C5H11OH D C2H5OH, C3H7OH Câu 52: Cấu hình electron: [Ar]3d 4s cấu hình ion: A Mn2+ B Fe3+ C Cr2+ D A, B Câu 53: Cho phèn chua vào nước, nước do: A Phản ứng hóa học xảy tạo dung dịch suốt B Al(OH)3 bọc lấy cặn bẩn lơ lửng, lên dễ vớt C Al3+ thủy phân tạo Al(OH)3 kéo cặn bẩn lắng xuống đáy D B, C Câu 54: Tiến hành mạ huân chương bạc có tiết diện 8cm2 dung dịch AgNO3, anot Ag, mật độ dòng 1A/dm2, thời gian điện phân 16 phút giây, hiệu suất 80% Biết khối lượng riêng Ag 10,5 g/cm3, Bề dày lớp mạ (theo micromet) là: A 8,23 B 6,58 C 8,54 D 6,62 Câu 55: Cho 34 gam muối nitrat kim loại M có hóa trị n khơng đổi vào bình kín dung tích 5,6 lít chứa khơng khí đktc Nung bình đến nhiệt độ khơng đổi 21,6 gam chất rắn B hỗn hợp khí C Sau nung, đưa nhiệt độ 0oC Giá trị áp suất P sau đưa 0oC là: A 1,1 atm B 2,34 atm C 2,2 atm D 1,62 atm Câu 56: So với kim loại kiềm kim loại nhóm IB có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi nhiệt độ thăng hoa cao nhiều vì: A Các kim loại IB kim loại chuyển tiếp có tính kim loại mạnh nên cấu trúc mạng bền B Các kim loại IB có mạng lập phương tâm khối bền C Liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại IB bền vững D Năng lượng hiđrat hóa nguyên tố nhóm IA âm Câu 57: Để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất 90%, thể tích axit nitric 99,67% (khối lượng riêng D = 1,52g/ml) cần dùng là: A 55,2 lit B 2,76 lit C 5,52 lit D 27,6 lit Câu 58: Este A điều chế từ aminoaxit B rượu metylic Tỷ khối A so với hiđro 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A thu 13,2 gam khí CO2, 6,3 gam H2O 1,12 lít khí N2 (đktc) Cơng thức cấu tạo A là: A H2N–CH(CH3)COOCH3 B H2N–CH2–COOCH3 C CH3COO–CH2–NH2 D CH3COO–CH(CH3)–NH2 Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 50 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 59: X rượu, đốt cháy X thu a mol CO2 b mol H2O Đặt T =a/b Biết trị số T tăng dần chất đồng đẳng X có khối lượng phân tử tăng dần X là: A rượu đơn chức no mạch hở, CnH2n+1OH B rượu có cơng thức dạng CnH2n+ 2Ox hay CnH2n+2-x(OH)x C rượu thơm, chứa nhân thơm D rượu đa chức hay đơn chức có vịng, no Câu 60: Cho công thức cấu tạo hợp chất hữu (hình bên): CH3 Tên gọi theo danh pháp quốc tế IUPAC chất là: A B C D Br CH2 CH3 C CH CH CH Cl Cl CH2 OH 2,5-Điclo-6-brom-4-etyl-5-metyl hexan-3-ol 1-Brom-2,5-điclo-2-metyl-3-etyl hexan-4-ol 1,4-Điclo-5-brom-1,4-đimetyl-3-etylpentan-2-ol 1-(1-Cloetyl)-3-clo-4-brom-3-metyl-2-etyl butan-1-ol CH3 -o Hết o -Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Ba = 137 ; Pb = 207 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh ĐỀ THI ƠN TẬP HĨA HỌC 12 ĐỀ LUYỆN THI SỐ ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi gồm có trang) Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Mã đề 423 ĐÁP ÁN Câu B A D A B D C B D B C D A C A D A C B D B B A A Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn D A D C D C D C A C B C B C A C B D D B D C C B A D B D A B 10 C B C A A A 51 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học BỘ ĐỀ LUYỆN THI HÓA HỌC 12 ĐỀ THI THỬ SỐ (Đề thi gồm có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Mã đề: 189 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Ni = 59 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ag = 108 ; Ba = 137 ; Hg = 201 ; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho 30,6g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 900 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ Cho từ từ NaOH vào A để lượng kết tủa thu lớn Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu a gam chất rắn Giá trị a là: A 38,7 gam B 37,8 gam C 40,2 gam D 39,8 gam Câu 2: X thuộc chu kỳ 4, Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Ii lượng ion hố thứ i nguyên tử Thực nghiệm cho biết tỉ số Ik+1/ Ik X Y sau: Ik+1 I2 I3 I4 I5 I6 Ik I1 I2 I3 I4 I5 X 1,94 4,31 1,31 1,26 1,30 Y 2,17 1,96 1,35 6,08 1,25 Hợp chất ion Z tạo thành từ X Y, Z là: A CaF2 B K2O C CaC2 D K3N Câu 3: Giá trị pKa axit hữu cơ: (1) CH3–COOH, (2) Cl–CH2–COOH, (3) I–CH2–COOH giảm dần theo thứ tự sau: A (1) > (2) > (3) C (1) > (3) > (2) B (2) > (3) > (1) D (3) > (2) > (1) Câu 4: Đem nung m gam hỗn hợp A chứa hai muối cacbonat hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II bảng hệ thống tuần hồn, thu x gam hỗn hợp B gồm chất rắn có 5,152 lít CO2 (đktc) Đem hòa tan hết x gam hỗn hợp B dung dịch HCl có 1,568 lít khí CO2 (đktc) thu dung dịch D Đem cô cạn dung dịch D thu 30,1 gam hỗn hợp hai muối khan Trị số m là: A 26,80 gam B 27,57 gam C 30,36 gam D 27,02 gam Câu 5: Trong chất sau: NaCl, CH3NH2, C, I2, CuCl2, MgO ; chất khơng có liên kết ion phân tử là: A NaCl, CuCl2, MgO C CH3NH2, C, I2, MgO B CH3NH2, C, I2 D NaCl, CuCl2 Câu 6: Cho đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Biết tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư Kim loại X là: A Đồng (Cu) C Niken (Ni) B Thủy ngân (Hg) D Một kim loại khác Câu 7: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở Đem nung nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí, hiđrocacbon bị nhiệt phân tạo cacbon khí hiđro Số mol khí hiđro thu nhiệt phân chất gấp lần số mol hiđrocacbon đem nhiệt phân Y X nguyên tử cacbon, Z Y nguyên tử cacbon phân tử X không làm màu nước brom Phát biểu là: A Y, Z làm màu nước bom B X, Y, Z đồng đẳng C Cả ba chất làm màu thuốc tím D A, B, C sai Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 52 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 8: Trong bình chân khơng dung tích 500 cm3 chứa m gam HgO rắn Đun nóng bình đến 5000C xảy phản ứng: 2HgO(r) 2Hg(k) + O2(k) Áp suất cân atm Khối lượng nhỏ thuỷ ngân oxit cần lấy để tiến hành thí nghiệm là: A 4,58 gam B 4,34 gam C 5,425 gam D A, B, C sai Câu 9: Xét phản ứng sau: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → Tổng hệ số cân (nguyên dương, tối giản) phản ứng là: A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 10: Hỗn hợp A chứa hai chất hữu chứa loại nhóm chức mà chất tác dụng với cacbonat tạo khí CO2 0,25 mol hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 3,8M Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp A 16,72 gam CO2 Khối lượng chất 0,25 mol hỗn hợp A là: A 10,8 gam ; 11,7 gam C 3,84 gam ; 8,06 gam B 7,2 gam ; 9,62 gam D 5,52 gam ; 11,70 gam Câu 11: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hịa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Trị số m là: A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D A, B, C sai Câu 12: Đun nóng hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp Y gồm ete Biết số mol chất Y nhau, công thức cấu tạo thu gọn rượu X là: A CH3OH ; C2H5OH C CH3OH ; C3H7OH B C2H5OH ; C3H7OH D C2H5OH ; C4H9OH Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch CH3COOH 0,2M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M đến phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch B Biết K a CH COOH = 10 −4,76 , pH dung dịch B là: A 5,12 B 8,88 C 9,03 D 4,97 Câu 14: Trong dung dịch sau, dung dịch có pH < là: A H2SO4, FeCl3, HCl, NaHCO3 C CH3COONH4, NH4HCO3, HCl, NaHS B HNO3, Cu(NH3)4(OH)2, NH4HCO3 D FeCl3, HOOC–CH2–CH(NH2)–COOH Câu 15: Hỗn hợp A gồm khí: CO, CO2 H2 tạo nước tác dụng với than nóng đỏ nhiệt độ cao Cho V lít hỗn hợp A (đktc) tác dụng hồn tồn với ZnO lượng dư, đun nóng Thu hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí K Hịa tan hết hỗn hợp B dung dịch HNO3 đậm đặc thu 8,8 lít khí NO2 (đo 27,3˚C; 1,4 atm) Biết phản ứng tạo hỗn hợp A có hiệu suất 80% than gồm Cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ Khối lượng than dùng để tạo V lít hỗn hợp A (đktc) là: A 1,953 gam B 1,25 gam C 1,152 gam D 1,8 gam Câu 16: Xét chuỗi phản ứng sau: Mg N → A → B → NO → C → NO Trong sơ đồ bên, A, B, C là: A NH3 ; N2 ; Fe[NO](SO4) C NH3 ; N2O ; NO2 B NH4Cl ; NH3 ; NOCl D A, B Câu 17: Nylon-6,6 loại tơ sợi tổng hợp tạo do: A Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol B Sự trùng ngưng axit sucsinic hexametylenđiamin C Sự trùng ngưng axit ω-aminoenantoic D Sự trùng ngưng axit ađipic với hexametylenđiamin Câu 18: Đem nung nóng lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) cho luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hấp thụ hỗn hợp khí vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu 387,2 gam muối nitrat Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) loại quặng hematit là: A 20 % B 40 % C 60 % D 80 % Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 53 Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 19: Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy điều kiện thường là: A 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2KCl + I2 C 2NaI + Na2S4O6 → I2 + 2Na2S2O3 B 2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2 + I2 D KI + I2 → KI3 Câu 20: Một hỗn hợp A gồm rượu metylic, rượu etylic phenol có khối lượng 28,9 gam Chia A làm hai phần Phần thứ phản ứng hoàn toàn với Na thu 2,806 lit khí H2 (27oC ; 750 mmHg) Phần thứ hai phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 1M % khối lượng rượu etylic hỗn hợp A là: A 11,07 % B 23,88 % C 15,91 % D 25,47 % Câu 21: Chọn câu sai câu sau: A Ion Ag+ dù nồng độ nhỏ có khả sát trùng, diệt khuẩn B Phần lớn Au dùng để chế tạo hợp kim: Au–Cu ; Au–Ni, Au –Ag C Bạc có tính khử yếu cịn vàng có tính khử yếu D Trong kim loại bạc dẫn điện tốt cịn vàng dẫn nhiệt tốt Câu 22: Hồ tan hoàn toàn 7,82 gam XNO3 vào nước thu dung dịch A Điện phân dung dịch A với điện cực trơ Nếu thời gian điện phân t giây thu kim loại catot 0,1792 lít khí (đktc) anot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu 0,56 lít khí (đktc) Biết I = 1,93 A Giá trị t là: A 3200s B 1600s C 4800s D 800s Câu 23: A hợp chất hữu Đốt cháy lượng A thu 8,96 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Nếu cho a mol A tác dụng hết với NaHCO3 có tạo a mol khí CO2, cịn cho a mol A tác dụng hết với Kali kim loại có tạo a mol khí H2 Cơng thức A là: A HOCH2CH2CH2COOH C HOOCCH2CH2COOH B HOCH2COCH2COOH D HOCH2CH2OCH2COOH Câu 24: Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ B Mg > Al > Fe > Fe > Cu D Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Câu 25: Dẫn hỗn hợp hai khí fomanđehit hiđro qua ống sứ có chứa bột Ni làm xúc tác, đun nóng Cho hấp thụ hết khí chất hịa tan nước vào bình đựng lượng nước dư, dung dịch D Khối lượng bình tăng 14,1 gam Dung dịch D tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 amoniac, lọc lấy kim loại đem hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít NO (đktc) Khối lượng rượu metylic thu là: A 9,6 gam B 5,1 gam C 6,4 gam D 11,2 gam Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Công thức muối rắn tách sau phản ứng là: A Fe(NO3)2.9H2O C Fe(NO3)3.9H2O B Cu(NO3)2.5H2O D A, B, C sai Câu 27: Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Hai kim loại kiềm là: A Li ; Na B Na ; K C K ; Rb D Rb ; Cs Câu 28: (CnH2n-1COO)3CmH2m-1 công thức tổng quát este sinh bởi: A Rượu no ba chức axit đơn chức chưa no chứa nối đôi C=C B Rượu chưa no ba chức chứa nối đôi C=C axit ba chức C Rượu ba chức, có liên kết π axit đơn chức có liên kết C=C D Rượu chưa no ba chức, có liên kết π axit no đơn chức Câu 29: Hỗn hợp A gồm hai anđehit đơn chức no mạch hở Đốt cháy m gam hỗn hợp A thu 22,88 gam CO2 Cũng m gam hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với 4,032 lít H2 (đktc) (có Ni làm xúc tác, đun nóng), thu hỗn hợp hai rượu Đốt cháy hết lượng rượu cho sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng P2O5 lượng dư Khối lượng bình P2O5 tăng t gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số t là: A 35,48 gam B 12,6 gam C 22,88 gam D A, B, C sai Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 54 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 30: Người ta trộn V1 lít dung dịch chứa chất tan A có tỉ khối d1 với V2 lít dung dịch chưa chất tan có tỉ khối d2 để thu V lít dung dịch có tỉ khối d Coi V = V1 + V2 Biểu thức liên hệ d, d1, d2, V1, V2 là: V d + V2 d V d − d1 A d = 1 C = V2 d − d V1 + V2 V d −d V d + V2 d1 B = D d = V1 d − d1 V1 + V2 Câu 31: Đun nóng 20 gam loại chất béo trung tính với 250 ml dung dịch NaOH 0,1M Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh Để quỳ tím không đổi màu, người ta cần thêm tiếp vào dung dịch 180 ml dung dịch HCl pH = Khối lượng xà phòng chứa 72% muối Natri axit béo sinh từ chất béo là: C 1208,69 Kg A 1434,26 Kg B 2143,58 Kg D 1135,47 Kg Câu 32: Hỗn hợp A gồm hai amino axit no mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, có chứa nhóm amino nhóm chức axit phân tử Lấy 23,9 gam hỗn hợp A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 3,5M (có dư), dung dịch D Để tác dụng hết chất dung dịch D cần dùng 650 ml dung dịch NaOH 1M Công thức hai chất hỗn hợp A là: A H2NCH2COOH; CH3CH(NH2)COOH B CH3CH(NH2)COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Câu 33: Cho 250 ml dung dịch A gồm hai muối MgSO4 Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Cũng 250 ml dung dịch cho tác dụng với dung dịch amoniac dư, lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khối lượng khơng đổi thu 23,3 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l muối dung dịch A là: A MgSO4 0,8M ; Al2(SO4)3 0,8M C MgSO4 0,8M ; Al2(SO4)3 0,6M B MgSO4 0,8M ; Al2(SO4)3 1M D MgSO4 0,6M ; Al2(SO4)3 0,8M Câu 34: Đem kg glucozơ, có lẫn 10% tạp chất, lên men rượu, hiệu suất 70% Cho biết etanol có khối lượng riêng 0,79 g/ml Thể tích rượu 40˚ điều chế lên men là: A Khoảng 1,58 lít C Khoảng 2,04 lít B Khoảng 1,85 lít D Khoảng 2,50 lít Câu 35: Polyeste loại tơ sợi tổng hợp, tạo trùng ngưng (đồng trùng ngưng) axit axit 1,4-Bezenđicacboxilic với Etanđiol-1,2 Một loại tơ Polyeste có khối lượng phân tử 153600 Số đơn vị mắt xích phân tử polyme là: A 808 B 800 C 768 D 960 Câu 36: Phản ứng este hóa axit axetic với rượu etylic tạo etyl axetat nước có số cân liên hệ đến nồng độ mol/l chất phản ứng lúc đạt trạng thái cân Kc = Nếu lít dung dịch phản ứng lúc đầu có chứa a mol CH3COOH a mol CH3CH2OH, phản ứng đạt trạng thái cân bằng, thu lít dung dịch: A 2a/3 mol CH3COOCH2CH3 ; 2a/3 mol H2O B a/3 mol CH3COOCH2CH3 ; a/3 mol H2O C a/2 mol CH3COOCH2CH3 ; a/2 mol H2O D a/4 mol CH3COOCH2CH3 ; a/4 mol H2O Câu 37: Xét sơ đồ phản ứng sau: Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 55 Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Cho biết A, D, F tạo nguyên tố C, H, O đơn chức Một thể tích F đốt cháy hồn tồn tạo hai thể tích khí CO2 (đo điều kiện T, p) Các chất A, B là: A HCOOH; CH3CH2OH C CH2CHCOOH; C3H4 B CH3COOH; C3H4 D HCOOH; C2H2 Câu 38: A chất hữu trong loại trái chua Đem đốt cháy hết m gam chất A cần dùng 2,016 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy gồm 2,688 lít CO2 (đktc) 1,44 gam H2O Cũng m gam A tác dụng hết với NaHCO3 thu 0,06 mol CO2, cho m gam A tác dụng hết với Na thu 0,04 mol H2 Công thức phân tử A cơng thức đơn giản A là: A HOC3H2(COOH)3 C HOC3H4(COOH)3 B (HO)2OC4H4(COOH)2 D (HO)3O2C5H4COOH Câu 39: Cho chất sau: (1) Benzoic ; (2) p-Nitrobenzoic ; (3) p-Etylbenzoic ; (4) p-Clobenzoic Thứ tự giảm dần trị số pKb axit là: A (1) > (2) > (3) > (4) C (3) > (1) > (4) > (2) B (2) > (4) > (1) > (3) D (1) > (3) > (4) > (2) Câu 40: Cho hỗn hợp A: 0,15 mol Mg , 0, 35 mol Fe phản ứng với V lit dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO (đktc) 2,8 gam kim loại Giá trị V là: A 1,1 B 1,15 C 1,22 D 1,225 PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn phần sau Phần 1: Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Xem phản ứng cân sau phản ứng đơn giản: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Phản ứng trạng thái cân bình chứa nhiệt độ xác định Nếu làm giảm thể tích bình chứa nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít chất phản ứng gấp đơi thì: A Vận tốc phản ứng tăng lần B Vận tốc phản ứng nghịch tăng lần C Vận tốc phản ứng thuận tăng lần D Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận Câu 42: Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ toàn sản phẩm khí vào lít dung dịch NaOH 0,5M (d = 1,05 g/ml) thu dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ 12,27% Khối lương glucozơ dùng là: A 129,68 gam B 192,86 gam C 168,29 gam D 186,92 gam Câu 43: Pin Zn – Ag biểu diễn theo sơ đồ sau: (–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+) Cho biết giá trị khử chuẩn: E oZn + / Zn = −0, 76V; E oAg + / Ag = +0,8V Suất điện động chuẩn pin tạo thành cặp oxi hóa – khử là: A 0,04V B 1,56V C 2,36V D A, B, C sai Câu 44: Giải pháp điều chế không hợp lý là: A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 45: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 11,08 gam B 10,76 gam C 17,00 gam D 27,00 gam + CH3I + HONO + CuO, t C Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 → X → Y → Z ( tỷlệmol 1:1) Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là: A CH3OH, HCOOH C CH3OH, HCHO B C2H5OH, HCHO D C2H5OH, CH3CHO Câu 47: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, natri hiđroxit D anilin, amoniac, natri hiđroxit Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 56 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 48: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A C3H5OH C4H7OH C C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH D CH3OH C2H5OH Câu 49: Các oxit nito có dạng NOx khơng khí ngun nhân gây ô nhiễm Nguồn tạo khí NOx phổ biến là: A Bình acquy C Thuốc diệt cỏ B Khí thải phương tiện giao thơng D Phân bón hóa học Câu 50: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là: A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 Phần 2: Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Vàng tan dung dịch: C dd HCl, dd HNO3 A nước cường toan, dd KCN B nước cường toan, dd HNO3 D dd H2SO4 đặc nóng Câu 52: Hiện tượng mơ tả khơng là: A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 53: Cho pin điện hóa tạo cặp oxi hóa/khử: Fe2+/Fe Ag+/Ag Phản ứng xảy cực âm pin điện hóa (ở điều kiện tiêu chuẩn) là: A Fe → Fe2+ + 2e C Ag+ + 1e → Ag B Fe2+ + 2e → Fe D Ag → Ag+ + 1e Câu 54: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) , phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 55: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 56: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime [H ],xtPt [O],xtPt → A → B Câu 57: Trong cơng nghiệp khí thải xử lí sau: CO, NO, Cx H y Sau thải B vào môi trường Trong sơ đồ trên: A A gồm N2, NH3, CO2, H2O C A gồm N2, NH3, CO, CxHy B B gồm N2, CO, CxHy D B gồm N2, H2O, CO2, CxHy Câu 58: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất là: A B C D Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 57 Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 59: Đốt cháy hồn tồn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết rằng: b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit: A khơng no có hai nối đơi, đơn chức C no, đơn chức B khơng no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 60: Để phân biệt rượu bậc I, bậc II, bậc III người ta dùng thuốc thử: A Zn/HCl B Na C Cu(OH)2 D A, B, C sai -o Hết o -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 58 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học ĐỀ THI ÔN TẬP HÓA HỌC 12 MÃ ĐỀ: 315 (Đề thi gồm có trang) ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên học sinh: Số báo danh: ĐỀ LUYỆN THI SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng 3:4 Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X là: A C3H8O B C3H8O3 C C3H4O D C3H8O2 Câu 2: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, dùng: A K2CO3 B KHSO4 C K2SO4 D NaNO3 Câu 3: Dãy đồng đẳng Axit acrylic (CH2=CH-COOH) có cơng thức chung là: A (C2H3COOH)n C CnH2n – 1COOH B C2nH3nCOOH D CnH2nCOOH Câu 4: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M , dung dịch X Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch là: A 0,25M B 0,75M C 0,5M D 1,5M Câu 5: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo rượu metylic natri axetat Công thức cấu tạo X là: A HCOOCH3 C CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 6: Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi là: np4 Ion X có điện tích là: A 1B 2C 1+ D 2+ Câu 7: Cho 1,8 gam axit (A) đơn chức phản ứng hết với NaHCO3 Dẫn hết khí thu vào bình dung dịch KOH dư; thấy khối lượng chất tan bình tăng 0,78 gam Vậy (A) có CTCT: A C2H5 COOH C CH3COOH B C3H7COOH D CH2=CHCOOH Câu 8: Cho hợp chất hữu cơ: (1)etan–1,2–diol, (2)propan–1,3–diol, (3)propan–1,2–diol, (4) glixerin Các chất đồng phân gồm: A 1,2 B 1,4 C 2,3 D 1,2,3 Câu 9: Chất hữu A: C3H8Ox , chứa loại chức, phản ứng với Na có số đồng phân là: A B C D Câu 10: Cho 0,336 lit SO2 (đkc) phản ứng với 200ml dung dịch NaOH ; thu 1,67 g muối Nồng độ dung dịch NaOH đem phản ứng là: A 0,01M B 0,10M C 0,15M D 0,20M Câu 11: Một chất hữu X chứa C, H, O chứa loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 21,6g Ag Vậy X là: A HCHO B OHC–CHO C CH2(CHO) D C2H5–CHO Câu 12: Đun rượu (A) với HBr, thu chất hữu (B) có %Br = 58,4% (A) là: A C2H5OH C C4H9OH B C3H7OH D CH2=CH-CH2OH Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A nhiều lần axit thu 4,032lít khí CO2 (đo đktc) 2,7 gam nước CTN A là: A (C2H3O2)n B (C4H7O2)n C (C3H5O2)n D (C2H4O2)n Câu 14: Đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc 170oC thu hỗn hợp A gỗm chất khí Vậy hỗn hợp A có: A C2H4, H2Ohơi, H2, CO2 C C2H4, H2Ohơi, H2, SO2 B C2H4, H2Ohơi, SO2, CO2 D CH4, H2Ohơi, H2, SO2 Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 59 Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 15: Đốt cháy hồn toàn 0,09g este đơn chức B thu hỗn hợp gồm 0,123g CO2 0,054g H2O CTPT B là: A C2H4O2 B C3H6O2 C CH2O2 D C4H8O2 Câu 16: Có dung dịch đựng lọ nhãn: BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 Chỉ dùng quỳ tím ta nhận biết được: A BaCl2 C BaCl2, Na2CO3 , NaOH B Cả chất D NaOH Câu 17: Bình có m g bột Fe, nạp Cl2 dư vào bình Khi phản ứng xong chất rắn bình tăng 106,5g Vậy giá trị m là: A 28g B 14g C 42g D 56g Câu 18: Cho 0,125 mol oxit kim loại phản ứng hết với HNO3 thu đuợc NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu 30,25 gam rắn Vậy oxit là: A Fe2O3 B Fe3O4 C Al2O3 D FeO Câu 19: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Kim loại là: A Ca B Sr C Ba D Mg Câu 20: Cho 1,52g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng hết với Na dư thu 2,18g muối Vậy hai rượu là: A CH3OH, C3H7OH C C2H5OH, C3H7OH B C3H7OH, C4H9OH D C3H5OH, C4H7OH Câu 21: Cho 7,4 gam hỗn hợp X chứa chất hữu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 64,8 gam Ag Hỗn hợp X là: A HCHO, CH3CHO C CH3CHO, C2H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO D C3H7CHO, C3H7CHO Câu 22: Đốt rượu A Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư; thấy có gam kết tủa khối lượng bình tăng 2,04 gam Vậy A là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 23: Hòa tan hết 1,02 gam oxit cần 100ml dung dịch hỗn hợp: Ba(OH)2 0,025M,KOH 0,15M Vậy oxit là: A Al2O3 B Cr2O3 C ZnO D PbO Câu 24: Cho 3g hỗn hợp gồm kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư, thu 1,008 lít H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu mg rắn Vậy m bằng: A 7,32g B 5,016g C 2,98g D 5,00 g Câu 25: A andehyt có % O = 37,21% (A) điều chế: A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C4H8(OH)2 D CH3OH Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn chaát hữu A nhiều lần axit thu 1,344 lít khí CO2 (đo đktc) 0,9 gam nước CTN A là: A (C2H3O2)n B (C4H7O2)n C (C3H5O2)n D (C2H4O2)n Câu 27: Thủy phân X đựơc sản phẩm gồm glucôzơ fructôzơ X là: A Saccarôzơ B Mantôzơ C Tinh bột D Xenlulơzơ Câu 28: Hịa tan m gam hỗn hợpA: Cu, Ag dung dịch hỗn hợp: HNO3, H2SO4 ; thu dung dịch B chứa 7,06 gam muối hỗn hợp G: 0,05 mol NO ; 0,01 mol SO2 Khối lượng hỗn hợp A bằng: A 2,58 B 3,06 C 3,00 D 2,58 Câu 29: X chứa C, H, O có MX = 60 đvC Số đồng phân X, phản ứng với NaOH là: A B C D Câu 30: Đun 6,96 gam rượu A với 10,4 gam CuO (dư) Sau phản ứng thu andehyt đơn chức B 8,48 gam rắn CTPT A ; B là: A CH3OH, H-CHO C C2H5OH, CH3 –CHO B CH2=CH-CH2OH, CH2=CH-CHO D C3H7OH, C3H7-CHO Câu 31: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3- Trong dung dịch có dung dịch chứa ion sau: C Na + ; NO3− ; Pb2+ ; CO32− A NO3-; Na + ; Cl − ; Mg 2+ D A C B SO 2− ; Na + ; Cl − ; Ba 2+ Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 60 Tài liệu ơn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 32: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg 2+, c mol Cl- d mol HCO3 - Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d C 2a + 2b = c + d B 3a + 3b = c + d D Kết khác Câu 33: Hòa tan hết m gam hỗn hợpA: Mg, Cu, Fe H2SO4 đặc ; thu 2,016 lit SO2 (đkc) dung dịch B chứa 10,72 gam muối Giá trị m là: A 1,32g B 2,08 g C 2,32g D 2,68g Câu 34: Từ Cu, O2, HCl, Cl2 (Các điều kiện phản ứng coi có đủ) ta viết đựơc phản ứng tao đồng có mức oxi hóa +2: A B C D Câu 35: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí CH4, C2H4, C2H6 oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đttc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên là: A 70,0 lít B 84,0 lít C 56,0 lít D 78,4 lít Câu 36: Hòa tan hỗn hợpA: 0,1mol Cu2S ; 0,05mol FeS2 HNO3 ; thu dung dịch B Cho dung dịch Ba(NO3)2 dư vào dung dịchB Sau phản ứng thu m g kết tủa Giá trị m là: A 34,95 g B 46,6g C 46,75g D 42,52 g Câu 37: Trộn 100g dung dịchAgNO3 17% với 200 g dung dịchFe(NO3)2 18%, thu dung dịch A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Vậy thể tích dung dịch bằng: A 200 ml B 250ml C 207,4 D 207 Câu 38: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 39: Có chất lỏng Toluen, phenol, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là: A dung dịch phenolphtalein C nước brom B dung dịch NaOH D giấy q tím Câu 40: Chất khí X, gây vẩn đục nước vôi trong, làm màu dung dịch KMnO4: A CO2 B SO2 C H2S D SO3 Câu 41: hỗn hợpX gồm hydrocacbon mạch hở Cho 3,36 lit X vào bình dung dịchBr2 dư ; thấy khối lượng Br2 giảm 16 gam có 2,24 lit khí bay Nếu đốt hết X dẫn hết sản phẩm khí vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy có 20 gam kết tủa.Hai hydrocacbon là: A CH4, C2H2 B CH4, C3H4 C C2H4, C3H8 D C2H6, C3H4 Câu 42: Cho hỗn hợp A: 0,15 mol Mg , 0, 35 mol Fe phản ứng với V lit dung dịch HNO3 1M ; thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO 2,8 gam kim loại Giá trị V là: A 1,1 B 1,15 C C.1,22 D D.1,225 Câu 43: Cho dãy chất: NaHCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3, NaHSO3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 44: Hòa tan g hỗn hợp kim loại Cu, Fe 690 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A cân nặng 3,75 g, dung dịch B 7,3248 lít hỗn hợp khí NO2 NO 54,6 oC atm Cô cạn dung dịch B thu m g rắn Giá trị m: A 27,135 gam B 27,685 gam C 29,465 gam D 30,650 gam Câu 45: Cho gam FexOy phản ứng với 13,035 ml dung dịch HCl 10%(d=1,05 g/ml) thấy phản ứng xảy vừa đủ Oxit sắt có %Fe bằng: A 70% B 77,78 % C 72,41% D 46,67 Câu 46: Hòa tan hết gam MxOy thấy cần 150ml dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ mol/l Oxit là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D CuO Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 61 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Câu 47: Cho 5,04 gam hỗn hợp A: Fe, Cu ( có tỷ lệ khối lượng tương ứng 3:7) phản ứng với 350ml dung dịch HNO3 0,2M Khi kết thúc phản ứng thấy 3,78 gam kim loại thu V lit (đkc) hỗn hợpG gồm NO, NO2 Giá trị V (lit) là: A 0,448 B 0,56 C 0,672 D 8,96 Câu 48: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam kim loại M dung dịch HCl thu x gam muối clorua Nếu hịa tan hồn tồn m gam M dung dịch HNO3 loãng dư thi thu y gam muối nitrat Biết x, y chênh lệch 23 gam Kim loại M là: A Mg B Zn C Fe D Al Câu 49: Một este A có chức este mạch hở phản ứng đủ với dung dịch NaOH thu muối 12,4 g hai rượu dãy đồng đẳng Khi hóa hết 12,4 gam hỗn hợp hai rượu thu thể tích thể tích 9,6 gam oxi (trong điều kiện) Hai rượu là: A CH3OH,C3H7OH ; CH3OH,C4H9OH C CH3OH,C3H7OH ; CH3OH,C2H5OH B CH3OH,C3H7OH D CH3OH,C4H9OH Câu 50: Hòa tan hết 8,1 (g) Al vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch X chứa 66,9 gam muối 1,68 lít khí Y (đktc) Y là: A NO2 B NO C N2O D N2 -o Hết o ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4 10 A A C B D B C C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C B A B D D A C Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A C A A C C A C B B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C C B C A B A B C B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 A B C A A B B C C C 62 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 63 ... tuyển sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Part: ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI ƠN TẬP HĨA HỌC 12 MÃ ĐỀ: 215 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi gồm... Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: HÓA HỌC, khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề. .. sinh Đại học – Cao đẳng mơn Hóa học Part: ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC MƠN HỐ HỌC NĂM 2007, 2008, 2009 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO