Điện tích hạt nh}n bằng số proton v{ bằng số electron có trong nguyên tử D.. Nguyên tố ho| học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nh}n.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HÓA HỌC 10 ĐỀ SỐ
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O Hệ số c}n c|c chất phản ứng l{:
A 3,7,5 B 2,8,6 C 2,10, D 4,5,8
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 31 hạt Số nơtron số khối A nguyên tử l{ :
A 81 ; 145 B 56 ; 146 C 137 ; D 81 ;137
Câu 3: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336(l) khí(đktc) Kim loại l{ :
A Ba(= 137) B K(= 39) C Na (= 23) D Ca(= 40)
Câu 4: Trong tự nhiên Bo có đồng vị: 10B;11B.Nguyên tử khối trung bình Bo l{ 10,81 % c|c đồng vị tương ứng:
A 19 81 B 22 78 C 27 73 D 45,5 54,5
Câu 5: Hai nguyên tố A v{ B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nh}n hai nguyên tố l{ 25 Vị trí A v{ B bảng tuần ho{n c|c nguyên tố ho| học l{:
A Chu kỳ 3, c|c nhóm IIA v{ IIIA B Chu kỳ 3, c|c nhóm IA v{ IIA C Chu kỳ 2, c|c nhóm IVA v{ VA D Chu kỳ 2, c|c nhóm IIA v{ IIIA Câu 6: Chọn c}u sai: Trong phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 FeCl3
A ion Fe2+ bị oxi hóa B ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl C ion Fe2+ khử nguyên tử Cl D nguyên tử Cl oxi hóa ion Fe2+
Câu 7: Cho phương trình phản ứng FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Hệ số c}n phản ứng l{: A 11; 4; 8; B 4; 11; 8; C 4; 11; 2; D 11; 4; 2; Câu 8: Chọn c|c ph|t biểu sau :
(1).Chất oxi hóa l{ chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa l{ qu| trình cho electron
(3).Chất khử l{ chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa l{ qu| trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử l{phản ứng nguyên tử hay ion n{y nhường electron cho nguyên tử hay ion kh|c
(6) Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa c|c nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng tất c|c nguyên tố tham gia phải thay đổi số oxi hóa
(8) Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng nguyên tử hay ion n{y nhận electron nguyên tử hay ion kh|c
Số ph|t biểu
(2)Câu 9: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA v{ hai chu kỳ liên tiếp t|c dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) C|c kim loại l{ (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca Câu 10: Chọn câu sai: Nguyên tử v{ ion tạo từ nguyên tử có đặc điểm chung l{
A có số khối B có số nơtron
C có số electron D có số proton Câu 11: D~y c|c hợp chất n{o đ}y ph}n tử có liên kết ion?
A K2O, AlCl3, CO2 B CaO, HNO3, SO2 C Al2O3, CO2, H2SO4 D Na2O, MgCl2, Al2O3 Câu 12: Xét nguyên tố có cấu hình electron l{ :
(X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1
Tính bazơ c|c hydroxyt xếp theo thứ tự tăng dần l{:
A XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 13: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VIB cấu hình (e) X l{ A 1s22s22p63s23p43d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p44s23d4 D.1s22s22p63s23p43d54s1
Câu 14: Cho c|c gi| trị độ }m điện: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) v{ N (3,04) C|c nguyên tử ph}n tử n{o đ}y liên kết với liên kết ion?
A Na3P B LiBr C MgS D AlN
Câu 15: Biết số Avogadro 6,022.1023 Số nguyên tử hydro có 1,8 gam H2O A 1,2044.1023 B 6,022.1023 C 0,6022.1023 D 3,011.1023
Câu 16: Cho c|c nguyên tử v{ c|c ion O , O2- , F, F- , Na, Na+ , Al, Al3+ ( biết số hiệu nguyên tử O =8, F =9 , Na =11, Al = 13) xếp theo chiều tăng dần b|n kính nguyên tử n{o sau đ}y l{
A F, F- , O , O2- , Na, Na+ , Al, Al3+ B Al3+ ,Na+ , F, F- , O , O2- , Na, Al C F, F- , O , O2- , Al3+ ,Na+ , Na, Al D Al3+ ,Na+ , F- , F, O2- , O , Na, Al
Câu 17: Anion X - có 116 hạt gồm proton, electron v{ nơtron Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 26 Số khối nguyên tử X bằng:
A 81 B 79 C 80 D 82
Câu 18: Cho c|c phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4) 2KClO3
0 t
(3)Câu 19: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hydro v{ công thức oxyt cao l{:
A RH4, RO2 B RH3, R2O5 C RH5 , R2O3 D RH2, RO3 Câu 20: Cho ký hiệu nguyên tử 1123X , nguyên tử X có:
A 11 proton, 11 notron B 11 prôton, 12 eletron C 11 electron, 12 notron D 12 prôton, 12 electron Câu 21: Ph|t biểu n{o đ}y không đúng?
A Số khối nguyên tử tổng số proton v{ nơtron
B Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nh}n nguyên tử
C Điện tích hạt nh}n số proton v{ số electron có nguyên tử D Nguyên tố ho| học gồm ngun tử có điện tích hạt nh}n Câu 22: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp ngo{i nguyên tử X l{
A B C D
Câu 23: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nh}n ngun tử :
A Tính phi kim giảm dần, b|n kính nguyên tử tăng dần B Tính kim loại tăng dần, b|n kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần, độ }m điện tăng dần
D Độ }m điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 24: Cho phương trình ho| học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên, NO2 có vai trị gì?
A Khơng l{ chất khử không l{ chất oxi ho| B L{ chất oxi ho|
C L{ chất khử
D Vừa l{ chất khử, vừa l{ chất oxi ho|
Câu 25: Chọn c}u đúng: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nh}n nguyên tử giảm dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B b|n kính nguyên tử giảm dần
C tính kim loại giảm dần D tính axít hydroxyt tương ứng giảm dần Câu 26: Cho 7,8 gam kim loại M (có ho| trị 1) t|c dụng hết với nước thu l{ 2,24 lít H2 ( đktc) Kim loại M
A K.(M=39) B Na(M=23) C Li(M=9) D Cs(M=133)
Câu 27: Xét nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19) Chiều giảm dần tính kim loại l{ A Z > X > Y B Y > X > Z C X > Y > Z D X > Z > Y
Câu 28: X l{ nguyên tố thuộc nhóm VIIA Công thức oxit cao v{ hiđroxyt cao X l{ công thức n{o sau đ}y?
(4)Câu 29: Một ngun tố có cơng thức oxyt cao l{ R2O7 , nguyên tố n{y tạo với hiđro chất khí hiđro chiếm 0,78% khối lượng R l{ :
A F(=19) B I(=127) C Cl(= 35,5) D Br(=80)
Câu 30: Liên kết cộng ho| trị l{ liên kết ho| học hình th{nh hai nguyên tử A cho-nhận electron B electron chung
C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung
Câu 31: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nh}n 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nh}n X v{ Y l{ Tổng số electron ion XY3- l{ 32 X,Y, Z l{
A O, N, H B N, O, H C C, H, F D O, S, H
Câu 32: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr l{ 7,19 gam/cm3 B|n kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr l{
A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,25Ao
Câu 33: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron v{ nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 26 Công thức oxit cao v{ hiđroxit cao l{ công thức n{o sau đ}y?
A X2O7, HXO4 B X2O5, HXO3 C HXO4, X2O7 D X2O7, X(OH)7
Câu 34: Nguyên tử R có tổng số c|c hạt l{ 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận n{o sau đ}y không với R?
A R có số khối 35
B Trạng th|i R có electron lớp ngo{i C R phi kim
D Điện tích hạt nh}n R l{ 17+
Câu 35: Cho biết số thứ tự Fe l{ 26 Chọn c}u :
A Ion Fe2+ có electron thuộc ph}n lớp ngo{i b|n b~o hịa B Fe thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB
C Cấu hình electron Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d44s2
D Các ion Fe2+ Fe3+ có cấu hình electron bền khí Câu 36: Các ion
-9F ;
+ 11Na ; 12
2+
Mg ; 13Al3+ có
A số electron giống B b|n kính giống C số khối giống D số proton giống Câu 37: Cho c|c phản ứng hóa học sau:
FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số c}n c|c chất tham gia phản ứng l{:
A 2; 12 B 3; 12
(5)Câu 38: Ngun tử nhơm có b|n kính 0,143 nm v{ có khối lượng 27 u Khối lượng riêng nguyên tử nhôm l{:
A 2,24 g/ cm3 B 3,77 g/ cm3 C 3,66 g/ cm3 D 2,7 g/ cm3
Câu 39: Cho c|c chất, ion sau: Br -, Na2S , NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, MnSO4, Cl2, Na, Cu C|c chất ion n{o vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?
