A. Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. Trong phản ứng hoá hợp[r]
(1)BỘ 12 ĐỀ THI HỌC KÌ
MƠN HĨA HỌC 10
(2)1. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối chuyên)
2. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối bản)
3. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Hàn Thuyên
4. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân
5. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến
6. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh
7. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can
8. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự
9. Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Huệ
10.Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển
11.Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Trần Phú
(3)Trang 1/4 - Mã đề 056 SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CHUN
Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu)
(Đề có trang)
Họ tên : Lớp :
Cho C = 12; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40 ; Sr = 88; Ba =137; Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32
Câu 1: Số oxi hoá N phân tử ion: N2, NO, HNO2, NO3-, NH4+ là:
A 0, +2, +3, -5 , -3 B 0, +2, +3, +5 , -3
C 0, -1, +1, -3, -5 D 0, -2, +3, -5 , +4
Câu 2: Cho phản ứng: HNO3 + H2S NO + S + H2O Quá trình oxi hóa :
A S+6 +8e → S-2 B N+2 → N+5 + 3e C S-2 → S0 + 2e D N+5 + 3e → N+2
Câu 3: Cho nhận định sau:
(1) Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
(2) Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể có lượng cao
(3) Liên kết nguyên tử thuộc loại liên kết ion hiệu độ âm điện chúng ≥ 1,7
(4) Điều kiện để obitan nguyên tử (AO) nguyên tố trung tâm lai hóa có mức lượng khác
Số nhận định đúng
A B C D
Câu 4: Ứng dụng sau không phải Clorua vôi ?
A Sản xuất vôi B Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi
C Xử lí chất độc D Tinh chế dầu mỏ
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)
A 24,24% B 28,21% C 11,79% D 15,76%
Câu 6: Có nhận định sau:
(1) Các nguyên tố nhóm có tính chất hóa học giống
(2) Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc chu kỳ khí hiếm, trừ chu kì
(3) Các nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron (4) Các nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron Số câu đúng là:
A B C D
Câu 7: Chọn phát biểu đúng phát biểu sau?
A CH4 NH4 có cấu trúc tứ diện B CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân
C CO2 SO2 có cấu trúc thẳng (C S lai hóa sp)
D NH3 có cấu trúc tam giác (N lai hoá sp2)
Câu 8: Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,8 lít khí SO2 (đktc) Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp khí Clo dư khối lượng muối clorua thu
A 9,255 gam B 12,225 gam C 10,225 gam D 8,125 gam
(4)Trang 2/4 - Mã đề 056 Câu 9: Cho phương trình phản ứng
aFeSO4 +bK2Cr2O7 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b
A : B : C : D :
Câu 10: Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit
A X1, T1, Y1 B T1, Y1, X1 C Y1, X1, T1 D T1, X1, Y1
Câu 11: Cho phản ứng sau:
1 CaO + CO2 CaCO3 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
3 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 Những phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là:
A 1, B 2,3 C 2,4 D 3,4
Câu 12: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cuchiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 65Cu Cu
2O là:
A 12,26% B 63,24% C 64,29% D 24,53%
Câu 13: Ion M3+ có cấu hình electron ngồi 3d2, nguyên tố M vị trí bảng tuần hồn?
A Ơ 20, chu kì 4, nhóm IIA B Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIB
C Ơ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D Ơ 23, chu kì 4, nhóm VB
Câu 14: Cho biết kết luận trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm đúng?
A S SO3 lai hóa sp3 B N NH3 lai hóa sp3
C O H2O lai hóa sp D C CO2 lai hóa sp2 Câu 15: Cho phát biểu sau đây:
1 Obitan nguyên tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn (khoảng 90%)
2 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống
3 Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác
4 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác Số phát biểu là:
A B C D
Câu 16: A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại?
A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Ca Sr
Câu 17: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl làm môi trường Giá trị k là:
A 3/7 B 3/4 C 4/7 D 3/14
Câu 18: Cho độ âm điện: Cl (3,16) ; F (3,98) ; N(3,04) ; H (2,2) ; Br (2,96) ; P (2,19) ; C (2,55) ; O (3,44) ; Al (1,61), Mg (1,31), S (2,58) Dãy gồm chất có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
A CO2, NH3, AlCl3, N2 B AlCl3, O2, Cl2, SO3
C HBr, SO2, CCl4, PCl3 D CO2, HBr, SO2, CH4, H2
Câu 19: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là:
A MnO2 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D KMnO4
Câu 20: Hãy chọn câu câu sau:
A Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố
(5)Trang 3/4 - Mã đề 056 C Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng
D Chất oxi hoá chất có số oxi hố giảm sau phản ứng
Câu 21: Phát biểu sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron
B Trong nguyên tử, hạt proton, hạt electron mang điện hạt nơtron khơng mang điện
C Tổng trị số điện tích âm electron lớp vỏ nguyên tử tổng trị số điện tích dương poton hạt nhân nguyên tử
D Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử nằm tâm nguyên tử
Câu 22: Câu sau khơng xác ?
A Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot
B Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học
C Các halogen phi kim mạnh chu kỳ
D Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: –1, +1, +3, +5, +7
Câu 23: Electron cuối nguyên tử X có số lượng tử phụ l với giá trị l=2 Hỏi có giá trị ml?
A m có giá trị -2; -1; +1; +2 B m có giá trị -2; -1; 0; +1; +2
C m có giá trị -2; +4 D m có giá trị -2; +2
Câu 24: Cho mệnh đề:
(1) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ
(2) Tổng số proton số nơtron hạt nhân gọi số khối A (3) Số proton điện tích hạt nhân
(4) Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron Số phát biểu sai là:
A B C D
Câu 25: Cho phản ứng sau:
(a) HCl + PbO2 (b) HCl + NH4HCO3 (c) HCl + Zn (d) KMnO4 + HCl → Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là:
A B C D
Câu 26: Phát biểu không đúng?
A Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành phi kim giống
B Liên kết ion liên kết nguyên tử có hiệu độ âm điện ≥ 1,7
C Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử kim loại phi kim
D Liên kết phân tử HF liên kết ion hiệu độ âm điện > 1,7
Câu 27: Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl là:
A AgNO3, MgCO3, BaSO4, Al B CaCO3, H2SO4 loãng, Mg(OH)2
C Fe, CuO, Ba(OH)2, CaOCl2 D Fe2O3, KMnO4, Cu, CaCO3
Câu 28: Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 → A → B → A → Cl2 Trong A, B chất rắn chứa natri A, B là:
A NaBr, NaOH B NaCl, NaOH C NaCl, NaBr D NaOH, NaCl
Câu 29: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam kim loại R thuộc nhóm IA vào 100 gam nước (dư) thu
được 1,68 lít khí H2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ mol 150 ml dung dịch HCl cần dùng để trung hịa hồn tồn dung dịch A?
A 0,5 M B 1,5 M C M D M
Câu 30: Hãy chọn câu sai câu sau:
A Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay đổi khơng thay đổi
B Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi
(6)Trang 4/4 - Mã đề 056 D Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hoá nguyên tố
(7)-1 SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CHUYÊN
Thời gian làm : 45 Phút
Phần đáp án câu trắc nghiệm:
645 056 900 864
1 C B A D
2 A C B D
3 B A D A
4 D A B A
5 B C A C
6 D C D B
7 A A A B
8 B B A A
9 C B C A
10 C D B D
11 D B B D
12 B D C A
13 A D C D
14 A B D D
15 A A D C
16 D B C A
17 B B C B
18 C C B D
19 A B B B
20 B D D A
21 B A C C
22 D D A D
23 A B A A
24 D C D D
25 C C B A
26 C D C B
27 A C D A
28 B B A B
29 B D D D
(8)Trang 1/3 - Mã đề 066 SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CƠ BẢN
Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu)
(Đề có trang)
Họ tên : Lớp :
Câu 1: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử:
A nhường nhận electron tạo liên kết
B hút electron tạo liên kết hoá học
C tham gia hình thành liên kết hóa học
D đẩy electron tạo thành liên kết hoá học
Câu 2: Dãy gồm nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A Cs, Rb, K, Na, Li B K, Rb, Cs, Li, Na
C Li, Na, Rb, K, Cs D Li, Na, K, Rb, Cs
Câu 3: Chọn phát biểu
A Liên kết cộng hóa trị phân cực trung gian liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion
B Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực yếu
C Trong CO2 C2H2 có liên kết bội
D Các ion Na+,
SO , S2 gọi ion đơn nguyên tử
Câu 4: Phát biểu sau đúng:
A Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung
B Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim
C Liên kết cộng hóa trị không cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim
D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 5: Chọn câu đúng mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học
D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
Câu 6: Cho trình: Al+3 + 3e Al0 Quá trình gọi
A Quá trình khử B Quá trình phân hủy
C Q trình oxi hóa D Quá trình trao đổi
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ?
A 19
9F B
40
20Ca C
39
19K D
41 21Sc
Câu 8: Cho kim loại: Na, Mg, Al Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
A Mg > Al > Na B Na > Mg > Al C Al > Mg > Na D Mg > Na > Al
Câu 9: Cho phản ứng sau: Mg + Cl2 MgCl2 Tổng số electron nhường phản ứng là:
A B C D
Câu 10: Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, R chiếm 91,177 % khối lượng Nguyên tố R là:
A P (31) B N (14) C As (75) D Sb (122)
(9)Trang 2/3 - Mã đề 066 Câu 11: Số chu kì bảng tuần hồn có chứa ngun tố, gồm có chu kì?
