Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ 14 đề thi đại học có đáp án 2010 có đáp án bao gồm các câu hỏi trắc nghiệm vật lý, có đáp án làm tài liệu tham khảo giúp ích cho việc ôn thi. Trước khi giải bài các bạn cần học kỹ kiến thức.nhằm giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các đề ôn thi một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình. Các...
www.vnmath.com Bộ 14 ðề Hóa Học Ơn thi ðại Học Cao ðẳng 2010 ðốt cháy hết mol rượu ñơn chức no, mạch hở A cần mol O2, phát biểu sai A : A Là rượu bậc I B Tách nước tạo anken C Có nhiệt độ sơi cao rượu metylic D A cịn có đồng phân khơng chức khác gam rượu no ñơn chức A tác dụng với Na dư 2,8 lít H2 (đktc) A rượu : A Không chứa liên kết π phân tử B Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng ñẵng C Có khả tách nước tạo anken D Ở thể rắn ñiều kiện thường A rượu có cơng thức phân tử C5H12O ðun A với H2SO4 đặc 1700C khơng anken A có tên gọi : A Pentanol – (hay pentan – – ol) B Pentanol – (hay pentan – – ol) C 2,2 – ñimetyl propanol – (hay 2,2 – ñimetyl propan – – ol) D – metyl butanol – (hay – metyl butan – – ol) X hỗn hợp rượu A, B Biết 0,1 mol X tác dụng với Na dư cho 0,075 mol H2 A, B rượu : A ñơn chức B nhị chức C rượu no D rượu ñơn chức, rượu ña chức A, B hai rượu ñồng phân, công thức phân tử C4H10O ðun hỗn hợp A, B với H2SO4 ñặc 1400C ñược anken (E) Tên gọi E : A buten – B butan – C – metyl propen D Penten – Có rượu đồng phân có cơng thức phân tử C4H9OH : A B C D Hiđrat hóa 5,6 lít C2H4 (đktc) 9,2 gam rượu Hiệu suất hiđrat hóa ñạt : A 12,5 % B 25 % C 75 % D 80% A rượu mạch hở, phân nhánh, cơng thức phân tử C4H8O ðiều nói A : A A rượu bậc I B A rượu bậc II C A rượu bậc III D Khơng xác định cịn phụ thuộc công thức cấu tạo ðốt cháy mol rượu no, mạch hở A cần 2,5 mol O2 A rượu : A Có khả hịa tan Cu(OH)2 B Tác dụng với CuO đun nóng cho anđêhit ña chức C Có thể ñiều chế trực tiếp từ etylen D A, B, C ñều ñúng www.vnmath.com ðỀ www.vnmath.com 10 A rượu có cơng thức cấu tạo Tên A theo IUPAC : A – etyl – – metyl propanol – (hay – etyl – – metyl propan – – ol) B – etyl butanol – (hay – etyl butan – – ol) C – metyl pentanol – (hay – metyl pentan – – ol) D 2,3 – ñimetyl pentanol – (hay 2,3 – ñimetyl pentan – – ol) 11 Cơng thức C7H8O ứng với đồng phân phenol ñây : A B C D 12 Pha 160 gam C2H5OH (D = 0,8 g/ml) vào nước 0,5 lít rượu có độ rượu : A 66,60 B 400 C 150 D 9,60 13 A rượu no, mạch hở, công thức nguyên (C2H5O)n A có cơng thức phân tử : A C2H5OH B C4H10O2 C C6H15O3 D C8H20O4 Nhận ñịnh chất hữu A, B sau ñây ñể trả lời câu 14, 15 (A) : CH2 = CH – CH2OH (B) : CH3 –CH2 – CHO 14 Phát biểu khơng : A A, B có cơng thức phân tử B Hiđro hóa A B ñều tạo rượu D C A, B ñều ñúng D A, B ñều sai 15 Chỉ ñiều sai : A Có hợp chất no hợp chất chưa no B A, B ñều hợp chất chưa no có liên kết π phân tử C A, B có phân tử lượng D A, B hợp chất ñơn chức Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 16, 17: ðun nóng 13,8 g rượu etylic với H2SO4 đặc 1700C 5,04 lít C2H4 (đktc) 16 Hiệu suất đehiđrat hóa tạo anken đạt : A 75 % B 85 % C 80 % D 90 % 17 Khối lượng rượu lại sau phản ứng : A 4,6 g B 3,45 g C 2,76 g D 1,38 g 18 3,1 gam amin ñơn chức A phản ứng vừa ñủ với 50 ml dung dịch HCl 2M A có cơng thức phân tử : 20 21 22 23 24 25 26 27 www.vnmath.com 19 A CH5N B C2H7N C C3H9N D C6H7N Chỉ phát biểu sai : A Các amin có tính bazơ B Anilin có tính bazơ yếu C Metylamin thể lỏng điều kiện thường D Các amin có thành phần nguyên tố C, H, N Trật tự phản ánh tăng dần tính bazơ : A CH3 – NH2 ; C2H5 – NH2 ; NH3 ; C6H5NH2 B CH3 – NH2 ; NH3 ; C2H5 – NH2 ; C6H5NH2 C C6H5NH2 ; CH3 – NH2 ; C2H5NH2 ; NH3 D C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; C6H5NH2 Phenol tác dụng ñược với chất ñây : A Na ; NaOH ; HCl ; Br2 B Na ; NaOH ; NaHCO3 ; Br2 C Na ; NaOH ; NaCl ; Br2 D K ; KOH ; Br2 Số đồng phân rượu thơm ứng với công thức phân tử C8H10O : A B C D Phát biểu nói phenol : A Tan tốt nước B Có tính oxi hóa mạnh C Có tính bazơ mạnh D Bị axit cacbonic ñẩy khỏi muối ðốt cháy lượng amin A ñồng ñẳng metylamin ñược N2, CO2, H2O ñó nCO2 : nH2O = : A có công thức phân tử : A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Phản ứng ñây tạo kết tủa trắng : A Cho dung dịch natriphenolat tác dụng với nước brom B Cho dung dịch phenylamoniclorua tác dụng với nước brom C Cho anilin tác dụng với nước brom D Cả A, B, C ñều ñúng Hiện tượng ñây xảy nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat A Dung dịch từ đục hóa B Dung dịch từ ñồng trở nên phân lóp C Có sủi bọt khí D Xuất chất lỏng màu xanh lam A anđêhit đơn chức no mạch hở có %O (theo khối lượng) 27,58 % A có tên gọi : A Anñêhit fomic B Anñêhit axetit C Anñêhit propinic D 30 Hiệu suất oxi hóa A đạt : A 75 % B 85 % C 80 % D 90 % 31 Anđêhit tạo thành phản ứng có đặc điểm : A Có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng B Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng C Khơng tan nước D Nguyên liệu ñể ñiều chế nylon – 6,6 32 Cho 5,8 g anñêhit ñơn chức no A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu ñược 17,28 g bạc (hiệu suất phản ứng đạt 80%) A có tên : A anñêhit fomic B Anñêhit axetic C Anñêhit propionic D Anñêhit acrylic Sử dung kiện sau ñể trả lời câu 33, 34 : ðể trung hòa 2,3 g axit ñơn chức A cần 50 ml dung dịch NaOH 1M 33 A axit ñây : A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D CH2 = CH – COOH 34 ðiều ñây ñúng nói A : A A cịn cho phản ứng trùng hợp B A cịn cho phản ứng tráng gương C A có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D A điều chế trực tiếp từ rượu etylic 35 X hỗn hợp axit hữu ðể trung hòa 0,5 mol X cần vừa ñủ 0,7 mol NaOH Chỉ ñiều ñúng nói X A Gồm axit dãy ñồng ñẳng B Gồm axit no ; axit chưa no C Gồm axit ñơn chức ; axit ña chức D Gồm axit ñơn chức no ; axit đơn chức chưa no, nối đơi C = C Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 36, 37 : Trung hòa 3,6 g axit đơn chúc A NaOH vừa đủ cạn ñược 4,7 g muối khan 36 A axit ñây : www.vnmath.com D Anñêhit benzoic 28 ðốt cháy mol anñêhit A ñược mol hỗn hợp CO2 H2O A anñêhit : A Chưa no, có liên kết đơi C = C B Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : C Có nhiệt độ sơi cao dãy ñồng ñẳng D Ở thể lỏng ñiều kiện thường Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu : 29, 30, 31 Dẫn gam rượu ñơn chức qua CuO nung nóng 5,6 gam hỗn hợp gồm anñêhit, rượu dư nước : 29 A rượu có cơng thức cấu tạo : A CH3OH B C2H5OH C CH3 – CH2 – CH2OH o t A(C9 H16O4 ) + NaOH → Ruou B + Ruou D + Muói E Muối E + HCl → axit hữu F + NaCl Axit hữu F + G → nylon – 6,6 + H2O 40 F có tên gọi : A axit oxalic B Axit metacrylic C Axit acrylic D Axit añipic 41 Hai rượu B, D có đặc điểm : A Cùng rượu bậc I B Cùng thuộc dãy ñồng ñẳng C Cùng rượu no D Cả A, B, C ñều ñúng 42 Chỉ tên A : A etylmetylipat B ðietyloxalat C Metylmetacrylat D Etylbenzoat 43 Hóa chất (duy nhất) dùng để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : axit fomic ; axit axetic ; rượu etylic anñehit axetic A Na B Cu(OH)2 C Dung dịch AgNO3/NH3 D nước brom 44 Trong chiến thứ II, người ta phải ñiều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ ñồ : www.vnmath.com A axit fomic B Axit axetic C Axit propionic D Axit acrylic 37 Chỉ ñiều sai nói A : A A tráng gương B A làm màu nước Brom C A cho phản ứng trùng hợp D A cho phản ứng hiđro hóa 38 Triglixerit este lần este glixerin ðun nóng glixerin với hỗn hợp axit RCOOH ; R’COOH R”COOH (xúc tác H2SO4 đặc) thu tối đa : A triglixerit B 15 triglixerit C 18 triglixerit D 21 triglixerit 39 Saccarozơ tạo este lần este với axit axetic Este có cơng thức phân tử : A C28H38O19 B C20H38O19 C C28H40O20 D C20H40O20 Sử dụng sơ ñồ sau ñể trả lời câu 40, 41, 42 H 2O men ruou Tinh bôt → C2 H 5OH o → glucozo H SO ,t Từ 10 khoai (có chứa 80% tinh bột) ñiều chế ñược cao su buna, biết hiệu suất tồn q trình điều chế 60% A B 2,5 C D 1,6 45 Xà phịng hóa 10 g este E, công thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược 11,4 g rắn khan E este ñây : A etyl acrylat B Vinyl propionat C Metyl metacrylat D Alyl axetat Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A rượu etylic B Fomon C Phenol D Glixerin 46 Có thể cho phản ứng tráng gương 47 Là sản phẩm phản ứng xà phịng hóa chất béo 48 Có khả hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam 49 Tác dụng với Na, với dung dịch NaOH 50 Là nguyên liệu ñể sản xuất cao su tổng hợp www.vnmath.com xtdb trùng hop → cao su buna o → C4 H 450 Rượu ñơn chức no (A) có %C (theo khối lượng) 52,17% (A) có đặc điểm : A Tác dụng với CuO đung nóng cho anđehit B Khơng cho phản ứng tách nước tạo anken C Rất tan nước D Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng ñẳng ðốt cháy m gam rượu ñơn chức A, mạch hở, phân nhánh ñược CO2 m gam nước Biết MA < 120 A : A Rượu bậc I B Rược bậc II C Rượu bậc III D Rượu no ðun nóng 6,9g C2H5OH với H2SO4 đặc 170o C 2,8 lít C2H4 (đktc) Hiệu suất phản ứng ñạt : A 83,33% B 45% C 34,78% D 30% Trật tự phản ánh nhiệt độ sơi tăng dần chất : A CH3Cl ; C2H5OH ; CH3OH B CH3OH ; C2H5OH ; CH3Cl C CH3Cl ; CH3OH ; C2H5OH D C2H5OH ; CH3OH ; CH3Cl ðốt cháy rượu ñơn chức no (A) ñược mCO2 : mH2O = 44 : 27 Chỉ điều sai nói (A) : A (A) khơng có đồng phân chức B (A) cho ñược phản ứng tách nước tạo anken ñồng phân C (A) rượu bậc I D (A) nguyên liệu ñể ñiều chế cao su buna Ở điều kiện, lít rượu A có khối lượng lít oxi Phát biểu sau ñây A ñúng : A A rượu bậc II B A tan hữu hạn nước C A tách nước tạo anken D A có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng ñẳng Nhận ñịnh sơ ñồ sau : H SO4 ( d ) HCl NaOH A(buten − 1) → X → Y → Z Z có tên gọi : o t 170o A buten – B – metylpropen C ðiisobutylete D Etylmetylete Hiện tượng xảy sục khí CO2 (dư) vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat : A Dung dịch từ hóa đục B Dung dịch từ đục hóa C Dung dịch từ hóa đục lại từ đục hóa D Có kết tủa xuất sau kết tủa tan Trung hịa hết 9,4 g phenol Vml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) Giá trị V : A 110 ml B 100 ml www.vnmath.com ðỀ C 90 ml D 80 ml 10 ðể trung hòa dung dịch chứa 6,2 g metylamin phải dùng thể tích dung dịch HCl 2M : A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít 11 Trật tự tăng dần tính bazơ ñúng : A NH3 < CH3NH2 < B CH3NH2 < NH3 < < NH3 D < NH3 < CH3NH2 12 Chỉ phát biểu sai anilin : A Tan vơ hạn nước B Có tính bazơ yếu NH3 C Tác dụng ñược với nước brom tạo kết tủa trắng D Ở thể lỏng ñiều kiện thường Anđêhit đơn chức A có %C %H (theo khối lượng) 54,54% 9,1% Sử dụng kiện ñể trả lời câu 13, 14 13 A có cơng thức phân tử A CH2O B C2H4O C C3H4O D C7H6O 14 Chọn phát biểu ñúng A : A Có chứa liên kết đơi (C = C) phân tử B Có chứa vịng benzen nên anñêhit thơm C Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : D ðược ñiều chế cách hiñrat hóa axetylen 15 Dẫn 6,9 g rượu ñơn chức A qua ống ñựng CuO dư ñun nóng ñược 6,6 g anñehit (hiệu suất phản ứng 100%) A có tên gọi : A Anđehit fomic B Anñehit axetic C Anñehit propionic D Anñehit acrylic 16 11,6 g anñehit propionic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo ñược 32,4 g bạc Hiệu suất phản ứng tráng gương ñạt : A 90% B 80% C 75% D 37,5% 17 Có phản ứng hóa học xảy ñược cho chất sau tác dụng với đơi : CH3CHO ; CH2 = CH – COOH ; H2 ; dung dịch NaOH ; dung dịch NaHCO3 : A B C D www.vnmath.com C CH3NH2 < www.vnmath.com 18 Khối lượng axit axetic thu lên men lít rượu 80 (cho khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml ; hiệu suất phản ứng ñạt 100) : A 83,47 g B 80 g C 64 g D 48,06 g 19 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hịa 200 g dung dịch axit axetic 12% : A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml 20 Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ : A 2% → 5% B 6% → 10% C 11% → 14% D 15% → 18% 21 Cho 60 g axit axetic tác dụng với 60 g rượu etylic (xúc tác H2SO4 ñặc nóng) 60g etylxetat Hiệu suất este đạt : A 76,66% B 68,18% C 52,27% D 50% 22 3,6g axit acrylic làm màu vừa ñủ 20ml dung dịch brom Nồng ñộ mol dung dịch brom : A 5M B 2,5M C 1,25M D 0,625M Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 23, 24 Trung hòa 5,2g axit (A) dung dịch NaOH 2M vừa đủ cạn 7,4g muối khan Cho MA < 150 23 A có cơng thức phân tử : A CH2O2 B C2H4O2 C C3H6O2 D C3H4O4 24 Thể tích dung dịch NaOH dùng : A 25ml B 50ml C 75ml D 100ml 25 Chỉ dùng hóa chất phân biệt lọ nhãn sau : axit axetic ; rượu etylic anđehit propionic A CaCO3 B Quỳ tím C Cu(OH)2 D Dung dịch AgNO3/NH3 26 Triglixerit este lần este glixerin Có thể thu tối đa triglixerit ñun glixerin với hỗn hợp axit RCOOH, R’COOH R”COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) : A B → KCl + 31 KClO3 to MnO O2 (1) o t MnO +4HCl → MnCl2 + Cl2 + H 2O (2) Ở (1), MnO2 chất xúc tác Ở (2), MnO2 chất oxi hóa Câu trả lời a 32 ðó HBr HI Hai khí tan tốt nước, tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa AgBr AgI có màu vàng (câu d) 33 Cl2 + HI → HCl + I dùng nước clo tìm ñược HI (câu c) 27 27 34 nAl = = 1mol ; nS = = 0,84375mol 27 32 + 3S → Al2 S3 0,5625mol 0,84375mol 0,28125mol Al dùng dư, m Al2 S3 = 42,1875gam (câu b) 35 HCl tan tốt nước, tạo dung dịch HCl axit mạnh H2S tan nước, tạo dung dịch H2S axit yếu N2 tan nước chậu A N2 ; chậu B HCl ; chậu C H2S Câu trả lời a 36 Chọn b 37 HCl tan tốt nước làm áp suất ống giảm nên nước phải vào ñầy ống (câu a) 38 nH SO4 = 0,2.0,03 = 0,006mol nH + = 0,012mol nOH − = 0,016mol nNaOH = 0,8.0,02 = 0,016mol Phản ứng xảy : H+ OH − → H 2O + 0,012mol 0,012mol 0, 004 = 0, 004 M pH = 14 – 2,4 = 11,6 (câu c) OH- cịn dư 0,004mol, [OH-] = pOH = -1g.0,004 = 2,4 o 39 t MO + CO → M + CO a a a ( M + 16) = 16 aM = 12,8 a = 0, M = 64(Cu ) → MC l n + 40 M + nHCl a n H2 an an o t H + CuO → Cu + H 2O an an an Câu trả lời d www.vnmath.com Al aM = 15, aM = 15, an an an = 0, 65.2 = 1, 80 − 64 = 10, Rút M = 12n Chỉ có n = 2; M = 24 phù hợp Vậy M Mg (Câu a) 10 41 Ta có nHCl dùng = an + an = 1, 43mol 100 1, 43 = 0, 715 lít (câu c) Vdd HCl = 42 Các phản ứng diễn theo thứ tự : Mg + AgNO3 → Mg ( NO3 ) +2Ag b b Mg + Zn( NO3 ) → Mg ( NO3 ) +Zn a a b (câu a) 43 E gồm chất nên B gồm chất A gồm chất Vậy A gồm Al(OH)3 Cu(OH)2, E Al2O3 Cu (câu b) → AOH + 44 A + H 2O H2 a a B + H 2O → B (OH ) + H b b aA + bB = 0,9 aA + bB aA + bB 0,9 Ta phải có M = < = =9 2, 24 a a + = = b 0,1 a b + 0,1 2 +b 22, Phải có kim loại có phân tử lượng < phải có Li (câu a) 100 M 45 Trong M(NO3)n ta có %M = = 34, M = 32,5n M + 62n Chỉ có n = 2; M = 32,5 phù hợp Vậy M Zn 6500 = 40, 37 (câu a) Ta có %Zn ZnSO4 = 161 40 4.54 81, 46 m Al2 O3 = 10 = ; mAl = = 1, 728 (câu c) 100 102 100 11, 47 Ta có nSO = = 0,5mol 22, 5SO +2KMnO +2H O → H SO4 + K SO4 + MnSO4 0,5mol 0,2mol VddKMnO4 = 0, = 0,1 lít (câu a) www.vnmath.com Ta phải có c ≥ a + 48 - Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 Cho thấy Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ - Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cho thấy Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ (câu b) 49 Khi ñiện phân dung dịch NaCl với ñiện cực trơ, không màng ngăn trước hết xảy phản ứng : dpdd NaCl + H 2O → NaOH + H + Cl2 (1) Sau xảy phản ứng tạo nước Giaven : Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O (2) Kết hợp (1), (2) ta có : Câu trả lời b 50 Clorua vôi chất bột ; Kaliclorat chất rắn Nước Giaven dung dịch Ozon chất khí có tính oxi hóa mạnh, mạnh nhiều so với oxi Câu trả lời d www.vnmath.com dpdd NaCl + H 2O → NaClO + H không màng ngan HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 11 ðược 18 loại phân tử CO2 12 13 14 16 17 18 ðặt ký hiệu : C ;6 C ;6 C A, B, D ; O;8 O;8 O X, Y, Z Ta ñược 18 loại phân tử CO2 sau : AX2 AY2 AZ2 AXY AXZ AYZ BX2 BY2 BZ2 BXY BXZ BYZ DX2 DY2 DZ2 DXY DXZ DYZ Câu trả lời b p + n + e = 40 Ta có hệ : p = 13 (Al) Câu trả lời a p=e ( p + e) − n = 12 Theo đề ta có : ZX + = ZY – ZY – ZX = Nguyên tử Y nhiều X electron Câu trả lời c ðể có liên kết ion liên kết cộng hóa trị, hợp chất phải tạo từ ngun tố trở lên, thiết phải có mặt kim loại điển hình phi kim NaCl thỏa man ñiều kiên Câu trả lời d HNO3 có liên kết cho nhận Câu trả lời c − Số electron ion NO3 = + 8.3 + = 32 Câu trả lời c Liên kết hai nguyên tử A, B phân cực hiệu số ñộ âm ñiện chúng lớn CaO có liên kết phân cực Câu trả lời d Chỉ có phản ứng : H + O → H 2O , có thay đổi số oxi hóa ngun tố, câu trả lời a −2 Chỉ phản ứng H S + O → S + H 2O S H2S nhường electron ñể trở thành S , thể tính khử Câu trả lời c 10 Trong phân tử nước, ngun tử Oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Nguyên tử Oxi chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 giống cacbon Bốn đám mây lai hóa hướng đỉnh tứ diện, có hai ñám mây, ñám chứa 2e, ñám mây cịn lại đám chứa 1e Chỉ có 2e ñộc thân ñám mây lại xen phủ với obitan 1s hai nguyên tử hiñro, góc liên kết HOH phải 109o28’ Tuy nhiên hai cặp electron ñám mây không liên kết bị hút hạt nhân nên chiếm vùng khơng gian lớn làm góc liên kết HOH giảm xuống 104,5o Câu trả lời c 11 ðể ý hợp chất ñều hợp chất hiñro nên mức ñộ phân cực liên kết tăng dần ñộ âm ñiện ngun tố cịn lại tăng dần Do độ âm điện S < N < O nên mức ñộ phân cực H2S < NH3 < H2O Vậy câu trả lời d 12 Vì hợp chất khí với hiđro RH4 nên oxit cao RO2 3200 = 53,3 R = 28 (Si) Câu trả lời d R + 32 13 Xét phản ứng : M + H 2O → M (OH ) + H ↑ a mol a mol www.vnmath.com 15 16 17 18 19 20 21 22 23 to → Fe2O3 + 3H 2O 24 Phản ứng : Fe(OH )3 Khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời d → CO +4NO +2H O 25 Phản ứng : C + HNO3 Cho thấy axit nitric chất oxi hóa, C chất khử câu trả lời c → Al ( NO3 )3 +3NH NO3 +9H O Câu trả lời d 26 Ta có phản ứng : Al + 3HNO3 27 ðể ñiều chế nước Giaven, người ta cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH, câu trả lời d 28 Trong phản ứng ñã nêu, Clo có số oxi hóa vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng nên câu trả lời d → NaCl 29 Na + Cl2 30 31 32 33 34 35 36 46g → 71g → 2.58,5g Chỉ dùng 1g chất, natri dư, Clo tác dụng hết 2.58,5.1 MNaCl = = 1, 647 g Câu trả lời c 71 Na, Mg, Al ñều nằm chu kỳ nên có electron Câu trả lời b Trong nguyên tử ñã nêu, có F, Cl, Br nhóm VIIA, phải có số electron ngồi Câu trả lời a Do có 7e ngồi cùng, ngun tử halogen ñều có khuynh hướng nhận thêm 1e phản ứng hóa học, nên phi kim mạnh (phi kim điển hình) Câu trả lời a Ion X2- có 10e nên nguyên tử X có 8e Vậy X O Câu trả lời b Nguyên tử lượng có đơn vị (là đvc), cịn số khối khơng có đơn vị, ngun tử lượng mặt số trị với số khối Nói nguyên tử lượng với số khối chưa hợp lý Câu trả lời a Nguyên tử có tổng số electron phân lớp p phải có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Nguyên tử có 13e nên Al Câu trả lời a Công thức cấu tạo phân tử ñã cho : www.vnmath.com 14 aM = 0, M = 40 (Ca) Câu trả lời b 0, 336 a = 22, = 0, 015 ðộ âm ñiện ñặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Câu trả lời d Ái lực electron lượng tảo hay thu vào nguyên tử kết hợp thêm 1e Câu trả lời c Cấu hình electron phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu trả lời a Lưu ý ñồng vị phải nguyên tử nguyên tố Câu trả lời b Ion X+ có 10e nên nguyên tử X có 11e, ứng với cấu hình 1s22s22p63s1 X có 11e, phân bố ba lớp Câu trả lời b Hiñro Clo hai phi kim, độ âm điện Clo lớn hiñro nên cặp electron chung chúng lệch phía Clo Liên kết Hiđro Clo liên kết cộng hóa trị có cực Câu trả lời b Liên kết cộng hóa trị khơng cực tồn phân tử dạng A2 Câu trả lời d Do ñộ âm ñiện Al > Mg > Na > K nên liên kết AlCl3 có tính chất cộng hóa trị Câu trả lời a Các nguyên tử cacbon ankan ñều trạng thái lai hóa sp3 Câu trả lời c Ion CO32− có 32e ; Ion NO2− có 24e ; Ion NH 4+ có 10e ; Ion Na + có 10e Câu trả lời b Câu trả lời d 37 Canxi kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết CaO liên kết ion Câu trả lời d 38 NaClO có liên kết cộng hóa trị liên kết ion sau : Câu trả SO +Br2 +2H 2O → H SO4 + HBr Câu trả lời c → 3Cu ( NO3 ) +2NO ↑ +4H 2O 42 Phản ứng xảy : 3Cu + HNO3 −2 +4 Câu trả lời c +6 43 Thứ tự tăng dần số oxi hóa lưu huỳnh : H S < S < S O < S O3 Câu trả lời a → NH 4Cl , khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên 44 Phản ứng NH + HCl khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c 45 ðể ý Si, P, S, Cl chiều ñi từ trái sang phải chu kỳ nên tính axit H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Câu trả lời d 46 Ion Mg2+ có cấu hình electron tương tự ngun tử Ne : 1s22s22p6 Câu trả lời b 47 Ion Fe3+ có 23e nên câu trả lời a 48 Ion Mg2+ có tính oxi hóa Ion Cl- có tính khử Ion Fe3+ có tính oxi hóa Ngun tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Vì dụ : o +4 t S + O → S O2 o −2 t S + H → H2 S 49 Ta có N (Z = 7) : Ở trạng thái bản, N có 3e độc thân Câu trả lời b 50 Tương tư câu 1, có 18 loại phân tử H2O Câu trả lời d www.vnmath.com Câu trả lời b 39 Natri có 1e ngồi nên khuynh hướng dễ nhường 1e này, thể tính khử mạnh lời c 16.3.100 40 XO32 − có %O = = 60 X = 32 X + 48 X S, nên câu trả lời a 41 SO2 thể tính khử S+4 cho 2e trở thành S+6, ñiều thể phản ứng : HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 12 Giả sử 100 nguyên tử Cu có X nguyên tử 63Cu 63 x + 65(100 − x) = 63,546 x = 72,7 Câu trả lời b 100 Na, Mg, Al thuộc chu kỳ (chu kỳ 3) nên có số lớp electron Xét phản ứng : Câu trả lời d M + HCl → MCl2 + H ↑ CTCT C2H4 : Phân tử C2H4 có liên kết σ , liên kết π Câu trả lời a Liên kết nguyên tử phân cực mạnh chúng có chất khác biệt (hay có hiệu số độ âm điện lớn ) H2O phân cực nên câu trả lời b Flo có độ âm điện lớn (là 4) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất, dễ nhận electron phản ứng hóa học Câu trả lời b Khơng có nước flo flo bốc cháy gặp nước : F2 + H 2O → HF + O ↑ Câu trả lời c 40.7, = 0, 08 mol Ta có nHCl = 100.36, Phản ứng xảy : HCl + NaOH → NaCl + H 2O 10 11 12 13 14 0,08mol 0,08mol 0, 08 = 0, 04 lít tức 40ml Vdd NaOH = Câu trả lời a Cứ 166g KI có 127g iot ← 0,2mg iot ? 0, 2.166 Khối lượng KI cần = = 0, 26 mg 127 0, 26.100 Khối lượng dung dịch KI 5% cần = = 5, mg Câu trả lời c CO2 không làm màu dung dịch thuốc tím CO2 khơng có tính khử, câu trả lời b Ion X- có 10e nên nguyên tử X có 9e, X F Câu trả lời b Flo có tính oxi hóa, có 7e ngồi cùng, có khuynh hướng nhận vào 1e phản ứng Câu trả lời b X (Z = 35) : 1s22s22p63s23p64s23d104p5 X thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII Câu trả lời a www.vnmath.com a mol a mol Ma = 3, M = 24 (Mg) 3,36 a = 22, 0,15 Câu trả lời a Các hợp chất ñã nêu tạo kim loại điển hình phi kim điển hình có liên kết ion Câu trả lời d 15 Oxit cao R phải RO2 32.100 %O = = 53,33 R = 28 (Si), câu trả lời c R + 32 16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 liên kết ion, canxi kim loại điển hình, cịn clo phi kim điển hình Câu trả lời c 17 Liên kết FeO, FeS liên kết ion Liên kết phi kim phi kim liên kết ion Câu trả lời c 18 C2H2 có CTCT H – C ≡ C – H C2H2 có liên kết σ , liên kết π Câu trả lời b 19 Hiệu số ñộ âm ñiện Na F lớn nên liên kết NaF phân cực mạnh Câu trả lời d to → KCl + 20 Chỉ có phản ứng KClO3 xt O có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H O 0,1 mol 0,2 mol 0, 02 Vdd KmnO4 = = 0, 025 lít, câu trả lời a 0,8 24 K2O hợp chất có liên kết ion, hợp chất C2H6, C2H4, C2H2 có liên kết cộng hóa trị trả lời a H H | | 25 C2H6 có CTCT H − C| − C| − H H Câu C2H6 có liên kết σ nên câu trả lời b H 26 C2H2 có CTCT H – C ≡ C – H C2H2 có liên kết π nên câu trả lời d 27 K2O có liên kết ion nên có liên kết phân cực mạnh Câu trả lời a 28 N3- , Na+ , Mg2+ có cấu hình electron tương tự khí trơ Ne S2- có cấu hình electron tương tự khí trơ Ar Câu trả lời d 29 C trạng thái kích thích có 4e độc thân : Câu trả lời d 30 Cu (Z = 29) : 1s22s22p63s23p63d104s1, 1e lớp ngồi trở thành Cu+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d10 Câu trả lời c 31 Trong phân tử HCl, đơi electron chung bị lệch phía ngun tử 32 CTCT phân tử cho : N2 có liên kết ba, nên câu trả lời a 33 Liên kết đơn ln liên kết σ Liên kết đơi gồm liên kết σ liên kết π Câu trả lời a → 2CuO có thay đổi số oxi hóa ngun tố, nên câu 34 Chỉ có phản ứng 2Cu + O trả lời c 35 Ta có phản ứng : www.vnmath.com câu trả lời c 21 NH 4+ có (7 + 4.1 – 1) = 10e Na+ F- có 10e Câu trả lời d 22 Chất oxi hóa chất có khả nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất bị khử Câu trả lời d 23 Phản ứng xảy : 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe( NO3 )3 +NO ↑ +5H O 0,3mol 0,1mol VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu trả lời c 36 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử H2S chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa (hoặc : S+4 SO2 nhận e thành S0 nên SO2 chất oxi hóa) Câu trả lời d 37 Cl2 vừa cho electron, vừa nhận electron phản ứng : Cl2 + H 2O → HCl + HClO 39 40 41 42 Câu trả lời d → NaCl + H 2O Phản ứng xảy : NaOH + HCl 1 Vì > nên axit cịn dư sau phản ứng Vậy dung dịch sau phản ứng có mơi trường axit 36, 40 Câu trả lời c CO2 SO2 oxit axit, có khả hóa hợp với nước tạo axit tạo kết tủa trắng Câu trả lời tác dụng với nước vơi dư Tuy nhiên có SO2 làm màu nước brom c Các muối cacbonat bị nhiệt phân giải phóng CO2 Câu trả lời a Cl2, CO2, N2 có liên kết cộng hóa trị Na2O có liên kết ion, nên câu trả lời c Na2O hóa hợp với nước cho bazơ Na O+H O → NaOH 43 44 45 46 47 Câu trả lời c CTCT N2 N ≡ N, có liên kết π liên kết σ Câu trả lời d Gọi x % số nguyên tử 35Cl (1 – x) % số người tử 37Cl 35x + 37(1 – x) = 35,5 x = 0,75 35 37 Cl chiếm 75%, Cl chiếm 25% X2+ có 10e nên nguyên tử X có 12e Vậy X Mg Câu trả lời b Si, P, S, Cl nằm chu kỳ ; F, Cl nhóm VII A Tính phi kim Si < P < S < Cl < F Câu trả lời a Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử, nhóm B kim loại cịn nhóm VIIIA khí trơ Các nguyên tố nhóm A kim loại, phi kim Câu trả lời a + 48 Số electron NH (7 + 1.4 – 1) – 10e Câu trả lời c 49 K2O NaF liên kết ion Câu trả lời d 50 Mức ñộ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm ñiện nguyên tử tham gia liên kết Câu trả lời d www.vnmath.com Nên phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa 1 38 Ta có nNaOH = mol ; nHCl = mol 40 36, HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 13 Phân tử HBr phân cực HCl độ âm điện brom clo, câu trả lời c CH4O, H2, Cl2 chứa tồn nối đơn N2 có nối ba nên có liên kết π liên kết σ , câu trả lời a Tinh thể NaCl nóng chãy nhiệt độ cao nên tinh thể ion, nóng chảy bị phá vỡ thành ion, dẫn ñược ñiện Câu trả lời a → FeCl2 + H 2O khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phản ứng FeO + HCl nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời b Ta có phản ứng (chú ý sắt ñã dùng dư) Fe + 3Cl2 → FeCl3 2.56g 3.71g 2.162,5g Câu trả lời c (Lưu ý tính theo sắt khơng sắt khơng phản ứng hết) Phản ứng thê tính khử SO2 : SO +Cl +2H O → H SO4 + HCl Câu trả lời b Phản ứng thể tính oxi hóa SO2 : SO +2 H S → S ↓ +2 H O Câu trả lời a Phản ứng thể SO2 oxit axit : SO +2NaOH → Na 2SO +H O Câu trả lời d SO2 H2S ñều chất có tính khử, chúng tác dụng với SO2 bị H2S khử thành S tự do, chứng tỏ SO2 có tính khử yếu H2S Câu trả lời a 10 ðối với nguyên tố có tổng số (p, n, e) khơng lớn, tính gần số proton = , số electron = 3, số nơtron = Số khối X = + = Câu trả lời b 11 X có Z = nên X phải Li, câu trả lời a 12 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6, gồm 10e Ngun tử R có 11e R Na, nên câu trả lời c 13 C, N chu kỳ nên tính axit H2CO3 < HNO3 C, Si nhóm IV A nên tính axit H2CO3 > H2SiO3 Tinh axit H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 Câu trả lời d 14 Liên kết nguyên tử hiñro clo liên kết cộng óa trị có cực, ñó câu trả lời b 15 Phân tử NH3, H2S, CH4 chứa tồn nối đơn nên có liên kết σ Vậy câu trả lời d 16 Phân tử có liên kết π phân tử có nối đơi nối ba, N ≡ N Vậy câu trả lời c 17 Clorua X, Y có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên chúng hợp chất ion Vậy X, Y kim loại Clorua Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên hợp chất cộng hóa trị Vậy Z phi kim Câu trả lời d 18 Clorua Z có liên kết cộng hóa trị, nên câu trả lời c 19 Trong H2O2, số oxi hóa oxi -1 Trong F2O, số oxi hóa oxi +2 Câu trả lời c 20 Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử khơng Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử khơng Phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử www.vnmath.com Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử câu trả lời c 21 Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử : 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H O 23 24 25 26 27 O (Z = 8) : Ở trạng thái bản, O có 2e độc thân Câu trả lời b 28 Li kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết chúng liên kết ion, câu trả lời a 29 Theo câu 2, tổng số obitan O Câu trả lời c 30 Ở trạng thái kích thích, ngun tử C có 4e độc thân 1e 2s nhảy lên obitan 2pz trống, câu trả lời c 31 Nguyên tử C trạng thái lai hóa 2p2 diện hiđrocacbon có chứa nối đơi, câu trả lời c 32 Phân tử CH4 có liên kết σ , N2 có liên kết σ , Cl2O có lilên kết σ , NH3 có liên kết σ Câu trả lời a 33 Do có 7e lớp ngồi cùng, ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e, thể tính oxi hóa Câu trả lời b 34 Flo có độ âm điện lớn nên flo có tính oxi hóa mạnh Câu trả lời a 35 Hợp chất sắt (II) có tính khử bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III), ví dụ FeCl2 + Cl2 → FeCl3 , 36 37 38 39 Câu trả lời c Trong chu kỳ ñi từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm dần Trong nhóm từ xuống dưới, bán kính ngun tử tăng dần Bán kính nguyên tử Na < K < Rb Câu trả lời a Chất khử chất nhường electron phản ứng hóa học, có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất bị oxi hóa Câu trả lời d H2SO4 đóng vai trị mơi trường ngun tố H2SO4 khơng thay đổi số oxi hóa Câu trả lời a Ion Na+ có cấu hình electron giống Ne Câu trả lời d 40 Ở trạng thái bản, nguyên tử N có độc thân : 41 C, N, O khơng có khuynh hướng cho electron phản ứng 42 Phân lớp s chứa tối ña 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, : Câu trả lời b Câu trả lời d www.vnmath.com 22 Câu trả lời d SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử nên SO2 làm màu dung dịch KMnO4, cịn CO2 khơng Câu trả lời b Nitơ có số oxi hóa thấp -3, nên câu trả lời b Clo có số oxi hóa cao +7, nên câu trả lời a Do clo cố số oxi hóa cao +7 nên HClO4 có tính oxi hóa mạnh, câu trả lời a 10 = 3,3 ≈ Áp dụng cách tính gần đúng, ta có proton X = Số hạt mang ñiện X = + = Số hạt mang ñiện Y = + 10 = 16 16 =8 Số proton Y = X Li, Y O nên câu trả lời b 44 45 46 47 48 49 50 www.vnmath.com 43 x+y=7 Câu trả lời c A có cấu hình electron 1s22s22p63s2 A Mg B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 B Cl câu trả lời d Liên kết ion, A kim loại ñiển hình, B phi kim ñiển hình Câu trả lời a Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố ñược xếp theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân, ngun tố thuộc nhóm A kim loại, phi kim Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại Câu trả lời d Franxi có độ âm điện nhỏ nên có tính khử mạnh Câu trả lời b Ta có : A nằm 11, chu kỳ 3, nhóm IA B nằm 19, chu kỳ 4, nhóm IA A, B nằm nhóm câu trả lời b A có tính kim loại yếu B nên A phải có độ âm điện lớn B Câu trả lời d Vì độ âm ñiện C < N < O < F nên liên kết CH4 phân cực Câu trả lời a SO2 làm màu nước brom, CO2 khơng cho phản ứng này, nước vơi tạo kết tủa với khí Khơng có khí tác dụng với giấm ăn Câu trả lời b HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 14 FeS + 10 H SO4 → Fe2 ( SO )3 +9SO ↑ +10H O Câu trả lời a → HCl + HClO Nước Clo có xảy phản ứng : Cl2 + H 2O HCl axit mạnh nên quỳ tím hóa đỏ, sau HClO chất oxi hóa mạnh nên màu đỏ Câu trả lời a 3,36 = 0,15 mol Ta có : nHCl = 22, HCl + NaOH → NaCl + H 2O 0,15mol 0,15mol 0,15 Vdd NaOH = = 0, 075 lít tức 75ml Câu trả lời c Thủy tinh có thành phần SiO2, tác dụng ñược với HF : 10 11 12 13 14 15 Câu trả lời b NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Câu trả lời a Thành phần nước Giaven NaClO Câu trả lời a Trong hợp chất NaClO, NaCl, HCl, HClO có NaCl có lilên kết ion Câu trả lời b Ta có hệ : p A + nA + eA + pB + nB + eB = 142 ( p + e + p + e ) − (n + n ) = 42 B B A B A A ( pB + eB ) − ( p A + eA ) = 12 pA = 20 ; pB = 26 A Ca, B Fe Câu trả lời a p A = eA pB = eB - Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Ca ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A - Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p64s23d6 Fe 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B Vậy câu trả lời a (cùng chu kỳ) Ca kim loại điển hình Câu trả lời c Gọi x % số nguyên tử 79Br (1 – x) % nguyên tử 81Br 79x + 81(1 – x) = 79,91 x = 0,545 Câu trả lời b 27 X có cấu hình 1s22s22p63s1 gồm 13e Vậy X có 13p, 14n Câu trả lời b Cation X+ có cấu hình 1s22s22p6 nên ngun tử X có cấu hình 1s22s22p63s1 Vậy x có Z = 11, nằm chu kỳ 3, kim loại Câu trả lời b CH4, NH3, Cl2O có liên kết σ Câu trả lời a Liên kết σ ñược tạo thành từ xen phủ trục, bền so với liên kết π Các nối ñơn ñều liên kết σ Câu trả lời c → FeCl3 FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3, FeCl2 16 Ở phản ứng FeCl2 + Cl2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu trả lời d 17 ðó phải phản ứng mà N+5 HNO3 phải có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu trả lời d 18 Al + 3Cl2 → AlCl3 2.27g 3.71g 1g → → 1.133,5g 1,25g www.vnmath.com SiO +4HF → SiF4 + H O Câu trả lời c (chú ý Al ñã dùng dư) 19 Halogen mạnh ñẩy ñược halogen yếu khỏi muối Câu trả lời b 20 Khí Clo ẩm tẩy màu mạnh có hình thành HClO từ phản ứng : Cl2 + H 2O → HCl + HClO Câu trả lời b 21 KClO3, KCl, Na2O có liên kết ion Câu trả lời d 22 KClO3 dùng ñể sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo Câu trả lời a Câu trả lời 25 Cl (Z = 17) : Cl có 1e độc thân câu trả lời b 26 Theo câu 24 ta có : nA + nB = 38 Mà nB – nA = Nên nB = 20, nA = 18 Số khối A 35, B 37 75.35 + 25.37 = 35,5 Nguyên tử khối trung bình A, B = 100 Câu trả lời b −2 27 Ar S có 18e nên có cấu hình electron tương tự Câu trả lời c 28 HCl, HClO, HNO2 khơng có liên kết ba, nên HCN có liên kết ba Câu trả lời a 29 Liên kết K – O ion, có hiệu số độ âm ñiện : 3,5 – 0,9 = 2,6 > Liên kết O – H cộng hóa trị có cực có hiệu số độ âm điện 3,5 – 2,1 = 1,4 > 0,4 Câu trả lời a 30 Liên kết ba gồm liên kết π liên kết σ Câu trả lời d 31 Tinh thể muối ăn nóng chảy nhiệt độ cao nên thuộc tinh thể ion nóng chảy bị phá vỡ thành ion nên dẫn ñiện ñược Câu trả lời d o t → Hg + O phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên phản ứng 32 HgO oxi hóa khử Câu trả lời c 6, 72 33 nH = = 0, mol 22, Al + HCl → AlCl3 + 3H ↑ 0,2mol 0,6mol mAl = 0,2.27 = 5,4g 34 nHCl ñã dùng 0, + 20 0,3mol Câu trả lời b 0, = 0, 72 mol 100 CHCl = 0, 72 = 1, 44 M 0, Câu trả lời b www.vnmath.com to → KCl + 3O2 phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm 23 KClO xt a 24 Ta có hệ : ( p A + nA + eA ) + ( pB + nB + eB ) = 106 ( p + e + p + e ) − (n + n ) = 30 B B A B A A ( pB + eB ) − ( p A + eA ) = 12 pA = pB = 17 p A = pB p A = eA pB = eB Chúng ñồng vị Clo Câu trả lời a 35 Clo có 7e ngồi cùng, phi kim có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với nhiều kim loại trả lời d 36 ðộ âm ñiện F > Cl > Br > I nên liên kết HF phân cực Câu trả lời a 37 Tính axit HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d 38 Tính khử HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d 39 HF axit yếu số axit lại hịa tan thủy tinh theo phản ứng : Câu Câu trả lời a 40 Các đồng vị có số proton, số electron Gọi x số proton ñồng vị ( x + x) + ( x + x) + ( x + x) + y + z + t = 75 ( x + x + x + x + x + x) − ( y + z + t ) = 21 12x = 96 x = Vậy X oxi Câu trả lời a 41 O (Z = 8) : 1s22s22p4 O có 6e ngồi Vậy câu trả lời c 42 Oxi có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron Câu trả lời d 43 ðôi electron dùng chung phân tử Cl2 khơng lệch phía ngun tử nên liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng cực, câu trả lời b 44 Liên kết phân tử NaCl liên kết ion Câu trả lời d 45 Do flo có độ âm điện lớn clo nên đơi electron dùng chung phân tử HF lệch phía F nhiều so với đơi electron dùng chung phân tử HCl lệch phía Cl Câu trả lời c 46 Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, C trạng thái lai hóa sp3 Phân tử CH4 có liên kết σ Câu trả lời d 47 CH4, NH3, H2O chứa toàn liên kết σ phân tử Câu trả lời C2H4 (gồm liên kết π , liên kết σ ) Câu c ñúng 48 K2O NaCl có liên kết ion Cl2O có liên kết cộng hóa trị NaOH có loại liên kết trên, nên câu trả lời c 49 FeCl2 tính khử Fe+2 cho electron phản ứng Câu trả lời a → MCln + nH ↑ 50 M + 2nHCl an a mol an aM = 13 M = 32,5n an 4, 48 = 22, = 0, Chỉ có n = 2, M = 65 phù hợp Vậy M Zn Câu trả lời c www.vnmath.com HF + SiO → SiF4 + H 2O ... valin 43 Có thể sản xuất nước tương từ bánh dầu : A Trong bánh dầu có chứa protit thực vật B Trong bánh dầu cịn lượng nhỏ chất béo C Trong bánh dầu lượng lớn xenlulozơ D Trong bánh dầu có chứa... xảy : + A Ag có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Fe2+ có tính khử mạnh Ag B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Fe3+ có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính khử yếu Fe3+ Fe2+ có tính oxi hóa yếu Ag D Ag+ có tính oxi... phát biểu : A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hóa thi? ??t phải xảy phản ứng oxi hóa khử B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) có tính khử D Fe3+ có tính oxi hóa yếu Mg2+