Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt (III).. A.A[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 45 phút
Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.
Câu 1: Cơng thức hóa học sắt (III) hiđroxit là A Fe(OH)3
B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO
Câu 2: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3, Al(OH)3
B Cr(OH)3, Al(OH)3 C NaOH, Al(OH)3 D Cr(OH)3, Fe(OH)3
Câu 3: Để khử hoàn toàn 8,0g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng
A 5,4g B 8,1g C 1,35g D 2,7g
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
(2)D 1,12
Câu 5: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A KNO3
B CuSO4 C Na2CO3 D CaCl2
Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Al, Fe, Cu, Cr, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 7: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III) ?
A Dung dịch CuSO4
B Dung dịch HNO3 loãng dư C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl
Câu 8: Số oxi hóa đặc trưng crom hợp chất là A +2, +4, +6
B +2,+3,+6 C +3, +4, +6 D +2, +3, +4
(3)A VIB B IA C IIA D VIIIB
Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn là A Fe3O4
B Fe C FeO D Fe2O3
Câu 11: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X
A 5,6g B 8,4g C 2,8g D 1,6g
Câu 12: Trường hợp phù hợp tên quặng sắt và cơng thức hợp chất sắt có quặng?
A Hematit nâu chứa Fe3O4 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđêrit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2
Câu 13: Để khử hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu
(4)B 16g C 17g D 18g
Câu 14: Ngâm đinh sắt dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, đem cân thấy khối lượng tăng 1g Khối lượng Fe tham gia phản ứng
A 7g B 8g C 5,6g D 8,4g
Câu 15: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 16: Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl2 dư thu m(g) muối Giá trị m
A 10,2g B 7,9g C 16,25g D 14,6g
Câu 17: Khử hồn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, khí sinh ra sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
(5)B 15g C 20g D 30g
Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp A, oxit đều có 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp A
A 23,2g B 46,4g C 232g D 464g
Câu 19:Biết Cr (z = 24) cấu hình electron Cr3+ là A [Ar]3d54s1
B [Ar]3d3 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d64s2
Câu 20: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42-
Câu 21: Khi thêm axit HCl muối K2CrO4 dung dịch tạo thành có màu A Màu vàng
(6)Câu 22: Nhóm kim loại khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội ? A Al, Fe, Cu
B Al, Fe, Cr C Al, Cr, Zn D Fe, Cu, Zn
Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M ta thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) cô cạn X, khối lượng Fe(NO3)3 thu
A 26,44g B 24,2g C 4,48g D 21,6g
Câu 24: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 dung dịch (có H2SO4 làm mơi trường)
A 26,4g B 29,4g C 27,4g D 58,8g
Câu 25: Cho phương trình: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Phát biểu sai phản ứng ?
A Ag+ oxi hóa Fe2+
B Tính khử Ag+ mạnh Fe3+ C Fe2+ khử Ag+
(7)2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
Tổng hệ số chất tham gia phản ứng phương trình là: A 13
B 20 C 25 D 27
Câu 27: Hịa tan hồn tồn 14,7g hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe (có số mol bằng nhau) dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y 69,37g muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng
A 1,00935 B 0,2639 C 0,32265 D 0,9745
Câu 28: Cho chất sau: (1) Cl2, (2) H2SO4 loãng, (3) HNO3 loãng, (4) H2SO4 đặc, nguội Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt (III) ?
A (1) , (2) B (1), (3) , (4) C (1), (2) , (3) D (1), (3)
Câu 29: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại ? A Zn
(8)Câu 30: Cho 13,6g hỗn hợp Fe Cr tác dụng hết với dung dịch HCl nóng thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m
A 31,35 B 31,75 C 22,48 D 22,45
Đáp án & Thang điểm
Câu A
Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 Câu B
Cr(OH)3, Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu D
Câu B
Bảo toàn electron có: nkhí = nFe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu B
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu C
Kim loại phản ứng với HCl kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học
→ Những kim loại phản ứng là: Na, Al, Fe, Cr Câu B
(9)Câu B
Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 Trong số oxi hóa phổ biến là: +2,+3,+6
Câu D
Fe (z = 26): [Ar]3d63s2
→ Fe thuộc nhóm VIIIB (8 electron hóa trị, nguyên tố d) Câu 10 D
Câu 11 D
Cho Fe Cu phản ứng với HCl lỗng có Fe phản ứng
Câu 12 A
Hemantit nâu chứa Fe2O3.nH2O Câu 13 A
(10)Câu 15 D
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Câu 16 C
Muối FeCl3
Bảo tồn Fe có nmuối = nFe = 0,1 mol mmuối = 0,1.162,5 = 16,25 gam Câu 17 D
Câu 18 B
mA = 0,1 (72 + 160 + 232) = 46,4 gam Câu 19 B
Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 → Cr3+: B [Ar]3d3 Câu 20 B
Trong môi trường axit: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ Câu 21 B
2CrO42- (vàng) + 2H+ Cr2O72- (da cam) + H2O Câu 22 A
(11)Câu 23 B
Câu 24 B
Áp dụng định luật bảo toàn electron có: nK2Cr2O7 = nFeSO4 → nK2Cr2O7 = 0,1 mol
Khối lượng K2Cr2O7 là: m = 0,1.294 = 29,4 gam Câu 25 B
Tính oxi hóa Ag+ mạnh Fe3+. Câu 26 C
Tổng hệ số = + + + + + = 25 Câu 27 A
Gọi số mol Al, Cu, Fe x mol → 27x + 64x + 56x = 14,7 → x = 0,1 (mol)
Do HNO3 dư nên muối Y gồm: Al(NO3)3: 0,1 mol; Cu(NO3)2: 0,1 mol; Fe(NO3)3 0,1 mol NH4NO3 (có thể có) y mol
mmuối = 69,37 (gam) → 213.0,1 + 188.0,1 + 242.0,1 + 80y = 69,37 → y = 0,063375 mol
Gọi số mol NO N2O a b (mol)
Bảo tồn electron có: 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 3a + 8b + 0,063375.8 → 3a + 8b = 0,293 (2)
(12)nAxit = 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 0,0374 + 2.0,0226 + 0,063375 = 1,00935 mol
Câu 28 D
Câu 29 D
Ag + FeCl3 → không phản ứng Câu 30 A
Bảo tồn H có: nAxit = 2.nkhí = 0,5 mol
→ mmuối = mKL + mgốc axit = 13,6 + 0,5.35,5 = 31,35 gam
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12