- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein3. Trọng tâm.[r]
(1)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Tiết:
Ngày soạn: 25/08/1010
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I Mục đích – yêu cầu 1 Kiến thức
Biết được:
- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
- Khái niệm pH, định nghĩa, môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit – bazơ: quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn
2 Kỹ năng
- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein
3 Tình cảm – thái độ
4 Trọng tâm
- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH.
- Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein
II.Chuẩn bị GV:
- Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đũa thủy tinh, kẹp
- Hóa chất thí nghiệm: Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, quỳ tím, phenolphtalein, thị vạn - Nội dung dạy
HS:
Ôn tập chuẩn bị
III Phương pháp
- Thí nghiệm trực quan - Đàm thoại - vấn đáp
IV Tiến trình lên lớp.
- Ổn đinh lớp - Kiểm tra cũ - Bài lên lớp
Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm
Hoạt động 1: Sự điện li nước
Viết phương trình điện li nước
Thực nghiệm chứng tỏ nước chất điện li yếu
Hoạt động 2: Tích số ion nước
ở 250C, Tại mơi trường trung
tính người ta xác định
HS viết pt điện li: H2O H+ + OH
-HS lắng nghe
I Nước chất điện li yếu 1 Sự điện li nước
H2O H+ + OH
-2 Tích số ion nước
Mơi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7 M (250C)
(2)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
[H+] = [OH-] = 10-7 M
Đặt
H OH
KH2O gọi
là tích số ion nước
Hoạt động 3: Ý nghĩa Từ biểu thức tích số ion nước, tính [H+] [OH-]
Mơi trường trung tính [H+]
= [OH-] ; [H+]
= 10-7
Vậy Môi trường axit sao? Mơi trường bazơ?
HS lên biến đổi công thức
Môi trường axit: [H+] > [OH-]
=> [H+] > 10-7 M
Môi trường bazơ [H+] < [OH-]
=> [H+] < 10-7 M
Đặt
H OH
KH2O O H
K 2 gọi tích số ion nước, phụ thuộc nhiệt độ
Ta có:
H OH
KH2O = 10-14
3 Ý nghĩa tích số ion nước
10 14
2
H OH
KHO
OH OH
K
H H O
14
10
2
H H
K
OH HO
14
10
2
Môi trường axit:
[H+] > [OH-] => [H+] > 10-7 M
Môi trường bazơ
[H+] < [OH-] => [H+] < 10-7 M
Lưu ý:
- Tỉ lệ số mol tỉ lện nồng độ mol/lit dung dịch chất điện li
Số thập phân Số mũ
0,1 10-1
0,01 10-2
0,001 10-3
0,0001 …
10-4 ……
- Phép tính số mũ
10a 10b = 10(a+b) ; 10( )
10
10 a b b
a
VD:
Tính [H+] [OH-] xác định mơi trường
của dung dịch trường hợp sau: a HCl 0,1M b NaOH 0,1M c H2SO4 0,1M d Ca(OH)2 0,1M
2
[H+] > 10-7
[H+] < 10-7
10-7
Môi trường axit Môi
trường
bazơ Môi trường trung tính
(3)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Hoạt động 4: pH Chất thỉ thị axit – bazơ
Cơng thức liên quan đến pH
VD: Tính pH dung dịch HCl 0,1M
Chất thị axit – bazơ gì? Những thị hay sử dụng gì?
Hs viết cac cơng thức liên quan
HS lên bảng làm tập
HS nêu định nghĩa Q tím; Phenolphtalein
II Khái niệm pH Chất thị axit bazơ 1 Khái niệm pH
[H+] = 10-pH
Nếu [H+] = 10-a pH = a
pH = - log [H+]
Lưu ý: Giá trị pH khoảng (1, 14)
VD:
Tính pH dung dịch HCl 0,1M pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
2 Chất thị axit – bazơ
Là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH
VD: Q tím
Phenolphtalein Chỉ thị vạn
Ngày ta có máy đo pH để đo xác giá trị pH
V Củng cố
1 Một số công thức quan trọng
10 14
2
H OH
KHO
H H
K
OH HO
14
10
2
pH = - log [H+]
2 Bài tập
Tính [H+]; [OH-]; pH xác định môi trường dung dịch thu sau pha 40ml dung dịch H 2SO4
0,25 M với 60ml dung dịch H2SO4 0,5M
VI Hướng dẫn nhà
Làm tập SGK
Chuẩn bị mới: “PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI”
VII Rút kinh nghiệm tiết dạy.
3
14
Môi trường bazơ Môi
trường
axit Môi trường trung tính