Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Phong Thổ

Màu nâu của hỗn hợp nhạt dần => cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch => Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt => Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.. - Cho dung d[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT PHONG THỔ

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HÓA HỌC 11 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ

Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn a NaOH + HCl  c KHCO3 + KOH 

b AgNO3 + NaCl  d BaCl2 + H2SO4  Câu 2:

a Hòa tan m gam SO3 vào nước thu 5,0 lít dung dịch A có pH = Tính m?

b Hãy so sánh pH dung dịch có nồng độ mol sau đây, giải thích: H2SO4, HNO3 CH3COOH Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch N2O4 (khí, khơng màu) 2NO2 (khí, màu nâu)

Cân chuyển dịch thay đổi điều kiện sau: a Thêm NO2 vào hệ

b Giảm áp suất hệ

Nếu giảm nhiệt độ hệ cách ngâm bình phản ứng vào nước đá thấy màu nâu hỗn hợp nhạt dần, hỏi phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích?

Câu 4: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch riêng biệt sau đây, viết phương trình phản ứng xảy ra: HCl, NaHSO4, BaCl2, NaNO3

Câu 5: Cho 50ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc đựng 50ml dung dịch NaOH 0,22M 100ml dung dịch B Tính pH dung dịch B

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Mỗi phương trình đúng, đủ 0,25 điểm

a NaOH + HCl  NaCl + H2O, OH- + H+ H2O

b AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl, Ag+ + Cl- AgCl c KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O, HCO3- + OH- CO32- + H2O

d BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl, Ba2+ + SO42- BaSO4 Câu 2: a Phương trình: SO3 + H2O  2H+ + SO42-

pH = => [H+] = 0,1M => số mol H+ = 0,1.5 = 0,5 mol => số mol SO3 = 0,25 mol => m = 0,25.80 = 20,0 gam

b Dựa vào phương trình điện li chất… Vì dung dịch nồng độ mol

=> [H+] dung dịch H2SO4 > [H+] dung dịch HNO3 > [H+] dung dịch CH3COOH => pH dung dịch H2SO4 < pH dung dịch HNO3 < pH dung dịch CH3COOH Câu 3:

1 Theo chiều phản ứng thuận làm tăng nồng độ NO2, tăng áp suất, mầu nâu đậm dần Phản ứng nghịch ngược lại

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b Giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm áp suất tăng lên

=> CB chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận

2 Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt

Màu nâu hỗn hợp nhạt dần => cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch => Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt => Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Câu 4:

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử nhận dung dịch NaHSO4 tạo kết tủa trắng Phương trình: NaHSO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl + HCl

Các chất cịn lại khơng có tượng

- Cho dung dịch Na2CO3 vào mẫu thử lại, nhận ra: + dung dịch HCl tạo khí khơng màu, phương trình: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O

+ dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng, phương trình: BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

Cịn lại khơng tượng dung dịch NaNO3 Câu 5:

Số mol H2SO4 = 0,05.0,1=0,005 mol → số mol H+ = 2.0,005 =0,01 mol Số mol NaOH = 0,05.0,22 = 0,011 mol →số mol OH- = 0,011 mol Phương trình: H+ + OH- → H2O

Bđ 0,01 0,011 mol Phản ứng 0,01→ 0,01 mol Sau phản ứng 0,001 mol

Trong dung dịch B [OH-]dư = 0,001:0,1 = 0,01M → [H+] = 1,0.10-12M → pH = 12

ĐỀ SỐ

Câu 1: Dung dịch A gồm H2SO4 0,1M, KHSO4 0,2M, HCl 0,3M Dung dịch B gồm Ba(OH)2 0,1M KOH 0,1M Đổ 100 ml dung dịch A vào 400 ml dung dịch B, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch C a Tính giá trị m pH dung dịch C?

b Cô cạn dung dịch C thu a gam chất rắn khan Tính giá trị a?

Câu 2: Dung dịch M gồm HCl 0,5M H2SO4 xM, cho 200 ml dung dịch M tác dụng với 400 ml dung dịch G gồm NaOH 0,175M Ba(OH)2 0,5M thu m gam kết tủa dung dịch A Biết dung dịch A hòa tan tối đa 3,9 gam Al(OH)3 Tính giá trị x m?

