nghieäm khoái löôïng dung dòch trong bình giaûm 12,78 gam ñoàng thôøi thu ñöôïc 19,7 gam keát tuûa.. Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa A, B.[r]
(1)Sở GD – ĐT Bình Định Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2009 - 2010
Mơn thi : HĨA HỌC - Lớp : 11
Thời gian : 120 phút ( không kể phát đề ) Câu : ( điểm )
Độ tan H2S dung dịch HClO4 0,003M 0,1 mol / lit Nếu thêm vào dung
dịch ion Mn2+ Cu2+ cho nồng độ chúng 2.10-4 M ion kết tủa
dưới dạng sunfua?
Bieát TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37;
21
1,3.10
H S
K
Câu : ( điểm )
Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết
5
1,75.10
CH COOH
K
.
a/ Tính nồng độ ion dung dịch tính pH b/ Tính độ điện li của axit trên.
Câu : (4 điểm )
Cho đơn chất A, B, C Thực phản ứng : A + B X
X + H2O NaOH + B
B + C Y Y + NaOH :
Z + H2O
Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 2,22 gam Lập luận xác định A, B, C hoàn thành phản ứng
Câu : ( điểm )
Cho 13 gam hỗn hợp A kim loại kiềm M kim loại M’ ( hóa trị II ) tan hồn
tồn vào nước tạo thành dung dịch B 4,032 lít H2 (đktc) Chia dung dịch B làm phần
nhau :
Phần : Đem cô cạn thu 8,12 gam chất rắn X
Phần : Cho tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 0,35 mol tạo kết tủa Y a Tìm kim loại M, M’ Tính số gam kim loại hỗn hợp A
b Tính khối lượng kết tủa Y Câu : ( điểm )
Hỗn hợp khí X gồm hydrocacbon A, B mạch thẳng Khối lượng phân tử A nhỏ khối lượng phân tử B Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích
Đốt cháy hồn tồn X cho sản phẩm hấp thụ qua bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thí
nghiệm khối lượng dung dịch bình giảm 12,78 gam đồng thời thu 19,7 gam kết tủa a Tìm cơng thức phân tử A, B Biết tỷ khối X H2 18,5 A, B
dãy đồng đẳng
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM HĨA 11
Câu : ( điểm )
Trong dung dịch HClO4 0,003 M [H+]=0,003 M 0,5 điểm
H2S 2H+ + S2- 0,5 điểm
2
2 2
21
2 17
2
1,3.10 0,1
1,4.10 0,003
H S
H S
K S
H S
1 điểm
2 2.10 1, 4.104 17 2,8.10 21
MnS
Mn S T
0,5 điểm
=> MnS không kết tủa 0,5 điểm
2 2.10 1, 4.104 17 2,8.10 21
CuS
Cu S T
0,5 điểm
=> CuS kết tủa 0,5 điểm
Câu : ( điểm )
3
CH COOH CH COO H
0,5 điểm
5
4
1,75.10 0,1 0,0013 lg lg13.10
A
H CH COO K C
pH H
1,5 điểm
5 1,75.10
0,0132 0,1
K C
1 điểm
Câu : ( điểm )
A : Na ; B : H2 ; X : NaH 0,5 điểm
B + C Y C phi kim, Y axít 0,5 điểm
1:1
2
Y NaOH Z H O 0,5 điểm
1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g
2,688
0,12 2, 22
22, mol g 0,5 điểm
18
36,5 2, 22 0,12
:
Y
Y C Clo
1 điểm Viết phương trình phản ứng 1 điểm
Câu : ( điểm )
Vì dung dịch B + dung dịch HCl kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính
0,5 ñieåm
M + H2O = MOH +
2H (1)
x mol x 2xmol
M’ + 2MOH = M2M’O2 + H2 (2)
y mol 2y y y
MOH + HCl = MCl + H2O (3)
2
(3)M2M’O2 + 2HCl = M’(OH)2 + 2MCl (4)
y
y
2
y
M’(OH)2 + 2HCl = M’Cl2 + 2H2O (5) 1 điểm
2
0,14 0,18
HCl H
n mol
n mol
0,5 điểm
0,18
2
17 ' 32 8,12
2
' 13
x y
x y
M y M M
Mx M y
0,5 điểm
2 17 17 ' 16 8,12
2 2
' 17 8,12 2
1
' 17 8,12
2
17 1,62
17 3, 24 0,36
18 3,6 0, ; 0,08
x x y
M My y My M y
x y x
M M y
x
Mx M y y
x y
x y
x y
x
x y
1 điểm
(3) => 0,2M + 0,08M’ = 13
=> 2,5M + M’ = 162,5 ( M<65 )
M Li (7) Na (23) K (39)
M’ 145 (loại) 105 (loại) 65 (Zn)
M laø Kali => mK = 39 x 0,2 = 7,8 g
M’ laø Zn => mZn = 65 x 0,08 = 5,2 g 1 điểm
2 0, 0,16
0,08 0,1
2
HCl
x y
n y mol ( phản ứng +4 )
nHCl dö = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol
nZn(OH)2= 0,04
y
mol
( phản ứng )
(5) => nZn(OH)2 =
2nHCl = 0,02 mol
=> nZn(OH)2 dö = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol
mZn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm
Câu : ( điểm )
(4)
2 2
2
2
19,7 0,1 197
x y
y
C H O x CO H O
a ax
CO Ba OH BaCO H O
ax ax
ax mol
1 điểm
Gọi m dung dịch ban đầu m :
44 18 19, 12,78
44 18 6,92
ay
ax m m
ay ax
1 điểm
thế ax vào ( 1) =>
2
0,14
, :
H O CO
ay
n n A B Ankan
0,5 ñieåm
(14 2)75 (14 2)25 37
100 10
; 3,3
X
n m
M
n m m
n m n
0,5 điểm
n 1 2 3
m 7( loại ) 4 1( loại )
=> A : C2H6
B : C4H10 0,5 điểm
Mơ tả kiểu lai hóa phân tử C2H6 – Lai hóa sp3 0,5 điểm
DANH SÁCH THÍ SINH DỰ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI 11:
Lớp 11T :
1 Ung Thị Mỹ Duyên 2 Bùi Thành Đức 3 Lê Quốc Huy 4 Nguyễn Xuân Kha 5 Bạch Xuân Phú Lớp 11A2: Hồ Đình Bảo Duy
Lớp 11S3:
7 Nguyễn Huy Chương 8 Nguyễn Chánh Sĩ 9 Trương Hàm Yên 10 Nguyễn Đức Vui 11 Lê Hồng Mận 12 Ngô Thị Thơm