Đang tải... (xem toàn văn)
Kết tủa CuS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây.. Chất nào sau đây đều là chất điện lyD[r]
(1)Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Dương BÀI KIỂM TRA TIẾT SỐ - NH 10 -11 Trường THPT Tân Phước Khánh Môn: HÓA 11CB
Thời gian: 45 phút
Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 11C
Mã đề: 162 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 ĐIỂM)
Câu 1. Thêm 300ml dung dịch NaOH 0,05M vào 200ml dung dịch HNO3 0,05M thu dung dịch A pH dd A là:
A. B. 12 C. 11,7 D. 1,8
Câu 2. Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy khi:
A Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng. B. Các chất phản ứng phải chất dễ tan (trừ tác dụng với acid)
C Phản ứng thuận nghịch.
D Các chất phản ứng phải chất điện ly mạnh.
Câu 3. Nước ép nho có pH=3,2 Vậy nồng độ ion H+ nước nho là:
A. 1,6.10-11M B. 6,3.10-4M C. 3,2.10-3M D. 0,51M Câu 4. Kết tủa CuS tạo thành dung dịch cặp chất đây?
A Cu(NO3)2 Na2S B (CH3COO)2Cu HCl C. CuSO4 Ba(OH)2 D. CuCl2 H2SO4 Câu 5. Dung dịch H2SO4 có [SO42-]=5.10-3M có pH bằng:
A 2 B 11,7 C 12 D 2,3
Câu 6. Chất sau chất điện ly?
A H3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH B HNO3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2
C C6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH D NaOH, HClO4, CH3COONa, (NH4)3PO4 Câu 7. Thể tích nước phải thêm vào 250ml dung dịch HCl 0,4M để dung dịch có pH=1 là:
A. 500ml B. 400ml C. 250ml D. 750ml
Câu 8. Các ion sau tồn dung dịch? A NH4+, OH-, Ba2+, HCO3-B Cu2+, NO3-, SO42-, Al3+
C. Fe3+, Cl-, OH-, K+ D. Ag+, NO
3-, Mg2+, Cl Câu 9. Dung dịch X có chứa 0,1mol Na+; 0,2mol SO
42-; 0,3mol Cl- x mol Al3+ Giá trị x là:
A 0,6 B 0,3 C 0,2 D 0,4
Câu 10. Phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- →H 2O
A. H2SO4 +Ba(OH)2 →BaSO4 + 2H2O B. 2HNO3 + Na2CO3 →2NaNO3 + CO2 + H2O C H2SO4 +2KOH →K2SO4 + 2H2O D 2HCl + Zn(OH)2 →ZnCl2 + 2H2O
Câu 11. pH dung dịch KOH 0,001M là:
A 10-11 B 10-3 C 3 D 11
Câu 12. Sắp xếp dung dịch có nồng độ sau theo thứ tự tăng dần giá trị pH: A CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH B NaOH, NaCl, HCl, CH3COOH C NaCl, NaOH, CH3COOH, HCl D HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH Câu 13. Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:
A Zn(OH)2, Ba(OH)2, NaHCO3 B Pb(OH)2, KHS, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 D K2CO3, Al(OH)3, Fe(OH)3 Câu 14. Một dung dịch có [OH-] = 4,7.10-11M Mơi trường dung dịch là:
A kiềm B trung tính C acid D không xác định được
Câu 15. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly 1,3% Nồng độ ion H+ dung dịch là:
A 0,0013M B 0,013M C 0,01M D 0,0987M
Câu 16. lít dung dịch chứa NaOH 0,04M Ba(OH)2 0,03M có pH bằng:
A 0,1 B 13,9 C 13 D 1
(2)A 2NH4+, CO3- B NH4-, CO3+ C NH4+, CO32- D 4NH+, 3CO
Câu 22. Đối với dung dịch HNO3 0,01M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] > [NO
3-] B [H+] = [NO3-]=0,01M C [H+] < [NO
3-] D [H+] < 0,01M Câu 23. Hòa tan acid vào nước 250C, kết là:
A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+] <[OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] = [OH-] Câu 24. Cho phản ứng sau:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
CH3COO- + H2O CH3COOH + H3O+ HCO3- + H2O H2CO3+ OH
HCO3- + OH- CO32- + H2O
Theo thuyết Bronsted, ion đóng vai trị acid?
A HCO3- B CH3COO- C NH3 D NH4+ II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: (1,0đ) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dd sau (nếu có): a) Ba(OH)2 NH4Cl
b) CuSO4 KOH
Câu 2: Trộn 200ml dung dịch ZnSO4 0,25M 50ml dung dịch Na2SO4 0,3M dung dịch X
a) Tính nồng độ mol ion dung dịch X (1,25đ)
b) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M đủ để kết tủa hết ion SO42- có dd X (0,75đ) c) Thêm 100ml dd NaOH 1,5M vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu (1,0đ)
(3)-Hết -Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Dương BÀI KIỂM TRA TIẾT SỐ - NH 10 -11 Trường THPT Tân Phước Khánh Môn: HÓA 11CB
Thời gian: 45 phút
Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 11C
Mã đề: 196 Câu 1. Thể tích nước phải thêm vào 250ml dung dịch HCl 0,4M để dung dịch có pH=1 là:
A 500ml B 250ml C 750ml D 400ml
Câu 2. Kết tủa CuS tạo thành dung dịch cặp chất đây?
A. CuSO4 Ba(OH)2 B. CuCl2 H2SO4 C. (CH3COO)2Cu HCl D. Cu(NO3)2 Na2S Câu 3. pH dung dịch KOH 0,001M là:
A 11 B 10-11 C 3 D 10-3
Câu 4. Cho phản ứng sau:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
CH3COO- + H2O CH3COOH + H3O+ HCO3- + H2O HCO3-+ OH
HCO3- + OH- CO32- + H2O
Theo thuyết Bronsted, ion đóng vai trò acid?
A HCO3- B NH4+ C NH3 D CH3COO
Câu 5. Thêm 300ml dung dịch NaOH 0,05M vào 200ml dung dịch HNO3 0,05M thu dung dịch A pH dd A là:
A 12 B 1,8 C 2 D 11,7
Câu 6. Phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- →H 2O
A. 2HNO3 + Na2CO3 →2NaNO3 + CO2 + H2O B. H2SO4 +Ba(OH)2 →BaSO4 + 2H2O C H2SO4 +2KOH →K2SO4 + 2H2O D 2HCl + Zn(OH)2 →ZnCl2 + 2H2O Câu 7. Dung dịch X có chứa 0,1mol Na+; 0,2mol SO
42-; 0,3mol Cl- x mol Al3+ Giá trị x là:
A 0,2 B 0,6 C 0,4 D 0,3
Câu 8. Chất sau chất điện ly?
A HNO3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2 B NaOH, HClO4, CH3COONa, (NH4)3PO4 C H3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH D C6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH
Câu 9. Theo A-re-ni-ut, chất acid?
A NH4Cl B Ca(OH)2 C KMnO4 D CH3COOH Câu 10. lít dung dịch chứa NaOH 0,04M Ba(OH)2 0,03M có pH bằng:
A 1 B 0,1 C 13,9 D 13
Câu 11. Hòa tan acid vào nước 250C, kết là:
A [H+] > [OH-] B [H+].[OH-] > 1,0.10-14 C [H+] = [OH-] D [H+] <[OH-] Câu 12. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly 1,3% Nồng độ ion H+ dung dịch là:
A. 0,01M B. 0,013M C. 0,0987M D. 0,0013M
Câu 13. Muối A có khả làm quỳ tím hóa đỏ A là:
A Na2CO3 B NaOH C H2SO4 D NH4NO3 Câu 14. Dung dịch H2SO4 có [SO42-]=5.10-3M có pH bằng:
A 12 B 2,3 C 2 D 11,7
Câu 15. Sắp xếp dung dịch có nồng độ sau theo thứ tự tăng dần giá trị pH: A NaOH, NaCl, HCl, CH3COOH B NaCl, NaOH, CH3COOH, HCl C. CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH D. HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH Câu 16. Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:
A Mg(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 B Zn(OH)2, Ba(OH)2, NaHCO3 C. K2CO3, Al(OH)3, Fe(OH)3 D. Pb(OH)2, KHS, Al(OH)3 Câu 17. Trong dung dịch (NH4)2CO3 có chứa ion nào? (không kể ion nước điện ly)
(4)2-C Ag+, NO
3-, Mg2+, Cl- D Fe3+, Cl-, OH-, K+
Câu 21. Đối với dung dịch HNO3 0,01M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = [NO
3-]=0,01M B [H+] < 0,01M C [H+] > [NO3-] D [H+] < [NO3-] Câu 22. Nước ép nho có pH=3,2 Vậy nồng độ ion H+ nước nho là:
A. 1,6.10-11M B. 6,3.10-4M C. 0,51M D. 3,2.10-3M Câu 23. Chọn phát biểu khơng đúng?
A Dung dịch trung tính có pH=7. B Giá trị pH tăng độ baz tăng C. Dung dịch kiềm làm quỳ tím hóa xanh D. Giá trị [H+] tăng độ acid tăng. Câu 24. Một dung dịch có [OH-] = 4,7.10-11M Môi trường dung dịch là:
A trung tính B acid C kiềm D khơng xác định được II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: (1,0đ) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dd sau (nếu có): c) Ba(OH)2 NH4Cl
d) CuSO4 KOH
Câu 2: Trộn 200ml dung dịch ZnSO4 0,25M 50ml dung dịch Na2SO4 0,3M dung dịch X
d) Tính nồng độ mol ion dung dịch X (1,25đ)
e) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M đủ để kết tủa hết ion SO42- có dd X (0,75đ) f) Thêm 100ml dd NaOH 1,5M vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu (1,0đ)
(5)-Hết -Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Dương BÀI KIỂM TRA TIẾT SỐ - NH 10 -11 Trường THPT Tân Phước Khánh Môn: HÓA 11CB
Thời gian: 45 phút
Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 11C
Mã đề: 230 Câu 1. Chọn phát biểu không đúng?
A Giá trị pH tăng độ baz tăng. B Giá trị [H+] tăng độ acid tăng.
C Dung dịch trung tính có pH=7. D Dung dịch kiềm làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 2. Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A Pb(OH)2, KHS, Al(OH)3 B Zn(OH)2, Ba(OH)2, NaHCO3 C Mg(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 D K2CO3, Al(OH)3, Fe(OH)3 Câu 3. Muối A có khả làm quỳ tím hóa đỏ A là:
A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. H2SO4 D. NaOH Câu 4. Dung dịch H2SO4 có [SO42-]=5.10-3M có pH bằng:
A 11,7 B 2,3 C 2 D 12
Câu 5. Chất sau chất điện ly?
A H3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH B C6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH C NaOH, HClO4, CH3COONa, (NH4)3PO4 D HNO3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2 Câu 6. Hòa tan acid vào nước 250C, kết là:
A [H+] <[OH-] B [H+].[OH-] > 1,0.10-14 C [H+] = [OH-] D [H+] > [OH-] Câu 7. Trong dung dịch (NH4)2CO3 có chứa ion nào? (không kể ion nước điện ly)
A 2NH4+, CO3- B 4NH+, 3CO2- C NH4-, CO3+ D NH4+, CO3 Câu 8. pH dung dịch KOH 0,001M là:
A 10-3 B 10-11 C 11 D 3
Câu 9. Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy khi:
A. Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B Phản ứng thuận nghịch.
C Các chất phản ứng phải chất điện ly mạnh.
D. Các chất phản ứng phải chất dễ tan (trừ tác dụng với acid)
Câu 10. lít dung dịch chứa NaOH 0,04M Ba(OH)2 0,03M có pH bằng:
A 0,1 B 13 C 1 D 13,9
Câu 11. Dung dịch X có chứa 0,1mol Na+; 0,2mol SO
42-; 0,3mol Cl- x mol Al3+ Giá trị x là:
A. 0,2 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,6
Câu 12. Nhúng quỳ tím vào dung dịch có [H+]=10-5 M, quỳ tím chuyển sang màu:
A đỏ B khơng đổi màu C hồng D xanh
Câu 13. Một dung dịch có [OH-] = 4,7.10-11M Mơi trường dung dịch là: A kiềm B không xác định C trung tính D acid
Câu 14. Thêm 300ml dung dịch NaOH 0,05M vào 200ml dung dịch HNO3 0,05M thu dung dịch A pH dd A là:
A 11,7 B 2 C 12 D 1,8
Câu 15. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly 1,3% Nồng độ ion H+ dung dịch là:
A 0,0987M B 0,01M C 0,0013M D 0,013M
Câu 16. Đối với dung dịch HNO3 0,01M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] < [NO
3-] B [H+] = [NO3-]=0,01M C [H+] > [NO
3-] D [H+] < 0,01M
Câu 17. Sắp xếp dung dịch có nồng độ sau theo thứ tự tăng dần giá trị pH: A NaOH, NaCl, HCl, CH3COOH B CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH C HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, CH3COOH, HCl Câu 18. Cho phản ứng sau:
(6)A 1,6.10-11M B 6,3.10-4M C 3,2.10-3M D 0,51M Câu 21. Phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- →H
2O
A 2HCl + Zn(OH)2 →ZnCl2 + 2H2O B H2SO4 +2KOH →K2SO4 + 2H2O
C H2SO4 +Ba(OH)2 →BaSO4 + 2H2O D 2HNO3 + Na2CO3 →2NaNO3 + CO2 + H2O Câu 22. Theo A-re-ni-ut, chất acid?
A. KMnO4 B. NH4Cl C. CH3COOH D. Ca(OH)2
Câu 23. Các ion sau tồn dung dịch? A Ag+, NO
3-, Mg2+, Cl- B NH4+, OH-, Ba2+, HCO3 -C. Fe3+, Cl-, OH-, K+ D. Cu2+, NO
3-, SO42-, Al3+ Câu 24. Kết tủa CuS tạo thành dung dịch cặp chất đây?
A CuSO4 Ba(OH)2 B CuCl2 H2SO4 C (CH3COO)2Cu HCl D Cu(NO3)2 Na2S II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: (1,0đ) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dd sau (nếu có): a) Ba(OH)2 NH4Cl
b) CuSO4 KOH
Câu 2: Trộn 200ml dung dịch ZnSO4 0,25M 50ml dung dịch Na2SO4 0,3M dung dịch X
a) Tính nồng độ mol ion dung dịch X (1,25đ)
b) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M đủ để kết tủa hết ion SO42- có dd X (0,75đ) c) Thêm 100ml dd NaOH 1,5M vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu (1,0đ)
(7)PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM
Học sinh ý : - Giữ cho phiếu phẳng, không bôi bẩn, làm rách.- Phải ghi đầy đủ mục theo hướng dẫn - Dùng bút chì đen tơ kín trịn mục Số báo danh, Mã đề trước làm
Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời
01 ; / = ~ 07 ; / = ~ 13 ; / = ~ 19 ; / = ~
02 ; / = ~ 08 ; / = ~ 14 ; / = ~ 20 ; / = ~
03 ; / = ~ 09 ; / = ~ 15 ; / = ~ 21 ; / = ~
04 ; / = ~ 10 ; / = ~ 16 ; / = ~ 22 ; / = ~
05 ; / = ~ 11 ; / = ~ 17 ; / = ~ 23 ; / = ~
(8)01 B; 02 A; 03 B; 04 A; 05 A; 06 D; 07 D; 08 B; 09 C; 10 C; 11 D; 12 D; 13 B; 14 C; 15 A; 16 C; 17 D; 18 D; 19 B; 20 A; 21 C; 22 B; 23 C; 24 D;
Đáp án mã đề: 196
01 C; 02 D; 03 A; 04 B; 05 A; 06 C; 07 A; 08 B; 09 D; 10 D; 11 A; 12 D; 13 D; 14 C; 15 D; 16 D; 17 B; 18 A; 19 C; 20 B; 21 A; 22 B; 23 C; 24 B;
Đáp án mã đề: 230
01 D; 02 A; 03 B; 04 C; 05 C; 06 D; 07 D; 08 C; 09 A; 10 B; 11 A; 12 A; 13 D; 14 C; 15 C; 16 B; 17 C; 18 A; 19 A; 20 B; 21 B; 22 C; 23 D; 24 D;
Đáp án mã đề: 139
01 B; 02 B; 03 A; 04 B; 05 B; 06 A; 07 C; 08 B; 09 D; 10 A; 11 C; 12 C; 13 C; 14 D; 15 C; 16 D; 17 C; 18 A; 19 A; 20 D; 21 A; 22 A; 23 D; 24 B;
Đáp án mã đề: 173
01 A; 02 D; 03 B; 04 D; 05 A; 06 A; 07 B; 08 B; 09 C; 10 C; 11 D; 12 B; 13 C; 14 D; 15 C; 16 D; 17 B; 18 A; 19 A; 20 B; 21 C; 22 A; 23 D; 24 B;
Đáp án mã đề: 207
(9)Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Dương BÀI KIỂM TRA TIẾT SỐ - NH 10 -11 Trường THPT Tân Phước Khánh Môn: HÓA 11CB
Thời gian: 45 phút
Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 11C
Đáp án mã đề: 162
01 - / - - 07 - - - ~ 13 - / - - 19 /
-02 ; - - - 08 - / - - 14 - - = - 20 ;
-03 - / - - 09 - - = - 15 ; - - - 21 =
-04 ; - - - 10 - - = - 16 - - = - 22 /
-05 ; - - - 11 - - - ~ 17 - - - ~ 23 =
-06 - - - ~ 12 ; - - - 18 - - - ~ 24 - - - ~
Đáp án mã đề: 196
01 - - = - 07 ; - - - 13 - - - ~ 19 =
-02 - - - ~ 08 - / - - 14 - - = - 20 /
-03 ; - - - 09 - - - ~ 15 - - = - 21 ;
-04 - / - - 10 - - - ~ 16 - - - ~ 22 /
-05 ; - - - 11 ; - - - 17 - / - - 23 =
-06 - - = - 12 - - - ~ 18 ; - - - 24 /
-Đáp án mã đề: 230
01 - - - ~ 07 - - - ~ 13 - - - ~ 19 ;
-02 ; - - - 08 - - = - 14 - - = - 20 /
-03 - / - - 09 ; - - - 15 - - = - 21 /
-04 - - = - 10 - / - - 16 - / - - 22 =
-05 - - = - 11 ; - - - 17 - / - - 23 - - - ~