800 cau trac nghiem hoa

Céng ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè lµ sè liªn kÕt gi÷a mét nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã víi c¸c nguyªn tè kh¸c trong ph©n töC. D..[r]

Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải

Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học

800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại

Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học

Hng dn giải đáp chi tiết

 Các đề thi đề nghị

 Néi dung phong phó

PhÇn I

Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023

* Khèi lỵng mol: MA = mA / nA

mA: Khèi lỵng chÊt A

nA: Sè mol chÊt A

* Ph©n tử lợng trung bình hỗn hợp (M)

M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 +

nhh n1 + n2 + V1 + V2 +

mhh: Khối lợng hỗn hợp

nhh: Số mol hỗn hợp

* T hi (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P)

dA/B = MA/MB = mA/mB

* Khối lợng riêng D

D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít

* Nồng độ phần trăm

C% = mct 100%/mdd

mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam)

* Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol)

Vdd (lÝt)

* Quan hƯ gi÷a C% vµ CM:

CM = 10 C% D

M

* Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd

Vct: ThĨ tÝch chÊt tan (ml)

Vdd: ThĨ tÝch dung dÞch (ml)

* Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung mơi nớc tạo đợc dung dịch bão hoà:

T = 100 C% 100 - C% * §é ®iÖn ly :

 = n/n0

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan

* Sè mol khÝ ®o ë ®ktc:

nkhÝA = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

* Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuÈn) nkhÝA = P V/R T

P: ¸p suÊt khÝ ë tC (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë tC (lÝt)

T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng:

R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

* Cụng thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)

t t Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng

C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng

C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng

Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K  A  B  Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)  B : Nồng độ chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD

H»ng sè c©n b»ng: KCB = Cc Dd

Aa Bb

* Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F)

m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol chất

n: Số electron trao đổi Ví dụ:

Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64

2OH- - 4e = O

2 + 4H+ n = A = 32

t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)

Phần II

Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học

VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn

Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian đơi kết cục khơng tìm đáp án cho bi toỏn

Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd,

hai chất phơng pháp đờng chéo

Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh ph-ơng pháp đờng chéo Đó giải toán trộn lẫn dd “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đờng

chéo” thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dịng. 1 Thí dụ tổng quát:

Trộn lẫn dd có khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả sử C1 < C2)

Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C < C2

Theo công thức tính nồng độ %:

C1% = a1.100%/m1 (a1 lµ khèi lỵng chÊt tan dd C1)

C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lợng chất tan dd C2)

Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2)

Thay c¸c gi¸ trị a1 a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2)

 m1C + m2C = m1C1 + m2C2

 m1(C - C1) = m2(C2 - C)

hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1)

* Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức tơng tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1)

Trong V1 thể tích dd có nồng độ C1

V2 thể tích dd có nồng độ C2

Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo:

C2 C - C1

C

C1 C2 - C

hay thĨ h¬n ta cã:

Nồng độ % Khối lợng dd

dd đặc đậm đặc

C2 C - C1

Nồng độ %

C dd cÇn pha chÕ

C1 C2 - C

Nồng độ % Khối lợng dd

dd lo·ng h¬n lo·ng h¬n

Tỉ lệ khối lợng phải lấy = C2 - C

để pha chế dd C - C1

2 C¸c thÝ dơ thĨ:

Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ

lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20%

Thí dụ 2: Hồ tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%. Thí dụ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd có nồng độ

10%

Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lít dd

H2SO4 cã d = 1,28

Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế

280 gam dd CuSO4 16%

Thí dụ 6: Cần hồ tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối đối

metan b»ng 1,5

Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp

khí có tỉ khối so với hiđro 15

Thí dụ 9: Hồ tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối

Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn

quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang cha 4% cỏcbon

Tiết II Phơng pháp bảo toàn khèi lỵng

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng (ĐLBTKL) “Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm” cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ toán phức tạp

Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần

21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X

Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd

A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cạn dd A thu đợc gam muối khan?

ThÝ dô 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10

dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit Tính lợng xút cần để xà phịng hố chất béo

2 Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phn cht bộo

Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M)

Cho phộp ỏp dng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng

Công thức tính:

M = ahh (số gam hỗn hợp)

nhh (số mol hỗn hợp)

Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO3 vµ MgCO3 b»ng dd HCl thÊy bay 672 cm3 khÝ

CO2 (ở đktc) Tính % khối lợng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 63

29Cu 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối

trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại đồng vị

Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit

đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd trung hoà gọi dd C)

1 Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit

3 Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan

Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả mãn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3

- COOH (M = 60)

Tiết IV Phơng pháp số nguyên tử trung bình (n)

ỏp dng gii nhiu tốn khác đặc biệt tìm cơng thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất

Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc

20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo

sè mol cđa chất

Thớ d 2: t chỏy 3,075g hn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần lợt qua

bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết

cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tư rỵu

Thí dụ 3: Để trung hồ a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd

NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình

tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng

Dựa vào tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay chất

ThÝ dô 1: Cã lÝt dd Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd

ú Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng chất A

Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít

ThÝ dụ 3: Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nh«m cân nặng 51,38g

Tớnh lng Cu thoỏt nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhơm

Thí dụ 4: Hồ tan hồn tồn 10g hỗn hợp kim loại dd d, thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan

Tiết VI Phơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT)

Có nhiều tốn khơng đủ số liệu để lập CTPT Vì phải biện luận để xét cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ định CTPT

Thí dụ 1: Tỉ khối anđehít A hiđro 28 Xác định CTPT Viết CTPT

an®ehÝt

Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức với axit đơn chức, tiêu tốn 1,2g xút

Mặt khác, thuỷ phân 6,53g este tiêu tốn 3g xút thu đợc 7,05g muối Xác định CTPT CTCT este

Thí dụ 3: Hồ tan hồn toàn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hố trị a) H2SO4 đặc nóng đến

khi khơng cịn khí thu đợc dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo 50,4g muối Khi thêm vào A lợng kim loại X lần lợng kim loại X có A (giữ nguyên lợng Al) hoà tan hoàn tồn H2SO4 đặc, nóng lợng muối dd tăng thêm 32g so với lợng muối

trong dd B nhng giảm nửa lợng Al có A (giữ ngun lợng X) hồ tan ta thu đợc 5,6l (đktc) khí C

1 Tính khối lợng nguyên tử X biết số hạt (p, n, e) X 93 Tính % khối lợng kim loại A

Tiết VII Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học

S cú mt lng cht d thờng làm cho toán trở nên phức tạp, để phát giải toán dạng toán này, yêu cầu em phải nắm đợc nhng ni dung sau:

1 Nguyên nhân có lợng chất d:

a Lợng cho toán không phù hợp với phản ứng

b Tơng tác hoá học xảy không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%)

2 Vai trß cđa chÊt d:

a Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

3 Cách phát có lợng chất d hớng gi¶i qut.

Chất d tốn hố học thờng biểu hai mặt: định lợng định tính (chủ yếu định l-ợng), em cần đọc kĩ đề trớc bắt tay vào giải Sau chúng tơi xin giới thiệu số ví d:

a Chất d tác dụng lên chất cho vµo:

Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng Tất phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ M dd NaOH dùng

Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A lợng dd BaCl2 vừa

đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xảy hoàn toàn b Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 dd phản ứng với lít dd NaOH 1M Hỏi cuối ta thu đợc gì? Biết tất phản ứng xảy hon ton

Thí dụ 2: Đốt cháy m g bét Fe b×nh A chøa 3,38lÝt khÝ Clo ë 0C, atm; chê cho tÊt c¶ ph¶n

ứng xảy xong, ta cho vào bình lợng dd NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí nhận thấy khối lợng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn

Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe dùng Nhận biết chất hữu có nhóm chức

C¸c chÊt Thc thư Ph¶n øng nhËn biÕt DÊu hiƯu nhËn biÕt

R - OH Na R-OH+Na  R-ONa+1/2H2 Sñi bät khí không

màu

Br2

H2 

C6H5OH+3Br2  C6H2Br3OH

+3HBr

mµu

KÕt tđa tr¾ng C6H5NH2 Br2 C6H5NH2+3Br2C6H2Br3NH2

+3HBr

KÕt tđa tr¾ng

R - CHO AgNO3/NH3

Cu(OH)2

R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH

+2Ag to

R-CHO+2Cu(OH)2 to R-COOH

+Cu2O + 2H2O

 Ag (tráng gơng)  đỏ gạch

R-COOH Na

Qu× tÝm Na2CO3

R-COOH+Na  R-COONa +1/2H2

2R - COOH + Na2CO3 to 2R

-COONa + H2O + CO2

Sủi bọt khí không màu

Ng mu Sủi bọt khí khơng màu

H-C-OH O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-COOH+Ag2O NH3 H2O + CO2

+2Ag to

H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+

CO2+Cu2O

 Ag(tráng gơng)  đỏ gạch

H-C-OR O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR

O to O

+2Ag

H-C-OR+2Cu(OH)2 to

O O OR+Cu2O+2H2O

 Ag (tráng gơng)  đỏ gạch

CH2-OH

CH-OH CH2-OH

Cu(OH)2 CH2-OH

2CH-OH+Cu(OH)2

CH2-OH

CH2-O O-CH2

Cu

CH-O O-CH+2H2O

H H

CH2-OH HO-CH2

Hoà tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam

Glucoz¬ C6H12O6

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O NH3

CH2OH-(CHOH)4-COOH

to

+2Ag

CH2OH-(CHOH)4-CHO+ 2Cu(OH)2

to Cu

2O+2H2O + CH2

OH-(CHOH)4-COOH

 Ag (tráng gơng) dd xanh lam, đun nóng tạo  đỏ gạch

Tinh bét dd I2 (C6H10O5)+I2  s¶n phẩm xanh Hoá xanh I2

Saccazozơ Vôi sữa

Cu(OH)2

Đặc dd xanh lam Protit

(lòng trắng trứng)

HNO3

Nhiệt Protit + HNO3 t

o màu vàng Màu vàng

Đông tụ Tách riêng chất hữu

Chất

hữu Phản ứng tách phản ứng tái tạo Phơng pháp táchriêng

Rợu R-OH+Na R-ONa+1/2H2

R-ONa+H2O ROH+NaOH

ChiÕt, chng cÊt

Phenol C6H5OH+NaOH  C6H5ONa+H2O

C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3

Phenol không tan dd chiết riêng Anilin C6H5NH2+HCl  C6H5NH3Cl

C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+H2O

Anilin kh«ng tan dd, chiÕt riªng Axit tan

trong níc 2RCOOH+CaCO(RCOO)2Ca+H2SO3(RCOO)4  2RCOOH+CaSO2Ca+H2O+CO4 2

An®ehit CH3-CHO+NaHSO3  CH3-CH-OSO2Na

OH

CH3-CH-OSO2Na+NaOH  CH3-CHO +

OH Na2SO3 +H2O

Chng cất để ly riờng

Nhận biết chất vô (anion)

Ion Thc thư Ph¶n øng x¶y DÊu hiƯu ph¶n øng

Cl

-PO4

3-dd AgNO3 Cl- + Ag+ = AgCl 

3Ag+ + PO

43- = Ag3PO4

trắng, vón cục vàng

SO42- dd BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  tr¾ng

SO32- dd HCl 2H+ + SO32- = SO2 + H2O

SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

Bät khÝ lµm I2 mÊt mµu

CO32- dd HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O

Bọt khí làm đục nớc vôi

S2- dd Pb(NO

3)2 Pb2 + S2- = PbS  ®en

NO3- dd H2SO4®,

Cu, to Cu + 4H

+ + 2NO

3 - = Cu2+ + 2NO2 +

2H2O

Khí nâu bay Nhận biết chất vô (Cation)

Cu2+ dd NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

2 xanh

Ag+ dd NaCl Ag+ + Cl- = AgCl tr¾ng

NH4+ NaOH, to NH4+ + OH- = NH3 + H2O mùi khai, làm xanh

quì tÝm

Mg2+ dd NaOH Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)

2 tr¾ng

Ca2+ dd SO

42- Ca2+ + SO42- = CaSO4 tr¾ng

Ba2+ dd SO

42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 tr¾ng

Zn2+Al3+Cr3+ dd NaOH d Zn2+ + 2OH- = Zb(OH)

2

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- +

2H2O

tr¾ng, tan NaOH d

Fe2+ dd NaOH Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)

2 tr¾ng

xanh

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

4Fe(OH)3 đỏ nâu

trắng, hố nâu đỏ ngồi ko khí

Fe3+ ®d NaOH Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)

3 nâu đỏ

Các Chú ý Quan Trọng Khi Giải Toán Hoá Học

Tiết I Phần hữu

1 Toán rợu:

* Rợu axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, tác dụng với kim loại kiềm

* Khi este hoá hỗn hợp rợu khác nhau, ta thu đợc ete; ete hoá hỗn hợp rợu khác ta thu đợc ete

* Khi oxi hố rợu bậc khơng hồn tồn thu đợc axit, anđehit tơng ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d nớc Hố tính sản phẩm phức tạp, cần xét cụ thể trng hp

VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rỵu metylic H-COOH

[O] H-CHO

CH3OH  CH3OH (d)

xt,to H

2O

Trong hỗn hợp s¶n phÈm cã chÊt Nã sÏ cho ph¶n øng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH)

* Rợu đa chức có nhóm –OH trở lên liên kết với nguyên tử C cho phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam

VD:

2CH2 - OH CH2 - O O - CH2

+ Cu(OH)2  Cu

CH2 - OH CH2 - O O - CH2

* Nếu có nhóm –OH đính vào nguyên tử C, rợu tự huỷ thành chất khác bền

OH

R - CH  R - CHO + H2O

OH OH

R - C - OH  R - C - OH + H2O

OH O OH

R - C - R’  R - C - R’ + H2O

OH O

* Nếu có nhóm –OH tính vào C có nối đơi, rợu bền, tự huỷ thành chất khác:

R - CH = CH - OH  R - CH2 - CHO

2 Toán anđehit:

* Ta dựa vào số mol Ag phản ứng tráng bạc suy số nhãm chøc -CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg

to

* Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit số mol H2 phản ứng cộng hợp để xác định anđehit no hay

đói

VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH

to

* Chỉ có anđehit fomic tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: mol anđehit  mol Ag Cho nên giải tốn tìm cơng thức anđehit đơn chức, bớc nên giả sử anđehit anđehit fomic, sau giải xong phải thử lại anđehit fomic có phù hợp với đầu hay khụng

3 Toán axit:

* Phản ứng trung hoµ axit:

R(COOH)x + xNaOH  R(COONa)x + xH2O

* Axit fomic cho phản ứng tráng gơng, hay phản ứng khử Cu(OH)2:

H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2 + 2Ag

to

* XÐt ph¶n øng:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

Khèi lỵng mol muối RCOONa nặng mol axit RCOOH là: 23 - = 22g

4 To¸n este:

* Phản ứng este hoá (tạo este) phản ứng thuận nghÞch:

RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O

Để xác định nồng độ chất thời điểm định, ta phải dựa vào số cân bằng:

Kcb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH])

* Các phản ứng đặc biệt:

+ R - COOCH = CHR’ + NaOH to RCOONa + R’ - CH

2 - CHO

Muèi An®ehit + R - COOC6H5 + 2NaOH to RCOONa + C6H5ONa + H2O

Muèi Muèi + H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag

O to O

Tiết II Phần vô - Toán kim loại

* Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan nớc tạo thành dd kiềm, sau lấy dd kiềm trung hồ hỗn hợp axit nên tính theo dạng ion cho đơn giản

* Khi hoµ tan hoàn toàn kim loại kiềm A kim loại kiềm B hoá trị n vào nớc có hai khả năng: - B kim loại tan trực tiếp (nh Cu, Ba) tạo thành kiềm

- B l kim loại có hiđroxit lỡng tính, lúc tác dụng với kiềm (do A tạo ra) VD: Hoà tan Na Al vào nớc:

Na + H2O = NaOH + 1/2H2

Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2

* Khi kim lo¹i tan nớc tác dụng với axit có hai trờng hợp x¶y ra: - NÕu axit d: chØ cã ph¶n ứng axit kim loại

- Nếu kim loại d: phản ứng kim loại axit có phản ứng kim loại d tác dụng với nớc

* Khi xét toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit nên xây dựng ph¶n øng: M + nH+ = Mn

+ + n/2H2

* NÕu kim lo¹i thĨ nhiều hoá trị (nh Fe) làm toán nên gọi n hoá trị -M tác dụng với axit này, m hoá trị M t¸c dơng víi axit

* NhiỊu kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4đ, HNO3) lu ý chất

thoát ứng với phản ứng

* Nu kim loại hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng phần với axit có tính oxi hố mạnh (ví dụ HNO3), sau cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều nên giải thích phản ứng dạng ion

Tríc hÕt Cu tan mét phần HNO3 theo phản ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Vì ban đầu nH+ = nNO3- = nHNO3, nhng phản ứng nH+ tham gia gấp lần nNO3-, nên nNO3-

d

Thêm HCl vào tức thêm H+ vào dd nên Cu d tiếp tục phản ứng với H+ NO

3- cho khí NO bay

* Khi nhúng kim loại A vào dd muối kim loại B (kém hoạt động A) Sau lấy kim loại A ra, khối lợng kim loại A so với ban đầu thay đổi do:

- Mét lỵng A tan vµo dd

- Một lợng B từ dd đợc giải phóng bám vào A

TÝnh khèi lợng tăng (hay giảm) A, phải dựa vào phơng trình phản ứng cụ thể

* Nu kim loại thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp đặt khối lợng ngun tử trung bình (M), để chuyển tốn hỗn hợp thành toán chất, giải cho đơn giản

Tiết III Khả tan nớc số loại muối

Loại muối Khả tan

Nitrat Tất muối tan đợc

Sunfat Đa số muối tan đợc Các muối sunfat bari, chì stơronti thực tế

kh«ng tan

Clorua Đa số muối tan đợc Trừ AgCl, HgCl, PbCl2 không tan

Cacbonat Đa số muối không tan, trừ cacbonat Na, K, NH4+, vµ sè cacbonat

axit tan đợc

Phốt phát Đa số muối không tan Các phốt phát Na, K, NH4+, vµ sè cacbonat

axit tan đợc

Sunfua Chỉ có sunfua K, Na, NH4+ tan c

Phần III Bài tập trắc nghiệm Chơng I

Bài tập trắc nghiệm hoá đại cơng Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Cho hỗn hợp Na Mg d tác dụng với dd H2SO4 Lợng khí hiđro thoát 5% khối lợng dd

H2SO4

Nồng độ % dd H2SO4 là:

A 67,37 B 33,64 C 62,3 D 30,1E Không xỏc nh c

Câu 2:

Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chứa khí NH3, thể tÝch A gÊp lÇn thĨ tÝch B Cho tõ tõ níc vµo

A 0,011 ; 0,022 B 0,011 ; 0,011

C 0,11 ; 0,22 D 0,22 ; 0,22 E Kết khác

Câu 3:

Có dd chứa đồng thời HCl H2SO4, cho 200g dd tác dụng với BaCl2 có d tạo thành 46,6g

kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc (dd thu đợc sau tách bỏ kết tủa cách lọc) ngời ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6M

Nồng độ % HCl H2SO4 dd ban đầu lần lợt là:

A 7,3 ; 9,8 ; B 3,6 ; 4,9 C 10,2 ; 6,1 ; D 2,4 ; 5,3

E Khơng xác định đợc

C©u 4:

Có hỗn hợp MX3

- Tng s hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60

- Khối lợng nguyên tử X lớn M -8.

