Đang tải... (xem toàn văn)
Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu.. Câu 2: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là.[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 15 phút
I Phần trắc nghiệm
Câu 1: Nhận định sau sai?
A Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử
B Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình
C Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
D Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu
Câu 2: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là
A Na B Ba C Be D Ca
Câu 3: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy
phản ứng với dung dịch NaOH A
B C D
Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A R2O3 B RO2 C R2O
(2)D RO
Câu 5: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất
D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 6: Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol Ca2+; 0,13 mol
Mg2+; 0,12mol Cl- a mol SO42-, giá trị a A 0,04 mol
B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,10 mol
II Phần tự luận
Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học xảy trường hợp
sau:
a/ PbO tác dụng với H2 b/ K tác dụng với H2O c/ Nhiệt phân KNO3 d/ Nhiệt phân CaCO3
Câu (3 điểm): Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc
hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí (ở đktc) dung dịch Y Xác định % khối lượng chất X
Câu (2 điểm): Dẫn V lít khí CO2 đktc vào 0,3 lít dd Ca(OH)2 0,02M thì
thu 0,2 gam kết tủa Tính giá trị V
Đáp án & Thang điểm
(3)1 Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu)
Câu
Đ/a D C A C C D
Câu 1: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại hoạt
động mạnh Chọn đáp án D
Câu 2: Be không tác dụng với nước điều kiện thường Chọn đáp án C. Câu 3: FeCl2, CuSO4 tác dụng với NaOH Chọn đáp án A.
Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA R2O Chọn đáp
án C
Câu 5: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 (↓trắng) + 2H2O Chọn đáp án C. Câu 6: Bảo toàn điện tích có: 0,03.2 + 0,13.2 = 0,12 + 2a → a = 0,1 Chọn
đáp án D
2 Phần tự luận
Câu (2điểm): HS viết PTHH 0,5 điểm, khơng cân trừ ½ số
điểm PTHH
Câu (3 điểm): Tính số mol khí = 0,3 mol.
Đặt kim loại A B tương ứng với kim loại R Giả sử MA < MB → MA < MR < MB
MR = 17 : 0,6 = 28,33 Vậy kim loại Na (x mol) K ( y mol) mR = 17g → 23x + 39y = 17
(4)nR = 0,6 mol → x + y = 0,6 Giải hệ x = 0,4 y = 0,2
Câu (2 điểm): Tính số mol Ca(OH)2 = 0,006 mol, số mol kết tủa =
0,002 mol
Có số mol Ca(OH)2 > số mol kết tủa Xảy TH sau:
Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư
→ V = 0,002.22,4 = 0,0448 lít
Trường hợp 2: Ca(OH)2 hết, sau pư thu muối.
→ V = (0,008 + 0,002).22,4 = 0,224 lít
Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa.
Mời bạn đọc tham khảo https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12