trường thcs hiếu giang trường thcs hiếu giang bài kiểm tra họ và tên môn ho¸ 9 lớp thời gian 45 phút đề số 2 điểm nhận xét của giáo viên câu 1 khoanh tròn ý đúng trong các câu sau 1 dãy oxit nào sau

Phản ứng với kim loại khi đốt nóng và giải phóng khí hiđrô c. Là chất để sản xuất phân bón, chất dẻo, chế biến dầu mỏ. Phản ứng được với bazơ tạo muối và nước.. 4/ Cặp chất nào sau đ[r]

TRƯỜNG THCS HIẾU GIANG BÀI KIỂM TRA

Họ tên……… Mơn: Ho¸ 9

Lớp: Thời gian: 45 phút

Đề số

Điểm Nhận xét giáo viên

Câu 1: Khoanh tròn ý câu sau: 1/ Dãy oxit sau tan nước:

a.CO2 , P2O5 , CO c SO2 , P2O5 , CO2

b P2O5 , CaO , FeO d P2O5 , Na2O , Al2O3

2/ Một hợp chất có hàm lượng lưu hùynh 50% Đó chất chất sau:

a H2S c SO3

b SO2 d Một kết khác

3/ Ý nói axít sunphurít đậm đặc: a Có tính háo nước

b Phản ứng với kim loại đốt nóng giải phóng khí hiđrơ c Là chất để sản xuất phân bón, chất dẻo, chế biến dầu mỏ d Phản ứng với bazơ tạo muối nước

4/ Cặp chất sau dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm:

a d2 Na

2SO4 d2 HCl c d2 Na2SO3 d2 NaOH

b d2 H

2SO4 d2 Na2SO4 d d2 K2SO3 d2 KOH

Câu 2: Có lọ hố chất bị nhãn đựng dung dịch khơng màu sau: NaCl ,

HCl , H2SO4 , ZnSO4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch

trên

Câu 3: Hoàn thành phản ứng sau:

a KOH + K2SO4 +

b Cu + CuSO4 + +

c H2SO4 + Fe2(SO4)3 +

d + H2o HNO3

e HCl + NaCl + +H2O

f ZnSO4 + BaSO4 +

Câu 4: Cho lượng bột Fe vào dung dịch HCl 3,65% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí H2 đktc

a) Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng b) Tính khối lượng HCl cần dùng

c) Tính khối lượng phần trăm dung dịch muối thu (Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

……… ………

Đáp án biểu điểm đề 2: Câu 1: 1,5 đ

1) c: 0,25 đ 2) b: 0,25 đ 3) a,d : 0,5 đ 4) b: 0,5 đ

Câu 2: đ

_ Dùng thuốc thử : 0,5 đ : + Quỳ tím : 0,25 đ + d2 BaCl : 0,25 đ

_ Nhận biết chất 1điểm : 1chất : 0,5 đ _ Viết phương trình: 0,5 đ

Câu 3: (3 điểm)

a 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 0,5đ

b Cu + 2H2SO4 đ2 CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,5đ

c 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5đ

d N2O5 + H2O HNO3 0,5đ

e 2HCl + Na2SO3 2NaCl + SO2 + H2O 0,5đ

f ZnSO4 + BaCl2 BaSO4 + ZnCl2 0,5đ

Câu 4: (3,5 đ)

) ( 05 , , 22

12 ,

mol H

n   0,25đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25đ

0,05 0,1 0,05 0,05

a) mFe = 0,05 56 =2,8 (g) 0,5đ

b)mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g) 0,5đ

md2HCl = 3,65 100( )

100 65 ,

g

 0,5đ c)mFeCl2 0,05.1276,35(g) 0,5đ

mddFeCl2 mFemddHCl mH2 = 2,8 + 100 – (0,05.2) = 102,7 (g) 0,5đ

6,18%

7 , 102

100 35 ,

%

 