Đề cương ôn thi học kì 2 môn Hóa lớp 12 năm 2018 - 2019 THPT chuyên Lý Tự Trọng chi tiết đầy đủ | Hóa học, Lớp 12 - Ôn Luyện

− Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, d[r]

1 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG TỔ HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN HĨA HỌC – LỚP 12

CHỦ ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

* Giảm tải cấu tạo tinh thể kiểu mạng tinh thể phổ biến kim loại

− Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi

−Cấu hình electron số nguyên tử kim loại

− Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Tính chất riêng kim loại

− Ứng dụng số hợp kim

− Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố

− Điều kiện xảy ăn mòn kim loại

− Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn)

− Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối)

− Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

− Sử dụng có hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng

− Giải thích chế ăn mịn điện hoá học thực tế

− Phân biệt ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học thực tế

− Đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại thực tế

− Lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại từ hợp chất hỗn hợp nhiều chất

− Giải thích thí nghiệm: So sánh mức độ phản ứng Al, Fe Cu với ion H+ dung dịch HCl; Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4; Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

−Dựa vào dãy điện hóa kim loại (quy tắc ) để xét chiều phản ứng

− Bài toán xác định kim loại − Xác định % kim loại hợp kim

− Bài toán xác định thành phần hợp kim

− Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại

− Bài tốn điện phân có sử dụng biểu thức Farađây

− Bài tốn oxi hóa khử qua nhiều giai đoạn có sử dụng bảo tồn mol electron, bảo tồn khối lượng, bảo toàn nguyên tố (kim loại tác dụng với axit, muối, phi kim)

− Bài toán điện phân nâng cao

CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

* Giảm tải Mục B Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm

− Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

− Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3

− Tính chất hoá học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O

− Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng; Cách làm mềm nước cứng

2

− Trạng thái tự nhiên NaCl

− Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ (điện phân muối halogenua nóng chảy)

− Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) kim loại kiềm

− Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)

−Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit)

− Tính chất hố học số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt); Na2CO3 (muối axit yếu); KNO3 (tính oxi hố mạnh đun nóng)

− So sánh có giải thích khả phản ứng Na, Ca, Mg với nước

− Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

− Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học

− Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại, muối hỗn hợp phản ứng

− Tính khối lượng quặng để sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất phản ứng;

− Nhận biết kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng

− Bài tốn phức tạp có sử dụng phương pháp bảo tồn

− Dạng tốn có đề đồ thị hóa

− Bài tốn có liên quan đến tính thành phần hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ CHỦ ĐỀ 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

1 SẮT VÀ HỢP CHẤT SẮT

− Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử sắt, ion Fe2+, Fe3+

− Số oxi hố, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

− Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt

− Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch

− Tính chất hố học sắt: Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, dung dịch axit, dung dịch muối)

(Giảm tải: sắt tác dụng với nước)

− Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)

− Tính oxi hố hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)

− Tính bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3

− Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt

− Cách chuyển hóa qua lại hợp chất sắt

− Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học hợp chất sắt

− Phân biệt dung dịch muối sắt với dung dịch muối vô khác

− Lý thuyết tổng hợp, so sánh tính chất hợp chất sắt mối quan hệ với hợp chất vô khác học

− Giải tốn: Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt muối sắt oxit sắt phản ứng; Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm; Bài tập khác có nội dung liên quan

− Bài tốn tính nồng độ thể tích dung dịch muối sắt (II) KMnO4 phản ứng oxi hóa – khử

3

− Các toán nâng cao khác có liên quan như: tính lượng muối sắt, phản ứng nhiệt nhơm có liên quan tới hiệu suất, v.v

− Các toán tổng hợp có nội dung liên quan đến kiến thức nhôm, sắt, crôm 2 HỢP KIM CỦA SẮT

− Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu) phản ứng xảy luyện gang

− Định nghĩa phân loại thép, nguyên tắc chung sản xuất thép (Giảm tải: khơng học loại lị sản xuất gang, thép

− Ứng dụng gang, thép

− Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép

− Phân biệt số đồ dùng gang, thép

− Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt

− Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất Bài tập khác có nội dung liên quan

3 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

− Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit)

− Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố)

− Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất

− Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom

− Lý thuyết tổng hợp so sánh tính chất hợp chất crom mối quan hệ với hợp chất vơ khác học

− Bài tốn tính thành phần phần trăm khối lượng crom, crom oxit, muối crom phản ứng, xác định tên kim loại oxit kim loại phản ứng theo số liệu thực nghiệm, tập khác có nội dung liên quan

− Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp

− Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng

4 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM Nắm mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể :

− Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hoá chất cần thiết

− Thử tính oxi hố K2Cr2O7

− Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

− Nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét CHỦ ĐỀ 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

− Các phương pháp đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí (CO2, SO2, Cl2, NO, NO2, NH3, H2S, )

− Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Phân biệt khí

− Cách tiến hành nhận biết ion học Phân biệt ion, chất

CHỦ ĐỀ 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

− Vai trị hóa học phát triển kinh tế - xã hội qua vấn đề: lượng, nguyên liệu ngành công nghiệp, xây dựng, ; việc nâng cao chất lượng sống

