Đang tải... (xem toàn văn)
W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng làm dây tóc bóng đèn.. c) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là phương pháp bảo vệ kim loại bằng phương pháp che phủ bề mặt.. f) sai v[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 45 phút
Câu 1: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ
A N2 B H2 C CO2 D O2
Câu 2: Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo
A 0,97g B 0,78g C 1,56g D 0,68g
Câu 3: Kim loại Al khử oxit sau nhiệt độ cao A CuO
B BaO C MgO D CaO
Câu 4: Để khử hố hồn tồn 30 gam hỗn hợp rắn gồm CuO Fe2O3 bằng khí H2, thu m gam hỗn hợp kim loại 4,5 gam H2O Giá trị m A 22 gam
(2)Câu 5: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng
A giấm ăn
B dung dịch muối ăn C ancol etylic
D nước vôi
Câu 6: Phương pháp không dùng để điều chế kim loại là A Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch
B Điện phân nóng chảy Al2O3
C Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D Điện phân dung dịch CuSO4
Câu 7: Có thơng tin kim loại kiềm: (1) dẫn điện tốt, (2) nhiệt độ sôi thấp so với kim loại khác, (3) màu trắng xám, (4) mềm Thơng tin xác
A 2, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, 3,
Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 đktc vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m
A 10 B 15 C 7,5 D
(3)A Al2O3 B AlCl3 C Zn(OH)2 D NaHCO3
Câu 10: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương bằng than chì, màng ngăn xốp)
A cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử
Cl- B cực âm xảy trình khử Na+ cực dương xảy trình oxi hố
Cl- C cực dương xảy q trình oxi hố Na+ cực âm xảy trình khử
Cl- D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion
Cl-Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch
A HNO3 B Na2SO4 C NaOH D HCl
Câu 12: Các nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm? A Li, Na, K, Sr, Cs
B Li, K, Na, Ba, Rb C Li, Na, K, Rb, Cs D Li, Na, Ca, K, Rb
(4)TN1 Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 150ml dung dịch Na2CO3 1M thu V1 lít khí CO2
TN2 Cho từ từ 150ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200ml dung dịch HCl 1M thu V2 lít khí CO2
Các thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V1 = 0,5V2
B V1 = 1,5V2 C V1 = V2 D V1 = 0,25V2
Câu 14: Khẳng định sau nói tính chất vật lý kim loại
A độ cứng lớn Cu
B khối lượng riêng lớn Os C nhiệt độ nóng chảy thấp Cs D dẫn điện tốt Cu
Câu 15: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I = 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại
A Zn B Ba C Ca D Cu
Câu 16: Dung dịch X gồm K2SO4 0,1M Al2(SO4)3 0,12M Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch X khối lượng kết tủa lớn thu
(5)C 12,59 D 11,82
Câu 17: Đốt cháy kim loại kiềm sau cho lửa màu vàng? A Rb
B Na C Cs D Li
Câu 18: Dùng V lít CO (đktc) thổi qua Fe2O3 dư Khí sinh cho hết vào bình Ba(OH)2 dư thu 65,01 gam kết tủa Giá trị V
A 5,376 lít B 6,272 lít C 7,392 lít D 8,736 lít
Câu 19: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Cho X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 160 B 480 C 240 D 320
Câu 20: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm X tác dụng với nước, thu 1,12 lít H2 (đktc) X
(6)D Na
Câu 21: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl bằng điện cực trơ, với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 4632 giây dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng Mg thay đổi so với trước phản ứng Giả thiết hiệu suất điện phân 100%
A giảm 3,36 gam B tăng 3,20 gam C không thay đổi D tăng 1,76 gam
Câu 22: Sục khí CO2 vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 sau:
Giá trị V A 300 B 250 C 150 D 400
Câu 23: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị
(7)C 4e D 3e
Câu 24: Chia m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Ba thành phần bằng
Phần 1: Cho vào nước dư thu 896 ml khí (đktc)
Phần 2: Cho vào 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu 1568 ml khí (đktc) dung dịch Y Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V lớn để thu lượng kết tủa
A 130 B 20 C 100 D 50
Câu 25: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu2+
B Ag+ C Zn2+ D Ca2+
Câu 26: Có thí nghiệm sau
(a) Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (b) Dẫn khí etilen vào dung dịch thuốc tím
(c) Trộn lẫn dung dịch NaOH với dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S
(f) Cho mẩu K (dư) vào dung dịch ZnCl2
(8)Có thí nghiệm thu kết tủa kết thúc phản ứng? A
B C D
Câu 27: X kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn thay cho sợi than, sợi osimi X kim loại đây? A Cs
B W C Ag D Cr
Câu 28: Các chất sau tan dung dịch NaOH A MgCO3, Al, CuO
B Na, Al, Al2O3
C KOH, CaCl2, Cu(OH)2 D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
Câu 29: Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào? A Ca2+, Ba2+
B SO42-, Cl- C Ca2+, Mg2+ D Ba2+, Mg2+
Câu 30: Có nhận xét sau:
(a) Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối
(9)(c) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn phương pháp bảo vệ kim loại phương pháp điện hóa
(d) Các kim loại kiềm có kiểu cấu trúc mạng tinh thể
(e) Hầu hết hợp chất kim loại kiềm tan tốt nước (f) Các muối kim loại kiềm có mơi trường trung tính (g) Kim loại kiềm bảo quản cách ngâm dầu hỏa Có nhận xét ?
A B C D
Đáp án & Thang điểm
Câu C
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Câu B
Sau phản ứng (1) xảy ra, KOH dư (0,01 mol) Tiếp tục có phản ứng:
Sau phản ứng (2) Al(OH)3 ↓ 0,01 mol → m↓ = 0,01.78 = 0,78 (gam)
Câu A
(10)Câu C
Câu A
Lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng phần lớn MgCO3 CaCO3
MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Câu C
CO khử oxit kim loại đứng sau nhơm dãy hoạt động hóa học kim loại
Câu B
(3) sai kim loại kiểm có màu trắng bạc Câu D
Nên sau phản ứng thu hai muối: CaCO3 (x mol) Ca(HCO3)2 (y mol) Bảo tồn Ca có: x + y = nCa(OH)2 = 0,1 (1)
Bảo toàn C có: x + 2y = nCO2 = 0,15 (2) Từ (1) (2) có x = y = 0,05 (mol)
(11)Câu B
AlCl3 khơng có tính lưỡng tính Câu 10 D
Cực dương Cl- bị oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e
Cực âm Na+ khơng bị khử, thay vào H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 +
2OH-Câu 11 C
Sử dụng dung dịch NaOH để phân biệt - Khơng có tượng xảy → NaCl - Có kết tủa nâu đỏ → FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl
- Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần NaOH dư → AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ keo trắng + 3NaCl
Al(OH)3↓ + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O
- Có kết tủa trắng, không tan NaOH dư → MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ trắng + 2NaCl Câu 12 C
Nhóm kim loại kiềm: nhóm IA A sai Sr thuộc nhóm IIA B sai Ba thuộc nhóm IIA D sai Ca thuộc nhóm IIA Câu 13 A
(12)Thí nghiệm 2: Phản ứng xảy ra:
Câu 14 B
A sai kim loại cứng Cr
C kim loại có nhiệt độ thấp Hg (-39°C) D kim loại dẫn điện tốt Ag
Câu 15 D
Áp dụng công thức Farađay:
(13)Để lượng kết tủa thu lớn SO42- phản ứng hết, Ba(OH)2 khơng dư (nếu dư lại hịa tan Al(OH)3↓)
Vậy khối lượng kết tủa lớn thu là:
m = mAl(OH)3 + mBaSO4 = (0,024 – 0,02).78 + 0,046.233 = 11,03 (gam) Câu 17 B
Na cháy cho lửa màu vàng Câu 18 C
Câu 19 D
Đặt hỗn hợp kim loại tương ứng với kim loại R có hóa trị n
Do oxi dư nên sản phẩm sinh có oxit: R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O (2) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:
Bảo tồn O có nO(oxit) = 2.nO2 = 0,08 (mol) Từ (2) có nHCl = 2.nO(oxit) = 0,16 (mol)
Câu 20 A
(14)Có MNa = 23 > 15 nên MX < 15 Vậy X Li thỏa mãn Câu 21 D
Ta có:
Dung dịch sau điện phân gồm: Cu2+ dư 0,08 mol; SO42-: 0,2 mol; H+: 0,12 mol; Na+: 0,12 mol
Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân:
Khối lượng Mg thay đổi sau phản ứng là:
∆m = mCu – mMg pư = 0,08.64 – 0,14.24 = 1,76 (gam) Vậy sau phản ứng Mg tăng 1,76 gam
Câu 22 D
nOH- = 0,4.V (mol)
(15)Câu 23 B
Kim loại kiềm thổ nằm nhóm IIA BTH; Số electron hóa trị = số thứ tự nhóm A = Câu 24 A
Gọi số mol Al Ba phần x y mol
Có thể tích H2 phần 1, so với phần nên phần có Al dư Phần 1:
Phần 2: Cả Al Ba hết Bảo tồn electron có:
3.nAl + 2.nBa = 2.nkhí ↔ 3.x + 2.0,01 = 0,07→ x = 0,04 (mol)
Dung dịch Y gồm: Na+: 0,05 mol; Ba2+: 0,01 mol; AlO2-: 0,04 mol; OH-Bảo tồn điện tích có nOH- (Y) = 0,05 + 2.0,01 – 0,04 = 0,03 (mol)
(16)Câu 25 B Câu 26 A
(a) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
(b) 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO – CH2 – CH2 – OH + 2MnO2↓ + 2KOH
(c) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (d) 2CO2 dư + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
e) SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O f) 2K + 2H2O →2KOH + H2
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl Zn(OH)2 + 2KOH dư → K2ZnO2 + 2H2O
g) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 dư → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O Câu 27 B
W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng làm dây tóc bóng đèn Câu 28 B
(17)Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 29 C
Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu 30 B
Các nhận xét là: b, d, e, g
a) sai kim loại Na, K… tác dụng với H2O có dung dịch trước c) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn phương pháp bảo vệ kim loại phương pháp che phủ bề mặt
f) sai mơi trường muối cịn phụ thuộc vào gốc axit
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12