Đề kiểm tra giữa HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Nguyễn Văn Cừ - Mã đề 002

Nhằm phục vụ quá trình học tập, giảng dạy của giáo viên và học sinh Đề kiểm tra giữa HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Nguyễn Văn Cừ - Mã đề 002 sẽ là tư liệu hữu ích. Mời các bạn tham khảo.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2016-2017 MƠN HĨA HỌC-LỚP 10 Thời gian làm 40 phút; (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 002 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu,bảng tuần hoàn) Họ, tên học sinh: SBD: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; S = 32;Ca = 40;; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Câu 1: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (II) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B cát C muối ăn D vơi sống Câu 3: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 loãng, thu V lít H (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 4: Ứng dụng sau ozon? A Điều chế oxi phịng thí nghiệm B Chữa sâu C Sát trùng nước sinh hoạt D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 5: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 6: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A CaO B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Nước brom Câu 7: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Al B giấy quỳ tím C Zn D BaCO3 Câu 8: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A NO2 B H2S C SO2 D CO2 Câu 9: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A -2,0,+2,+4,+6 B +1, +4, +6 C -2,0,+4,+6.D -2, +4, +6 Câu 10: Oleum H2SO4.nSO3 có cơng thức phân tử H2S2O7 Giá trị n bằng? A B C D Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Cồn C Giấm ăn D Muối ăn Câu 12: Cho phản ứng sau: Trang 1/3 - Mã đề thi 002 t 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 to 14HCl + K2Cr2O7  → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 13: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Phát biểu A Brôm chất bị khử B Brôm môi trường C Brơm vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Brơm chất bị oxi hóa Câu 14: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ C Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ D Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ Câu 15: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t0 t0 A CaSO3  B 2KClO3  → CaO + SO2 → 2KCl + 3O2 t0 C 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O o Câu 16: Hoà tan 8,45 gam oleum vào nước, thu dung dịch X Để trung hoà X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum A H2SO4.5SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.9SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 17: Dung dịch H2S để lâu khơng khí có tượng: A Vẩn đục màu đen B Khơng có tượng C Vẩn đục màu vàng D Cháy Câu 18: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C H2SO4 D SO2 Câu 19: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 7,23 gam B 5,83 gam C 4,83 gam D 7,33 gam Câu 20: Phát biểu sau sai? A Oxi(O2) ozon(O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi B Oxi lưu huỳnh chất khí điều kiện thường C Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương(S α ) lưu huỳnh đơn tà(S β ) D Quặng pirit sắt nguyên liệu dùng sản xuất axit Sunfuric cơng nghiệp, có cơng thức phân tử FeS2 Câu 21: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 58,0 D 54,0 Câu 22: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (c) B (d) C (b) D (a) Câu 23: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 24: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? Trang 2/3 - Mã đề thi 002 A FeCl3, MgO, Cu B Al2O3, Ba(OH)2, Ag C BaCl2, Na2CO3, FeS D CuO, NaCl, CuS Câu 25: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to A FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S  → 2H2O + 2SO2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 Câu 26: Hoà tan sắt (II) sunfua vào dd HCl thu khí A.Đốt cháy hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc Khí A,C là: A H2S, S B SO2, H2S C H2S, SO2 D SO2, S Câu 27: Nung mg bột Cu ôxi, thu 37,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu 2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 14,4 B 22,08 C 31,68 D 33,6 Câu 28: Một hỗn hợp O2 O3 đktc có tỉ khối với H 18 Thành phần % thể tích O hỗn hợp A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 29: Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np5 B ns2np4 C ns2np6 D (n-1)d10ns2np6 Câu 30: Cho hình vẽ sau: dd H SO đặc dd Br2 Na2SO3 tt Hiện tượng xảy bình eclen chứa dung dịch Br2 là: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Khơng có phản ứng xảy - HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 002 ...t 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 to 14HCl + K2Cr2O7  → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản... CuS Câu 25 : Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to A FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S  → 2H2O + 2SO2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 Câu 26 : Hoà... A 52, 2 B 48,4 C 58,0 D 54,0 Câu 22 : Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH )2  FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O