Đáp án đề thi thử Đại học môn Hóa học lần 2, năm 2012-2013

Đáp án đề thi thử Đại học môn Hóa học lần 2, năm 2012-2013 giúp các em có cơ sở để kiểm tra, đối chiếu kết quả làm bài. Đây là tài liệu bổ ích giúp các em ôn tập, chuẩn bị cho kì thi ĐH, CĐ sắp tới.

Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 DIỄN ĐÀN BOXMATH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC LẦN 2, NĂM 2012-2013 Thời gian làm bài: 90 phút www.boxmath.vn (Đề thi gồm 50 Câu) Mã đề thi: BM.2.13  Đề thi công bố diễn đàn vào lúc 20h Các thành viên gửi làm để chấm điểm trước 23h59 ngày cách điền đáp án vào mẫu sau: http://bit.ly/Rkn0mH  Boxmath mở chủ đề thảo luận câu hỏi đề thi sau thời hạn gửi kết thúc  Đáp án chi tiết công bố tuần ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Câu Hịa tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu là: A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 75,6 gam Giải Có 0,1 mol Fe, 0,1 mol Cu 0,7 mol AgNO3 Ta có 0,1.3 + 0,1.2 < 0,7, nên phản ứng tạo sắt dư AgNO3 Khối lượng chất rắn: (0,1.3 + 0,1.2).108 = 54 gam Câu Nguyên nhân sau gây tính bazơ cho amin? A Do phân tử amin bị phân cực B Do amin dễ tan nước C Do amin có khả tác dụng với axit D Do nguyên tử nitơ cặp electron tự Giải Câu Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V là: A 0,896 B 3,36 C 4,256 D 2,128 Giải 46.10.0,8 Ta có: nC2 H 5OH   0, 08(mol ) ; VH 2O  10  4,  5, 4(ml )  nH 2O  0,3(mol ) 46.100 * C2 H 5OH  Na  C2 H 5ONa  12 H 0,08 0,04 * Na  H 2O  NaOH  H 0,3 0,15  VH  4, 256(l ) Câu Trộn 0,81g bột Al với 3,2g Fe2O3 8g CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồn tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu V lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Giá trị V là: A 1,120 B 0,896 C 1,344 D 0,672 Giải So sánh trạng thái nguyên tố Fe, Al, Cu đầu cuối, ta thấy có Al thay đổi số oxi hóa Số mol e trao đổi ne = 0,09 (mol) Đặt số mol NO, NO2 a,b Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 1/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 3a  b a  0, 015 Ta có hệ   3a  b  0, 09 b  0, 045 Suy V  (0, 015  0, 045).22,  1,344 (lít) Câu Cho cặp chất sau: (1) Fe2O3 + C; (2) CO + Cl2 ; (3) F2 + O2; (4) O2 + Ag; (5) C + Cl2 ; (6) Al + N2; (7) NH3 + CuO; (8) P + K2Cr2O7; (9) FeCl2 (dd) + H2S (k) Số cặp chất phản ứng với (cho điều kiện nhiệt độ, áp suất xúc tác có đủ) là: A B C D Giải Các phản ứng (1)(6)(7)(8) rõ ràng Về phản ứng (2), “Khi có than hoạt tính làm xúc tác, CO kết hợp với clo: CO + Cl2 → COCl2 (photgen)” (SGK Hóa học 11 NC, tr 83) Phản ứng (3), O2 không phản ứng trực tiếp với F2 hay halogen nói chung (SGK Hóa học 10 NC, tr 159) Phản ứng (4), chương trình học, chúng xem O2 khơng phản ứng với Ag điều kiện thường Phản ứng (5), theo SGK Hóa học 11 NC, tr 79, C không tác dụng trực tiếp với halogen Câu Hợp chất hữu M mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol M cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2 (đktc), sinh 8,96 lít CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Biết M không phản ứng với Na Số công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện M là: A B C D Giải Ta có n(O2) = 0,55 (mol); n(CO2) = n(H2O) = 0,4 (mol)  M có dạng CnH2nOx (x  0) nCO2 n 4 0,1 Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nO = 0,1x + 2.0,55 = 2.0,4 + 0,4  x = (C4H8O) M không phản ứng với Na  M khơng chứa nhóm OH Suy ra: Cơng thức cấu tạo thoả mãn điều kiện M CH3-CH2-CH2-CHO ; CH3-CH(CH3)-CHO ; CH3-CH2-CO-CH3 ; CH3-CH2-O-CH=CH2 ; CH3-CH=CH-O-CH3 (cis-, trans-) ; CH2=CH-CH2-O-CH3 ; CH2=C(CH3)-O-CH3 Câu Trong công