Tính theå tích dung dòch H 2 SO 4 noàng ñoä 1M (laáy dö 10% so vôùi löôïng caàn thieát) ñeå hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp caùc oxit treân.a. Cho từ từ nước vào axít sunfuríc đặc.[r]
(1)Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề 1. Lớp: MƠN: hóa học
I:TRẮC NGHIỆM: (4 ñ) Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c, d đầu câu trả lời đúng:
1 Những chất đồng thời tác dụng với HCl H2SO4 lỗng. a CuO, Cu b Fe, CuO c Ag, NaOH d Tất cã sai 2 Để phân biệt hai dung dịch H2SO4 NaOH cĩ thể dùng thuốc thử sau đây: a Giấy quỳ tím c Phênol phtalêin
b Dung dịch NaOH d cã a c 3 Tính chất hóa học axít là:
a Tác dụng với phi kim nước hợp chất b Tác dụng với nước, kim loại phi kim c Tác dụng với oxi, hidro
d Tác dụng với kim loại, bazơ, oxít bazơ, muối 4 Thứ tự pha lỗng axít sunfuríc là:
a Cho từ từ nước vào axít sunfuríc đặc
b Cho axít sunfuríc đặc, nước cào lúc c Cho từ từ axít sunfuríc đặc vào nước
d a, b
5 Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M dung dịch NaOH 10% Khối lượng dung dòch NaOH cần dùng là:
a 6g b 8g c 10g d 16g
6. Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 NaCl người ta
có thể dùng dung dịch thuốc thử sau đây.
a HCl b BaCl2 c NaNO3 d NaOH
7. Cho caùc oxit sau: SO2, SO3, CO2, Fe2O3 oxit tác dụng
được với nước:
a SO2, b CO2, c Fe2O3 d a, b
8. Hòa tan hoàn toàn 5,6g Fe vào dung dịch HCl dư Thể tích khí hidro thu đktc là:
a 2,24l b 11,2l c 5,6l d 2,8l
II TỰ LUẬN: (6 đ)
Câu 1(2đ): Viết PTHH thực chuyển đổi sau. SO3 H2SO4 CuSO4
Na2SO3 Al2 (SO4)3
Câu 2(1đ): Có lọ nhãn chứa ba dung dịch HCl, NaOH, H2SO4, Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Viết PTHH xảy
Câu 3: Hịa tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3 vào 250 gam dung dịch HCl ( khối lượng riêng 1,25g/ml), biết phản ứng xảy hồn tồn
a) ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy
(2)c) Tớnh nng mol ca dung dch tạo thành sau ph¶n øng ( coi thể tích dung dịch khơng đổi)
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M
a Viết phương trình hóa học (1 đ)
b Tính khối lượng oxit hỗn hợp đầu (1,5 đ)
c Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1M (lấy dư 10% so với lượng cần thiết) để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit (0,5 đ)
(O : 16, Cu: 64, Zn: 65, H: 1, Cl:35,5, S:32) BÀI LÀM
I:TRẮC NGHIỆM: (4 đ)
1 B
2 D
3 D
4 C
5 D
6 B
7 D
8 A
II TỰ LUẬN: (6 đ) Câu 1(2đ):
2HCl + Fe FeCl
2 + H2 H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + CaO CaCl
2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Câu 2(1đ): HCl, NaCl, H2SO4,
- Dùng quỳ tím nhận biết NaCl
- Dùng BaCl2 nhận biết dung dịch H2SO4
- H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Caâu 3:
A, PTHH:
2HCl + CuO CuCl
2 + H2O (1) 2HCl + ZnO ZnCl
2 + H2O (2) (mỗi PTHH đ)
B, Thành phần hỗn hợp: (1,5 đ)
Số mol HCl tham gia phản ứng 1,2 3x100/1000 = 0,3 (mol)
Đặt x (gam) khối lượng CuO, khối lượng ZnO là: (12,1 – x) gam Số mol CuO là: x/80
Số mol ZnO là: (12,1 – x)/81
Ta có phương trình đại số: 2x/80 + 2(12,1 – x)/81 = 0,3 Suy x = 4(g)
- Thành phần hỗn hợp: %CuO = 4x100%/12,1 = 33%
(3)C, Thể tích dung dịch H2SO4 cấn dùng: (0,5 đ)
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (3) H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O (4)
Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề 2. Lớp: MƠN: hóa học
I:TRẮC NGHIỆM: (4 đ) Hãy khoanh trịn vào chữ a, b, c, d đầu câu trả lời đúng:
1 Thứ tự pha lỗng axít sunfuríc là: a Cho từ từ nước vào axít sunfuríc đặc
b Cho axít sunfuríc đặc, nước cào lúc c Cho từ từ axít sunfuríc đặc vào nước
d a, b
2 Tính chất hóa học axít là:
a Tác dụng với phi kim nước hợp chất b Tác dụng với nước, kim loại phi kim c Tác dụng với oxi, hidro
d Tác dụng với kim loại, bazơ, oxít bazơ, muối
3 Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M dung dịch NaOH 10% Khối lượng dung dòch NaOH cần dùng là:
a 6g b 8g c 10g d 16g
4 Cho caùc oxit sau: SO2, SO3, CO2, Fe2O3 oxit nòa tác dụng
được với nước:
a SO2, b CO2, c Fe2O3 d a, b
5 Để phân biệt hai dung dịch H2SO4 NaOH dùng thuốc thử sau đây: a Giấy quỳ tím c Phênol phtalêin
b Dung dịch NaOH d cã a c
6 Hịa tan hồn tồn 5,6g Fe vào dung dịch HCl dư Thể tích khí hidro thu đktc là:
a 22,4l b 11,2l c 5,6l d 2,8l
7 Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 NaCl người ta
có thể dùng dung dịch thuốc thử sau đây.
a HCl b BaCl2 c AgNO3 d NaOH
8 Những chất đồng thời tác dụng với HCl H2SO4 lỗng.
a CuO, Cu b Fe, CuO c Ag, NaOH d Tất cã sai II TỰ LUẬN: (6 đ)
Câu 1(2đ): Viết PTHH thực chuyển đổi sau. SO3 H2SO4 CuSO4
Na2SO3 Al2 (SO4)3
(4)Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3 vào 250 gam dung dịch HCl ( khối lượng riêng
1,25g/ml), biết phản ứng xảy hồn tồn
A, ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy
B, Tớnh nng ml dung dịch HCl ủaừ duứng
C, Tính nng mol ca dung dch tạo thành sau phản øng ( coi thể tích dung dịch khơng đổi)
(O : 16, Cu: 64, Zn: 65, H: 1, Cl:35,5, S:32) BÀI LÀM
I:TRẮC NGHIỆM: (4 đ)
1 C
2 D
3 D
4 D
5 D
6 A
7 B
8 B
II TỰ LUẬN: (6 đ) Câu 1(2đ):
1 2HCl + Zn ZnCl
2 + H2 H2SO4 + 2KOH K2SO4 + H2O 2HCl + CaO CaCl
2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Câu 2(1đ): HCl, NaCl, H2SO4,
- Dùng quỳ tím nhận biết Na2SO4
- Dùng BaCl2 nhận biết dung dịch H2SO4
- H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Caâu 3:
A, PTHH:
2HCl + CuO CuCl
2 + H2O (1) 2HCl + ZnO ZnCl
2 + H2O (2) (mỗi PTHH đ)
B, Thành phần hỗn hợp: (1,5 đ)
Số mol HCl tham gia phản ứng 1,2 3x100/1000 = 0,3 (mol)
Đặt x (gam) khối lượng CuO, khối lượng ZnO là: (12,1 – x) gam Số mol CuO là: x/80
Số mol ZnO là: (12,1 – x)/81
Ta có phương trình đại số: 2x/80 + 2(12,1 – x)/81 = 0,3 Suy x = 4(g)
- Thành phần hỗn hợp: %CuO = 4x100%/12,1 = 33%
- %ZnO = 100% -33% = 67% C, Thể tích dung dịch H2SO4 cấn dùng: (0,5 đ)
(5)- Số mol H2SO4: 0,15 (mol)
- Thể tích dung dịch axit cần duøng: 0,15x110/100 = 0,165(l)
Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề Lớp: MÔN: hóa học
Bài kiểm tra số I:TRẮC NGHIỆM:
Câu 1(2đ): Hãy khoanh trịn vào chữ đầu câu trả lời đúng:
1 Những chất đồng thời tác dụng với HCl H2SO4 lỗng a Zn, CuO b Ag, NaOH c ZnO, Cu d Tất cã sai 2 Để phân biệt hai dung dịch H2SO4 NaOH cĩ thể dùng thuốc thử sau đây: a Giấy quỳ tím c Phênol phtalêin
b Dung dịch NaOH d cã a c 3 Tính chất hóa học quan trọng oxit axít là: a Tác dụng với kim loại, bazơ, oxít bazơ, muối b Tác dụng với nước, kim loại phi kim c Tác dụng với oxi, bazơ
d Tác đụng với nước, bazo, oxit bazo 4 Thứ tự pha lỗng axít sunfuríc là: a Cho từ từ axít sunfuríc đặc vào nước b Cho từ từ nước vào axít sunfuríc đặc
c Cho axít sunfuríc đặc, nước cào lúc d Tất cã sai
Câu 3(1đ): Trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 0,1 M dung dịch NaOH 10% Khối lượng dung dòch NaOH cần dùng là:
a 6g b 8g c 10g d 16g II TỰ LUẬN:
(6)
CaSO3 Fe2 (SO4)3
Câu 3(1đ): Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M
a Viết phương trình hóa học (1 đ)
b Tính khối lượng oxit hỗn hợp đầu (1,5 đ)
c Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1M (lấy dư 10% so với lượng cần thiết) để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit (0,5 đ)
ĐÁP ÁN (Bài số 1- đề 2) Câu 1: 1a 2d 3a 4a
Câu 2: c Câu 3: b Câu 4:
Các phương trình phản ứng:
2HCl + Fe FeCl2 + H2
H2SO4 + 2KOH K2SO4 +2H2O 2HCl + CaO CaCl2 + H2O
H2SO4 + BaC2 BaSO4 + HCl Câu : Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất H2SO4 %H = 2/98 x 100% = 2%
%S = 32/98 x 100% = 32,7% %O = 64/98 x 100% = 65,3 % Câu 6: - Dùng quỳ tím ta phân hóa chất thnành hai nhóm
Nhóm gồm HCl, H2SO4 Nhóm gồm NaCl, Na2SO4
(7)Cho tiếp dung dịch BaCl2 vào nhóm ta nhận biết dung dịch Na2SO4 dựa vào kết tủa BaSO4, chất lai NaCl
Các phương trình phản ứng H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Câu 2(1đ): Nhận định sơ đồ phản ứng sau: Cu ACuCl
2 CuSO4 Chất A, là:
a CuO c H2O c H2SO4 d Cu SO4
Câu 2(1đ): Nhận định sơ đồ phản ứng sau: CuO Cu A CuSO
4 Chất A, coù theå là:
(8)Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề 1. Lớp: MƠN: hóa học 9
I TRẮC NGHIỆM: (4đ): Khoanh tròn vào đầu câu trả lời câu sau 1 - Tính chất hóa hóa học riêng bazơ không tan là:
A Tác dụng với oxít axít tạo thành muối nước B, Tác dụng với axít tạo thành muối nước
C, Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxít tương ứng nước D, a, b
2 - Nhóm chất tác dụng với dung dịch NaOH là:
A, CaO, CO2 C CuO, Cu B, CO2, SO2 D H2O, Na2O 3 - Sản phẩm phản ứng Ca(OH)2 dung dịch HCl là: A, CaCl2, H2O C, Ca(OH)2, H2O B, CaCl2, H2 D HCl, H2O 4 - Dung dịch có tính bazơ dung dịch có:
A, pH > C, pH < B, pH = D, pH =
5 – Nhóm muối tan nước là:
A, CaCO3, Na2CO3 B, CaSO4, ZnCO3 C, CuSO4, NaCl D, NaCl, AgCl 6 – Nhóm chất tác dụng với là: A, HCl, AgNO3 B, NaCl, AgCl C, Ca(OH)2, H2O D, CuSO4, NaCl
7 – Hịa tan hồn tồn 5,6g Fe lượng dư dung dịch CuSO4 Khối lượng kim loại đồng tạo thành là:
A, 3,2g B, 6,4g C, 1,6g 0,8g 8 – Trung hòa 100ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch tạo thành làm quỳ tím chuyển
sang màu:
A, Xanh B, Đỏ C, Quỳ tím khơng chuyển màu
II TỰ LUẬN:
Câu 1.(2đ): Viết PTHH thực chuỗi biến hóa hóa học sau CuO
CuCl2 2 Cu(OH)2 3 CuSO4 4 Cu(NO3)2
Câu 2(1đ): Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau; MgSO4, AgNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất trên, viết phương trình phản ứng minh họa
Câu 3(3đ): Bài toán
(9)a) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
b) Tính nồng độ mol dung dịch A Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
c) Lấy kết tủa B đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn?
Dẫn 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 6,4 gam NaOH sản phẩm muối Na2CO3
a Viết phưong trình hóa học
b Tính khối lượng muối sau phản ứng
c Nếu dẫn tồn lượng khí CO2 nói vào dung dịch chứa 4g NaOH khối lượng chất sau phản ứng
(Na: 23; O:16; H: 1; C:12.)
ĐÁP ÁN (đề 1)
I TRẮC NGHIỆM: (4đ): Mỗi câu 0,25 điểm Câu 1:
1
C B A A C A B B
II TỰ LUẬN: đ
Câu 1: Cu (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2.(k) CuCl2 (dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2 (r) + 2NaCl(dd) H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4 (dd) + 2H2O
CuSO4 (dd) + Ba(NO3)2(dd) Cu(NO3)2(dd) + BaSO4 (r) Mỗi PTHH 0,5 điểm
Câu 2: ñ - Dùng BaCl2 nhận biết MgSO4 MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
- Dùng AgNO3 nhận biết NaCl, chất lại AgNO3 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Câu 3: a CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5 ñ)
b Ta có
1,568
0,07( )
22, 6,
0,16( )
40
mol CO
mol NaOH
n n
Theo phương trình NaOH phản ứng dư Vậy
2
0,07( )
0,07 106 7, 42( )
mol
Na CO CO
g Na CO
n n
m
(10)PTHH: NaOH + CO2 NaHCO3 Mol 0,07 0,07 0,07
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Mol 0,03 0,03 0,03
Khối lượng NaHCO3: 0,04 x 84 = 3,36(g) Khối lượng Na2CO3 : 0,03 x106 = 3,18 (g)
(11)Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề 2. Lớp: MƠN: hóa học
I TRẮC NGHIỆM: (4đ): Khoanh tròn vào đầu câu trả lời câu sau 1 - Nhóm chất tác dụng với dung dịch NaOH là:
A, CaO, CO2 C, CuO, Cu B, CO2, SO2 D, H2O, Na2O 2 - Tính chất hóa hóa học riêng bazơ khơng tan là: A, Tác dụng với oxít axít tạo thành muối nước
B, Tác dụng với axít tạo thành muối nước
C, Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxít tương ứng nước D, a, b
3 - Nhóm muối tan nước là:
A, CaCO3, Na2CO3 B, CaSO4, ZnCO3 C, CuSO4, NaCl D, NaCl, AgCl 4 - Sản phẩm phản ứng Ca(OH)2 dung dịch HCl là:
A, CaCl2, H2O C, Ca(OH)2, H2O B, CaCl2, H2 D, HCl, H2O
5 – Trung hòa 100ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch tạo thành làm quỳ tím chuyển
sang màu:
A, Xanh B, Đỏ C, Quỳ tím khơng chuyển màu
6 – Hịa tan hồn tồn 5,6g Fe lượng dư dung dịch CuSO4 Khối lượng kim loại đồng tạo thành là:
A, 3,2g B, 6,4g C, 1,6g 0,8g 7 - Dung dịch có tính bazơ dung dịch có:
A, pH > C, pH < B, pH = D, pH =
8 – Nhóm chất tác dụng với là: A, HCl, AgNO3 B, NaCl, AgCl C, Ca(OH)2, H2O D, CuSO4, NaCl
II TỰ LUẬN: đ
Câu 1(2đ): Viết PTHH thực chuỗi biến hóa hóa học sau FeO
FeCl2 2 Fe(OH)2 3 FeSO4 4 Fe(NO3)2
Câu 2(1đ): Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau; MgSO4, AgNO3, NaCl phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất trên, viết phương trình phản ứng minh họa
Câu 3(3đ): Bài tốn
Cho 300 ml dung dịch NaOH vào phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng
thu đợc dung dịch A kết tủa B b)Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
a)Tính nồng độ mol dung dịch A Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
(12)Dẫn 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 12,8 gam NaOH sản phẩm muối Na2CO3
a Viết phưong trình hóa học
b Tính khói lượng muối sau phản ứng
c Nếu dẫn tồn lượng khí CO2 nói vào dung dịch chứa 8g NaOH khối lượng chất sau phản ứng
(Na: 23; O:16; H: 1; C:12.)
I TRẮC NGHIỆM: (4đ): Mỗi câu 0,25 điểm Câu 1:
1
B C C A B B A A
II TỰ LUẬN:
Câu 1: Fe (r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2.(k) FeCl2(dd) + 2NaOH(dd) Fe(OH)2 (r) + 2NaCl(dd) H2SO4(dd) + Fe(OH)2(r) FeSO4 (dd) + 2H2O
FeSO4 (dd) + Ba(NO3)2(dd) Fe(NO3)2(dd) + BaSO4 (r) Mỗi PTHH 0,5 điểm
Câu 2: ñ - Dùng BaCl2 nhận biết MgSO4 MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
- Dùng AgNO3 nhận biết NaCl, chất lại AgNO3 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Câu 3: a CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
b Ta có
3,136
0,14( )
2 22,4
12,8 0,32( ) 40
mol nCO
mol nNaOH
Theo phương trình NaOH phản ứng dư Vậy
2
0,14( )
0,14 106 14,84( )
mol
Na CO CO
g Na CO
n n
m
Xác định NaOH dư 0,5 điểm Tính khối lượng muối điểm c Số mol NaOH là: 8/40=0,2 (mol) PTHH: NaOH + CO2 NaHCO3
(13)NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Mol 0,06 0,06 0,06
Khối lượng NaHCO3: 0,08 x 84 = 6,72(g) Khối lượng Na2CO3 : 0,06 x106 = 6,36 (g) Viết hai PTHH 0,5 điểm Tính khối lượng hai muối 0,5 điểm
Câu 2(1đ): Có phản ứng hóa học xãy theo sơ đồ phản ứng sau: A + HCl B + C + H2O
B + NaOH D + E
D to
MgO + H2O
Hãy cho biết sơ đồ A chất số chất sau:
a Mg b Mg(OH)2 c MgO d MgCO3
Câu (1d) ghép tượng cột B với thí nghiệm cột A cho phù hợp.
A B Trả lời
1 Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Cho vài giọt CuSO4
vào dung dòch NaOH
a Xuất kết tủa màu xanh lam b Khơng có tượng
c Đinh sắt tan dần ra, có đồng màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh lam dung dịch nhạt dần
1 + + +
Câu 2(1đ): Có phản ứng hóa học xãy theo sơ đồ phản ứng sau: A + HCl B + C + H2O
B + NaOH D + E
D to
CuO + H2O
Hãy cho biết sơ đồ A chất số chất sau:
a Cu b Cu(OH)2 c CuO d CuCO3
Câu (1d) ghép tượng cột B với thí nghiệm cột A cho phù hợp.
(14)1 Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Cho vài giọt CuSO4
vào dung dịch NaOH
a.Khơng có tượng
b.Đinh sắt tan dần ra, có đồng màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh lam dung dịch nhạt dần
c Xuất kết tủa màu xanh lam
1 + + +
Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề
Lớp: MƠN: hóa học Bài kiểm tra số
Câu 1(2đ): Hãy điền vào bảng sau tính chất tương ứng với ứng dụng của nhơm
Tính chất Ứng dụng
Làm dây điện
Chế tạo máy bay, ô tô, xe lữa Làm dụng cụ gia đình(xoong, nồi…)
Câu 2(2đ): Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm
muối nhôm
a AgNO3 b HCl c Mg d Al
Câu 3(3đ): Từ sắt chất cần thiết khác viết phương trình phản ứng điều chế oxít sau:
Fe3O4 , Fe2O3
Câu 4(3đ): Ngâm bột sắt dư 10 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B
a Viết phương trình hóa học
b Cho A tác đụng với dung dịch HCl dư, tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng
c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B
ĐÁP ÁN(Bài số 3, đề 1) Câu 1:
Tính chất Ứng dụng
Dẫn điện tốt, nhẹ Làm dây điện
(15)Nhẹ, bền Làm dụng cụ gia đình(xoong, nồi…)
Câu 2: câu d
Câu 3:
Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
Câu 4: a Phương trình phản ứng
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Chất rắn sau phản ứng Fe dư Cu tạo thành Cho A tác dụng với HCl chất rắn cịn lại Cu
b Phương trình phản ứng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Theo phương trình
0,01 0,01( )
uSO4
0,01( )
uSO4
0,01 64 0,64( )
mol nC
mol nCu nC
g mCu
c Phương trình phản ứng
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2Na
2 ( )2 0,02( )
0,02
0,02( ) 20
mol
nNaOH nFe OH
l ml
V NaOH
Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA 45 phút Đề
Lớp: MƠN: hóa học Bài kiểm tra số
Câu 1(2đ): Hãy điền vào bảng sau tính chất tương ứng với ứng dụng của nhơm
Tính chất Ứng dụng
Chế tạo máy bay, ô tô, xe lữa Làm dây điện
Làm dụng cụ gia đình(xoong, nồi…)
Câu 2(2đ): Có dung dịch muối FeCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối sắt
a AgNO3 b HCl c Mg d Fe
Câu 3(3đ): Từ sắt chất cần thiết khác viết phương trình phản ứng điều chế oxít sau: Fe3O4 , Fe2O3
Câu 4(3đ): Ngâm bột sắt dư 20 ml dung dịch CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B
a Viết phương trình hóa học
(16)c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B
ĐÁP ÁN(Bài số 3, đề 1) Câu 1:
Tính chất Ứng dụng
Nhẹ, bền, chiệu nhiệt Chế tạo máy bay, ô tô, xe lữa
Dẫn điện tốt, nhẹ Làm dây điện
Nhẹ, bền Làm dụng cụ gia đình(xoong,
nồi…) Câu 2: câu d
Câu 3:
Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
Câu 4: a Phương trình phản ứng
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Chất rắn sau phản ứng Fe dư Cu tạo thành Cho A tác dụng với HCl chất rắn cịn lại Cu
b Phương trình phản ứng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Theo phương trình
0,02 0,04( )
uSO4
0,04( )
uSO4
0,04 64 2.56( )
mol nC
mol nCu nC
g mCu
c Phương trình phản ứng
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
2 ( )2 0,08( )
0,08
0,04( ) 40
mol
nNaOH nFe OH
l ml
V NaOH