A MnSO4 , Na, Cu B Na2S , Fe3+, N2O5 , MnSO4 C Br -, MnSO4 , NO2, Fe2+ , Cl2 D NO2, Fe2+, SO2, MnSO4 , Cl2
Câu 40: Nguyên tử Y có ho| trị cao oxi gấp lần ho| trị hợp chất khí với hiđro Gọi X l{ công thức hợp chất oxit cao nhất, Z l{ cơng thức hợp chất khí với hiđro Y Tỉ khối X Z l{ 2,353 Nguyên tử khối Y
(6)ĐỀ SỐ
Câu 1: Hòa tan hoang toàn 11,2 g Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch A v{ 6.72 l hỗn hợp khí gồm NO v{ khí X, với tỉ lệ thể tích l{ 1:1 X l{:
A N2 B NH3 C N2O D NO2 Câu 2: Số e ion NO3- Cu2+ l{
A.54e 26e B.55e 29e C.29e 48e D.56e 27e Câu 3: Cấu hinh electron ion Cl- là:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có 27 electron thuộc c|c ph}n lớp p Cho biết số electron độc th}n có nguyên tử X: A B C D
Câu 5: Anion X– cation M2+ (M l{ Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định n{o sau đ}y l{ sai?
A Nếu M chu kì X l{ Flo
B Nếu R có n electron ph}n tử hợp chất ion đơn giản X v{ M có 3n electron C X l{ nguyên tố p v{ M l{ nguyên tố s
D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X =
Câu 6: Trong số c|c hợp chất ion nguyên tố đơn giản tạo th{nh từ c|c kim loại Na, Ca, K, Mg v{ c|c phi kim O, Cl, S, N ph}n tử hợp chất ion có số electron nhiều ph}n tử l{ m v{ ph}n tử hợp chất ion có số electron ph}n tử l{ n m v{ n l{ :
A 74 20 B 54 20 C 54 28 D 74 38 Câu 7: Ngun tố hóa học vị trí n{o bảng tuần ho{n có c|c electron hóa trị l{ 3d34s2?
A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 8: Cho phản ứng sau:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số c}n phản ứng l{:
A 19 B 23 C 29 D 31
Câu 9: oxit cao ngun tố có cơng thức tổng qu|t l{ R2O5, hợp chất với hiđro có th{nh phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R l{:
A photpho B nitơ C asen D antimoan
Câu 10: Ion M3+ có tổng số hạt l{ 37.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện l{ 9.Số p,n,e M l{:
A.13,13,14 B.12,12,12 C.26,26,30 D.Không x|c định Câu 11:.Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng địên tích hạt nh}n 16, hiệu điện tích hạt nh}n X v{ Y
l{ Tổng số electron ion X3Y – l{ 32 X, Y, Z l{: A O, S, H B C, H, F C O, N, H D N, C, H
Câu 12: Nguyên tố (X) l{ phi kim thuộc chu kì bảng tuần ho{n, (X) tạo hợp chất khí với hiđrô v{ công thức oxit cao l{ XO2 Nguyên tố (X) tạo với kim loại (Y) cho hợp chất có cơng thức Y1X3, (X) chiếm 25% theo khối lượng Kim loại (Y) cần tìm l{:
(7)Câu 13: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện v{ khơng mang điện l{ 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R v{ cấu hình electron l{ :
A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D Ne, 1s22s22p6 Câu 14: Hai nguyên tố X v{ Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nh}n nguyên tử l{ 25 X v{ Y thuộc chu kì v{ c|c nhóm n{o sau đ}y ?
A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA Câu 15:: Cho 10 gam ACO3 t|c dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2(đktc) Cấu hình electron A ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron)
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 Câu 16: Nguyên tử nguyên tố n{o nhóm VA có b|n kính ngun tử lớn ?
A Nitơ (Z= 7) B Photpho (Z = 15) C asen (Z = 33) D Bitmut (Z = 83) Câu 17 Thể tích dung dịch HNO3 M cần dùng để hòa tan ho{n to{n 0.15 mol Fe l{ (Biết sản phẩm khử l{ khí NO nhất):
A 0.15 lít B 0.6 lít C 0.45 lít D 0.25 lit
Câu 18: Anion X– cation M2+ (M khơng phải l{ Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định n{o sau đ}y l{ sai?
A Nếu M chu kì X l{ Flo
B Nếu R có n electron ph}n tử hợp chất ion đơn giản X v{ M có 3n electron C X l{ nguyên tố p v{ M l{ nguyên tố s
D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X =
Câu 19: D~y nguyên tử n{o sau đ}y xếp theo chiều b|n kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te
Câu 20: Cho 19,2g kim loại M tan ho{n to{n dd HNO3 thu 4,48 lít (đktc) NO Vậy kim loại M l{:
A Zn B Fe C Cu D Mg
Câu 21: D~y gồm c|c ph}n tử v{ ion m{ ph}n tử v{ ion vừa có tính oxi hóa v{ tính khử: A SO2, Cr3+, Fe2+, NO2, Br2
B SO2, CrO3,, Fe3+, NO2 C CrO3,, Fe3+ , NH3, S D SO2, NO2 , Ag, S
Câu 22: C|c nguyên tố nhóm A bảng tuần ho{n l{
A c|c nguyên tố s B c|c nguyên tố p C c|c nguyên tố s v{ c|c nguyên tố p D c|c nguyên tố d Câu 23: Cho phản ứng sau:
A FexOy + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Tổng hệ số a + d l{:
(8)Câu 24: Trong phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
Nếu tỉ lệ thể tích NO v{ NO2 l{ 2:1 hệ số c}n tối giản HNO3 là:
A 30 B 12 C 20 D 10
Câu 25: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất với hiđrơ v{ công thức oxit cao l{:
A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3 Câu 26:.Nguyên tử 2452X có elec trôn độc th}n:
Câu 27:.Một nguyên tử X có tổng số electron c|c ph}n lớp s l{ v{ tổng số electron lớp ngo{i Cho biết X thuộc nguyên tố ho| học n{o sau đ}y ?
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 28: Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có ph}n tử có liên kết ion?
A B C D.7
Câu 29: Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi là: (n - 1)d5ns1 (trong n 4) Vị trí X bảng tuần ho{n l{:
A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA
Câu 30: Anion XY32– có tổng số hạt mang điện l{ 62 Số hạt mang điện hạt nh}n Y nhiều số hạt mang điện hạt nh}n X l{ Nhận định n{o sau đ}y l{ sai?
A Y l{ nguyên tố thuộc chu kì B X l{ nguyên tố cacbon
C Trong ph}n tử hợp chất Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị
D Nếu Z l{ nguyên tố ph}n nhóm với Y chu kì ph}n tử hợp chất X v{ Z có tổng số hạt mang điện l{ 48
Câu 31: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt (proton, nơtron v{ electron)của ph}n tử l{ 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 28 Oxit đ~ cho l{ chất n{o số c|c chất sau?
A Na2O B K2O C H2O D N2O
Câu 32: Tổng số hạt mang điện ph}n tử X2Y v{ ZY l{ 108 v{ 56 Số hạt mang điện X 1,583 lần số hạt mang điện Z T có cấu hình electron ph}n lớp ngo{i l{ 2p5 Tổng số electron ph}n tử hợp chất X v{ T, Z v{ T l{ : (X,Y,Z,T l{ c|c nguyên tố hóa học) A 20 20 B 28 30 C 40 20 D 38 20
Câu 33: Cho phương trình phản ứng:
Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 +
Nếu tỉ lệ N2O N2 l{ : sau c}n ta có tỉ lệ mol nAl: nN2O: nN2 là:
A 23:4:6 B 46:6:9 C 46:2:3 D 20: 2:3
Câu 34: Cho c|c ph}n tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có ph}n tử có liên kết đơi v{ có ph}n tử có liên kết ba?
(9)Câu 35:.Khẳng định n{o sau đ}y l{ sai ?
A ph}n tử NO2 kết hợp với th{nh ph}n tử N2O4 ph}n tử NO2 cịn có electron độc th}n tạo th{nh liên kết
B Ph}n tử CO2 có cấu trúc thẳng h{ng
C Trên ph}n tử Nitơ cặp electron chưa liên kết
D NH3 có khả nhận proton ngun tử N NH3 cịn cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+
Câu 36: Trong số c|c hợp chất ion nguyên tố đơn giản tạo th{nh từ c|c kim loại Na, Ca, K, Mg v{ c|c phi kim O, Cl, S, N ph}n tử hợp chất ion có số electron nhiều ph}n tử l{ m v{ ph}n tử hợp chất ion có số electron ph}n tử l{ n m v{ n l{ :
A 74 20 B 54 20 C 54 28 D 74 38
Câu 37: C|c ph}n tử n{o sau đ}y có cấu trúc thẳng h{ng : CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6) ?
A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5)
Câu 38: X,Y,Z l{ nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện ph}n tử X2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY2 Ở trạng th|i bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R l{ ph}n tử hợp chất X,Y,Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện l{ :
A 104 B 124 C 62 D 52
Câu 39: Cho c|c chất v{ ion sau: Cl-, MnO4-, K+, SO2, CO2, Fe, Fe2+ Br2, MnO2.D~y gồm c|c chất v{ ion vừa thể tính OXH vừa thể tính khử l{:
A Cl-, MnO4-, K+, SO2 B Cl-, MnO4-, SO2, CO2 C Fe2+,SO2, Br2, MnO2 D K+, SO2, CO2, Fe
Câu 40: Cho 0.3 mol Al t|c dụng với dung dich HNO3 dư thu 2.016 lít khí X (đktc, sản phẩm khử nhất) Khí X l{:
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí