Quan saùt hieän töôïng, laäp PTHH vaø ruùt ra. keát luaän[r]
(1)1/Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?
C/ Fe, Cu, K, Mg
(2)a/ CuCl2 , Cu
b/ Cl2 , H2
d/ Cả a c đúng
Zn + 2A ZnCl2 + B 2/ Cho sơ đồ phản ứng sau:
A, B la:ø
(3)Bài 18:
Kí hiệu hóa học :
Kí hiệu hóa học :
Nguyên tử khối
Nguyên tử khối ::
Al
Al
27
(4)CÂU HỎI THẢO LUẬN
CÂU HỎI THẢO LUẬN::
Quan sát mẫu Nhôm dựa Quan sát mẫu Nhôm dựa
vào tính chất vật lí chung
vào tính chất vật lí chung
kim loại, cho biết tính
kim loại, cho biết tính
chất vật lí Nhơm ?
(5)I/
I/ TÍNH CH T V T LÍ:TÍNH CH T V T LÍ:ẤẤ ẬẬ
-Ch t r n , maøu tr ng b c, có ánh -Ch t r n , màu tr ng b c, có ánh ấ ắấ ắ ắắ ạạ
kim, nh ( dẹ
kim, nh ( dẹ AlAl= 2,7 g/cm= 2,7 g/cm33).)
-D o, d dát m ng kéo s i, d n -D o, d dát m ng kéo s i, d n ẻẻ ễễ ỏỏ ợợ ẫẫ
nhi t vaø ñi n t t ệ ệ ố
nhi t n t t ệ ệ ố
(6)CÂU HỎI THẢO LUẬN
CÂU HỎI THẢO LUAÄN
Cho biết tượng r c b t Cho biết tượng r c b t ắắ ộộ
nhôm ng n l a đèn c n?ọ
nhôm ng n l a đèn c n?ọ
Lập phương trình hóa học?Lập phương trình hóa học?
Rút kết luận tính chất hóa
Rút kết luận tính chất hóa
học Nhơm tác dụng với khí
học Nhơm tác dụng với khí
oxi?
(7)* Tiến hành làm thí nghiệm:
* Tiến hành làm thí nghiệm:
Rắc bột Rắc bột
nhôm
nhôm
ngọn lửa đèn
ngọn lửa đèn
cồn
cồn
Quan saùt Quan saùt
hiện tượng hiện tượng
(8)t0
4Al(r) + 3O2(k) 2Al
2O3(r)
Trắng bạc
Trắng bạc Traéng Traéng
Hiện tượng
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng: tạo thành chất rắn màu trắng:
(9)1/ Tác dụng với phi kim:
a/ Với Oxi: tạo thành nhôm oxit
t0
4Al(r) + 3O2(k) 2Al
2O3(r)
Trắng bạc
Trắng bạc Trắng Trắng
II/
(10)NHÓM THẢO LUẬN:
NHÓM THẢO LUẬN:
Lập phương trình hóa học ghi Lập phương trình hóa học ghi
trạng thái chất cho nhôm tác
trạng thái chất cho nhôm tác
dụng với lưu huỳnh , với clo?
dụng với lưu huỳnh , với clo?
Rút kết luận tính chất hóa Rút kết luận tính chất hóa
học Al tác dụng với S, Cl
(11)b) Tác dụng với Clo: Ở tỞ to o caocao
Al(r) + Cl2(k)
c) Tác dụng với Lưu huỳnh: Ở to cao
Tạo muối Nhôm sunfua
AlCl 3 (r)
Al(r) + S(r) Al2S3 (r)
Tạo muối nhôm clorua
t0
t0
Trắng Vàng Trắng
2
2
(12)NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NGHIỆM
NGHIỆM
ỐNGỐNG NGHIỆM 1NGHIỆM 1: : Cho Al vào oáng Cho Al vaøo oáng
nghiệm đựng dung dịch HCl nghiệm đựng dung dịch HCl
ỐNGỐNG NGHIỆM 2NGHIỆM 2: : Cho Al vào ống Cho Al vào ống
nghiệm đựng dung dịch H
nghiệm đựng dung dịch H22SOSO44..
Quan sát tượng, lập PTHH rút
Quan sát tượng, lập PTHH rút
kết luận?
(13)*
*Hiện tượng xảy ống Hiện tượng xảy ống
nghiệm : Nhôm tan
nghiệm : Nhôm tan
ra từ từ có khí H
(14)2/ Tác dụng với dd axit:
Tạo thành muối nhôm khí H2
Al (r) + HCl (dd) AlCl3(dd) + H2(k)
*Nhôm tác dụng với dd
*Nhôm tác dụng với dd HNOHNO33 ,HNO ,HNO33 đặc nóng, đặc nóng,
H
H22SOSO44 đặc nóng đặc nóng không sinh khí Hkhông sinh khí H2, 2, ,mà sinh ,mà sinh
ra khí khác
ra khí khaùc
2
2
Al(r) + H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + H2(k)
32 3
**Nhôm không tác dụng với Nhôm không tác dụng với
(15)
NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NGHIỆM
NGHIỆM
ỐNGỐNG NGHIỆM NGHIỆM : Cho Al vào ống : Cho Al vào ống
nghiệm đựng dung dịch CuSO
nghiệm đựng dung dịch CuSO44
Quan sát tượng, lập PTHH
Quan sát tượng, lập PTHH
ruùt kết luận?
(16)Hiện tượng
Hiện tượng: Nhôm tan từ từ, : Nhôm tan từ từ,
màu xanh lam dung dịch
màu xanh lam dung dịch
CuSO
CuSO44 nhạt dần, có đồng đỏ nhạt dần, có đồng đỏ
sinh bám bề mặt nhôm
(17)3/ Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu nhôm:
Al(r) + CuSO4(dd)
Xanh lam Đỏ
Tạo thành muối nhôm kim loại
Al2(SO4)3(dd)+ Cu (r)
2
(18)NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ
NGHIỆM
NGHIỆM
ỐNGỐNG NGHIỆM NGHIỆM : Cho Al vào ống : Cho Al vào ống
nghiệm đựng dung dịch NaOH
nghiệm đựng dung dịch NaOH
Quan sát tượng rút kết luận
Quan sát tượng rút kết luận
gì v tính ch t hóa học nhôm tác ề ấ
gì v tính ch t hóa học nhôm tác ề ấ
dụng với dung dịch kiềm?
(19)Hiện tượng
Hiện tượng: Nhôm tan : Nhơm tan
từ từ, có khí khơng màu
từ từ, có khí khơng màu
bay ra.
(20)3/ Tác dụng với dung dịch kiềm:
(NaOH, Ca(OH)2 ….)
NaAlO2 (dd)+ H2 (k)
2
2
Al(r)+ NaOH(dd)+ H2O(l)
Nhôm tan dung dịch kiềm giải phóng khí H2
Natri aluminat
(21)NHÓM THẢO LUẬN:
NHÓM THẢO LUẬN:
Dựa vào tính chất vật lí tính
Dựa vào tính chất vật lí tính
chất hóa học nhôm, em
chất hóa học nhôm, em
hãy cho biết ứng dụng
hãy cho biết ứng dụng
nhoâm?
(22)III/ Ứng dụng
(23)(24)IV/ ĐIỀU CHẾ
IV/ ĐIỀU CHEÁ::
Al
Al22OO33 Al + OAl + O22
2
2 3Điện phân nóng chảiện phân nóng chảy
Criolit
(25)Thực sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3 Al2O3
Al
Al2(SO4)3 Al(NO3)3
Al2S3
1
2 3
(26)1/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3
2/ 4Al + 3O2 2Al2O3
3/ 2Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2
4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + Cu
ĐÁP ÁN
5/ 2Al + S t Al2S3
0
t0
(27)Có dd muối AlCl
Có dd muối AlCl33 lẫn tạp chất CuCl lẫn tạp chất CuCl22
Có thể dùng chất sau để làm
Có thể dùng chất sau để làm
sạch muối AlCl
sạch muối AlCl33? Giải thích lập ? Giải thích lập
PTHH
PTHH
A AgNO
A AgNO33 B HCl C Mg B HCl C Mg
D Al E Zn
(28)1/ Tác dụng với phi kim: ( nhiệt độ cao )
– Với Oxi : Al + Oxi Nhôm oxit
– Với clo : Al + Cl2 Muối nhôm clorua
– Với lưu huỳnh: Al + S Muối nhôm sunfua
2/ Tác dụng với dd Axit: ( trừ HNO3)
Al + Axit Muoái nhoâm + H2
3/ Tác dụng với dd muối kim loại yếu mhôm:
Al + Muối(dd) Muối nhôm + KL (mới)
4/ Tác dụng với dd Kiềm:
2Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
Nội dung học:
t
too
t
too
(29)
Baøi : 1, 2, 3, 4, ,6 trang 58 saùch Giaùo Khoa