Đang tải... (xem toàn văn)
Ứng với electron ở mức năng lượng cao nhất của mỗi nguyên tố thì nguyên tố đó có tên tương ưng với phân mức năng lượng cao nhất.. Từ đó hãy cho biết, ứng với mức năng lượng cao nhất[r]
(1)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10
Tiết: 10
Ngày soạn: 08/09/2010
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU
1 Kiến thức Biết được:
- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử
- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố bảng tuần hoàn
- Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: lớp ngồi có nhiều electron(ns2np6), lớp
của nguyên tử khí có 8electron ( riêng Heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, eletron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp
2 Kĩ
- Viết cấu hình electron nguyên tử số ngun tố hóa học
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tuwrsuy tính chất hóa học nguyên tố tương ứng
3 Tình cảm – thái độ Trọng tâm
- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử
- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi
II CHUẨN BỊ
- Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp - Hình vẽ Qui tắc zích zắc Kleccopski
- Nội dung học
III PHƯƠNG PHÁP
- Đàm thoại – vấn đáp - Hình vẽ trực quan
IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
- Ổn định lớp - Kiểm tra cũ - lên lớp
Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm
Hoạt động 1: thứ tự mức lượng nguyên tử
Dựa vào hình vẽ cho biết lượng e xếp nào? Chú ý:
+ 4s 3d 4p + 5d 4f 6s + 6d 5f 7s
Đây chèn mức
Các e chiếm mức lượng từ thấp đến cao HS lắng nghe
I Thứ tự mức lượng nguyên tử.
Trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao
Thứ tự mức lượng tăng dần 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …
(2)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10
lượng
Dựa vào qui tắc zích zắc ta viết thứ tự mức lượng
Hoạt động 2: Cấu hình e Hướng dẫn HS viết phân mức lượng viết cấu hình electron ngun tử Từ cho HS dị với bảng cấu hình 20 nguyên tố
Ứng với electron mức lượng cao nguyên tố ngun tố có tên tương ưng với phân mức lượng cao
Từ cho biết, ứng với mức lượng cao ngun tố có tên gì, đinh nghĩa tên nguyên tố
HS làm theo hướng dẫn
HS làm theo hướng dẫn
HS kiểm tra lai bảng 20 nguyên tố
HS lắng nghe
Nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f HS định nghĩa tên nguyên tố
(Tranh vẽ)
II Cấu hình electron nguyên tử 1 Cấu hình electron nguyên tử
- Biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác
- Qui ước:
+ STT lớp e ghi số: 1, 2, 3, …
+ Phân lớp ghi chữ thường: s, p, d, f + Số e phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp: s2, p6….
- Cách viết cấu hình electron:
B1: Xác định số electron nguyên tử
B2: Sắp xếp electron theo thứ tự tăng dần mức lượng
+ Qui tắc Zích Zắc +
Phân lớp
s p d f
Số e tối
đa 10 14
B3: Sắp xếp theo thứ tự từ lớp lớp Nguyên tố s: e cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p: e cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d: e cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f: e cuối điền vào phân lớp f VD: Viết cấu hình electron nguyên tố sau:
C
6 ; 8O; 10Ne; 13Al ; 15P; 11Na; 20Ca
Xác định Nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào?
2 Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố:
2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
(3)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10
Hoạt động 3: Đặc điểm e lớp
Hãy cho biết số electron tối đa lớp
Các nguyên tử đạt tới mức e cao gọi nguyên tố khí Các nguyên tố vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học
Hãy viết cấu hình nhận xét số e LNC
kim loại: Na (Z = 11) Mg (Z = 12) Al ( Z = 13) Phi kim: N (Z = 7) O (Z = 8) F (Z = 9)
C (Z = 6) phi kim có 4e LNC
Pb (Z = 82) kim loại có 4e LNC
Vậy ngun tố có 4e LNC có đặc điểm gì?
8e
HS lắng nghe
HS viết cấu hình xác định số e LNC
SGK/ 26
3 Đặc điểm lớp electron cùng:
- Lớp electron nguyên tử có nhiều electron
- Các ngun tử có 8electron ngồi (ns2np6)
là nguyên tố khí (trừ heli)
- Các ngun tử có 1, 2, electron ngồi nguyên tố kim loại
- Các nguyên tử có 5, 6, electron nguyên tố phi kim
- Các ngun tử có electron ngồi kim loại phi kim
V CỦNG CỐ
- Ôn tập lại cách viết cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm electron LNC
Số e LNC
Đặc điểm Kim loại Kim loạihoặc
phi kim
Phi kim Khí
VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Ôn làm tập SGK
- Chuẩn bị mới: “LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ”
VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY