Hoa hoc 9

Quan saùt hieän töôïng, laäp PTHH vaø ruùt ra. keát luaän[r]

(1)

1/Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

C/ Fe, Cu, K, Mg

(2)

a/ CuCl2 , Cu

b/ Cl2 , H2

d/ Cả a c đúng

Zn + 2A  ZnCl2 + B 2/ Cho sơ đồ phản ứng sau:

A, B la:ø

(3)

Bài 18:

Kí hiệu hóa học :

Nguyên tử khối

Nguyên tử khối ::

Al

27

(4)

CÂU HỎI THẢO LUẬN

CÂU HỎI THẢO LUẬN::

Quan sát mẫu Nhôm dựa Quan sát mẫu Nhôm dựa

vào tính chất vật lí chung

kim loại, cho biết tính

chất vật lí Nhơm ?

(5)

I/

I/ TÍNH CH T V T LÍ:TÍNH CH T V T LÍ:ẤẤ ẬẬ

-Ch t r n , maøu tr ng b c, có ánh -Ch t r n , màu tr ng b c, có ánh ấ ắấ ắ ắắ ạạ

kim, nh ( dẹ

kim, nh ( dẹ AlAl= 2,7 g/cm= 2,7 g/cm33).)

-D o, d dát m ng kéo s i, d n -D o, d dát m ng kéo s i, d n ẻẻ ễễ ỏỏ ợợ ẫẫ

nhi t vaø ñi n t t ệ ệ ố

nhi t n t t ệ ệ ố

(6)

CÂU HỎI THẢO LUẬN

CÂU HỎI THẢO LUAÄN

Cho biết tượng r c b t Cho biết tượng r c b t ắắ ộộ

nhôm ng n l a đèn c n?ọ

Lập phương trình hóa học?Lập phương trình hóa học?

Rút kết luận tính chất hóa

học Nhơm tác dụng với khí

oxi?

(7)

* Tiến hành làm thí nghiệm:

Rắc bột Rắc bột

nhôm

ngọn lửa đèn

cồn

Quan saùt Quan saùt

hiện tượng hiện tượng

(8)

t0

 4Al(r) + 3O2(k)  2Al

2O3(r)

Trắng bạc

Trắng bạc Traéng Traéng

Hiện tượng

Hiện tượng: Nhôm cháy sáng : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng: tạo thành chất rắn màu trắng:

(9)

1/ Tác dụng với phi kim:

a/ Với Oxi: tạo thành nhôm oxit

t0

 4Al(r) + 3O2(k)  2Al

2O3(r)

Trắng bạc

Trắng bạc Trắng Trắng

II/

(10)

NHÓM THẢO LUẬN:

 Lập phương trình hóa học ghi Lập phương trình hóa học ghi

trạng thái chất cho nhôm tác

dụng với lưu huỳnh , với clo?

Rút kết luận tính chất hóa Rút kết luận tính chất hóa

học Al tác dụng với S, Cl

(11)

b) Tác dụng với Clo: Ở tỞ to o caocao

Al(r) + Cl2(k) 

c) Tác dụng với Lưu huỳnh: Ở to cao

Tạo muối Nhôm sunfua

AlCl 3 (r)

Al(r) + S(r)  Al2S3 (r)

Tạo muối nhôm clorua

t0

Trắng Vàng Trắng

2

(12)

NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ

NGHIỆM

ỐNGỐNG NGHIỆM 1NGHIỆM 1: : Cho Al vào oáng Cho Al vaøo oáng

nghiệm đựng dung dịch HCl nghiệm đựng dung dịch HCl

ỐNGỐNG NGHIỆM 2NGHIỆM 2: : Cho Al vào ống Cho Al vào ống

nghiệm đựng dung dịch H

nghiệm đựng dung dịch H22SOSO44..

Quan sát tượng, lập PTHH rút

kết luận?

(13)

*

*Hiện tượng xảy ống Hiện tượng xảy ống

nghiệm : Nhôm tan

ra từ từ có khí H

(14)

2/ Tác dụng với dd axit:

Tạo thành muối nhôm khí H2

Al (r) + HCl (dd)  AlCl3(dd) + H2(k)

*Nhôm tác dụng với dd

*Nhôm tác dụng với dd HNOHNO33 ,HNO ,HNO33 đặc nóng, đặc nóng,

H

H22SOSO44 đặc nóng đặc nóng không sinh khí Hkhông sinh khí H2, 2, ,mà sinh ,mà sinh

ra khí khác

ra khí khaùc

2

Al(r) + H2SO4 (dd)  Al2(SO4)3 (dd) + H2(k)

32 3

**Nhôm không tác dụng với Nhôm không tác dụng với

(15)

NGHIỆM

ỐNGỐNG NGHIỆM NGHIỆM : Cho Al vào ống : Cho Al vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO

nghiệm đựng dung dịch CuSO44

Quan sát tượng, lập PTHH

ruùt kết luận?

(16)

Hiện tượng

Hiện tượng: Nhôm tan từ từ, : Nhôm tan từ từ,

màu xanh lam dung dịch

CuSO

CuSO44 nhạt dần, có đồng đỏ nhạt dần, có đồng đỏ

sinh bám bề mặt nhôm

(17)

3/ Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu nhôm:

Al(r) + CuSO4(dd)

Xanh lam Đỏ

Tạo thành muối nhôm kim loại

Al2(SO4)3(dd)+ Cu (r)

2

(18)

NGHIỆM

ỐNGỐNG NGHIỆM NGHIỆM : Cho Al vào ống : Cho Al vào ống

nghiệm đựng dung dịch NaOH

Quan sát tượng rút kết luận

gì v tính ch t hóa học nhôm tác ề ấ

dụng với dung dịch kiềm?

(19)

Hiện tượng

Hiện tượng: Nhôm tan : Nhơm tan

từ từ, có khí khơng màu

bay ra.

(20)

3/ Tác dụng với dung dịch kiềm:

(NaOH, Ca(OH)2 ….)

NaAlO2 (dd)+ H2 (k)

2

Al(r)+ NaOH(dd)+ H2O(l)

Nhôm tan dung dịch kiềm giải phóng khí H2

Natri aluminat

(21)

NHÓM THẢO LUẬN:

Dựa vào tính chất vật lí tính

chất hóa học nhôm, em

hãy cho biết ứng dụng

nhoâm?

(22)

III/ Ứng dụng

(23)

(24)

IV/ ĐIỀU CHẾ

IV/ ĐIỀU CHEÁ::

Al

Al22OO33 Al + OAl + O22

2

2 3Điện phân nóng chảiện phân nóng chảy

Criolit

(25)

Thực sơ đồ phản ứng sau:

AlCl3 Al2O3

Al

Al2(SO4)3 Al(NO3)3

Al2S3

1

2 3

(26)

1/ 2Al + 3Cl2  2AlCl3

2/ 4Al + 3O2  2Al2O3

3/ 2Al + H2 SO4  Al2(SO4)3 + H2

4/ 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + Cu

ĐÁP ÁN

5/ 2Al + S t Al2S3

0

t0

(27)

Có dd muối AlCl

Có dd muối AlCl33 lẫn tạp chất CuCl lẫn tạp chất CuCl22

Có thể dùng chất sau để làm

sạch muối AlCl

sạch muối AlCl33? Giải thích lập ? Giải thích lập

PTHH

A AgNO

A AgNO33 B HCl C Mg B HCl C Mg

D Al E Zn

(28)

1/ Tác dụng với phi kim: ( nhiệt độ cao )

– Với Oxi : Al + Oxi  Nhôm oxit

– Với clo : Al + Cl2  Muối nhôm clorua

– Với lưu huỳnh: Al + S  Muối nhôm sunfua

2/ Tác dụng với dd Axit: ( trừ HNO3)

Al + Axit  Muoái nhoâm + H2

3/ Tác dụng với dd muối kim loại yếu mhôm:

Al + Muối(dd)  Muối nhôm + KL (mới)

4/ Tác dụng với dd Kiềm:

2Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2

Nội dung học:

t

too

t

too

(29)

Baøi : 1, 2, 3, 4, ,6 trang 58 saùch Giaùo Khoa