Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là: A.. Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon là:A[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HỌC 10
THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề) Đề: 001
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)
1 Trong hợp chất clo, brom, iot với oxi, halogen ln có: A Số oxi hóa -1 B Số oxi hóa dương
C số oxi hóa khơng D Có thể có số oxi hóa dương âm
2 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với H2O
3 Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là: A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
4 Tính chất lưu huỳnh
A Cả oxi hóa khử B Chỉ có tính khử C Chỉ có tính oxi hóa D A, B, C điều sai Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S cách
A Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S
B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C Na2S + 2HCl NaCl + H2S
D H2 + S to H2S
6 Một cân thực bình kín: 2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0
Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân là: A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu ozon là:
A O2 + O O3 B 4Na + O2 2Na2O
B 6Na + O3 3Na2O D 2Ag + O3 Ag2O + O2
8 Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách: A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KclO3
C Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
9 Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trị:
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa 10 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:
A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE :1 CÂU
HỎI 10
ĐÁP
(2)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HỌC 10
THỜI GIAN: 45 PHÚT(khơng kể thời gian phát đề) Đề: 002
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)
1 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:
A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
2 Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:
A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KclO3
C Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
3 Một cân thực bình kín: 2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0
Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân là:
A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Tính chất lưu huỳnh
A Cả oxi hóa khử B Chỉ có tính khử C Chỉ có tính oxi hóa D A, B, C điều sai
5 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với H2O
6 Trong hợp chất clo, brom, iot với oxi, halogen ln có: A Số oxi hóa -1 B Số oxi hóa dương
C số oxi hóa khơng D Có thể có số oxi hóa dương âm Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là: A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
8 Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S cách
A Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S
B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C Na2S + 2HCl NaCl + H2S
D H2 + S to H2S
10 Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu ozon là:
A O2 + O O3 B 4Na + O2 2Na2O
B 6Na + O3 3Na2O D 2Ag + O3 Ag2O + O2
9 Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trị:
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 2
CÂU
HỎI 10
ĐÁP
(3)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HỌC 10
THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề) Đề: 003
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)
1 Trong hợp chất clo, brom, iot với oxi, halogen ln có: A Số oxi hóa -1 B Số oxi hóa dương
C số oxi hóa khơng D Có thể có số oxi hóa dương âm
2 Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là: A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
3 Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S cách
A Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S
B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C Na2S + 2HCl NaCl + H2S
D H2 + S to H2S
4 Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu ozon là:
A O2 + O O3 B 4Na + O2 2Na2O
B 6Na + O3 3Na2O D 2Ag + O3 Ag2O + O2
5 Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trị:
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với H2O
7 Tính chất lưu huỳnh
A Cả oxi hóa khử B Chỉ có tính khử C Chỉ có tính oxi hóa D A, B, C điều sai Một cân thực bình kín:
2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0
Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân là:
A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:
A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KclO3
C Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
10 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:
A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 3 CÂU
HỎI 10
ĐÁP
(4)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HỌC 10
THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề) Đề: 004
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)
1 Trong hợp chất clo, brom, iot với oxi, halogen ln có: A Số oxi hóa -1 B Số oxi hóa dương
C số oxi hóa khơng D Có thể có số oxi hóa dương âm Trong cơng nghiệp, người ta sản suất H2S cách
A Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S
B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C Na2S + 2HCl NaCl + H2S
D H2 + S to H2S
3 Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là: A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
4 Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu ozon là:
A O2 + O O3 B 4Na + O2 2Na2O
B 6Na + O3 3Na2O D 2Ag + O3 Ag2O + O2
5 Tính chất lưu huỳnh
A Cả oxi hóa khử B Chỉ có tính khử C Chỉ có tính oxi hóa D A, B, C điều sai Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:
A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KclO3
C Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
7 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với H2O
8 Một cân thực bình kín: 2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0
Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân là:
A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trị:
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa 10 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:
A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 4 CÂU
HỎI 10
ĐÁP