thức cấu tạo sau : CH3-CH=CH2 Thứ tự lai hóa nguyên tử C từ trái sang phải là: A sp3 , sp2 , sp2 B sp , sp2 , sp3 C sp3 , sp2 , sp D sp3 , sp , sp2 Giải Đáp án A Câu Đốt cháy số mol, chất hữu sau cần nhiều oxi nhất? A C3H5(OH)3 B C2H3COOH C C2H5NH2 D HCOOC3H5 Giải Với mol chất A, B, C, D; số mol O2 cần dùng theo thứ tự là: 5,5; 4; 5,5; Chọn D Câu Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hịa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng thu 448 ml khí CO2 (đktc) dung dịch X chứa muối Dung dịch X có có nồng độ phần trăm nồng độ mol 10,876% 0,545M Khối lượng riêng dung dịch X 1,093 g/ml Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp A: A 63,73% B 54,95% C 46,15% D Không tồn M Giải * Xác định kim loại M Đặt số mol MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng x, y, z Nếu tạo muối trung hịa ta có phản ứng MO + H2SO4   MSO4 + H2O (1) M(OH)2 + H2SO4   MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4   MSO4 + H2O + CO2 (3) Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 2/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 Nếu tạo muối axít ta có phản ứng MO + 2H2SO4   M(HSO4)2 + H2O (4) M(OH)2 + 2H2SO4   M(HSO4)2 + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4   M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6) d.C%.10 1, 093.10,876.10 Ta có : M muôi    218 CM 0,545 -TH1: Nếu muối MSO4  M + 96 = 218  M=122 (loại) -TH2: Nếu muối M(HSO4)2  M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg) Vậy xảy phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO4)2 *Theo (4), (5), (6)  Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol  z = 0,02 (I) 117,6.10% Số mol H2SO4 =  0,12 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II) 98 Mặt khác 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I), (II), (III) được: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15% Câu 10 Cho hợp chất Nitơ: N2, HNO2, NH4Cl, HNO3 Cộng hóa trị nitơ hợp chất lớn nhất: A N2 B HNO2 C HNO3 D NH4Cl HNO3 Giải N2 có cộng hóa trị 0; HNO2: 3; HNO3: 4; NH4Cl: Vậy chọn D Lưu ý: "Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị gọi cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử" Câu 11 Với cơng thức cấu tạo CH3CH(C2H5)COOH có tên gọi là: A axit α-metylbutiric B axit 2-etylpropanoic C axit α-etylpropionic Giải D axit 2-metylbutiric CH Viết lại đánh số: C H  C H  |  C OOH CH Chọn đáp án A Câu 12 Khi thủy phân hoàn toàn 43,40 gam peptit X (mạch hở) thu 35,60 gam alanin 15,00 gam glixin Số cơng thức cấu tạo có peptit X là: A B C D Giải 15, 00 35, nglixin   0, 2mol ; nalanin   0, 4mol 75 89 Peptit X + (x + y – 1) H2O  x H2NCH2COOH + y H2NCH(CH3)COOH -BTKL: m H2O  15 + 35,6 – 43,4 = 7,2g  nH 2O  0, 4mol x+y-1 x y    x = 1; y = 0, 0,2 0,4  X tripeptit gồm 2Ala + 1Gly  X có CTCT có là: Gly-Ala-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Ala-Gly H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH -Tỉ lệ: Câu 13 Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng (khơng dùng thêm chất khác kể quỳ tím nước nguyên chất) nhận biết kim loại nào? A Cả kim loại B Ba, Ag, Fe C Ba Ag D Ba, Ag Al Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 3/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 Giải Câu 14 Hòa tan hết 53,82 gam kim loại M hóa trị n vào dung dịch HNO3 chưa rõ đặc hay loãng thu dung dịch X 8,064 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H 16,75 Cô cạn X thu 190,8 gam chất rắn khan Z Hỏi thành phần % khối lượng nguyên tố nitơ chất rắn Z bao nhiêu? A 16,21% B 15,85% C 16,61 % D 13,86% Giải *Xét trường hợp hỗn hợp khí chứa N2 oxit nitơ Phân tử khối trung bình hai khí 190,8  53,82 M  33, (1) Ta lại có ne  nNO   2, 209  ne  6,13 (2) Từ (1)(2), suy có trường 62 hợp: (NO N2O) (N2 NO2) Thử hai trường hợp này, không thỏa mãn *Vậy hỗn hợp khí phải chứa H2, khí cịn lại phải N2O NO2 (do tỉ khối) Chỉ trường hợp thỏa hỗn hợp khí chứa N2O H  nN 2O  0, 27 mol ; nH  0, 09mol  ne nhận  2,16  0,18  2,34mol 2,34  nM   M  23n  n  ; M  23( Na ) n Thật vậy: Na  10 HNO3  NaNO3  N 2O  H 2O Na  H 2O  NaOH  1/ H  mran  190,8 gam  (thỏa yêu cầu)  %mN = (0,27.8.14.100%)/190,8 = 15,85% Câu 15 Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : A 78(4z - x - 2y) B 78(2z - x - y) C 78(4z - x - y) D 78(2z - x - 2y) Giải Ban đầu có (x + 2y) mol OH-, z mol Al3+ Vì kết tủa tan phần nên số mol Al(OH)3 là: 4z – x – 2y Chọn đáp án A Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 2,96 gam chất hữu X chứa C, H, O cho sản phẩm cháy vào bình đựng 140 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình KOH tăng thêm 7,76 gam, đồng thời bình xuất muối có tổng khối lượng 14,76 gam Biết tỷ khối X so với hidro 74 X anhidrit tạo phản ứng oxi hóa aren Y oxi (xúc tác V2O5) Nhận định sau Y không đúng? A Y khơng bị oxi hóa KMnO4 B Một phân tử Y cộng tối đa phân tử H2 C Y không tan nước D Y tham gia phản ứng Br2 với xúc tác CH3COOH Giải Dễ dàng tìm CTPT X C8H4O3, X anhidrit phtalic Vậy Y naphtalen, cộng tối đa phân tử H2 để tạo thành đecalin Câu 17 Trong số muối : KCl, NH4NO3, CH3COOK, NaHS, Al2(SO4)3, Na2HPO3, BaCO3, NaHSO3 Số muối trung hoà A B C.7 D Giải Có chất tơ đỏ Câu 18 Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua photpho (PX3 hoăc PX5), người ta thu hỗn hợp axit (axit photpho với số oxi hóa tương ứng axit khơng chứa oxi halogen) Để trung hịa hoàn toàn hỗn hợp cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định cơng thức halogen Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 4/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 A Cl B Br C F D Không tồn halogen thỏa mãn Giải Halogenua photpho có cơng thức PX3 PX5  Xét trường hợp PX3: PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 axit hai lần axit) HX + NaOH → NaX + H2O nNaOH = 0,045 = 0,09 mol Theo phương trình trên, để trung hịa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cần mol NaOH; 0, 09  nPX  nNaOH   0, 018  mol  5 Khối lượng mol phân tử PX3: MPX3 = 2,475/0,018 = 137,5 Suy X = (137,5 – 31): = 35,5  X Cl Công thức PCl3  Xét trường hợp PX5: PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O Để trung hịa hồn tồn sản phẩm thủy phân mol PX5 cần mol NaOH; 0, 09 nPX  nNaOH   0, 01125  mol  8 Khối lượng mol phân tử PX5: MPX5 = 2,475/0,01125 = 220 Suy X = (220 – 31): = 37,8  không ứng với halogen Câu 19 Dung dịch X chứa ion: Ca 2 , Na  , HCO3 Cl  , số mol Cl  0,1 mol Cho dung dịch X tác dụng với Ca(OH ) 2 dư thu 3g kết tủa Mặt khác đun sôi đến cạn dung dich X thu m g chất rắn khan Giá trị m A 6,99g B 8,79g C 10,77g D 7,47g Giải Từ phản ứng với Ca(OH)2 suy ra: nHCO  0, 03mol dung dịch X phản ứng với NaOH (dư) thu 2g kết tủa Cho Xét phản ứng với NaOH, n  nCaCO3  0, 02(mol )  nHCO Vậy nCa2  0, 02mol 2  Ca  0, 04mol  HCO3 : 0, 06mol  Vậy X gồm:  Cl  : 0,1mol   Na  : 0, 06  0,1  0, 04.2  0, 08mol Khi cô cạn dung dịch: 2HCO3  CO32  CO2  H 2O Vậy m  0, 04.40  0, 03.60  0,1.35,5  0, 08.23  8, 79g Câu 20 Cho axit sau: H2CO3 (1), HClO (2), HBrO (3), HCOOH (4) Thứ tự tăng dần tính axit axit là: A (1) < (4) < (2) < (3) B (1) < (4) < (3) < (2) C (3) < (2) < (1) < (4) D (2) < (3) < (4) < (1) Giải *So sánh HclO HclO ta thấy độ âm điện Cl lớn Br , liên kết O-H HClO yếu HBrO, suy tính axit HClO lớn HBrO *Tính axit H 2CO3 lớn HClO Ta có phương trình sau: NaClO  CO2  H 2O  Na2CO3  HClO Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 5/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 *Tính axit của HCOOH lớn H 2CO3 Ta có phương trình sau: Na2CO3  HOOH  HCOONa  CO2  H 2O Vậy (2)  (3)  (1)  (4)  C Câu 21 Cho phản ứng sau: o t (1) NH4Cl   (2) F2 + H2O → (3) O3 + dd KI → o o t (5) NH3 + CuO   (6) Ag + O3 → Số phản ứng tạo đơn chất là: A B o t (4) KMnO4   o t (7) CuNO3   t (8) AgNO3   C D Giải Câu 22 Cho tế bào đơn vị (ô mạng sở) lập phương tâm diện tinh thể kim loại X (hình bên), có cạnh a = 3,62.10-8 cm khối lượng riêng X 8920 kg/m3 Nguyên tố X là: A Cu B Fe C Cr D Ca Giải Lời giải bạn dzitxiem nguyên tử; có mặt, 1 mặt chứa ngun tử Vậy xét sở mạng lập phương tâm diện có 8·  6·  nguyên tử Quay lại toán, ta tính thể tích sở sau : V  a  4, 7438.1023 cm3 Khối lượng sở khối lượng ngun tử X tính gián tiếp qua khối lượng riêng: m  dV  8,92 g.cm 3 ·4, 7438.1023 cm3  4, 2315.1022 g m Do đó, khối lượng nguyên tử KL m   1, 0579.1022 g Vậy khối lượng mol (gam) KL cần tìm M  1, 0579.1022 ·6, 022.1023  63, 7 g / mol  Ta biết ô sở mạng lập phương tâm diện có đỉnh, đỉnh chứa Suy Cu Chọn A Câu 23 Xét hệ cân sau: C (r )  CO2 (k )  2CO(k ) Thực phản ứng bình có dung tích lít toC, với số mol C, CO2 ban đầu mol mol, đến trạng thái cân thu 1,2 mol CO Nếu thực phản ứng với mol C mol CO2 điều kiện đến trạng thái cân thu 2x mol CO Hiệu suất phản ứng thứ là: A 53,60% B 37,95% C 25,30% D 35,73% Giải 1, 36  Từ phản ứng đầu tính KC  1, 35 Ở trạng thái cân phản ứng thứ có: (2 – x) mol C, (3 – x) mol CO2 2x mol CO n (2 x)2 36 0, 759 KC    x  0, 759 Suy H  C (phan ung)  100%  37, 95% (3  x ) 35 nC Câu 24 Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6 M vào 200 ml dung dịch HCl M thu dung dịch X Cho X với nước vôi dư thu kết tủa: A 10g B 8g C 12g D 6g Giải nCO2  0,12mol ; nHCO  0, 06mol ; nH   0, 2mol ; 3   HCO  H  CO2  H 2O Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 6/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 CO32  H   CO2  H 2O Tỉ lệ nCO 2 : nHCO  :1 3 Vì phản ứng xảy đồng thời nên tỉ lệ mol phản ứng tỉ mol ban đầu tỉ lệ mol dư Gọi x số mol HCO3 phản ứng  nCO2 pư  x(mol )  x  x  0,  x  0, 04mol  nHCO  dư  0, 02mol ; nCO2 dư  0, 04mol 3  nCaCO3  0, 06mol  m  6, gam Câu 25 Trong kim loại Fe, Sn, Sr, Li, Mg, Na; số kim loại phản ứng với nước điều kiện thường là: A B C D Giải Sr, Li, Mg, Na kim loại kiềm kiềm thổ Chúng phản ứng với nước với mức độ tăng dần từ xuống nhóm IA, IIA bảng tuần hồn Mg phản ứng chậm với nước Sr tác dụng mạnh với nước Câu 26 Cho 5,52 gam ancol đơn chức X phản ứng với CuO nung nóng, thu 7,44 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, kết thúc phản ứng sinh m gam Ag Giá trị m là: A 51,84 gam B 25,92 gam C 38,88 gam D 12,96 gam Giải to RCH2OH + CuO   RCHO + Cu + H2O x x x x m = mY - mX = 16x = 7,44 - 5,52 = 1,92  x = 0,12 mol 5,52  MX   46( gam / mol )  M ancol  32(CH 3OH ) 0,12 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O + 4Ag 0,12 0,48  mAg = 108.0,48 = 51,84 gam Câu 27 Chọn phát biểu chất béo: A Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài không phân nhánh B Chất béo bao gồm sáp, streroit, photpholipit C Dầu mỡ bị ôi phản ứng oxi hóa gốc axit béo khơng no D Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Giải Câu 28 Cho hỗn hợp Zn Al (có tổng số mol x) tan hoàn hoàn dung dịch chứa y mol HNO3 (x:y = 8:21) thu hợp chất khí (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa muối nitrat Số mol e lượng kim loại nhường bị hòa tan là: A 2,1x B 0,75y C y D 0,833y Giải Có thể giả sử x = 8, y = 21 Gọi k số mol electron mà HNO3 nhận để tạo mol nguyên tử N khí sản phẩm khử Mặt khác sản phẩm khử hợp chất khác N2 Như vậy, k nhận giá trị 1, 3, tương ứng với sản phẩm khử NO2, NO, N2O (1) 2a  3b Bảo toàn e suy ra, số mol N sản phẩm khử là: nN 5k  k (trong a, b số mol Zn Al) Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 7/13 Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 a  b  21k  Bảo toàn nguyên tố Fe, N ta   16   k  3, (2) 2a  3b k  a  b   21  k Từ (1) (2) suy ra: k = 4, tổng số mol e trao đổi là: 2a  3b  21  16,8  0,8 y  2,1x Câu 29 Cho chất sau: axit ε-aminocaproic, phenol, etylen glicol, caprolactam, stiren, fomandehit Số chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime là: A B C D Giải Câu 30 Cho hỗn hợp X gồm hai chất C3 H , C4 H8 vào dung dịch Br2 thấy dung dịch bị nhạt màu thấy chất khí Mặt khác dẫn hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím điều kiện thường, thấy dung dich khơng bị nhạt Hai hidrocacbon A Propen But-2-en B Propen xiclobutan C Xiclopropan Metylxiclopropan D Xiclopropan Xiclobutan Giải Ta có C3 H , C4 H8 anken vịng no Theo đề bài, C3 H , C4 H8 + dung dịch Br2  dung dịch màu có khí *Có chất tác dụng với Br2 , chất vịng no cạnh anken *Chất cịn lại khơng tác dụng với Br2 chất vịng cạnh C3 H , C4 H8 + dung dịch KMnO4  dd không màu  Hai chất Xicloankan Vậy chọn đáp án D Câu 31 Nhiên liệu coi sạch, gây ô nhiễm môi trường A củi gỗ, than cốc B than đá, xăng, dầu C khí thiên nhiên Giải D xăng, dầu Câu 32 Trộn CuO với oxit kim loại M hóa trị II theo tỉ lệ mol 1:2 hỗn hợp A Cho khí H2 dư qua 2,4g A đến hỗn hợp B, hịa tan B cần 0,1 mol HNO3 tạo khí NO Kim loại M là: A Mg B Ca C Fe D Cr Giải Xét TH  B gồm Cu MO (với M kim loại có oxit khơng bị H2 khử ) Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 nên số mol Cu là: nCu = 0,015 Suy 0, 015.80  0, 03( M  16)  2, Giải M = 24 (Mg) thỏa mãn  B gồm Cu M: Gọi số mol Cu M x 2x, ta có 2( x  x)  0, 75  x  0, 0125(mol ) Từ đó: 0, 0125.80  0, 025.( M  16)  2, Giải M = 40 (Ca) (loại CaO bền ko bị H2 khử oxit) Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Thuốc trừ sâu 666 sản xuất phản ứng clo vào phân tử benzen (2) Benzen bị oxi hóa thuốc tím 80-100oC (3) Có thể nhận biết benzen phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đậm đặc tạo chất hữu màu vàng, mùi hạnh nhân (4) Benzen hịa tan brom, iot, lưu huỳnh (5) Sáu nguyên tử C benzen lai hóa sp3 Số phát biểu benzen là: A B C D Giải Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 8/13 Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 (1) Sai Benzen cộng với clo tạo thành 666 (2) Sai Benzen khơng làm màu thuốc tím (5) Sai Cả sáu nguyên tử C benzen lai hóa sp2 Tóm lại có phát biểu Chọn B Câu 34 Hỗn hợp X gồm muối sunfua kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B (A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau) Lấy 21,45 gam X chia làm hai phần không Phần tác dụng với O2 vừa đủ tạo khí C, phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí D Trộn C D thu 4,32 gam kết tủa màu vàng, cịn lại chất khí mà tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch E Dung dịch E chứa hai muối có tổng khối lượng 3,8 gam A, B là: A K Mg B Rb Ca C Na Ca D Không tồn A, B Giải Chú ý: BoxMath xin sửa lại đề phần in nghiêng Kết tủa vàng S, khí cịn lại tdv dd NaOH SO2 H2S H S  SO2  3S  H O 0,09 0,045 0,135 2a  b  0, 08 *Nếu khí dư SO2, ta có hệ phương trình:  , a, b số mol muối 126a  104b  3,8 Na2SO3 NaHSO3 Hệ có nghiệm âm, loại, suy khí dư H2S *Cũng gọi a, b số mol muối Na2S NaHS, ta có 2a  b  0, 08 a  0, 02   78a  56b  3,8 b  0, 04 Suy nH S  0, 06 (mol) Do đó, tổng số mol khí H2S phần 0,06 + 0,09 = 0,15 mol *Tỉ lệ khối lượng phần phần 2: m2 nH S 0,15 10 10    Suy m2  21, 45  16, ( gam) m1 nSO2 0, 045 10  *Gọi a b số mol A2S BS phần Bảo toàn nguyên tố S, suy ra: a  b  0,15 a  b  0,15   2a.A  b.B  16,5  0,15.32  11, a.(2A)  bB  11, 11,  78 , giá trị phải lớn 78 Dễ thấy B đáp Trong hai giá trị 2A B, giá trị phải nhỏ 0,15 án cần tìm Câu 35 Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A H2 Đun nóng X với xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hoàn toàn lượng khác Y thu 22 gam CO2 13,5 gam H2O Xác định công thức cấu tạo A: A C3H4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Giải 22 n CO2 = = 0,5(mol) 44 13,5 n H2 O = = 0,75(mol) 18 nH O 0, 75 Đốt hiđrocacbon Y cho nH 2O  nCO2  Y hiđrocacbon no Lại có   1,5 Y C2H6 nCO2 0,5 Vậy A C2H2 (x = y = 2) C2H4 (x = 2, y = 4) * Khi A C2H2 C2H2 + 2H2  C2H6 d Y/H2 M 30 = Y = = (thoả mãn) 26 2.2 d X/H2 MX + 3 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 9/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 * Khi A C2H4 C2H4 + H2  C2H6 d Y/H M 30 = Y = =  (không thoả mãn)  Loại 28 d X/H MX + 2 Vậy công thức A C2H2 Câu 36 Cho sơ đồ chuyển hóa chất hữu sau: A dd KMnO4 B dd H2SO4 đặc t0 C CH3CHO F (Muối amoni) C D E Số ancol chất chưa biết là: A B C D Giải Công thức cấu tạo chất: A CH2=CH2 B HOCH2-CH2OH D CH3-CH2-OH E CH3-COOH C CH3-CH2-Cl F CH3-COONH4 Câu 37 Cho 30,7 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 2,464 lít H2 (đktc), dung dịch chứa 22,23 gam NaCl x gam KCl Giá trị x là: A 32,78 B 31,29 C 35,76 D 34,27 Giải Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Na (a mol), K (b mol), O (c mol) 22, 23  0,38(mol ) (1) *Dễ thấy a  58,5 *Khối lượng hỗn hợp: 30,7 = 23a + 39b + 16c (2) *Các q trình oxi hóa khử: Na  Na   1e; K  K   1e O  2e  O 2 ; H   2e  H Bảo toàn e, ta có a + b = 0,22 + 2c (3) Từ (1),(2),(3) ta có: a = 0,38; b = 0,44 Suy mKCl = 0,44.74,5 = 32,78 Câu 38 Hóa 14,32 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y) thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (dktc) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lit CO2 (đktc) Cơng thức cấu tạo X,Y là: A HCOOH HOOC-COOH B CH3COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C.CH3-CH2-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Giải Đặt công thức hai axit là: Cn H nO2 Cm H m  2O4 Ta có naxit  0, 2(mol ) ; nCO2  0, 48(mol ) Ta có hệ phương trình: xn  ym  0, 48 ; (28n  32) x  (28m  62) y  14,32 Giải ra x = 0,16 y = 0,04 0,16n + 0,4m = 0,48  4n + m = 12  n = m = Hai axit CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH Câu 39 Khi khử natridicromat than thu oxi kim loại, muối cacbonat chất khí có tính khử Tính khối lượng oxit kim loại biết dùng 24 gam than hiệu suất phản ứng 80% A 152,0 gam B 121,6 gam C 304,0 gam D 243,0 gam Giải Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 10/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 Phản ứng: Na2Cr2O7 + 2C → CO + Na2CO3 + Cr2O3 Dễ dàng tính moxit kim loại = m(Cr2O3) = 121,6 gam Câu 40 Đun hỗn hợp gồm ancol A axit B (đều chất có cấu tạo mạch hở, khơng phân nhánh) thu este X Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) 0,72 gam nước Lượng oxi cần dùng 1,344 lít (đktc) Biết tỷ khối X so với khơng khí nhỏ Công thức phân tử X là: A C3H4O2 B C6H8O4 C C3H2O2 D Đáp án khác Giải Dễ dàng tìm CTĐGN C3H4O2  CTPT (C3H4O2)n Vì dX/kk < nên n = + Với n = có CTCT HCOO-CH=CH2  loại ancol tương ứng CH2=CH-OH khơng bền + Với n = CTPT C6H8O4 Câu 41 Chọn nhận định A Xenlulozơ hợp thành từ mắt xích β – glucozơ liên kết β–1,4–glicozit B Oxi hóa glucozơ thuốc thử Felinh (Cu(OH)2 NaOH) thu axit gluconic C Ở α-fructozơ, C số C số ngược phía so với mặt phẳng vịng D Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ tạo ete với CH3OH/HCl Giải B Sai Muối thu natri gluconat C Sai Ở α-fructozơ, C số C số phía so với mặt phẳng vịng D Sai Saccarozo khơng cịn nhóm -OH hemiaxetal nên khơng tác dụng với CH3OH/HCl Câu 42 Cặp phân tử sau có hình dạng giống nhiều A BeH2 H2O B BF3 NH3 C CO2 SiO2 Giải Đáp án D Vì lai hóa sp D BeH2 C2H2 Câu 43 Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 gam AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M Khối lượng ankin A là: A 0,39 gam B 0,40 gam C 0,26 gam D 0,28 gam Giải Nếu ankin có dạng RCCH :RCCH + AgNO3 + NH3  RCCAg + NH4NO3 3,  nankin   0, 02(mol ) nBr2  2.nankin  0, 04mol 170 Điều trái giả thiết, số mol Br2 0, 2.0,15  0, 03(mol ) Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4 Từ phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3  n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ phản ứng : C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C2H4 + Br2  C2H4Br2  n(C2H4) = 0,01 mol 0, 672  0, 01  0, 01  0, 01(mol ) n(C2H6) = 22, Khối lượng C2H2: 0,26gam Câu 44 Cho sơ đồ phản ứng Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 11/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 +Benzen/H+ Crackinh CnH2n+2 A1(khí) (1) A2 (3) (2) (4) +H2O/H+ +O2,xt A3 A4 A5 (C3H6O) (5) +O2/xt Chọn phát biểu đúng: A A1 C5H8 B Có hai đồng phân cấu tạo thỏa mãn A4 C A2 tạo đun nóng hỗn hợp dẫn xuất clorua KOH D A5 tan vô hạn nước Giải Chú ý: BoxMath điều chỉnh nội dung đáp án cho ý tác giả Các chất cần tìm: A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A2: CH3-CH=CH2 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) A4: CH3-CH(OH)-CH3 A5: CH3-CO-CH3 Câu 45 Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2SO4 +H2O Tổng hệ số tối giãn chất tham gia cân phản ứng là: A 25 B 17 C 23 Giải FeS2  20 HNO3  3Fe( NO3 )2  14 NO  H SO4  H 2O D 19 Câu 46 Cho 50ml dung dịch A gồm axit hữu X đơn chất mạch hở muối kim loại kiềm tác dụng 120ml dung dịch Ba(OH )2 0,125M sau phản ứng thu dung dịch B Để trung hoà hết lượng kiềm dung dịch B cần 3,75g dung dịch HCl 14, 6% , sau cạn dung dịch thu 5,4325g muối khan Mặt khác cho 50ml dung dịch A tác dụng hết với dd H SO4 dư đun nóng thu 1,05 lít axit hữu (ở 136,50 và1,12atm ) Axit muối tương ứng A CH3OOH , CH 3COOK B CH 3OOH , CH 3COONa C HCOOH , HCOONa D HCOOH , HCOOK Giải Ta có: A gồm RCOOH , RCOOM 3, 75.14,  0,015 mol * nBa ( OH )2  0, 015mol; nHCl  100.36, mBaCl2  0, 0075.208  1,56 g n  nBa (OH )2 du  HCl  0, 0075 mol   nBa (OH )2 phanung  0, 0075 mol   RCOOH  0, 0075.2  0, 015 mol *Mặt khác, từ phản ứng với H2SO4 A ta có nRCOOH  nRCOOM   (n ) RCOOH bay  0, 035 mol  nRCOOM  0, 02 mol Ta lại có Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 12/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 mmuoi  mRCOOM  mBaCl2  m( RCOO )2 Ba  5, 4325  0, 02.( R  44  M )  0, 075.(2 R  88  137)  1,56  0, 035R  0, 02M  1,305 1,305  0,02 M 0,035 • Li   R  33, 28 R • Na  23  R  24,1 • K  39  R  15  R  CH , M  K Vậy chọn đáp án A Câu 47 Nung m gam hỗn hợp M gồm (NH4)2CO3 Cu(OH)2 bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X, hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Cho toàn Y phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa cịn có khí Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng 3,34 gam so với ban đầu X tan phần dung dịch 150 ml H2SO4 aM loãng Với giá trị nhỏ a X tan lượng tối đa? A 1,000 B 0,200 C 1,296 D Đáp án khác Giải Giả sử ban đầu có a mol (NH4)2CO3 b mol Cu(OH)2 *Phản ứng hóa học (NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2 (1) Cu(OH)2 → CuO + H2O (2) 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O (3) *Do X tan phần nên CuO dư sau (3), NH3 hết *Từ phản ứng Y với dd Ca(OH)2 dễ dàng suy ra: nCO2 = 0,04 nH2O = 0,31 mol  n(NH3) = 2n(CO2) = 0,08 mol Do CuO dư nên sản phẩm (3) tính theo NH3 n(H2O (2)) = n(H2O) – n(H2O (3)) – n(H2O (1)) = 0,31 – 0,12 – 0,04 = 0,15  nCuO = 0,15 mol  nCuO dư = 0,15 – 0,12 = 0,03  nH2SO4 = 0,03 mol  a = 0,2(M) Câu 48 Hỗn hợp A gồm ankan đồng đẳng anken, có chất có số nguyên tử cacbon Đốt cháy lượng A thu 6,72 lít CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Xác định công thức phân tử anken A: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D Chưa đủ kiện để tính Giải Gọi cơng thức ankan CnH2n+2 (x mol) anken CmH2m (y mol) Ta có: Số mol CO2 = 0,3 (mol); Số mol H2O = 0,45 (mol)  nankan = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)  0,15.n + ym = 0,3  n <  ankan CH4 C2H6 Trong A có chất số nguyên tử cacbon, suy anken C2H4 Câu 49 Hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Cu có tỉ lệ số mol theo thứ tự 1:2 Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A HCl dư B NH3 dư C AgNO3 dư D HI dư Giải Lời giải bạn dzitxiem Đầu tiên x mol Fe3O4 bị hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư tạo thành x mol FeCl2 , 2x mol FeCl3 Sau x mol Cu bị hoà tan hết 2x FeCl3 tạo thành x mol CuCl2 Vậy lại x mol Cu lượng bị hồ tan hồn toàn dung dịch gồm HCl dư x mol CuCl2 xảy phản ứng tạo phức sau Cu  CuCl2  HCl  H [CuCl2 ] Chọn đáp án A Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 13/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 (Chúng ta dễ dàng loại đáp án B, C Với đáp án D, HI hịa tan Cu, tạo CuI không tan) Câu 50 Chất sau dùng để điều chế thuốc bổ gan? A Axit glutamic B Alanin C Methionin Giải C Methionin D Hemoglobin NHẬN XÉT CHUNG  Đề thi có nhiều tập sử dụng kĩ thuật bản, nhiên có lẽ chưa thực “chín” kiến thức kĩ năng, nên kết nhiều bạn chưa đạt yêu cầu Hi vọng với Đề thi thử Hóa học số vào tháng 1/2013, bạn trở lại với kiến thức kĩ vững vàng hơn, đạt điểm số “tự tin” để chuẩn bị cho việc hoàn thành hồ sơ dự thi đại học  Xin chúc mừng bạn JQADHD đạt số điểm cao với đề thi thử lần  Cảm ơn bạn WeK-N, thienlonghoangde đóng góp tập cho đề thi Hoan nghênh bạn dzitxiem, LinhThiMyLe, nhatquy, phammai, vohuytanNQD_12T, Acidnitric_HNO3 bạn mod, smod tích cực thảo luận đóng góp lời giải cho tập đề thi  Tải đề thi đáp án miễn phí www.boxmath.vn HẸN GẶP LẠI CÁC BẠN VỚI ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC SỐ CỦA BOXMATH VÀO THÁNG 1/2013! Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 14/13 ... Chọn đáp án A Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 13/13 Đề thi thử đại học mơn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 (Chúng ta dễ dàng loại đáp án. .. Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 3/13 Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13 Giải Câu 14 Hòa tan hết 53,82 gam kim loại M hóa trị n vào dung dịch HNO3 chưa rõ đặc hay... cực thảo luận đóng góp lời giải cho tập đề thi  Tải đề thi đáp án miễn phí www.boxmath.vn HẸN GẶP LẠI CÁC BẠN VỚI ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC SỐ CỦA BOXMATH VÀO THÁNG 1/2013! Diễn đàn Boxmath – Website: