Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra hỗn hợp khí Y gồm hai khí A và B (phân tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon, đều có khả năng l{m xanh quỳ tím ẩm, tỉ khối của Y so với H 2 là 1[r]
(1)SỞ GD ĐT TỈNH ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN
LƯƠNG THẾ VINH (Đề thi có 40 câu / trang)
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Cho biết nguyên tử khối c|c nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137
Câu 1: Kim loại n{o sau đ}y phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ?
A Ca B Fe C Cu D Ag
Câu 2: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau
(1) Ng}m l| đồng dung dịch AgNO3 (2) Ng}m l| kẽm dung dịch HCl lo~ng (3) Ng}m l| nhôm dung dịch NaOH
(4) Ng}m l| sắt d}y đồng ddHCl (5) Để vật gang ngo{i khơng khí ẩm (6) Ng}m miếng đồng v{o dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa l{
A B C D
Câu 3: Ở điều kiện thường, chất n{o sau đ}y khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 4: Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 ?
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 5: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai ?
A Th{nh phần quặng đolomit l{ CaCO3.MgCO3
B C|c kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương t}m khối C Na2CO3 l{ nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Thạch cao nung(CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng
Câu 6: Tơ n{o sau đ}y thuộc tơ nh}n tạo
A tơ olon B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6
Câu 7: Chất X có c|c đặc điểm sau: Ph}n tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, ph}n tử có liên kết glicozit, l{m m{u nước brom Chất X là:
A Saccarozơ B Mantozơ C Glucozơ D Tinh bột
Câu 8: Ph|t biểu sai là:
A Lực bazơ anilin lớn lực bazơ amoniac B Anilin có khả l{m m{u nước brom
C Dung dịch anilin nước khơng l{m đổi m{u quỳ tím
D Anilin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho phenol v{ giải phóng khí nitơ Câu 9: Trường hợp n{o sau đ}y tạo sản phẩm l{ ancol v{ muối natri axit cacboxylic
A HCOOCH=CH-CH3 + NaOH t
B HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH t C CH2=C(CH3)COOH + NaOH
0 t
D HCOOCH2CH=CH2 + NaOH
0 t Câu 10: Số nguyên tử hidro có ph}n tử Lysin l{:
A 10 B 14 C 12 D
(2)Câu 11: Đốt ch|y 0,01 mol este X đơn chức lượng oxi vừa đủ, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Mặt kh|c đun nóng 6,0 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu lượng muối l{ :
A 10,0 gam B 6,8 gam C 9,8 gam D 8,4 gam
Câu 12: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai ?
A Tính khử c|c kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba
B C|c kim loại kali v{ natri dùng l{m chất trao đổi nhiệt v{i loại lò phản ứng hạt nh}n C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nh}n, c|c kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có b|n kính ngun tử tăng dần
D C|c kim loại kiềm thổ t|c dụng với nước nhiệt độ thường Câu 13: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2
A B C D
Câu 14: Cho phát biểu sau
(1) Tất c|c peptit có phản ứng m{u biurư
(2) Cho HNO3 v{o dung dịch protein tạo th{nh dung dịch m{u v{ng (3) Muối phenylamoni clorua không tan nước
(4) Ở điều kiện thường, metylamin v{ đimetylamin l{ chất khí có mùi khai Số ph|t biểu là:
A B C D
Câu 15: Cho c|c thí nghiệm sau:
(1) Khi cho Cu v{o dung dịch FeCl3; (2) H2S v{o dung dịch CuSO4;
(3) HI v{o dung dịch FeCl3; (4) Dung dịch AgNO3 v{o dung dịch FeCl3; (5) Dung dịch NaHSO4 v{o dung dịch Fe(NO3)2; (6) CuS v{o dung dịch HCl
Số cặp chất phản ứng với l{:
A B C D
Câu 16: Ho{ tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Gi| trị m là:
A 40 B 50 C 60 D 100
Câu 17: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không d|n nh~n v{ thu kết sau:
- X có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X l{ dung dịch n{o sau đ}y ?
A BaCl2 B CuSO4 C Mg(NO3)2 D FeCl2
Câu 18: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu 12,225 gam muối Số đồng ph}n cấu tạo X l{:
A B C D
Câu 19: Chất n{o sau đ}y cịn có tên gọi l{ đường nho
A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 20: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z),
H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T
Câu 21: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI v{o dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 v{o dung dịch BaCl2 (3) Sục khí NH3 tới dư v{o dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 v{o dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư v{o dung dịch CrCl3
Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, có thí nghiệm thu kết tủa?
(3)Câu 22: Ở điều kiện thường, d~y gồm c|c kim loại hòa tan dung dịch NaOH lo~ng l{
A Cr, Zn B Al, Zn, Cr C Al, Zn D Al, Cr
Câu 23: Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc l{m xúc t|c, thu este có cơng thức cấu tạo l{
A CH2=CHCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 24: Cho 16,8 gam sắt t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu V lít H2 (đktc) Gi| trị V là:
A 13,44 B 10,08 C 4,48 D 6,72
Câu 25: Kết thí nghiệm c|c hợp chất hữu A, B, C, D, E sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
A Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng s|ng B Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch
C Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam
D Nước Br2 Mất m{u dung dịch Br2
E Qùy tím Hóa xanh
C|c chất A, B, C, D, E l{:
A Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin B Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin C Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ
Câu 26: Cho Ba dư t|c dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu a1 mol H2 Cho Fe dư t|c dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu a2 mol H2 Quan hệ a1 a2 là:
A a1 = a2 B a1 > a2 C a2 ≤ a1 D a1 < a2
Câu 27: Cho d~y c|c chất sau: axit axetic, anđehit fomic, ancol benzylic, etyl axetat, axit benzoic, glucozơ, etylamin; alanin Ở điều kiện thường, số chất d~y t|c dụng với Cu(OH)2
A B C D
Câu 28: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO v{ Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Gi| trị m l{
A 93,0 B 80,4 C 67,8 D 91,6
Câu 29: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 v{ MCl với M l{ kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy ho{n to{n thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X t|c dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M tho|t 3,36 lít khí (đktc) v{ thu dung dịch Y Cho Y t|c dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M là:
A Na B Li C Cs D K
Câu 30: Tripeptit mạch hở tạo từ glyxin v{ valin l{ hợp chất m{ ph}n tử có:
A ba nguyên tử oxi v{ ba nguyên tử nitơ B ba liên kết peptit, ba gốc -aminoaxit C hai liên kết peptit, hai gốc -aminoaxit D hai liên kết peptit, ba gốc -aminoaxit
Câu 31: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 CuCl2 t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, đem to{n lượng kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp rắn gồm:
A FeO, CuO, ZnO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D Fe2O3, CuO
Câu 32: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin v{ axit glutamic t|c dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M v{o dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Gi| trị m là:
A 32,75 gam B 33,48 gam C 27,64 gam D 33,91 gam
Câu 33: Hỗn hợp E chứa peptit X, Y mạch hở, có tỉ lệ mol tương ứng l{ : v{ có tổng số liên kết peptit nhỏ Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 0,48 mol muối Gly v{ 0,08 mol muối Ala Gi| trị m l{:
(4)Câu 34: Cho c|c sơ đồ phản ứng sau:
C8H14O4 + NaOH X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 X3 + X4 Nilon-6,6 + H2O
Phát biểu n{o sau đ}y đúng?
A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic
C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1
Câu 35: Hịa tan hồn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V
A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86
Câu 36: Cho phát biểu sau:
(a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để h{n đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ng}n rơi v~i nhiệt kế bị vỡ
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm
Số phát biểu l{ :
A B C D
Câu 37: Điện ph}n dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian, thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe v{o dung dịch X, đun nóng khuấy thu NO l{ sản phẩm khử nhất, dung dịch Y v{ chất rắn Z C|c phản ứng xảy ho{n to{n Khối lượng muối tạo th{nh dung dịch Y là:
A 11,48 B 15,08 C 10,24 D 13,64
Câu 38: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức t|c dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tr|ng bạc v{ 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt ch|y ho{n to{n Y cho sản phẩm hấp thụ hết v{o bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X
A 30,8 gam B 33.6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam
Câu 39: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu gồm chất Y (C2H7O2N) v{ chất Z (C4H12O2N2) Đun nóng 9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp T gồm hai amin có tỉ khối so với He 9,15 Nếu cho 9,42 gam X t|c dụng với dung dịch HCl lo~ng dư, thu dung dịch có chứa m gam muối c|c hợp chất hữu Gi| trị m l{:
(5)Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M v{o ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:
Giá trị V gần với giá trị sau đ}y
A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5
-HẾT -
ĐÁP ÁN ĐỀ THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH – ĐỒNG NAI LẦN
1.A 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.B
11.D 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.A 18.A 19.A 20.B
21.C 22.C 23.A 24.D 25.B 26.B 27.C 28.B 29.D 30.D
(6)Câu 1: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai?
A Nước cứng l{ nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
B Có thể làm mềm nước cứng tạm thời c|ch đun nóng C Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời D Dung dịch Na3PO4 sử dụng để làm mềm nước cứng vĩnh cữu
Câu 2: Este tạo thành từ ancol no, đơn chức, mạch hở v{ axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung
A CnH2nO (n ≥ 3) B CnH2n + 2O2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D C2H2n - 2O2 (n ≥ 3) Câu 3: Số đồng phân amin bậc I có cơng thức phân tử C3H9N
A B C D
Câu 4: Đường fructozơ có nhiều mật ong, ngồi cịn có loại hoa rau xanh ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua tốt cho sức khỏe Công thức phân tử fructozơ l{
A C6H12O6 B (C6H10O5)n C C12H22O11 D C12H22O12 Câu 5: Phát biểu n{o sau đ}y đúng?
A Sắt kim loại có tính khử trung bình mạnh crom B Thành phần quặng xiđerit FeS2
C Phần trăm khối lượng cacbon gang nhiều thép D Sắt (II) oxit có nhiều tự nhiên, nguyên liệu sản xuất gang Câu 6: Để phân biệt ba dung dịch loãng: NaCl, MgCl2 FeCl3 dùng A dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH
C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaNO3
Câu 7: Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa axit g}y t|c hại lớn trồng, sinh vật sống hồ ao, sơng ngịi, phá hủy cơng trình xây dựng, Khí n{o sau đ}y l{ nguyên nhân gây tượng mưa axit?
A CO2 B SO2 C CH4 D O3
Câu 8: Cho kim loại: Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
Câu 9: Polime sau đ}y điều chế phản ứng trùng ngưng? A poli(vinyl clorua) B nilon-6,6
C cao su buna D polistiren
SỞ GD ĐT TỈNH ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN
LƯƠNG THẾ VINH (Đề thi có 40 câu / trang)
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
(7)Câu 10: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang m{u đỏ
Y Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam
Z Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím
T Đun nóng với dung dịch NaOH (lo~ng dư), để nguội Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4
Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T là:
A Axit glutamic, glucozơ, lòng trắng trứng, triolein B Glucozơ, axit glutamic, triolein, lòng trắng trứng C Axit glutamic, lòng trắng trứng, glucozơ, triolein D Lòng trắng trứng, axit glutamic, triolein, glucozơ Câu 11: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai?
A C|c protein tham gia phản ứng màu biure
B Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein C Dung dịch amino axit thiên nhiên khơng l{m đổi màu q tím
D Ở điều kiện thường, đimetylamin chất khí, tan tốt nước Câu 12: Chất không bị thủy ph}n môi trường kiềm?
A Peptit B Tinh bột C Chất béo D Nilon-6
Câu 13: Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm Fe2O3, Fe3O4 CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, dẫn khí tạo thành sau phản ứng sục vào dung dịch nước vôi dư thu 25 gam kết tủa Giá trị V
A 6,72 B 7,84 C 5,60 D 4,48 Câu 14: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp
A Ag B Na C Fe D Hg
Câu 15: Phát biểu n{o đ}y khơng nói triolein? A Triolein không tan nước nhẹ nước
B Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái lỏng C Triolein làm m{u nước brom
D Triolein phản ứng với khí hiđro dư (xúc t|c Ni, t0) thu tripanmitin
Câu 16: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu
A 300 gam B 270 gam C 360 gam D 250 gam
Câu 17: Cho 3,75 gam axit aminoaxetic tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, khối lượng muối tạo thành
(8)Câu 18: Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để tác dụng đủ với 0,45 mol FeSO4 dung dịch H2SO4 loãng dư l{
A 22,05 gam B 36,75 gam C 24,99 gam D 29,4 gam Câu 19: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách
A điện phân Al2O3 nóng chảy B nhiệt phân Al2O3
C điện phân dung dịch AlCl3 D nhiệt phân Al(OH)3
Câu 20: Phát biểu n{o sau đ}y sai ? A Isoamyl axetat có mùi chuối chín B Tơ visco thuộc loại tơ nh}n tạo
C Cây thuốc chứa amin độc nicotin
D Trong y học, saccarozơ dùng làm thuốc tăng lực
Câu 21: Phản ứng cặp chất n{o sau đ}y thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A Fe(OH)3 HCl B CrO3 H2O
C FeO HNO3 loãng D Cr2O3 NaOH
Câu 22: Kim loại khơng bị hồ tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch NaOH
A Zn B Mg C Fe D Al
Câu 23: Để bảo quản kim loại natri, người ta phải ngâm chìm natri
A phenol lỏng B ancol etylic C nước D dầu hoả
Câu 24: Cho gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 2,8 lít khí (đktc) Kim loại l{
A Ca B Ba C Sr D Mg
Câu 25: Tiến hành thí nghiệm tượng mơ tả sau:
(1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaCrO2 mơi trường NaOH dung dịch thu có màu vàng (2) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch kali đicromat lo~ng m{u dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng
(3) Cho bột đồng đến dư v{o dung dịch muối sắt (III) sunfat, dung dịch từ màu vàng chuyển dần sang màu xanh
(4) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch sắt (II) clorua thu kết tủa m{u đen Số thí nghiệm mơ tả tượng
A B C D
Câu 26: Cho dãy gồm chất sau: anlyl axetat (1), metyl fomat (2), phenyl axetat (3), vinyl axetat (4), tristearin (5) Số chất dãy bị thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol
A B C D
(9)A 30,7 B 44,8 C 42,7 D 32,8
Câu 28: Điện phân dung dịch X chứa ,3 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, m{ng
ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm 28,25 gam so với dung dịch X (lượng nước bay không đ|ng kể) Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm gam khí NO (sản phẩm khử N+5)
Giá trị x
A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5
Câu 29: Cho E l{ triglixerit tạo hai axit béo X, Y (trong ba axit panmitic, stearic, oleic; Mx < My) v{ glixerol Đốt ch|y ho{n to{n 8,58 gam E thu ,55 mol CO2 0,51 mol H2O Xà phịng hóa hoàn toàn 8,58 gam E dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp hai muối, có m gam muối X Giá trị m
A 6,40 B 3,22 C 3,20 D 2,94
Câu 30: Cho ,7 gam hợp chất hữu X (ph}n tử chứa vòng benzen) có cơng thức phân tử
C7H6O3 tác dụng hoàn toàn với ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Để trung hòa lượng NaOH dư dung dịch Y cần 75 ml dung dịch H2SO4 1M Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y
A 39,3 gam B 33,3 gam C 36,6 gam D 42,0 gam
Câu 31: Cho chất hữu X, Y mạch hở có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng X, Y với dung dịch NaOH, xảy phản ứng theo c|c phương trình:
(1) X + NaOH Z + NH3 + H2O (2) Y + NaOH T + CH3OH Khẳng định n{o sau đ}y l{ sai? A Y hợp chất có tính lưỡng tính B Z làm m{u nước brom C X tác dụng với dung dịch HCl
D T tác dụng với dung dịch HCl dư theo tỉ lệ mol :
Câu 32: Cho từ từ khuấy ml dung dịch gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch gồm HCl, 2M NaHSO4, 6M; sau phản ứng ho{n to{n thu khí CO2 dung dịch X Thêm ml dung dịch gồm KOH ,6M BaCl2 1,5M vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị n{o sau đ}y?
A 25,8 B 27,4 C 22,3 D 8,3
Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Dẫn khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl3 dư
(3) Dẫn khí CO (dư) qua ống sứ đựng MgO nung nóng (4) Cho dung dịch HCl đặc vào kali đicromat, đun nóng (5) Cho kim loại Ba v{o nước
Sau kết thúc thí nghiệm, số thí nghiệm tạo sản phẩm chứa đơn chất
(10)Câu 34: Đốt cháy hỗn hợp X gồm 3,12 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí Y gồm clo oxi (tỉ khối Y so với He 12,55); sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Z gồm oxit
muối clorua (khơng cịn khí dư) Hòa tan ho{n to{n Z cần vừa đủ 32 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch T Cho AgNO3 dư v{o dung dịch T, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 70,33 B 66,01 C 68,17 D 50,24 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO3 1%, nhỏ tiếp giọt dung dịch NH3 đến dư, thêm tiếp ml dung dịch fructozơ 1% v{ đun nóng nhẹ
(2) Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đ~ đựng sẵn ml dung dịch anilin
(3) Đưa đũa thủy tinh đ~ nhúng v{o dung dịch HCl đặc lên phía miệng lọ đựng dung dịch metyl amin đậm đặc
(4) Nhỏ vài giọt dung dịch metyl amin vào ống nghiệm đ~ đựng sẵn ml dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng thu sản phẩm kết tủa dạng chất rắn
A B C D
Câu 36: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng kẽm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng
- Thí nghiệm 2: Nhúng kẽm v{ đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kẽm với đồng dây dẫn
Biết kẽm dung dịch H2SO4 loãng thí nghiệm giống Phát biểu n{o đ}y khơng đúng?
A Thí nghiệm 1: kẽm bị ăn mịn hóa học
Thí nghiệm 2: kẽm vừa bị ăn mịn hóa học, vừa bị ăn mịn điện hóa học B Cả thí nghiệm có khí kẽm
C Cả thí nghiệm ion H+ dung dịch H2SO4 bị khử kẽm D Thanh kẽm thí nghiệm tan nhanh kẽm thí nghiệm
Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm bột Al FexOy có khối lượng m gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp Y Để nguội, nghiền nhỏ, trộn chia Y thành phần:
- Phần có khối lượng l{ 19,32 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng dư, thu dung dịch Z 4,928 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc)
- Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu ,4 32 lít khí H2 (đktc) v{ cịn lại 3, 24 gam chất rắn
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng Al có X A 27,95% B 36,33% C 22,36% D 29,07%
Câu 38: Peptit X tạo từ α-aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm –COOH Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ ,81 mol O2 thu sản phẩm cháy gồm N2, H2O 0,6 mol CO2 Hỗn hợp E chứa peptit X, Y v{ Z mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng l{ 1: 2: Đun nóng m gam hỗn hợp E với 43 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu 46,33 gam hỗn hợp chứa muối Biết tổng số liên kết peptit E 15 Giá trị m
(11)Câu 39: Hỗn hợp E chứa hai este hai chức, mạch hở, không phân nhánh không chứa nhóm chức kh|c Đốt cháy hồn tồn 69,6 gam E cần dùng vừa đủ 3,6 mol O2, thu 39,6 gam nước Mặt khác, đun nóng 69,6 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F chứa hai ancol no (tỉ khối F so với H2 27,8) hỗn hợp G chứa hai muối Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 27 gam Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E
A 80,2% B 73,3% C 24,4% D 26,7%
Câu 40: Đốt cháy 19,52 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y 4,5 gam dung dịch HNO3 30%, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa muối nitrat v{ 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2O NO, tỉ khối T so với H2 17 Cô cạn cẩn thận dung dịch Z, đem nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 64,99 gam Mặt khác, cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch Z, sau phản ứng lọc lấy kết tủa, đem nung kết tủa ngo{i khơng khí đến khối lượng không đổi thu 29,6 gam chất rắn khan Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch Z gần với giá trị sau đ}y?
A 10% B 14% C 12% D 11%
ĐÁP ÁN ĐỀ THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH – ĐỒNG NAI LẦN
1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A
11.C 12.B 13.C 14.D 15.D 16.B 17.A 18.A 19.A 20.D
21.C 22.D 23.D 24.A 25.D 26.B 27.C 28.B 29.D 30.A
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và trường Chuyên
khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí