b.Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn c.Tính khối lượng muối magie sunfat thu được.. Bài làm:..[r]
(1)1.KIến thức:
-Tính chất, ứng dụng, điều chế H2, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng
-Thành phần định tính, định lượng nước, tính chất nước, vai trị nước đời sống sản xuất
-Định nghĩa, phân loại, đọc tên axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng:
-Viết pthh minh hoạ tính khử H2, phân biệt chất khử, chất oxi hoá ,
khử, oxi hoá số pthh cụ thể , phân biệt pứ oxi hoá khử ,pư với loại pứ học
-Viết pthh nước với số kim loại, oxit axit, oxit bazơ, nhận biết axit, bazơ
-Phân biệt axit, bazơ, muối dựa vào CTHH
-Tính lượng (khối lượng, thể tích) chất khử, chất oxi hố sản phẩm II/Ma trận:
Kiến thức kĩ
Biết Hiểu Vận dụng
Tổng
TN TL TN TL TN TL
Hy đro (2) C1,6
1,0 (1)C8 0,5 (2)C2,3 1,0 (5) 2,5
Nước (1)C5
0,5
(2)C2ab
1,0
(3) 1,5 Axit, bazơ, muối (2)C2,3
1,0 (1)C4 0,5 (6)C1 1,5 (9) 3,0 Tính lượng
của sản phẩm chất tham gia (2)C3 0,5 (1)C7 0,5 (5)C3 2,0 (8) 3,0
Tổng (5)
(2)1/Phản ứng phản ứng thế?
A Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 B Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C 2KClO3 2KCl + 3O2 D SO3 + H2O H2SO4
2/Nhóm hợp chất sau axit ?
A P2O5, N2O5 B Ba(OH)2, NaOH C HNO3, H2SO3 D MgCl2, KHCO3
3/Trong số chất cho chất làm quỳ tím chuyển sang xanh ?
A Dd CaCl2 B Dd H2SO4 C Dd KNO3 D Dd Ba(OH)2
4/Cơng thức hố học bazơ tương ứng vơi oxit sau CuO, FeO, K2O là:
A Ca(OH)2, Fe(OH)2, KOH B.Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH
C NaOH, Fe(OH)3, KOH D Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH
5/Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại
A Oxit axit B Muối C Axit D Bazơ 6/Khí hiđro khí nhẹ nên hiđro dùng để:
A Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng; B Nhiên liệu cho động tên lửa, ôtô C Sản xuất amoniac; D Làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng 7/Khối lượng khí H2 O2 cần tác dụng với để tạo 3,6gam nước là:
A gam 3,2 gam ; B lít 3,2lit ; C 0,4 gam 3,2 gam ; D gam 16 gam 8/Phản ứng dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B 2H2O 2H2 + O2
C H2O(hơi) + C(nóng đỏ) CO + H2 D 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
II/Tự luận :
1/Đọc tên chất có cơng thức hoá học ghi đây(1,5đ): H2SO4, Al2(SO3)3, Fe(OH)2, NaH2PO4, H2CO3, Mg(OH)2
2/Lập phương trình hố học phản ứng sau :(1,5đ) a.Điphốtpho pentaoxit + nước Axit phốtphoric
b.Natri oxit + nước Natri hiđroxit c Chì (II) oxit + hiđro chì + nước
3/ Cho 11,2 gam sắt vào dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric Thu muối sắt (II) sunfat khí hiđro.(3,0đ)
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính thể tích khí hiđro thu đựoc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu
(3)1/Phản ứng phản ứng oxi hoá khử ?
A 2KClO3 2KCl + 3O2 B SO3 + H2O H2SO4
C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2/Nhóm hợp chất sau muối :
A HCl, H2S B AgCl, NaHCO3 C Cu(OH)2, NaOH D P2O5, N2O5
3/Trong số chất cho chất làm quỳ tím chuyển sang đỏ:
A Dd BaCl2 B Dd NaOH C Dd KNO3 D Dd HCl
4/Cơng thức hố học bazơ tương ứng vơi oxit sau Na2O,Fe2O3,K2O
A NaOH, Fe(OH)2, KOH B.Cu(OH)2, Fe(OH)2, NaOH
C NaOH, Fe(OH)3, KOH D.Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaOH
5/Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit bazơ thuộc loại
A Bazơ B Muối C Axit D Oxit axit 6/Ứng dụng sau ứng dụng hiđro :
A Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng; B Nhiên liệu cho động tên lửa, ơtơ C Phi cơng bay cao dùng khí nén để thở ; D Sản xuất amoniac
7/Khối lượng khí H2 O2 cần tác dụng với để tạo 5,4gam nước là:
A 0,6 gam 4,8 gam B gam 48gam C.3gam 2,4gam D 5gam 0,4gam 8/Phản ứng dùng để điều chế hiđro công nghiệp A 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D H2O(hơi) + C(nóng đỏ) CO + H2
II/Tự luận :
1/Đọc tên chất có cơng thức hố học ghi đây(1,5đ): H2CO3, Al(NO3)3, Cu(OH)2, Ca(H2PO4)2, H3PO4, Zn(OH)2
2/Lập phương trình hố học phản ứng sau : (1,5đ) a Lưu huỳnh đioxit + nước Axit sunfurơ
b.kali oxit + nước kali hiđroxit
c Đồng (II) oxit + Hiđro Đồng + nước
3/Cho 4,8 gam magiê vào dung dịch chứa 49 gam axit sunfuric Thu muối magie sunfat khí hiđro.(3,0đ)
a.Viết phương trình phản ứng xảy
b.Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn c.Tính khối lượng muối magie sunfat thu
(4)1/Phản ứng phản ứng thế?
A SO3 + H2O H2SO4 B 2KClO3 2KCl + 3O2
C Mg + 2HCl MgCl2 + H2 D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2/Nhóm hợp chất sau axit
A MgCl2, KHCO3 B Cu(OH)2, NaOH C P2O5, N2O5 D HCl, H2S
3/Trong số chất cho chất làm quỳ tím chuyển sang xanh
A Dd NaOH B Dd BaCl2 C Dd KNO3 D Dd H2SO4
4/Cơng thức hố học bazơ tương ứng với oxit sau CaO, Fe2O3, K2O
A Ca(OH)2, Fe(OH)2, KOH B.Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH
C NaOH, Fe(OH)3, KOH D.Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH
5/Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại
A Axit B Muối C Oxit axit D Bazơ 6/Khí hiđro khí nhẹ nên hiđro dùng để:
A Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng; B Nhiên liệu cho động tên lửa, ôtô C Sản xuất amoniac; D Làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng 7/Khối lượng khí H2 O2 cần tác dụng với để tạo 7,2gam nước là:
A 0,8 gam 6,4gam ; B 7gam 0,2 ; C gam 72gam ; D gam 36gam 8/Phản ứng dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
C 2H2O 2H2 + O2 D H2O(hơi) + C(nóng đỏ) CO + H2
II/Tự luận :
1/Đọc tên chất có cơng thức hố học ghi đây(1,5đ): Zn(OH)2, Fe(OH)3, KH2PO4, H2SO3, Al2(CO3)3, HNO3
2/Lập phương trình hố học phản ứng sau :(1,5đ) a.Natri oxit + nước Natri hiđroxit
b.Chì (II) oxit + hiđro chì + nước
c Điphốtpho pentaoxit + nước Axit phốtphoric
3/Cho 26 gam kẽm vào dung dịch chứa 36,5gam axit clohyđric Thu muối kẽm clorua khí hiđro.(3,0đ)
a.Viết phương trình phản ứng xảy ?
b.Tính khối lượng muối kẽm clorua thu ?
c.Tính thể tích khí hiđro thu đựoc điều kiện tiêu chuẩn ? Bài làm
(5)1/Phản ứng phản ứng oxi hoá khử ?
A 2KClO3 2KCl + 3O2 B Mg + 2HCl MgCl2 + H2
C SO3 + H2O H2SO4 D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2/Nhóm hợp chất sau muối :
A HCl, H2S B P2O5, N2O5 C MgCl2, KHCO3 D Cu(OH)2, NaOH
3/Trong số chất cho chất làm quỳ tím chuyển sang đỏ: A Dd KNO3 B Dd BaCl2 C Dd H2SO4 D Dd NaOH
4/Cơng thức hố học bazơ tương ứng vơi oxit sau CuO, FeO, Na2O
A Cu(OH)2, Fe(OH)2, NaOH B.Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaOH
C NaOH, Fe(OH)3, KOH D Ca(OH)2, Fe(OH)2, KOH
5/Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit bazơ thuộc loại
A Muối B Axit C Bazơ D Oxit axit 6/Ứng dụng sau ứng dụng hiđro :
A Sản xuất amoniac ; B Phi cơng bay cao dùng khí nén để thở C Nhiên liệu cho động tên lửa, ơtơ ; D Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng 7/Khối lượng khí H2 O2 cần tác dụng với để tạo 5,4gam nước là:
A gam 48 gam B 0,6gam 4,8gam C.3gam 24gam D 0,3gam 2,4gam 8/Phản ứng dùng để điều chế hiđro công nghiệp A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D H2O(hơi) + C(nóng đỏ) CO + H2
II/Tự luận :
1/Đọc tên chất có cơng thức hố học ghi đây(1,5đ): H3PO4, Fe(OH)2, NaH2PO4, Al2(SO3)3, Mg(OH)2 , H2CO3
2/Lập phương trình hố học phản ứng sau : (1,5đ) a kali oxit + nước kali hiđroxit
b.Đồng (II) oxit + Hiđro Đồng + nước c Lưu huỳnh đioxit + nước Axit sunfurơ
3/Cho 1,8 gam magiê vào dung dịch chứa 19,6 gam axit sunfuric Thu muối magie sunfat khí hiđro.(3,0đ)
a.Viết phương trình phản ứng xảy ?
b.Tính khối lượng muối magie sunfat thu ?
(6)Đáp án A C D B C A C D
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II/Tự luận:
1/(1,5đ) Đọc tên cơng thức hố học cho, CTHH đọc 0,25đ 2/ (1,5đ) hồn thành phương trình hố học phương trình hố học 0,5đ Cân sai trừ 1/8 điểm có phương trình cân sai cho điểm tối đa 3/ Tính số mol: nFe = 0,2mol (0,25đ) n H2SO4 = 0,3 mol(0,25đ)
a/Viết pthh: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5)
b/Lập tỉ lệ n Fe : nH2SO4 = 0,2/1< 0,3/1 H2SO4 dư chọn số mol Fe để tính (0,5đ)
Theo phương trình hố học n Fe = n H2 = 0,2mol(0,25đ)
VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit (0,5đ)
c/Theo phương trình hố học: n Fe = n FeSO4 = 0,2 mol (0,25đ)
mFeSO4 = 0,2 x 152= 30,4 gam (0,5đ)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐÊ (2) CHƯƠNG V HIĐRO VÀ NƯỚC I/Trắc nghiệm:
Câu
Đáp án C B D C A C A D
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II/Tự luận:
1/(1,5đ) Đọc tên cơng thức hố học cho, CTHH đọc 0,25đ 2/ (1,5đ) hồn thành phương trình hố học phương trình hố học 0,5đ Cân sai trừ 1/8 điểm có phương trình cân sai cho điểm tối đa 3/ Tính số mol: nMg = 0,2mol (0,25đ) n H2SO4 = 0,5 mol(0,25đ)
a/Viết pthh: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (0,5)
b/Lập tỉ lệ n Mg : nH2SO4 =0,2< 0,5 H2SO4 dư chọn số mol Mg để tính (0,5đ)
Theo phương trình hố học n Mg = n H2 = 0,2mol(0,25đ)
VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit (0,5đ)
c/Theo phương trình hoá học: n Mg = n MgSO4 = 0,2 mol (0,25đ)
mMgSO4 = 0,2 x 120 = 24 gam (0,5đ)
(7)