Câu 3: Hịa tan m gam hỗn hợp A gồm hai muối khan vào nước thu 300ml dung dịch X chứa ion Fe3+; Mg2+; Cl- NO3- Cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 27,2 gam kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu 20,0 gam chất rắn D Nếu cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối hỗn hợp A tính m?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | a Thêm x lít nước vào 100 ml dung dịch H2SO4 có pH = thu dung dịch A có pH = Tính x?

b Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch A gồm Na2CO3 1M NaHCO3 1M Tính thể tích khí thu đktc

Câu 5:Phóng điện qua bình có dung tích khơng đổi 56,0 lít chứa khí O2 (đktc), để thực phản ứng ozon hóa sau: 3O2  2O3 Tiến hành hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Nếu tiến hành phóng điện thời gian phút thu hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Biết nhiệt độ không thay đổi, áp suất bình sau phóng điện giảm 12% so với ban đầu

Thí nghiệm 2: Nếu thực phóng điện thời gian t phút thu hỗn hợp khí B gồm O2 O3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí B so với H2 800

41

Biết tốc độ trung bình phản ứng hai thí nghiệm Tính tốc độ trung bình phản ứng ozon hóa theo oxi

Tính giá trị t

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Câu 1: a Ban đầu dung dịch A có số mol H+ = 0,1.0,7 = 0,07 mol Số mol SO42- = 0,03 mol Trong dung dịch B số mol OH- = 0,3.0,4 = 0,12 mol, số mol Ba2+ = 0,04 mol

Phương trình: H+ + OH- H2O (1), Ba2+ + SO42- BaSO4 (2) Bđ: 0,07 0,12 0,04 0,03 mol

Phản ứng: 0,07 → 0,07 0,03 ← 0,03 → 0,03 mol Sau phản ứng: 0,05 0,01 0,03 mol => dung dịch C, [OH-] = 0,05/0,5 = 0,1M => [H+] = 1,0.10-13M => pH dung dịch C = 13

m = m BaSO4 = 0,03.233 = 6,99 gam

b Trong dung dịch C gồm có ion với số mol sau: K+: 0,02 + 0,04 = 0,06 mol, Cl-: 0,03 mol, Ba2+: 0,01 mol, OH-: 0,05 mol

Khi cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm muối bazơ dư, a = m ion = 5,625 gam

Câu 2:

Bđ: số mol H+ = 0,2.(0,5 + 2x) = 0,1 + 0,4x mol, số mol SO42- = 0,2x mol Số mol OH- = 0,4.(0,175 + 1) = 0,47 mol, số mol Al(OH)3 = 0,05 mol Phương trình: H+ + OH- H2O (1), Ba2+ + SO42- BaSO4 (2)

Vì Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên tác dụng với dung dịch axit dung dịch bazơ, ta xét hai trường hợp:

+ TH1: Dung dịch A có dư H+, có phương trình: 3H+ + Al(OH)3  Al3+ + 3H2O (3)

Số mol H+ = 0,15 mol => tổng số mol H+ bđ = số mol OH- + số mol H+ (phương trình 3) => 0,1 + 0,4x = 0,47 + 0,15 => x = 1,3M

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | + TH2: Dung dịch A có dư OH-, có phương trình:

OH- + Al(OH)3  AlO2- + 2H2O (4)

=> số mol OH- (dung dịch A) = 0,05 mol => số mol OH- bđ = số mol H+ bđ + số mol OH- (dung dịch A) => 0,47 = 0,1 + 0,4x + 0,05 => x = 0,8M

Ở phương trình (2) số mol bđ SO42- = 0,16 mol; số mol Ba2+ = 0,2 mol => số mol BaSO4 = 0,16 mol => m = m BaSO4 = 37,28 gam

Câu 3: TN1: Fe3+ + 3OH- dư  Fe(OH)3 (1) Mg2+ + 2OH- dư  Mg(OH)2 (2) 2Fe(OH)3 t0

Fe2O3 + 3H2O (3) Mg(OH)2 t0

MgO + H2O (4) Trong 100 ml dung dịch X gọi số mol Fe3+, Mg2+ x, y mol

=> Theo phương trình 1,2 =>khối lượng kết tủa B = 107x + 58y = 27,2 gam (I) Theo phương trình 3, => khối lượng rắn D = 160.x/2 + 40y = 20,0 gam (II) Giải hệ gồm I, II => x = 0,2 mol, y = 0,1 mol

TN2: Cl- + Ag+ dư  AgCl (5) => 200 ml dung dịch X: số mol Cl- = số mol AgCl = 0,4 mol => Trong 100 ml dung dịch X số mol Cl- = 0,2 mol

Bảo toàn điện tích => số mol NO3- = 0,6 mol

Vì hai muối khan muối số mol điện tích dương cation số mol điện tích âm anion nên công thức hai muối Fe(NO3)3 MgCl2

m = 3.(0,2.242 + 0,1.95) = 173,7 gam Câu 4:

a Bđ [H+] = 0,1 M => số mol H+ = 0,01 mol Sau thêm nước thể tích dung dịch A = (0,1+x) lít, pH dung dịch A = => [H+] = 0,01 mol

=> số mol H+ = 0,01.(0,1+x)

Vì số mol H+ không đổi nên => 0,01 = 0,01.(0,1+x) => x = 0,9 lít b Số mol HCl = 0,2.1 = 0,2 mol => số mol H+ = 0,2mol

Số mol Na2CO3 = 0,1.1 = 0,1 mol => số mol CO32- = 0,1 mol Số mol NaHCO3 = 0,1.1 = 0,1 mol => số mol HCO3- = 0,1 mol Phương trình : H+ + CO32- → HCO3

-Bđ 0,2 0,1 mol Phản ứng 0,1← 0,1 → 0,1 mol Sau pư 0,1 0,1 mol H+ + HCO3- → CO2 + H2O Bđ 0,1 0,2 mol Phản ứng 0,1 → 0,1 → 0,1 mol Sau pư 0,1 0,1 mol Số mol CO2 thu 0,1mol => V = 2,24 lít Câu 5:

Số mol bđ O2 = 2,5 mol, nhiệt độ dung tích bình khơng đổi nên tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol TN1: Áp suất giảm 12% nên số mol khí giảm 12% so với ban đầu => số mol khí giảm = 0,3 mol

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | => số mol O2 pư = 0,9 mol

Tốc độ trung bình phản ứng tính theo oxi = 0,9/56.2 mol/l.phút TN2: Tỉ khối hỗn hợp khí B = 1600/41

Trong khoảng thời gian gọi số mol O2 pư = y mol => số mol O3 = 2y/3 => hỗn hợp khí B số mol O2 dư = 2,5 – y

=> MB = 48.2 / 32.(2,5 ) 1600

2 / 2,5 41

y y

y y

  

  => y = 1,35 mol

Tốc độ trung bình phản ứng tính theo oxi = 1,35/56.t = 0,9/56.2 => t = phút ĐỀ SỐ

Câu 1(2,0 điểm)

Viết PTHH xảy trường hợp sau

a N2 + H2 (xt, t0, P) b Cho photpho tác dụng với O2 dư c Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư d Cho SiO2 vào dd HF

e Cho CH4 + Cl2 (1:1, as) f Sục khí C2H4 vào dd brom

g Cho C6H6 + HNO3 đặc(H2SO4 đặc, t0) h Sục khí C2H2 vào dd AgNO3/NH3 Câu (2,0 điểm)

1. Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,05M với 100 ml dd gồm HCl 0,1M HNO3 0,2M thu 200 ml dd A Cho biết dd A có mơi trường gì? Tính pH dd A

2. Cho 2,48 gam hỗn hợp X gồm bột Fe Cu vào dd HNO3 loãng dư, thu dd Y chứa muối, axit dư có 0,672 lít khí NO(đktc)

a Tính % theo khối lượng kim loại X

b Cho biết dd Y thu nặng hay nhẹ dd axit ban đầu gam? Câu 3(2,0 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí: metan, but -1-in propen chứa lọ riêng biệt nhãn Viết PTHH xảy

2. Từ CaC2 chất vô điều kiện thiết bị có đủ Hãy viết PTHH điều chất: khí axetilen, benzen, nhựa PVC Câu 4(2,0 điểm)

1.

a Các hiđrocacbon có CTPT: C2H4, C3H6, C4H8 có thuộc dãy đồng đẳng khơng? Tại sao? b Một hiđrocacbon (A) có cơng thức ĐGN C3H7, thuộc dãy đồng đẳng metan

Xác định CTPT (A) Trong số đồng phân (A) đồng phân tác dụng với Cl2(1:1, as) cho tối đa dẫn xuất monoclo Gọi tên viết PTHH xảy

2 Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu (R) thu b gam CO2 c gam H2O

Cho biết 18b = 77c 95a = 23(b + c) Xác định CTPT, CTCT gọi tên (R) Biết tỉ khối (R) so với metan 5,75 (R) không làm màu dd brom dd KMnO4 điều kiện thường

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 Hỗn hợp (G) thể khí (ở đk thường) gồm: anken (A) ankin (B) Chia (G) thành phần nhau:

- Cho phần qua dd AgNO3 dư NH3 đến hồn tồn có 8,5 gam AgNO3 phản ứng - Cho phần qua dd brom dư đến hồn tồn, thấy có 32 gam brom phản ứng

- Đốt cháy hoàn toàn phần 3, thu 11,2 lít khí CO2(đktc) Xác định CTPT, CTCT (A), (B) gọi tên

2. Hỗn hợp Z gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp Z với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch brom dư thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom 0,82 gam Tính số mol chất A

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Viết PTHH, viết PTHH 0,25 đ

Nếu khơng cân trừ ½ số điểm PTHH Câu 2: Tính số mol H+ = 0,03; số mol OH- = 0,01 PT ion rút gọn H+ + OH- → H2O

0,01 0,01

Tính số mol H+ dư = 0,02 [H+] dư = 0,1M Suy pH =

Đặt số mol Fe = x; số mol Cu = y; số mol NO = 0,03 Viết cân PTHH bảo toàn mol e Lập hệ pt 3x + 2y = 0,09 56x + 64 y = 2,48

Giải hệ x = 0,01; y = 0,03 tính %mFe = 22,58; Cu = 77,42.

Khối lượng NO = 0,03x30 = 0,9 gam < khối lượng kim loại 2,48 gam Vậy khối lượng dd Y nặng khối lượng dd axit ban đầu 2,48 – 0,9 = 1,58 gam

Câu 3: Lấy khí làm nhiều mẫu thử

Sục mẫu thử vào dd AgNO3 NH3 quan sát tượng thấy Mẫu thử xuất kết tủa vàng nhạt But – 1- in

CH ≡ C – CH2 – CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg ≡ C – CH2 – CH3 ↓ + NH4NO3

Sục mẫu thử lại vào dd brom quan sát tượng thấy Mẫu thử phản ứng làm màu dd brom propen

C3H6 + Br2 → C3H6Br2

Cịn lại khơng tượng CH4 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 2C2H2 → C6H6 (xt, t0)

C2H2 + HCl → C2H3Cl ( vinyl clorua) Trùng hợp vinyl clorua PVC

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | CTPT (C3H7)n => C3nH7n

Do ankan => 7n = 2.3n + => n = => CTPT C6H14 Đồng phân CH3(CH3)CH – CH(CH3)CH3 (2,3 – đimetylbutan) Viết 2PTHH

Chọn a = gam, ta có hệ phương trình 23(b + c) = 95 18b = 77c

Giải hệ b = 77 : 23 c = 18 : 23

mC = 21 : 23 mH = : 23 mC + mH = Vậy (R) khơng có oxi Đặt CTPT CxHy x : y = nC : nH = : => CTPT (C7H8)n

MR = 16.5,75 = 92 => 92n = 92 => n = => CTPT C7H8

Do (R) không làm màu dd brom dd KMnO4 điều kiện thường => (R) chứa vòng benzen CH3

CTCT Metylbenzen ( Toluen)

Câu 5: Đặt CTPT anken(A) CnH2n ( n ≥ 2) có x mol ankin (B) CmH2m – (m ≥ 2) có y mol (x, y số mol phần)

Phần 1 với dd AgNO3/NH3; nAgNO3 = 0,05 mol

TH1: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ + 2NH4NO3 0,025 0,05

TH2: CmH2m – + AgNO3 + NH3 → CmH2m -3Ag↓ + NH4NO3 0,05 0,05

Phần 2: CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 x x

CmH2m – + 2Br2 → CmH2m – 2Br4 y 2y

x + 2y = sô mol Br2 = 0,2 TH1: y = 0,025 => x = 0,15 TH2: y = 0,5 => x = 0,1 Phần 3: Sơ đồ C2H2 → 2CO2 0,025 0,05 CmH2m – → mCO2 0,05 0,05m CnH2n → nCO2

x xn

TH1: 0,05 + 0,15n = 0,5 => n = (t/m) TH2: 0,05m + 0,1n = 0,5 => m + 2n = 10 Do thể khí đk thường m,n ≤

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Chỉ có cặp nghiệm n = 3; m= thỏa mãn

Vậy anken, ankin (C3H6 C2H2) (C3H6 C4H6)

Chú ý: HS xét phần 2, chung vào phần xét 2TH khoa học Các PTHH xảy nung nóng hỗn hợp Z

C2H2 + H2 → C2H4 a mol a a C2H2 + 2H2 → C2H6 b mol 2b b

Trong hỗn hợp Y gồm CH4 (0,15 mol), C2H4(a mol), C2H6(bmol), C2H2[0,09 – (a + b)] mol H2[0,2 – (a + 2b)] mol

Hỗn hợp Y qua dd brom: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

Độ tăng khối lượng dd brom tổng khối lượng C2H4 C2H2 bị hấp thụ Ta có: 28a + 26[0,09 – (a + b)] = 0,82

=> 13b – a = 0,76 (I)

Hỗn hợp khí A gồm C2H6 (b mol), H2[0,2 – (a + 2b)] mol, CH4(0,15 mol) MA = 8.2 = 16

Có 30b + 2[0,2 – (a + 2b)] + 0,15.16 = 16(b + 0,2 – a – 2b + 0,15) => a + b = 0,2 (II)

Giải hệ (I) (II) ta có: a= 0,02 b = 0,06 Số mol chất A

C2H6 = 0,06 mol, CH4 = 0,15 mol H2 = 0,06 mol ĐỀ SỐ

Câu 1(2,0 điểm)

Hoàn thành PTHH trường hợp sau đây:

a/ NH3 + HCl b/ Cho NH4Cl vào dd Ca(OH)2 đun nóng

c/ Nhiệt phân Cu(NO3)2 d/ Cho Ag vào dd HNO3 lỗng, giải phóng khí NO e/ Đốt photpho khí oxi dư f/ Cho SiO2 vào dd axit HF

g/ Dẫn khí CO qua bột CuO nung nóng h/ Nung nóng hỗn hợp Al C bình kín khơng có khơng khí

Câu (3,0 điểm)

1/ Trộn 100 ml dd HCl 0,1M với 100 ml dd Ba(OH)2 0,15M, thu 200 ml dd X Tính pH dd X 2/ Để khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 cần vừa đủ V lít(đktc) khí CO, thu m gam sắt

a/ Tính giá trị V m

b/ Dẫn toàn khí sau phản ứng vào 200 ml dd Ca(OH)2 1M đến phản ứng hoàn toàn Lọc toàn kết tủa tạo thành Hãy cho biết khối lượng dung dịch thu sau phản ứng tăng lên hay giảm gam so với khối lượng dd Ca(OH)2 ban đầu?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch không màu sau chứa lọ riêng biệt nhãn: MgCl2, NH4Cl, Na3PO4, NH4NO3 Viết PTHH xảy

Câu 4( 1,5 điểm)

1/ Trộn 200 ml dd NaOH 1,7M với 100 ml dd Al(NO3)3 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu a gam kết tủa Tính a

2/

a/ Chỉ từ hóa chất NH3, CaCO3, HNO3, HCl điều kiện khác có đủ Hãy viết PTHH điều chế phân đạm amoni, đạm nitrat, đạm urê

b/ Dùng kiến thức hóa học, viết PTHH giải thích tượng: sau trận mưa rào, có nhiều sấm chớp cối lại tươi tốt

Câu (2,5 điểm)

1/ Hoàn tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Cu FeCO3, 200 ml dd HNO3 1M lỗng dư, thu dd B 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí C (gồm NO CO2) Tỉ khối C so với hiđro 19,2

a/ Tính giá trị m, biết NO sản phẩm khử

b/ Tính V ml dd G gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M tối thiểu cần dùng cho vào dd G để thu lượng kết tủa lớn

2/ Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O CaO Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước dư (giả sử Ca, CaO tan tạo dung dịch), thu 2,8 lít khí H2(đktc) dd Y, có 14 gam NaOH Hấp thụ hết V lít

CO2(đktc) vào dd Y, thu lượng kết tủa lớn Tính V

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu Ý Đáp án

1(2,0) Viết PTHH, viết PTHH 0,25 đ

Nếu khơng cân trừ ½ số điểm PTHH

2(3,0) 1

Tính số mol H+ = 0,01; số mol OH- = 0,03 PT ion rút gọn H+ + OH- → H2O 0,01 0,01

Tính số mol OH- dư = 0,02 [OH-] dư = 0,1M Tính [H+] = 10-13M suy pH = 13

2.a

Tính số mol Fe2O3 = 0,1mol

PTHH 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

Theo PTHH, số mol CO = CO2 = 3số mol Fe2O3 = 0,3 mol VCO = 6,72 lít khối lượng Fe = 11,2 gam

2.b

Tính số mol OH- = 0,4 mol lập tỉ lệ nOH-/nCO2 = 1,33 Từ tỉ lệ tạo muối

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O x x x

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y y y

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Khối lượng dd Ca(OH)2 sau phản ứng tăng = mCO2 - mCaCO3 = 0,3.44 – 0,1.100 = 3,2 gam

3(1,0)

Trích dd làm nhiều mẫu thử, sau nhỏ vào mẫu thử vài giọt dd AgNO3, quan sát tượng

Mẫu thử xuất kết tủa vàng nhạt Na3PO4 3AgNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + Ag3PO4 ↓ Mẫu thử xuất kết tủa trắng NH4Cl MgCl2 Không tượng NH4NO3

NH4Cl + AgNO3 → AgCl ↓ + NH4NO3 MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2

Cho dd NaOH vào mẫu thử xuất kết tủa trắng, đun nhẹ - Mẫu thử pứ xuất khí mùi khai làm xanh quỳ tím ẩm NH4Cl NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

- Mẫu thử pứ xuất kết tủa trắng MgCl2 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

4(1,5) 1

Tính số mol OH- = 0,34; Al3+ = 0,1 PT ion 3OH- + Al3+ → Al(OH)3 ↓ 0,3 0,1 0,1

Xảy pứ OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O 0,04 0,04

Số mol Al(OH)3 lại = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Tính mAl(OH)3 = 0,06.78 = 4,68 gam 2.a

Đ/c đạm amoni NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + HNO3 → NH4NO3

Đ/c đạm nitrat CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Đ/c đạm ure 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

2.b

N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

- HNO3 cung cấp NO3- hịa tan số chất có đất cung cấp ion chứa nguyên tố dinh dưỡng khác làm cho tốt tươi

- Hoặc HS viết pư: CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO)2 + H2O + CO2

5(2,5) 1.a

Số mol khí = 0,05 mol; khối lượng mol khí TB = 38,4

Sử dụng QTĐC tìm số mol CO2 = 0,03; số mol NO = 0,02 Theo bảo tồn ngun tố C, số mol FeCO3 = CO2 = 0,03 Theo bảo toàn e

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 0,015 0,03

Tính m = 0,03.116 + 0,015.64 = 4,44 gam

1.b

Theo bảo toàn nguyên tố N

Số mol HNO3pứ = nNO3-/muối + nNO = 3nFe + 2nCu + nNO = 3.0,03 + 0,015.2 + 0,02 = 0,14 mol

Số mol HNO3 dư = 0,2 – 0,14 = 0,06 mol Số mol OH- = 2V mol

PT ion H+ + OH- → H2O 0,06 0,06

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ 0,015 0,03

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ 0,03 0,09

Để kết tủa Max => Số mol OH- tối thiểu 0,18 mol

 2V = 0,18 => V = 0,09 lit = 90 ml

2

Quy đổi hỗn hợp gồm ( Ca; O; Na), a mol Ca b mol O

Theo bảo toàn nguyên tố số mol Na = số mol NaOH =14/40 = 0,35 mol => 40a + 16b = 25,65 – 0,35.23 = 17,6 (1)

Theo bảo toàn e

Na0 → Na+1 + 1e O0 + 2e → O-2 0,35 0,35 b 2b

Ca0 → Ca+2 + 2e 2H+1 + 2e → H2

a 2a 0,25 0,125 Theo bảo toàn e => 0,35 + 2a = 2b + 0,25 (2)

Từ (1) (2) => a = 0,3

- Số mol CO2 = 0,4 mol; số mol OH- = nNa + 2nCa = 0,95 mol Dung dịch Y gồm: Na+ (0,35 mol); Ca2+ (0,3mol) OH- (0,95 mol)

- Đề thu kết tủa lớn Ca2+ kết tủa hoàn toàn -> số mol CaCO3 = 0,3 mol TH1: Chỉ tạo muối trung hòa

Pư:CO2 + 2OH-  CO32- số mol CO32- ≥ 0,3 mol

 0,475 mol = ½.0,95 ≥ số mol CO2 ≥ 0,3 mol

TH2: Tạo muối: CO32- HCO3- với số mol CO32- ≥ 0,3 mol Pư:CO2 + 2OH-  CO32-; CO2 + OH-  HCO3

0,3 ← 0,6 ←0,3 0,35 ← 0,35 (mol) 0,475 mol < số mol CO2 ≤ 0,3 + 0,35 = 0,65 mol

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Câu (3,0 điểm)

1/ Cho chất sau: NaOH, HF, C6H6 , Al(NO3)3, C2H5OH, HBr; Fe(OH)3 Cho chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li hịa tan chúng vào nước

2/ Dung dịch X HBr 0,02M, dung dịch Y NaOH 0,05M Tính pH dung dịch X, Y 3/ Dung dịch E có chứa: 0,12 mol Fe3+ ; 0,1 mol NO3- ; 0,04 mol K+; x mol SO42- Tính x Câu (3,0 điểm)

1/ Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau (nếu có) xảy dung dịch

a/ BaCl2 + H2SO4 c/ BaSO3 + HCl

b/ MgCl2 + Na2SO4 d/ Ca(OH)2 + HNO3

2/ Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch nhãn sau: K2CO3, NaOH, BaCl2, H2SO4 chứa lọ riêng biệt Viết PTHH xảy có

Câu 3(2,0 điểm)

1/Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 1M vào 200 ml dung dịch chứa KOH 1M, Ba(OH)2 a M thu dung dịch A có pH = 13 có m gam kết tủa Biết H2SO4 phân li hoàn toàn theo nấc, phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m a

2/ Cho 260ml ddX gồm Ba(OH)2 0,4M KOH 0,2M vào 100ml ddY gồm: AlCl3 0,3M; MgSO4 0,5M, H2SO4 0,3M thu x gam chất rắn Tính x

Câu (2,0 điểm)

1/ Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ đến hết 100 ml dd HCl 5,25M vào dd X đến hoàn tồn, thu V lít khí (đktc) dd Y Cho 200 ml dd A gồm: Ba(OH)2 1M BaCl2 0,5M vào Y đến hoàn toàn m gam chất rắn Tính V, m

2/ Chia dung dịch X gồm: Na+; CO32-, ZnO22-; OH- (nồng độ mol CO32- gấp đôi nồng độ mol OH- ) thành phần nhau:

Phần 1: trung hòa lít dung dịch Y gồm: HCl H2SO4 có pH = Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu 29,7 gam kết tủa a Cô cạn phần thu a gam chất rắn khan Xác định a

b Nhỏ từ từ 1,34 mol HCl vào phần thu b gam chất rắn Xác định b, biết phản ứng CO2 với dung dịch ZnO22- sau: 2CO2 + 2H2O + ZnO22- → Zn(OH)2 + 2HCO3

-ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1/1,5

- Xác định chất điện li mạnh: : NaOH, Al(NO3)3, HBr - Xác định chất điện li yếu: HF, Fe(OH)3

Viết phương trình điện li: 0,25 2/1

Tính nồng độ H+ X: 0,02M (0,25) Y: 2.10-13M (0,25) Tính pHX =1,7 (0,25); pHY = 12,7 (0,25)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Tính x = 0,15 (0,25)

2

Hoàn thành phương trình phân tử: 0,25 Hồn thành phương trình ion: 0,25

Chú ý: Riêng ý b, HS cần xác định không xảy cho 0,5 HS viết pư xảy trừ 0,25 2/1

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Dùng quì tim nhạn BaCl2 H2SO4

Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch cịn lại, có khí K2CO3 Còn lại NaOH Pư: K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2

3

1/1,0

Viết pư xảy

H+ + OH-  H2O (1) Ba2+ + SO42-  BaSO4 (2) A có pH = 13 nên OH- dư pư

Từ [H+] = 10-13 M Số mol OH- dư = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Số mol OH- ban đầu = số mol OH- pư (1) + số mol OH- dư = 0,65 mol  a = 1,125 Số mol SO42- = 0,3 mol; Số mol Ba2+ = 0,225 mol

Nx pưu2  Số mol BaSO4=0,225 mol  m = 52,425 gam 2/1,0

Viết pư xảy theo thứ tự:

OH- + H+  H2O (1) Ba2+ + SO42-  BaSO4 (1’) 3OH- + Al3+  Al(OH)3 (2)

2OH- + Mg2+  Mg(OH)2 (3) OH- + Al(OH)3  AlO2- + 2H2O (4)

Nhận xét phản ứng 1’ tính số mol BaSO4 = 0,08 mol

Tinh số mol OH- pư sau pư 1, 2, = 0,25 mol; số mol Al(OH)3 sinh = 0,03 mol Nhận xét pư tính Al(OH)3 lại = 0,03-0,01= 0,02 mol

x = 23,1 gam

1/1,0

Nhỏ từ từ HCl vào X xảy pư theo thứ tự: H+ + CO2-3  HCO3- (1)

0,375  0,375  0,375 (mol) H+ + HCO3-  H2O + CO2 (2)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 0,525 mol

Cho A vào Y xảy phản ứng: OH- + HCO3-  H2O + CO2- (3) 0,4 0,525  0,4 (mol) Ba2+ + CO32-  BaCO3 (4)

0,3 0,4  0,3 (mol)

Nhận xét pư tính số mol BaCO3 = 0,3 mol tính m = 59,1 gam 2/1,0

a Pư trung hòa: OH- + H+  H2O (1)

Số mol H+ = 0,1 mol  số mol OH- = 0,1 mol; số mol CO3 2- = 0,2 Các phản ứng xảy vừa đủ:

H+ + OH-  H2O (2)

2H+ + CO32-  H2O + CO2 (3) 2H+ + ZnO22-  Zn(OH)2 (4) Tính số mol ZnO22- = 0,3 mol Áp dụng đlbtđt  số mol Na+ = 1,1 mol a = 68,1

b Viết thứ tự phản ứng xảy (sai thứ tự pư không cho điểm phần b):

H+ + OH-  H2O (5) H+ + CO32-  HCO3 - (6) 2H+ + ZnO22-  Zn(OH)2 (7) H+ + HCO3 –  H2O + CO2 (8) 2H+ + Zn(OH)2  Zn2+ + 2H2O (9) 0,24 0,3 (mol)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn

học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -