kết thúc ,thu được 12,4g chất rắn Bvà dung dịch Dcho dung dịch D tác dụng với dd NaOH dư,lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8g hỗn hợp gồm 2 0xit.. [r]
(1)PHẦN MỘT : HÓA HỌC VÔ CƠ
CHUYÊN ĐỀ 1
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN THEO ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG I NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT.
Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành Ví dụ : Trong phản ứng A + B C + D
Ta có: mA + mB mC + mD
- Hệ 1: Gọi m1 tổng khối lượng chất trước phản ứng, m2 tổng khối lượng chất
sau phản ứng Thì ta có m1 = m2
- Hệ 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (oxit, hiđroxit, muối) ta ln có
mhợp chất = m kl + manion
- Hệ 3: Khi cation kim loại thay đổi anion để tạo hợp chất mới, chênh lệch hợp chất chênh lệch khối lượng cation
- Hệ 4: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng
- Hệ 5: Trong phản ứng khử oxit kim loại CO, H2, Al
Chất khử lấy oxi oxit tạo CO, H2O, Al2O3 Biết mol CO, H2, Al tham gia phản
ứng mol CO2, H2O, Al2O3 tạo ra, ta tính lượng oxi oxit suy
lượng kim loại
Khi khử oxit kim loại, CO H2 lấy oxi khỏi oxit Khi ta có:
Mol O (trong oxit) = molCO = molH2O
II BÀI TẬP MINH HỌA:
Bài 1:Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng
thu 39,4g kết tủa Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thu mg muối clorua M có giá trị là? A. 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26
Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mhh + mBaCl2 = m kết tủa + mg
m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6g
Bài 2: Hòa tan 10,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54g chất rắn B dung dịch C Cô cạn C thu mg muối Tính giá trị mg?
A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58
Bài 3: Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí (đtkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ta bao gam muối khan
A 1,71 B 17,1 C 3,42 D 34,2
Bài 4:Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng mg hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3
nung nóng thu 2,5g chất rắn Tồn khí thóat sục vào nước vơi dư thất có 15g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là?
A 7,4 B 4,9 C 9,8 D 23
Bài 5: Chia 1,24g hỗn hợp kim loại có hóa trị không đổi thành phần nhau: - Phần 1: Bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78g hỗn hợp oxit
- Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Cơ cạn
(2)A 2,,24 B 0,112 C 5,6 D 0,224 Giá trị m là?
A 1,58 B.15,8 C 2,54 D 25,4
Bài 6: Trộn 5,4g Al với 6,0g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản
ứng ta thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là?
A 2,24 B 9,4 C.10,2 D 11,4
Bài 7: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dd H2SO4 lỗng dư thấy có
0,336 lít khí đktc Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là? A B 2,4 C 3,92 D 1,96
Bài 8: Cho 2,81g A gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dd H2SO4 0,1M Cô cạn dd
sau phản ứng, khối lượng muối gam?
A 3,81 B 4,81 C 5,21 D 4,8
Bài 9: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe dd HCl dư có 11,2 lít khí đktc dd X Cơ cạn dd X khối lượng muối khan thu ?
A 35,5 B 45,5 C 55,5 D 65,5
Bài 10 Sục hết lượng khí clo vào dd hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu 2,34g NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng ?
A 0,1 B 0,15 C 0,02 D 0,04
Bài 11: Hòa tan hết 38,6g hỗn hợp gồm Fe M dd HCl dư có 14,56 lít khí đktc Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là?
A 48,75 B 84,75 C 74,85 D 78,45
Bài 12: Cho tan hoàn toàn 8g X gồm FeS FeS2 290ml dd HNO3, thu NO dd Y
Để tác dụng hết với chất Y, cần 250ml dd Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung
ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32,03g rắn Z a Khối lượng chất X
A 3,6 & 4,4 B 4,4 & 3,6 C 2,2 & 5,8 D 4,6 & 3,4 b Thể tích khí NO đktc thu là?
A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 c Nồng độ mol lít dd HNO3 dung là?
A B 1,5 C D 0,5
Bài 13: Thổi 8,96 lít CO đktc qua 16g FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng
qua dd Ca(OH)2 dư thấy tạo 30g kết tủa Khối lượng sắt thu là?
A 9,2 B 6,4 C 9,6 D 11,2
Bài 14: Thực phản ứng nhiêt nhôm với 9,66g X gồm FexOy nhôm, thu hỗn hợp rắn
Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư, thu dd D, 0,672 lít khí đktc chất rắn khơng tan Z Sục khí CO2 đến dư vào dd D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn
a Khối lượng FexOy Al X là?
A 6,96 & 2,7 B 5,04 & 4,62 C 2,52 & 7,14 D 4,26 & 5,4 b Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định
Bài 15: Khử hồn tồn 32g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 thấy tạo 9g H2O Khối lượng
hỗn hợp kim loại thu là?
A 12 B 16 C 24 D 26
Bài 16: Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng oxit Fe3O4 CuO nung nóng đến phản
ứng xảy hoàn toànthu dược 2,32g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là?
(3)Bài 17: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lưỡng dư,
thu 1,344lít NO đktc dd X Cô cạn X thu mg muối khan Giá trị m là: A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36g (ĐH khối A 07)
Bài 18: Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp Mg, Al 500ml dd HCl 1M H2SO4 0,28M thu
dd X 8,736 lít khí H2 đkc Cơ cạn dd X thu lượng muối khan
A 38,93 B 103,85 C 25,95 D 77,86 (CĐ 08)
Bài 19: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào HNO3 đủ, thu
dd X( chứa muối sunfat) khí NO Gía trị a là?
A.0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 (ĐH khối A 07) Bài 20. Nung hỗn hợp gồm 15,2g Cr2O3 mg Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn,
thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thu V lít khí H2 đkc
Giá trị V là?
A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 3,36 (ĐH khối A 07)
Bài 21: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M
vừa đủ Cô cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan
A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 (ĐH khối A 07) Bài 22:Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến
phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam (ĐH khối A 09)
Bài 23
:Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO410% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D.88,20 gam (ĐH khối A 09)
**************************
CHUYÊN ĐỀ 2
PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
I NỘI DUNG
Dưa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất
- dựa vào phương trình hóa học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng(AB) x mol A Bmol B.(với x;y tỉ lệ cân phản ứng)
- tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại
phương pháp thường áp dụng giải tốn vơ hữu cơ,tránh việc lập nhiều phương trình ,từ khơng giải hệ phương trình phức tạp
II-
BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1. hòa tan 14 g hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư ,thu dung
dịch A 0,672lít khí(đktc).Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan.m có giá trị A.16,33g B.14,33g C.9,265 g D.12,65g
Hướng dẫn: Theo phương pháp tăng giàm khối lượng ta có:
Cứ molCO32- mol Cl- + mol CO2 lượng muối tăng 71 – 60 = 11 gam
Theo đề mol CO2 0,03mol khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33g
Vậy khối lượng muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33g
Bài 2. Nhúng nhôm nặng 45 g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Sau thời gian
lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát
(4)Bài 3. Hòa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A,B(đều có hóa trị II)vào nước dung dịch X để làm kết tủa hết ion CL- có dung dịch x người ta cho dung dịch x tác dụng
với dung dịch AgNO3 thu 17,22g kết tủa lọc bỏ kết tủa,thu dung dịch Y.Cô cạn
Yđược m g hỗn hợp muối khan.mcỏ giá trị
A.6,36g B.63,6g C.9,12g D.91,2g
Bài Một bình cầu dung tích 448ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hóa,sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03g.Biết thể tích nạp đktc.Thành phần %về thể tích 0z0n hỗn hợp sau phản ứng
A.9,375% B.10,375% C.8,375% D.11,375%
Bài 5 Hịa tan hồn toàn 4g hỗn hợp MCO3và M/CO3vào dung dịch HCl thấy V lít khí
(đktc).Dung dịch thu đêm cạn thu 5,1g muối khan Gía trị V
A.1,12L B.1,68L C.2,24L D.3,36L
Bài 6. cho 1,26g kim loại tác dụng với dung dịch H2S04 loãng tạo 3,42g muối sunfat.Kim
loại
A Mg B Fe C Ca D Al
Bài7. hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCLta thu đ ược 12,71g muối khan Thể tích khí H2 thu (đktc)là
A.0,224L B.2,24L C.4,48L D.0,448L
Bài 8. cho hịa tan hồn toàn a g Fe304trong dung dịch HCl,thu dung dịch D,cho D tác
dụng với dung dịch NaOH dư,lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi ,thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4g.Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Gía trị a,b lần lược
A 46,4và 48g B 48,4 46 g C 64,4 76,2 g D.76,2 64,4 gBài Bài 9. cho 8g hỗn hợp Agồm Mg vàFe tác dụng hết với 200ml dung dịch CuSO4đến phản ứng
kết thúc ,thu 12,4g chất rắn Bvà dung dịch Dcho dung dịch D tác dụng với dd NaOH dư,lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8g hỗn hợp gồm 0xit
a khối lượng Mg Fe A
A.4,8 3,2g B.3,6 4,4g C.2,4 5,6 g D.1,2 6,8g
b.Nồng độ mol dung dịch CuSO4là
A.0,25M B.0,75M C.0,5 M D.0,125M
c.Thể tích NO hịa tan B dung dịch HNO3dư
A.1,12L B.3,36L C.4,48L D.6,72L
Bài 10 Hịa tan hồn tồn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A ,B nhóm IIAvào dung dịch HCLthu 1,12L CO2(ĐKTC).kim loại A,Blà
A.Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D.Sr Ba
Bài11 X Y hai nguyên tố halogen chu kỳ lien tiếp bảng tuần hoàn để kết tủa hết ion X,Y dung dịch chứa 4,4g muối natri chúng cần 150mldung dịch AgNO3 0,4 M.X
và Y
A Fl0,clo B Clo,brom C Brom,iot D.không xác định
Bài 12 Hỗn hợp Xgồm kim loại A,B nằm nhóm IA.lấy 7,2g X hịa tan hồn tồn vào nước thu 4,48l hiđro(ở đktc).A,B
A Li,Na B Na,K C K,Rb D.Rb,Cs
Bài 13: Tiến hành thí nghiệm sau:
TN1: Cho mg Fe dư vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M
(5)Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu TN Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1= 10V2 C V1 = 5V2 D V1= 2V2 (ĐH khối B 08)
Bài 14: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí
dư Sau phản ứng hoàn toàn, đưa nhiệt độ ban đầu,thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí.Biết áp suất bình trước sau phản ứng nhau, mối lien hệ
a b ( biết S+4và thể tích chất rắn khơng đáng kể) ĐH khối B 08
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
Bài 15: Cho mg hỗn hợp Zn , Fe vào lượng dư CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dd
thu mg chất rắn % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu (ĐH khối A 07) A 90,27 B 82,20 C 85,30 D 12,67
************************* ********************** CHUYÊN ĐỀ
PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH
I NỘI DUNG- Định luật bảo tồn điện tích áp dụng trường hợp nguyên tử, phân tử, dd trung hòa điện
- Trong phản ứng trao đổi ion dd chất điện li sở định luật bảo toàn địên tích ta thấy có điện tích dương âm ion chuyển vào kết tủa khí tách khỏi dd phải trả lại cho dd nhiêu điện tích dương âm
II BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần nhau: Phần tan hết dd HCl, tạo 1,792lít H2 đktc
Phần Nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84g chất rắn Khói lượng hỗn hợp kim loại là?
A 2,4 B 3,12 C 2,2 D 1,8
Hướng dẫn : Nhận xét: Số mol điện tích kim loại A B phần khơng đổi, số mol điện tích âm phần nhau Ta có: O-2 = 2Cl
NO (trong oxit) = 1/2n Cl (trong muối) = nH2 = 1,796/22.4 = 0,08mol
mKl = moxit - moxi = 1,56g khối lượng ban đầu là: 1,56.2 = 3,12g
Bài 2: Dung dịch A có chứa ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1molCl- 0,2mol NO
-3 Thêm vào V ml
dd Na2CO3 1M đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là?
(6)Bài 3: Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1mol HCO3-, 0,3mol Na+ Thêm V ml
dd Ba(OH)2 1M vào dd A thu dược lượng kết tủa lớn Giá trị V là?
A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,5
Bài 4: Cho tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp Al & Al2O3 500ml dd NaOH 1M thu 6,72 lit
H2 đktc dd D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn là?
A 0,175 B 0,25 C 0,336 D 0,52
Bài 5: Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Mg, Fe dd HCl 4M thu 300ml dd NaOh 2M Thể tích dd HCl dung là?
A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,2
Bài 6: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700ml dd HCl 1M thu
được 3,36 lit H2 dd D Cho dd D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí
đến khối lượng khơng đổi chất rắn Y Khối lượng Y là?
A 16 B 32 C D 24
Bài 7: Trộn 100ml dd AlCl3 1M với 200ml dd NaOH 1,8M thu kết tủa A dd D
a Kết tủa A là?
A 3,12 B 6,24 C 1,06 D 2,08 b Nồng độ mol/l chất D là?
A.NaCl 0,2M & NaAlO2 0,6M B NaCl 1M & NaAlO2 0,2M
C NaCl 1M & NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M & NaAlO2 0,4M
Bài 8: Thêm mg K vào 300ml dd Chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Chư từ từ
dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa lớn
m có giá trị là? (CĐ khối A, B 2007
A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Bài 9: Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6mol, Fe2+ = 0,3mol, Cl- a mol , SO
42- = b mol Cô cạn
dd A thu 140,7g Giá trị a b là? ( CĐ khối A 2007
A 0,6 & 0,9 B 0,9& 0,6 C 0,3 & 0,5 D 0,2 & 0,3
Bài 10: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp Fe2O3 , MgO, ZnO 500ml dd axit H2SO4 0,1M
(7)Bài 11: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl-trong 100ml dd X cần
700ml dd chứa ion Ag+ có nơng độ 1M Cơ cạn dd X thu 35,55g muối Tính CM cation
tương ứng ddX
A 0,4& 0,3 B 0,2& 0,3 C & 0,5 D 2&
Bài 12: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần + Phần tan hết dd HCl tạo 1,792 lít khí H2 đkc
+ Phần nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 2,84g chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là?
A 2,4 B 3,12 C 2,2 D 1,8
Bài 13: Cho mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit khí H2
đkc Thể tích dd H2SO4 2M để trung hịa dd X là?
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Bài 14: Trộn 100ml dd AlCl3 1M với 200ml dd NaOH 1,8M thu kết tủa A dd D Tính
khối lượng kết tủa A
A 3,12 B 6,24 C 1,06 D 2,08
Bài 15: Cho x gam hỗn hợp kim loại gồm Na, K, Ba vào nước dư thu 500ml dd X có PH = 13 V lít khí H2 đkc Giá trị V là?
A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 5,6 ****************************** CHUYÊN ĐỀ 4
PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I NỘI DUNG.
Trong phản ứng oxi hóa khử, số mol electron mà chất khử nhường số mol electron mà chất oxi hóa nhận
ne nhận = ne nhường nN0-3= a.nX
Sử dụng tốn có phản ứng oxi hóa khử, đặc biệt tốn có nhiều chất oxi hoa, nhiều chất khử
Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối số nguyên tố mà không quan tâm đến trỉnh biến đổi trung gian
Nếu có nhiều chất khử nhiều chất oxi hóa ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng electron nhường cân
(8)Câu 1: Hịa tan hồn tồn 5,4g kim loại dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít NO (đktc) Kim loại
trên là: A Mg B Cu C Fe D Al
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 9,6g kim loại dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít N2O (đktc) Kim loại
trên là: A Mg B Cu C Fe D Al
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 69 kim loại dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít N2(đktc) Kim loại
là: A K B Ca C Ba D Na
Câu 4: Cho 5,4g kim loại hóa trị tan hết H2SO4 đặc nóng dư thu 6,72 lit khí SO2 đkc Kim loại
là: A Fe B Al C Mg D Cr Vấn đề 2:Tìm sản phẩm khử
Câu 5:Hịa tan hồn toàn 16,8g Fe dung dịch HNO3 dư , thu 20,16 lít X (đktc) Khí là:
A N O2 B NO C N2 D NO2
Câu 6: Cho 0,8mol Mg tan hết HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí X Tìm khí X ?
A NO B N2O C NO2 D N2
Câu 7: Cho 1,3g Zn tan H2SO4 đặc , để oxi hóa Zn lượng axit phải dùng 1,96/3gam Hỏi sản phẩm khử
là ?
A SO2 B S C H2S D Kết khác
Vấn đề 3: Tính khối lượng muối thu được
Câu 8.Hịa tan hồn tồn 9,6g kim loại dd HNO3 dư thu 2,24 lít N2O (đktc) Số mol HNO3 bị khử
là:
A 0,4 B 0,2 C 0,1 D 0,8
Câu 9.Hòa tan 24,8g hỗn hợp Fe Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít NO(đktc) Khối lượng Fe
là:
A 11,2g B 5,6g C 16,8g D 19,2g
Câu 10.Hòa tan 14,1g hỗn hợp Al Mg dd HNO3 dư thu 0,05 mol N2O 0,1 mol N2 Khối lượng
của Al là:
A 2,7g B 5,4g C.8,1g D 10,2g
Câu 11.Hòa tan 27,4g hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 0,4 mol NO 1,2 mol NO2 Khối
lượng Al là:
A 16,2g B 5,4g C.8,1g D 10,2g
Câu 12.Hòa tan 27,4g hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 0,4 mol NO 1,2 mol NO2 Khối
lượng Al là:
A 16,2g B 5,4g C.8,1g D 10,2g
Câu 13.Hòa tan 24,6g hỗn hợp Al Cu dung dịch HNO3 dư thu 0,2 mol NO 0,6 mol NO2 Khối
lượng Al là:
A 16,2g B 5,4g C.8,1g D 10,2g Bài toán tổng hợp:
Bài1: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu 11,8g hỗn hợp chất rắn Hịa tan hồn tồn chất rắn dd HNO3 lỗng thu đực 2,24 lít khí NO đktc Giá trị m là?
A 5,02 B 9,94 C 15,12 D 20,16
Bài 2: Hòa tan hồn tồn 43,2g Cu vào dd HNO3 lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa
thành NO2, sục vào nước có dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 V oxi tham gia
vào trình
A.5,04 B 7,56 C 6,72 D 8,96
Bài 3: Chia 44g X gồm Fe & M có hóa trị không đổi thành phầ Phần 1: Tan vừa đủ lit dd HCl thu 14,56 lít H2 đktc
Phần 2: Tan hoàn toàn dd HNO3 thu đực 11,2 lit NO đktc
a Nồng độ mol/l dd HCl là?
A 0,45 B 0,25 C 0,55 D 0,65 b Khối lượng muối clorua thu
A 65,54 B 68,15 C 55,64 D 54,65 c Kim loại m là?
(9)Một hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg có khối lượng 26,1g chia làm phẩn Phần 1: Cho tan hết dd HCl thu 6,72 lit khí
Phần 2: Cho tác dụng với dd NaOH thu 3,36 lít khí
Phần 3: Cho tác dụng với dd CuSO4 dư, lọc lất toàn chất rắn thu sau phản ứng đem
hịa tan dd HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2
Thể tích khí NO2 thu là?
A 26,88 B 53,7 C 13,44 D 44,8
Bài 5:Hịa tan hồn tồn 17,4g hỗn hợp Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít Nếu cho 34,8g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2
(đktc) Giá trị V là?
A 11,2 lit B 22,4 lit C 53,76 lit D 76,82 lít Bài 6: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau:
- Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần nung oxi thu 2,84gam hỗn hợp oxit Giá trị m là?
A 1,56g B 2,64gam C 3,12 gam D 4,68 gam
Bài 7:
Cho tan hoàn toàn 3,6g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dungdịch D gồm 0,04 mol NO 0,01mol N2O Cho D tác dụng với dd NaOH dư, lọc nung kết
tủa đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn a Giá trị m là?
A 2,6 B 3,6 C 5,2 D 7,8
Bài 8: Cho luồng khí CO qua mg Fe2O3 nung nóng, thu 14g hỗn hợp X gồm chất
rắn Cho X tan hoàn toàn dd HNO3 thu 2,24 lít khí NO đktc Giá trị m là?
A 16,4 B 14,6 C 8,2 D 20,5
Bài 9: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dd HNO3 2M thu dược 0,15 mol
NO, 0,05 mol N2O dd D Cô cạn dd D , khối lượng muối khan thu là?
A 120,4 B 89,8 C 116,9 D Kết khác
Bài 10: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X làm phần
bằng Phần cho tác dụng với dd HNO3 dư, thu 0,02 mol NO 0,03mol N2O Phần
2 cho tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, thu V lít (đktc) SO2 Giá trị V là?
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Bài 11: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành phần Phần cho tác dụng với
dd NaOH dư, thu 0,3mol khí Phần tan hồn tồn dd HNO3 thu 0,075 mol khí
Y Y là?
A NO2 B NO C N2O D N2
Bài 12: Cho tan hoàn toàn 3,76g hỗn hợp X gồm S, FeS, FeS2 dd HNO3 thu 0,48 mol
NO2 dd D Cho D tác dụng với dd Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không
đổi, mg rắn Giá trị m là?
A 11,650 B 12,815 C 13,98 D 15,145
Bài 13: Trộn 0,54g Al với hỗn hợp Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều
kiện khơng có khơng khí thời gian, hỗn hợp rắn X Hòa tan X dd HNO3 đặc,
nóng dư thể tích NO2 thu là?
A 0,672 B 0,896 C 1,12 D 1,344
Bài 14: Hòa tan mg Al lượng dư hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít hỗn
hợp khí NH3 H2 với mol Giá trị m là?
A 6,75 B 7,59 C 8,1 D 13,5
Bài 15: Hòa tan hịa tồn 11,2g Fe vào dd HNO3 dd X 6,72 lit hỗn hợp khí Y gồm NO
(10)A NO2 B N2O C N2 D NH3
Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 12g gồm Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 dư thu V lít
khí X gồm NO & NO2 dd Y ( có axit dư muối) Tỉ khối khí so với H2 = 19 V
có giá trị là? (ĐH khối A 07)
A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36
Bài 17: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch
X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so
với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Bài 18: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml
khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
là
A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al
Bài19: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn,
thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20
( Từ Bài 17-19 trích đề thi ĐH khối A 09)
Bài 20: Hỗn hợp X gồm Cu & Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : Lấy mg X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7mol HNO3.Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y
gồm NO & NO2 Giá trị m là?
A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50
Bài 21: Cho hỗn hợp chứa 0,15mol Cu & 0,15 mol Fe phản ứng vừa đủ với dd HNO3
0,2mol khí NO( sản phẩm khử nhất).Tổng khối lượng muối dd sau phản ứng? A 64,5 B 40,8 C 51,6 D 55,2
Bài 22: Hòa tan 5,6g hỗn hợp Fe , Cu vào dd HNO3 1M, sau phản ứng xảy hịa tồn
3,92g chất rắn khơng tan khí NO ( sản phẩm khử nhất) Biết hỗn hợp Cu chiếm 60% khối lượng Thể tích dd HNO3 là?
A 0,07 B 0,08 C 0,12 D 0,016
Bài 23: Hòa tan 14,8g hỗn hợp gồm Fe ,Cu vào lượng dư dd chứa HNO3 H2SO4 đặc
nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO2 2,24 lít khí SO2 Khối lượng Fe hỗn
hợp là?
A 5,6 B 8,4 C 18 D 18,2
Bài 24: Cho hỗn hợp chứa 0,05mol Fe 0,03mol Al tác dụng với 100ml dd Y gồm AgNO3 &
Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác
dụng với HCl dư thu dược 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y là? A 0,3 B 0,4 C 0,42 D 0,45 Bài 25: Chia 10g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn thành phần nhau: Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu 21g hỗn hợp oxit
Phần 2: Hịa tan HNO3 đặc nóng dư, V lít NO2 (sản phẩm nhất)
V có giá trị là?
A 44,8 B 22,4 C 89,6 D 30,8 Bài 26: Chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành phần Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư 0,15mol H2
Phần 2: Cho tan HNO3 dư V lít khí NO ( sản phẩm khử nhất)
V có giá trị là?
(11)Bài 27: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lỗng dư,
thu 1,344 lít khí NO( sản phẩm khử nhất) dd X Cô cạn dd X thu mg muối khan Giá trị m là? (ĐH khối A 08)
A 38,72 B 35,60 C 49,09 D 34,36
Bài 28: Trộn 5,6g bột sắt với 2,4g bột lưu huỳnh nung nóng ( điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với HCl dư , thu khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 đkc V có giá trị
là? (CĐ khối A,B 07)
A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48
Bài 29: Cho 3,6g Mg tác dụng hết với dd HNO3 dư, sih 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử
nhất) đkt Khí X là? ( CĐ khối A, B 08)
A N2O B NO2 C N2 D NO
Bài 30: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư Sauk hi phản ứng xảy hoàn tồn thu
0,896 lít khí NO đkc dung dịch X Khối lượng muối thu khí làm bay dd X là? A 8,88 B 13,92 C 6,52 D 13,32 (ĐH khối B 08)
Bài 31: Cho mg hỗn hợp X gồm Al,Cu vào dd HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lit khí đkc Nếu cho mg hỗn hợp X vào lượng dư HNO3 đặc nguội,sau kết thúc phản
ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) đkc.Giá trị m là? (ĐH khốiB 08 )
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Bài 32: Hỗn hợp A gồm 11,2g Fe & 9,6g S Nung A sau thời gian hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S Hòa tan hết B H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 đkc V có giá trị là?
A 6,72 B 33,6 C 20,16 D 36,88
Bài 33: Trộn 2,7g Al với 20g hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 đun nóng sau thời gian thu
hỗn hợp A Hịa tan A HNO3 thu 8,064 lít khí NO2 đkc Khối lượng oxit sắt lần
lượt là?
A 13,92 & 6,08 B 11,6 & 8,4 C 15 & D 3,48 & 16,52
Bài 34: Cho tan hoàn toàn 8,0g X gồm FeS FeS2 290ml dd HNO3, thu đươc khí NO
dd Y Để tác dụng hết với chất Y, cần 250ml dd Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem
nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32,02g chất rắn X + Khối lượng chất X là?
A 3,6 & 4,4 B 4,4 & 3,6 C 2,2 & 5,8 D 4,6 & 3,4 + Thể tích khí NO đkc là?
A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 + Nồng độ mol dd HNO3 dùng
A 1M B 1,5 C D 0,5
Bài 35: Đốt cháy hết a mol Fe oxi thu 5,04g A gồm hỗn hợp oxit sắt Hịa tan hồn tồn A HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO & NO2 Tỉ khối cỷa Y
H2 19 Tìm a?
A 0,03 B 0,04 C 0,07 D 0,05
Bài 36: Cho 9,94g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thu
3,584 lít khí NO đkc Tổng khối lượng muối khan tạo thành là?
A 39,0 B 39,7 C 29,7 D 50,0
Bài 37: Cho mg Al tan hồn tồn dd HNO3 thấy 11,2 lít (đkc) hỗn hợp khí A
gồm N2, NO, N2O có tỉ lệ tương ứng 2:1:2 Giá trị m là?
(12)Bài 38: Hỗn hợp A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 2,4g Mg & 4,05g Al tạo 18,525g hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo thể tích khí clo hỗn hợp là?
A 63,12% B 44,32% C 52,3% D 55,56%
Bài 39: Hịa tan hồn tồn 28,8g Cu vào dd HNO3 lỗng , tất khí NO thu đem oxi hóa
thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đkc
tham gia vào trình là? (ĐH khối B năm 08)
A.100,8 B 10,08 C 50,4 D 5,04
Bài 40: Hịa tan hồn tồn mg Fe3O4 vào dd HNO3 lỗng , tất khí NO thu đem oxi hóa
thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đkc
tham gia vào trình 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4 là?
A.139,2 B 132,9 C 129,3 D 192,3
Bài 41: Hòa tan hết 10,8g kim loại M HNO3 dư dd A ( khơng có khí ra) Cho
NaOH dư vào dd A thấy có 3,36 lít khí đkc Kim loại M là?
A Al B Cu C Fe D Zn
Bài 42: Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hóa trị khơng đổi (khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy điện hóa) Cho X phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu 1,12 lit NO
Nếu cho X tác dụng với HNO3, thể tích N2 thu là?
A 0,224 B 0,336 C 0,448 D 0,672
Bài 43: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có mol tác dụng hết với dd HNO3 thu
ddược hỗn hợp khí gồm 0,09mol NO2 0,05mol NO Số mol chất là?
A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36
Bài 44: Hòa tan hết 0,04mol A gồm Mg Al H2SO4 đặc nóng thu 0,05mol sản
phẩm khử X có chứa lưu huỳnh X là?
A H2S B S C SO2 D SO3
Bài 45: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 phản ứng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí X & Y
có tỉ khối H2 22,75 Thành phần % khối lượng Fe Strong hỗn hợp là?
A 21 B 37 C 19,5 D 14.43
Bài 46: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun
nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
(ĐH khối B năm 09)
A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9
Bài 47: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng
thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3
(dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m (
ĐH khối B năm 09)
A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25
Bài 48:Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn toàn với 14,6 gam hỗn
hợp X (
ĐH khối A năm 09)
A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít
(13)CHUYÊN ĐỀ 5
GIẢI BÀI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP ION THU GỌN I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP.
- Để giải toán theo phương pháp trước hết chug ta phải nắm vững bảng tính tan, điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy
- Khi pha trộn hỗn hợp X( nhiều dd bazơ) với hỗn hợp Y ( nhiều dd axit) ta cần ý đến tổng mol ion OH- & tổng mol ion H+, viết phương trình H+ + OH
- H2O
- Tổng khối lượng dd muối sau phản ứng tổng khối lượng ion tạo muối II BÀI TẬP ÁP DỤNG.
Bài 1: Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dd X làm phần
Phần :Tác dụng với lượng dư NaOH thu 0,672 lit khí (đkc) 1,07g kết tủa Phần 2: Tác dụng với lượng dư BaCl2, thu 4,66g kết tủa
Tổng khối lượng muối thu sau cô cạn dd X là? (CĐ khối A, B 2008) A 3,73 B 7,04 C 7,46 D 3,52
Bài 2: Cho 3,2g Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sauk hi
các phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO ( sản phẩm khử nhất) đkc V có giá trị là? (ĐH khối A 2008)
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Bài 3: Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với Vml dd HCl 0,03M 2Vml dd Y Dung dịch Y có pH là? ( CĐ khối A, B 2008)
A B C D
Bài 4: Trộn 100ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH a mol/l thu
200ml dd có pH = 12 Giá trị a là? (ĐH khối B 2008)
A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12
Bài 5: Cho mẫu hợp kim Na- Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit H2 đkc
Thể tích dd axit H2SO4 2M cần dung để trung hòa dd X là? (ĐH khối B 2007)
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Bài 6: Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M & NaOH 0,1M với 400ml dd gồm H2SO4 0,0375M &
HCl 0,0125M thu dd X Giá trị pH dd X là? (ĐH khối B 2007) A B C D
Bài 7: Cho mg hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M
thu 5,32 lít khí H2 đkc dd Y Dung dịch Y có pH là? (ĐH khối A 2007)
A B C D Bài 8: Thực thí nghiệm:
- TN1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M V1 lít khí NO
- TN2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO40,5M V2 lít khí NO
(14)A V2 = 2,5V1 B V2=1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1
Bài 9: Cho 2,4g hỗn hợp Mg Fe vào 130ml dd HCl 0,5M Thể tích khí là? A 0,336 B 0,728 C 2,912 D 0,672
Bài10: Cho mg A gồm Fe Zn vào lít dd HCl 0,4mol khí, thêm tiếp lít dd HCl thêm 0,1mol Nồng độ mol dd HCl là?
A 0,4 B 0,8 C 0,5 D 0,25
Bài 11: Lấy khối lượng kim loại R tác dụng với H2SO4 đặc nóng với H2SO4 lỗng thấy
mol SO2 gấp 1,5 lần mol H2 Vậy R kim loại nào?
A Mn B Al C Mg D Fe
Bài 12: Cho 3,9g X gồm Al & Mg tác dụng với 100ml dd Y chứa HCl 3M H2SO4 1M Kết
luận sau hợp lí nhất?
A X tan không hết B Axit dư C X & axit đử D không kết luận Bài 13: Cho 0,09mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3 khí NOduy Cho tiếp
H2SO4 loãng dư vào, Cu tan hết thu thêm V ml NO đkc V có giá trị là?
A 1344 B 672 C 448 D 224
Bài 14: Trộn dd X chứa NaOH 0,1M , Ba(OH)2 0,2M với dd Y ( HCl 0,2M; H2SO40,1M) theo tỉ
lệ thể tích đê dd thu có pH = 13?
A Vx: VY = 5:4 B VX:Vy = 4:5 C Vx: VY = 5:3 D Vx: VY =6:4
Bài 15: Dung dịch A chứa NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,04M, hấp thụ 0,672 lít khí CO2 đkc vào
500ml dd A thu lượng kết tủa là?
A 10 B C 20 D
Bài 16: Cho 84,6g hỗn hợp gồm muối CaCl2 BaCl2 tác dụng hết với lít dd chứa Na2CO3
0,25M (NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1g kết tủa Thêm 600ml Ba(OH)2 1M vào dd sau phản
ứng Khối lượng kết tủa thể tích khí bay đkclà?
A 9,85 & 26,88 B 98,5 & 26,88 C 98,5 & 2,688 D 9,85& 2,688
Bài 17: Cho 200ml dd A chứa HCl 1M & HNO3 2M tác dụng với 300ml dd NaOH 0,8M
KOH dd C Biết để trung hòa dd C cần 60ml HCl 1M Nồng độ KOH là? A 0,7 B 0,5 C 1,4 D 1,6
Bài 18: 100ml dd X chứa H2SO4 2M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100ml dd Y gồm bazơ
NaOH Ba(OH)2 tạo 23,3g kết tủa Nồng độ mol baơ là?
A 0,4 & B & 0,1 C 0,4 & 0,1 D & 1M
Bài 19: Trộn 100ml dd A chứa KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO3 1M
Na2CO3 1M thu dd C Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dd C thu
được V lít CO2 dd E Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu mg kết tủa m V có giá trị
là?
A 34 & 3,24 B 82,4 & 2,24 C 43 & 1,12 D 82,4 & 5,6
Bài 20: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 FeO với số mol 0,1mol Hòa tan
hết X vào dd Y gồm HCl H2SO4 loãng dư, thu dd Z Nhỏ từ từ dd Cu(NO3)2 1M vào dd
Z khí NO ngừng Thể tích dd Cu(NO3)2 cần dung thể tích khí
đkc là?
A 25ml& 1,12lit B 50ml & 2,24lit C 500ml & 2,24lit D 50ml & 1,12 lit
Bài 21: Hòa tan 6,4g Cu vào 120ml dd hỗn hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M thu dd A
và V lít NO đkc Thể tích NO khối lượng muối khan thu sau cô cạn A là? A 1,344 & 11,52 B 1,344 & 14,25 C 1,344 & 1425 D 1,234 & 13,24
(15)HCl gấp lần mol H2SO4 Để trung hịa ½ dd Y cần hết V lít dd Z Tổng khối lượng muối khan
tạo thành phản ứng trung hòa là?
A 18,64 B 18,46 C 27,4 D 24,7
Bài 23: Hầp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 đkc vào 800ml dd A chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2
0,05M thu kết tủa X dd Y Khối lượng dd Y so với khối lượng dd A A tăng 4,4 B tăng 3,48 C giảm 3,48 D giảm 4,4
Bài 24: Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,1M với 250ml dd Ba(OH)2 aM thu
được mg kết tủa 500ml dd có pH = 12 Giá trị a m là?
A 0,3 & 5,825 B 0,15 & 5,825 C 0,12 & 6,99 D 0,3 & 6,99
Bài 25: Dung dịch B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dd B vào 100ml dd Zn(NO3)2
1M thấy cần dung Vml dd B khơng cịn kết tủa V có giá trị là? A 120 B 140 C 160 D 180ml
Bài 26: mg hỗn hợp muối vào H2O dd A chứa ion Na+, NH4+, CO32-, SO42- Khi cho A
tác dụng với Ba(OH)2 dư đun nong thu 0,34g khí làm xanh quỳ tím ẩm 4,3g kết tủa
Còn cho A tác dụng với dd H2SO4 dư thu 0,224 llít khí đkc Giá trị m là?
A 3,45 B 2,38 C 4,52 D 3,69
Bài 27: Dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Cho 100ml dd B gồm KOH 1M NaOH
0,8M vào 100ml dd A, cô cạn dd sau phản ứng thu mg chất rắn Giá trị m là? A 13,63 B 13,36 C 15,63 D 15,09
Bài 27: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch
X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V (ĐH khối A 08)
A 240 B 120 C 360 D 400
*************************** CHUYÊN ĐỀ 6:
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN VỀ NHÔM I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP:
1 Muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa:
Khi cho lượng dd chứa OH- vào dd chứa Al3+ thu kết tủa Al(OH)
3 Nếu mol
Al(OH)3 < mol Al3+ có trường hợp, có giá trị
- TH1 Lượng OH- thiếu, đủ để tạo kết tủa theo phương trình: Al3+ + 3OH- Al(OH)3.Khi
mol OH- tính theo kết tủa có giá trị nhỏ nhất.
- TH2: Lượng OH- đủ để xảy phản ứng
Al3+ + 3OH-
Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (2)
Trong xảy hoàn toàn, xảy phần Lượng OH- tính theo 2,
giá trị OH- lớn nhất.
2 Dung dịch H+ tác dụng với dd AlO
2- tạo kết tủa:
Khi cho từ từ dd chứa H+ vào dd Al3+ thu kết tủa Al(OH)
3 Nếu mol Al(OH)3 < mol
Al3+ có trường hợp, có giá trị đúng.
- TH1: Lượng H+ thiếu, đủ tạo kết tủa theo phương trình
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Khi lượng H+ tính theo kết tủa giá trị H+
nhỏ nhất.
(16)AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (2)
Trong xảy hoàn toàn, xảy phần Lượng H+ tính theo 2,
giá trị H+ lớn nhất.
II BÀI TẬP ÁP DỤNG:
Bài1: Cho hỗn hợp gồm Na & Al có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lit khí H2 đkc mg chất rắn không tan Giá trị m là?
(ĐH khối A 08)
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Bài 2: Hịa tan hồn tồn 0,3mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dd KOH dư, thu a mol hỗn
hợp khí dd X Sục khí CO2 dư vào X, lượng kết tủa thu 46,8g Giá trị a là?
A 0,55 B 0,6 C 0,4 D 0,45 (ĐH khối A 08) Bài 3: Chia mg Al thành phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với lượng dư dd NaOH, sinh x mol khí H2
- Phần 2: Tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O ( sản phẩm khử
nhất) Quan hệ x y ? CĐ khối A,B 08)
A x = 2y B y =2x C x = 4y D x = y
Bài 4: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe2O3 ( đk khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng đủ với dd NaOH 1M, sinh 3,36 lit khí H2 đkc Tính V dd HNO3 ( CĐ khối A,B 08)
A 150 B 100 C 200 D 300
Bài 5: Thêm mg K vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ
dd X vào 200ml dd Al2(SO4)30,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị
của m là? ( CĐ khối A 2007)
A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Bài 6: Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
15,6g Giá trị lớn V là? (ĐH khối B 07)
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Bài 7: Hỗn hợp X gồm Na & Al Cho mg X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho mg X vào dd NaOH dư thu 1,75V lít khí Các khí đo đkc Thành phần % theo khối lượng Na X là? (ĐH khối B 07)
A 39,87 B 77,31 C 49,87 D 29,87
Bài 8: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung
dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m
(ĐH khối B 09)
A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7
Bài 9: Cho 150ml dd NaOH 7M tá dụng với 100ml dd Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol/l NaOH
là?
A B.2 C D
Bài 10: Cho lít dd HCl vào dd chứa 0,2mol NaAlO2, lọc nung kết tủa đến khối lượng không
đổi 7,65g chất rắn Nồng độ mol/l HCl là?
A 0,15& ,35 B 0,15 & 0,2 C 0,2 & 0,35 D 0,2 & 0,3M
Bài 11: Hòa tan mg Al dd HCl thu 2,24 lít khí H2 đkc Néu hịa tan 2mg Al
Ba(OH)2 dư thể tích H2 thu đkc là?
(17)Bài 12: Cho lít dd NaOH cM vào a mol AlCl3 ta 0,05mol kết tủa, them tiếp lít dd
NaOH 0,06mol kết tủa a c có gía trị là?
A 0,1 & 0,06 B 0,09 & 0,15 C 0,06 & 0,15 D 0,15 & 0,09
Bài 13: Cho mg hoõn hợp Na & Al4C3 ( tỉ lệ mol 4:1) vào nước, sục CO2 dư vào, 31,2g
kết tủa Giá trị mg là?
A 21,3 B 16,7 C 23,6 D 19
Bài 14: Hỗn hợp kim loại Ba & Al ( tỉ lệ mol 1:3) hòa tan vào H2O dư thấy lại 2,7g chất
rắn, đồng thời có V lít khí H2 đkc V có giá trị là?
A 2,24 B.4,48 C 6,72 D 8,96
Bài 15: Hòa tan hết 4,32g kim loại R vào dd Ba(OH)2 có khí khối lượng dd
sau phản ứng tăng 3,84g R là?
A Cr B Al C Zn D Be Bài 16: Hỗn hợp X gồm K & Al:
- mg X tác dụng với H2O dư thu 0,4,ol H4
- mg X tác dụng với dd KOH dư thu 0,475 mol H2 Giá trị m là?
A 15,45 B 14,55 C 14,45 D 15,55
Bài 17: Sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 , sau phản ứng xong thu mg kết tủa nhận
thấy khối lượng dd giảm 4,42g Vậy khối lượng kết tủa ?
A 2,535 B.5,72 C 10,66 D 10,14
Bài 18: Cho 5,1g hỗn hợp X gồm Mg & Al tác dụng với O2 thu oxit Y có khối lượng
9,1g Số mol HCl cần để hịa tan hồn toàn Y là?
A 0,25 B 0,125 C 0,5 D 0,75
Bài 19: Sau thực phản ứnh nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối
lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 0,672 lít khí đkc (H% =100) Khối lượng A là?
A 1,08 B 1,62 C 2,1 D 5,1
Bài 20: Cho mg Al tan hoàn toàn 100ml dd Cu2+ 0,5M Ag+ 0,3M Sau phản ứng kết
thúc thu chất rắn nặng 5,16g Giá trị mg là?
A 0,24 B 0,81 C 1,17 D 0,48
***************************** CHUYÊN ĐỀ 7
LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC CỦA QUÁ TRÌNH CHUYỂN HĨA TÌM MỐI QUAN HỆ GIỮA CHẤT ĐẦU VÀ CHẤT CUỐI I NỘI DUNG:
Đối với toán hỗn hợp bao gồm nhiều trình phản ứng xảy ra, ta lập sơ đồ hợp thức, sau vào chất đầu chất cuối, bỏ qua phản ứng trung gian Vi dụ:
- Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, tan hoàn toàn dd HCl, dung
dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu mg chất rắn Tính m
Ta thấy, chất cuối Fe2O3, tính tổng mol Fe có A ta tính
(18)- Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng với dd HCl, cho từ từ dd NaOH vào dd thu đến kết
tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m
Ta cần lập sơ đồ Fe Fe2O3, Zn ZnO, Mg MgO tính khối lượng oxit
II BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: Cho 11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dd
A V lít khí H2 (đktc) Cho dd NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Lọc B nung
khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn a. V có giá trị là?
A 2,24 B 3,36 C 5,6 D 6,72 b Giá trị m là?
A 18 B.20 C 24 D 24
Bài 2: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,2mol Fe 0,1mol Fe2O3 vào đung dịch HCldư thu
được dd A ChoA tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá trị là?
A 23 B 32 C 24 D 42 Bài 3: Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 22g dược chia phần
Phần tác dụng với HCl dư thu dd A 8,96 lít H2 đktc Cho A tác dụng với dd
NaOH dư thu kết tủa B, lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m1
chất rắn
Phần cho vào dd CuSO4 dư đến phản ứng hồn tồn thu m2g chất rắn khơng
tan
a m1 có gía trị là?
A B 16 C 32 D 24 b m2 có gía trị là?
A 12,8 B 16 C 25,6 D 22,4
Bài 4: Cho tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 dd HCl thu 2,24 lít H2 đktc
và dd D Cho D tác dụng với dd NaOH dư lọc, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn, giá trị a là?
A B.12 C 16 D 24
Bài 5: 7,68g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260ml dd HCl 1M thu
được dd X Cho X tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thhu m gam chất rắn, giá trị m là?
A B 12 C 16 D 24
Bài 6: Cho hỗn hợp gồm 0,025mol Mg 0,03mol Al tác dụng với dd HCl thu dd A Thêm dd NaOH dư vào dd A thu mg kết tủa m có giá tị là?
A B 1,45 C 2,98 D 3,79
Bài 7: Cho 100ml dd FeSO4 0,5M tác dụng với dd NaOH dư Sau phản ứng thu kết tủa
đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn sau nung là? A B 5,35 C 3,6 D 6,4
Bài 8: Cho 0,2mol FeO 0,1mol Fe3O4 vào dd HCl dư, sau them NaOH dư vào, lấy kết tủa
nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi ta m g chất rắn m có giá trị là? A 21,6 B 38,67 C 40 D 48
Bài 9: Cho mg FexOy hòa tan dd HCl, sau them NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa nnung
trong khơng khí đến khối lượng không đổi ta mg chất rắn Cong thức oxit là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2
(19)PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT I NỘI DUNG:
- Sắt nguyên tố quan trọng, có nhiều ứng dụng đời sống có vị trí quan trọng ch] ơng trình hóa học phổ thong kì thi Tốt nghiệp THTO, Cao đẳng, Đại học
- Ngoài phương pháp nêu chuyên đề trên, toán sắt hợp chất cịn sử dụng them số cách giải nhanh sau đây:
+ Khi Fe3O4 tá dụng với chất oxi hóa, ta coi Fe3O4 hỗn hợp Fe2O3 FeO
Trong có FeO tham gia phản ứng oxi hóa - khử với mol FeO = mol Fe3O4
+ Vị trí sắt dãy điện hóa
Fe Fe2
> 23 Fe Fe
Do phản ứng xảy theo nhiều trường hợp khác
+ Trong tốn kìm cơng thức phân tử oxit sắt, cần tìm số mol Fe số mol oxi có oxit lập tỉ lệ mol Fe : O, suy công thức
+ Sử dụng phương pháp bảo toàn e với toán cho oxit sắt FexOy tác dụng với dd
HNO3 tạo sản phẩm khí khử N+5
+ Trong phản ứng khử oxit sắt Co, H2 … ta ln có:
nO (trong oxit) = nCO2 = nH2 = nH2O
II BÀI TẬP ÁP DỤNG:
Bài 1: Có oxit sắt dung để luyện gang Nếu khử oxit sắt CO nhiệt độ cao ta thu 0,84g Fe 0,448 lít CO2(đktc) CT oxit sắt là?
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định
Bài 2: Để hịa tan hồn tồn 10,8g oxit sắt cần vừa đủ 300ml dd HCl 1M Oxit sắt là? A FeO Fe2O3 C Fe3O4 D Cả FeO & Fe3O4
Bài 3: Hòa tan hết mg hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 có mol dd HNO3 thu
được 2,688 lít khí NO (đktc) Giá trị m là?
A 70,32 B.83,52 C 62,64 D 41,76
Bài 4: Hịa tan hồn tồn 8,64g oxit sắt dd HNO3 thu 0,896 lít NO (đktc) Oxit
sắt là?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả FeO & Fe3O4
Bài 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí
dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối lien
hệ a b ( biết sau phản ứng S mức oxi hóa + 4, thể tích chất rắn không đáng kể)
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối B năm 2008)
Bài 6: Cho 9,12gam hỗn hợp gồm Feo, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl dư Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dd Y Cô cạn Y thu 7,62g FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị
của m là?
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối B năm 08)
Bài 7: Thể tích dd HNO3 1M lỗng cần dung để hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm
0,15mol Fe 0,15mol Cu là: ( Biết phản ứng tạo chất khử NO)
A B 0.6 C 0,8 D 1,2 ( trích ĐH khối B năm 08) Bài 8: để hịa tan hồn toàn 2,32g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 trog mol FeO = mol
(20)A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,1 ( Trích ĐH khối A 08) Bài 9: Cho hỗn hợp gồm 2,7g Al 5,6g Fe vào 550ml dd AgNO3 1M Sauk hi phản ứng
xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m là?
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 ( trích ĐH khối A 08) Bài 10: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lỗng dư,
thu 1,344lit khí NO (đkc) dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là?
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 (Trích ĐH khối A năm 08) Bài 11: Cho V lít hỗn hợp khí đkc gồm CO H2, phan rứng hoàn toàn với lượng dư hỗn hợp
rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứngẩy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp
rắn giảm 0,32g Giá trị V là?
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 ( Trích ĐH khối A năm 08) Bài 12: Tiến hành TN sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam Fe dư vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M
- Thí nghiệm 2: Cho m gam Fe dư vào V2 lít dd AgNO3 0,1M
Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là?
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
( Trích ĐH khối B năm 08)
Bài 13: Nung nóng m gam hỗn hợp Al & Fe2O3 ( mơi trường khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, sinh 3,08 lít khí H2 đkc
- Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 đkc Giá trị m là?
A 22,75 B 21,4 C 29,4 D 29,43 ( Trích ĐH khối A năm 08) Bài 14: Cho 4,48 lít khí CO đkc từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức
của oxit sắt % khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là?
A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75%
( Trích đề TS cao đẳng 2007)
Bài 15: Hịa tan hồn tồn 8,64g oxit sắt dd HNO3 thu 0,896 lit khí NO(đkc)
duy Oxit sắt là?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A & C
Bài 16: Có loại oxit sắt dung để luyện gang Nếu khử oxit sắt CO nhiệt độ cao ta thu dược 0,84g Fe 0,448 lít khí CO2 đkc Cơng thức hóa học loại oxit sắt là?
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định
Bài 17: Để hịa tan hồn tồn 10,8g oxits sắt cần vừa đủ 300ml dd HCl 1M Oxit sắt là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A & C
Bài 18: Hòa tan hết mg hỗn hợp FeO, Fe3O4 & Fe2O3 có mol băng dd HNO3 thu
được 2,688 lít khí NO (đkc) Giá trị m là?
A 70,82 B 83,52 C 62,64 D 41,76
Bài 19: Cho miếng sắt nặng mg vào dd HNO3, sau phản ứng thấy có 6,72 lít khí NO2 đkc cịn
lại 2,4g chất rắn không tan Giá trị m là?
A 8,0 B 5,6 C 10,8 D.8,4
Bài 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm a mol FeS2 , 0,5a mol FeS 0,06 mol Cu2S vào HNO3
(21)Bài 21: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dd HNO3 1M thu
được dd B hỗn hợp C gồm 0,05mol N2O , 0,1mol NO lại 2,8g kim loại Giá trị V
là?
A 1,15 B 1,22 C 0,9 D 1,1
Bài 22: a mol Fe bị oxi hóa khơng khí 5,04g sắt oxit, hịa tan hoàn toàn oxit săt dd HNO3 thu dược 0,07mol NO2 Gía trị a là?
A 0,035 B 0,07 C 0,075 D 0,08
Bài 23: Hòa tan vừa đủ m gam hỗn hợp FeO & Fe3O4 dd chứa 1,2mol HCl Cô cạn dd
được 70,6g muối khan Giá trị m là?
A 37,6 B 32,8 C 30,4 D 26,8
Bài 24: Để hòa tan gam FexOy cần 52,14ml dd HCl 10% ( d = 1,05) Công thức oxit là?
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 & FeO
Bài 25: Nung a gam hỗn hợp Al2O3 & Fe3O4 với H2, thu b gam H2O & c gam chất rắn A
Hòa tan hết A HCl dư thu 0,045 mol H2 Giá trị b là?
A 0,18 B 0,36 C 0,54 D 1,08
Bài 26: Cho 14g Fe tác dụng vơí lít dd FeCl3 0,1M CuCl2 0,15M.Kết thúc phản ứng thu
được chất rắn A có khối lượng
A 9,6g B 6,4 C 12,4 D 11,2
Bài 27: Cho bột Fe tác dụng với dd chứa 0,02mol AgNO3 0,01mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết
thức thu chất rắn X có khối lượng gam Trong X có
A Ag, Fe B Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Fe
Bài 28: Cho 28g Fe vào dd chứa 1,1mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu chất rắn X sau
khi cô cạn dd muối thu m gam muối khan Giá trị m là?
A 31,4 B 96,2 C 118,8 D 108
******** CHUYÊN ĐỀ 9
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG GIỮA CO2 VỚI DUNG DỊCH BAZƠ,
H3PO4VỚI DUNG DỊCH BAZƠ
I PHƯƠNG PHÁP:
1 Phản ứng CO2 với dd bazơ
Ta có hai phản ứng
CO2 + OH- HCO3
CO2 + 2OH- CO32- + H2O
Như tùy theo tỉ lệ mol CO2 với OH- mà cho nhiều muối
Dạng 1: Biết số mol OH- CO
2 Xác định muối tạo thành
Nguyên tắc: T = mol CO2
OH
T Sản phẩm tạo thành
T ≤ Muối HCO3
(22)2-T = muối CO3
2-T > muối CO32- dư OH
-Dạng 2: Biết mol OH- sản phẩm Xác định lượng CO
2 (Hoặc bíêt molCO2 sản phẩm Xác
định lượng bazơ
Nguyên tắc: So sánh mol Ca(OH)2 mol CaCO3 - Nếu mol Ca(OH)2 = mol CaCO3 tạo CaCO3 - Nếu mol Ca(OH)2 khác mol CaCO3
Có trường hợp tốn ln có nghiệm
- Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, tạo CaCO3 - Trường hợp 2: Ngồi CaCO3, cịn có Ca(HCO3)2
Tổng mol CO2 = 2mol Ca(OH)2 – mol CaCO3
Chú ý : Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dd bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dd
Khối lượng dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa khối lượng dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ 2 Phản ứng H3PO4 với dd bazơ
Gọi K = mol
4 3PO
H OH
ta có khả
K Sản phẩm tạo thành
K < Muối H2PO4- ( H3PO4 dư)
K =1 Muối H2PO4
-1 < K < 2 muối H2PO4- & HPO4
2-K =2 HPO4
2-2 < K < muối HPO42 & PO4
3-K = PO4
3-K > PO43- & dư OH
-II Bài tập mẫu: (Phần tự luận)
Bài 1: Dẫn 6,72 lít CO2 đktc vào 200ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu
10g
Bài 2: Dẫn V lít CO2 vào 150ml dd Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19,7g kết tủa Tính V?
2,24 4,48 lít
Bài 3: Cho V lít CO2 vào200ml dd NaOH 2M ta thu 5,3g Na2CO3 Tính V CM chất
trong dd thu TH1 ( V= 1,12 ) 0,25M & 1,5M
TH2 ( V = 7,84) 0,25M & 1,5M
Bài 4: Cho 100ml ddH3PO4 3M tác dụng với 2000ml dd NaOH 2,5M
a Tìm khối lượng muối tạo thành ( 12 & 28,4)
b Tính nồng độ mol/l dd tạo thành( 0,33M & 0,67M)
Bài 5: Cho vào dd có chứa 21,84g KOH; 10,65g P2O5.Giả sử thể tích dd thay đổi khơng đáng
kể,hãy tính nồng độ mol/l muối dd thu ( 0,12M & 0,18M)
Bài 6: Đốt cháy 12g C cho toàn CO2 tạo tác dụng với mọt dd NaOH 0,5M.Với thể tích
nào dd NaOH ta
a Chỉ thu muối NaHCO3 (không dư CO2)
b Chỉ thu muối Na2CO3 (không dư NaOH)
c Cả muối với nồng độ mol/l NaHCO3 1,5lần mol/l Na2CO3? Nếu muối có
(23)2lit 4lit 2,8lit 3lit
Bài 7: Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước 400ml dd A Cho từ từ 100ml
dd HCl 1,5M vào dd A thu dd B có 1,008 lit khí (đkc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư
thu 29,55g kết tủa a Tính a
b Tính CM ion dd A ( bỏ qua cho nhận prton ion HCO3- CO32-)
c Người ta làm thí nghiệm ngược lại, cho từ từ dd A vào bình chứa 100ml dd HCl 5M Tính thể tích CO2 (đktc) tạo
mKHCO3 = 9,00g; mNa2CO3 = 11,13g
mol HCO3- = 0,09; mol CO32- = 0,105
1,68 < VCO2 < 2,688
Bài 8: Hỗn hợp X gồm Na2CO3 & K2CO3 Khi thêm từ từ 0,8 lit dd HCl 0,5M vào dd X thu
được 2,24 lít khí CO2 (đktc) dd Y Thêm Ca(OH)2 dư vào dd Y thu kết tủa A
a Tính khối lượng muối X khối lượng kết tủa A
b Thêm x gam NaHCO3 vào X, hỗn hợp X’ Cũng làm TH giống trên, thể tích dd HCl
0,5M thêm vào 0,8 lít, dd thu Y’ Thêm Ca(OH)
2 dư vào dd Y’ kết tủa
A’ nặng 30g Tính VCO
2 (đktc) x
m Na2CO3 = 21,2 mK2CO3 = 13,8g mKết tủa = 20g
VCO2 = 2,24 lít m NaHCO3 = 8,4g
* Phần trắc nghiệm:
Bài 1:Dẫn từ từ V lít CO đkc qua ống sứ chứa hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 ( nhiệt độ cao)
Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn X vào lượng dư dd Ca(OH)2
tạo thành 4g kết tủa V có giá trị nào?
A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224 ( Trích ĐTTSCĐ khối A, B 2008) Bài 2: Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (đkc) Thành phần % khối lượng quặng đôlômit là?
A 40% B 50% C 84% D.92% ( Trích ĐTTS ĐH khối B 2008) Bài 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 đkc vào 500ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2
0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là?
A.19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82 (Trích ĐTTS ĐH khối A 2008) Bài 4: Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sing cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là?
A 5,8 B 6,5 C 4,2 D 6,3 ( Trích ĐTTS ĐH khối B 2007)
Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 amol/l, thu 15,76g
kết tủa Giá trị a là?
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 ( Trích ĐTTS ĐH khối A 2007)
Bài 6: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa bmol Na2CO3 đồng thời khuấy V lít
khí đktc dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X có xuất kết tủa Biểu thức lien hệ V với a,b là?
A V = 22,4(a-b) B = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+ b) D V = 22,4(a+b) (Trích ĐTTS ĐH khối A 2007)
Bài 7: Đốt cháy hồn tịan 0,1mol C2H5OH cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml
dd Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu :
A 32,65g B 19,7 C 12,95 D 35,75g
Bài 8: Hấp thụ toàn 0,3mol CO2 vào dd chứa 0,25mol Ca(OH)2 Khối lượng dd sau phản ứng
(24)A Tăng 13,2 B Tăng 20 C Giảm 16,8 D Giảm 6,8
Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol etan hấp thụ toàn sản phẩm chày vào bình chứa 300ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu là?
A 8,4; 10,6 B 84; 106 C.0,84; 1,06 D 4,2; 5,3
Bài 10: Hấp thụ hoàn toàn 0,224lit CO2 (đktc) vào lit Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết
tủa Giá trị m là:
A B.1,5 C.2 D.2,5
Bài 11: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thu 0,5mol khí CO2 vào 500ml dd
A thu kết tủa có khối lượng là?
A B 1,2 C D 2,8g
Bài 12: Hấp thụ hết 2,24 lit CO2 đktc vào lit dd chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu
kết tủa có khối lượng là?
A B 15 C 10 D
Bài 13: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M Hấp thụ 7,84 lít CO2 đktc vào lít
dd X khối lượng kết tủa thu ?
A 29,55 B 9,85 C 68,95 D 39,4g
Bài 14: Hấp thụ hét CO2 vào dd NaOH dd A Chia A làm hai phẩn nhau:
+ Cho dd BaCl2 dư vào phần a gam kết tủa
+ Cho dd Ba(OH)2 dư vào phần b gam kết tủa
Cho biết a < b Dung dịch A chứa
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH & NaHCO3 D NaHCO3 & Na2CO3
Bài 15: Hấp thụ hết CO2 vào dd NaOH dd A Biết
+ Cho từ từ dd HCl vào dd A phải 50ml dd HCl 1M bắt đầu có khí + Cho dd Ba(OH)2 dư vào A 7,88g kết tủa Dung dịch A chứa
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH & Na2CO3 D NaHCO3 & Na2CO3
Bài 16: Cho 0,2688 lít CO2 đkc hấp thụ hồn tồn 200ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2
0,01M Tổng khối lượng muói thu là?
A 1,26 B C 3,06 D 4,96 *************************
CHUYÊN ĐỀ 10
PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO
I.NỘI DUNG
Được sử dụng tốn trộn lẫn dung dịch có chất tan ,cùng loại nồng độ trộn lẫn chất khí khơng tác dụng với
1)Các chất nồng độ c% m1 -C1 C2 - C
C 2
C C
C C m m
(25)m2 -C2 C - C1
trong :
m1là khối lượng dung dịch có nồng độ C1(%)
m2 khối lượng dung dich có nồng độ C2 (%)
c(%)là nồng độ dung dịch thu sau trộn lẫn Với C1< C <C2
2) Các chất có nồng độ mol Trong :
V1là thể tích dung dịch có nồng độ cM(1)
V2 Là thể tích dung dịch có nồng độ cM(2)
CM nồng độ mol dung dịch thu sau trộn lẫn
Với CM(1) < CM< CM(2)
V1 -CM(1) CM(2) - CM
V
2
1
M M
M M
C C
C C V V
V2 -C2 CM – CM(1)
II BÀI TẬP MINH HỌA.
Bài 1: Một dung dịch HCl có nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng dd theo tỉ lệ A 1: B 3:1 C 1:5 D 5:1
Bài 2: Để điều chế hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan = 1,5 thể tích
H2 CO cần lấy là?
A 22 B 22 C 44 D 44
Bài 3: Khối lượng dd NaCl 15% cần trộn với 200gam dd NaCl30% để thu dd NaCl 20% là?
A 250 B 300 C 350 D 400
Bài 4: Thể tích H2O dd MgSO4 2M cần để pha 100ml dd MgSO4 0,4M là?
A 50 & 50ml B 40 & 60ml C 80 &20ml D 20 & 80 ml
Bài 5. Hòa tan 4,59g Al Bằng dd HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2
bằng 16,75 Thể tích NO N2O đktc thu là?
(26)A 1:2 B 2:1 C 1:3 D 3:1
Bài 7: Hỗn hợp NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3 dư tạo kết tủa có
khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl
trong hỗn hợp là?
A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%
Bài 8: Cho hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua dd H2SO4
đặc dư thể tích cịn lại Thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp là?
A 25%N2, 25% H2 & 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2, 50% N2