BT chuong dien ly

§ång (II) sunfat tan vµo H2O t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao.. lÊy mçi chÊt 10g hoµ tan hoµn toµn vµo níc thµnh 200ml dung dÞch.[r]

(1)

PhÇn tù luËn

Dạng Sự tồn ion dung dịch Bài Có tồn dung dịch chứa đồng thời ion sau không? Tại sao? a) Ca2+ , Na+ , HCO

3 b) Mg2+ , K+ , CO23 c) Ba2+ , OH- , HCO3 d) Mg2+ , H+ , SO24 Bài Viết phtrình phản ứng dạng ion (nếu có) trộn dung dịch chứa ion sau víi nhau:

a) ( Na+ , OH-, CO2

3 ) vµ ( H+ , Cl- ) b) ( Ba2+ , HCO3 ) vµ ( K+ , OH- ) c) ( Na+ , Cl-, CO2

3 ) vµ ( K+ , OH- ) d) ( NH4 , SO24 ) vµ ( Ba2+ , OH- ) e) ( Na+, HCO

3 , CO 

3 ) vµ ( H+ , NO 

3 ) f) ( Na+ , S2- ) vµ ( Cu2+ , H+ , Cl- ) Bài Xây dựng phơng trình phản ứng phân tử có phơng trình ion nh sau:

a) H+ + OH-  H2O b) CO2 + 2OH-  CO2

3 + H2O c) HCO

3 + OH-  CO23 + H2O d) HCO3 + H+  CO2 + H2O e) CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O f) ZnS + 2H+  Zn2+ + H2S

Bµi Cã cation: K+, Ag+, Ba2+, Cu2+ vµ anion: NO3-, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hình thành dung dịch từ hỗn hợp ion (mỗi dung dịch chứa cation anion không trùng lặp)

Bài 5.Viết phtrình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho chất sau tác dụng với nhau: a) Fe(OH)3 dung dịch HCl b) Na dung dịch CuSO4

a) Dung dịch NaHSO4 dd NaOH d) Dung dịch NaHSO4 dd NaHCO3 Dạng Thuyết axit bazơ Bronsted

Bµi 1

1- Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+; NH4+; CO32-; CH3COO-; HSO4–; HCO3-; K+ Cl- axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính? Tại sao?

2- Từ kết câu 1, hÃy cho biết pH dung dịch: Na2CO3, KCl, NaHSO4 NH4Cl có giá trị lớn hơn, nhỏ hay 7?

Bài Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3, Zn(OH)2, H2O NaHCO3 đợc coi chất lỡng tính

Bµi ChØ dïng q tím, hÃy phân biệt dung dịch sau: a) HCl , NaCl , NaOH , Na2CO3 , Ba(OH)2

b) H2SO4 , HNO3 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , NaOH , Ba(OH)2 Dạng pH dung dịch.

Bài Tính pH dung dịch sau: H2SO4 0,005M; NaOH 0,001M

Bài Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l, thu đợc m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính m a Cho biết, dung dịch nớc, tích số nồng độ ion: [H+].[OH-] = 10-14 (mol2/l2).

( Đề thi ĐH C§ khèi B- 2003)

Bài Tính pH dd thu đợc cho lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M

Bài Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu đợc Cho biết [H+].[OH-] = 10-14.

( §Ị thi ĐH CĐ khối A- 2004)

Bi Cốc A đựng 500 ml dung dịch H2SO4 0,05M (loãng) vài giọt thị phenoltalein Cho từ từ 2,3 gam Na kim loại vào A

1- Tr×nh bày tợng viết phơng trình phản ứng dạng ion

2- Tính nồng độ mol/l ion pH dung dịch cốc A sau phản ứng Coi thể tích dung dịch 500 ml

Bài Để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch X chứa đòng thời HCl H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối khan

1-Tính nồng độ mol axit hỗn hợp X 2-Tính pH dung dch X

Dạng Pha trộn dung dịch

Bai 1: trộn 1/3 lít dd HCl thứ (ddA)với 2/3 lít ddHCl thứ (ddB)ta đợc 1lít dung dịch C Lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với AgNO3d thu đợc 8,61g kết tủa

a ) tính nồng độ mol/l dung dịch C

b) tính nồng độ mol/l dung dịch A B biết CM(A)= 4CM(B)

Bài 2:Hoà tan 25g xút nguyên chất vào 100g nớc ,tính nồng độ C% nồng độ CMvà nồng độ mol ion dd Biết dung dịch thu đợc có tỷ khối 1,2 điện ly,coi nh hoàn toàn

Bài 3: Xác định lợng CuSO4 H2O dd CuSO4 8% cần có để điều chế đợc 560g dung dịch CuSO4 16%

Bài 4:Thêm 500ml nớc vào 250ml ddNaOH 20% (d =1,2g/ml),tìm nồng độ mol/lvà nồng độ C% dd

Bài 5: Có V1lít dung dịch HCl chứa 9,125gHCl (dd A)vầ V2lít dd HCl chứa 5,475gHCl (dd B) trộn dd A với dd B ta đợc lít dd (dd C) Thể tích d d C tổng thể tích dd A dd B

a)Tính nồng độ CMcủa dd C

b)Tinh CM cđa d d A vµ d d B (biÕt CM(A)- CM(B) = 0,4 ) Bµi 6:

(2)

b)TÝnh thÓ tÝch dd KOH 14%(d = 1,128g/ml ) chøa sè mol OH-b»ng sè mol OH- cã 0,2lÝt d d NaOH 0,5 M

Bài 7:Trong150ml dd có hồtan 6,39g Al(NO3)3.Tính nồng độ mol/l iontrongdungdịch

Bài 8: Hoà tan 12,5gCuSO4.5H2O vào lợng nớc vừa đủ thành 200ml d d Tính nồng độ mol/l ion có dd

Bài 9: Tính nồng độ mol/l ion có dd CH3COOH 1,2M ,Biết có 1,4% số phân tử phân ly thành ion (độ điện ly 1,4%)

Bài 10: Khi pha chế 7,32g tinh thể BaCl2.n H2O vào nớc đợc 600ml dd BaCl2 nồng độ 0,05M XĐ công thức muối ngậm nớc

Bài 11: có dd axít H2SO4 85% axít HNO3 nồng độ cha biết

a)Hỏi phải trộn dd theo tỷ lệ khối lợng để đợc dd hỗn hợp H2SO460% vàdd HNO3 20%

b)TÝnh C% dd HNO3

Bài 12 Dung dịch A dung dịch HCl, dung dịch B dung dịch NaOH

1- Lấy 10 ml dung dịch A, pha loãng nớc thành 1000 ml thu đợc dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol dung dịch A

2- Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch B Bài 13 Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo tỉ lệ thể tích thu đợc dung dịch C Trung hoà 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch A B

Bµi 14

1- So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/l NH3, NaOH Ba(OH)2

2- Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc.(Đề thi ĐH CĐ khối B- 2002)

Bài 15 Dung dịch A chứa NaOH 0,5M Ba(OH)2 1M.Dung dịch B chứa HCl 0,2M H2SO4 0,5M Trộn 250 ml dung dịch A với 250 ml dung dịch B thu đợc 500 ml dung dịch C Tính nồng độ ion C

Bài 16 1- So sánh có giải thích nồng độ dung dịch CH3COONa ddịch NaOH có pH 2- Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,25M cần dùng vào 100ml dung dịch HNO3 HCl có pH=1 để pH dung dịch thu đợc có pH=2

Bµi 17 Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại phân nhãm chÝnh nhãm II níc råi pha lo·ng thµnh 50 ml dung dịch Để phản ứng hết với 10 ml dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M.H·y cho biÕt:

1- Nồng độ mol/l dung dịch muối sunfat pha chế 2- Cơng thức hố học muối sunfat

Bµi 18 A lµ dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH

- Trn 0,3lít B với 0,2lít A đợc 0,5lít dung dịch C Lấy 20ml dung dịch C thêm quỳ tím vào thấy có màu xanh, sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M quỳ đổi thành màu tím thấy tốn hết 40ml dung dịch axit

- Trộn 0,2 lít B với 0,3 lít A đợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20ml D thêm quỳ vào thấy có màu hồng Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quỳ đổi thành màu tím thấy tốn hết 80ml dung dịch xút.Tính nồng độ mol dung dịch A B

Bài 19 : tính nồng độ mol/l HNO3 dd KOH biết :

- 20 ml dd HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dd KOH

- 20ml dd HNO3sau tác dụng với 2g CuO đợc trung hồ hết 10ml dd KOH Bài 20 : 1d d A chứa HNO3 HCl theo tỷ lệ mol 2:1

a) Biết cho 200ml d d A tác dụng với 100ml d d NaOH 1M l ợng a xít d A tác dụng vừa đủ với 50ml d d Ba(OH)20,2 M Tính CM axít d d A

b) Nếu trộn 500ml d d A với 100ml d d B chứa NaOH 1M Ba(OH)20,5M d d C thu đợc có tính a xít hay bazơ ?

c) Phải thêm vào dd C lít dd A dd B để có đơc dd D trungtính? d) Cơ cạn dd D tính khối lợng muối khan thu đợc

Bài 21 dd A chứa HCl H2SO4 theo tỷ lệ mol 3:1 100ml dd A trung hồ 50ml NaOH O,5M a)Tính nồng độ mol/l a xít d d A

b)200ml ddAphản ứng vừa đủ với ml dd bazơ B chứa NaOH0,2MvàBa(OH)20,1M c)Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng dd A B

Bài 22 dd chứa HCl H2SO4theo tỷ lệ mol 1:1 để trung hoà 100ml dd Xcần 400ml dd NaOH 5%(d = 1.2g/ml)

a)Tính CM a xÝt dd X

b)Nếu C%NaCl dd thu đợc sau phản ứng 1,95 Hãy tính klợng riêng dd X nồng độ % a xít dd X

c)1dd Y chứa bazơ NaOH Ba(OH)2 biết 100ml dd X trung hoà 100ml dd Y đồng thời tạo 23,3g kết tủa Chứng tỏ Ba2+ trong Y kết tủa hết Tính CM Bzơ dd Y

Dạng Mối liên hệ ion dung dịch Định luật trung hoà điện. Bài Một dung dịch chøa: a mol Na+ ; b mol Ca2+ ; c mol Al3+; d mol Cl- ; e mol NO-.

(3)

Bài 27 Cốc A đựng 500 ml dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1 mol ), Al3+ (0,2 mol) hai anion là Cl- (x mol), SO42- (y mol) Nếu cô cạn dung dịch ngời ta thu đợc 46,9 gam chất rắn khan Tính nồng độ mol/l ion cốc A

Bài Cho 50 ml dung dịch A gồm: Na+ , NH4+, SO42- , CO32- Cho từ từ đến d dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A đun nóng thu đợc 0,34 gam khí làm xanh giấy quỳ ẩm có 4,3 gam kết tủa, cịn cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 0,224 lít khí đktc

1-Tìm nồng độ mol ion A

2-Tính khối lợng muối khan thu đợc cụ cn dung dch A

Dạng Bài toán muối cacbonat hidrocacbonat Bài Tiến hành thÝ nghiÖm sau:

1- Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dung dịch HCl đến d vào dung dịch Na2CO3 2- Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dung dịch Na2CO3 đến d vào dung dịch HCl Nêu tợng viết phơng trình phản ứng. ( Đề thi ĐH CĐ khối B- 2004)

Bài Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 vào H2O để đợc 400 ml dd A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu đợc dung dịch B 1,008 lít khí (ở đktc) cho B tác dụng với Ba(OH)2 d thu đợc 29,55 gam kết tủa

1-Tính a 2-Tính nồng độ mol ion dung dịch A

Bài Hoà tan 3,5 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào 46,5 ml H2O thu đợc dung dịch A Cho dung dịch HCl 3,65% tác dụng từ từ với dung dịch A thu đợc 224ml khí (ở đktc) Lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch nớc vôi d thu đợc gam kết tủa

1-Tính khối lợng dung dịch HCl dùng 2-Tính nồng độ % muối dung dịch A

Bµi Dung dịch A chứa Na2CO3 NaHCO3 Tiến hành thÝ nghiÖm sau:

Lấy 25 ml dung dịch A, cho tác dụng với lợng d dung dịch BaCl2, lọc bỏ kết tủa, dung dịch nớc lọc tác dụng vừa đủ với 26 ml HCl 1M

Lấy 25 ml dung dịch A, cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Lợng HCl d đợc trung hoà vừa đủ 14 ml dung dịch NaOH M

1-Viết phơng trình phản ứng xảy 2-Tính nồng độ mol muối dung dịch A Dạng Bài toán CO2 dung dịch kiềm

Bài Sục 3,36l CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng Giả sử coi thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng

Bài Cho 8,96l CO2(đktc) qua 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M Xác định khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng

Bài Sục V lít CO2(ở điều kiện 25 oC 1atm) vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu đợc 10g kết tủa trắng Tính thể tích khí CO2 dùng

Bài Cho V lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,4M thu đợc 6g kết tủa trắng dung dịch A Lấy dung dịch A đem đun nóng lại thu thêm 6g kết tủa Hãy tính thể tích CO2 đa dùng Bài Cho V lít CO2(270C 2atm) vào 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu đợc 39,4g kết tủa trắng và dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A lại thấy xuất thêm 59,7g kết tủa Tính thể tích CO2 dùng

Bài Hồ tan hồn toàn 11,2g CaO vào nớc đợc dung dịch A

- Nếu cho CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Hỏi có lít CO2 (đktc) tham gia phản ứng

- Hoà tan hết 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần khơng đổi chứa a% MgCO3 dung dịch HCl cho toàn khí hấp thụ vào dung dịch A thu đợc kết tủa D

Hỏi a để thu đợc lợng kết tủa D lớn nhỏ

Bài Hoà tan mẫu hợp kim Ba-Na (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O đợc dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Chia A thành hai phần

1- Cho 1,12 lÝt khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào phần

2- Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hoàn toàn vào phần Tính klợng kết tủa tạo trờng hợp

Dạng Các dạng to¸n kh¸c

Bài 1 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc dung dịch B 4,316 lít H2 (đktc)

1- Chứng minh dung dịch B cịn d axit 2- Tính % khối lợng kim loại A Bài Chỉ dùng dung dịch HNO3 dung dịch Ba(NO3)2, phân biệt lọ dung dịch nhãn, lọ đựng hỗn hợp hai muối sau:NaHCO3 Na2CO3 ; NaHCO3 v Na2SO4 ; Na2CO3 v Na2SO4

Phần trắc nghiệm

Dạng Sự tồn ion chất dung dịch

Câu Những cặp chất sau tồn dung dịch

A KCl vµ NaNO3 B HCl vµ AgNO3 C KOH vµ HCl D NaHCO3 vµ NaOH Câu2 Những cặp chất sau tồn dung dịch

A KCl AgNO3 B HCl vµ NaNO3 C KOH FeCl3 D NaHCO3 NaOH Câu3 Những cặp chất sau tồn cïng dung dÞch

A K2SO4 BaCl2 B HCl Ba(NO3)2 C NaOH MgCl2 D Na2CO3 HCl Câu 4 Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch

(4)

B Fe2+ , K+ , OH- , NH4+ D Na+ , Cu2+ , Fe2+ , NO3- , Cl-

Câu 5 Có dd đựng lọ bị nhãn : (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử dùng để nhận biết :

A Dung dÞch Ba(OH)2 B Dung dÞch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH Câu 6 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH , dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl d vào dung dịch có màu xanh :

A Mu xanh không thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn

C Màu xanh nhạt dần , hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dn

Câ

u Ddịch chứa ion H+ (vÝ dơ HCl ) cã thĨ t¸c dụng với tất ion nhóm dới ®©y : A HSO4- , HCO3-, Cl- B HSO4- , HCO3-, CO32-

C CO32- , HCO3-, S2- D HSO4- , CO32-, S

2-Câu 8 Ddịch chứa ion OH-(ví dụ NaOH ) tác dụng với tất ion nhóm dới A NH4+ , Na+, Fe2+ , Fe3+ B Al3+ , Na+, Fe2+ , Fe3+

C NH4+ , Al3+, Fe2+ , Fe3+ D NH4+ , Al3+, Fe3+, Ba2+

C©u 9 D dÞch chøa ion CO32- (vÝ dơ Na2CO3) cã thĨ tác dụng với tất ion nhóm dới đây :

A H+ , Al3+, Fe2+ , Ca2+ B H+, Ca2+, K+ , Mg2+ C H+, Al3+, Ba2+, K+ D H+, Ca2+, Ba2+, K+

Câu 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dd X tác dụng với dd BaCl2 d thu đợc 4,3gam kết tủa Số mol ion dd X :

A 0,05mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,20mol Câu 10: Cho dung dịch chứa ion sau: {K+ , Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- } Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dung dịch sau :

A Na2SO4 vừa đủ D Na2CO3 vừa đủ B K2CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ Câu 11: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH Nếu đợc phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ,ta dùng thuốc thử sau ?

A Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch KOH B Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch Ba(OH)2

Câu 12: Hai ion ngợc dấu gây phản ứng trao đổi hay trung hoà đợc gọi cặp ion đối kháng Hai ion đối kháng gặp định có phản ứng hai ion dạng hợp chất rắn hay dạng ion đa nguyên tử Các phứng sau thí dụ kết luận ?

(1)HCO3- + OH- = H2O + CO32- (2) CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (3)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (4) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S

(5)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (6) CaO + CO2 = CaCO3

A (1) , (2) , (3) , (4) C (2) , (3) , (4) , (5) B (1) , (2) , (4) , (6) D (1) , (2) , (4) , (5)

C©u 13: Trong tập hợp ion dới đây:

T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = {H+, NH4+, Na+, Cl-, SO42-} T3 = {Ba2+, Na+, NO3-, SO42-} T4 = {Cu2+, Fe2+, Cl-, SO42-, OH-} T5 = {NH4+, H+, CO32-, Cl-}

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dung dịch ? A T1, T3, T4 C T3, T4, T5 B.T1, T2 D T2, T4

Dạng Thuyết axit -bazơ cña Bronsted

Câu 1 Trong phản ứng ion hiđrosunfát với H2O , H2O đóng vai trị :

A Mét axÝt B Mét bazơ C Một muối D Môi trờng trơ Câu2 Các chất hay ion có tính axÝt lµ :

A HSO4- , NH4+ , HCO3- B NH4+ , HCO3- , CH3COO C ZnO , Al2O3 , HSO4- , NH4+ D HSO4- , NH4+,

Câu3 Các chất hay ion có tính bazơ :

A CO32- , CH3COO- , SO32- B HSO4- HCO3- , Cl C NH4+ , Na+ , ZnO D NH4+ ,CO32- , Na+

Câu4: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 H2O đóng vai trị : A Khử B Oxi hoá C Axít D Bazơ Câu5 Chất sau thuộc loại bazơ theo Brosted ?

A Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO C KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2 , SO42- , K+ , CO

Câu6 Ion OH- phản ứng với ion sau ?

A K+ ; Al3+ ; SO42- B Cu2+; HSO3- ; NO3-

C Na+; Cl-; HSO4- D H+ ; NH4+ ; HCO3-

Câu7 Ion CO32- không phản ứng đợc với ion sau đây?

A NH4+ ; Na+ ; NO3- B K+ ; HSO3- ; Ba2+ C HSO4- ; NH4+ ; Na+ D Ca2+ ; K+ ;

Cl-C©u Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ?

(5)

C H2S , H3O+ , HPO32- D HNO3 , Mg2+ , NH3

C©u9.Muối sau muối axit?

A.NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK

C©u10 Chất sau thuộc loại lưỡng tính axit - bazơ? A.ZnO, SO32- , CO

2 B Al2O3 , CuO, CO32-

C Zn(OH)2 , HS- , HSO4- D Al(OH)

3 , H2O, HCO3- C©u11.Các chất hay ion sau đóng vai trò bazơ?

A.Na+; Cu(OH)

2 ; Al2O3 B CaO; NH4+ ; H2ZnO2

C HCO3- ; MgO; HSO

4- D CO32- ; NaOH ; NH3 C©u12 Các chất hay ion sau đóng vai trị axit?

A.Al(OH)3 ; Fe(OH)2 ; HPO42- B CH

3COO- ; HCO3- ; Zn(OH)2

C HSO4- ; NH

4+ ; HNO3 D H2O ; NH3 ; HCl

Câu 13 Cho phản ứng :

1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 3) AgNO3 + 2HCl  AgCl + HNO3 4) Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + NaOH 5) Fe + HCl  FeCl2 + H2 6) Al(OH)3 + HNO3  Al(NO3)3 + H2O Những phản ứng phản ứng axit-bazơ (trao đổi proton) gồm :

A 1, 3, B 3, 4, C 3, 5, D 3, 5,

Câu 14 Cho ion phân tử NO3-, HSO4- , NH4+ , CO32-, Al3+, CH3COOH, H2O, C6H5NH2, CH3NH3+, Cl-, HS- C¸c ion phân tử axít theo Brosted :

A NH4+, CH3COOH, HS- B NH4+, CH3COOH, CH3NH3+, HS C NH4+, HSO4-, CH3COOH, CH3NH3+ D NH4+, CH3COOH, Al3+

Câu 15 Hãy chọn nhóm hợp chất ion đợc coi lỡng tính ( theo Brosted )

A HSO4-, HCO3-, Al(OH)3, AgNO3 B HSO4-, AgNO3, H2O, Zn(OH)2 C HCO3-, Al, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Zn(OH)2, Al(OH)3, Al2O3 C©u 16: Trong chất sau : NaHCO3, Zn(OH)2, Fe2(SO4)3, KCl chất lìng tÝnh ?

A Chỉ có Zn(OH)2 B Fe2(SO4)3 C Chỉ có NaHCO3, Zn(OH)2 D (NH4)2SO4, KCl Câu 17. Thêm vài giọt phênolphtalein(không màu mơi trờng axít trung tính , đỏ mơi trờng bazơ )vào dd muối sau : (NH4)2SO4 , K3PO4, KCl, K2CO3 , dd không màu ?

A KCl , K2CO3 B K3PO4, KCl C (NH4)2SO4 , K3PO4 D (NH4)2SO4 , KCl Câu 18 Trong oxít sau : CuO, Al2O3, SO2, cho biết chất phản ứng đợc với bazơ chất cho phản ứng đợc với axít lẫn bazơ Cho kết theo thứ tự

A SO2, CuO B CuO, Al2O3 C SO2, Al2O3 D CuO, SO2 C©u 19: Cho chất ion sau: HCO3-, H2O , Al2O3 , ZnO , HSO4-, Cu(OH)2 , CH3COONH4 , H2SO3. Theo Bronxted, chất ion lỡng tÝnh ?

A Al2O3 , ZnO , HSO4- , H2SO3

B HCO3-, H2O, Al2O3 , ZnO , CH3COONH4 C HCO3-, Al2O3 , ZnO , Cu(OH)2

D HSO4- , CH3COONH4 , Al2O3 , ZnO , HCO3

Dạng pH dung dịch.

Cõu 1.Có dd NaOH (nồng độ C1mol/l ), NH3(nồng độ C2mol/l )và Ba(OH)2(nồng độ C3mol/l ) có giá trị pH Hãy xếp nồng độ mol/l dd theo thứ tự lớn dần

A, C1 < C2 < C3 B, C3 < C1 < C2 B, C3 < C2 < C1 D C2 < C1< C3 Câu2 Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 pH dd :

A = ; B > ; C < D Không xác định đợc Câu3 Chọn phát biểusai :

A Dung dịch (NH4)2CO3 làm quỳ tím hoá xanh B Dung dÞch (CH3COO)2Zn cã pH <

C Dung dịch muối NaAlO2làm quỳ tím hố đỏ

D Trén dung dÞch FeCl3 víi dung dịch Na2CO3 thấy sinh kết tủa sủi bọt khí

Câu 4 Xét dung dịch : X1 CH3COONa ; X2: NH4Cl ; X3: Na2CO3 ; X4: NaHSO4 ; X5 : Na2S Các dung dịch có pH > lµ :

A X2 , X4 , X5 ; B X2 , X3 , X4 , X5 ; C X1 , X3 , X4 ; D X1 , X3 , X5 Câu5 Dung dịch chứa 0,63g HNO3 10 lít có độ pH :

A 3,1 B C 2,7 D 2,5

Câu Cho giọt quỳ tím vào dd muối sau : NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3 dd có màu đỏ ?

A NH4Cl, KNO3 B Al2(SO4)3, NH4Cl C KNO3 , K2CO3 D Tất muối Câu7 Cho số Axit CH3COOH 1,8.10-5 pH dung dịch CH3COOH 0,4M lµ :

(6)

Câu8 Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH= đợc dung dịch có độ pH A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5

Câu9: cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 2,6M dd sau phản ứng có pH :

A 1,9 B 4,1 C 4,9 D 13,48

Câu10 Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018M đợc dung dịch có pH :

A B 2,7 C D 4,8

Câu11.Trộn lẫn ddịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M , pH ddịch thu đợc A.12,5 B C 13 D 14,2

Cần dùng thể tích H2O (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH = , thành dung dịch có pH =

A V2 = 9V1 B V2 = 3V1 C V2 = V1 D V1 = 3V2 Câu12 Cho dung dịch muèi sau : X1 : KCl X2 : Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 : CH3COONa

X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch có pH<7 ? A X3, X5, X4 B X8, X3, X6 C X6, X1, X2 D X8, X7, X6 Câu13 Hoà tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu đợc 40 ml dd X pH dd X ?

A B C 1,5 D 1

Câu14Cho dung dịch muối sau: X1: KCl ; X2: Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 : CH3COONa X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch có pH > 7?

A X6 , X8 B X5, X7 C X1, X3 D X4, X2

C©u15 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml

dung dịch Z pH dd Z bao nhieâu?

A.13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48

C©u16. Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa

NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ?

A 5,22

C 11,2

C©u17

A.NH4Cl ; Al(NO3)3 ; NaHSO4 B K2SO4 ; Al2(SO4)3 ; NaHCO3

C FeCl3 ; NaHCO3; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl

Câu 18 Dung dịch axít CH3COOH 0,1M cã pH = h»ng sè axÝt Ka b»ng :

A x 10-5 B x 10-5 C x 10-6 D 1,5 x 10-6

Câu19 Cho 0,224lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200ml dd NaOH 1M thu đợc dd X Vậy dd X có gía trị pH :

A < B =7 C >7 D pH >7 <7 Câu 20 Hãy xếp dd nồng độ mol cho dới theo thứ tự tăng dần giá trị pH dd: NaCl , H2SO4, NaOH, NH3, Ba(OH)2, HCl , CH3COOH

A HCl = H2SO4  CH3COOH  NaCl  NH3  NaOH = Ba(OH)2 B H2SO4  CH3COOH  NaCl  NH3 NaOH = Ba(OH)2

C H2SO4  HCl  CH3COOH  NaCl  NH3  Ba(OH)2 NaOH D H2SO4  HCl  CH3COOH  NaCl  NH3  NaOH  Ba(OH)2

Câu 21.Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Gía trị pH dd X:

A pH > B pH < C pH = D pH >7hoặc <7 Câu 22.Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 1,25 M thu đợc 1lít dd X Gía trị pH dd x A pH = 0,7 B pH = C pH = 1,3 D pH = Câu 23 Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH x mol/l thu đợc 1lít dd có pH = Tính x A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M Câu 24.Có 1lít H2O nguyên chất (pH = 7) Thêm 0,001ml HCl 0,1M vào 1lít nớc pH dd nớc thay đổi đơn vị ?

A pH = B pH = C pH = D pH = C©u 25.Cho biÕt h»ng sè axÝt cđa axÝt HA lµ Ka = x 10-5 Gía trị pH dd HA 0,1M :

A pH = 2,3 B pH = 2,5 C pH = 2,7 D pH = Câu 23 Hãy chọn nhóm dung dịch có pH >7 :

A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na2CO3,NH4NO3, Na2S, CH3NH2 C Na2CO3, CH3COONa, CH3NH3Cl, Na2S D Na2CO3, CH3COONa, NaNO3, CH3NH2 Câu 26 Hãy chọn nhóm dung dịch có pH <7 :

(7)

A HCl B Al2(SO4)3 C KNO3 D Na3PO4 Câu 28: Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Thêm tiếp vài giọt quỳ tím vào dd X dd X cú mu gỡ ?

A Không màu B Xanh C TÝm D §á

Câu 29 Thêm 10ml dd NaOH 0,1M vào 10ml dd NH4Cl 0,1M vài giọt quỳ tím, sau đun sơi Dung dịch có màu trớc sau đun sôi ?

A Đỏ thành tím B Xanh thành đỏ C Xanh thành tím D Chỉ màu xanh Câu 30: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH=12 Đun sơi dung dịch, sau làm nguội thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem số câu kết luận dới , câu mơ tả cha tợng thí nghim trờn ?

A Dung dịch có màu hồng nhỏ phenolphtalein vào B Dung dịch màu nhá phenolphtalein vµo

C Khi đun sơi dung dịch có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dung dịch HCl đặc D Khi đun sơi dung dịch có khí mùi khai

Câu 31: Thay đổi dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = ta phải: A Cho dung dịch bay nớc B Thêm vào bazơ

C Thêm vào axit D Phải tiến hành cách khác Câu 32: Thay đổi dung dịch từ pH=12 thành dung dịch có pH=6 ta phi :

A Cho thêm nớc vào dung dịch B Cho dung dịch bay bớt nớc C Thêm vào axit D Thêm vào bazơ Câu 33: Số ion H+ ml dung dịch có pH=11 :

A 10-11 C 6,023.1012 B.10-14 D 6,023.109 Dạng Pha trộn dung dịch

Cõu1 Đồng (II) sunfat tan vào H2O tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau ( Thể tích dung dịch coi thể tích nớc )

1 Dung dÞch : 100ml H2O vµ 2,4g CuSO4 Dung dịch : 300ml H2O 6,4g CuSO4 Dung dịch : 200ml H2O 3,2g CuSO4 Dung dịch : 400ml H2O 8,0g CuSO4 Hỏi dung dịch có màu xanh đậm :

A.1 B C D

Câu2 trộn 150ml ddịch MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ Ion Cl trong ddịch là: A 2M B 1,5M C 1,75M D.1M

Câu3 lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nớc thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn :

A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Câu4 hoà tan 14,28g Na2CO3.10H2O vào 200g H2O Nồng độ % (khối lợng) dung dịch : A 2,08% B 2,47% C 4,28% D 5,68% Câu5 Hòa tan 6,2 g Na2O vào nớc đợc lít dung dịch A nồng độ mol/l dung dịch A : A.0,05M B 0,01 M C 0,1 M D 1M Câu6 hoà tan hết 19,5g kali vào 261g nớc nồng độ % dung dịch thu đợc :

A.5% B 10% C 15% D 20%

Câu7 Hoà tan axit axêtic vào nớc thành 1lít dung dịch A Để trung hoà 10ml dung dịch A cần 15,2ml dung dịch NaOH 0,2M Vậy nồng độ dung dịch A :

A 0,05M B 0,01M C 0,304M D 0,08M

Câu8 Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với nớc 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B :

A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M

NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu m gam kết tủa Tính m?

A.0,932 g B 1,398 g C 1,165 g D 1,7475 g

Câu 10 Có 500ml dd X chứa Na+, NH4+ , CO32-, SO42- Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd HCl thu đợc 2,24lít CO2(đktc) Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd BaCl2 thấy có 33,3gam kết tủa Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd NaOH thu đợc 4,48lít khí NH3(ĐKTC) Tính tổng khối l-ợng muối có 500ml dd X

A 43,1gam B 50,8gam C 86,2gam D 119gam

Câu 11: Một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 1M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng

độ 2M, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khơ nung đến khối lợng khơng đổi đợc 5,1g chất rắn Vậy giá trị V :

A 150 ml C 150 ml hay 750 ml

B 750 ml D 150 ml hay 650ml

Câu 12: Cho dung dịch X, Y, Z, T chứa tập hợp ion sau : X: {Na+, NH4+, SO42-, Cl-} Y: {Ca2+,Ba2+ , Cl-, OH-} Z: {Ag+, K+, H+, NO3-} T: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-} Trộn hai dung dịch vào cặp phản ứng ?

A X + Y C Z + T B.Y + Z D X + T Dạng Mối liên hệ ion dung dịch Định luật trung hoà điện

(8)

mol) cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g muối khan Trị số x y lần lợt :

A 0,3 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,1 vµ 0,2 D 0,2 0,1 Câu 2 Một dd chứa 0,2mol Na+ , 0,1mol Mg2+ , 0,05mol Ca2+ , 0,15mol HCO3- và x mol Cl- Vậy x có giá trị

A 0,15mol B 0,20mol C 0,3mol D 0,35mol C©u3.Có hai dung dịch X Y, dung dịch chứa loại cation loại anion với số mol

cho số ion sau: K+ (0,15 mol),Mg2+(0,1 mol) , NH

4+(0,25 mol) , H+(0,2 mol), Cl-(0,1

mol) , SO42-(0,075 mol), NO

3- (0,25 mol) , CO32- (0,15 mol) Xác định thành phần dung

dòch?

A.X: H+ , Mg2+, Cl-, SO

42- vaø Y : NH4+, K+, NO3-, CO32-

B X: H+ , Mg2+, NO3-, CO

32- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, SO42-

C X: H+ , Mg2+, NO

3-, SO42- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, CO32- D X: K+ , Mg2+, NO3-, SO

42- vaø Y : H+, K+, Cl-, CO32-

C©u 4: Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ giữa a,b,c,d lµ:

A 2a+2b=c-d B.a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d

Dạng Bài toán CO2 vàdung dÞch kiỊm

Câu 55: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu đợc gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2là:

A 0,004 M C 0,006 M B.0,002 M D 0,008 M

Câu 2: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch A , ta thu đợc kết tủa có khối lợng:

A 10 g B.1,5 g C g D 0,4 g Dạng : Các khái niệm

Cõu Trong số dung dịch có nồng độ mol sau , ddịch có độ dẫn điện nhỏ A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4 Câu 2 Hãy chọn câu trả lời : Dung dịch :

A Hỗn hợp gồm dung môi chất tan B Hợp chất gồm dung môi vµ chÊt tan

C Hỗn hợp đồng gồm nớc chất tan C Hỗn hợp đồng gồm dung môi chất tan Câu 3 Dung dịch bão hoà :

A dung dịch hoà tan thêm chất tan B dung dịch hoà tan thªm chÊt tan

C dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan nhiệt độ định

D dung dịch chất , khơng thể hồ tan thêm chất , nhiệt độ định Câu 4: Dung dịch muối, axít, bazơ chất điện li vỡ:

A Chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B Các ion hợp phần có tÝnh dÉn diƯn

C Cã sù di chun cđa electron tạo thành dòng electron dẫn điện D Dung dịch chúng dẫn điện

Câu 5: Hiđrôxit lỡng tính chất : A Dễ bị oxihoá khử

B Có khả phản ứng với oxit axit oxit bazơ

C Có khả phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ D Có thể phản ứng với axit vô bazơ kiềm

Phần trắc nghiệm

Dạng Sự tồn ion chất dung dịch Câu Những cặp chất sau tồn dung dịch

A KCl NaNO3 B HCl vµ AgNO3 C KOH vµ HCl D NaHCO3 NaOH Câu2 Những cặp chất sau tồn dung dịch

A KCl vµ AgNO3 B HCl vµ NaNO3 C KOH vµ FeCl3 D NaHCO3 NaOH Câu3 Những cặp chất sau tồn dung dịch

A K2SO4 BaCl2 B HCl Ba(NO3)2 C NaOH MgCl2 D Na2CO3 HCl Câu 4 Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch

A Cl- , Cu2+ , Na+ , OH- , NO3- C NH4+ , CO32- , HCO3- , OH- , Al3+ B Fe2+ , K+ , OH- , NH4+ D Na+ , Cu2+ , Fe2+ , NO3- , Cl-

Câu 5 Có dd đựng lọ bị nhãn : (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử dùng để nhận biết :

A Dung dÞch Ba(OH)2 B Dung dÞch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH Câu 6 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH , dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl d vào dung dịch có màu xanh :

A Màu xanh không thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn

(9)

D Mµu xanh đậm thêm dần Câ

u DdÞch chøa ion H+ (vÝ dơ HCl ) cã thể tác dụng với tất ion nhóm dới : A HSO4- , HCO3-, Cl- B HSO4- , HCO3-, CO32-

C CO32- , HCO3-, S2- D HSO4- , CO32-, S

2-Câu 8 Ddịch chứa ion OH-(ví dụ NaOH ) tác dụng với tất ion nhóm dới A NH4+ , Na+, Fe2+ , Fe3+ B Al3+ , Na+, Fe2+ , Fe3+

C NH4+ , Al3+, Fe2+ , Fe3+ D NH4+ , Al3+, Fe3+, Ba2+

Câu 9 D dịch chứa ion CO32- (ví dụ Na2CO3) tác dụng với tất ion nhóm dới đây :

A H+ , Al3+, Fe2+ , Ca2+ B H+, Ca2+, K+ , Mg2+ C H+, Al3+, Ba2+, K+ D H+, Ca2+, Ba2+, K+

Câu 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dd X tác dụng với dd BaCl2 d thu đợc 4,3gam kết tủa Số mol ion dd X :

A 0,05mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,20mol Câu 10: Cho dung dịch chứa ion sau: {K+ , Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- } Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dung dịch sau :

A Na2SO4 vừa đủ D Na2CO3 vừa đủ B K2CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ Câu 11: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH Nếu đợc phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ,ta dùng thuốc thử sau ?

A Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch KOH B Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch Ba(OH)2

Câu 122: Hai ion ngợc dấu gây phản ứng trao đổi hay trung hoà đợc gọi cặp ion đối kháng Hai ion đối kháng gặp định có phản ứng hai ion dạng hợp chất rắn hay dạng ion đa nguyên tử Các phứng sau thí dụ kết luận ?

(1)HCO3- + OH- = H2O + CO32- (2) CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (3)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (4) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S

(5)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (6) CaO + CO2 = CaCO3

A (1) , (2) , (3) , (4) C (2) , (3) , (4) , (5) B (1) , (2) , (4) , (6) D (1) , (2) , (4) , (5)

C©u 123: Trong tập hợp ion dới đây:

T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = {H+, NH4+, Na+, Cl-, SO42-} T3 = {Ba2+, Na+, NO3-, SO42-} T4 = {Cu2+, Fe2+, Cl-, SO42-, OH-} T5 = {NH4+, H+, CO32-, Cl-}

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dung dịch ? A T1, T3, T4 C T3, T4, T5 B.T1, T2 D T2, T4 Dạng Thuyết axit – bazơ Bronsted

Câu 1 Trong phản ứng ion hiđrosunfát với H2O , H2O đóng vai trị :

A Mét axÝt B Mét baz¬ C Mét muèi D Môi trờng trơ Câu2 Các chất hay ion cã tÝnh axÝt lµ :

A HSO4- , NH4+ , HCO3- B NH4+ , HCO3- , CH3COO C ZnO , Al2O3 , HSO4- , NH4+ D HSO4- , NH4+,

C©u3 Các chất hay ion có tính bazơ :

A CO32- , CH3COO- , SO32- B HSO4- HCO3- , Cl C NH4+ , Na+ , ZnO D NH4+ ,CO32- , Na+

Câu4: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 H2O đóng vai trị : A Khử B Oxi hoá C Axít D Bazơ Câu5 Chất sau thuộc loại bazơ theo Brosted ?

A Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO C KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2 , SO42- , K+ , CO

C©u6 Ion OH- cã thĨ phản ứng với ion sau ?

A K+ ; Al3+ ; SO42- B Cu2+; HSO3- ; NO3-

C Na+; Cl-; HSO4- D H+ ; NH4+ ; HCO3-

Câu7 Ion CO32- không phản ứng đợc với ion sau đây?

A NH4+ ; Na+ ; NO3- B K+ ; HSO3- ; Ba2+ C HSO4- ; NH4+ ; Na+ D Ca2+ ; K+ ;

A H2SO4 , Na+ , CH3COO- B HCl, NH4+ , HSO4- C H2S , H3O+ , HPO32- D HNO3 , Mg2+ , NH3

A.ZnO, SO32- , CO

2 B Al2O3 , CuO, CO32-

C Zn(OH)2 , HS- , HSO4- D Al(OH)

(10)

A.Na+; Cu(OH)2 ; Al2O3 B CaO; NH4+ ; H

2ZnO2

C HCO3- ; MgO; HSO

4- D CO32- ; NaOH ; NH3

3COO- ; HCO3- ; Zn(OH)2

C HSO4- ; NH

4+ ; HNO3 D H2O ; NH3 ; HCl

Câu 13 Cho phản ứng :

1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 3) AgNO3 + 2HCl  AgCl + HNO3 4) Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + NaOH 5) Fe + HCl  FeCl2 + H2 6) Al(OH)3 + HNO3  Al(NO3)3 + H2O Những phản ứng phản ứng axit-bazơ (trao đổi proton) gồm :

A 1, 3, B 3, 4, C 3, 5, D 3, 5,

Câu 14 Cho ion phân tử NO3-, HSO4- , NH4+ , CO32-, Al3+, CH3COOH, H2O, C6H5NH2, CH3NH3+, Cl-, HS- C¸c ion phân tử axít theo Brosted :

A NH4+, CH3COOH, HS- B NH4+, CH3COOH, CH3NH3+, HS C NH4+, HSO4-, CH3COOH, CH3NH3+ D NH4+, CH3COOH, Al3+

Câu 15 Hãy chọn nhóm hợp chất ion đợc coi lỡng tính ( theo Brosted )

A HSO4-, HCO3-, Al(OH)3, AgNO3 B HSO4-, AgNO3, H2O, Zn(OH)2 C HCO3-, Al, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Zn(OH)2, Al(OH)3, Al2O3 C©u 16: Trong chất sau : NaHCO3, Zn(OH)2, Fe2(SO4)3, KCl chất lìng tÝnh ?

A Chỉ có Zn(OH)2 B Fe2(SO4)3 C Chỉ có NaHCO3, Zn(OH)2 D (NH4)2SO4, KCl Câu 17. Thêm vài giọt phênolphtalein(không màu mơi trờng axít trung tính , đỏ mơi trờng bazơ )vào dd muối sau : (NH4)2SO4 , K3PO4, KCl, K2CO3 , dd không màu ?

A KCl , K2CO3 B K3PO4, KCl C (NH4)2SO4 , K3PO4 D (NH4)2SO4 , KCl Câu 18 Trong oxít sau : CuO, Al2O3, SO2, cho biết chất phản ứng đợc với bazơ chất cho phản ứng đợc với axít lẫn bazơ Cho kết theo thứ tự

A SO2, CuO B CuO, Al2O3 C SO2, Al2O3 D CuO, SO2 C©u 19: Cho chất ion sau: HCO3-, H2O , Al2O3 , ZnO , HSO4-, Cu(OH)2 , CH3COONH4 , H2SO3. Theo Bronxted, chất ion lỡng tÝnh ?

A Al2O3 , ZnO , HSO4- , H2SO3

B HCO3-, H2O, Al2O3 , ZnO , CH3COONH4 C HCO3-, Al2O3 , ZnO , Cu(OH)2

D HSO4- , CH3COONH4 , Al2O3 , ZnO , HCO3

Dạng pH dung dịch.

Cõu 1.Có dd NaOH (nồng độ C1mol/l ), NH3(nồng độ C2mol/l )và Ba(OH)2(nồng độ C3mol/l ) có giá trị pH Hãy xếp nồng độ mol/l dd theo thứ tự lớn dần

A, C1 < C2 < C3 B, C3 < C1 < C2 B, C3 < C2 < C1 D C2 < C1< C3 Câu2 Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 pH dd :

A = ; B > ; C < D Không xác định đợc Câu3 Chọn phát biểusai :

A Dung dịch (NH4)2CO3 làm quỳ tím hoá xanh B Dung dÞch (CH3COO)2Zn cã pH <

C Dung dịch muối NaAlO2làm quỳ tím hố đỏ

D Trén dung dÞch FeCl3 víi dung dịch Na2CO3 thấy sinh kết tủa sủi bọt khí

Câu 4 Xét dung dịch : X1 CH3COONa ; X2: NH4Cl ; X3: Na2CO3 ; X4: NaHSO4 ; X5 : Na2S Các dung dịch có pH > lµ :

A X2 , X4 , X5 ; B X2 , X3 , X4 , X5 ; C X1 , X3 , X4 ; D X1 , X3 , X5 Câu5 Dung dịch chứa 0,63g HNO3 10 lít có độ pH :

A 3,1 B C 2,7 D 2,5

Câu Cho giọt quỳ tím vào dd muối sau : NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3 dd có màu đỏ ?

A NH4Cl, KNO3 B Al2(SO4)3, NH4Cl C KNO3 , K2CO3 D Tất muối Câu7 Cho số Axit CH3COOH 1,8.10-5 pH dung dịch CH3COOH 0,4M lµ :

A 0,4 B 2,59 C D 3,64 Câu8 Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH= đợc dung dịch có độ pH A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5

A 1,9 B 4,1 C 4,9 D

Câu10 Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018M đợc dung dịch có pH :

A B 2,7 C D 4,8

(11)

Cần dùng thể tích H2O (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH = , thành dung dịch có pH =

A V2 = 9V1 B V2 = 3V1 C V2 = V1 D V1 = 3V2 Câu12 Cho dung dịch muèi sau : X1 : KCl X2 : Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 : CH3COONa

X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch có pH<7 ? A X3,

X5, X4 B X8, X3, X6 C X6, X1, X2 D X8, X7, X6 Câu13 Hoà tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu đợc 40 ml dd X pH dd X ?

A B C 1,5 D 1

Câu14Cho dung dịch muối sau: X1: KCl ; X2: Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 : CH3COONa X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dÞch nµo cã pH > 7?

A X6 , X8 B X5, X7 C X1, X3 D X4, X2

dung dịch Z pH dd Z bao nhiêu?

A.13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48

NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ?

A 5,22

C 11,2

C©u17

A.NH4Cl ; Al(NO3)3 ; NaHSO4 B K2SO4 ; Al2(SO4)3 ; NaHCO3 C FeCl3 ; NaHCO3; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl Câu 18 Dung dịch axít CH3COOH 0,1M có pH = h»ng sè axÝt Ka b»ng :

A x

10-5 B x 10-5 C x 10-6 D 1,5 x 10-6

Câu19 Cho 0,224lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200ml dd NaOH 1M thu đợc dd X Vậy dd X có gía trị pH :

A < B =7 C >7 D pH >7 <7 Câu 20 Hãy xếp dd nồng độ mol cho dới theo thứ tự tăng dần giá trị pH dd: NaCl , H2SO4, NaOH, NH3, Ba(OH)2, HCl , CH3COOH

A HCl = H2SO4  CH3COOH  NaCl  NH3  NaOH = Ba(OH)2 B H2SO4  CH3COOH  NaCl  NH3 NaOH = Ba(OH)2

C H2SO4  HCl  CH3COOH  NaCl  NH3  Ba(OH)2 NaOH D H2SO4  HCl  CH3COOH  NaCl  NH3  NaOH  Ba(OH)2

Câu 21.Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Gía trị pH dd X:

A pH > B pH < C pH = D pH >7hoặc <7 Câu 22.Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 1,25 M thu đợc 1lít dd X Gía trị pH dd x A pH = 0,7 B pH = C pH = 1,3 D pH = Câu 23 Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH x mol/l thu đợc 1lít dd có pH = Tính x A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M Câu 24.Có 1lít H2O ngun chất (pH = 7) Thêm 0,001ml HCl 0,1M vào 1lít nớc pH dd nớc thay đổi đơn vị ?

A pH = 2,3 B pH = 2,5 C pH = 2,7 D pH = Câu 23 Hãy chọn nhóm dung dịch có pH >7 :

A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na2CO3,NH4NO3, Na2S, CH3NH2 C Na2CO3, CH3COONa, CH3NH3Cl, Na2S D Na2CO3, CH3COONa, NaNO3, CH3NH2 Câu 26 Hãy chọn nhóm dung dịch có pH <7 :

A NH4NO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaAlO2 B NH4NO3, NH4Cl, Al2(SO4)3, NaAlO2 C NH4NO3, (NH4)2SO4, HCOOH, NaAlO2 D NH4NO3, HCOOH, CH3NH3Cl, FeCl3 Câu 27 Dung dịch nµo dd sau : Al2(SO4)3, Na3PO4, HCl , KNO3 cã pH =

A HCl B Al2(SO4)3 C KNO3 D Na3PO4 Câu 28: Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Thêm tiếp vài giọt quỳ tím vào dd X dd X có mu gỡ ?

A Không màu B Xanh C TÝm D §á

Câu 29 Thêm 10ml dd NaOH 0,1M vào 10ml dd NH4Cl 0,1M vài giọt quỳ tím, sau đun sơi Dung dịch có màu trớc sau đun sôi ?

(12)

Câu 30: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH=12 Đun sơi dung dịch, sau làm nguội thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem số câu kết luận dới , câu mơ tả cha tợng thí nghim trờn ?

A Dung dịch có màu hồng nhỏ phenolphtalein vào B Dung dịch màu nhá phenolphtalein vµo

C Khi đun sơi dung dịch có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dung dịch HCl đặc D Khi đun sơi dung dịch có khí mùi khai

Câu 31: Thay đổi dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = ta phải: A Cho dung dịch bay nớc B Thêm vào bazơ

C Thêm vào axit D Phải tiến hành cách khác Câu 32: Thay đổi dung dịch từ pH=12 thành dung dịch có pH=6 ta phi :

A Cho thêm nớc vào dung dịch B Cho dung dịch bay bớt nớc C Thêm vào axit D Thêm vào bazơ Câu 33: Số ion H+ ml dung dịch có pH=11 :

A 10-11 C 6,023.1012 B.10-14 D 6,023.109 Dạng Pha trộn dung dịch

Cõu1 Đồng (II) sunfat tan vào H2O tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau ( Thể tích dung dịch coi thể tích nớc )

3 Dung dÞch : 100ml H2O vµ 2,4g CuSO4 Dung dịch : 300ml H2O 6,4g CuSO4 Dung dịch : 200ml H2O 3,2g CuSO4 Dung dịch : 400ml H2O 8,0g CuSO4 Hỏi dung dịch có màu xanh đậm :

A.1 B C D

Câu2 trộn 150ml ddịch MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ Ion Cl trong ddịch là: A 2M B 1,5M C 1,75M D.1M

Câu3 lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nớc thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn :

A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Câu4 hoà tan 14,28g Na2CO3.10H2O vào 200g H2O Nồng độ % (khối lợng) dung dịch : A 2,08% B 2,47% C 4,28% D 5,68% Câu5 hòa tan 6,2 g Na2O vào nớc đợc 2l dung dịch A nồng độ mol/l dung dịch A : A.0,05M B 0,01 M C 0,1 M D 1M Câu6 hoà tan hết 19,5g kali vào 261g nớc nồng độ % dung dịch thu đợc :

A.5% B 10% C 15% D 20%

Câu7 Hoà tan axit axêtic vào nớc thành 1lít dung dịch A Để trung hồ 10ml dung dịch A cần 15,2ml dung dịch NaOH 0,2M Vậy nồng độ dung dịch A :

A 0,05M B 0,01M C 0,304M D 0,08M

Câu8 Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với nớc 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B :

A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M

NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu m gam kết tủa Tính m?

A.0,932 g B 1,398 g C 1,165 g D 1,7475 g

Câu 10 Có 500ml dd X chứa Na+, NH4+ , CO32-, SO42- Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd HCl thu đợc 2,24lít CO2(đktc) Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd BaCl2 thấy có 33,3gam kết tủa Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd NaOH thu đợc 4,48lít khí NH3(ĐKTC) Tính tổng khối l-ợng muối có 500ml dd X

A 43,1gam B 50,8gam C 86,2gam D 119gam Câu 11: Một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 1M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ 2M, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lợng khơng đổi đợc 5,1g chất rắn Vậy giá trị V :

A 150 ml C 150 ml hay 750 ml

B 750 ml D 150 ml hay 650ml

C©u 12: Cho dung dịch X, Y, Z, T chứa tập hợp ion sau : X: {Na+, NH4+, SO42-, Cl-} Y: {Ca2+,Ba2+ , Cl-, OH-} Z: {Ag+, K+, H+, NO3-} T: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-} Trộn hai dung dịch vào cặp phản ứng ?

A X + Y C Z + T B.Y + Z D X + T Dạng Mối liên hệ ion dung dịch Định luật trung hoà điện

Cõu1 Mt dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1mol );Al3+ (0,2 mol ) anion Cl- (xmol ); SO42- ( y mol) cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g muối khan Trị số x y lần lợt :

A 0,3 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,1 vµ 0,2 D 0,2 0,1 Câu 2 Một dd chứa 0,2mol Na+ , 0,1mol Mg2+ , 0,05mol Ca2+ , 0,15mol HCO3- và x mol Cl- Vậy x có giá trị

(13)

Câu3.Cú hai dung dch X Y, dung dịch chứa loại cation loại anion với số mol

cho số ion sau: K+ (0,15 mol),Mg2+(0,1 mol) , NH

4+(0,25 mol) , H+(0,2 mol), Cl-(0,1

mol) , SO42-(0,075 mol), NO

3- (0,25 mol) , CO32- (0,15 mol) Xác định thành phần dung

dòch?

A.X: H+ , Mg2+, Cl-, SO

42- vaø Y : NH4+, K+, NO3-, CO32-

B X: H+ , Mg2+, NO3-, CO

32- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, SO42-

C X: H+ , Mg2+, NO3-, SO

42- vaø Y : NH4+, K+, Cl-, CO32-

D X: K+ , Mg2+, NO3-, SO

42- vaø Y : H+, K+, Cl-, CO32-

A 2a+2b=c-d B.a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d

Dạng Bài toán CO2 vàdung dịch kiềm

Cõu 55: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu đợc gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2là:

A 0,004 M C 0,006 M B.0,002 M D 0,008 M

Câu 2: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch A , ta thu đợc kết tủa có khối lợng:

A 10 g B.1,5 g C g D 0,4 g Dạng : Các khái niệm

Cõu Trong số dung dịch có nồng độ mol sau , ddịch có độ dẫn điện nhỏ A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4 Câu 2 Hãy chọn câu trả lời : Dung dịch l :

A Hỗn hợp gồm dung môi chất tan B Hợp chất gồm dung môi chất tan

C Hn hợp đồng gồm nớc chất tan C Hỗn hợp đồng gồm dung môi chất tan Câu 3 Dung dịch bão hoà :

A dung dịch hoà tan thêm chất tan B dung dịch hoà tan thêm chất tan

C dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan nhiệt độ định

D dung dịch chất , khơng thể hồ tan thêm chất , nhiệt độ định Câu 4: Dung dịch muối, axít, bazơ chất in li vỡ:

A Chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B Các ion hợp phÇn cã tÝnh dÉn diƯn

C Cã sù di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D Dung dịch chúng dẫn điện

Câu 5: Hiđrôxit lỡng tính chất : A Dễ bị oxihoá khử

B Có khả phản ứng với oxit axit oxit bazơ