A B C D
Câu 12: Một ion M2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt electron nguyên tử M là:
A 29 B 27 C 35 D 36
Câu 13: Cho mệnh đề sau: Chất khử chất nhường electron
2 Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học ln ln khơng có thay đổi số oxi hóa Q trình oxi hóa trình nhận electron
4 Trong phản ứng oxi hóa – khử có chất oxi hóa chất khử tham gia Có mệnh đề đúng:
A B C D
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có tổng electron p 16 Vậy R thuộc
A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm VIA
C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IA
Câu 15: Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng hóa vơ
C Phản ứng trao đổi D Phản ứng phân hủy
Câu 16: Số oxi hóa nguyên tố nitơ hợp chất : NH4+, NO2–, NO2, N2, NO, N2O là:
A – 4, +5, -2, 0, +3, +1 B – 4, +6, +2,+4, 0, +1
C –3, +5, +4, 0, –2, +1 D –3, +3, +4, 0, +2, +1
Câu 17: Nhận định sau không
A Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân
B Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện
C Tất hạt nhân nguyên tử chứa đồng thời proton notron
D Vỏ electron mang điện tích âm electron chuyển động xung quanh hạt nhân
Câu 18: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị là:
A 15% 85% B 85% 15% C 57,5% 42,5% D 42,5% 57,5%
Câu 19: Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, dư Sau phản ứng thu muối nitrat, H2O V lít khí (đktc) NO2 Giá trị V là:
A 17,78 lít B 8,96 lít C 20,16 lít D 18,9 lít
Câu 20: Cho phản ứng sau:
Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe
Tổng hệ số chất khử chất oxi hóa sau cân phản ứng :
A 17 B 23 C 11 D
Câu 21: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử?
A Sự tương tác đá vôi với axit nitric
B Sự phân hủy kali clorat
C Sự trung hòa axit sunfuric
D Sự phân hủy đá vôi
Câu 22: Nguyên tố X có Z = 20 ; Y có Z = 17 Hợp chất X Y thuộc loại liên kết :
A Ion B Cộng hoá trị không phân cực
C Cho - nhận D Cộng hoá trị phân cực
Câu 23: Hóa trị nguyên tố hợp chất : CaO, H2S, Al2O3 , PH3 (theo thứ tự) là:
A (+2,+2), (2,2), (+3,–2), (3,1) B (+2,+2), (+2,–2), (+3,–2), (–3,+1)
(10)Trang 3/3 - Mã đề 066 Câu 24: Nguyên tử X sau có 14 hạt nơtron
A 13
27X B
27
13X C
1
1 3X D
27 14X Câu 25: Liên kết ion liên kết hình thành
A cho – nhận cặp electron hoá trị
B lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu
C góp chung electron độc thân
D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu 26: Cho phát biểu sau:
1) Chất khử chất nhường electron
2) Chất bị oxi hóa chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng
3) Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 4) Sự khử trình làm giảm số oxi hóa
5) Trong phản ứng oxi hóa – khử khử oxi hóa diễn không đồng thời Số câu là:
A B C D
Câu 27: Trong phản ứng đây,
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trị
A Là chất oxi hóa, đồng thời chất khử
B Là chất oxi hóa
C Khơng chất khử khơng chất oxi hóa
D Là chất khử
Câu 28: Tìm định nghĩa sai :
A Chất bị oxi hóa chất có khả nhận electron
B Sự oxi hóa q trình nhường electron
C Chất bị oxi hóa chất có khả nhường electron
D Sự oxi hóa q trình làm tăng số oxi hóa
Câu 29: Cho nguyên tắc xếp sau:
1 Các nguyên tố xếp theo chiều tăng nguyên tử khối
2 Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các ngun tố có electron hố trị nguyên tử xếp thành cột
4 Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần Các nguyên tố bảng tuần hồn xếp khơng theo quy tắc nào?
A 1; B 3; C 2; D 2; 3;
Câu 30: Cho độ âm điện nguyên tố: F(3,98); O (3,44); Cl (3,16); Br (2,96); N(3,04); S(2,58); H( 2,20); Na (0,93); K ( 0,82); Cs(0,79); Mg (1,31); Ba(0,89); Ca(1,00); Al(1,61) Dãy gồm chất có độ phân cực tăng dần là:
A H2S; H2O; NH3; CaF2; NaCl B H2S; NH3; H2O; NaCl; CaF2
C NH3; H2S; CaF2; H2O; NaCl D NH3; H2O; H2S; NaCl; CaF2
(11)1 SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 CƠ BẢN
Thời gian làm : 45 Phút
Phần đáp án câu trắc nghiệm:
902 425 797 948 235 066
1 D C D B C B
2 C D D D D D
3 C C B C D C
4 C C C B B D
5 A B B B C B
6 B C C D B A
7 A B A B D C
8 A C C B C B
9 B C B A D C
10 A C B A C A
11 D C C C D B
12 A C B D B A
13 A A D B D A
14 B D A C B B
15 B A B D D B
16 A B A C B D
17 A B A C C C
18 C C B D C A
19 B C A D B C
20 A A B D B C
21 D B B A B B
22 B A B D D A
23 C C B B A C
24 D C B D B B
25 B A A B C B
26 D B D D D A
27 B D A A C A
28 A B C B B A
29 C B D D C A
(12)Thí sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm – Mỗi câu 0,25 điểm)
Câu 1: Liên kết hóa học phân tửnào sau thuộc loại liên kết ion? (cho độâm điện số nguyên tử: H = 2,20; Na = 0,93; Cl = 3,16; O = 3,44)
A Cl2 B NaCl C H2O D HCl
Câu 2: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro. B cộng hóa trị có cực
C cộng hóa trị khơng cực D ion Câu 3: Kí hiệu hóa học nguyên tố oxi
A O B N C H D Cl
Câu 4: Trong chất sau đây, lưu huỳnh (S) có số oxi hóa +4?
A H2SO4 B SO2 C H2S D SO3
Câu 5: Công thức cấu tạo sau sai?
A O – C – O B Cl – Cl C N ≡ N. D H – H Câu 6: Nguyên tố hóa học sau kim loại?
A H (hiđro). B Cl (clo) C O (oxi) D K (kali)
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt X, Y (cho số hiệu nguyên tử số nguyên tố: N=7; O=8; Ne=10; Al=13; S=16)
A Al O B Al S C N Al D N Ne
Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Số hiệu nguyên tử X 13 Số khối X
A 26 B 23 C 27 D 40
Câu 9: Cơng thức hợp chất khí với hiđro X có dạng H3X Cơng thức oxit cao X
A X2O5 B X2O3 C XO D XO2
Câu 10: Trong hợp chất HClO số oxi hóa clo (Cl)
A +3 B –1 C 0 D +1
Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11)
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p7 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Câu 12: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngồi của R+ (ở trạng
thái bản) 2p6 Số hạt electron nguyên tử R
A 11 B 10 C 9 D 12
Câu 13: Số electron tối đa có phân lớp p
A 10 B 14 C 6 D 2
Câu 14: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 2, nhóm VA C chu kì 2, nhóm VIIA D chu kì 3, nhóm VA
Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: X: 1s22s22p3; Y: 1s22s22p63s2; T: 1s22s22p6 Nguyên tố kim loại?
A X B T C X Y D Y
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH
(Đề có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC 2020 – 2021
Mơn: HĨA HỌC – Lớp 10
(13)Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p5 Điện tích của hạt nhân nguyên tử X
A 14+ B 7+ C 18+ D 9+
Câu 17: Số oxi hóa nitơ (N) N2, NH4+ HNO3
A –3, 0, +5 B. +5, –3, C 0, +5, –3 D 0, –3, +5
Câu 18: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi nào?
A Tính kim loại yếu dần, tính phi kim yếu dần B Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim mạnh dần C Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần D Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p4 Đểđạt được cấu hình bền vững khí gần ngun tử cần
A nhường electron B nhận electron C nhường electron D nhận electron Câu 20: Cấu hình electron lớp ngồi X 3s23p5 Cơng thức hợp chất khí với hiđro của X
A H4X B H2X C HX D. H3X
Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA Khẳng định sau sai? A X nguyên tố phi kim
B Nguyên tử X có lớp electron
C Cơng thức oxit cao X XO3
D Nguyên tử X có electron lớp ngồi Câu 22:Điện hóa trị natri hợp chất Na2O
A 1+ B +1 C 2– D –2
Câu 23: Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn, phi kim mạnh
A Oxi B Flo C Clo D Iot
Câu 24: Các nguyên tốở chu kì sau có lớp electron nguyên tử?
A Chu kì B Chu kì C Chu kì D Chu kì Câu 25: Các nguyên tử nguyên tố hóa học có
A sốnơtron B số khối C số proton D sốnơtron số proton Câu 26: Cho 6,0 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Kim loại R (Cho nguyên tử khối nguyên tố: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137)
A Ba B Ca C Mg D Be
Câu 27: Nguyên tử số nguyên tửsau chứa proton, nơtron electron? A 188O B 178O C 168O D 147N
Câu 28:Ion sau ion đa nguyên tử?
A OH– B Cl– C Na+ D Mg2+
II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 29: (1,5 điểm) Xác định số hạt electron, nơtron có nguyên tử ion sau: 19
9F, 2412Mg, 4020Ca2+
Câu 30: (1,5 điểm) Cho nguyên tố: H (Z = 1), C (Z = 6), O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17) Giải thích q trình hình thành liên kết hóa học phân tử: NaCl, H2, CO2?
(14)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC NINH
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ
NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 10
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Mỗi câu trả lời 0,25 điểm
Câu 10 11 12 13 14
Đáp án B B A B A D B C A D D A C A
Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Đáp án D D D D B C C A B C C B C A
II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu Nội dung Điểm
29 (1,5 điểm)
Học sinh trình bày theo bảng
Nguyên tử, ion Số electron Số nơtron
19
9F 10
24
12Mg 12 12
40
20Ca + 18 20
Xác định số lượng hạt cho 0,25 điểm
0,25×6
30 (1,5 điểm)
Giải thích q trình hình thành liên kết phân tử cho 0,5 điểm 0,5×3
(15)Đề kiểm tra cuối kỳ I - Mơn HĨA HỌC 10 - Mã đề 01 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE
TRƯỜNG THPT LẠC LONG QUÂN
(Đề có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2020-2021
Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 10
Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian giao đề Học sinh làm Phiếu trả lời trắc nghiệm Lưu ý : Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học
Cho Nguyên tử khối: Ca=40 Na=23 K=39 Cu=64 Zn=65 Mg=24 Fe=56 Al=27 P=31 Si=28 Cl=35,5 S=32 C=12 O=16 H=1 N=14
I TRẮC NGHIỆM (7đ)
Câu 1. Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử ion sau: H2S, SO2, SO42-
A -2, +4, +6 B +2, +4, +4 C -2, +4, +4 D +2, +4, +6
Câu 2.Điện hóa trị Natri (Na) lưu huỳnh (S) phân tử Na2S
A 2+, 1- B 1-, 2+ C 1+, 2- D 2-, 1+
Câu Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử
nguyên tố nhóm A có
A Số electron B Số lớp electron sau
C Số electron thuộc lớp D Cùng electron s hay p
Câu 4. Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3, cơng thức oxit cao A RO2 B R2O3 C RO3 D R2O5
Câu 5. Liti tự nhiên có đồng vị 37Li Li
6
3 Biết nguyên tử khối trung bình Li 6,94 Thành phần % số nguyên tử đồng vị 36Li
A 6% B 69,4% C 6,94% D 94%
Câu Trong phản ứng đây, phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử ?
A Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 7. Loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa - khử?
A Phản ứng trao đổi B Phản ứng C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp
Câu 8. Cho nguyên tố: X (Z=9) , Y(Z=17) Nhận xét
A bán kính nguyên tử X > Y B tính phi kim X > Y
C độ âm điện X < Y D tính kim loại X > Y
Câu 9 Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước do: A Sự lặp lại tính chất kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
B Sự lặp lại tính chất phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
C Sự lặp lại cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
D Sự lặp lại tính chất hóa học nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
Câu 10. Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất? (cho biết 2713Al ; 178O; 1632S; 1123Na; 2656Fe) A.Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO
Câu 11. Nguyên tử ngun tố halogen có cấu hình electron lớp ngồi
A ns2np2 B ns2np5 C ns2np1 D ns2np3
Câu 12 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A 42 Số hạt không mang điện với số
hạt mang điện dương Vậy A A 39K
19 B P 31
15 C Al 27
13 D Si 28 14
Câu 13. Trong hợp chất sau, hợp chất có liên kết cộng hóa trị
A LiCl B CO2 C NaF D KCl
cho biết Na (Z=11), Cl(Z=17), Li(Z=3) , C(Z=6) , O(Z=8), F(Z=9), K(Z=19)
Câu 14. Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học?
A X 2010Y
19
9 , B X Y 40 19 40
18 , C X Y 14
6 12
6 , D X Y
14 14
6 ,
Câu 15. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử
A proton, nơtron B electron, nơtron, proton C electron, proton D nơtron, electron
Câu 16. Cấu hình electron nguyên tử Al (Z=13) 1s22s22p63s23p1 Phát biểu sau sai ?
A Lớp thứ (lớp K) có 2e B Lớp thứ hai (lớp L) có 8e
(16)Đề kiểm tra cuối kỳ I - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01
C Lớp thứ ba (lớp M) có 3e D Lớp ngồi có e
Câu 17.Hiđro có đồng vị : 11H , H , H21 31 Clo có đồng vị: 1735Cl , Cl3717 Có thể có loại phân tử HCl?
A B C D
Câu 18. Nguyên tử X có số khối 31, số nơtron 16 Vậy X có electron phân mức lượng
cao ? A B C D
Câu 19. Một cation Xm+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X khơng thể là:
A 3s23p1 B 3s2 C 3s1 D 3s23p5
Câu 20. Nguyên tử 3517Cl có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
A 16 B 18 C D 17
Câu 21. Cho nguyên tố: X ( Z = 10 ) , Y ( Z = 15 ) , N ( Z = 18 ) , M ( Z = 20 )
Các nguyên tố chu kì :
A X, Y B Y, N C N, M D X, Y, M, N
Câu 22. Có electron ion 52 24Cr
3+
?
A 21 B 27 C 24 D 49
Câu 23. Q trình oxi hóa xảy phản ứng: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
A Fe → Fe2+ + 2e B Fe2+ + 2e → Fe C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ +2e
Câu 24. Anion X– cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố
trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 25. Cho phản ứng sau sau:
(1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
(2) 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 (5) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
(3) 16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (6) 2HCl + Ba(OH)2→ BaCl2 + 2H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 26. Cho phát biểu sau:
(1) X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA Hợp chất hình thành từ X Y có cơng thức X5Y2
(2) Trong phân tử HCl có cặp electron khơng tham gia liên kết hóa học
(3) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học gồm có chu kì nhỏ chu kì lớn
(4) Các ngun tố chu kì có số phân lớp electron
(5) Chỉ có nguyên tố có tổng số electron phân lớp s
Số phát biểu đúng A B C D.1
Câu 27. Cho 2,4 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư , thu Cu(NO3)2 , H2O V lít
khí NO2 (đktc) Giá trị V = ? A 0,84 B 1,68 C 0,42 D 1,12
Câu 28. Nguyên tố R thuộc nhóm IA, hợp chất hidroxit có chứa 69,64 %R theo khối lượng Tính %R
theo khối lượng hợp chất oxit cao ?
A 70,91% B 29,01% C 82,98% D 17,02%
II TỰ LUẬN (3đ)
Câu Hịa tan hồn tồn Mg vào dung dịch HNO3 lỗng , nóng , thu muối Mg(NO3)2 , H2O khí
NO (duy nhất)
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng electron
Câu Hợp chất khí với hidro ngun tố R có cơng thức RH3, có chứa 82,35% R khối
lượng
a Xác định nguyên tố R ?
b Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất RH3
c Viết công thức hợp chất oxit cao R, tính chất Tính % theo khối lượng R hợp chất oxit
cao
(cho biết độ âm điện: N:3,04 P:2,19 , H: 2,20 , As: 2,18 N (Z=7), P(Z=15), As(Z=33), H(Z=1)
(17)Đề kiểm tra cuối kỳ I - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 10
Mã đề: 01
I Trắc nghiệm : điểm
Mỗicâu : 0,25 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Chọn A C C D A B B B C A B D B C
Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Chọn A D D D D A B A A C D B B C
II Tự luận: điểm
ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM
Câu
Cân theo bước
- xác định số oxi hóa, tìm chất khử, chất oxi hóa
- viết q trình khử q trình oxi hóa - tìm hệ số cho chất khử chất oxi hóa
- hồn chỉnh phương trình
1
a Xác định nguyên tố
0,75
b Viết công thức 0,5
Câu
(18)Trang 1/2 - Mã đề thi 001 SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN
TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020- 2021 Mơn: HỐ HỌC - LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
Họ tên học sinh:………… … …Lớp:……… SBD: …… Phòng: Mã đề 001 Cho NTK: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, Li= F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Mn = 55, , Cr= 52, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65
Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1- 18)
Học sinh chọn đáp án trả lời vào phiếu trắc nghiệm Câu 1: Cấu hình electron Ca (Z=20) là:
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23d64s2 D 1s22s22p63s23p6 3d1 4s1 Câu 2: Số electron tối đa phân lớp d phân lớp p là:
A 14e 6e B 6e 14e C 10e 14e D 10e 6e
Câu 3: Số oxi hoá nitơ phân tử HNO2 là:
A -3 B +3 C +4 D +2
Câu 4: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử chúng có cùng? A Số lớp electron B Số electron hóa trị
C Số electron D Số electron
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2electron phản ứng hoá học ? A O (Z = 8) B N (Z = 7) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 6: Hiđroxit cao nguyên tử R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 1,235% hiđro theo khối lượng R
A Cl B Br C I D P
Câu 7: Các chất phân tử có liên kết ion là:
A SO2 B AlCl3 C CH4 D KCl
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có 16 electron Số electron lớp nguyên tử nguyên tố X
A 2 B 6 C 4 D 8
Câu 9: Tính phi kim tăng dần dãy :
A O, F, P, S B O, S, P, F C F, O, S, P D P, S, O, F
Câu 10: Cho trình sau: Mn+ + ne M0 (1) ; Xn- X0 + ne Hãy cho biết kết luận sau đúng?
A (1) trình khử; (2) q trình oxi hóa B (1) (2) trình khử
C (1) q trình oxi hóa ; (2) q trình khử D (1) (2) q trình oxi hóa
Câu 11: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu
A 16 B 17 C 15 D 18
Câu 12: Biết độ âm điện H, N, C, F, Cl là: 2,2 ; 3,04 ; 2,55 ; 3,98 ; 3,16 Trong số phân tử sau, phân tử phân cực nhất?
A HCl B NH3 C CH4 D HF
Câu 13: Cho hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH Dãy xếp theo chiều tăng dần tính bazơ chúng ?
(19)Trang 2/2 - Mã đề thi 001 Câu 14: X có cấu hình electron nguyên tử sau:1s22s22p63s23p5 Trong phát biểu sau:
(1) X phi kim điển hình, có tính oxi hóa X nhận electron để trở thành anion X -(2) X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX
(3) Oxit cao X2O7 oxit axit hiđroxit HXO4 có tính axit (4) X thuộc nhóm VA
Cách phát biểu là:
A 4 B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1,
Câu 15: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng M là:
A Mg B Cu C Zn D Fe
Câu 16: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hỡn hợp A vào nước, thu 2,24 lít khí (đktc) X Y
A Li Na B Rb Cs C Na K D K Rb
Câu 17: Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn toàn vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu dung dịch A 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A :
A 11.7 gam B 9.8 gam C 109.8gam D 110 gam
Câu 18: Có hợp chất MX3 Cho biết:
- Tổng số hạt proton, nơtron electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M
- Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 MX3 có cơng thức :
A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D AlBr3
- II/ TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)
Học sinh chọn phần sau Học sinh học ban làm phần riêng dành cho ban Nếu học sinh làm phần khơng tính điểm
Phần dành cho học sinh ban A,B
Câu (2 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hố- khử sau (cân phương trình theo phương pháp thăng electron), xác định chất oxi hoá, chất khử
a SO2 + H2S H2O + S
b M + H2SO4(đặc) M2(SO4)n + SO2 + H2O
Câu (2 điểm) Cho 9,75 gam kim loại M thuộc nhóm IA (kim loại kiềm) vào nước thu dung dịch A 2,8 lit khí hidro điều kiện chuẩn
a) Xác định kim loại M?
b) Trung hòa toàn lượng dung dịch A 250 ml dung dịch axit HCl thu a gam muối Tính a nồng độ mol/lít dung dịch axit HCl cần dùng?
Phần dành cho học sinh ban D
Câu 1(2 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hố- khử sau (cân phương trình theo phương pháp thăng electron), xác định chất oxi hoá, chất khử
a H2S + O2 dư
t
SO2 + H2O
b Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O
Câu (2 điểm) Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl thu dung dịch Y 4,48 lít khí hiđro (đktc)
a Xác định tên kim loại A, B
(20)ĐÁP ÁN TỰ LUẬN HÓA 10- 2020
NỘI DUNG Điểm
Câu 2,0 Điểm
- phương trình xác định số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình oxi hóa, trình khử, điền hệ số
* ĐỀ 001+005 Ban A+ B
a SO2 + 2H2S 2H2O + 3S
b 2M + 2nH2SO4(đặc) M2(SO4)n + n SO2 +2n H2O Ban D
a. 2H2S + 3O2 d
0
t
2SO2 +2 H2O
b 3Mg + H2SO4 3MgSO4 + S +4 H2O ĐỀ 002+006
Ban A+ B
a. 4NH3 + 5O2
0
,t Pt
4NO + 6H2O b 2FexOy + (6x-2y )H2SO4
0
t
Fe2(SO4)3 +(3x-2y )SO2 + (6x-2y )H2O Ban D
a 4NH3 + 5O2
0
t
4NO + 6H2O
b 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O * ĐỀ 003+007
Ban A+ B
a 2 H2S+ O2
0
t
2S + H2O
b (5x-2y)FeO + ( 16x- 6y) HNO3(5x-2y) Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x- 3y) H2O Ban D
a 4NH3 + 3O2
0
t
2N2 + 6H2O
b 3Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * ĐỀ 004+008
Ban A+ B
a 4NH3 + 3O2
0
t
2N2 + H2O
b 3FexOy + 2y Al 3xFe + yAl2O3 Ban D
a 4NH3 + 5O2
0
t
NO +6 H2O
b 3Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO + 4H2O
0,5điểm 0,5điểm
Câu 2 Điểm Mỗi ý điểm * ĐỀ 001+005 Ban A+ B
- Kim loại cần tìm là : K
- a = m muối = 0,25 74,5= 18,625 gam ; CM HCl = 1 M Ban D
- kim loại Mg, Ca
(21)* ĐỀ 002+006 Ban A+ B
- Kim loại cần tìm là : K
- a = m muối = 0,75 74,5= 55,875 gam ; CM HCl = 1,5 M Ban D
- kim loại Mg, Ca
- C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; * ĐỀ 003+007
Ban A+ B
- Kim loại cần tìm là : K
- a = m muối = 74,5= 74,5 gam ; CM HCl = 2 M Ban D
- kim loại Mg, Ca
- C% MgCl2 = 2,76% ; C% CaCl2 = 7,52% ; * ĐỀ 004+008
Ban A+ B
- Kim loại cần tìm là : K
- a = m muối = 0,5 74,5= 37,25 gam ; CM HCl = 1 M Ban D
- kim loại Mg, Ca
(22)Trang 1/3 - Mã đề 302 ĐỀ CHÍNH THỨC
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM
(Đề gồm có 02 trang)
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ 302
Họ tên: Lớp: SBD:
I TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, từ trái sang phải chu kỳ, tính kim loại độ âm điện
A giảm dần tăng dần B cùng tăng dần
C tăng dần giảm dần D cùng giảm dần
Câu 2: Số electron ion 11
Na
A 12 B 9 C 11 D 10
Câu 3: Cộng hóa trị cacbon phân tử CO2
A 4+ B 2 C 2 D 4
Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p4 cho biết nguyên tử có electron lớp cùng?
A 2 B 3 C 6 D 4
Câu 5: Trong nguyên tử, lớp electron L có phân lớp?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 6: Số khối nguyên tử 27 13X
A 40 B 27 C 13 D 14
Câu 7: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, nhóm ngun tố sau gồm nguyên tố s?
A VIIA B IIIA C IA D IVA
Câu 8: Chất sau có liên kết cộng hóa trị?
A NaCl B Na2O C MgCl2 D HCl
Câu 9: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa chất
A nhường electron B nhận proton
C nhường proton D nhận electron
Câu 10: Nguyên tố photpho (P) có hóa trị cao với oxi
A 6 B 5 C 4 D 3
Câu 11: Số oxi hóa nguyên tử nitơ phân tử HNO3
A +4 B +1 C +3 D +5
Câu 12: Đặc điểm sau hạt electron nguyên tử đúng?
A Là hạt chiếm hầu hết khối lượng nguyên tử B Mang điện tích dương C Cấu tạo nên vỏ nguyên tử D Chuyển động theo quỹ đạo định Câu 13: Trong phản ứng: 2Na + S→ Na2S, nguyên tử S đóng vai trị
A chất oxi hố B chất khử
C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa hay khử Câu 14: Nguyên tố Sn thuộc chu kỳ bảng tuần hồn ngun tố hóa học?
A 5 B 3 C 6 D 4
Câu 15: Phản ứng hóa học sau ln khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp
(23)Trang 2/3 - Mã đề 302 II TỰ LUẬN: (5,0 điểm)
Câu (3,0 điểm)
a. Nguyên tử X có 17 hạt mang điện tích âm 18 hạt khơng mang điện tích + Viết kí hiệu nguyên tử X (dạng A
ZX)
+ Viết cấu hình electron nguyên tử X
b. Thực yêu cầu sau:
+ Viết công thức oxit cao kali lưu huỳnh + Viết công thức hợp chất khí lưu huỳnh với hiđro
+ Viết cơng thức hiđroxit kali cho biết hiđroxit có tính axit hay bazơ + Viết sơ đồ hình thành liên kết hóa học K S tạo thành K2S
Câu (1,0 điểm)
a. Cân phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron (trình bày đủ bước):
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO+ H2O
b. Nguyên tố R có hai đồng vị X Y, X chiếm 25% số nguyên tử Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton 20 nơtron, hạt nhân nguyên tử Y X nơtron Tính ngun tử khối trung bình R
Câu (1,0 điểm)
Theo báo Tuổi Trẻ ngày 05/12/2020, Trung Quốc chạy thử thành công cỗ máy phản ứng HL-2M Tokamak hệ mới, xem "mặt trời nhân tạo", dùng công nghệ phản ứng tổng hợp hạt nhân có kiểm sốt, với tham vọng vận hành nhiệt độ 150 triệu độ C, nóng mặt trời thật đến 10 lần Một nguồn nguyên liệu cho cỗ máy hoạt động Dơteri (2
1H) Đây đồng vị hiđro, chiếm khoảng 0,016%
số nguyên tử hiđro tự nhiên
a. Tính phần trăm khối lượng Dơteri (D) phân tử nước nặng D2O (Cho D= 2, O= 16)
b. Tính số nguyên tử Dơteri có 3,0 m3 nước nguyên chất (Cho khối lượng riêng nước g/ml; H = 1,008; O= 16; Số Avogadro: N= 6,023.1023)
- HẾT -
(24)Trang 3/3 - Mã đề 302 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2020- 2021
MƠN: HĨA HỌC- LỚP 10 A TRẮC NGHIỆM: TT Mã
đề
Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu
10
Câu 11
Câu 12
Câu 13
Câu 14
Câu 15
1 301 D D A D D C B C D D C B A A B
2 302 A D D C B B C D D B D C A A D
3 303 D B C D D B D D C A D A A B C
(25)2
Mã đề 302, 304
Câu Nội dung Điểm
Câu
a Z = E = 17
Số khối A= Z + N = 17 +18 = 35 Kí hiệu:
Cấu hình electron 1s22s22p63s23p5
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu b
+ Oxit cao nhất: K2O
SO3
+ Hợp chất khí luu huỳnh với hidro H2S
+ Hiđroxit: KOH + Có tính bazơ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Giải thích tạo thành liên kết K2S
Bước 1: K→ K+ + 1e
S + 2e → S
2-Bước 2: 2K+ + S2- → K
2S
(HS trình bày theo cách khác điểm tối đa)
0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu Nội dung Điểm
a Cân phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng
electron (trình bày đủ bước):
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO+ H2O
HS trình bày được: Bước -
Bước - 0,25 đ
0,25 đ
b AX = 17 + 20 = 37
AY = 37 - = 35
AR = (37*25 + 35*75) / 100 = 35,5
0,25đ 0,25đ
Câu Nội dung Điểm
a
%m(D) =
4 100 20% 20 0,25đ b H O
m 3,0.106 gam
2
6 3.10 1, 008.2 16
H O
n
6
2.3, 0.10 0, 016 30000
1, 008.2 16 100 563
D
n
Số nguyên tử D: 30000.6, 023.1023 320,94.1023
563
0,25đ
0,25đ
(26)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (1,0 điểm) Thực sơ đồ chuyển hóa sau:
0
Cl21
3 Cl 2
Cl 3
Cl24
5
Cl
Câu 2: (0.5 điểm) Xác định số oxi hóa nguyên tố (được gạch dưới) chất sau: H2SO4,
O2, HNO3, Al2O3
Câu : (3,0 điểm)
a/ Cho chất: KCl, C2H4, NH3, Na2O Xác định loại liên kết hợp chất cho (liên kết ion, liên
kết cộng hóa trị)?
b/ Giải thích tạo thành liên kết ion phân tử CaCl2
c/ Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử Cl2 H2O
Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,1 gam kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước tạo dung dịch A 3,36 lít khí hidro (đktc) Tìm kim loại? (biết Li = 7, Na=23, K=39)
Câu 5: (0.5 điểm) Xác định số proton, electron, nơtron ion sau: 2713Al3+
Câu 6: (0.5 điểm) Ion dương R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố R?
Câu 7: ( 0.5 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: H2SO4 HClO4
Câu 8: (3,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử sau: a/ NH3 + O2 → NO + H2O
b/Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 +H2O
c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
HẾT
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 10
Câu Đề Đáp án chi tiết
Điểm thành
phần
Câu : (1đ)
Thực sơ đồ chuyển hóa sau:
0
Cl21
3 Cl 2 Cl 3
Cl24
5
Cl
0
Cl2 →2
3
Cl
+ 6e 0.25
3
Cl
+4e →
1 Cl 0.25 Cl→
Cl2+ 2e 0.25
0
Cl2→2
5
Cl + 10e 0.25
Câu 2: (0.5đ)
Xác định số oxi hóa nguyên tố (được gạch dưới) chất sau: H2SO4, O2,
HNO3, Al2O3
H2SO4 : +6 0.125
O2: 0.125
HNO3: +5 0.125
Al2O3: +3 0.125
Câu 3: (3đ)
a/ Cho chất: MgBr2, C2H4,
NH3, Na2O Xác định loại liên
kết hợp chất cho
a/ liên kết ion: KCl, Na2O
liên kết CHT: C2H4, NH3,
(27)(liên kết ion, liên kết cộng hóa trị)?
b/ Giải thích tạo thành liên kết ion phân tử CaCl2
c/ Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử Cl2, H2O
Sự tạo thành ion Ca → Ca 2+ +2e x1
Cl +1e→ Cl- x2
0.125 0.125 0.125
Sự tạo thành liên kết ion Ca 2++ 2Cl- → CaCl
2
0.125 0.125
PTPƯ + chiều di chuyển e 0.125 1x2e
Ca + Cl2 → CaCl2 0.125
0.125
c/ trình 0.25đ, Cte 0.25đ, CTCT 0,25đ/ chất
quá trình CT e CTCT +
Cl-Cl
2 + H-O-H
0.25đx6
Câu 4: (1đ)
Cho 10,1 gam kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước tạo dung dịch A 3,36 lít khí hidro (đktc) Tìm kim loại (biết Li = 7, Na=23, K=39)
Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 0.25đ
2M+ 2H2O→ 2MOH+ H2
0,3 0,15mol
0.25đ 0.25đ M = n m = , , 10
0, = 33,67 →Na K
0.25đ
Câu 5: (0.5đ)
Xác định số proton, electron, nơtron ion sau: 2713Al3+
27 13Al
3+ P=Z=13, N=14
E=10
0.25đ 0.25đ
Câu 6: (0.5đ)
Ion dương R2+ có cấu hình
electron phân lớp 2p6 Viết cấu hình elctron đầy đủ nguyên tử nguyên tố R
R2+ : 1s22s22p6
→ R: 1s22s22p63s2 0.5đ
Câu 7: (0.5đ)
Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: H2SO4 HClO4
Viết Cte, CTCT 0.125đ/ công thức
CT e CTCT
CTe H2SO4
HClO4
(28)Câu 8: (3đ)
Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
a/ NH3 + O2 → NO + H2O
b/Al + HNO3 → Al(NO3)3 +
NH4NO3 +H2O
c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3
+ NO + H2O
a/ 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Viết số oxi hóa phía Chất khử: NH3, chất oxi hóa: O2
Viết q trình oxi hóa khử Cân
3
N →
2
N + 5e x4
0
O2 + 4e →
2
O x5
1 điểm (0.25x4)
b/ 8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O
Viết số oxi hóa phía Chất khử: Al, chất oxi hóa: HNO3
Viết q trình oxi hóa khử Cân
0
Al →
3
Al + 3e x8
5
N + 8e→
3
N x3
1 điểm (0.25x4)
3FexOy +(12x-2y) HNO3 → 3x Fe(NO3)3 +
(3x-2y)NO + (6x-y)H2O
viết số oxi hóa phía Chất khử: FexOy, chất oxi hóa: HNO3
Viết q trình oxi hóa khử Cân
x x y
Fe
/
→ x
3
Fe + (3x-2y)e
5
N +3e→2
2
N (3x-2y)
(29)Trang 1/4 - Mã đề 132 Trường THPT Ngô Gia Tự
Tổ: Hóa học -0O0 -
MÃ ĐỀ: 132
BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm
Họ tên: ………SBD: ……….…….…Lớp:…
Lưu ý với thí sinh:
− Làm trực tiếp đề thi
− Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hoàn − Khơng làm bút chì
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Câu Cho 7,8 gam kim loại M (nhóm IA) tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 (ở đktc) Kim loại M
A. Cs(M = 133) B. Na(M = 23) C. K.(M = 39) D. Li(M = 9)
Câu Ion X- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là:
A. Chu kì 4, nhóm IA B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIIIA D. Chu kì 3, nhóm VIIA
Câu Cho phản ứng sau
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O (1) 2KClO3
t
2KCl + 3O2 (2) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (3) Fe + 2FeCl3 →3FeCl2 (4) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A. B. C. D.
Câu Ion M 3+ có cấu hình e 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M
A. 1s22s22p6 3s23p1 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p6
Câu Phản ứng dung dịch HCl với chất chất sau phản ứng oxi hóa -khử?
A. Cu(OH)2 B. ZnO C. K2CO3 D. Mg
Câu Liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học hình thành hai nguyên tử A. cặp electron chung B. electron chung
C. cho-nhận electron D. hay nhiều cặp electron chung
Câu Nguyên tố cacbon có đồng vị 126Cchiếm 98,8% 136Cchiếm 1,2% Nguyên tử khối
trung bình cacbon
A. 12,055 B. 12,011 C. 12,012 D. 12,5
(30)Trang 2/4 - Mã đề 132
A. Proton nơtron B. Electron
C. Proton electron D. Electron nơtron
Câu Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A. -1, +1, +3, +6 B. -1, +1, +3, +5 C. -1, +1, +3, +7 D. -1, +1, +2, +3
Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 46 electron lớp Tỉ
lệ % khối lượng X hiđroxit tương ứng với oxit cao
A. 31,63 B. 43,66 C. 91,18 D. 37,80
Câu 11 Dãy hợp chất phân tử có liên kết ion? A. K2O, AlCl3, CO2 B. Na2O, MgCl2, Al2O3 C. Al2O3, CO2, H2SO4 D. CaO, HNO3, SO2
Câu 12 Theo quy luật biến đổi tính chất BTH thì:Trong chu kì, theo chiều tăng dần
điện tích hạt nhân
A. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
B. Tính kim loại tính phi kim giảm dần
C. Tính kim loại tính phi kim tăng dần
D. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
II- TỰ LUẬN (6đ):
Câu 1: (2,5 điểm)
Cho nguyên tố sau: X (Z = 9) ; Y (Z = 13) ; G (Z = 18) ; T (Z = 24) a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) nguyên tố
b) Xác định vị trí nguyên tố X,Y bảng tuần hồn Giải thích?
(31)Trang 3/4 - Mã đề 132 ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Câu 2: (2,0 điểm)
Cân phương trình hóa học phản ứng sau phương pháp thăng electron (xác định chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, trình khử)
a) NH3 + O2 NO + H2O
Chất khử : ……… Chất oxi hóa : ……… Sự oxi hóa : ……… Sự khử :………… ………
b) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Chất khử : ……… Chất oxi hóa : ……… Sự oxi hóa : ……… Sự khử :………… ………
Câu 3: (1,0 điểm)
Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH4 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 53,3% khối lượng Xác định nguyên tố R ?
(Cho C = 12; Si = 28 ; N =14 ; P = 31 ; O =16 ; S =32 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 )
(32)Trang 4/4 - Mã đề 132 ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Câu 4: (0,5 điểm)
Hịa tan hồn tồn m gam kim loại kiềm M vào 47,8 gam nước thu 0,05 mol H2 dung dịch X có nồng độ C% = 8,0% Tìm tên kim loại M ?
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… -
(33)Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học
-0O0 -
BÀI KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút
ĐÁP ÁN
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
MÃ ĐỀ 132
1 10 11 12
C D A A D D C C B A B A
MÃ ĐỀ 278
1 10 11 12
B D A D D B B D A A D C
MÃ ĐỀ 382
1 10 11 12
C B D B B C B D A A D C
MÃ ĐỀ 495
1 10 11 12
D D A B A A B C C D B A
II TỰ LUẬN
Câu Ý Nội dung Điểm
1 2,50
a X : 1s2 2s22p5
Y : 1s2 2s22p6 3s23p1
G : 1s2 2s22p6 3s23p6
T : 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
0,25 0,25 0,25 0,25 b X : Ô : , chu kì ( có lớp e ) , nhóm VIIA ( có 7e lớp ngồi )
Y : Ô : 13 , chu kì ( có lớp e ) , nhóm IIIA ( có 3e lớp ngồi ) Nếu khơng giải thích trừ nửa số điểm cho nguyên tố
0,50 0,50 c X : Phi kim ( có 7e lớp ngồi )
G : Khí ( có 8e lớp ngồi )
Nếu khơng giải thích trừ nửa số điểm cho nguyên tố
0,25 0,25
2 2,00
a
Chất khử
N
−
(NH3) ;
Chất oxi hóa: O2
Sự oxi hóa : N − → N +
+ 5e x Sự khử : O2 + 4e → 2
2
O
−
x 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
0,25
0,50 0,25 b Chất khử : Zn
Chất oxi hóa:
N
+
(HNO3)
Sự oxi hóa : Zn →
2
Zn
+
+ 2e x Sự khử :
5
N
+
(34)4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O 0,25
3 1,00
Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo R H RH4
Công thức phân tử oxit cao R RO2
%mOtrong RO2 = 16.2
16.2+R = 53,3 → R = 28 (Si)
0,50 0,50
4 0,50
2M + 2H2O → 2MOH + H2
0,1 0,1 0,05 Khối lượng kim loại M : m = 0,1M
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 47,8 + m – mH2
= 47,8 + 0,1M – 0,05.2 = 47,7 + 0,1M
Theo giả thiết C% = 0,1( 17).100
47, 0,1
M M +
− = (%) → M = 23 (Na)
(35)1/2 - Mã đề 503
SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
(Đề thi có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021
MÔN HOÁ HỌC– LỚP 10
Thời gian làm : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ tên học sinh : Số báo danh :
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137
I TRẮC NGHIỆM (5 điểm)
Câu Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa khử?
A Phản ứng trao đổi B Phản ứng hóa hợp
C Phản ứng D Phản ứng phân hủy
Câu Quá trình tạo thành ion từ nguyên tử S (Z=16)
A S +2e →S2- B S → S2+ + 2e C S → S2- + 2e D S +2e → S2+
Câu Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p5 Vị trí A bảng tuần hồn là:
A chu kì 2, nhóm VIIA B chu kì 5, nhóm IIA
C chu kì 2, nhóm VA D chu kì 2, nhóm IIIA
Câu Liên kết hóa học hình thành phan tử NaCl
A liên kết cộng hóa trị khơng có cực B liên kết cho - nhận
C liên kết ion D liên kết cộng hóa trị có cực
Câu Ngâm đinh sắt 150 ml dung dịch CuSO4 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 0,08 gam B 0,96 gam C 0,12 gam D 0,015 gam
Câu Nguyên tố X thuộc số 15, chu kì 3, nhóm VA Số hiệu nguyên tử X
A 18 B C D 15
Câu Phân lớp sau có tối đa electron?
A f B s C p D d
Câu Nguyên tử nguyên tố chu kì có
A số electron hố trị B số proton C số electron D số lớp electron Câu Trong phản ứng oxi hóa- khử, chất oxi hóa chất
A nhường electron B có số oxi hóa giảm tăng
C nhận electron D có số oxi hóa tăng
Câu 10 Số hạt nơtron nguyên tử 19 9F
A 28 B 10 C 19 D
Câu 11 Số oxi hóa lưu huỳnh H2S
A B +6 C +4 D –2
Câu 12 Để oxi hóa vừa hết 3,15 gam hỗn hợp gồm Mg Al thành muối oxit tương ứng cần phải dùng 2,016 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 Biết khí đo đktc X số mol Cl2 nửa số mol O2 % khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 69% B 38% C 86% D 57%
Câu 13 Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: O (3,44); H (2,20); Mg (1,31) Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết liên kết chất sau liên kết cộng hóa trị có cực?
A O2 B MgO C O2 H2O D H2O
Câu 14 Phản ứng sau đây, C thể tính oxi hoá?
A C + 2CuO 2Cu + CO2 B C + 2H2 CH4
C C + O2 CO2 D C + CO2 2CO
Câu 15 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử
A proton nơtron B nơtron electron
(36)2/2 - Mã đề 503
C electron proton D electron, proton nơtron
Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt (proton, electron, nơtron) 46 Trong số hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 14 hạt Kí hiệu nguyên tử X
A 3216S B 2917S C. 3115P D 3016P
Câu 17 Hịa tan hồn tồn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3 đặc, dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 8,96 B 1,344 C 1,568 D 6,72
Câu 18 Hịa tan hồn tồn 25,8 gam hỗn hợp kim loại kiềm M oxit vào nước ta thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X 33,6 gam hidroxit Kim loại M
A Li Na B Na C Na K D K
Câu 19 Trong hợp chất CaCl2, điện hóa trị Ca Cl
A B 1+ 2- C 1+ 2- D 2+ 1-
Câu 20 Hoà tan hoàn toàn Mg dung dịch HCldư thu 3,36 lít khí H2(đktc) Khối lượng Mg phản ứng
A 9,75 gam B 8,96 gam C 3,60 gam D 4,80 gam
II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (1,5 điểm)
a) Cho biết K (Z = 19) Viết cấu hình electron đầy đủ xác định vị trí K bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm)
b) Viết công thức cấu tạo chất : Cl2 ; NH3 Biết H (Z=1), N (Z=7), Cl (Z=17)
Câu (1,5 điểm) : Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa
a) Al + O2 t
Al2O3 b) Fe + HNO3
0 t
Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Câu 3(2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 7,84 lít khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng Fe, Mg hỗn hợp ban đầu
b) Nếu cho 13,2 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm SO2 H2S Biết kim loại Fe, Mg bị oxi hóa thành Fe3+ , Mg2+ Tính thể tích khí hỗn hợp X
(37)1 SỞ GD&ĐT
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
(Không kể thời gian phát đề)
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021
MƠN HỐ HỌC– LỚP 10
Thời gian làm : 45 phút
I Trắc nghiệm (5 điểm) Tổng câu trắc nghiệm: 20
503 556 570 584
1 C B C D
2 A A D C
3 A D D D
4 C C C C
5 C A A B
6 D B C C
7 B B A C
8 D D D A
9 C A B A
10 B D B B
11 D B C D
12 D C A D
13 D C B B
14 B B D D
15 A D B A
16 C C D B
17 B C D A
18 C D B C
19 D A B C
20 C C A A
II Tự luận (5 điểm)
Câu GỢI Ý ĐÁP ÁN THANG
ĐIỂM
Câu 1: (1,5 điểm)
a (1 điểm)
Viết cấu hình 1s22s22p63s23p64s1
Xác định vị trí: Ơ 19, chu kì 4, nhóm IA (khơng cần giải thích)
0,25 0,75 b (0,5 điểm)
Cl-Cl N-H-N N
0,25 0,25
Câu 2: (1,5 điểm)
Cân đúng, đủ bước 0,75 điểm/PT
Xác định số oxi hóa
Xác định vai trị chất(0,25) Viết trình (0,25)
Cân hệ số phương trình (0,25) a 4Al + 3O2
0
t 2Al2O3
b Fe + 6HNO3
0
t Fe(NO
3)3 + 3NO2 + 3H2O (Cân nhắc trừ điểm làm thiếu ý sai.)
0,25x3
(38)2
Câu 3: (2 điểm)
a (1,5 điểm)
nH2 = 7,84 0,35
22, 4 mol
2
2
Fe + 2HCl FeCl + H
x x
Mg + 2HCl MgCl + H
y y
Gọi số mol Fe Mg x, y
Ta có hệ phương trình
56x + 24y = 13,2 x = 0,15 mol x + y = 0,35 y = 0,2 mol a mFe = 0,15.56 = 8,4 gam
mMg = 13,2 - 11,2 = 4,8 gam
0,25
0,5
0,5
0,25
b (0,5 điểm)
0 +3 +6 +4
0 +2 +6 -2
Fe Fe + 3e S + 2e S 0,15 0,45 2x x
Mg Mg + 2e S + 8e S 0,2 0,4
8y y x+y = 0,2
2x+8y = 0,85
x = 0,125VSO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lit
y = 0,075 VH2S = 0,075.22,4 = 1,68 lit
(HS làm cách khác cho điểm tuyệt đối)
0.25
(39)Trang 1/2 - Mã đề 101 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10 Thời gian làm : 45 phút;
(Đề có trang)
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137
A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu 1: Ký hiệu nguyên tử 1123X cho biết :
A. A= 23, Z = 12, N = 11 B. A = 11, Z = 23, N= 12
C. A = 11, Z = 23, N = 11 D. A = 23, Z = 11, N = 12
Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:
A Hạt proton, notron B Hạt nơtron, electron
C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 3: Có electron tối đa lớp thứ (lớp M) ?
A 4 B 16 C 18 D 32
Câu 4: Dựa vào thứ tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai: A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d
Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là:
A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T
Câu 6: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử sau không đúng?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 7: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị
65
29Cu 63
29Cu Thành phần phần trăm 65
29Cu theo số nguyên tử
A 27% B 26,7% C 26,3% D 73%
Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18
Câu 9: Trong BTH nguyên tố, có chu kỳ nhỏ chu kì lớn ?
A 3 B 3 C 4 D 4
Câu 10: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al B. Na, K, Mg, Al C Na, Mg, Al, K D. Al, Mg, Na, K
Câu 11: Các ion A+, B2+, X2- có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng
A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 12: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6
Câu 13: Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm IIA Cơng thức oxit cao X là:
A MO B. MO2 C. M2O D. M2O3 Câu 14: Liên kết hóa học NaCl hình thành
A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B nguyên tử Na Cl góp chung electron
C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
(40)Trang 2/2 - Mã đề 101 D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
Câu 15: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O
A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực. C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi
Câu 16: Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là:
A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2
B PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm)
Bài 1: (1,5 điểm): Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao chứa 53,33% khối lượng oxi
a Xác định số khối X? (coi số khối trùng với nguyên tử khối) (1 điểm) b X nguyên tố (0,5 đ)
Bài 2: (3,5 điểm)X, Y, ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 8, 19 a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (1 đ)
b) Xác định loại nguyên tố (Kim loại, phi kim, khí hiếm)? Giái thích (0,5 đ)
c) Xác định vị trí X,Y bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích (1 đ) d) Viết q trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử tương ứng X, Y, Gọi tên
các ion đó? Viết công thức e, công thức cấu tạo hợp chất với H X(1 đ)
Bài 3: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 9,36 gam kim loại A (chưa biết hóa trị) vào dung dịch HCl
thu 2,688 lít khí (đktc) Xác định ngun tử khối tên A
(41)-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN
KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 10
Thời gian làm : 45 Phút
I Phần đáp án câu trắc nghiệm: (4đ)
101 202 301 402
1 D B A C
2 D A D D
3 C B B D
4 C C C D
5 C C C C
6 B A B C
7 A B C B
8 C C C B
9 A C A C
10 A C B D
11 B D D D
12 B D D A
13 A D A A
14 D A D C
15 B D A A
16 D D B B
II Tự luận: điểm
Mã đề 101&301 Điểm Mã đề 202&402 Điểm
Câu 1:
- Lập công thức phân tử: RO2
- Lập biểu thức tính % khối lượng (hoặc tỉ lệ khối lượng)
53,33/100 = 32/(MR +32)
=> MR = 28
- R Silic
0,5 đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ
Câu 1:
- Lập công thức phân tử: RH2
- Lập biểu thức tính % khối lượng (hoặc tỉ lệ khối lượng)
5,88/100 = 2/(MR +2)
=> MR = 32
- R lưu huỳnh
0,5 đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 2:
a) Cấu hình X: 1s22s22p4
Cấu hình Y: 1s22s22p63s23p64s1
b) X phi kim có e lớp Y kim loại có e lớp ngồi c) X thuộc ô (Z=8)
chu kỳ (có lớp e),
Nhóm VIA (nguyên tố p, có 6e lớp ngồi cùng)
Y thuộc 19 (Z=19) chu kỳ (có lớp e),
Nhóm IA (ngun tố s, có 1e lớp ngồi cùng)
d) O + 2e O2- (anion oxit)
K K+ + 1e (cation kali)
H : O : H
H - O - H
0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 2:
a) Cấu hình X: 1s22s22p63s1 Cấu hình Y: 1s22s22p63s23p5
b) X kim loại có e lớp Y phi kim có e lớp ngồi c) X thuộc ô 11 (Z=11)
chu kỳ (có lớp e),
Nhóm IA (nguyên tố s, có 1e lớp ngồi cùng)
Y thuộc 17 (Z=17) chu kỳ (có lớp e),
Nhóm VIIA (ngun tố p, có 7e lớp ngồi cùng)
d) Na Na+ + 1e (cation natri)
Cl + 1e Cl- (anion oxit)
H : Cl : H - Cl
0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
(42)Câu 3: nH2 = 0,12
Pt: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2
0,24/x 0,12 (mol) MA = 39x g/mol
Biện luận nhận: x = 1, MA = 39
A nguyên tố Kali
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3: nH2 = 0,12
Pt: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2
0,68/x 0,34 (mol) MA = 23x g/mol
Biện luận nhận: x = 1, MA = 23
A nguyên tố Natri
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
(43)Trang 1/2 – Mã đề 137
(Đề kiểm tra gồm trang)
TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ KIỂM TRA HỌC KỲ – NĂM HỌC 2020-2021
TỔ LÍ - HĨA MƠN: HĨA HỌC 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Họ, tên học sinh: ……… Lớp: 10 …
Số báo danh: ………
Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình (gam/mol) nguyên tố: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137 điều kiện tiêu chuẩn viết tắt đktc
Phần I Trắc nghiệm: (6,0 điểm)
Câu 01. Cho phát biểu sau:
(1) Ở trạng thái bản, nguyên tử oxi (Z=8) có electron phân mức lượng cao (2) Trong phân tử NH3,cộng hóa trị N H
(3) Mức oxi hóa thấp nguyên tử S đạt tới -2
(4) Nguyên tử X có electron hóa trị nguyên tử Y có electron hóa trị cơng thức hợp chất ion đơn giản tạo X Y X7Y2
(5) Số cặp electron chưa tham gia liên kết phân tử HCl
(6) Nếu Oxit cao R có dạng R2On hợp chất khí với hiđro R có dạng RH8-n
Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 02. Biết Fe có Z = 26, cấu hình electron ion Fe2+
A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d6 4s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 03. Số oxi hóa N NH3 HNO2 là:
A. -3 +3 B. -3 +5 C. +3 -3 D. -3 -3 Câu 04. Một đồng vị nguyên tử photpho
32
15P Nguyên tử có số electron
A. 17 B. 15 C. 32 D. 47
Câu 05. Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử
A. B. C. D.
Câu 06. Ngun tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5 Vị trí X bảng tuần hồn là: A. Ơ thứ 7; Chu kỳ 2; nhóm VIIA B. Ơ thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB C. Ơ thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VA D. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA Câu 07. Phát biểu không đúng?
A. Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B. Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C. Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng
D. Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 08. Liên kết ion có chất
A. lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B. lực hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự C. lực hút phân tử D. dùng chung electron
Câu 09. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự chu kỳ
A. số lớp electron B. số hiệu nguyên tử C. số electron lớp D. số electron hoá trị Câu 10. Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử?
A.
o t
3
CaCO CaO CO
B.
o t
3
2KClO 2KCl3O
C. 4HClMnO2MnCl2Cl2H O.2 D. 2H S SO2 23S 2H O
Câu 11. Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có
A. điện tích hạt nhân B. số khối C. tổng số proton nơtron D. số electron Câu 12. Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực thường liên kết
A. hai phi kim giống B. kim loại mạnh phi kim mạnh C. kim loại yếu phi kim yếu D. hai kim loại giống
Câu 13. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nhận định sau nguyên tố X đúng? A. X phi kim B. Tổng số electron X 10
C. Lớp electron X lớp N D. X thuộc nguyên tố s
(44)Trang 2/2 – Mã đề 137
Câu 14. Cho biếtX, Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ bảng tuần hoàn Mặt khác: - Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím
- Y tan nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím
Nguyên tố T thuộc nhóm A với nguyên tố Y có bán kính ngun tử lớn ngun tố Y Dãy xếp theo chiều tăng dần tính kim loại X, Y, T là:
A. X < Y < T B. T < X < Y C. X < T < Y D. Y < T < X Câu 15. Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17)
A. B. C. D.
Câu 16. Chọn phát biểu sai:
A. Điện hóa trị có hợp chất ion B. Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung C. Điện hóa trị số cặp electron dùng chung D. Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị Câu 17. Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 bị khử
A. B. C. D.
Câu 18. Cho chất ion sau: Zn, S, FeO, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa chất khử vừa có
thể chất oxi hố
A. B. C. D.
Câu 19. Chọn câu sai:
A. Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhậnelectron B. Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử C. Ion phần tử mang điện
D. Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion
Câu 20. Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử
A. electron proton B. electron, nơtron proton C. nơtron proton D. nơtron electron Câu 21. Hạt mang điện nguyên tử
A. nơtron B. electron C. proton D. proton electron
Câu 22. Các nguyên tố nhóm IA (trừ hidro) thường có xu hướng nhường electron để đạt đến cấu hình bền khí gần Tên nhóm nguyên tố
A. kim loại kiềm thổ B. kim loại kiềm C. khí D. halogen Câu 23. Phát biểu sau khơng đúng?
A. Bảng tuần hồn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử B. Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B
C. Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm
D. Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 24. Nguyên tử ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron
X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại
A. Z B. Y C. X D. X Y
Phần II Tự luận: (4,0 điểm)
Câu 25: (1,0 điểm) Cho nguyên tử magie có Z = 12 Hãy cho biết: a Cấu hình electron đầy đủ magie?
b Vị trí (ơ, chu kì, nhóm) magie bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích?
Câu 26: (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O
Câu 27: (1,0 điểm) Biết oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5, hợp chất khí ngun tố R với hiđro R
chiếm 91,176% khối lượng Xác định nguyên tố R?
Câu 28:(1,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg, X (có hóa trị khơng đổi) Oxi hóa hồn tồn 4,50 gam hỗn hợp A oxi dư thu 7,70 gam hỗn hợp hai oxit Mặc khác, lấy 6,75 gam hỗn hợp A hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu V ml khí H2 (ở đktc) Tính giá trị V?
- HẾT -
Lưu ý: Giám thị khơng giải thích thêm; Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(45)Trang 3/2 – Mã đề 137
ĐÁP ÁN – MÃ ĐỀ 137 Phần I Trắc nghiệm: (6,0 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm
01 07 13 19
02 08 14 20
03 09 15 21
04 10 16 22
05 11 17 23
06 12 18 24 Phần II Tự luận:
Nội dung Điểm
Câu 25
a. Cấu hình electron: 1s22s22p63s2 b. Vị trí: Ơ 12 Z = 12
Chu kì có lớp e
Nhóm IIA có e lớp
0,5
0,5
Câu 26
S0 + HN+5O3 → S+4O2 + N+4O2 + H2O Chất khử chất oxi hóa
Q trình oxi hóa: 1x ( S0 → S+4 + 4e )
Quá trình khử : 4x ( N+5 + 1e → N+4 ) Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra:
S0 + HN+5O3 → S+4O2 + N+4O2 + 2H2O
0,25
0,5
0,25 Câu 27
R2O5 → cơng thức với hidro có dạng RH3
%R = MR.100/(MR +3) = 91,176
→ MR = 31 → R nguyên tố photpho
0,5 0,25 0,25 Câu 28
mO2 = 7,7 – 4,5 = 3,2 gam → nO2 = 3,2/32 = 0,1 mol
O20 + 4e → 2O-2
0,1mol 0,4mol
2H+ + 2e → H2
0,4.6,75/4,5mol → 0,3mol VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít = 6720 ml
0,25 0,25
0,25
(46)Trang 4/2 – Mã đề 137
Phần II Tự luận: (4,0 điểm)
Gợi ý cách giải biểu điểm chấm (Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa) Câu 25: (1,0 điểm)
a Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 (0,5 điểm) b Vị trí: Ơ 13 có Z=13
(47)Trang 1/4 - Mã đề thi 132
TRƯỜNG THPT VĨNH YÊN ĐỀ THI CHUYÊN ĐỀ LẦN I NĂM HỌC 2020- 2021
MƠN: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh: Lớp: ……
Câu 1: Ion R+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào?
A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm VIIIA
Câu 2: Một ntố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro R
A RO2 RH4 B R2O3 RH3 C R2O5 RH3 D RO3 RH2
Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có
A số electron B cùng số electron s hay p
C số lớp electron D số electron lớp
Câu 4: Tổng số hạt X3+ 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 17 Số electron X
A 26 B 24 C 27 D 21
Câu 5: Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: 9F, 15P, 8O, 16S, 14Si
A Si, S, P, O, F B Si, P, S, O, F C F, O, Si, P, S D F, O, S, P, Si Câu 6: Sắp xếp bazơ Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần
A Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 B Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 D Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3
Câu 7: Cho nguyên tố A B nằm ô liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn Ngun tử chúng có tổng số proton 27 Vậy, nguyên tố là:
A 13Al;14Si B 5B;13Al C 11Na;12Mg D 4Be;12Mg
Câu 8: Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học?
A Chỉ từ nguyên tố B Từ nguyên tố trở lên
C Chỉ từ nguyên tố D Chỉ từ nguyên tố
Câu 9: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X
A 32 B 14 C 52 D 31
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ?
A 137
56R B
137
81R C
81
56R D
56 81R Câu 11: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ?
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 12: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với đồng vị 63Cu 65Cu thành phần phần trăm theo số nguyên tử 65Cu là?
A 23,7% B 76,3% C 72,7% D 27,3%
Câu 13: Trong nguyên tử, hạt mang điện :
A Electron B Electron nơtron C Proton nơton D Proton electron Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X, Y nguyên tố
A Al Cl B Si Br C Al Br D Mg Cl
(48)Trang 2/4 - Mã đề thi 132
A Cùng số lớp electron B Cùng số hiệu nguyên tử
C Cùng số nơtron hạt nhân D Cùng số electron hoá trị Câu 16: Các ion 9
F
- ; 11Na
+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ cóA số proton giống B bán kính giống
C số khối giống D số electron giống
Câu 17: Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Ion Ca2+ có cấu hình electron : A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p44s2
C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p6
Câu 18: Người ta nung m gam canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao, thu canxi oxit (CaO) 5,6 lít khí cacbonic (CO2) Tính khối lượng m (hiệu suất 100%)?
A 2,5gam B 50 gam C 25gam D 5 gam
Câu 19: Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai
A Các nguyên tử thuộc nguyên tố B Các nguyên tử đồng vị C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 20: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân?
A Lớp K B Lớp M C Lớp N D Lớp L
Câu 21: Cho : 20Ca,12Mg,13Al,14Si,15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là:
A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Câu 22: Số nguyên tố chu kỳ là:
A 18 B 18 18 C 8 18 D 8
Câu 23: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hidro RH3 Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 43,66% khối lượng Vậy, R là:
A N (14u) B P(31u) C S (32u) D As(75u)
Câu 24: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ đây:
Dung dịch sau thí nghiệm chuyển từ khơng màu sang màu
A đỏ B hồng C tím D xanh
Câu 25: Oxit sau làm vẩn đục nước vôi
A CO B CO2 C CuO D NO
Câu 26: Bazo sau không tan nước:
A Đồng (II) hiđroxit B Canxi hiđroxit C Kali hiđroxit D Natri hidroxit Câu 27: Tổng số electron anion AB32 40 Anion AB23 :
A SO23
B ZnO22
C CO32
D SiO32
Câu 28: Cho 5,6 gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric lỗng dư, phản ứng hồn tồn tạo V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V
A 22,4 B 1,12 C 11,2 D 2,24
Câu 29: Tính chất đại lượng vật lí sau biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân:
(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối
(49)Trang 3/4 - Mã đề thi 132 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Câu 31: Biết tổng số loại hạt(proton, nơtron electron) nguyên tử X 28 số hạt không mang điện 10 Hãy xác định số proton nguyên tử X?
A 10 B 8 C 9 D 11
Câu 32: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X
A Mg3N2 B Ca3N2 C Cu3N2 D Zn3N2
Câu 33: Cặp chất sau phản ứng tạo muối nước?
A Dung dịch natri cacbonat dung dịch axit clohiđric B Dung dịch natri cacbonat dung dịch bari clorua
C Dung dịch natri hiđroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch natri hiđroxit dung dịch sắt(II) clorua
Câu 34: Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27: 23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 nơtron, đồng vị đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình X là:
A 80,82 B 79,92 C 79,56 D 81,32
Câu 35: Cho cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu nguyên tử lớn có X là?
A 36 B 20 C 30 D 25
Câu 36: Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí bao lần
A Nhẹ khơng khí lần B Nặng khơng khí 2,4 lần
C Nặng khơng khí 2,2 lần D Nhẹ khơng khí lần
Câu 37: Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại Na , tác dụng hết với nước Để trung hòa dung dịch thu cần dùng 0,2 mol axit HCl Kim loại kiềm A cấu hình electron ion A+ :
A Li cấu hình Li+: 1s2 B K cấu hình K+:1s22s22p63s23p6
C Rb cấu hình Rb+: 1s22s22p63s23p63d104s24p6D K cấu hình K+:1s22s22p63s23p64s1 Câu 38: Mệnh đề sau khơng xác:
A Số proton trị số đơn vị điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số proton số nơtron
D Số hiệu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 39: Axit tương ứng với lưu huỳnh(VI) oxit có cơng thức
A H3PO4 B H2SO4 C H2CO3 D H2SO3
Câu 40: Nguyên tố hóa học gồm tất nguyên tử có cùng:
A Số electron B Điện tích hạt nhân C Số proton D Số nơtron -
(50)Trang 4/4 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN
mamon made Cautron dapan
HÀ HÓA 132 C
HÀ HÓA 132 C
HÀ HÓA 132 D
HÀ HÓA 132 B
HÀ HÓA 132 B
HÀ HÓA 132 A
HÀ HÓA 132 A
HÀ HÓA 132 B
HÀ HÓA 132 B
HÀ HÓA 132 10 A
HÀ HÓA 132 11 B
HÀ HÓA 132 12 D
HÀ HÓA 132 13 D
HÀ HÓA 132 14 A
HÀ HÓA 132 15 A
HÀ HÓA 132 16 D
HÀ HÓA 132 17 D
HÀ HÓA 132 18 C
HÀ HÓA 132 19 B
HÀ HÓA 132 20 A
HÀ HÓA 132 21 D
HÀ HÓA 132 22 C
HÀ HÓA 132 23 B
HÀ HÓA 132 24 B
HÀ HÓA 132 25 B
HÀ HÓA 132 26 A
HÀ HÓA 132 27 D
HÀ HÓA 132 28 D
HÀ HÓA 132 29 D
HÀ HÓA 132 30 A
HÀ HÓA 132 31 C
HÀ HÓA 132 32 A
HÀ HÓA 132 33 C
HÀ HÓA 132 34 B
HÀ HÓA 132 35 C
HÀ HÓA 132 36 C
HÀ HÓA 132 37 A
HÀ HÓA 132 38 C
HÀ HÓA 132 39 D