− Tác hại chất ma túy gây nghiện; tác động ngành sản xuất đến môi trường; tác hại ô nhiễm môi trường

4

− Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý

− Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước

− Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hoá học

5

CÂU HỎI THAM KHẢO CHỦ ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Câu 1: Dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa A Fe2+, Pb2+,Cu2+, Ag+ B Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Pb2+,Cu2+ D Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+

Câu 2: Cho hợp kim sau: Fe-Al (I), Fe-Zn (II), Fe-Sn (III), Fe-Cu (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A (I), (IV) B (III), (IV) C (II), (III) D (I), (III)

Câu 3: Phát biểu sau không đúng?

A Ăn mòn kim loại hủy hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mịn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí

C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành ion

D Ăn mịn kim loại chia thành dạng: ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học

Câu 4: Khi lắp đặt đường ống thép lòng đất, nhận thấy khoảng chừng vài chục mét người ta lại nối ống thép với kim loại nhơm kẽm Mục đích việc làm

A bảo vệ ống thép phương pháp điện hóa B bảo vệ ống thép phương pháp tráng men C bảo vệ ống thép phương pháp bảo vệ bề mặt D tạo sáng bóng đẹp mắt cho ống thép

Câu 5: Những kim loại hoạt động hóa học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al điều chế phương pháp

A thủy luyện B điện phân dung dịch muối

C nhiệt luyện D điện phân nóng chảy

Câu 6: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy

A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương

Câu 7: Chọn phát biểu phát biểu sau:

A Vàng tây - hợp kim vàng với Ag Ni - dùng chế tạo đồ trang sức B Những hợp kim cứng bền dùng để xây dựng nhà cửa cầu cống C Trên thực tế, hợp kim sử dụng so với kim loại nguyên chất

D Những hợp kim nhẹ, bền dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,

Câu 8: Phương pháp sau không dùng để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

A Ghép kim loại cần bảo vệ với kim loại khác có tính khử yếu B Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

C Phủ lớp sơn lên bề mặt kim loại

D Chế tạo vật dụng, chi tiết máy hợp kim không gỉ (inox)

Câu 9: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao

A osimi B natri C crom D vonfam

Câu 10: Cho nhôm vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng dừng lại B tốc độ khí khơng đổi

C tốc độ khí tăng D tốc độ khí giảm

Câu 11: Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A Tính dẻo, có ánh kim, cứng

B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim

C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

6

A electron kim loại gây B electron tự kim loại gây C kim loại có liên kết yếu D ion dương kim loại gây

Câu 14: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất (biết dãy điện hóa kim loại, cặp oxi hóa – khử: Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp: Ag+/Ag):

A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, AgNO3

Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái bản) nguyên tố sau:

(1) 1s22s22p63s23p64s1 (2) 1s22s22p63s23p3 (3)1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p3 (5) 1s22s22p63s2 (6) 1s22s22p63s1

Các cấu hình electron kim loại là:

A (2), (4), (5), (6) B (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 16: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm (1): Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm (2): Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm (3): Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng; - Thí nghiệm (4): Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl

Các thí nghiệm xuất ăn mịn điện hố là:

A (2), (3) B (2), (4) C (3), (4) D (1), (2) Câu 17: Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Hãy chọn phát biểu phát biểu sau: A Ion Fe3+ đóng vai trị chất oxi hố

B Cu bị khử thành ion Cu2+ C Ion Fe3+ bị oxi hoá thành Fe2+

D Cu đóng vai trị chất oxi hố phản ứng

Câu 18: Phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo,…là biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết làm áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây?

A Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt B Phương pháp dùng vật hi sinh bảo vệ kim loại C Phương pháp bảo vệ bề mặt

D Phương pháp điện hoá

Câu 19: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Cu, Ag, Ni B Cu, Al, Zn C Na, Sn, Au D Hg, K, Ag

Câu 20: X kim loại phản ứng với dung dịch HCl Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa từ trái sang phải: Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag):

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Zn, Ag

Câu 21: Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4 Sau khoảng 10 phút, ta thấy A dung dịch chuyển dần từ màu xanh sang màu vàng nâu

B có kim loại đồng màu đỏ bám bên ngồi đinh sắt, màu xanh dung dịch CuSO4 đậm dần C đinh sắt tan dần dung dịch CuSO4

D có kim loại đồng màu đỏ bám bên đinh sắt, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

Câu 22: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Đồng B Bạc C Vàng D Nhôm

Câu 23: Cho điều kiện sau:

(1) điện cực khác mặt chất (2) điện cực có chất (3) tiếp xúc với dung dịch điện li (4) điện cực tiếp xúc với (5) điện cực ngăn cách với chất cách điện

Các điều kiện để xảy ăn mịn điện hố là:

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (5) D (2), (3), (4) Câu 24: Câu sau đúng?

A Đốt cháy HgS khơng khí ta thu HgO

7

D Phương pháp nhiệt luyện dùng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử trung bình Fe, Pb,…

Câu 25: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất: kẽm, thiếc, niken, ta A hồ tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch thu B hoà tan loại thuỷ ngân dung dịch NaCl dư

C khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch

D đốt nóng loại thuỷ ngân hịa tan sản phẩm axit H2SO4 lỗng Câu 26: Hợp kim vật liệu

A chứa hỗn hợp phi kim với thành phần B chứa hỗn hợp kim loại với thành phần

C có chứa phi kim số kim loại phi kim khác D có chứa kim loại số kim loại phi kim khác

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm kim loại M, X vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa gồm kim loại M, Cu dung dịch chứa muối M(NO3)2 X(NO3)2 Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính khử kim loại là:

A M, Cu, X B Cu, X, M C X, Cu, M D Cu, M, X Câu 28: Phát biểu sau sai?

A Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, electron)

B Ở trạng thái bản, nguyên tử natri có cấu hình electron 1s22s22p63s1

C Trong chu kỳ, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử nhỏ điện tích hạt nhân lớn so với nguyên tử nguyên tố phi kim

D Trong nhóm A, tính kim loại ngun tố tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Câu 29: Điện phân dung dịch chứa 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân chứa ion: (Cho K = 39, Cl = 35,5; Cu = 64, N = 14, O = 16)

A K+, Cu2+, NO3- B K+, OH-, NO3- C K+, H+, Cl-, NO3- D K+, H+, Cu2+, NO3-

Câu 30: Cho lượng dư Fe phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng xong thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho tồn khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m (cho O = 16, Cu = 64)

A 3,52 B 1,92 C 2,35 D 5,32

Câu 31: Hòa tan hết 10,4 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,025 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,085 mol Giá trị y (cho số Faraday: F = 96500, ứng với đơn vị tính thời gian giây, cho Mg = 24; Fe = 56; Cl = 35,5; Cu = 64, S = 32, O = 16)

A 4,48 B 3,20. C 6,40 D 1,20

Câu 32: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t (Cho Cu = 64, K = 39, Cl = 35,5; S = 32; N = 14, O = 16)

A 3860 B 5790 C 4825 D 2895

CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM

Câu 1: Nước có tính cứng tạm thời nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ anion A SO24− B CO32- C HCO3− D Cl– Câu 2: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A NaNO3 B Na2CO3 C K2SO4 D NaCl

8

A độ dẫn điện B khối lượng riêng lớn g/cm3

C màu nâu đen D độ cứng thấp

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi (lớp n) nguyên tử kim loại kiềm thổ (ở trạng thái bản)

A ns2 np2 B ns2 C ns2np1 D ns1 Câu 5: Để sản xuất nhôm công nghiệp,ta dùng cách sau đây?

A Khử nhôm oxitở nhiệt độ cao CO

B Dùng kim loại đồng đẩy nhơm khỏi dung dịch muối C Điện phân nóng chảy nhơm oxit

D Điện phân muối nhơm clorua nóng chảy

Câu 6: Chất dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó bột gãy xương

A đá vôi (CaCO3) B thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C vôi sống (CaO) D thạch cao nung (CaSO4.H2O) Câu 7: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A BaCl2 B HCl C H2SO4 D Na3PO4

Câu 8: Chất dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương

A thạch cao sống B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao nung Câu 9: Phèn chua dùng để

A làm chất cầm màu ngành nhuộm vải B tẩy trắng vải sợi C sản xuất thủy tinh D diệt trùng nước Câu 10: Kim loại kiềm khơng có tính chất vật lí sau đây?

A Dẫn điện tốt B Độ cứng thấp

C Khối lượng riêng lớn D Nhiệt độ sôi thấp

Câu 11: Ở nhiệt độ thường, cặp kim loại sau dễ dàng phản ứng với nước?

A K, Fe B Al, Mg C Be, Al D Na, K

Câu 12: Cách sau dùng để điều chế kim loại natri?

A Dùng H2 để khử Na2O nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Dùng CO để khử Na2O nhiệt độ cao D Điện phân NaCl nóng chảy

Câu 13: Trong thí nghiệm sau, thí nghiệm kết thúc phản ứng thu kết tủa Al(OH)3? A Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào dung dịch AlCl3

B Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Al(OH)3 C Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

D Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Al(OH)3

Câu 14: Kim loại X tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl hay dung dịch HNO3 đặc, nguội X kim loại sau đây?

A Ag B Mg C Al D Cu

Câu 15: Trường hợp sau khơng có sủi bọt khí hiđro? A Cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH

B Cho miếng nhôm vào dung dịch HCl

C Cho hợp kim Al-Fe vào dung dịch H2SO4 loãng D Cho nhôm oxit vào dung dịch NaOH

Câu 16: Phát biểu sau nói phản ứng hịa tan nhơm dung dịch NaOH? A H2O đóng vai trị chất khử B Al đóng vai trị chất oxi hóa

C H2O đóng vai trị chất oxi hóa D NaOH đóng vai trị chất oxi hóa

Câu 17: Phèn chua hợp chất vô sử dụng nhiều ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất làm nước, v.v… Phèn chua có cơng thức hóa học sau đây?

A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 18: Ở điều kiện thường, đồ vật nhơm bền khơng khí nước bề mặt bảo vệ lớp

9

Câu 19: Tính chất sau không phù hợp với kim loại nhôm?

A Dẫn điện tốt B Dẫn nhiệt tốt

C Cứng, khó kéo sợi D Khối lượng riêng nhỏ

Câu 20: Trong chất sau, chất không tác dụng với dung dịch HCl lẫn dung dịch NaOH? A Al2O3 B NaHCO3 C Al(OH)3 D AlCl3

Câu 21: Cho phát biểu sau:

(a) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray

(b) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ Al(OH)3 phương pháp điện phân (c) Hỗn hợp nhôm oxit criolit có nhiệt độ nóng chảy khoảng 900C

(d) Nhôm khử Fe2O3 tạo nhiệt độ 2000C

Số phát biểu

A B C D

Câu 22: Cho mệnh đề sau: (1) Al2(SO4)3 có tính lưỡng tính (2) Al2O3 chất rắn, màu xám đen (3) Al(OH)3 tan dung dịch HCl

(4) Để phân biệt hai dung dịch Al(NO3)3 Al2(SO4)3, ta dùng dung dịch Ba(OH)2 dư

Số mệnh đề

A B C D

Câu 23: Phát biểu sau đúng?

A Kim loại nhôm dùng chế tạo tế bào quang điện B Nhôm nhẹ đồng lần

C Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng

D Nhơm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm khối Câu 24: Cho phát biểu sau:

(a) Thạch cao nung thường dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương (b) Người ta điều chế kim loại kiềm thổ chủ yếu phương pháp nhiệt luyện (c) Mạng tinh thể kim loại kiềm thổ lập phương tâm khối

(d) Beri không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao Số phát biểu

A B C D

Câu 25: Có ba ống nghiệm chứa nước lạnh, cho vào ống nghiệm hai giọt phenophtalein, sau cho vào ống nghiệm (1) mẩu Natri; ống nghiệm (2) mẩu MgO ; ống nghiệm (3) mẩu nhôm

Kết luận sau đúng?

A Ống nghiệm (2) (3) xuất màu hồng sen, ống nghiệm (1) không màu B Ống nghiệm (1), (2) (3) xuất màu hồng sen

C Ống nghiệm (1) (3) xuất màu hồng sen, ống nghiệm (2) không màu D Ống nghiệm (1) có màu hồng sen, ống nghiệm (2), (3) không màu

Câu 26: Cho dung dịch Na2CO3 vào cốc chứa dung dịch CaCl2 thấy xuất kết tủa trắng Sục tiếp lượng dư khí X vào cốc kết tủa tan X

A N2 B CO2 C NH3 D O2

Câu 27: Trong sản xuất nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, criolit có vai trị A hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

B tăng tính oxi hóa Al2O3

C tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành Al D tăng tính dẫn nhiệt Al2O3

Câu 28: Cho dãy kim loại: Cu, Al, Fe, Zn Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch kiềm

A B C D

Câu 29: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 A dung dịch suốt

10

D kết tủa xuất tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan hồn tồn Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng:

2

Cl dư dungdịchNaOHdư

t

Al⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ X + Y ⎯⎯⎯⎯+CO dư2 →Z ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→dungdịch H SO loãngdư2

T (với X, Y, Z, T hợp chất nhôm)

Nhận xét sau sai ?

A Z tác dụng với dung dịch KOH B T nhôm sunfat C X tan nước D Y có tính lưỡng tính

Câu 31: Cho dãy chất: Al2O3, Al(OH)3, FeO, Al, KOH, Mg(OH)2 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 32: Cho phát biểu sau đây:

(a) Nước cứng nước có chứa nhiều chất bẩn hóa chất độc hại

(b) Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước (c) Nước cứng làm giảm mùivị thực phẩm chế biến

(d) Nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa xà phòng Số phát biểu

A B C D

Câu 33: Cách sau dùng để chứng minh có mặt ion Ca2+ dung dịch muối? A Dùng dung dịch muối chứa ion cacbonat, sau sục khí CO2 dư vào dung dịch

B Dùng dung dịch muối chứa ion clorua, sau sục khí CO2 dư vào dung dịch C Sục khí CO2 dư vào dung dịch

D Dùng dung dịch muối chứa ion nitrat, sau sục khí CO2 dư vào dung dịch Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

2 o

CO H O

dungdòchNaOH dungdòchNaOH t dpnc

Al→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯X + →  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯Y + → ⎯⎯⎯⎯→  ⎯⎯→ ⎯⎯⎯Z + + Y T →Al(với X, Y, Z, T

hợp chất khác nhôm) Chọn câu câu sau:

A Chất Y không tan axit mạnh B Chất X nhôm oxit C Chất T nhôm hiđroxit D Chất Z natri aluminat Câu 35: Cho phát biểu sau:

(a) Cho hỗn hống Al – Hg vào nước nhơm khơng phản ứng với nước

(b) Các kim loại Mg, Al K điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Nhơm hiđroxit thể tính bazơ phản ứng với dung dịch HCl

(d) Nhôm hợp chất nhôm phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội Số phát biểu

A B C D

Câu 36: Các loại đá quý corindon, hồng ngọc, saphia có thành phần

A Al B Pt C Al2O3 D Cr2O3

Câu 37: Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 16,614 gam chất rắn khan Nếu thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khơ hỗn hợp sau phản ứng thu tổng cộng 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Nhận xét sau đúng? (cho Cr = 52; Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137)

A Trong tự nhiên, kim loại M tồn dạng đơn chất

B Đơn chất M vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl C Muối sunfat kim loại M khơng tan nước

D Có thể điều chế kim loại M phương pháp điện phân dung dịch muối clorua M

Câu 38: Nung 8,0 gam Fe2O3 m gam Al điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 3,92 lít khí H2 (ở đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m (cho Al =27, Fe =56, O =16)

A 1,35 B 3,25 C 4,05 D 2,7

11

A 27,27% B 18,18% C 72,73% D 81,82%

Câu 40: Hòa tan hết 6,048 gam Mg 189 gam dung dịch HNO3 40% (chứa cốc thủy tinh A) thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) hỗn hợp khí Y (oxit nitơ) Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào cốc A đến phản ứng hồn tồn, sau đun cốc A đến nước bay hết nung chất rắn cịn lại cốc đến khối lượng khơng đổi thu 118,06 gam chất rắn Nồng độ % muối dung dịch X (cho N = 14, O = 16, Mg = 24, K = 39)

A 19,745% B 19,696% C 20,358% D 19,121%

Câu 41: Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m (Al = 27; O = 16; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137)

A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596 Câu 42: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào

dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m (H = 1; Al = 27; O = 16; N = 14; K = 39; Ba = 137)

A 7,68 B 5,55 C 12,39 D 8,55

y 9,33

6,99

x

CHỦ ĐỀ 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Câu 1: Cấu hình electron ion Fe2+ (cho số hiệu nguyên tử Fe 26)

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d64s2 Câu 2: Tính chất vật lí khơng phải tính chất sắt?

A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Có tính nhiễm từ

C Dẫn điện nhiệt tốt D Màu vàng nâu, cứng, khó rèn Câu 3: Trong tự nhiên, sắt tự có

A quặng pirit B quặng manhetit C quặng xiđerit

D thiên thạch từ khoảng không Vũ trụ rơi vào Trái đất

Câu 4: Cho sắt dư vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch có chứa chất tan

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

C HNO3, Fe(NO3)3 D HNO3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 5: Kim loại sắt phản ứng chất sau đây?

A Cl2 ( đốt nóng) B AgNO3 (trong nước) C H2SO4 đậm đặc, nguội D FeCl3 (trong nước)

Câu 6: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư

(b) Đun nóng hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) (c) Cho Fe vào dung dịch HCl lỗng

(d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư Số thí nghiệm có tạo muối sắt (II)

A B C D

Câu 7: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A Fe(OH)2 B Al(OH)3 C Cr2O3 D Cr(OH)3

Câu 8: Nhận định sau không đúng? A Cr(OH)3 chất kết tủa có màu lục xám

12

C Người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng crom để chế thép không gỉ D Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh

Câu 9: Cho nhận định sau:

(a) Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước kim loại nhôm crom (b) Muối natri alumiat natri cromit dễ tan nước

(c) Al2O3, Fe2O3, CrO3 oxit lưỡng tính

(d) Fe Cr kim loại thuộc nhóm B bảng tuần hồn hóa học

Số nhận định

A B C D

Câu 10: Dung dịch muối nitrat cation sau có màu vàng?

A Fe2+ B Al3+ C Ca2+ D Fe3+ Câu 11: Phát biểu sau không đúng?

A Nhơm có tính khử mạnh crom

B Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội

C Nhôm crom có độ cứng lớn nên sử dụng làm hợp kim siêu cứng D Ở nhiệt độ thường, nhôm crom bền khơng khí nước

Câu 12: Một oxit ngun tố R có tính chất sau: - Có tính oxi hóa mạnh;

- Tan nước tạo thành hỗn hợp hai axit;

- Tan dung dịch kiềm tạo anion RO24− có màu vàng Oxit

A CrO3 B SO3 C NO2 D Cr2O3

Câu 13: Ở trạng thái bản, số electron lớp nguyên tử sắt

A B C D

Câu 14: Tính chất vật lí sau crom? A Màu trắng ánh bạc

B Khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy cao 1000oC) C Là kim loại nhẹ (khối lượng riêng bé 5,0 g/cm3)

D Có độ cứng lớn tất kim loại Câu 15: Quặng manhetit có thành phần

A Fe2O3 B FeO C FeS2 D Fe3O4

Câu 16: Phản ứng dung dịch HNO3 loãng, dư Fe tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi – hóa khử

A 17 B C 13 D 12

Câu 17: Hòa tan mol Fe vào dung dịch chứa mol FeCl3 3,0 mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X

A FeCl2 HCl B FeCl2 C FeCl3 HCl D FeCl2 FeCl3

Câu 18: Trộn 1,8 gam Al với 1,6 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m (cho Al = 27; Fe = 56; O = 16)

A 0,24 B 3,40 C 11,20 D 2,04

Câu 19: Nguyên tắc sản xuất thép

A cho thêm cacbon vào gang để tăng hàm lượng cacbon hợp kim

B giảm hàm lượng tạp chất C, S, Si, Mn, có gang cách oxi hóa tạp chất thành oxit

C đun nóng chảy sắt kim loại cho thêm lượng vừa phải phi kim khác C, S, Si, Mn, D khử quặng sắt oxit lò cao than cốc

Câu 20: Các số oxi hóa phổ biến crom

A +2, +3, +4 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +2, +3, +5 Câu 21: Hiện tượng thí nghiệm sau đúng?

A Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat tạo thành dung dịch có màu da cam

B Khi thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch FeSO4 tạo kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt

13

D Dung dịch FeCl2 tạo kết tủa màu đỏ nâu với dung dịch NaOH Câu 22: Chọn phát biểu sai nói Cr2O3

A Được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh B Là oxit lưỡng tính

C Là chất rắn, màu lục thẫm D Dễ tan nước

Câu 23: Các kim loại sau bền khơng khí bảo vệ lớp màng oxit? A Al, Fe B Al, Cr C Fe, Cr D Al, Fe, Cr Câu 24: Dung dịch FeCl3thườngcó màu

A xanh nhạt B tím C vàng D lục thẫm Câu 25: Vị trí crom (Z =24)trong bảng tuần hoàn là:

A Ơ số 24, nhóm VIA, chu kì B Ơ số 26, nhóm VIB, chu kì C Ơ số 24, nhóm VIB, chu kì D Ơ số 24, nhóm VIB, chu kì Câu 26: Chất khơng thể oxi hóa Fe thành Fe3+?

A Dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, dư B Khí clo C Dung dịch bạc nitrat dư D Lưu huỳnh

Câu 27: Khi nung hỗn hợp chất rắn: Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe

Câu 28: Chọn phát biểu đúng:

A Muối kali đicromat có màu vàng B Axit cromic tách dạng tự

C CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm D Muối kali cromat có màu da cam

Câu 29: Sắt (II) oxit

A chất rắn màu trắng xanh, dễ chuyển thành nâu đỏ khơng khí B dễ tan nước tạo thành dung dịch màu xanh nhạt

C chất rắn màu đen, không tan nước D chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước Câu 30: Cho dãy chuyển hóa sau:

CrO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯→dung dịch NaOH dư

X⎯⎯⎯⎯⎯→dung dịchH SO2 Y⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯dung dịch FeSO4+ H SO 4loãng, dư→Z (Biết X, Y, Z hợp chất khác crom)

Các chất X, Y,Z

A Na2Cr2O7, Na2CrO4, Cr2(SO4)3 B Na2CrO4, Na2Cr2O7,Cr2(SO4)3

C Na2CrO4, CrSO4,Na2Cr2O7 D Na2Cr2O7,Na2CrO4, CrSO4 Câu 31: Crom có tính chất vật lí sau đây?

A Là kim loại nhẹ B Là kim loại cứng

C Có màu xám bạc D Dễ nóng chảy

Câu 32: Cho đinh sắt đánh thật vào ống nghiệm Rót vào ống nghiệm - ml dung dịch HCl Đun nóng nhẹ để thấy rõ bọt khí sủi lên Tiếp tục thêm dung dịch NaOH (đã đun sơi để đuổi hết oxi) vào ống nghiệm thu kết tủa X Lọc lấy X để ngồi khơng khí Hiện tượng quan sát

A X có màu nâu đỏ khơng bị đổi màu B X chuyển dần từ màu nâu đỏ sang màu đen C X chuyển dần từ màu nâu đỏ sang màu xanh nhạt D X chuyển dần từ màu xanh nhạt sang màu nâu đỏ

Câu 33: Quặng sắt tự nhiên dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp A hematit B xiđerit C manhetit D pirit sắt

Câu 34: Khử hoàn toàn 23,2 gam Fe3O4 khí CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng (cho Fe = 56; O = 16)

A 16,8 gam B 28,0 gam C 11,2 gam D 22,4 gam

Câu 35: Thể tích dung dịch FeSO4 0,2M cần để phản ứngvừa đủ với100ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M H2SO4 dư (cho Fe = 56; Cr = 52; S = 32; O = 16; K = 39)

A 350 ml B 400 ml C 200 ml D 300 ml

Câu 36: Crom mạ lên sắt để bảo vệ sắt dùng để chế thép khơng gỉ A crom có lớp màng oxit mỏng, bền bảovệ bên

14

C crom kim loại màu trắng ánh bạc đẹp khó nóng chảy D crom kim loại nặng có độ cứng cao

Câu 37: Tính chất vật lí khơng phải sắt?

A Có khối lượng riêng nhỏ B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Nóng chảy nhiệt độ cao 1000oC D Có tính nhiễm từ

Câu 38: Nhận định sau không đúng:

A Crom (III) oxit dùng để tạo màu xanh lục cho đồ gốm sứ B Crom (VI) oxit chất rắn, màu đỏ thẫm

C Cấu hình electron nguyên tử crom (ở trạng thái bản) viết gọn [Ar]3d44s2

D Cr(OH)3 chất không tan nước, màu lục xám

Câu 39: Các số oxi hoá thường gặp sắt

A +2, +4 B +2, +6 C +2, +3 D +3, +6

Câu 40: Dung dịch FeSO4 thường có màu

A tím B vàng C xanh nhạt D lục thẫm

Câu 41: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3

Câu 42: Chọn nhận định không

A Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm từ 0,01 – 2% khối lượng

B Gang hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm từ – 5% khối lượng

C Gang gồm loại gang trắng gang xám

D Nguyên tắc sản xuất thép khử quặng sắt oxit than cốc lò cao

Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe ⎯⎯⎯→+ O ,t2 

X⎯⎯⎯⎯+CO,t→Y ⎯⎯⎯⎯⎯⎯+ dung dòch FeCl3→dung dịch Z +(T)

⎯⎯⎯→ Fe(NO3)3

Các chất Y T là:

A Fe3O4; NaNO3 B Fe; Cu(NO3)2 C Fe; AgNO3 D Fe2O3; HNO3

Câu 44: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 (trong oxi chiếm 25,8% khối lượng X) vào dungdịch H2SO4 loãng, dư, thu dung dịch Y Biết 1

5 dungdịch Y làm màu

vừa đủ 60 ml dung dịch KMnO4 0,2M Giá trị m gần giá trị sau đây? (cho O = 16; Cu = 64; Fe = 56; Mn = 55; K = 39)

A 74 B 88 C 44 D 49

Câu 45: Phản ứng hóa học sau khơng xảy trình luyện gang? A CO + 3Fe2O3⎯⎯t→2Fe3O4 + CO2 B CO + FeO ⎯⎯t→ Fe + CO2 C CaO + SiO2⎯⎯t→CaSiO3 D Mn + FeO ⎯⎯t→ Fe + MnO

Câu 46: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 axit hoá H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan sát

A dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng nhạt B dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến khơng màu

C dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ

D dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu lục thẫm

Câu 47: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe3O4, Fe2(SO4)3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A B C D

Câu 48: Trộn 10,8 gam bột Al với 38 gam bột Cr2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng, nóng (dư) thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu

suất phản ứng nhiệt nhôm (cho nguyên tử khối O = 16, Al = 27, Cr = 52)

15

Câu 49: Oxi hóa hồn tồn m gam bột crom khí oxi dư thu 22,8 gam oxit Cho lượng dung dịch HCl nóng, dư, hịa tan hết m

3 gam bột crom nói thu V lít khí H2 (đktc)

Giá trị V (cho nguyên tử khối O = 16, Cr = 52)

A 3,36 B 6,72 C 2,24 D 4,48

Câu 50: Cho 20,0 gam hỗn hợp gồm Fe FeO phản ứng hết với dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng (cho nguyên tử khối O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56)

A 38,1 gam B 25,4 gam C 12,7 gam D 52,3 gam

Câu 51: Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO3 dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO4 0,24 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X (Mg = 24; Al = 27; O = 16; Fe = 56; N = 14; C = 12; H = 1)

A 16,89% B 20,27% C 33,77% D 13,51%

Câu 52: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X (Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5; O = 16; N = 14; C = 12; H = 1)

A 5,8 gam B 14,5 gam C 17,4 gam D 11,6 gam

CHỦ ĐỀ 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Câu 1: Hãy chọn hóa chất thích hợp hóa chất sau để phân biệt dung dịch muối đựng lọ không nhãn riêng biệt (bằng lần thử): NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, Al(NO3)3

A Ba(OH)2 B HCl C NaOH D AgNO3

Câu 2: Dùng thuốc thử sau phân biệt ba dung dịch riêng biệt: NaAlO2, Ca(OH)2, NaOH lần thử?

A CO2 B HCl C Ba(OH)2 D Na2CO3

Câu 3: Dung dịch sau phân biệt hai dung dịch AlCl3 Ba(OH)2 đựng riêng biệt?

A H2SO4 B NaCl C Ba(OH)2 D KOH

Câu 4: Có chất (dạng bột) đựng riêng biệt: Na2O, Al2O3, Fe, CaO Chỉ dùng nước làm thuốc thử số chất phân biệt tối đa

A B C D

Câu 5: Có sáu ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau: FeCl2, AlCl3, MgCl2,

NH4Cl, (NH4)2SO4, Cr(NO3)3 Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận biết tối đa dung

dịch?

A B C D

Câu 6: Khí sau có mùi hắc?

A SO2 B NH3 C H2S D CO2

Câu 7: Khí sau khơng làm đổi màu giấy q tím ẩm?

A H2 B SO2 C NH3 D Cl2

Câu 8: Cho dung dịch sau: thuốc tím, nước brom, nước vơi trong, natri sunfat Số dung dịch sử dụng để phân biệt hai khí SO2 CO2 đựng riêng biệt với lần thử

A B C D

Câu 9: Có ống nghiệm chứa riêng biệt dung dịch gồm FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 Hóa chất sau phân biệt dung dịch (với lần thử)?

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Q tím D Dung dịch BaCl2

Câu 10: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm không dán nhãn gồm: (NH4)2SO4, FeCl3, Cr(NO3)3, Na2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm khơng có kết tủa trắng

16

Câu 11: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra?

A NO2 B SO2 C H2S D CO2

Câu 12: Để sử lí chất thải có tính axit người ta thường dùng chất sau đây:

A Nước vôi B Giấm ăn C Muối ăn D Phèn chua

Câu 13: Có thể phân biệt dung dịch riêng biệt bị nhãn chứa hoá chất NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3 kim loại

A Na B Al C Mg D Ba

Câu 14: Thuốc thử để phân biệt chất rắn đựng riêng biệt: Al2O3, Al, Mg

A nước B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch NaNO3

Câu 15: Không thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch FeSO4 với dung dịch Al2(SO4)3

bằng phương pháp hóa học?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch HCl D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 16: Để phân biệt hai chất rắn riêng biệt: Fe2O3 Fe3O4 dùng

A dung dịch HNO3 lỗng B dung dịch NaCl

C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch NaOH

Câu 17: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành

A màu vàng B màu cam C màu hồng D màu xanh Câu 18: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành

A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng

CHỦ ĐỀ 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Câu 1: Khí sau nguyên nhân làm suy giảm tầng ozon?

A NO2 B SO2 C CFC D CO2

Câu 2: Khí sau nguyên nhân gây tượng mưa axit?

A CO B CH4 C CO2 D SO2

Câu 3: Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X

A CO B He C N2 D H2

Câu 4: Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây?

A H2 B O3 C N2 D CO

Câu 5: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A đá vôi B muối ăn C thạch cao D than hoạt tính Câu 6: Khi nhựa PVC cháy sinh nhiều khí độc, có khí X Biết khí X tác dụng với dung dịch AgNO3, thu kết tủa trắng Cơng thức khí X

A C2H4 B HCl C CO2 D CH4

Câu 7: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch cách sau đây?

A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogas B Thu khí metan từ khí bùn ao

C Lên men ngũ cốc

D Cho nước qua than nóng đỏ lị

Câu 8: Người ta sử dụng mỡ cá da trơn (chất thải chế biến thịt cá xuất khẩu) để sản xuất loại nhiên liệu dùng kèm theo, nhiên liệu

A biogas B biodiesel (diesel sinh học) C etanol D metan Câu 9: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp

17

Câu 10: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất Si Ngành sản xuất không thuộc công nghiệp silicat?

A Sản xuất thuỷ tinh hữu B Sản xuất thuỷ tinh

C Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) D Sản xuất xi măng

Câu 11: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ?

A Xi măng B Đất sét nặn C Gốm, sứ D Chất dẻo

Câu 12: Khí X làm đục nước vơi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X

A NH3 B CO2 C SO2 D O3

Câu 13: Phát biểu sau sai?

A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa

C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc

D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu

Câu 14: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn?

A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá

C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng nước đá khô, fomon

Câu 15: Trong chế biến thực phẩm, để tăng độ giòn bánh, dưa chua, làm mềm nhanh loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu đen… người ta thường dùng nước tro tàu Thành phần nước tro tàu

A hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 B hỗn hợp MgCO3 CaCO3

C nước vôi D hỗn hợp K2CO3 CaCO3

Câu 16: Trong trình sản xuất nước tương, sử dụng HCl để phân hủy protein có xuất tạp chất khơng mong muốn có khả gây ung thư Hợp chất có tên viết tắt

A 3-MCPD B 3-MPCD C CFC D Dioxin Câu 17: Hoạt tính sinh học benzen, toluen

A gây hại cho sức khỏe B không gây hại cho sức khỏe C gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe

D tùy thuộc vào nhiệt độ gây hại không gây hại

Câu 18: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Câu 19: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 20: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc