Xác định cặp ion chứa trong mỗi ống biết rằng các dung dịch ấy đều trong suốt( đều không có kết tủa)?. A.A[r]
(1)KIEÅM TRA
TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU Môn: Hóa
TỔ HĨA Năm học: 2010-2011
Họ tên học sinh: Lớp:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em chọn.
Nội dung dề số 001
01 Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất ion nhóm đây:
A.NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+ B.Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ C.NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ D.NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+
02 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 Al2(SO4)3 Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu kết tủa
B Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu chất rắn nặng 14,2g Còn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 4g Tính nồng độ mol MgCl2 Al2(SO4)3 dung dịch A( Mg=24, Al=27)
A CMgCl2= 0,1, CAl2(SO4)3=0,2 M B CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,15 M
C CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,2 M D CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,1 M
03 Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có giá
trị pH sau:
A > B <7 C =7 D pH >7 <7
04 Để có phản ứng trao đổi dung dịch: ABC D
A Chỉ cần điều kiện A axít mạnh C B bazơ mạnh D B Chỉ cần C phân li A D phân li B
C Ngoài điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A B tan nước D Chỉ cần điều kiện C ( D) kết tủa bay
05 Cho phản ứng sau :
(1) BaCl2 +Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(2) CaCO3 +2NaCl Na2CO3 +CaCl2
(3) H2SO4 dd +2NaNO3 2HNO3 + Na2SO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 +2KNO3
Phản ứng xảy ?
A Chỉ có 1, 3, B Chỉ có C Chỉ có 1, D Chỉ có 1, 2, 06 Trong phản ứng sau :
(1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
(2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
(3) Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
(4) Mg +H2SO4 MgSO4 + H2
Phản ứng phản ứng trao đổi?
A Chỉ có 2, B Cả phản ứng C Chỉ có 1, D Chỉ có 1,
07 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có giá
trị pH sau:
A =7 B <7 C > D pH >7 <7
08 Tính độ điện li axit fomic (HCOOH) dung dịch 0,0070M có pH = A 14,29% B 13,29% C 13% D 12,29%
09 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa
Pb(NO3)20,1M Ba(NO3)2 Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 dung dịch khối lượng chất kết tủa thu sau
phản ứng dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207
(2)B ống 1: Ag + Br , ống 2: Zn , SO4
ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH
4+, CO32-
C ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
ống 3: Zn+ + CO
32-, ống 4: NH4+, Br-
D ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH
4+, CO32-,
ống 3: Ag++ SO
4-, ống 4: Zn2+, Cl-
11 Những ion tồn dung dịch ? A Cu2+, Fe3+, SO
42- , Cl- B Na+, Mg2+, NO3-, SO4
2-C K+, HSO
4- , OH-, PO43- D Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4-
12 Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3 Hằng số axit Ka là:
A 2.10-5 B. 5.10-6 C. 1.10-5 D. 1,5.10-6
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1:
a) Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Tính nồng độ mol
của ion H+ dung dịch X.
b) Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu dung dịch có pH =
Câu 2:
a) Tính nồng độ mol dung dịch Na2CO3, biết 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M
b) Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion muối có
(3)KIEÅM TRA
TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU Môn: Hóa
TỔ HĨA Năm hoïc: 2010-2011
Họ tên học sinh: Lớp:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em chọn.
Noäi dung dề số 002 01 Cho phản ứng sau :
(1) BaCl2 +Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(2) CaCO3 +2NaCl Na2CO3 +CaCl2
(3) H2SO4 dd +2NaNO3 2HNO3 + Na2SO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 +2KNO3
Phản ứng xảy ?
A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 3, C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có
02 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 Al2(SO4)3 Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu kết tủa
B Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu chất rắn nặng 14,2g Còn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 4g Tính nồng độ mol MgCl2 Al2(SO4)3 dung dịch A( Mg=24, Al=27)
A CMgCl2= 0,1, CAl2(SO4)3=0,2 M B CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,2 M
C CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,1 M D CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,15 M
03 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa
Pb(NO3)20,1M Ba(NO3)2 Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 dung dịch khối lượng chất kết tủa thu sau
phản ứng dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207
A 0,2M;7,69g B 0,1M;6,32 g C 0,2M;8,35g D 0,1M;7,69g 04 Những ion tồn dung dịch ?
A K+, HSO
4- , OH-, PO43- B Na+, Mg2+, NO3-, SO4
2-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- D Cu2+, Fe3+, SO42- , Cl- 05 Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất ion nhóm đây:
A NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+B Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+
C NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ D NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+
06 Tính độ điện li axit fomic (HCOOH) dung dịch 0,0070M có pH = A 12,29% B 14,29% C 13,29% D 13% 07 Trong phản ứng sau :
(1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
(2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
(3) Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
(4) Mg +H2SO4 MgSO4 + H2
Phản ứng phản ứng trao đổi?
A Chỉ có 1, B Cả phản ứng C Chỉ có 1, D Chỉ có 2, 08 Cho anion Cl
, Br, SO4
, CO3
cation: Ag, Ba2, NH4
, Zn2 Lấy ống nghiệm, ống chứa dung dịch có anion cation chọn ion trên( ion ống không trùng lặp) Xác định cặp ion chứa ống biết dung dịch suốt( khơng có kết tủa)
A ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH
4+, CO32-,
ống 3: Ag++ SO
4-, ống 4: Zn2+, Cl-
B ống 1: Ag
+ Br, ống 2: Zn2+, SO
ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH
4+, CO32-
C ống 1: Zn2+ + SO
42-, ống 2: Ba2+, CO32-,
ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH 4+, Cl-
D ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
ống 3: Zn+ + CO
(4)11 Để có phản ứng trao đổi dung dịch: ABC D
A Ngoài điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A B tan nước B Chỉ cần điều kiện A axít mạnh C B bazơ mạnh D C Chỉ cần C phân li A D phân li B
D Chỉ cần điều kiện C ( D) kết tủa bay
12 Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3 Hằng số axit Ka là:
A 1,5.10-6 B. 5.10-6 C. 2.10-5 D. 1.10-5
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1:
a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Tính nồng độ mol
của ion H+ dung dịch X.
b)Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu dung dịch có pH =
Câu 2:
a)Tính nồng độ mol dung dịch Na2CO3, biết 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M
b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion muối có
(5)KIỂM TRA
TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU Môn: Hóa
TỔ HĨA Năm học: 2010-2011
Họ tên học sinh: Lớp:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em chọn.
Nội dung dề số 003 01 Cho anion Cl
, Br, SO4
, CO3
cation: Ag, Ba2, NH4
, Zn2 Lấy ống nghiệm, ống chứa dung dịch có anion cation chọn ion trên( ion ống không trùng lặp) Xác định cặp ion chứa ống biết dung dịch suốt( khơng có kết tủa)
A ống 1: Ag
+ Br, ống 2: Zn2+, SO
ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH
4+, CO32-
B ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
ống 3: Zn+ + CO
32-, ống 4: NH4+, Br-
C ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH
4+, CO32-,
ống 3: Ag++ SO
4-, ống 4: Zn2+, Cl-
D ống 1: Zn2+ + SO
42-, ống 2: Ba2+, CO32-,
ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH 4+, Cl-
02 Những ion tồn dung dịch ? A Cu2+, Fe3+, SO
42- , Cl- B Na+, Mg2+, NO3-, SO4
2-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- D K+, HSO4- , OH-, PO4 3-03 100 ml dung dịch A chứa Na
2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa
Pb(NO3)20,1M Ba(NO3)2 Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 dung dịch khối lượng chất kết tủa thu sau
phản ứng dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207
A 0,2M;7,69g B 0,1M;7,69g C 0,2M;8,35g D 0,1M;6,32 g 04 Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3 Hằng số axit Ka là:
A 1,5.10-6 B 5.10-6 C 2.10-5 D 1.10-5 05 Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất ion nhóm đây:
A NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+B NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+
C Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ D. NH
4+, Al3+, Ba2+, Fe3+
06 Tính độ điện li axit fomic (HCOOH) dung dịch 0,0070M có pH = A 14,29% B 13,29% C 12,29% D 13%
07 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 Al2(SO4)3 Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu kết tủa
B Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu chất rắn nặng 14,2g Cịn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 4g Tính nồng độ mol MgCl2 Al2(SO4)3 dung dịch A( Mg=24, Al=27)
A CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,2 M B CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,15 M
C CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,1 M D CMgCl2= 0,1, CAl2(SO4)3=0,2 M
08 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có giá
trị pH sau:
A > B =7 C <7 D pH >7 <7
09 Trong phản ứng sau :
(1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
(2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
(3) Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
(4) Mg +H2SO4 MgSO4 + H2
Phản ứng phản ứng trao đổi?
(6)D Chỉ cần C phân li A D phân li B
11 Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có
giá trị pH sau:
A > B =7 C pH >7 <7 D <7 12 Cho phản ứng sau :
(1) BaCl2 +Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(2) CaCO3 +2NaCl Na2CO3 +CaCl2
(3) H2SO4 dd +2NaNO3 2HNO3 + Na2SO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 +2KNO3
Phản ứng xảy ?
A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 3, C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1:
a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Tính nồng độ mol
của ion H+ dung dịch X.
b)Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu dung dịch có pH =
Câu 2:
a)Tính nồng độ mol dung dịch Na2CO3, biết 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M
b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion muối có
(7)KIEÅM TRA
TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU Môn: Hóa
TỔ HĨA Năm học: 2010-2011
Họ tên học sinh: Lớp:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em chọn.
Nội dung dề số 004
01 Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có
giá trị pH sau:
A > B =7 C pH >7 <7 D <7 02 Cho phản ứng sau :
(1) BaCl2 +Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(2) CaCO3 +2NaCl Na2CO3 +CaCl2
(3) H2SO4 dd +2NaNO3 2HNO3 + Na2SO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 +2KNO3
Phản ứng xảy ?
A Chỉ có 1, 3, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có 1, D Chỉ có 03 Tính độ điện li axit fomic (HCOOH) dung dịch 0,0070M có pH =
A 13,29% B 13% C 14,29% D 12,29%
04 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có giá
trị pH sau:
A > B pH >7 <7 C <7 D =7 05 Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất ion nhóm đây:
A NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+ C Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ D NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+
06. Những ion tồn dung dịch ? A Ba2+, Al3+, Cl-, HSO
4- B Cu2+, Fe3+, SO42- , Cl-
C Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- D K+, HSO4- , OH-, PO4
3-07 Để có phản ứng trao đổi dung dịch:A BC D
A Ngoài điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A B tan nước B Chỉ cần C phân li A D phân li B
C Chỉ cần điều kiện C ( D) kết tủa bay
D Chỉ cần điều kiện A axít mạnh C B bazơ mạnh D 08 Cho anion Cl
, Br, SO4
, CO3
cation: Ag, Ba2, NH4
, Zn2 Lấy ống nghiệm, ống chứa dung dịch có anion cation chọn ion trên( ion ống không trùng lặp) Xác định cặp ion chứa ống biết dung dịch suốt( khơng có kết tủa)
A ống 1: Zn2+ + SO
42-, ống 2: Ba2+, CO32-,
ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH 4+, Cl-
B ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH
4+, CO32-,
ống 3: Ag++ SO
4-, ống 4: Zn2+, Cl-
C ống 1: Ag
+ Br, ống 2: Zn2+, SO
ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH
4+, CO32-
D ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
ống 3: Zn+ + CO
32-, ống 4: NH4+, Br-
09 Trong phản ứng sau :
(1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
(2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
(3) Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
(4) Mg +H2SO4 MgSO4 + H2
Phản ứng phản ứng trao đổi?
(8)12 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 Al2(SO4)3 Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu kết tủa
B Đem nung B đến khối lượng khơng đỏi thu chất rắn nặng 14,2g Cịn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 4g Tính nồng độ mol MgCl2 Al2(SO4)3 dung dịch A( Mg=24, Al=27)
A CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,1 M B CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,15 M
C CMgCl2= CAl2(SO4)3=0,2 M D CMgCl2= 0,1, CAl2(SO4)3=0,2 M
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1:
a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Tính nồng độ mol
của ion H+ dung dịch X.
b)Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu dung dịch có pH =
Câu 2:
a)Tính nồng độ mol dung dịch Na2CO3, biết 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M
b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion muối có
(9)001
01 - - - ~ 04 - - } - 07 - - } - 10 - - - ~
02 - - } - 05 { - - - 08 { - - - 11 }
-03 { - - - 06 { - - - 09 { - - - 12 }
-002
01 - | - - 04 { - - - 07 - - - ~ 10 {
-02 - | - - 05 { - - - 08 { - - - 11 {
-03 { - - - 06 - | - - 09 - | - - 12 - - - ~
003
01 - - } - 04 - - - ~ 07 { - - - 10 {
-02 - - - ~ 05 { - - - 08 { - - - 11 {
-03 { - - - 06 { - - - 09 - - } - 12 |
-004
01 { - - - 04 { - - - 07 { - - - 10 - - - ~
02 { - - - 05 - - - ~ 08 - | - - 11 |