minh myelin tóm tắt lí THUYẾT lớp 12

Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" TÓM TẮT LÍ THUYẾT HỐ HOC 12 ★ ★ ★ ★ ★ Học Hóa Thơng Minh thầy Minh Myelin PHẦN HOÁ HỌC HỮU CƠ CHƯƠNG I : ESTE – LIPIT I TĨM TẮC LÍ THUYẾT Este Lipit – Chất béo - Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước, tan nhiều dung mơi hữu - Công thức chung este đơn chức : RCOOR ' (Tạo từ axit RCOOH ancol R’COOH) Khái niệm R’OH + RCOOH t o , H SO đặc - Cht béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh) CH2 - O - CO - R RCOOR’ + H2O CH - O - CO - R Este đơn chức: CxHyO2 (y ≤ 2x) Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) Công thức cấu tạo: CH2 - O - CO - R Công thức trung bình: ( RCOO)3C3 H5 - Chỉ số axít, số xà phịng hóa - Phản ứng thủy phân - Phản ứng thủy phân + Môi trường axit: RCOOR’ + H2O + H ⎯⎯ → RCOOH + C3H5(OH)3 ( RCOO)3C3 H5 + 3H2O t o , H SO đặc ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ RCOOH + R’OH + Môi Trường bazơ (P/ư xà phịng hóa): to RCOOR’ + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’OH Tính chất hóa học - Phản ứng gốc hidrocacbon không no : + Phản ứng cộng - Phản ứng xà phịng hóa to ( RCOO)3C3 H5 + 3NaOH ⎯⎯→ RCOONa +C3H5(OH)3 - Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng Ni (C17 H33COO)3 C3H5 +3H2 ⎯⎯ → (C17 H35COO)3 C3H5 + Phản ứng trùng hợp Phản ứng thuỷ phân số este đặc biệt: - Este ®a chøc: (CH3COO)3C3H5+3NaOH → C3H5(OH)3 3CH3COONa + - Este thủy phân cho andehit este có dạng Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 1/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" sau: RCOO-CH=CH-R’ - Este thủy phân cho xeton este co dạng sau: RCOO-C = CHR’ CH3 - Este thủy phân cho muối H2O este có dạng sau:RCOOC6H5 II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân este: Lưu ý: - Viết theo thứ tự gốc muối axit Bắt đầu viết từ este fomiat H-COOR’, thay đổi R’ để có đồng phân, sau đến loại este axetat CH3COOR’’ … Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2, C5H10O2 Đọc tên đồng phân? Bài 2: Viết công thức cấu tạo đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử: a) C2H4O2 ; b) C3H6O2 - Những đồng phân cho phản ứng tráng bạc? Vì sao? Viết phương trình phản ứng xảy Bài 3: So sánh đặc điểm xà phòng chất giặc rửa tổng hợp? Giải thích xà phịng có tác dụng giặc rửa? Tìm cơng thức cấu tạo este dựa phản ứng xà phịng hóa Lưu ý 1: to - Sản phẩm tạo muối ancol: RCOOR’ + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + R’OH - Trước viết phản ứng xà phịng hóa cần xác định este tạo từ axít đơn chức hay đa chức, rượu đơn chức hay đa chức - Thơng thường, qua phản ứng xà phịng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử muối rượu tạo thành để suy gốc hiđrocacbon axit rượu este - Xác định số chức este dựa vào tỉ lệ nNaOH : nE = số chức este Bài 1:Chất A este tạo axit no đơn chức rượu no đơn chức Tỉ khối A khí Cacbonic a) Xác định công thức phân tử A b) Đun 1,1 gam chất A với dung dịch KOH dư người ta thu 1,4 gam muối Xác định công thức cấu tạo tên chất A Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại chức este) cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 12% thu 20,4 gam muối axit hữu 9,2 gam rượu Tìm cơng thức cấu tạo este E Biết axit tạo este đơn chức Lưu ý 2: Este chức mạch hở xà phịng hóa cho muối rượu - Công thức este R(COOR’)2 => Được tạo từ Axit chức R(COOH)2 rượu R’OH - Công thức este (RCOO)2R’ => Được tạo từ axit RCOOH rượu hai chức R’(OH)2 Lưu ý 3: Có sản phẩm muối (do xà phịng hóa) tham gia phản ứng tráng gương Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 2/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" - Một este xà phịng hóa cho muối tham gia phản ứng tráng gương este thuộc loại este fomiat HCOO-R’ 3.Xác định số axít, số xà phịng hóa Tìm cơng thức phân tử este dựa phản ứng đốt cháy Lưu ý : - Đốt cháy este cho nCO2 = nH2O este este no đơn chức có công thức tổng quát CnH2nO2 - Khi đề cho đốt cháy este khơng no (có nối đơi) đơn chức CnH2n - 2O2 : neste = nCO2 - n H2O Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam hỗn hợp este đồng phân ta 1,76 gam CO2 0,72 gam nước.CTPT este : A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D.C5H10O2 Hiệu suất phản ứng Lưu ý: Hiệu suất phản ứng: H = neste thuc tê' 100% neste lí thu't Trong : neste lí thuyết tính giả sử hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng hồn tồn CHƯƠNG II : CACBOHIDRAT I TĨM TẮC LÍ THUYẾT Cacbohđrat Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ Công thức phân tử C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n CTCT thu gọn CH2OH[CHOH]4CHO Đặc điểm cấu tạo C6 H11O5 − O − C6 H11O5 [C6 H 7O2 (OH )3 ] - có nhóm – OH kề - có nhiều nhóm –OH kề - có nhiều nhóm –OH kề - có nhiều nhóm –OH kề - có nhóm -CHO - Khơng có nhóm -CHO -Từ hai gốc α- - Từ nhiều mắt glucozo β-frutozo xích α-glucozo -Mạch xoắn Tính chất HH - Từ nhiều gốc β-glucozo - Mạch thẳng Ag(NO)3/NH3 Tính chất anđehit Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 3/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Tính chất ancol đa chức Facebook: " Minh Myelin" - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 Phản ứng thủy phân - chuyển hóa thành fructozo - chuyển hóa thành glucozơ Cho α-glucozo Cho gốc Cho gốc β- fructozo α-glucozo β-glucozo Tính chất khác - Có phản ứng lên men rượu - Phản ứng màu với I2 - HNO3/ H2SO4 II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN Tính chất nhận biết loại cacbohiđrat Yêu cầu: - Nắm đặc điểm cấu tạo loại - Nắm tính chất hóa học đặc trưng loại Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây: a) Saccarozơ → Canxi saccarat → saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic → natri axetat → metan → anđehit fomic b) Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → etilen → etilen glycol CHƯƠNG III : AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I TĨM TẮT LÍ THUYẾT Amin Khái niệm Amino axit Amin hợp chất hữu tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH gốc hidrocacbon CTPT CH3 – NH2 CH3 C6 H5 − NH (anilin) Peptit protein Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino( NH ) nhóm - Peptit hợp chất chứa từ → 50 gốc  - amino axit liên kết với liên kết peptit −CO − NH − cacboxyl( COOH ) - Protein loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu H2N – CH2 – COOH (glyxin) | CH3 – N – CH3 CH3 – CH – COOH CH3 – NH – CH3 | TQ: RNH2 Tính chất hóa học NH2 (alanin) - Tính bazơ Trong H2O - Tính chất lưỡng tính - Phản ứng thủy phân CH3 − NH + H 2O Không tan, lắng - Phản ứng hóa este - Phản ứng màu biure Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 4/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH [CH NH ]+ + OH − HCl Facebook: " Minh Myelin" xuống Tạo muối Tạo muối - Phản ứng trùng ngưng Tạo muối R − NH + HCl H N − R − COOH + HCl → R − NH3+Cl − → ClH3 N − R − COOH Bazơ tan (NaOH) Tạo muối thủy phân đun nóng Thủy phân đun nóng Tạo muối H2 N − R − COOH + NaOH → H N − RCOONa + H 2O Ancol Tạo este ROH/ HCl Br2/H2O Kết tủa trắng   - amino axit tham gia p/ư trùng ngưng t0, xt Tạo hợp chất màu tím Cu(OH)2 II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) Viết công thức cấu tạo đồng phân Amin, Aminoaxit: Lưu ý: Đối với đồng phân Amin: Để viết đủ nhanh, ta nên viết theo bậc Amin bậc một: R – NH2 Amin bậc hai: R – NH – R’ Amin bậc ba: R − N − R ' (R, R’, R’’ ≥ CH3-) R '' Đối với đồng phân Aminoaxit: Các đồng phân có cơng thức phân tử CnH2n+1O2N là: Aminoaxit ; Aminoeste ; muối amoni ankyl amoni axit hữu chưa no ; hợp chất nitro Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cơng thức phân tử C4H11N HD: Amin có gốc hiđrocacbon no, chưa biết bậc, nên viết bậc I, bậc II, bậc III Bài 2: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C3H7O2N HD: Cơng thức phân tử có dạng CnH2n+1O2N nên ta viết dạng đồng phân Aminoaxit ; Aminoeste ; muối hợp chất nitro Viết công thức cấu tạo đồng phân Peptit protein: (hoặc sản phẩm trùng ngưng hốn hợp aminoaxit) Lưu ý: - Thứ tự liên kết thay đổi chất tính chất chất thay đổi: Ví dụ: Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 5/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" H N − CH −CO − NH − CH − COOH CH  Gly-Ala (Đầu N Glyxin, đầu C Alanin) H N − CH − CO − NH − CH −COOH  Ala – Gly (Đầu N Alanin, đầu C Glyxin) CH => Gly-Ala Ala-Gly chất khác - Khi viết công thức, để viết đủ nhanh, ta nên viết theo kí hiệu viết tắc trước, thay đổi thứ tự phân tử amino axit Sau viết lại kí hiệu hóa học Nhận biết tách chất: u cầu: - Nắm tính chất hóa học đặc trưng phản ứng đặc trưng loại So sánh tính bazơ Amin: Lưu ý: - Nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ (dễ hút H+) nên tính bazơ tăng Nhóm đẩy e: (CH3)3C- > (CH3)2CH- > C2H5- > CH3- Nhóm hút electron làm giảm mật độ electron ngun tử nitơ (khó hút H+) nên tính bazơ giảm Nhóm hút e: CN- > F- > Cl- > Br- > I- > CH3O- > C6H5- > CH2=CH- Không so sánh tính Bazơ amin bậc ba Xác định công thức phân tử amin – amino axit: a Phản ứng cháy amin đơn chức: Cx H y N + (x + 2Cn H 2n +3 N + - nO2 y y )O2 → xCO2 + H 2O + N2 2 6n+3 O2 → 2nCO2 + (2n + 3)H2O + N2 phản ứng với amin = nCO2 + nH O 2 b Bài tốn aminoaxit: - Xác định cơng thức cấu tạo: + Giả sử công thức tổng quát aminoaxit (H2N)n-R(COOH)m + Xác định số nhóm –NH2 dựa vào số mol HCl, số nhóm –COOH dựa vào số mol NaOH - Phương trình đốt cháy aminoaxit bất kì: Cx H y O z Nt + (x + y z y t - )O2 → xCO2 + H O + N2 2 Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 6/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" Ch­¬ng IV: polime vật liệu polime I kiến thức cần nhớ Khái niệm polime Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ gọi mắt xích liên kết với tạo nên - Số mắt xích (n) phân tử polime gọi hệ số polime hoá hay độ polime hoá - Theo nguồn gốc, ta phân biệt polime thiên nhiên, polime tổng hợp, polime nhân tạo (bán tổng hợp) - Theo phản ứng polime hoá, ta phân biệt polime trùng hợp polime trùng ngưng Cấu trúc - Phân tử polime tồn dạng mạch không phân nhánh, dạng mạch phân nhánh dạng mạng không gian - Phân tử polime có cấu tạo điều hoà (nếu mắt xích nối với theo trật tự xác định) không điều hoà (nếu mắt xích nối với không theo trật tự cả) Tính chất a) Tính chất vật lí Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định, số tan dung môi hữu Đa số polime có tính dẻo ; số polime có tính đàn håi, mét sè cã tÝnh dai, bỊn, cã thĨ kÐo thành sợi b) Tính chất hoá học : Có loại phản ứng - Phản ứng cắt mạch polime : Polime bị giải trùng nhiệt độ thích hợp Polime cã nhãm chøc m¹ch nh­ -CO-NH-, - COOCH2- dƠ bị thuỷ phân có mặt axit hay bazơ - Phản ứng giữ nguyên mạch polime : Phản ứng cộng vào liên kết đôi thay nhóm chức ngo¹i m¹ch ThÝ dơ : nNaOH / H2 O ( CH − CH ) n + nNaOH ⎯⎯⎯⎯⎯ → ( CH − CH ) n + nCH3COONa | | OH OC OCH - Phản ứng khâu mạch polime : Phản ứng tạo cầu nối mạch (cầu -S-S- hay -CH2-) thành polime mạng không gian phản ứng kéo dài thêm mạch polime điều chế polime Có thể điều chế polime phản ứng trùng hợp trùng ngưng a Phản ứng trùng hợp Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (như CH2=CH2, CH2=CHC6H5 , CH2= CH-CH=CH2) vòng bền : Thí dô : xt, t o , p nCH = CH ⎯⎯⎯⎯⎯ → ( CH − CH ) n | Cl | Cl Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 7/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH vinyl clorua (VC) Facebook: " Minh Myelin" poli(vinyl clorua) (PVC) caprolactam capron Người ta phân biệt phản ứng trùng hợp thường loại monome (như trên) phản ứng đồng trùng hợp hỗn hợp monome Thí dụ : Na, t o nCH2 = CH − CH = CH2 + nCH2 = CH ⎯⎯⎯⎯→ | C6H5 ( CH2 − CH = CH − CH2 − CH2 − CH ) n | C6H5 Poli(butađien-stiren) b Phản ứng trùng ngưng Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O ) to nH2 N[CH2 ]5 COOH ⎯⎯⎯→ ( NH[CH2 ]5 CO ) n + nH2 O axit  -aminocaproic (1) policaproamit (nilon-6) to nHOOC − C H − COOH + nHO − CH2 − CH2 − OH ⎯⎯⎯→ ( CO − C H − CO − O − CH − CH − O ) n + 2nH2 O axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat) §iỊu kiƯn cần để có phản ứng trùng ngưng : Các monome tham gia ph¶n øng trïng ng­ng ph¶i cã Ýt nhÊt hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Thí dụ : HOCH2CH2OH HOOCC6H4COOH ; H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]5COOH ; H2N[CH2]COOH ; Khái niệm loại vật liệu polime - Chất dẻo : vật liệu polime có tính dẻo - Tơ : vật liệu polime hình sợi, dài mảnh - Cao su : vật liệu có tính đàn hồi - Keo dán hữu : vật liệu polime có khả kết nối chắn hai mảnh vật liệu khác - VËt liƯu compozit : vËt liƯu tỉ hỵp gåm polime làm nhựa vật liệu vô cơ, hữu khác II Các dạng tập - Tính hệ số trùng hợp( hệ số polime hóa) Xác định monome polime tạo thành Một số loại chất dẻo tơ thơng dụng Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 8/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" PHẦN HĨA VƠ CƠ Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I./ Tính chất vật lí: Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại II./ Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) M -> Mn+ + ne (n=1,2 3e) 1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 t Cu + Cl2 ⎯⎯→ CuCl2 t 4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al2O3 t Fe + S ⎯⎯→ FeS o o o o 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → muối + H2 Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 9/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" ⎯→ FeCl2 + H2 Thí dụ: Fe + 2HCl ⎯ b./ Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au ) → muối + sản phẩm khử + nước t Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) ⎯⎯→ 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O o t Fe + 4HNO3 (loãng) ⎯⎯→ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O o t Cu + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯→ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O o Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr … 3./ Tác dụng với nước: Li , K , Ba , Ca , Na + nước nhiệt độ thường → bazơ + H2 ⎯→ 2NaOH + H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O ⎯ 4./ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự ⎯→ FeSO4 + Cu Thí dụ: Fe + CuSO4 ⎯ Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B khỏi muối : A + Bn+ → + Kim loại A đứng trước kim loại B dãy hoạt động hóa học +Kim loại A không tan nước +Muối tạo thành phải tan III./ Dãy điện hóa kim loại: 1./ Dãy điện hóa kim loại: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tính khử kim loại giảm dần 2./ Ý nghĩa dãy điện hóa: Dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu hơn.( qui tắc  ) 2+ 2+ Fe Thí dụ: phản ứng cặp Fe /Fe Cu /Cu là: 2+ Cu 2+ + Oxh mạnh Fe ⎯ ⎯→ Fe 2+ 2+ + Cu Fe Cu Cu khử mạnh oxh yếu khử yếu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 10/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" Phương trình phản ứng : Yy+ + X → Xx+ + Y SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I./ Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại phá hủy KL hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh M > Mn+ + ne II./ Các dạng ăn mòn kim loại: 1./ Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường 2./ Ăn mịn điện hóa học: a./ Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương b./ Cơ chế: + Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa + Cực dương: kim loại có tính khử yếu III./ Chống ăn mịn kim loại: a./ Phương pháp bảo vệ bề mặt: b./ Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I./Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne > M II./ Phương pháp: 1./ Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao t Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2 t Thí dụ: PbO + H2 ⎯⎯→ Pb + H2O o o 2./ phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4 3./ Phương pháp điện phân: a./ điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng ⎯ ⎯→ 2Na + Cl2 Thí dụ: 2NaCl ⎯đpnc ⎯ ⎯→ Mg + Cl2 MgCl2 ⎯đpnc ⎯ ⎯→ 4Al + 3O2 2Al2O3 ⎯đpnc b./ Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al ⎯ ⎯→ Cu + Cl2 Thí dụ: CuCl2 ⎯đpdd ⎯ ⎯→ 4Ag + O2 + 4HNO3 4AgNO3 + 2H2O ⎯đpdd Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 11/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" ⎯ ⎯→ 2Cu + 2H2SO4 + O2 CuSO4 + 2H2O ⎯đpdd c./Tính lượng chất thu điện cực m= AIt 96500n m: Khối lượng chất thu điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử (hay M) I: Cường độ dòng điện (ampe0 t : Thời gian (giây) n : số electron mà nguyên tử hay ion cho nhận Chương 6: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ , NHÔM KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A./ Kim loại kiềm: I./ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron: Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA Cấu hình electron: ns1 Đều có 1e lớp Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: M -> M+ + e 1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 4Na + O2 -> 2Na2O 2Na + Cl2 -> 2NaCl 2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối H2 Thí dụ: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑ 3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ III./ Điều chế: 1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử 2./ Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH ⎯ ⎯→ 2Na + Cl2 PTĐP: 2NaCl ⎯đpnc ⎯ ⎯→ 4Na + 2H2O + O2 4NaOH ⎯đpnc B./ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit – NaOH Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 12/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" + Tác dụng với axit: tạo nước NaOH + HCl -> NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit: CO2 +2 NaOH -> Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH -> NaHCO3 (2) Lập tỉ lệ : * f = n NaOH nCO2 f  : NaHCO3 * NaOH (dư) + * NaOH * 1 f  : NaHCO3 & Na2CO3 *  f : Na2CO3 CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2 (dư) → NaHCO3 Thí dụ: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối: Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓ II./ Natri hidrocacbonat – NaHCO3 t 1./ phản ứng phân hủy: 2NaHCO3 ⎯⎯→ Na2CO3 + CO2 + H2O o 2./ Tính lưỡng tính: + Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O III./ Natri cacbonat – Na2CO3 + Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm IV./ Kali nitrat: KNO3 Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 KLK THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A./ Kim loại kiềm thổ I./ Vị trí – cấu hình electron: Thuộc nhóm IIA gồm nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba) Cấu hình electron: Đều có 2e lớp Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2 Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm) M -> M2+ + 2e Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 13/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" 1./ Tác dụng với phi kim: Ca + Cl2 -> CaCl2 2Mg + O2 -> 2MgO 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với axit HCl , H2SO4 loãng→ muối giải phóng H2 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc→ muối + sản phẩm khử + H2O Thí dụ: 4Mg + 10HNO3 ( loãng) -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) -> 4MgSO4 + H2S + 4H2O 3./ Tác dụng với nước: Ca , Sr , Ba + H2O → bazơ H2 Thí dụ: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 B./ Một số hợp chất quan trọng canxi: I./ Canxi hidroxit – Ca(OH)2: + Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3↓ + Tác dụng với dung dịch muối: + H2O (nhận biết khí CO2) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaOH II./ Canxi cacbonat – CaCO3: + Phản ứng phân hủy: t CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 + Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O o + Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 III./ Canxi sunfat: t ⎯⎯→ CaSO4.H2O o Thạch cao sống: CaSO4.2H2O CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4 C./ Nước cứng: 1./ Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại: a./ Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 b./ Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2 c./ Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu 2./ Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng a./ phương pháp kết tủa: * Đối với nước có tính cứng tạm thời: + Đun sơi , lọc bỏ kết tủa t Ca(HCO3)2 ⎯⎯→ CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa: o Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3↓ + 2H2O Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 14/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" + Dùng Na2CO3 ( Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + Na2SO4 b./ Phương pháp trao đổi ion: 3./ Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch: Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …) NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A./ Nhơm: I./ Vị trí – cấu hình electron: Nhóm IIIA , chu kì , thứ 13 Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ) 1./ Tác dụng với phi kim : 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 Al > Al3+ + 3e 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 2./ Tác dụng với axit: a./ Với axit HCl , H2SO4 loãng: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng: Thí dụ: Al + 4HNO3 (lỗng) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O t 2Al + 6H2SO4 (đặc) ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội 3./ Tác dụng với oxit kim loại ( PƯ nhiệt nhơm) t Thí dụ: 2Al + Fe2O3 ⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe o 4./ Tác dụng với nước: không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3 mỏng, bền mịn khơng cho nước khí thấm qua 5./ Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ↑ IV./ Sản xuất nhôm: 1./ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) 2./ Phương pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy ⎯ ⎯→ 4Al + 3O2 Thí dụ: 2Al2O3 ⎯đpnc B./ Một số hợp chất nhôm I./ Nhôm oxit – A2O3: oxit lưỡng tính Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O II./ Nhôm hidroxit – Al(OH)3: Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 15/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Hay: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl III./ Nhôm sunfat: phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O IV./ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: + Thuốc thử: dung dịch NaOH dư + Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất sau tan NaOH dư Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG SẮT (Fe=56) I./ Vị trí – cấu hình electron: Sắt thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: [Ar]3d6 hay [Ar]3d64s2 Fe3+: [Ar]3d5 II./Tính chất vật lí : Sắt có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.Dẫn điện giảm dần :Ag>Cu>Au>Al>Fe II./ Tính chất hóa học: Có tính khử trung bình Fe -> Fe+2 + 2e Fe -> Fe+3 + 3e 1./ Tác dụng với phi kim: t 3Fe + 2O2 ⎯⎯→ Fe3O4 t Thí dụ: Fe + S ⎯⎯→ FeS o o t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 o 2./ Tác dụng với axit: a./ Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng→ muối Fe (II) + H2 Thí dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b./ Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III) Thí dụ: Fe + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O t 2Fe + 6H2SO4 (đặc) ⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O o Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử ion kim loại đứng sau Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 16/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 4./ Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường sắt không khử nước Ở nhiệt độ cao: t  570 Thí dụ: 3Fe + 4H2O ⎯⎯ ⎯→ Fe3O4 + 4H2↑ o o t  570 Fe + H2O ⎯⎯ ⎯→ o o FeO + H2↑ HỢP CHẤT CỦA SẮT I./Hợp chất sắt (II) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (dễ bị oxi hóa) 1./ Sắt (II) oxit: FeO t Thí dụ: 3FeO + 10HNO3 (loãng) ⎯⎯→ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O o t Fe2O3 + CO ⎯⎯→ 2FeO + CO2↑ o 2./ Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3↓ 3./ Muối sắt (II): 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 Chú ý: FeO , Fe(OH)2 tác dụng với HCl hay H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) Thí dụ: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O II./ Hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 1./ Sắt (III) oxit: Fe2O3 - Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) nước Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 2H2O - Bị CO, H2 , Al khử thành Fe nhiệt độ cao: t Thí dụ: Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2 o Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao t Thí dụ: 2Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O o 2./ Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 Tác dụng với axit: tạo muối nước Thí dụ: Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3./ Muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử) Thí dụ: Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 17/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ Vị trí – cấu hình electron: Ơ thứ 24, thuộc nhóm VIB, chu kì Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II./ Tính chất hóa học: tính khử mạnh sắt, số oxi hóa thường gặp crom là: +2 , +3 , +6 1./ Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III) t 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯→ 2CrCl3 t Thí dụ: 4Cr + 3O2 ⎯⎯→ 2Cr2O3 o o t 2Cr + 3S ⎯⎯→ Cr2S3 o 2./ Tác dụng với nước: Crom (Cr) không tác dụng với nước nhiệt độ 3./ Tác dụng với axit:HCl H2SO4 tạo muối Cr+2 Thí dụ: Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 -> CrSO4 + H2 Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội III./ Hợp chất crom: 1./ Hợp chất crom (III): a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) oxit lưỡng tính Thí dụ: Cr2O3 + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) hidroxit lưỡng tính Thí dụ: Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O Chú ý: muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tính OXH: 2CrCl3 + Zn -> 2CrCl2 + ZnCl2 Tính khử: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2./ Hợp chất crom (VI): a./ Crom (VI) oxit: CrO3 Là oxit axit Có tính oxi hóa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b./ Muối crom (VI):Có tính oxi hóa mạnh Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I./ Vị trí – cấu hình electron: Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 18/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" Ô thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 II./ Tính chất hóa học:Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu 1./ Tác dụng với phi kim: t Cu + Cl2 ⎯⎯→ CuCl2 t Thí dụ: 2Cu + O2 ⎯⎯→ 2CuO o o 2./ Tác dụng với axit: a./ Với axit HCl H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng: t Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯→ CuSO4 + SO2 + H2O o t Cu + 4HNO3 (đặc) ⎯⎯→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O o t 3Cu + 8HNO3 (loãng) ⎯⎯→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O o III./ Hợp chất đồng: 1./ Đồng (II) oxit: - Là oxit bazơ: tác dung với axit oxit axit CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O - Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại t : CuO + H2 ⎯⎯→ Cu + H2O o 2./ Đồng (II) hidroxit: - Là bazơ: tác dụng với axit tạo muối nước Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O - Dễ bị nhiệt phân: t Cu(OH)2 ⎯⎯→ CuO + H2O o Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỚ CHẤT VƠ CƠ Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 19/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I./ Nhận biết số cation dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na+: Phương pháp: thử màu lửa 2./ Nhận biết cation NH4+: Dùng dung dịch NaOH KOH : tạo khí NH3 có mùi khai 3./ Nhận biết cation Ba2+: Dùng dung dịch H2SO4 loãng: tạo kết tủa BaSO4 trắng 4./ Nhận biết cation Al3+: Dùng dung dịch NaOH KOH: tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư 5./ Nhận biết cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+: a./ Nhận biết cation Fe3+: Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ b./ Nhận biết cation Fe2+:Dùng dd NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh c./ Nhận biết cation Cu2+:Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa xanh tan NH3 dư II./ Nhận biết số anion dung dịch: 1./ Nhận biết anion NO3-:Dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí 2./ Nhận biêt anion SO42-: Dùng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 không tan 3./ Nhận biết anion Cl-: Dùng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng 4./ Nhận biết anion CO32-: Dùng dd HCl hay H2SO4 loãng: sủi bọt khí khơng màu làm đục nước vơi NHẬN BIẾT MỢT SỚ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khí CO2: Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: tạo kết tủa trắng 2./ Nhận biết khí SO2: Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO2 tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 Ba(OH)2 3./ Nhận biết khí H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen 4./ Nhận biết khí NH3: Dùng giấy q tím thấm ướt: q tím chuyển thành màu xanh A NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử - Q tím ẩm - dd Br2, Hiện tượng Hóa hồng SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Mất màu SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl - nước vôi Làm đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 dd KMnO4 NH3 CO2 Phản ứng Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 20/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH - q tím ẩm Facebook: " Minh Myelin" Hóa hồng - khơng trì cháy - Q tím ẩm Hóa hồng 2H2S + O2 → 2S + 2H2O - O2 H2S + Cl2 → S + 2HCl Cl2 SO2 Kết tủa vàng H2S FeCl3 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S+2KOH+2H2O KMnO4 - PbCl2 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS+ 2HNO3 B NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Đốt lửa Na+ Hiện tượng Thuốc thử vô sắc Phản ứng Ngọn lửa màu vàng tươi dd SO24− , dd CO32−  trắng Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO32− → dd NH3  xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2  trắng Mg2+ + 2OH− → Mn(OH)2   trắng xanh , Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2  hóa nâu ngồi khơng khí 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3   nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3   keo trắng Al3+ + 3OH− → Al(OH)3  tan kiềm dư Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O Cu2+  xanh Cu2+ + NH3  NH+4 + OH− → NH3 + H2O Ba2+ Cu2+ Mg2+ Fe 2+ Fe3+ dd Kiềm Al 3+ NH BaCO3 + 2OH− → Cu(OH)2  C NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 21/22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Cl − Facebook: " Minh Myelin"  trắng Cl− + Ag+ → AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng)  trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3 (tan HCl)  trắng SO32− + Ba2+ → BaSO3 (tan HCl)  trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4 (không tan HCl)  đen S2− + Pb2+ → PbS Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2 + H2O (khơng mùi) Sủi bọt khí SO32− + 2H+ → SO2 + H2O (mùi hắc) S − Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S (mùi trứng thối) HCO23 − Sủi bọt khí t HCO3− ⎯⎯ → CO2 + CO32− + H2O Sủi bọt khí mùi hắc t HSO3− ⎯⎯ → SO2 + SO32− + H2O AgNO3 CO23− SO23 − BaCl2 SO24 − S − Pb(NO3)2 CO23− SO23 − HCl HSO3 Đun nóng 2− NO −3 Vụn Cu, H2SO4 Dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu kk NO3− + H+ → HNO3 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2  Đăng kí học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 22/22 ... neste thuc tê' 100% neste lí thuyê't Trong : neste lí thuyết tính giả sử hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng hoàn toàn CHƯƠNG II : CACBOHIDRAT I TĨM TẮC LÍ THUYẾT Cacbohđrat Monosaccarit... VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" PHẦN HĨA VƠ CƠ Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I./ Tính chất vật lí: Kim loại có tính chất vật lí chung... học online offline inbox cho thầy liên hệ số điện thoai 0901 92 8558 TRANG 12/ 22 Giáo viên VŨ TUẤN MINH Facebook: " Minh Myelin" + Tác dụng với axit: tạo nước NaOH + HCl -> NaCl + H2O + Tác dụng