- Tổng số loại hạt nhân ion X- nhiều ion M3+ lµ 16.

M vµ X lµ:

A Al vµ Cl B Mg vµ Br C Al vµ Br D Cr vµ Cl

E Khơng xác định c

Câu 5:

Khối lợng phân tử cđa mi RCO3, R’CO3, R’’CO3 lËp thµnh cÊp sè céng víi c«ng sai b»ng 16

Tỉng sè hạt proton, nơtron ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120 *Ba nguyên tố là:

A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu

E Tất khơng xác định đợc

Lý thut vỊ phản ứng hoá học

Chú ý quan trọng:

* Nhiệt tạo thành hợp chất hoá học hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền

* Nhiệt tạo thành đơn chất đợc qui ớc khụng

* Nhiệt phản ứng (H) lợng kèm theo phản ứng H < 0: Phản ứng phát nhiệt

H > 0: Phản ứng thu nhiÖt

Nhiệt phản ứng hay hiệu ứng nhiệt phản ứng thờng đợc tính theo nhiệt tạo thành chất dựa định luật Hess:

Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm phản ứng trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia phản ứng

Thí dụ: Tính nhiệt phản ứng phản ứng nung vôi, biết nhiệt tạo thành CaCO3 1205,512 KJ; nhiệt tạo thành CaO 634,942 KJ; nhiệt tạo thành CO2 393,338 KJ

CaCO3 = CaO + CO2

H = [1205,512 - (634,942 + 393,338)]/1 = 177,232 KJ/mol Ph¶n ứng thu nhiệt

Hoặc tính theo lợng liên kết:

H = (Năng lợng tiêu hao - Năng lợng toả ra)/Số mol sản phẩm

Bài tËp

C©u 6:

Khối lợng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản ứng toả 665,26 KJ nhiệt (biết nhiệt tạo thành

Fe3O4 vµ Al2O3 lµ 1117 KJ/mol) lµ (g):

A 182,25 B 91,125 C 154,2 D 250,5 E Kết khác

Câu 7:

Xét phản ứng (các chất trạng thái khí)

1 CO + O2 CO2 H2O + CO  H2 + CO2

3 PCl5  PCl3 + Cl2 NH3 + SO2  NO + H2O

Biểu thức K cân hoá học đợc viết đúng: K = ([CO]2.[O

2]) / [CO2]2 (I)

K = [CO2]2 / ([CO]2.[O2] ) (II)

K = ([H2O].[CO]) / ([H2].[CO2]) (III)

K = ([PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV)

K = ([NH3]4.[O2]5) / ([NO]4.[H2O]6) (V)

A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III)

E Tất

C©u 8:

Cho ph¶n øng: CO + Cl2  COCl2

Khi biết nồng độ chất lúc cân [Cl2] = 0,3 mol/l;

[CO] = 0,2 mol/l; [COCl2] = 1,2 mol/l

A 20 B 40 C 60 D 80 E Kết khác

Câu 9:

Nồng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI

0,04 mol/l H»ng số cân phản ứng tổng hợp HI là:

A 16 B 32 C D 10 E Kết khác

Câu 10:

Bỡnh kớn cú thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân có 0,02 mol

NH3 đợc tạo nên

H»ng sè c©n phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,055 E KÕt qu¶ khác

Câu 11:

Khi t chỏy mol hiđro phot phua PH3 tạo thành P2O5, nớc gii phúng 2440 KJ nhit Bit

nhiệt tạo thành P2O5 1548 KJ/mol nhiệt tạo thành H2O 286 KJ/mol, nhiệt tạo thành PH3

(KJ/mol):

A -34 B 25 C -17 D 35 E Kết khác

Câu12:

Bit h s nhit độ tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 85oC tốc

độ phản ứng hoá học tăng lên (lần): A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết khác

C©u 12b:

Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản

øng lµ:

A 4,35B 2,12 C 4,13 D 2,54E Kết khác

Câu 13:

Trong phân tử sau phân tử có nguyên tố trung tâm cấu bền cña khÝ hiÕm: A NCl3 B H2S C PCl5D BH3E c d

Câu 14:

Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực là:

A F2O B Cl2O C ClF D O2 E Kết khác

Câu 15:

Ion OH- phản ứng với ion sau đây:

A H+, NH

4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+

D Fe3+, HSO

4-, HSO3- E Tất A B C D

C©u 16:

Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây:

A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+

C H+, NH

4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+

E Tất sai

C©u 17:

Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dd chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau

đây:

A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO

C OH-, CO

32-, Na+, K+ D HCO3-, HSO3-, Na+, Ca2+

E Tất chất dd có phản ứng với dd chứa ion H+ Câu 18:

Trong ion sau, ion có số e b»ng nhau:

(1) NO3-; (2) SO42-; (3) CO32-; (4) Br-; (5) NH4+

A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (2), (5) E Kh«ng cã

C©u19:

Một ngun tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố có thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy:

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm IIA

C Chu k× 4, nhãm IA D Chu k× 4, nhãm IIA E Kết khác

Câu 20:

Phỏt biu sau đúng:

A Oxy hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố làm cho số oxy hố ngun tố tăng lờn

B Chất oxy hoá chất thu electron cđa c¸c chÊt kh¸c

C Khử oxy nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tố làm cho số oxy hố ngun tố giảm

D Tính chất hố học kim loại tính khử E Tất ỳng

Câu 21:

Xét phản ứng:

Phát biểu sau đúng:

A (1) trình thu electron B (1) trình nhận electron C (1) phản ứng oxy hoá khử D Cả A B C

E Tất sai

C©u 22:

Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hồ tan hỗn hợp vào nớc Cho brom d vào dd Sau phản ứng thực xong, làm bay dd, làm khơ sản phẩm thấy khối lợng sản phẩm nhỏ khối lợng hỗn hợp hai muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nớc cho Clo lội qua d Làm bay dd làm khơ chất cịn lại; ngời ta cho thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ khối l-ợng muối phản ứng m gam

Thành phần % khối lợng NaBr hỗn hợp ban đầu là:

A 3,7 B 4,5 C 7,3 D 6,7 E Không xác định đợc

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Chän ph¸t biĨu sai

1 Trong ngun tử ln ln số proton số electron số điện tích hạt nhân Z Tổng số số proton số electron hạt nhân đợc gọi số khối

3 Số khối A khối lợng tuyệt đối nguyên tử Số proton điện tích hạt nhân

5 Đồng vị nguyên tố có số proton, nhng khác số nơtron A 2, B 3, 4, C 1, D 2, E Tất sai

C©u 2:

Các mệnh đề sau không đúng:

1 Số điện tích hạt nhân đặc trng cho ngun tố hố học Chỉ có hạt nhân ngun tử oxy có proton

3 ChØ cã hạt nhân nguyên tử oxy có nơtron ChØ cã nguyªn tư oxy míi cã electron

A 1, B 3, C D E Tất

Câu 3:

Khi cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 HCl qua dd KI, thu đợc 2,54g iốt li mt th tớch l

500ml (các khí đo ĐKPƯ) Thành phần % số mol hỗn hợp khí lµ:

A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25 C 21; 34,5; 44,5

D 30; 40; 30 E Kết khác

Câu 4:

Ho tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí Clo qua đun cạn Nung chất rắn thu đợc hết màu tím bay Bả rắn lại sau nung nặng 58,5g

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muèi: A 29,5; 70,5 B 28,06; 71,94

C 65; 35 D 50; 50 E Kết khác

Câu 5:

Lợng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu đợc dd KOH 21% (g):

A 354,85 B 250 C 320 D 324,2 E Kết khác

Câu 6:

Lng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để đợc 100g dd H2SO4 20% (g)

A  2,5 B  8,88 C  6,67 D  24,5 E KÕt qu¶ khác

Câu 7:

Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion dd gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, CO32-, NO3- §ã dd gì?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

E Cả cõu trờn u ỳng

Câu 8:

Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố obitan 1s e thứ ba phân bố obitan 2s Điều đ-ợc áp dụng bởi:

A Nguyên lí Pauli B Qui t¾c HunC Qui t¾c Klechkowski

D A, B E A, C

C©u 9:

* Xét nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne

Nguyên tố có số electron độc thân không?

A H, Li, NaF B O C N D He, Ne

E Tất sai

C©u 10:

Sè ph©n líp, sè obitan số electron tối đa lớp N là:

D ; 16 ; 32 E ; ; 16

C©u 11:

Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đợc biểu diễn mũi tên chiều Điều đợc áp dng bi:

A Nguyên lý Pauli B Qui tắc Hun

C Qui tắc Klechkowski D A, B E A, C

C©u 12:

Cho 26Fe, cấu hình electron Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d4

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p64s24p4

E Tất sai

C©u 13:

Cho diện đồng vị thuộc nguyên tố Argon: 40Ar

18 (99,63%); Ar

36

18 (0,31%); Ar

38 18

(0,06%)

Nguyên tử khối trung bình cđa Ar lµ:

A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 36,98 E 39,98

C©u 14:

Cho biÕt cấu hình electron nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p4

Y: 1s22s22p63s23p64s2

Z: 1s22s22p63s23p6

Nguyên tố kim loại:

A X B Y C Z D X Y E Y Z

Câu 15:

Phát biểu sau sai:

(1) Obitan nguyên tử vùng không gian quanh nhân, xác suất diện electron lớn (trờn 90%)

(2) Đám mây e ranh giới rõ rệt obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin chiều

(4) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin ngợc chiÒu

(5) Trong phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (5) E (3), (5)

Câu 16:

Cho nguyên tử (X) cã tỉng sè h¹t b»ng 58 BiÕt r»ng sè nơtron = số proton X nguyên tố: A 40Ar

18 B 2137Sc C K 39

19 D 2038Ca E Kết khác

Câu 17:

Xét phản ứng hạt nhân: C

12

6 + H

1  N 13

7 + X

A

Z X lµ:

A 4He

2 B n

1

0 C 01e D 11P E 11H Câu 18:

Cấu hình electron nguyên tố 39X

19 là: 1s22s22p63s23p64s1

Vậy nguyªn tè 39X

19 có đặc điểm:

A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm IA

B Số nơtron nhân nguyên tử X 20

C X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron cation Xn+ lµ 1s22s22p63s23p6

D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E Cả A, B, C, D

C©u 19:

Khi nguyên tố liên kết để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo nguyên tắc

A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ chứa electron

B Sau liên kết, thành phân tử, nguyên tử phải đạt đợc cấu hình electron giống nh cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn

C Khi liên kết phải có nguyên tố nhờng electron nguyên tố nhận electron D Cả nguyên tắc

E Cả câu sai

C©u 20:

Trong cơng thức X, tổng số đôi e tự cha tham gia liên kết là:

A B C D E Kết khác

X l nguyờn tố đợc hình thành phản ứng hạt nhân: Cl

37

17 + H

1  He

2 + X

Nhận xét sau X sai: A X ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VI A B X tạo đợc hợp chất khí với hiđro (XH2)

C TÝnh phi kim cđa X kÐm thua oxy nhng m¹nh phot D X có số oxy hoá cao nhÊt lµ +6 (XO3)

E X cã sè oxy hoá âm thấp -1

Câu 22:

1.Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lợt có cấu hình electron nh sau:

X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1

X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4: 1s22s22p63s23p5

X5: 1s22s22p63s23p63d64s2 X6: 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc mét chu kú

A X1, X4, X6 B X2, X3, X5 C X3, X4

D X1, X2, X6 E Cả A, B

C©u 23:

Đề nh câu (câu 22) Các nguyên tố kim loại là:

A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5

D Tất nguyên tố cho E Tất u sai

Câu 24:

Đề tơng tự nh (câu 22)

3 nguyên tố tạo ion tự có cấu hình electron giống là: A X1, X2, X6 B X2, X3, X4 C X2, X3, X5

D X2, X3, X6 E Tất u sai

Câu 25:

Đề nh câu (câu 22)

Tập hợp nguyên tố thuéc cïng mét ph©n nhãm chÝnh

A X1, X2, X6 B X2, X5 C X1, X3

D Cả b c E Tất sai

Câu 26:

Xét phản ứng (nếu có) sau ®©y: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2 CuO + CO = Cu + CO2

3 Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+

4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

5 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

6 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

7 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

8 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy hoá khử

A ; ; ; ; B ; ; ;

C ; ; ; ; D ; ; E Tất sai

C©u 27:

Đề nh (câu 26)

Trong phản ứng chất chất khử A CO, Fe, O2- KMnO

4 vµ N4+ NO2

B CO; Zn; KMnO4; NO2 C O2- KMnO4, N4+ NO2

D CO, H2S, NO2 E Tất u sai

Câu 28:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Phn ng no thuc loi trao đổi ion trung hoà

A ; ; ; B ; ; ; C ; ;

D ; ; E Tất sai

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Hai hình cầu tích Nạp oxy vào bình thứ nhất, nạp oxy đợc ozon hố vào bình thứ 2, áp suất bình nh Đặt bình đĩa cân thấy khối lợng bình khác 0,21g

Khối lợng ozon oxy đợc ozon hoá (g)

E Thiếu điều kiện khơng xác định đợc

C©u 2:

Sau ozon hố thể tích oxy thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo điều kiện) Thể tích ozon tạo thành thể tích oxy tham gia phản ứng (ml)

A 10 ; 15 B ; 7,5 C 20 ; 30 D 10 ; 20

E Không xác định đợc

C©u 3:

Những nhận xét sau đúng:

1 Sự điện li phản ứng oxy hoá khử Sự điện li làm số oxy hoá thay đổi

3 Sự điện phân q trình oxy hố khử xảy bề mặt điện cực Sự điện phân phản ứng trao đổi

A 1, 3; B 1, C 2, D 1, 3, E Tất

Câu 4:

Khi điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Cho biết thứ tự

in phõn v pH dd thay đổi sai: * Giai đoạn 1:

CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH không đổi

* Giai đoạn 2:

2HCl đpdd H2 + Cl2; pH tăng

* Giai đoạn 3:

NaCl + H2O ®p Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng

m.n * Giai đoạn 4:

2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng

2 * Giai đoạn 1:

2HCl đp 2H2 + Cl2; pH giảm

* Giai đoạn 2:

H2O + CuCl2 + 2NaCl ®p Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng

* Giai đoạn 3:

4NaOH đp 4Na + O2 + 2H2O; pH giảm

3 * Giai đoạn 1:

NaCl + H2O đp H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng

* Giai đoạn 2:

2H2O p 2H2 + O2; pH khụng i

* Giai đoạn 3:

CuCl2 đp Cu + Cl2; pH không đổi

A B C D 1,3 E 2,3

C©u 5:

Những phản ứng nhận xét sau đúng: 2ACln đpnc 2A + nCl2 

2 2RxOy ®pnc 2x R + yO2 

3 2RxOy ®pnc 2Rx + yO2 

4 4MOH ®pnc 4M + O2 + 2H2O

5 2MOH ®pnc 2M + O2 + H2 

6 Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Phản ứng dùng để điều chế nhôm

9 Phản ứng dùng để điều chế Na, K 10 Phản ứng dùng để điều chế Al

A 1, 2, 4, 6, 8, B 1, 3, 4, 7, 8,

C 1, 4, 7, 8, 9, 10 D 2, 3, 4, 8, E Tất

C©u 6:

Nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất, số electron độc thân bao nhiêu:

A Nit¬, electron C Oxy, electron

B Nit¬, electron D Oxy, electron E KÕt khác

Câu 7:

Nng lng ca cỏc e phân lớp s, p, d thuộc lớp đợc xếp theo thứ tự: A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p E Tất sai phân lớp có lợng

 Hỵp chÊt X tạo nguyên tố A, B có KLPT 76, A B có số oxy hoá cao oxit +n0 +m0 có số oxy hoá âm hợp chất với hyđro -nH -mH thoả

mÃn điều kiện  n0 =  nH vµ  m0 = 3 mH BiÕt r»ng A cã sè oxy ho¸ cao nhÊt

X

Trong b¶ng HTTH, A ë:

A Chu kú 2, nhãm IV A B Chu kú 2, nhãm V A

C Chu kú 3, nhãm I A D Chu kú 4, nhãm II A

E Kết khác

Câu 9:

Trong b¶ng HTTH, B ë:

A Chu kú 2, nhãm VI A B Chu kú 3, nhãm V A

C Chu kú 3, nhãm VI A D Chu kú 4, nhãm VII A

E KÕt qu¶ khác

Câu 10:

Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron nh sau: (A) 1s22s22p1; (B) 1s22s22p4

(C) 1s22s22p63s23p1; (D) 1s22s22p63s23p5

Những nguyên tố thuộc phân nhóm:

A (A), (C) B (B), (C) C (B), (D) D (A), (B)

E (A), (D)

C©u 11:

Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng ns1, ns2 np1, ns2

np5 Phát biểu sau sai:

A A, M, X lần lợt ô thứ 11, 13 17 bảng HTTH B A, M, X thuộc chu kỳ

C A, M, X thuéc nhãm IA, IIIA vµ VIIA

D Trong ba nguyên tố, X có số oxy hố cao +7 E Chỉ có X tạo đợc hợp chất với hiđro

C©u 12:

Y phi kim thuộc chu kỳ bảng HTTH, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđrovà cơng thức oxit cao nhắt YO3

Y: tạo hợp chất (A) có cơng thức MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M là:

A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu E.Kết khác

Câu 13:

Cho bit số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau A Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ IB

B Cu thuéc chu kú 4, ph©n nhãm phơ IB

C Cu tạo đợc ion Cu+, Cu2+ Cả ion có cấu hình e bền khí hiếm.

D Ion Cu+ cã líp ngoµi cïng b·o hoµ

E B D

C©u 14:

Cation R+ cã cÊu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R là:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 E Tất sai

C©u 15:

Anion X2- cã cấu hình electron giống R+ cấu hình electron nguyên tử X là:

A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s2

C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 E Tất sai

Câu 16:

Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6 H·y cho biÕt X ë chu kú mÊy, nhãm mÊy:

A Chu kú 2, nhãm IIA B Chu kú 2, nhãm VIA

C Chu kú 2, nhãm VIIA D Chu kú 4, nhãm IAE KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố Y thuộc chu kỳ nào, nhóm nµo:

A Chu kú 3, nhãm VIIA B Chu kú 3, nhãm VIA

C Chu kú 4, nhãm IA D Chu kú 4, nhãm IIA E KÕt qu¶ khác

Câu 18:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao

nhất là:

A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2

D RH5, R2O5 E Kết khác Câu 19:

Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thờng A Tinh thể kim loại B Tinh thể phân tử

C Tinh thể ion D Tinh thể nguyên tử E Tất c u ỳng

Câu 20:

Cấu hình electron ë líp vá ngoµi cïng cđa mét ion lµ 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử tạo ra

ion là:

D 1s22s22p63s2 E Tất câu đúng Câu 21:

Số oxy hoá N đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A NO < N2O < NH3 < NO3

-B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- < NO3

-C NH3 < N2 < NO2- < NO < NO3

-D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

E Tất sai

C©u 22:

Lớp nguyên tố thuộc chu kỳ có obitan nhiều có electron độc thân có cộng hoá trị cao là:

A B C D E Giá trị khác

Câu 23:

Cộng hoá trị nitơ hợp chất sau lớn nhất:

A NH4Cl B N2 C HNO3 D HNO2

E NH4Cl vµ HNO3 Câu 24:

Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, cấu hình electron Z là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1

C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5

E CÊu hình khác

Câu 25:

Xét phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Cho biÕt liªn kết phân tử mang nhiều tính chất ion nhÊt:

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl E CsCl

Câu 26:

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ion tạo từ X sÏ cã cÊu h×nh nh sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 E Tất sai

C©u 27:

Trong trờng hợp sau không chứa mol NH3

A 200 cm3 dd NH

3 5M

B 17g NH3

C 500 cm3 dd NH

3 có 3,4g NH3 100 cm3

D 22,4 dm3 dd NH 1M

E 22,4 dm3 khÝ NH

3 đktc Câu 28:

Trong chất sau, chÊt nµo tan níc nhiỊu nhÊt C2H5OH, I2, C6H6, C2H5Cl, S

A C2H5OH B I2 C C6H6 D C2H5Cl E S

C©u 29:

Liên kết hố học phân tử sau đợc hình thành xen phủ p - p:

A H2 B Cl2 C N2 D HCl E B vµ C

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 kg/lit) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 kg/lit) Nồng độ % dd axit thu đợc là:

A 15,6B 48,5 C 22,83 D 20,5E Kết khác

C©u 2:

Cho H2SO4 đặc đủ tác dụng với 58,5g NaCl thu hết khí sinh vào 146g nớc Nồng độ % axit thu

đợc

A 30 B 20 C 50 D 25 E KÕt qu¶ khác

Câu 3:

iu kin thng (nhit độ phịng 25oC) hỗn hợp gồm khí sau tồn đợc hay

kh«ng?

1) H2; O2 2) O2; Cl2 3) H2; Cl2 4) HCl; Br2

5) SO2; O2 6) HBr; Cl2 7) CO2; HCl 8) H2S; NO2

9) H2S; F2 10) N2; O2

A 2, 4, 7, 10 B 1, 2, 3, 4,

C 3, 4, 5, 6, D 6, 7, 8, 9, 10 E Tất B, D

Câu 4:

Mỗi ống nghiƯm chøa mét c¸c dd sau: KI; BaCl2; Na2CO3; Na2SO4; NaOH; (NH4)2SO4; níc

A TÊt c¶ B KI, BaCl2, (NH4)2SO4, NaOH

C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, níc Clo D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4

E Khơng nhn bit c

Câu 5:

Mỗi cốc chứa c¸c muèi sau: Pb(NO3)2; Na2S2O3; MnCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3; ZnSO4;

Ca3(PO4)2; Zn3(PO4)2, MgSO4 Dùng nớc, dd NaOH, dd HCl nhận biết đợc:

A Pb(NO3)2, MnCl2, NH4Cl

B (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2

C Pb(NO3)2, Na2S2O3, MnCl2, NH4Cl

D (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2, Zn3(PO4)2, MgSO4

E C D

Câu 6:

Khi un nóng 73,5g KClO3 thu đợc 33,5g KCl, biết muối phân huỷ theo chơng trình sau:

1 2KClO3 = 2KCl + 3O2

2 4KClO3 = 3KClO4 + KCl

Thành phần % số mol KClO3 phân hủ theo lµ:

A 66,66 B 25,6 C 53,5 D 33,33 E Khơng xác định đợc

C©u 7:

Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3 d tạo kết tủa có

khối lợng khối lợng bạc nitrat tham gia phản ứng Thành phần % khối lợng NaCl hỗn hợp đầu là:

A 27,88 B 13,4 C 15,2 D 24,5

E Khơng xác định đợc thiếu kin

Câu 8:

Xét phản ứng:

FexOy + HCl  (1)

CuCl2 + H2S  (2)

R + HNO3  R(NO3)3 + NO (3)

Cu(OH)2 + H+  (4)

CaCO3 + H+  (5)

CuCl2 + OH-  (6)

MnO4- + C6H12O6 + H+  Mn2+ + CO2 (7)

FexOy + H+ + SO42-  SO2 + (8)

FeSO4 + HNO3  (9)

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (10)

Cu(NO3)3 to CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11)

HÃy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ

A (1), (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7)

C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7) (8) E Kết khác

Câu 9:

Hãy cho biết phân tử sau phân tử có độ phân cực liên kết cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện: O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1,0);

C(2,5); H(2,1); Al(1,5); N(3); B(2)

A CaO B NaBr C AlCl3 D MgO E BCl3

C©u 10:

AlCl3 chất thăng hoa, AlF3 trái lại khó nóng chảy, không thăng hoa Giải thích sau

hợp lý nhất:

A Vì phân tử khối AlCl3 lớn AlF3

B Vì X(AlF3) = 2,5, X(AlCl3) = 1,5, liên kết AlF3 liên kết ion, AlCl3 liên

kết cộng hoá trị phân cực

C Vì RCl- > RF-, ion F- khó bị biến dạng ion Cl-, phân tử AlF3 cã tÝnh ion nhiỊu h¬n AlCl3

D B C E A, B, C

Câu 11:

Cho chất, ion sau: Cl-, Na

2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, SO32-, MnO, Na, Cu Các chất ion

nào vừa có tÝnh khư, võa cã tÝnh oxy ho¸ A Cl-, Na

2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, MnO, SO3

2-C Na2S, Fe3+, N2O5, MnO D MnO, Na, Cu

E Tất sai

C©u 12:

Trong phân tử sau, phân tử có chứa liªn kÕt ion: KF (1); NH3 (2);

Br - Cl (3); Na2CO3 (4); AlBr3 (5); cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9);

C (2,5); O (3,5); Al (1,5)

D (2), (4), (5) E (3), (5)

Câu 13:

Phân tử có liên kết cho nhËn: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2

A NH4NO2 C NH4NO2 vµ H2O2 B NH4NO2 vµ N2

D N2 AgCl E Không có phân tử có liên kết cho nhận Câu 14:

Hn hp X gồm khí CO2 N2 có tỉ khối H2 d = 18 Vậy thành phn % theo

l-ợng hỗn hợp là:

A 50%, 50% B 38,89%, 61,11% C 20%, 80%

D 45%, 65% E Kết khác

Câu 15:

Pha trộn 200 ml dd HCl 1M với 300ml dd HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dd có nồng độ mol/lit là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E Kết khác

Câu 16:

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau a Ne > Na+ > Mg2+ b Na+ > Ne > Mg2+

c Na+ > Mg2+ > Ne d Mg2+ > Na+ > Ne

e Mg2+ > Ne > Na+ C©u 17:

Hợp chất với hiđro (RHn) nguyên tố sau có giá trị n lớn nhất:

A C B N C O D F E S

C©u 18:

Có sẵn a gam dd NaOH 45% cần pha trộn thêm vào gam dd NaOH 15% để đợc dd NaOH 20%

A 15g B 6,67g C Ag D 12g E 5a g

C©u 19:

Hoà tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta đợc dd có nồng độ phần trăm NaCl là:

A 18% B 1,6% C 1,6% D 15% E Kết khác

Câu 20:

Nồng độ pH dd có giá trị từ đến 14 bởi:

a.Nồng độ H+ hay OH- của dd có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M

b.Trong thùc tÕ kh«ng có dd axit hay bazơ mà [H+] 7M

hay [OH-]  7M

c.Hµm pH = -log[H+] mµ [H+]  [10-1, 10-14]

d.Nồng độ pH đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ dd axit hay bazơ mà [H+]  10-1

M hay [OH-]  10-1 M dd lỗng lỗng đó, ta ln có [OH-] [H+] = 10-14

e.Tất sai

C©u 21:

Chọn câu phát biểu đúng:

A C¸c phản ứng phần phản ứng trung hoà axit axit HCl, tính oxy hoá B Các phản ứng phần phản ứng H2SO4 loÃng tính oxy hoá

C Các phản ứng phần phần khơng phải phản ứng oxy hố khử axit HCl H2SO4 lỗng khơng có tính oxy hố

D Các phản ứng phần phản ứng oxy hố khử, kim loại chất khử, H+ axit chất oxy hoá

E Tất câu sai

C©u 22:

Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc phần là:

A 22,65g B 36,85g C 24g D 28g E Kết khác

Câu 23:

Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan phần là:

A 18,05g B 27,65g C 17,86g D 26,5g E Kết khác

Câu 24:

ThĨ tÝch dd HCl vµ thĨ tÝch dd H2SO4 tèi thiĨu lµ:

A 0,2 lÝt; 0,1 lÝt B 0,4 lÝt; 0,2 lÝt

C 0,2 lÝt; lít D 0,2 lít; 0,2 lít E Kết khác

Câu 25:

Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng: A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F

C©u 26:

Bán kính nguyên tử biến thiên chiều với:

A Năng lợng ion hoá B Độ âm điện C Tính kim loại

D Tớnh phi kim E Tất sai

C©u 27:

Hoµ tan 20 ml dd HCl 0,05M vµo 20 ml dd H2SO4 0,075M Nếu hoà tan không lµm co gi·n thĨ

tích pH dd thu đợc là:

A.1 B C D 1,5 E Kết khác

Câu 28:

Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dd A, ta thu đợc

mét kÕt tđa cã khèi lỵng: A 10g B 1,5g C 4g

D Kh«ng cã kÕt tđa E Kết khác

Bi - Hoỏ i cơng

C©u 1:

ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa đồng vị 12C

6 136C (trong 136C có nguyên tử khối

13,0034) Biết cacbon tự nhiên có nguyên tử khối trung bình M = 12,011 Thành phần % đồng vị là:

A 98,9%; 1,1% B 49,5; 51,5

C 25; 75 D 20; 80 E Kết khác

Câu 2:

Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt

Số khối A nguyên tử lµ:

A 108 B 122 C 66 D 188 E Kết khác

Câu 3:

Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) cã mèi liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3cm

Khối lợng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 58.106

C 86.103 D 1,16.1014 E Kết khác

Câu 4:

Nhng mnh no ỳng:

1 Đồng vị chất có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có số khối A

5 Đồng vị nguyên tử có số khối A

A 1, 2, B 4, C D E A B

Câu 5:

Lợng SO3 cần thêm vào 100g dd H2SO4 10% để đợc dd H2SO4 20% (g)

A  9,756 B 5,675 C 3,14 D 3,5

E KÕt qu¶ khác

Câu 6:

Lấy 20g dd HCl 37%, D = 1,84 Để có dd 10%, lợng nớc cần pha thêm (g)

A 27 B 25,5 C 54 D 80 E Kết khác

Câu 7:

Phát biểu sau đúng:

A BËc liên kết số liên kết cộng hoá trị nguyªn tư

B Đối với ngun tử xác định, bậc liên kết lớn, độ bền liên kết tăng độ dài liên kết giảm C Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tố khác phân tử

D Điện hoá trị nguyên tố = điện tích ion E Tất

C©u 8:

Trong ph©n tư H2S, liên kết S - H liên kết xen phủ obitan p S obitan s H

Góc HSH dự đoán vào kho¶ng:

A 60AB 90A C 120A D 180A E Kết khác

Câu 9:

Phơng trình Mendeleev Clapeyron PV = n.RT biểu thức toán học hay phơng trình biểu diễn nội dung sau đây:

A.Định luật Avogađro P, T số B.Định luật Bô-Mariot T số

D.Định luật Dalton phơng trình trạng thái khí lí tởng E.Tất nội dung

Câu 10:

Phát biểu sau đúng:

A Xét mặt lợng, liên kết nguyên tử H thành phân tử H2 đợc giải thích chuyển

hệ thống từ trạng thái lợng cao trạng thái lợng thấp tức trạng thái vững bền B Trong phân tử H2 khơng có phân biệt electron Đôi electron liên kết chuyển động

trờng lực hai hạt nhân, nghĩa chuyển động tồn khơng gian phõn t

C Trong phân tử H2 xác suất có mặt electron tập trung chủ yếu khu vực hạt nhân

Ngi ta núi khu vực có mật độ xác suất lớn

D Lực liên kết phân tử H2 có chất tĩnh điện tơng tác proton

electron chuyn ng E Tt c

C©u 11:

Khảo sát nguyên tố chu kỳ, ta có kết luận sau không luôn đúng: A Đi từ trái qua phải nguyên tố đợc xếp theo chiều số điện tích hạt nhân tăng dần

B Tất nguyên tử có số lớp electron số hiệu nguyên tử tăng dần C Mở đầu chu kỳ kim loại kiềm kết thúc chu kỳ khí trơ D Đi từ trái qua phải, tính kim loại yếu dần, tính phi kim tăng dần

E Tất câu không luôn

Câu 12:

Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron cđa líp vá

ngoµi cïng cđa M cã thĨ lµ:

A 3s1 B 3s

2 C 3p1

D Cả A, B, C E Tất sai

C©u 13:

Phát biểu sau sai: Trong chu kỳ, từ trái sang phải, có qui luật biến thiên tuần hoàn:

A Hoỏ tr cao oxy tăng dần từ  B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ  C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

D Oxit vµ hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần

E Nguyên nhân biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học biến thiên tuần hoàn cấu trúc e nguyên tử theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân

Câu 14:

Cho bit lợng nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23g, bảng hệ thống tuần hoàn, Fe ô thứ 26

Nguyên tử khối Fe, số nơtron có hạt nhân nguyên tử đồng vị là:

A 56,01; 30 C 54, 08; 28

B 53,966; 28 D 56,96; 31 E 58,03; 32

C©u 15:

Phát biểu sau hệ định luật Avôgađrô

A điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể tích nh B điều kiện tiêu chuẩn, mol khí tích 22,4 lít

C Đối với chất khí cho thành phần % theo thể tích = thành phần phần trăm theo số mol D Đối với chất khí hay hỗn hợp khí cho trớc thể tích khí tỉ l vi s mol khớ

E Tất phát biểu

Câu 16:

Phỏt biu no sau hệ định luật bảo ton in tớch:

A Điện tích xuất hay cặp có giá trị nhng ngợc dấu

B Trong dd chất điện ly cho trớc tổng điện tích dơng cation phải tổng điện tích âm anion

C Trong phản ứng oxy hoá khử, chất khử giải phóng mol electron chất oxy hoá phải thu vào nhiêu mol electron

D Khi cho điện lợng 96500 C tải qua mạch điện chứa bình điện phân có mol electron chuyển dời mạch catot phóng để khử cation (hay khử H H2O) anot thu

vào để oxy hoá anion hay oxy hoá oxy H2O (hay oxy hoá kim loại dùng làm anot)

E Tất

C©u 17:

Mệnh đề sau hệ định luật bảo toàn khối lợng:

A Khối lợng muối kim loại luôn khối lợng kim loại cộng thêm khối lợng gốc axit B Khi hợp chất ion thay đổi anion để sinh chất chênh lệch khối lợng chất ban đầu chất tạo luôn chênh lệch khối lợng anion

D Cả mệnh đề E Cả mệnh đề u sai

Câu 18:

Hỗn hợp có thành phần % theo khối lợng = thành phần % theo sè mol A X4, X5, X6 B X1 vµ X2 C X3 vµ X4

D X1, X2, X3, X4, X5 E Tất sai Câu 19:

Hỗn hợp có % theo số mol % theo thÓ tÝch

A X1, X5 B X2, X3 C X1, X4 D X5, X6 E X4, X5

Câu 20:

Hỗn hợp có % theo số mol = % theo khèi lỵng = % theo thĨ tÝch: A X1, X2 B X2, X3 C X1, X3

D X1, X4 E Tất sai Câu 21:

Phát biểu sau đúng:

(1) Các obitan px, py, pz có lợng

(2) C¸c obitan px, py, pz thuéc cïng mét phân lớp có lợng

(3) Các obitan px, py, pz thc cïng mét ph©n líp cã khác hớng không gian

A (1) B (2) C (3) D (1) vµ (3) E (2) (3)

Câu 22:

Biết tỉ khối kim loại paltin (Pt) 21,45, khối lợng nguyên tử 195 đvC, tỉ khối vàng 19,5 khối lợng nguyên tử 197

So sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại trên

A Pt có nhiều nguyên tử B Au có nhiều nguyên tử C Không thể so sánh thiếu điều kiện

D Pt có số nguyên tử Au E Tất sai

C©u 23:

Mệnh đề dới đợc phát biểu đúng: Đồng vị những:

(1) Chất có điện tích hạt nhân Z (2) Nguyên tố có điện tích hạt nhân Z (3) Nguyªn tè cã cïng sè khèi A

(4) Nguyªn tử có điện tích hạt nhân Z (5) Nguyên tö cã cïng sè khèi A

A (1) B (2) C (3) D (4) E (5)

C©u 24:

Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích 25 hạt Số thứ tự R bảng hệ thống tuần hoàn là:

A 34 B 80 C 445 D 40 E 35

C©u 25:

Dung dịch C6H12O6 khó đơng đặc khó sơi nớc cất, điều cú th chng t bng nh lut:

A Định luật Mariot B Định luật giÃn nở chất lỏng C Định luật Raoult D Định luật phân li cña C6H12O6

E Tất sai

C©u 26:

Trong trờng hợp kể sau phơng trình P.V = n.R.T biểu thức tóm tắt định luật Dalton:

A T không đổi B P không đổi C P, T không đổi

D V, T không đổi E Tất sai

C©u 27:

ở nhiệt độ t cho trớc, ta gọi độ tan chất A vào dung môi X là: A.Số gam chất A tan 100g dung môi để đạt đợc dd bão hồ nhiệt độ B.Số gam chất A chứa 100g dd để đạt đợc dd bão hoà nhiệt độ

C.Sè gam tèi ®a cđa chÊt A 100g dd D.Sè gam chÊt A 100 cm3 dung m«i

E.Sè cm3 chÊt A chøa 100cm3 dd A C©u 28:

Có dd đựng lọ bị nhãn là: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, KOH Nếu đợc phép dùng

một thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây:

A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Dung dÞch NaOH

D Dung dịch Ba(OH)2 E Tất sai

C©u 29:

Cho hỗn hợp X gồm H2 N2 phát biểu sau

A Thªm H2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối cđa X víi H2 gi¶m

B Thêm N2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối X H2 tăng

D Chia X thành nhiều phần nhỏ, phần có tỉ khối H2 nh

E Tất

C©u 30:

Trong bình kín dung tích khơng đổi, chứa đầy khơng khí 25oC atm Bật tia lửa điện để gây

phản ứng: N2 + O2 = 2NO

áp suất P khối lợng mol phân tử bình hỗn hợp khí sau phản ứng 25oC M có giá

trị

A P = 2atm; M = 29g/mol B P = 2atm; M < 29g/mol

C P = 2atm; M > 29g/mol D P = 1atm; M = 29g/mol

E P > 2atm; M < 29g/mol

Câu 31:

Phát biểu sau sai:

1 Khi hình thành liên kết H + H H2 hệ toả lợng cấu trúc H2 bền H

2 Xét mặt lợng phân tử H2 có lợng nhỏ nguyên tử H riêng rẽ Hệ H2 bền

2H

3 Hai nguyên tử He không liên kết tạo thành phân tử He2 lợng He nhỏ He2

4 Các nguyên tử Natri riêng rẽ tập hợp lại tạo thành tinh thể Natri Natri kim lo¹i kiỊm

A 1, B 3, C D E A, B

C©u 32:

Phát biểu sau sai:

1 Electron hoỏ trị e lớp ngồi có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học Hoá trị nguyên tử hợp chất ion gọi điện hoá trị hay hoá trị ion ngun tử Năng lợng ion hố nguyên tử lợng tối thiểu cần thiết để tách electron trạng thái khỏi nguyên tử

4 Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố

A 1, B 3, C D E A, B

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Độ tan KCl 0oC 27,6 Nồng độ % dd bão hồ nhiệt độ là:

A 21,6B 20,5 C 15,8 D 23,5E Kết khác

C©u 2:

Biết nồng độ dd bão hoà KCl 40oC 28,57%

Độ tan KCl nhiệt độ (g)

A 40 B 60 C 30,5 D 45,6E Kết khác

C©u 3:

Trên đĩa cân, ngời ta đặt cốc dd HCl cân thăng Thêm 4,2 NaHCO3 (thuốc

muối), phản ứng xảy hoàn toàn Phải thêm vào cốc X1 gam Fe để cân trở lại thăng Nếu

thay Fe CaCO3 phải dùng X2 gam

X1 vµ X2 lµ:

A 2,07; 3,58GB 0,207; 0,358 C 1,035; 1,79

D 2,05; 3,08 E Kết khác

Câu 4:

Độ tan MgSO4 20oC 35,1g muối khan 100g nớc Khi thêm 1g MgSO4 khan vµo 100g

dd MgSO4 bão hồ 20oC làm cho 1,58g MgSO4 kết tinh trở lại dng khan

Công thức phân tử MgSO4 ngËm níc lµ:

A MgSO4.7H2O B MgSO4.6H2O C MgSO4.5H2O

D MgSO4.4H2O E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Cho anhyđrit SO2, CO2, SO3, N2O5, N2O3 axit H2CO3, H2SO4, HNO3, HNO2, H2SO3 HÃy

chọn cặp axit anhyđrit axit tơng ứng

A SO2  H2SO4 B SO3  H2SO3 C N2O3  HNO3

D N2O5  HNO3 E Tất ỳng

Câu 6:

Cho phản ứng sau:

CaCO3 to CaO + CO2 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Cu(NO3)2 to CuO + 2NO2 + 1/2O2 (3)

Cu(OH)2 to CuO + H2O (4)

AgNO3 to Ag + NO2 + 1/2O2 (5)

NH4Cl to NH3 + HCl (7)

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy hoá khử

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (5), (6) C (3), (5), (6)

D (2), (3), (4), (7) E Tất sai

C©u 7:

Đề tơng tự câu (Câu 6)

Phản ứng phản ứng oxy ho¸ khư

A (2), (6), (7) B (1), (2), (4), (7) C (1), (2), (6), (7) D (3), (5), (7) E Tất sai

C©u 8:

Cho sơ đồ biến đổi:

Ca(OH)2 900oC

to X

1  Y   CO2  +

X 

HCl Na2SO4

X2 > Z  Z1 

H·y cho biết X chất chÊt sau:

A CaCO3 B BaSO3 C BaCO3

D MgCO3 E Tất sai

C©u 9:

* So s¸nh tÝnh axit: HClO3 (1); HIO3 (2); HBrO3 (3)

A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2)

D (2) < (3) < (1) E Tất c u sai

Câu 10:

So sánh tính baz¬: NaOH (1), Mg(OH)2 (2), Al(OH)3 (3)

A (1) > (2) > (3) B (3) > (2) > (1) C (1) > (3) > (2)

D (3) > (1) > (2) E Tất sai

C©u 11:

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính, phản ứng sau chứng minh đợc tính chất đó:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1)

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)

2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O (3)

A (1) B (2) C (3) D (1), (2) E (2), (3)

C©u 12:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII 28

Khối lợng nguyên tử là:

A 18 B 19 C 20 D 21 E Kết khác

Câu 13:

Trong chất sau, chất dẫn điện thể rắn: Na, S, NaCl, KCl

A Na; B S; C NaCl; D KCl; E Tất

C©u 14:

Trong chất sau, chất tos cao nhất: He, HCl, CH3OH, C2H5OH, CH3OCH3

A He B HCl C CH3OH D C2H5OH E CH3OCH3

C©u 15:

Gọi M1, M2, M3 khối lợng nguyên tử kim loại n1, n2, n3 hoá trị tơng ứng chúng Nếu ta

có hệ: M1 = 9n1; M2 = 20n2; M3 = 12n3 th× kim loại M1, M2, M3 là:

A Be, Ca, Mg B Al, Ca, Mg C Be, K, Na

D Các câu K natri có đồng vị 40K

19 , 1124Na

E Tất sai

Câu 16:

Cho dd muối sau đây:

X1: dd KCl X2: dd Na2CO3

X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa

X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3

X7: dd NaCl X8: NH4Cl

Dung dịch có pH <

A X3, X8 B X6, X8, X1 C X3, X5, X6, X8

D X1, X2, X7 E Tất sai Câu 17:

ChÊt xúc tác có tác dụng tác dụng sau đây: A Trực tiếp tham gia phản ứng

B Tạo điều kiện để phản ứng xảy làm tăng vận tốc phản ứng nhng không thay đổi phản ứng hoá học

D Cả câu E Tất sai

C©u 18:

Trong phân tử sau đây, nitơ có hố trị trị tuyệt đối số oxi hoá nhau:

A N2 B NH3C NH4Cl D HNO3 E KNI3

C©u 19:

Trong khí sau, khí dễ hoá lỏng nhÊt:

A CH4B CO2C F2 D C2H2 E NH3

C©u 20:

Xét ba ngun tố có lớp e lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7 Các oxi axit tơng ứng với số oxi hoá cao nhất) đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit

A HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4

C H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4

E KÕt khác

Câu 21:

Trong chất sau, chÊt nµo dƠ tan níc nhÊt:

A C2H6 B C2H2 C C2H5Cl D NH3E H2S

C©u 22:

Hằng số cân phản ứng: CO2(K) + H2(K)  CO(K) + H2O(K)

ở 850oC Nồng độ ban đầu CO

2 0,2 mol/l H2 0,8 mol/l Nồng độ lúc cõn bng

của chất phản ứng là:

A 0,168; 0,32; 0,05; 0,08 B 0,04; 0,64; 0,16; 0,16

C 0,08; 0,32; 0,25; 0,25 D 0,5; 0,5; 0,5; 0,5

E Kết khác

Bi - Hố đại cơng

C©u 1:

Xác định nhng cõu sai:

1 Bản chất trình điện phân phân li chất thành chất mới, dới tác dụng dòng điện Bản chất trình điện phân phản ứng oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện

3 Phơng trình điện phân dd AgNO3:

4Ag+ + 2H

2O ®pdd 4Ag + O2 + 4H+

4 Phơng trình điện phân dd AgNO3 thực chất điện phân nớc

2H2O ®p 2H2 + O2

AgNO3

A 1, 2, B 2, C 1, 2, D 3, E 1, 2, 3,

C©u 2:

Xác định phơng pháp điều chế Cu tinh khiết từ CuCO3, Cu(OH)2

1 Hoµ tan CuCO3 axit (H2SO4, HNO3 )

CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O

Sau cho tác dụng với bột Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2 Nung CuCO3.Cu(OH)2 to 2Cu + CO2 + H2O

Sau dùng chất khử H2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu đợc Cu

3 Hoà tan hỗn hợp axit HCl ta đợc CuCl2, điện phân CuCl2 thu đợc Cu

A 1, B 2, C D E 1, 2,

C©u 3:

Các phơng trình phản ứng sau viết đúng: Cu + 4H+ + 2NO

3-  Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

2 MnO2 + 4H+ + 2Cl-  Mn2+ + Cl2 + 2H2O

3 HSO3- + H+  SO2 + H2O

4 Ba(HCO3)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

5 3NO2 + H2O  2H+ + 2NO3- + NO

6 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

7 Br2 + SO3 + 2H2O  2HBr + H2SO4

8 CO2 + Br2 + H2O  HBr + H2CO3

9 2NO2 + 2OH-  NO3- + NO2- + H2O

10 Cl2 + 2OH-  Cl- + ClO- + H2O

11 SO2 + 2OH-  SO3- + H2O

A 1, 2, 3, 6, B 4, 5, 6, C 9, 10, 11, 12

D 1, 2, E B, C, D

C©u 4:

Các phơng pháp sau đúng:

1 Dùng chất oxi hoá dịng điện để oxi hố kim loại thành ion kim loại M  Mn+ + e

2 Dùng chất khử dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne  M

3 Hoà tan anot điện phân

4 Ho tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại

A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 1, E C, D

C©u 5:

Những nhận xét sau đúng:

1 Trong hợp chất hoá học, nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lợng Trong hỗn hợp tỉ lệ hợp phần thay đổi

3 Trong hợp chất hoá học hỗn hợp nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ xác định

4 Các chất hợp phần hỗn hợp tách đợc dễ dàng phơng pháp đơn giản: lọc, chiết, ch-ng, đãi

5 Không thể phân chia hợp chất thành nguyên tố dạng đơn chất lọc, chiết, chng, đãi Tính chất hợp chất khác tính chất nguyên tố tạo nên hợp chất

7 Cã thĨ nhËn sù cã mỈt cđa thành phần có hỗn hợp dựa vào tính chÊt cđa chóng

A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 4, 5, 6,

D 3, 4, 5, E Tất

C©u 6:

Cation R+ cã cấu hình phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R là:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3

D 1s22s22p63s1 E 1s22s22p63s2 C©u 7:

Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử đợc dd

muèi

A Fe B Mg C Al D Cu E Tất sai

Câu 8:

Xét ba nguyên tố có cấu hình e lần lợt là:

(X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1

Hi®roxit cđa X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH)

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH

E Kết khác

Câu 9:

Ion sau cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm A Na+B Mg2+ C Al3+D Fe2+E F

-C©u 10:

Cho dd chøa c¸c ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-

Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dd mà khơng đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây:

A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ

C Dung dịch NaoH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

E Tất c u ỳng

Câu 11:

Hỗn hợp A gåm chÊt khÝ N2 vµ H2 cã tØ lƯ mol nN2 : nH2 = :

Nung A với xúc tác ta đợc hỗn hợp khí B, sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích Vy hiu

suất tổng hợp NH3 (%)

A 43,76 B 20,83 C 10,41 D 48,62 E KÕt khác

Câu 12:

Trong t nhiờn, oxi có đồng vị bền là: 16O

8 , 178O, 188O; cịn cacbon có đồng vị bền 126C,

C

13

6 Sè ph©n tư khí cacbonic tạo là:

A B 12 C 18 D 24 E 30

C©u 13:

Nguyªn tè Y cã Z = 27 Trong bảng HTTH, Y có vị trí

A Chu kì 4, nhãm VIIB B Chu k× 4, nhãm IIB

C Chu k× 4, nhãm VIIIB D Chu k× 4, nhãm IIA

E Chu k× 4, nhãm VIIA

Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mn(NO3)2, Zn(OH)2,

CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lỡng tính:

A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4

C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3

D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

E Tất sai

C©u 15:

Các chất ion vừa có tính khử vừa có tính oxy hoá tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chúng

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4

C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+ E Tất sai

Câu 16:

Các chất hay ion cã tÝnh oxy ho¸ A N2O5, Na+, Fe2+

B Fe3+, Na+, N

2O5, NO3-, KMnO4, Fe

C KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2

D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl

E Tất u sai

Câu 17:

Các chất ion chØ cã tÝnh khö

A SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B Fe, Ca, F, NO3

-C H2S, Ca, Fe D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3

-E Tất c u sai

Câu 18:

Cho phản øng

(1) Fe3O4 + HNO3  (2) FeO + HNO3 

(3) Fe2O3 + HNO3  (4) HCl + NaOH 

(5) HCl + Mg  (6) Cu + HNO3

Phản ứng phản øng oxy ho¸ khư

A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 4, 5,

D 2, E Tất sai

Câu 19:

Cho phản ứng:

X + HCl  B + H2 (1)

B + NaOH  C + (2)

C + KOH  dd A + (3)

Dung dịch A + HCl vừa đủ  C (4)

VËy X kim loại sau:

A Zn; B Al; C Fe; D Zn, Al; E Kim loại khác

Câu 20:

Các chất ion có tính khö: A Na, O2-, H

2S, NH3, Fe2+ B Cl-, Na, O2-, H2S, NH3

C Na, HCl, SO42-, SO3, N2O D Cl-, Na, H2S, Fe2+

E Tất c u sai

Câu 21:

Các chất ion có tính oxi hoá

A SO42-, SO3, NO3-, N2O5 B Cl2, SO42-, SO3, Na

C Cl-, Na, O2-, H

2S D Fe2+, O2-, NO, SO3, N2O, SO2

E Tất

Câu 22:

Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3

X4: NaHSO4 X5: NaCl

C¸c dd cã pH >

A X2, X4, X5 B X1, X3, X4 C X2, X3, X4, X5

D X1, X3 E Tất sai

Câu 23:

Tìm chất oxy hoá phản øng sau:

o +2

2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1)

Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu (2)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)

2 (3)

Na + 1/2Cl2 = NaCl (4)

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5)

A Cu2+, Cl

2, HNO3, CuO B HCl, Cu2+, HNO3, CuO

C HCl, Fe2+, HNO

3, Cl2 D HCl, Cu2+, Cl2, CuO

Câu 24:

So sánh số phân tử có lít khí CO2 lít khí SO2 (đo cïng ®iỊu kiƯn to, P)

A CO2 cã nhiỊu phân tử

B SO2 có nhiều phân tử

C CO2 SO2 có số phân tử b»ng

D Khơng thể so sánh thiếu điều kiện E Tất sai

C©u 25:

Đồng có đồng vị 63Cu

29 vµ Cu 65

29 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 % diện

đồng vị 63Cu

29 lµ:

A 73% B 80%C 75%D 27% E Tất sai

C©u 26:

Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dd A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+

C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

-E Zn2+, Mg2+, SO

42-, CO3 2-C©u 27:

Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OH

-A Ca2+, K+, SO

42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl

-C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3

-E Tất tập hợp

Câu 28:

Các chất hay ion có tÝnh axit lµ:

A HSO4-, NH4+, HCO3- B NH4+, HCO3-, CH3COO

-C ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+

E Tất sai

C©u 29:

Các chất hay ion có tính bazơ:

A CO32-, CH3COO- B NH4+, Na+, ZnO, Al2O3

C Cl-, CO

32-, CH3COO-, HCO3- D HSO4-, HCO3-, NH4+

E.Tt c u sai

Câu 30:

Các chất hay ion lìng tÝnh:

A Al2O3, ZnO, HSO4- B Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3

-C H2O, Al2O3, ZnO D Al2O3, ZnO

E Al2O3, ZnO, H2O, HCO3 -C©u 31:

Các chất ion trung tính: A Cl-, Na+, NH

4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O

C Cl-, Na+ D NH

4+, Cl-, H2O

Chơng II

Bài tập trắc nghiệm hoá vô Bài Hoá vô

Câu 1:

Những kết luận sau đúng: Từ dãy điện hoá:

1 Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hố); ion kim loại có tính oxi hố yếu (càng khó bị khử)

2 Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối

3 Kim loại không tác dụng với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dd axit khơng có tính oxi hố

5 Chỉ kim loại đầu dẫy đẩy đợc hiđro khỏi nớc

A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4,

D 2, E 1, 4,

C©u 2:

BiÕt Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag

Fe3+ + Cu  Fe2+ + Cu2+

Hg2+ có tính oxi hoá lớn Ag+, Ca có tÝnh khư lín h¬n Na

Sắp xếp tính oxi hoá ion kim loại tăng dần, xếp sau Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg

2 Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag

3 Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H

2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg

A B C D 1, E Không xác định đợc

C©u 3:

Nung 11,2g Fe 26g Zn với lợng lu huỳnh có d Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn axit HCl Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4

Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml)

A 500,6 B 376,36 C 872,72

D 525,25 E Kết khác

Câu 4:

Cú dd: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dd là:

A Zn B Al C CaCO3 (Đá phấn)

D Na2CO3 E Quì tím

Câu 5:

Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg b»ng dd HCl d Sau ph¶n øng, khèi lợng dd axit tăng thêm 7g Khối lợng Al Mg hỗn hợp đầu (g):

A 5,4; 2,4 B 2,7; 1,2 C 5,8; 3,6

D 1,2; 2,4 E Khơng xác định đợc thiếu điều kiện

C©u 6:

Để hồ tan hỗn hợp gồm Zn ZnO ngời ta phải dùng 100,8 ml dd HCl 36,5% d = 1,19 Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Khối lợng hỗn hợp gồm Zn ZnO đem phản ứng là:

A 21,1B 12,5 C 40,1 D 25,3E 42,2

C©u 7:

Cã 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25) (dd A) Sau điện phân A, khối lợng dd giảm 8g Mặt khác

lm kt ta ht lợng CuSO4 lại cha bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (ở đktc) Nồng độ

% nồng độ M dd CuSO4 trớc điện phân là:

A 96; 0,75 B 50; 0,5 C 20; 0,2

D 30; 0,55 E Không xác định đợc

C©u 8:

Khi điện phân dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong trình điện phân thu đợc chất khí điện cực

Sau trình điện phân kết thúc, lấy dd cịn lại bình điện phân cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khô Đem cặn khô nhiệt phân khối lợng giảm 8g

HiƯu suất trình điện phân là:

A 46,8B 20,3 C 56,8 D 20,3 E Kết khác

Câu 9:

Sục khí Clo vào dd NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dd ban đầu là:

D 0,02 mol E Kết khác

Câu 10:

Cho phơng trình phản ứng:

Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 +

NÕu tØ lƯ gi÷a N2O N2 : sau c©n b»ng ta cã tØ lƯ mol

nAl: nN2O: nN2 lµ:

A 23:4:6 B 46:6:9 C 46:2:3

D 20: 2:3 E Tất sai

C©u 11:

Khi làm lạnh 400 ml dd đồng sunfat 25% (d = 1,2) đợc 50g CuSO4.5H2O Kết tinh lại Lọc bỏ

muèi kÕt tinh råi cho 11,2 lít khí H2S (đktc) qua nớc lọc Khối lợng kết tủa tạo thành CuSO4

lại dd lµ:

A 48; B 24; C 32; D 16; 16 E Kết khác

C©u 12:

Nhúng kẽm sắt vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dd thu đợc nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác, khối lợng dd giảm 0,11g

Khối lợng đồng bám lên kim loại (g):

A 1,28 vµ 3,2 B 6,4 vµ 1,6 C 1,54 vµ 2,6

D 8,6 vµ 2,4 E Kết khác

Câu 13:

Ho tan 27,348g hỗn hợp KOH, NaOH, Ca(OH)2 vào nớc đợc 200 ml dd A, phải dùng 358,98 ml

HNO3 (D = 1,06) đủ trung hoà Khi lấy 100 ml dd A tác dụng với lợng dd K2CO3 đợc lấy gấp

đôi lợng vừa đủ phản ứng, tạo dd B 0,1g kết tủa Nồng độ M dd A là:

A 1; B 1,5; 3; 0,2 C 2; 0,2; 0,02

D 3; 2; 0,01 E Kết khác

Câu 14:

Ho tan lợng NaOH vào nớc (cả hai nguyên chất) đợc dd A Để phịng thí nghiệm ảnh hởng CO2 vào mà A thành dd B Nếu cho lợng d dd MgCl2 tác dụng với 50 ml dd B đợc

0,42g kết tủa MgCO3; phải dùng 50 ml dd H2SO4 vừa đủ tác dụng hết với 50 ml dd B Nồng độ

dd A vµ dd B lµ (mol/l)

A 2; 1,8; 0,1 B 4; 3,6; 0,2 C 6; 5,4; 0,3 D 8; 1,8; 0,1 E Kết khác

Câu 15:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X lµ:

A 50%; 50% B 60%; 40% C 48,27%; 51,73%

D 56,42%; 43,48% E Kết khác

C©u 16:

Sè chÊt tan dd míi:

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

E Tất sai

C©u 17:

Nồng độ mol/lit chất dd A 0,25M; 0,125M; 0,125M

B 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M C 0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D 0,25M; 1,25M; 0,125M

E Kết khác

Câu 18:

Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc

kết tủa, đem sấy khơ nung đến khối lợng khơng đổi đợc 5,1g chất rắn a) Nếu V = 200 ml a có giá trị sau đây:

A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M

D 1,5M hay 7,5M E Kết khác

b) Nếu a = mol/l giá trị V lµ:

A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 650 ml

D 150 ml hay 750 ml E Kết khác

Câu 19:

Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc đợc dd A Nhúng vào dd Mg

khuấy màu xanh dd biến Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cô đặc dd đến khan thu đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 1,15g B 1,43g C 2,43g D 4,13g

E Kết khác

Câu 20:

- Phần tan hoàn toàn dd HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) tạo m gam hỗn hợp muối

Clorua

- Phần bị oxi hố hồn tồn thu đợc m’ gam hỗn hợp oxit a) Khối lợng m có giá trị:

A 4,42g B 3,355g C 2,21g D 2,8g

E Kết khác

b) Khối lợng hỗn hợp oxit là:

A 2,185g B 4,37g C 6,45g D 4,15g

E Kết khác

Câu 21:

Một mảnh kim loại X đợc chia thành phần Phần tác dụng với Cl2 ta đợc muối B Phần

2 tác dụng với HCl ta đợc muối C Cho kim loại tác dụng với dd muối B ta lại đợc muối C Vậy X là:

A Al B Zn C Fe D Mg E Tất sai

C©u 22:

Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dd sau đây;

A Dung dÞch CuSO2 d B Dung dÞch FeSO4 d

C Dung dÞch FeCl3 d D Dung dịch ZnSO4 d

E Tất dd

Câu 23:

Cho dd X1: dd HCl

X2: dd KNO3

X3: dd HCl + KNO3

X4: dd Fe2(SO4)3

Dung dịch hồ tan đợc bột Cu

A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4

D X3, X2 E Tất sai

 Cho dd sau:

A1: Cu2+, Ag+, NO3- A2: Na+, SO42-, NO3-

A3: Na+, K+, Cl-, OH- A4: K+, Ba2+, NO3-

A5: Cu2+, Zn2+, SO42- A6: Na+, K+, Br-, Cl-

Lần lợt điện phân dd với điện cực trơ, khoảng thời gian t:

Câu 24:

Sau điện phân dd nµo cã tÝnh axit:

A A1, A2 B A2, A5 C A3, A4 D A4, A6 E A1, A5

Câu 25:

Sau điện phân dd cã m«i trêng trung tÝnh:

A A2, A4 B A1, A5 C A3, A5 D A6, A1 E Tất c u sai

Câu 26:

Dung dịch sau điện phân có tính bazơ: A A2, A4 B A1, A3 C A2, A4, A6

D A3, A6 E Tất sai Câu 27:

Cho dd chøa c¸c ion: Na+, K+, Cu2+, Cl-, SO

4-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái

dd

A Na+, SO

42-  Cl-, K+ B Cu2+, K+, NO3-, Cl

-C Na+, K+, Cl-, SO

42- D Na+, K+, NO3-, SO4

2-E Tất sai

C©u 28:

Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn

toàn, ta thu đợc 2,32g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nớc vôi d thấy 5g kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loai ban đầu (gam)

A 3,12B 3,22 C D 4,2 E 3,92

C©u 29:

Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl d thấy thoát 448 ml (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân không thu đợc chất rắn có khối lợng là:

A 2,95g B 3,9g C 2,24g D 1,885g

E Không xác định đợc thiếu kiện

C©u 30:

Trong bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S C thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p = atm, to = 15oC Bật tia lửa để S C cháy thành SO

2 CO2, sau đa bình

25oC, áp suất bình lúc là:

A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm

E Vô định

C©u 1:

Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng có dd H2SO4 lỗng (không đợc dùng thêm bất

cứ chất khác kể q tím, nớc ngun chất) nhận biết đợc kim loại nào?

A C¶ kim lo¹i B Ag, Fe C Ba, Al, Ag

D Ba, Mg, Fe, Al E Fe, Ag, Al

C©u 2:

Kết xác định nồng độ mol/lit ion dd nh sau: Na+: 0,05; Ca2+: 0,01; NO

3: 0,01; Cl-:

0,04; HCO3-: 0,025

Hỏi kết hay sai

A Sai B §óng

C Khơng xác định đợc khơng cho thể tích dd D Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc

E Thiếu công thức phân tử chất cụ thể nên không xác định đợc

C©u 3:

Cho 4,5g hỗn hợp Rubidi kim loại kiềm A vào nớc thu đợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc)

Kim lo¹i kiềm A thành phần % khối lợng lµ:

A Li; 24,34 B Na; 20,3 C K; 40,5

D Cs; 50,3 E Kết khác

C©u 4:

Lấy dd clorua sắt hai thêm d axit HCl thêm 0,5g hỗn hợp nớc muối mà ngời ta biết chứa nitrat clorua Kali Một khí đợc giải phóng, làm khơ chiếm 100 ml ( ktc)

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối nitrat lợng sắt tối thiểu cần hoµ tan d axit HCl lµ:

A 90,18%; 0,75g B 50,2%; 0,5g C 60,4%; 0,675g

D 40,5%; 0,7g E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Hoà tan 0,14g hợp kim Cu, Mg, Al axit HCl d thu đợc khí A 2,54g chất rắn B Biết hợp kim khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg Thể tích khí A (lit)

A 7,84B 5,6 C 5,8 D 6,2 E Khơng xác định đợc

C©u 6:

Hồ tan hỗn hợp Mg Zn H2SO4 loãng thu đợc 1,792 lít H2 (đktc), lợng Zn gấp 4,514 lần lợng

Mg Khối lợng hỗn hợp ban đầu (g)

A 0,72; 3,25 B 0,62; 3,2 C 0,5; 3,0

D 0,3; 2,5 E Không xác định đợc

C©u 6a:

Hồ tan 72g hỗn hợp Cu Mg H2SO4 đặc đợc 27,72 lít SO2 (đktc) 4,8g S

Thành phần % Cu hỗn hợp lµ:

A 50 B 30 C 20 D 40 E 70

C©u 7:

Ngời ta thờng đánh giá chất lợng clorua vôi kĩ thuật độ Clo hoạt động, nghĩa tỉ lệ phần trăm lợng khí Clo sinh khí clorua vơi tác dụng với axit HCl đặc so với lợng clorua vôi kĩ thuật Độ clo hoạt động lí thuyết clorua vôi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết (%)

A 40 B 56 C 60 D 35 E KÕt khác

2 Khi cho 12,5g clorua vụi k thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu đợc 1,222 lít Clo (ở đktc) Độ Clo hoạt động clorua vôi kĩ thuật hàm lợng CaOCl2 sản phẩm kĩ thuật (%)

A 31 vµ 54,9 B 25,5 vµ 60 C 15 vµ 27,4

D 29 40,5 E Kết khác

Câu 8:

Hoà tan vào nớc 7,14g hỗn hợp muối cacbonat cacbonat axit kim loại hoá trị Sau đổ thêm vào dd thu đợc 0,672 lít khí ktc

Thành phần số mol nớc cacbonat hỗn hợp là:

A 0,01 B 0,02 C 0,1

D 0,2 E Không xác định đợc

C©u 9:

Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đợc hỗn hợp chất rắn cịn lại Hồ tan hỗn hợp chất rắn

dd HCl d giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau hoà tan cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 45g kết tủa trắng Thể tích CO dùng vào trình 200oC; 0,8 at (lít):

A 23,3B 2,33 C 46,6 D 5,25 E Kết khác

Câu 10:

Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4 loÃng d thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc)

Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc (gam)

A B 2,4 C 3,92 D 1,96E Kết khác

Câu 11;

Th tớch dd H2SO4 0,5M tối thiểu để

A 0,3 lÝt B 0,6 lÝt C 0,045 lÝt D 0,1

C©u 12:

Cho 100 ml dd KOH vµo 100 ml dd

gam kết tủa keo Nồng độ mol/lit dd KO

A 1,5M B 3,5M C

D 2M 3M E Kết khác

Câu 13:

Hn hp X gm khí H2S CO2 có tỉ khối H2 dx = 19,5 Thành phần % theo khối lợng

của hỗn hợp (%)

A 50 50 B 59,26 vµ 40,7 C 43,59 vµ 56,41

D 35,5 64,5 E Tất sai thiếu kiện

C©u 14:

Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol/lit muối dd thu đợc

lµ:

A 0,33M B 0,66M C 0,44M

D 1,1M E Kết khác

Câu 15:

Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khối so với H2 dx = 19,5

Thể tích dd KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho (ml) A 100 B 200 C 150 D 150 hay 200

E Tất sai thiếu kiện để biết tỉ lệ mol CO2 KOH Câu 16:

Cho 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M thỡ

lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8gE Kết khác

Câu 17:

Xem phản ứng:

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu (1)

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (2)

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (3)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (4)

CaCO3 to CaO + CO2 (5)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (6)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (7)

NaCl + H2O ®p NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 (8)

Các phản ứng oxi hoá khử là:

A (1), (8) B (1), (2), (3), (8) C (1), (4), (7), (8)

D (1), (3), (4), (6) E Tất u sai

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 1,2g sunfat kim loại khí SO2 thoát bị oxy hoá hoàn toàn cho vào nớc

-c dd Cho dd tác dụng với dd BaCl2 d thu đợc 4,66g kết tủa Thành phần % S

muèi sunfat lµ:

A 36,33% B 46,67% C 53,33%

D 26,666% E Kết khác

C©u 19:

Cho 112 ml lít khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd Ca(OH)2 ta đợc 0,1g kết tủa Nồng

độ mol/l dd nớc vôi là:

A 0,05M B 0,005M C 0,002M

D 0,015M E Kết khác

C©u 20:

Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dd HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) NO Vậy kim loại

M lµ:

A Zn B Fe C Cu D Mg E Tất u sai

Câu 21:

Các khí sau làm nhạt màu dd nớc brom:

A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, N2, NO, SO2

D NO2, CO2, SO2 E Tất sai

C©u 22:

Phát biểu sau luôn

A Mét chÊt hay ion có tính oxy hoá gặp chất hay ion có tính khử thiết xảy phản ứng oxy hoá khử

B Một chất hay ion hc chØ cã tÝnh khư hc chØ cã tÝnh oxy hoá

C Trong phân nhóm bảng HTTH, gồm nguyên tố kim loại gồm nguyên tố phi kim

E Tất phát biểu luôn

Câu 23:

Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Các khí

cú th hp thụ dd NaOH đặc:

A CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S

C NO, CO, NH3, H2O, HCl D Cả A, B, C

E Tất A, B, C, D u sai

Câu 24:

Giả sử có ph¶n øng sau:

CuO + H2 to Cu + H2O (1)

Al2O3 + 2Fe to Fe2O3 + 2Al (2)

Na2O + H2 to 2Na + H2O (3)

SO2 + 2NaOH to Na2SO3 + H2O (4)

Cu + MgCl2 to CuCl2 + Mg (5)

H2CO3 + CaCl2 to CaCO3  2HCl (6)

Ph¶n ứng xảy ra:

A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (6) C (1), (4)

D (1), (2), (4), (5) E Tất sai

Bài Hoá Vô Cơ

Câu 1:

Hoà tan mol hiđro clorua vào nớc Cho vào dd 300g dd NaOH 10% Môi trờng dd thu đợc là:

A Axit B Trung hoµ C KiỊm

D Vừa axit vừa kiềm E Không xác định đợc

C©u 2:

Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit HCl d tác dụng với 21,45g Zn Khí thứ thu đợc phân huỷ 25,5g NaNO3, khí thứ ba thu đợc axit HCl d tác

dơng víi 2,61g mangan ®ioxit

Nồng độ % chất dd thu đợc sau gây nổ

A 28,85 B 20,35 C 10,5 D 14,42

E Khơng giải thích đợc thiếu điều kiện

C©u 3:

Cho 10g hỗn hợp kim loại magiê đồng tác dụng đủ dd HCl loãng thu c 3,733 lớt H2 (ktc)

Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50 B 40 C 35 D 20 E Kết khác

C©u 4:

Cần trung hồ 60g NaOH, số ml dd HCl 1M dùng là:

A 1500 B 1000 C 1300 D 950

E Kết khác

Câu 5:

Hai khí hỗn hợp ban đầu là:

A N2 H2 B H2 Cl2 C H2 vµ O2

D N2 vµ O2 E CO2 Cl2

Câu 6:

Thành phần % hỗn hợp khí là:

A 50; 50 B 66,7; 33,3 C 25,5; 74,5

D 20; 80 E Kết khác

Câu 7:

So sánh thể tích khí NO thoát trờng hợp sau: 1.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M (TN1)

2.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2)

A TN1 > TN2 B TN2 > TN1 C TN1 = TN2

D A C E Không xác nh c

Câu 8:

Cho hỗn hợp A gåm FeS2 + FeCO3 (víi sè mol b»ng nhau) vµo bình kín chứa không khí với lợng gấp

ụi lợng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, sau đa bình nhiệt độ ban đầu, giả thiết thể tích chất rắn khơng đáng kể dung tích bình khơng đổi khơng khí gồm N2 O2 O2 chiếm 20% th tớch

áp suất khí bình trớc vµ sau nung: A B»ng B Ptríc > Psau C Psau > Ptríc

D A B E Khơng xác định đợc

C©u 9:

Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách:

2 Hoà tan Cu H2SO4 đặc nóng Cách làm có lợi

A B C 1,

D Tất sai E Phơng pháp khác

C©u 10:

Trong ống thuỷ tinh hàn kín, đầu để m g bột Zn, đầu để n g Ag2O Nung ống 600oC Sau

khi kết thúc thí nghiệm thấy thành phần khơng khí ống khơng đổi, cịn chất rắn đầu ống chất hồn tồn khơng tan dd H2SO4 lỗng, cịn chất tan hồn tồn nhng khơng có khí

tho¸t

TØ lÖ n : m nh sau:

A 3,57B 3,50 C 1,0 D 3,0

E Không xác định đợc

C©u 11:

Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ng nhit nhụm Sau phn ng ta thu

đ-ợc m (gam) hỗn hợp chất rắn Giá trị m lµ (gam)

A 2,24B 4,08 C 10,2 D 0,224 E Kết khác

Câu 12:

Với hỗn hợp khí cho trớc điều kiện % theo số mol % theo áp suÊt

A Điều kiện đẳng nhiệt B Điều kiện đẳng áp

C Khi V T không đổi D Khi p, T không đổi

E Tất sai

C©u 13:

Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO, Al2O3 nung nóng,

luồng khí đợc sục vào nớc vơi d, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lợng 215g khối lợng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 217,4g B 249g C 219,8g

D 230g E Khơng tính đợc m Al2O3 khơng bị khử CO

C©u 14:

Một ngun tố R tạo nhiều dạng thù hình khác nhau, bởi: A Đơn chất đợc cấu tạo nhiều loại nguyên tử khác B Màu sắc hình dạng nguyên tố khác

C Liên kết nguyên tử, trật tự xếp nguyên tử nguyên tố khác điều kiện hình thành đơn chất khác

D Do yếu tố A, B, C E Tất sai

Câu 15:

Cho n gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hỵp khÝ NO, N2O, N2 cã tØ lƯ

mol:

nNO : nN2 : nN2O = : :

Giá trị m gam

A 35,1 B 16,8 C 140,4

D 2,7 E Kết khác

Câu 16:

Đề nh (câu 15)

Nếu cho m gam Al tan hoàn toàn dd NaOH d thể tích H2 giải phóng (đktc) (lit):

A 3,36 B 14,56 C 13,44

D 6,72 E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Hn hp X gm kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành phần

nhau

- Phần tan hoàn toàn dd loÃng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc)

- Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 tạo khí NO

Thể tích khí NO thoát đktc lµ (lit)

A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Kết khác

Câu 18:

Giả thiết tơng tự 17

Khối lợng hỗn hợp muối nitrat phần (gam) A 2,18B 4,22 C 4,11 D 3,11 E 8,22

C©u 19:

Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 d ta thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH

d vào dd thu đợc ta đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn

Kim loại M

A Mg B Al C Cu D Fe E Zn

C©u 20:

Khối lợng m gam chất rắn là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g E Kết khác

Câu 21:

Cho phản øng (nÕu cã) sau:

ZnSO4 + HCl  (1)

Mg + CuSO4  (2)

Cu + ZnSO4  (3)

Al(NO3)3 + Na2SO4  (4)

CuSO4 + H2S  (5)

FeS2 + HCl  (6)

Phản ứng xảy ra:

A (1) (3) (4) (5) B (1) (3) (5) (6) C (1) (3) (4)

D (2) (3) (4) (5) (6) E Tất sai

C©u 22:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B chu kỳ liên tiếp phân nhóm nhóm II Lấy 0,88g X cho tan hoàn toàn dd HCl d thấy tạo 672 ml H2 (đktc) Cô cạn dd thu đợc m gam muối khan

a) Gi¸ trị m

A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g E Kết khác

b) A vµ B lµ:

A Be, Mg B Mg, Ca C Be, Ca D Ca, Sr E Mg, Sr

C©u 23:

Chia 1,24g hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần nhau: Phần bị oxy hố hồn tồn thu đợc 0,78g hỗn hợp oxit

Phần tan hoàn toàn H2SO4 lỗng, thu đợc V lít H2 (đktc) cn dd c m gam mui khan

Giá trị cđa V lµ:

A 2,24 lÝt B 0,112 lÝt C 5,6 lÝt

D 0,224 lÝt E KÕt qu¶ khác

Câu 24:

Hn hp X gm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nớc, tạo dd C giải phóng 0,06 ml H2 Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C là:

A 120 ml B 30 ml C 1,2 lÝt

D 0,24 lít E Kết khác

Câu 25:

Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tan hoàn toàn dd HCl, thÊy tho¸t 0,896 lÝt CO2

(đktc) Cô cạn dd thu đợc lợng muối khan có khối lợng (gam) là:

A 118 B 115,22 C 115,11

D 117,22 E Kết khác

C©u 26:

Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m, n Chia 0,8g hỗn hợp hai kim loại thành phần Phần tan hoàn toàn H2SO4 lỗng giải phóng đợc 224 ml H2 (đktc); Phần b

oxy hoá hoàn toàn tạo m gam hỗn hợp oxit

Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đợc phần (1) là:

A 1,76g B 1,36g C 0,88g D 1,28g E KÕt qu¶ khác

Câu 27:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Khi lng m (g) hn hp oxit thu đợc phần là:

A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g E Kết khác

Câu 28:

Cho 2,688 lít CO2 (đktc) hấp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2 0,01M Tæng

khối lợng muối thu đợc là:

A 1,26g B 0,2g C 1,06g D 2,16g E Kết khác

Câu 29:

Th tớch dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:

A 250 ml B 125 ml C 500 ml D 275 ml E KÕt khác

Bài Hoá vô

Câu 1:

Những nhận xét sau đúng: Hợp kim đuy ra:

1 Thành phần gồm 94% Al, 1% Cu lại Mn, Mg, Si Có độ bền cao, cứng nh thép, nhẹ thép

3 Thành phần gồm 90% Fe, 2% Cu lại Al, Mg, Si Kém bền, nhẹ nh«m

A 1, B 2, C 2, D 1, E 1, 2, 3, 4,

C©u 2:

Những nhận xét sau đúng: Hợp chất silumin:

1 Thành phần 85 - 90% Al, 10 - 14% Si, 0,1% Na Thành phần 80 - 90% Mg, 10 - 14% Al, 0,1% K Có tính bền, nhẹ, dễ đúc

4 Kém bền, nhẹ, khó đúc

A 1, 3; B 2, C 1, 4; D 2, E Tất sai

C©u 3:

Theo qui ớc quặng đồng với hàm lợng 3% gọi quặng giàu, từ 3% đến 1% gọi quặng trung bình, dới 1% gọi quặng nghèo Các quặng cho dới thuộc loại quặng giàu:

1 HalcoFirit chøa kho¶ng 6% CuFS2

2 Halcozin chøa kho¶ng 4% Cu2S

3 Malachit chøa kho¶ng 5% CuCO3.Cu(OH)2

A B C 1, D 2, E 1, 2,

Câu 4:

Giữa bán kính hạt nhân (R) sè khèi cđa nguyªn tư (A) cã mèi liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3 cm

Khèi lỵng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 106.103 C 0,116.106

D 11,6.106 E Không xác định đợc

C©u 5:

Những khẳng định sau sai: Fe có khả tan dd FeCl3 d

2 Fe có khả tan dd CuCl2 d

3 Cu có khả tan dd PbCl2 d

4 Cu có khả tan dd FeCl2 d

5 Cu cã kh¶ tan dd FeCl3 d

A 1, B 3, C 1, 2, D 3, 4, E Tất sai

C©u 6:

Những phản ứng sau viết sai: Fe + 2H+ = Fe2+ + H

2

2 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl2

3 Fe + Cl2 to FeCl2

4 Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2

5 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

6 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl

7 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

8 2Fe3+ + 3CO

32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2

9 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

10 2Fe2O3 + CO to 2Fe3O4 + CO2

11 Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2

A 3, 6, 11 B 3, 4, 6, 10 C 2, 5, 6, 10

D 2, 4, 5, 6, 11 E 3, 4, 5, 6, 10, 11

C©u 7:

Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc ngời ta

phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % H2SO= dd đầu:

A 63; B 25 C 49 D 83 E Kết khác

Câu 8:

Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S oxi d đktc Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản

phm phn ứng vào 200g nớc thu đợc dd axit đủ làm màu hoàn toàn 100g dd Brom 8% Nồng độ % axit dd thu đợc thành phần % khối lợng H2S O2 ban đầu lần lợt là:

A 2; 20; 80 B 6; 30; 70 C 12; 50; 50

D 4; 40 ;80 E Kết khác

Câu 9:

Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoµn toµn 500 ml dd H2SO4 lo·ng ta thấy có

1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 4,25g B 8,25 C 5,37

D 8,13 E Tất sai thiếu kiện

C©u 10:

Nếu lợng axit H2SO4 phản ứng câu dùng d 20% nồng độ mol/lit dd H2SO4 là:

A 0,12M; B 0,09M; C 0,144M

D 1,44M E Không xác định đợc

Khối lợng hỗn hợp muối NaCl vµ CuSO4 lµ:

A 5,97g B 3,785 C 4,8

D 4,95 E Kết khác

Câu 12:

Khối lợng dd giảm phản ứng điện phân lµ:

A 1,295g B 2,45 C 3,15

D 3,59 E Kết khác

Câu 13:

Thời gian điện phân:

A 19 phút 6s B 8s C 18 16s

D 19 18s E Kết qủa khác

Câu 14:

Cho Ba vào dd sau:

X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3

X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl

Với dd sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6

D X4, X6 E Tất sai

C©u 15:

Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I = 10A, anot

bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dịng điện cân lại catơt, thấy catot nặng thêm m gam, có 1,28g Cu

Gi¸ trị m là:

A 1,28g B 9,92g C 11,2g D 2,28g E Kết khác

Câu 16:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nếu hiệu suất điện phân 100% thời gian điện phân là:

A 1158s B 772sC 193s

D 19,3s E Kết khác

Câu 17:

Giả thiết tơng tự (Câu 15)

Nu th tớch dd khơng thay đổi sau điện phân, nồng độ mol/l chất dd là:

A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,02M; 0,12M

D 0,04M; 0,06M E Kết khác

Câu 18:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nu anot lm Cu đến Ag+ bị khử vừa hết ta ngắt dịng điện, khối lợng anot

giảm lợng là:

A 1,28g B 2,56g C 8,64g D 12,8g E Kết khác

C©u 19:

1,78g hỗn hợp kim loại hố trị tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng, giải phóng đợc 0,896 lít H2

(đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc là:

A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g E Kết khác

C©u 20:

Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy hoàn toàn đợc dd A

Chia A làm phần

- Phn 1: c cô cạn trực tiếp thu đợc m1 gam muối khan

- Phần 2: sục khí Cl2 vào đến d cạn thu đợc m2 gam muối khan

Cho biÕt m2 - m1 = 0,71g vµ hỗn hợp đầu tỉ lệ mol FeO :

Fe2O3 = :

H·y cho biÕt m có giá trị sau (gam)

A 4,64B 2,38 C 5,6 D 4,94E Kết khác

Câu 21:

Đề nh (câu 20)

Thể tích dd HCl 2M vừa đủ hồ tan hết m gam hỗn hợp (ml)

A 40 B 200 C 80 D 20 E Kết khác

C©u 22:

Nếu nhúng Fe vào dd màu nâu phần (bài 20) màu nâu dd biến khối lợng sắt tăng hay giảm gam:

A Tăng 5,6 B Giảm 2,8 C Giảm 1,68

D Tăng 1,12 E Kết khác

Câu 23:

Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dd A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng

ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml)

C©u 24:

Chia hỗn hợp kim loại A, B có hố trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc); Phần nung oxy thu đợc 2,84g hỗn hợp oxit Khối lợng hn hp

2 kim loại hỗn hợp đầu (gam)

A 2,4 B 3,12 C 2,2

D 1,8 E Tất sai

C©u 25:

Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít hiđro (đktc)

dd A cho NaOH d vào thu đợc kết tủa nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g E Kết khác

Câu 26:

Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl d thÊy tho¸t 0,896 lÝt H2

(đktc) Đun khan dd ta thu đợc m gam muối khan giá trị m là:

A 4,29g B 2,87g C 3,19g D 3,87g E Kết khác

Câu 27:

Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd V lít khí CO2 (đktc) ta thu c 19,7g kt ta

trắng giá trị V lµ:

A 2,24 lÝt B 4,4 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt

D 4,4 lÝt vµ 2,24 lít E Kết khác

Câu 28:

Trong bình kín dd 15 lít, chứa đầy dd Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình số mol CO2 có giá trị

bin thiờn 0,12mol nCO2 0,26mol muối khối lợng m gam chất rắn thu đợc có giá trị nhỏ

nhÊt vµ lín nhÊt lµ:

A 12g  mKL  15g B 4g  mKL  12g C 0,12g  mKL  0,24g

D 4g  mKL  15g E KÕt khác

Các câu 29, 30, 31, 32

* Hoà tan 75,9 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 vµ RCO3 vµ 200 ml dd H2SO4 lo·ng thÊy cã 2,24 lÝt

(đktc) CO2 thoát dd A chất rắn B Cô cạn dd A ta thu đợc 8g muối khan Nung chất rắn B đến

khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B1 8,96 lớt CO2 (ktc)

Trong hỗn hợp phản ứng đầu, sè mol RCO3 = 1,5 sè mol MgCO3 C©u 29:

Nồng độ mol/l dd H2SO4 là:

a 0,2M B 1M C 0,5M D 0,1M E KÕt qu¶ khác

Câu 30:

Khối lợng B là:

A 83,9g B 79,5g C 85,5g

D 81,9g E 71,5g

Câu 31:

Khối lợng B1 là:

A 66,3g B 61,9g C 53,9g

D 77,5g E Kết khác

Câu 32:

Nguyên tố R lµ:

A Ca B Sr C Cu D Ba E Tt c u sai

Bài Hoá vô

Câu 1:

Cỏc phng trỡnh phn ng điện phân xảy điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl trờng hợp: b = 2a; b < 2a; b > 2a đợc xác định đúng:

1 Khi b = 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2H2O đp 2H2 + O2

2 Khi b = 2a

Tríc hÕt: 2NaCl + 2H2O ®p NaOH + Cl2 + H2

Sau đó: CuSO4 + H2O đp Cu + 1/2O2 + H2SO4

3 Khi b < 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + 2H2SO4

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

(Na2SO4.H2SO4)

4 Khi b > 2a

Sau đó: 2NaCl + 2H2O đp H2 + Cl2 + 2NaOH

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2,

D 1, 2, E Tất sai

C©u 2:

Có lọ nhãn, lọ đựng dd sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3,

Ba(HCO3)2 Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết đợc lọ

A TÊt c¶ lä B Mg(HCO3)2

C Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

E Na2SO3, KHCO3 C©u 3:

Các phản ứng nhận xét sau đúng:

1 FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

2 FeCO3 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O

3 Fe3O4 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

4 Fe3O4 + HNO3®  Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

5 FeS2 + HNO3đặc  Fe(NO3)2 + H2S

6 FeCO3 + HNO3đặc  Fe(NO3)2 + H2O + CO2

7 Nếu lấy số mol FeS2 FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thể tích khí FeS2 tạo lớn

h¬n FeCO3

A 1, 2, 3, B 4, 5, 6, C 4, 5,

D 1, 3, 6, E 2, 4,

* Cho c¸c tËp hỵp ion sau:

T1 = Ca2+; Mg2+; Cl-; NO3- T2 = H+; NH4+; Na+; Cl-; SO42-

T3 = Ba2+; Na+; NO3-; SO42- T4 = Ag+; K+; NO3-; Br-

T5 = Cu2+; Fe2+ Cl-; SO42-; OH- T6 = NH4+; H+; CO32-; Cl- C©u 4:

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dd là:

A T1 B T3 C T6, T1, T2

D T1, T2 E Tất

C©u 5:

Tập hợp ion gây phản ứng trao đổi

A T3 B T4 C T5 D T6 E Tất u ỳng

Câu 6:

Trong bình điện phân, điện cực trơ chứa 200 ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Đóng mạch điện

thỡ cng qua mạch 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18s ta ngắt dòng điện Khối lợng kim loại bám lại catot (gam)

A 2,16B 1,08 C 2,8 D 4,8 E Kết khác

Câu 7:

Đề tơng tự câu

Thể tích khí thoát anot đktc (lít)

A 0,112 B 0,224 C 0,672 D 0,56E KÕt khác

Câu 8:

Đề tơng tự câu (câu 6)

Nng cỏc cht dd sau điện phân (M)

A 0,25B 0,25; 0,3 C 0,1; 0,4

D 0,25; 0,4 E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Cho V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn, hấp thụ hoàn toàn lÝt dd Ba(OH)2 0,015M ta thÊy cã

1,97g BaCO3 Thể tích V có giá trị giá trị sau (lit)

A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1,12

D 0,224 hay 0,448 E Kết khác

Câu 10:

Cho chÊt r¾n: Al2O3; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na2O; Pb(OH)2; K2O; CaO; Be; Ba Chất rắn có

thể tan hÕt dd KOH d

A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3 C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3

D Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 E Tất chất rắn cho u bi Cõu 11:

Điện phân dd sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực

X1: dd KCl; X2: dd CuSO4

X3: dd KNO3; X4: dd AgNO3

X5: dd Na2SO4; X6: dd ZnSO4

X7: dd NaCl; X8: dd H2SO4

X9: dd NaOH; X10: CaCl2

Sau điện phân, dd có m«i trêng axit: A X3, X2, X4, X6, X5 B X2, X4, X6, X8

C X2, X3, X4, X5, X6, X8 D Cả A, B, C

E Cả câu sai

C©u 12:

Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc)

tho¸t ë anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lợng catot tăng lên:

A 1,28g B 0,32g C 0,64g D 3,2gE Tất sai

C©u 13:

Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dd HCl vừa đủ, thu đợc 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn hai kim loại là:

A Li, Na B Na, K C K, Cs

D Na, Cs E Tất sai

C©u 14:

Nếu dd HCl câu (câu 13) có nồng độ 2M thể tích V dd là:

A 200ml B 150ml C 100ml

D lÝt E Kết khác

* Cho 20,8g hn hp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí d Nung núng bỡnh FeS v FeS2

cháy hoàn toàn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,15 mol

Câu 15:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp FeS, FeS2 là:

A 42,3% vµ 57,7% B 50% vµ 50%

C 40,6% vµ 59,4% D 30% vµ 70%

E KÕt khác

Câu 16:

Th tớch dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết lợng SO2 tạo câu là:

A 150 ml B 300 ml C 450 ml

D 250 ml E Kết khác

Câu 17:

Sc khớ SO2 vào dd brom d cho dd tác dụng với BaCl2 d ta thu đợc kết tủa có khối lợng

A 69,9g B 46,6g C 23,3g

D 34,95g E Kết khác

* in phõn 200 ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, cờng độ dịng điện I = 10A

hiƯu suất 100% Sau thời gian ta ngắt dòng điện, lấy catot sấy khô cân lại thấy khối lợng catot tăng 3,44g

Câu 18:

Nu th tớch dd thay đổi không đáng kể hay bổ sung thêm H2O để thể tích dd khơng thay đổi

nồng độ mol/l ion dd sau điện phân là: A [Ag+] = 0,05M ; [Cu2+] = 0,1M

B [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,03M

C [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,5M

D [H+] = 0,05M; [NO

3-] = 0,3M

E Kết khác

C©u 19:

Nếu cờng độ dịng điện 10A thời gian điện phân là:

A 79s B 579sC 10 6s

D 15s E Kết khác

Câu 20:

Nu dựng anot Ag sau điện phân nh khối lợng điện cực thay đổi nh sau:

Catot tăng Anot giảm Catot tăng Anot giảm

(gam) (gam) (gam) (gam)

A 3,44 6,48 B 6,48 6,48

C 3,44 3,44 D 9,926,48

E Tất sai

C©u 21:

Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO, H2 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4,

Al2O3 Sau phản ứng, ta thu đợc hỗn hợp khí nặng hỗn hợp CO, H2 ban đầu 0,32g

ThÓ tÝch V (đktc) có giá trị:

A 448ml B 112ml C 560ml

D 2,24 lít E Khơng xác định đợc Al2O3 khơng bị khử CO

C©u 22:

Đề nh (câu 21)

Chất rắn lại ống sứ có khối lợng (gam)

C©u 23:

Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40 lít dd Ca(OH)2 ta thu đợc 12g kết tủa Vậy nồng độ mol/lit dd

Ca(OH)2 lµ:

A 0,004M B 0,002M C 0,006M

D 0,008M E Kết khác

Câu 24:

Một bình phản ứng dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp X gồm N2, H2 chất xúc tác nhiệt

độ 0oC áp suất Px = 1atm Nung nóng bình thời gian để xảy phản ứng tổng hợp NH

Sau đa bình 0oC ta đợc hỗn hợp Y, áp suất khí trung bình Py Tỉ khối Y so với X

dX/Y VËy ta cã:

A Py = 0,5atm; dY/X = B Py < 1atm; dY/X >

C Py > 1atm; dY/X < D Cả A, B

E Tất sai

C©u 25:

Cho 12,8g Cu tan hoµn toµn dd HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO, NO2) có tØ khèi lín h¬n

đối với H2 19 Vậy thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lít

D 0,448 lít E Kết khác

* Cho phản ứng:

(1) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

(2) CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

(3) FeCl2 + 1/2Cl2  FeCl3

(4) CaCO3 to CaO + CO2

(5) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

(6) Al + OH- + H

2O  AlO2- + 3/2H2

(7) CuO + H+  Cu2+ + H 2O Câu 26:

Phản ứng phản øng oxy ho¸ khư:

A (3) (5) (7) B (1) (3) (5) (6)

C (3) (5) (6) (7) D (1) (4) (5) (6) E Tất sai

C©u 27:

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi trung hoà A (4) (2) (7) B (1) (4) (2) (7)

C (2) (7) D (2) (6) (7) E Tất sai

Ch¬ng III

Bài tập trắc nghiệm hoá hữu Bài Hoá hữu

Câu 1:

T hỗn hợp khí C3H8 C4H10 hiđro 25,5 Thành phần % thể tích hỗn hợp là:

A 50 vµ 50 B 25 vµ 75 C 45 vµ 55

D 20 vµ 80 E Kết khác

Câu 2:

T hn hợp metan oxi so với hiđro 40/3 Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau phản ứng thu đợc sản phẩm chất d là:

A CH4, CO2, H2O B O2, CO2, H2O

C CO2, H2O D H2, CO2, O2 E Không xác định đợc

C©u 3:

Khi đốt cháy hồn tồn lợng polime đồng trùng hợp đimetyl butađien acrilonitrin (CH2 = CH

-CN) với lợng oxi hoàn toàn đủ, thấy tạo thành hỗn hợp khí nhiệt độ áp suất xác định chứa 57,69% CO2 thể tích

TØ lƯ mol monome polime lµ:

A 1/3 B 2/3 C 3/2 D 3/5 E KÕt khác

Câu 4:

Xột s chuyn hoá:

C3H5Br3 + H2O X + (1)

OH-,p,to

X + Ag2O NH3 Ag +

X + Na H2 +

Vậy công thức cấu tạo hợp lý C3H5Br3 là:

A CH2-CH-CH2 B CH3-C-CH2

Br Br Br Br Br

Br Br

C CH3-CH2-C-Br D CH-CH-CH3

Br Br Br

E KÕt qu¶ kh¸c

* Oxi hố với xúc tác hỗn hợp X gồm rợu C2H6O C4H10O, ta thu đợc hỗn hợp Y gồm hai

an®ehit

1/2 hỗn hợp X tác dụng với natri giải phóng 1,12 lít khí (đktc) 1/2 hỗn hợp Y tác dụng với AgNO3 NH3 d thu đợc m gam Ag

Nếu đốt cháy hồn tồn 1/2 Y thu đợc 5,4g H2O Câu 5:

Gäi a lµ tØ khèi hỗn hợp X so với Y giới hạn a là:

A a B 1,5  a  1,6

C 1,028 < a < 1,045 D 10,4 < a < 1,06 E Kết khác

Câu 6:

Giá trị cđa m lµ:

A 10,8g B 5,4g C 2,16g D 21,6g E 43,2g

Câu 7:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X là:

A 40% vµ 60% B 50% vµ 50%

C 38,33% 61,67% D 33,33% 66,67% E Kết khác

Câu 8:

Cho hỗn hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3H6O2, hợp chÊt cã thĨ lµ:

A Axit hay este đơn chức no

B Rỵu hai chøc cha no cã liªn kÕt  C Xeton hai chøc no

D Anđehit hai chức no E Cả A, B, C, D

C©u 9:

Đốt cháy rợu đa chức ta thu đợc H2O CO2 có tỉ lệ mol

nH2O : nCO2 = 3:2 Vậy rợu là:

A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2

D C4H10O2 E Kết khác

Câu 10:

Một hỗn hợp hai axit hữu cho đợc phản ứng tráng gơng Ag, khối lợng phân tử hai axit sai biệt 42đvC Axit có M lớn tác dụng Cl2/as, sau phản ứng tách đợc axit monoclo Cơng thức cấu tạo

hai axit lµ:

A CH3COOH vµ C2H5COOH B CH3COOH vµ CH3CH2COOH

C HCOOH vµ CH3-CH2-CH2COOH D HCOOH vµ (CH3)2CHCOOH

E Tất sai

C©u 11:

Hợp chất hữu X đợc điều chế từ etylbenzen theo sơ đồ:

Etylbenzen KMnO4 A HNO3®/H2SO4 B HNO3®/H2SO4 C H2SO4®/to (X)

H2SO4 1:1 1:1 C2H5OH

(X) có công thức cấu tạo là:

A Đồng phân O cđa O2N - C6H4 - COOC2H5

B §ång ph©n m cđa O2N - C6H4 - COOC2H5

C §ång ph©n p cđa O2N - C6H4 - COOC2H5

D Hỗn hợp đồng phân O p O2N - C6H4 - COOC2H5

E Đồng phân m O2N - C6H4 - CH2COOC2H5 C©u 12:

Nếu biết X rợu, ta đặt cơng thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn X nh sau: A CnH2n+2O; CnH2n+1 - OH

B CnH2n+2-2kOz, R(OH)z với k tổng số liên kết vòng mạch cacbon, Z số nhóm

chức, R gốc hiđrocacbon C CnH2n+2Oz, CxHy(OH)z

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 13:

Cho sơ đồ chuyển hoá

X + H2O HgSO4 X1 +H2 CH3 - CH2 - OH

Ni VËy X lµ:

A CH3 - CHO B CH2 = CH2 C CH  CH

Câu 14:

Cho chất:

(1) C2H5Cl (2) C2H5ONO2(3) CH3NO2 (4) (C2H5O)2SO2

(5) (C2H5)2O

Cho biÕt chÊt nµo lµ este: A (1), (3), (4) C (1), (2), (4)

B (2), (3), (4) D (3), (4), (5) E ChØ cã (5)

C©u 15:

Một gluxit (X) có phản ứng diễn theo sơ đồ

(X) Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam to kết ta gch

(X) là:

A Glucozơ C Saccarozơ E Tất sai

B Fructozơ D Mantozơ

Câu 16:

t chỏy mt hỗn hợp đồng đẳng anđehit, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O thi dãy

đồng đẳng:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit vòng no

C Anđehit hai chức no D Cả A, B, C

E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

t chỏy mt amin n chức no ta thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol:

nCO2 : nH2O = 2:3

thì amin là:

A Trimetyl amin B Metyletyl amin

C Propyl amin D Iso propyl amin E KÕt khác

Câu 18:

Phơng pháp điều chế etanol sau dùng phòng thí nghiệm: A Cho hỗn hợp khí etilen nớc qua th¸p chøa H3PO4

B Cho etilen t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng nãng

C Cho etilen tác dụng với H2SO4 đốt nhiệt độ phòng đun hỗn hợp sản phẩm thu đợc với

n-íc

D Lên men glucozơ

E Thuỷ phân dẫn xuất halogen môi trờng kiềm

Câu 19:

*Xét phản ứng:

(1) CH3COOH + CaCO3 (3) C17H35COONa + H2SO4

(2) CH3COOH + NaCl (4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2

Phản ứng không xảy đợc:

A B C D E

Câu 20:

Giả thiết nh câu trªn (19)

Phản ứng để giải thích tác dụng tẩy rửa nớc cứng xà phòng

A B C D E vµ

* Đốt cháy hỗn hợp rợu đồng đẳng có số mol nhau, ta thu đợc khí CO2 H2O có tỉ lệ mol:

nCO2 : nH2O = 3:4 Câu 21:

Công thức phân tử rợu là:

A CH4O vµ C3H8O B C2H6O2 vµ C4H10O2

C C2H6O vµ C3H8O D CH4O C2H6O E Kết khác

Câu 22:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp (%):

A 50; 50 B 34,78; 65,22

C 30; 70 D 18,2; 81;8 E KÕt khác

Câu 23:

t chỏy hon ton axit hữu cơ, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O axit là:

A Axit hữu hai chức cha no B Axit vòng no

C Axit hai chức no D Axit đơn chức cha no

E Axit đơn chức no

C©u 24:

Phản ứng sau đúng: OH OH

A + 3Br2 (®®)  Br Br + 3HBr

B + 2Br2(®®)  Br Br + 2HBr

CH3 CH3

OH OH

C + 3Br2(®®)  Br Br + 3HBr

CH3 CH3

OH OH

D CH3 + 2Br2(®®)  Br CH3 + 2HBr

Br E Tất

C©u 25:

Phát biểu sau đúng:

(1) Phenol có tính axit mạnh etanol nh©n benzen hót electron cđa nhãm - OH b»ng hiƯu ứng liên hợp, nhóm - C2H5 lại đẩy electron vµo nhãm - OH

(2) Phenol có tính axit mạnh etanol đợc minh hoạ phản ứng phenol tác dụng với dd NaOH cịn C2H5OH khơng

(3) Tính axit phenol yếu H2CO3 sục CO2 vào dd C6H5ONa ta đợc C6H5OH

(4) Phenol nớc cho mơi trờng axit, q tím hố đỏ

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (1)

D (1), (2), (3) E (1), (2), (3), (4)

C©u 26:

Trong đồng phân axit C5H10O2 có đồng phân tác dụng với Cl2/as cho sản

phÈm thÕ mét lÇn nhÊt (theo tØ lƯ 1:1)

A Kh«ng cã B C D E

Câu 27:

Brom phản ứng với axit butiric (A) sinh CH3CHBrCH2COOH (B) hc CH3 - CH2 – CHBr -

COOH (C) tuỳ theo điều kiện phản ứng Dùng xúc tác P I2 cacbon , dïng ¸nh s¸ng

hoặc nhiệt độ cacbon  Tính axit tăng dần theo thứ tự

A A < C < B C C < B < A E B < A < C B A < B < C D C < A < B

C©u 28:

0,1 mol rợu R tác dụng với natri d tạo 3,36 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy R sinh CO2 H2O

theo tØ lÖ mol nH2O : nCO2 = 4:3

Công thức cấu tạo rợu R là:

A CH3 - CH2 - CH2 - OH B CH3 - CH - CH3

OH

C CH3 - CH2 - CH2 D CH2 - CH2

OH OH OH OH

E KÕt qu¶ khác

Câu 29:

A - amoni axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH cho 15,1g A t¸c dơng víi

dd HCl d ta thu đợc 18,75g muối clohiđrat A Vậy công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - COOH B CH2 - COOH

NH2 NH2

C CH2 - CH2 - COOH D CH3 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Một dẫn xuất hiđrocacbon mạch hở chứa 39,2% Clo Biết r»ng 0,01 mol chÊt nµy lµm mÊt mµu dd cã 1,6g Br«m bãng tèi

Cơng thức đơn giản dẫn xuất là:

A C4H7Cl B C3H7Cl C C2H5Cl

D C4H9Cl E Kết khác

Câu 2:

Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết

tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C5H12 B C4H8 C C3H8

D C5H10 E Kết khác

Câu 3:

t chỏy mt hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham

gia phản ứng cháy (đkc)

A 4,48 lít B 3,92 lÝt C 5,6 lÝt

D 2,8 lÝt E Kết khác

Câu 4:

Phõn tớch định lợng 0,15g hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8

Nếu phân tích định lợng M gam chất X tỉ lệ khối lợng nguyên tố là: A : : : B 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C 1,2 : : 1,6 : 2,8 D 1,2 : 1,5 : 1,6 : 0,7 E Kt qu khỏc

Câu 5:

Những phân tử sau cho phản ứng trïng hỵp: (1) CH2 = CH2 (2) CH  CH

(3) CH3 - CH3 (4) CH2 = O (5) CH3 - C = O

OH

A (1) B (1), (2) C (1), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (5)

C©u 6:

Polivinyl ancol polime đợc điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây:

A CH2 = CH - COOCH3 B CH2 = CH - COOH

C CH2 = CH - COOC2H5 D CH2 = CH - Cl

E CH2 = CH - OCOCH3 Câu 7:

Chia m gam anđehit thành phÇn b»ng nhau:

- Phần bị đốt cháy hoàn toàn, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần cho tác dụng với AgNO3/NH3 d ta đợc Ag với tỉ lệ mol:

nAn®ehit : nAg = :

Vậy anđehit là:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit fomic

D Không xác định đợc E Kết khác

C©u 8:

Đốt cháy 6g este X ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Vậy công thức phân tử este là:

A C4H6O4 B C4H6O2 C C3H6O2

C©u 9:

H·y chØ râ chÊt nµo lµ amin

(1) CH3 - NH2 (2) CH3 - NH - CH2CH3

(3) CH3 - NH - CO - CH3 (4) NH2 - (CH2)2 - NH2

(5) (CH3)2NC6H5 (6) NH2 - CO - NH2

(7) CH3 - CO - NH2 (8) CH3 - C6H4 - NH2

A (1), (2), (5) B (1), (5), (8) C (1), (2), (4), (5), (8)

D (3), (6), (7) E Tất amin

C©u 10:

Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ

(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH

(4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3

A > > > > > B > > > > > C > > > > > D > > > > > E > > > > >

C©u 11:

Phát biểu sau đúng:

(1) Protit loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protit có thể ngời động vật

(3) Cơ thể ngời động vật tổng hợp đợc protit từ chất vô cơ, mà tổng hợp đợc từ amino axit

(4) Protit bền nhiệt, axit bazơ kiềm

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (3)

D (3), (4) E Tất phát biểu

C©u 12:

Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% có khối lợng riêng 1,52g/ml cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 90%

A 27,6 lÝt B 32,5 lÝt C 26,5 lÝt

D 32,4 lÝt E Kết khác

Câu 13:

Fructozơ không cho phản ứng sau đây:

A Cu(OH)2 B (CH3CO)2O C dd AgNO3/NH3

D dd Br2 E H2/Ni, tA

Câu 14:

Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng vòng

A Phản ứng este hoá với (CH3CO)2O B Phản ứng với CH3OH/HCl

C Phản ứng với Cu(OH)2 D Phản ứng tráng Ag

E Phản ứng cộng H2/Ni,to Câu 15:

Hợp chất ghi dới monosaccarit:

(1) CH2OH - (CHOH)4 - CH2OH (2) CH2OH - (CHOH)4CH = O

(3) CH2OH - CO - (CHOH)3 - CH2OH (4) CH2OH - (CHOH)4 - COOH

(5) CH2OH - (CHOH)3 - CH = O

A (1), (3) B (2), (3) C (1), (4), (5)

D (1), (3), (4) E (2), (3), (5)

C©u 16:

Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic (khối lợng riêng 0,8g/ml), với hiệu suất 80% là:

A 190g B 196,5g C 185,6g

D 212g E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Rợu amin sau bậc:

A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 vµ C6H5CHOHCH3

C C6H5CH2OH vµ (C6H5)2NH D (CH3)2CHOH vµ (CH3)2CHNH2

E C2H5OH (CH3)3N

* Cho công thức phân tử sau:

I C4H6O2 II C5H10O2 III C2H2O4

IV C4H8O V C3H4O2 VI C4H10O2

VII C3H8O2 VIII C6H12O4 Câu 18:

Hợp chất tồn hai liên kết công thøc cÊu t¹o

A I, III, V B I, II, III, IV, V C II, IV, VI, VIII

D IV, VIII E Kết khác

Câu 19:

A I, VI, VII, VIII B II, IV, VIII C I, II, V, VIII

D II, IV, VI, VIII E Kết khác

Câu 20:

Hợp chất rợu ete mạch hở no:

A IV, VI, VIII B V, VII, VIII C I, II

D VI, VII E Kết khác

Câu 21:

Saccarozơ tác dụng với hoá chất sau ®©y:

(1) Cu(OH)2 (2) AgNO3/NH3

(3) H2/Ni, to (4) H2SO4 lo·ng, nãng

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4)

D (1), (2), (3) E (1), (4)

C©u 22:

Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh khí đốt cháy hồn toàn đồng đẳng (X) glixin :

(phản ứng cháy sinh khí N2) (X) tác dụng với glixin cho sản phẩm ®ipeptit (X) lµ:

A CH3 - CH(NH2) - COOH B NH2 - CH2 - CH2 - COOH

C C2H5 - CH(NH2) - COOH D A B ỳng

E Kết khác

Câu 23:

Cơng thức phân tử hiđrocacbon C5H8 hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng:

A Ankin B Anka®ien C Cyclo anken

D Đicyclo ankan E Tt c u ỳng

Câu 24:

Hỗn hợp A gồm H2 hiđrocacbon cha no no

Cho A vào bình kín có Niken xúc tác, đun nóng bình thời gian ta thu đợc hỗn hợp B Phát biểu sau

a) Sè mol A - sè mol B = sè mol H2 tham gia ph¶n øng

b) Tổng số mol hiđrocacbon có B ln ln tổng số mol hiđrocacbon có A c) Số mol O2 tiêu tốn, số mol CO2 H2O tạo đốt cháy hoàn toàn A y hệt nh ta đốt

cháy hoàn toàn B d) Cả a, b, c e) Kết khác

C©u 25:

Cracking 560 lít C4H10 (đktc) xảy phản ứng:

 C2H6 + C2H4

C4H10  CH4 + C3H6

 H2 + C4H8

Ta thu đợc hỗn hợp khí X tích 1010 lít (đktc) Thể tích C4H10 cha bị cracking là:

A 60 lÝt B 100 lÝt C 80 lít

D 450 lít E Kết khác

C©u 26:

Thuỷ phân este C4H6O2 mơi trờng axit ta thu đợc hỗn hợp có phản ng gng Vy

công thức cấu tạo este cã thĨ lµ:

A CH3 - C - O - CH = CH2 B H - C - O - CH2 - CH = CH2

O O

C H - C - O - CH = CH - CH3 D CH2 = CH - C - O - CH3

O O

E Cả A, B, C

C©u 27, 28, 29:

* Cho hợp chất có công thức cấu tạo nh sau:

CH3

I: CH3 - CH = CH - CH2 - OH V: CH3 - O - CH

CH3

II: CH3 - CH2 - C - OH VI: CH3 - CH2 - CH2

O OH

III: CH3 - C - O - CH3 VII: CH3 - CH = CH - C - H

O O

CH3

IV: VIII: CH3 - CH2 - CHCl2

OH

Câu 27:

Hợp chất có phản ứng với dd NaOH vµ Natri:

D V, VII E Kết khác

Câu 28:

Hợp chất có phản ứng với dd NaOH:

A III, V, VII B III, II, IV, VIII C II, III

D I, II, IV E Kết khác

C©u 29:

Hợp chất bị đốt cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O

A II, IV, V B I, II, V C I, II, IV, VI, VII

D I, III, V E Kết khác

Tỉ Bài Hoá hữu

Câu 1:

khi ca hn hp hai khí đồng đẳng thứ thứ dãy đồng đẳng metan so với hiđro 18,5 Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp (%)

A 50 vµ 50 B 40 vµ 60 C 25 vµ 75

D 33,3 vµ 66,7 E KÕt khác

Câu 2:

Tỉ khối hỗn hợp khí N2 H2 so với hiđro 4,15 Giả sử phản ứng tổng hợp NH3 từ hỗn hỵp

trên đạt 100%, sau phản ứng cịn d, hay vừa đủ khí là:

A D N2 B D H2 C Vừa đủ

D A, B E Thiếu điều kiện, khơng giải đợc

C©u 3:

Cho hỗn hợp rợu etilic từ từ qua ống chứa d đồng oxit nung đỏ Toàn khí sản phẩm phản ứng đợc đa vào dãy ống chữ U lần lợt chứa H2SO4 đặc KOH Sau thí nghiệm trọng lợng

èng H2SO4 tăng 54g

Lợng rợu tham gia phản øng lµ:

A 32; 15,32 B 30,0; 12,0 C 22; 11,5

D 32; 7,5 E Kết khác

C©u 4:

Ba rợu A, B, C bền, chất đồng phân Đốt cháy chất sinh CO2

H2O theo tØ lÖ mol: nCO2 : nH2O = :

Vậy công thức phân tử rợu có thĨ lµ:

A C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH B C3H8O, C4H8O, C5H8O

C C3H8O, C3H8O2, C3H8O3 D C3H6O, C3H6O2, C3H8O3

E Kết khác

Câu 5:

t cháy hoàn toàn m gam axit hữu đơn chức dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2 d, ta thấy khối lợng bình tăng lên p gam có t gam kết tủa Hãy xác định cơng thức phân

tư cđa axit biÕt r»ng

p = 0,62t vµ t = (m+p)/0,92

A CH2O2 B C4H6O2 C C4H6O4

D C2H4O2 E KÕt qu¶ kh¸c

* Chia hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức thành phần nhau: phần bị đốt cháy hồn tồn tạo 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3g H2O Phần hai tác dụng hết với Natri thấy V lít khí (đktc) Câu 6:

Ta cã thĨ tÝch V lµ:

A 1,12 lÝt B 0,56 lÝt C 2,24 lÝt

D 1,68 lít E Kết khác

Câu 7:

Nếu rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp cơng thức chúng là: A C3H6O C4H8O B CH3OH C2H5OH

C C4H10O vµ C5H12O D C2H5OH vµ C3H7OH

E C3H7OH vµ C4H9OH Câu 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 43,4% 56,6% B 25% vµ 75% C 50% vµ 50%

D 44,77% 55,23% E Kết khác

Etanol đợc dùng làm nhiên liệu Tính nhiệt lợng toả đốt hoàn toàn 10g etanol tuyệt đối (D = 0,8g/ml) Biết rằng:

C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + 1374 kj

A 298,5 KJ B 306,6 KJ C 276,6 KJ

D 402,7 KJ E Kết khác

Câu 10:

un nhẹ etanol cho bốc đặt dây Pt nung nóng đỏ hỗn hợp (hơi etanol + khơng khí) Khi phản ứng xảy ra, dây Pt tiếp tục nóng đỏ ta thu đợc sản phẩm hữu (A) (A) là:

A CH3CHO B CH3COOH C (COOH)2

D A vµ B E A, B C

Câu 11:

Lý sau giải thích tính bazơ monoetylamin mạnh amniac A Nguyên tử N trạng thái lai hoá sp3.

B Ngun tử N cịn đơi electron cha tạo nối C Nguyên tử N có độ âm điện lớn

D ảnh hởng đẩy electron nhóm - C2H5

E Tất lý

Câu 12:

Đốt cháy ete E đơn chức ta thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ số mol H2O : số mol CO2 = :

4 Vậy ete E ete đợc tạo t:

A Rợu etylic B Rợu metylic rợu n-propylic

C Rợu metylic rợu iso propylic D Tt c u ỳng

E Kết khác

C©u 13:

Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28đvC, ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Công thức hiđrocacbon là:

A C2H4 vµ C4H8 B C2H2 vµ C4H6 C C3H4 vµ C5H8

D CH4 C3H8 E Kết khác

* Xét yếu tố sau để trả lời câu hỏi sau đây:

(I): Nhiệt độ (III): Nồng độ chất phản ứng

(II): Chất xúc tác (IV): Bản chất chất phản øng

C©u 14:

Yếu tố ảnh hởng đến vận tốc phản ứng este hoá:

A (I), (II), (III) B (II), (III), (IV) C (III), (IV), (I)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 15:

Yếu tố ảnh hởng đến cân phản ứng este hoá

A (I), (III) B (III), (IV) C (I), (II), (III)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 16:

Hỗn hợp A gồm rợu no đơn chức axit no đơn chức, chia A thành phần nhau: Phần 1: bị đốt cháy hoàn toàn thấy tạo 2,24 lít CO2 (đktc)

Phần 2: đợc este hố hồn tồn vừa đủ thu đợc este Khi đốt cháy este lợng nớc sinh là:

A 1,8g H2O B 3,6g H2O C 19,8g H2O

D 2,2g H2O E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Mun xột nghim s cú mặt đờng nớc tiểu, ta dùng thuốc thử thuốc thử sau đây:

A Giấy đo pH B Dung dịch AgNO3 C Thuốc thö Feling

D Cu(OH)2 E Cả D, B, C u ỳng

Câu 18:

Dung dịch etylamin có tác dụng với dd nớc sau đây:

A FeCl3 B AgNO3 C NaCl

D Hai muèi A vµ B E Ba muèi A, B vµ C

C©u 19:

Đốt cháy hồn tồn 7,4g hỗn hợp hai este đồng phân ta thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Vậy

c«ng thøc cÊu tạo este là:

A CH3 - C - O - CH3 vµ H - C - O - CH2 - CH3

O O

O

B CH2 - O - C - CH3 vµ C - O - CH2 - CH3

O

CH2 - O - C - CH3 C - O - CH2 - CH3

C CH2 = CH - COO - CH3 vµ H - C - O- CH = CH2

O D Cả A, B, C u ỳng

E Kết khác

Câu 20:

X, Y, Z hiđrocacbon thể tích khí điều kiện thờng phân huỷ chất X, Y, Z tạo C H2, thể tích H2 ln gấp lần thể tích hiđrocacbon bị thuỷ phân X, Y, Z đồng phân

Công thức phân tử chất là:

A CH4, C2H4, C3H4 B C2H6, C3H6, C4H6 C C2H4, C2H6, C3H8

D C2H2, C3H4, C4H6 E KÕt khác Câu 21:

Cho x (g) hn hp metanol etanol qua ống chứa CuO nung nóng, khơng có khơng khí Các sản phẩm khí sinh đợc dẫn qua bình chứa riêng rẽ H2SO4 đđ KOH đđ Sau thí

nghiệm thấy z gam, bình KOH (đ) tăng t gam Biểu thức sau đúng:

A z > t B z C z < t

D x + y = z + t E C D

C©u 22:

Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 500oC đợc butadien - 1,3 Khối lợng

butadien thu đợc từ 240 lít ancol 96% có khối lợng riêng 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng đạt 90% là:

A 102 kg B 95 kg C 96,5 kg

D 97,3 kg E Kết khác

Câu 23:

Sự diện nhóm định chức - COOH nhân benzen gây nên tợng sau axit benzoic

A Hiệu ứng liên hợp làm giảm mật độ electron nhân B Giảm hoạt phân tử phản ứng Br2

C Định hớng nhóm vào vị trí octo para D Các tợng (A) (B)

E Các tợng (A), (B) (C)

Câu 24:

Theo danh pháp IUPAC, rợu kể sau đợc gọi tên sai:

A - metylhixanol B 4,4 - dimetyl - - pentanol

C - etyl - - butanol D Kh«ng cã E Tất

Câu 25:

t chỏy mt anđehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O, ta kết luận anđehit là:

A Anđehit chức no B Anđehit đơn chức no

C Anđehit vòng no D Anđehit no E Kết khác

Câu 26:

Công thức cấu tạo cđa axit lµ:

A CH3COOH vµ C2H5 - COOH B H - COOH vµ C2H5 - COOH

C H - COOH vµ HOOC - COOH D CH3COOH vµ HOOC - CH2 - COOH

E KÕt khác

Câu 27:

Thành phần % theo mol hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 33,33%; 66,67% C 45%; 55%

D 31,5%; 68,5% E Kết khác

Câu 28:

Xét phản øng céng: CH3 - CH = O + NaHSO3  X

Hợp chất X phù hợp với công thức sau đây:

A CH3 - CH - O - SO3H B CH3 - CH - ONa

Na SO3H

C CH3 - CH2 - SO4Na D CH3 - CH - OH

SO3Na

E CH3 - CH2 - O - SO3Na C©u 29:

Axit cacboxylic mạch hở C5H8O2 có đồng phân cis - trans

A B C D E

Câu 30:

Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết hiđro bền lµ:

A O - H O - H B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C6H5

C O - H O - H D O - H O - H E B vµ C

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Xà phịng hố este A đơn chức no thu đợc chất hữu B chứa Na Cơ cạn, sau thêm vơi tơi xút vào nung to cao đợc rợu C muối vơ Đốt cháy hồn tồn rợu đợc CO

và nớc theo tỉ lệ thể tích 2/3 Công thức cấu tạo este là:

A CH2 - C = O B CH3 - CH - C = O

CH2 - O O

C CH3 - CH2- CH2 - COOCH3D A B E Không xác định đợc

C©u 2:

Hỗn hợp gồm số hiđrocacbon dãy đồng đẳng có M = 64 100oC hỗn hợp

này thể khí, cịn làm lạnh đến nhiệt độ phịng số chất bị ngng tụ Các chất trạng thái khí có M = 54, trạng thái lỏng có M = 74 Tổng khối lợng phân tử chất hỗn hợp đầu 252 Mol phân tử chất nặng hỗn hợp gấp đôi so với chất nhẹ Công thức phân tử chất đầu chất cuối hỗn hợp đồng đẳng là:

A C3H6 vµ C6H12 B C2H4 vµ C4H8 C C3H6 vµ C5H10

D C2H4 C6H12 E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hố có tỉ khối so

víi kh«ng khÝ b»ng 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là:

A C5H12; B C5H10; C C4H8;

D C4H10; E Không xác định đợc

C©u 4:

Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vơi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa

Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C4H10 B C3H8 C C5H12

D C2H6 E Kết khác

C©u 5:

Đốt cháy hồn tồn amin đơn chức cha no có liên kết  mạch C ta thu đợc CO2 H2O

theo tØ lÖ mol nH2O : nCO2 = 9/8

VËy công thức phân tử amin là:

A C3H6N B C4H8N C C4H9N

D C3H7N E KÕt qu¶ khác

Câu 6:

Amin C3H7N cú tt c đồng phân amin

A B C D E Kết khác

Câu 7:

Hợp chất hữu X đun nhẹ với dd AgNO3/NH3 (dùng d) thu đợc sản phẩm Y, Y tác dụng với dd

HCl hc dd NaOH

đều cho khí vơ A, B, X là:

A HCHO B HCOOH C HCOONH4

D A B E A, B, C

Câu 8:

Cho hỗn hợp metanal hiđro qua ống đựng Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp sau phản ứng vào bình nớc lạnh để làm ngng tụ hoàn toàn chất lỏng hoà tan chất khí tan đợc, khối lợng bình tăng thêm 8,65g

Lấy dd bình đem đun với AgNO3 amoniac thu đợc 32,4g Ag (phản ứng xảy hoàn

A 8,15g B 7,6g C 7,25g D 8,25g E Kết khác

Câu 9:

Một rợu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Vậy công thức phân tư cđa rỵu:

A C6H15O3 B C4H10O2 C C4H10O

D C6H14O3 E Kết khác

Câu 10:

Nếu đặt CnH2n+2-2k, k  công thức phân tử tổng quát hyđrocacbon k  là:

A Tổng số liên kết đôi

B Tổng số liên kết đôi 1/2 tổng số liên kết C Tổng số liên kết 

D Tổng số liên kết vòng E Kết khác

Câu 11:

Cho hỗn hợp gồm không khí (d) 24g metanol qua chất xúc tác Cu nung nóng, ngời ta đ-ợc 40 ml fomalin 36% có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hiệu suất trình là:

A 80,4% B 70,4% C 65,5%

D 76,6% E Kết khác

Câu 12:

Xét chất hữu

(1) CH3 - CH2 - CHO (3) CH3 - CO - CH3

(2) CH2 = CH - CHO (4) CH C- CH2OH

Những chất cộng H2 (d)/Ni,to cho s¶n phÈm gièng

A (2), (3), (4) B (1), (2) C (3), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (3), (4)

C©u 13:

Hiđrocacbon X có công thức phân tử CnH2n-2 X loại hiđrocacbon:

A Ankin, n  B Ankadien, n 

C Đicylo ankan (2 vòng no) D Cyclo anken (1 vòng liên kết ) E Tất

Câu 14:

Từ công thức phân tử tổng quát cđa hi®rocacbon CnH2n+2-2k, k  0, ta cã thĨ suy trờng hợp

sau đây:

A NÕu k =  ankan: CnH2n+2, n 

B NÕu k =  anken: CnH2n

C NÕu k =  ankin:CnH2n-2

D NÕu k =  aren: CnH2n-6

E Tất

C©u 15:

0,94g hỗn hợp hai anđehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 3,24g Ag Công thức phân tử hai anđehit là:

A CH3CHO vµ HCHO B CH3CHO vµ C2H5CHO

C C2H5CHO vµ C3H7CHO D C3H7CHO vµ C4H9CHO

E KÕt khác

Câu 16:

Hn hp (A) gm metanal etanal Khi oxi hoá (hiệu suất 100%) m(g) hỗn hợp (A) thu đợc hỗn hợp (B) gồm hai axit hữu tơng ứng có dB/A = A Giá trị a khoảng

A 1,45 < a < 1,50 B 1,26 < a < 1,47 C 1,62 < a < 1,75

D 1,36 < a < 1,53 E Kết khác

Câu 17:

Thuc th dùng để nhận biết ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren, rợu benzylic là:

A Na B Dung dÞch NaOH C Dung dịch Br2

D Quì tím E Thuốc thử khác

Câu 18:

Khi t mt hirocacbon ta thu đợc thể tích H2O gấp đơi thể tích CO2 thỡ cụng thc phõn t ca

hiđrocacbon có dạng

A CnH4n, n  B CnH2n+4, n  C CnH4n+2, n 

D CH4 hiđrocacbon E Kết khác

Câu 19:

Từ công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2a, a  ta suy dãy đồng đẳng

dÉn xt cđa hi®rocacbon nh sau:

A Dãy đồng đẳng rợu no hay ete no có cơng thức phân tử tổng qt CnH2n+2Oz

C Dãy đồng đẳng axit hay este có cơng thức phân tử tổng qt CnH2n+2-2a-2kO2k, a  0, k  số nhóm chức

D Dãy đồng đẳng amin CnH2n+2-2a+zNz, a  0, z  số nhóm chức

E Tất

C©u 20:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C7H8O, có đồng phân vừa tác dụng đợc với Na

vừa tác dụng đợc với dd NaOH

A B C D E

C©u 21:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C8H10O Có đồng phân (X) thoả:

(X) + NaOH không phản ứng (X) -H2O Y xt polime

A B C D E

C©u 22:

(A) (CxHyNt) cã %N = 31,11%, A + HCl  RNH3Cl

CTCT (A) lµ:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C CH3 - NH - CH3

D, CH3 - CH2 - CH2 - NH2 E B C

Câu 23:

Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O C C2H5O- + H2O

D A vµ B E A, B C

Câu 24:

Anken thớch hp điều chế - etyl pentanol - phản ứng hiđrat hoá là:

A - etyl penten - B - etyl penten -

C - etyl penten - D 3,3 - đimetyl penten -

E Kết khác

Câu 25:

Chn phỏt biu ỳng:

(1) Hệ số trùng hợp số lợng đơn vị mắt xích monome phân tử polime, hệ số trùng hợp xác định đợc cách xác

(2) Do phần tử khối lớn lớn, nhiều polime không tan khó tan dung môi thông thờng

(3) Polime có cấu trúc mạng lới không gian dạng chịu nhiệt (4) Thuỷ tinh hữu polime có dạng mạch phân nh¸nh

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất

C©u 26:

Cho quì tím vào phenylalanin nớc:

A Quỡ tớm hố xanh B Q tím hố đỏ

C Q tím khơng đổi màu D Khơngẽác định đợc khơng rõ độ pH

E Khơng xác định đợc phenyl alanin khơng tan nớc

C©u 27:

Axeton nguyên liệu để tổng hợp nhiều dợc phẩm số chất dẻo, lợng lớn axeton dùng làm dung môi sản xuất tơ nhân tạo thuốc súng khơng khói Axeton điều chế ph-ng phỏp no sau õy:

A Oxi hoá rợu isopropylic B Chng khan gỗ

C Nhiệt phân CH3COOH/xt (CH3COO)2Ca

D Oxi hoá cumen (isopropyl benzen) E Tất phơng pháp

Câu 28:

Phơng pháp sau đợc dùng công nghiệp để sản xuất HCHO A Oxi hoá metanol nhờ xúc tác Cu Pt

B Oxi ho¸ metan nhê xúc tác nitơ oxit C Thuỷ phân CH2CI2 môi trêng kiỊm

D NhiƯt ph©n (HCOO)2Ca

E A B

Câu 29:

Cho s chuyển hố:

X H2SO4 ® M + N (1)

M +HBr P (2)

N + Na2O  Q (3)

P + H2O Q X (4)

p, t

A C2H4O B CH = CH C CH2 = CH2

D CH3 - CH2 - OH E C2H6O

Câu 30:

Công thức anđehit no có dạng (C2H3O)n công thức phân tử anđehit lµ:

A C4H5O2 B C6H9O3 C C2H3O D C8H12O4

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Nung 1,44g mui axit hu thơm đơn chức ta thu đợc 0,53g Na2CO3; 1,456 lít CO2 (đktc) 0,45g

H2O

C«ng thøc cấu tạo muối axit thơm là:

A C6H5 - CH2 - COONa B C6H5 - COONa C C6H5 - (CH3)COONa

D A, C E KÕt qu¶ khác

Câu 2:

un núng 21,8g cht A với lít dd NaOH 0,5 thu đợc 24,8g muối axit lần axit lợng rợu B Nếu cho lợng rợu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít Lợng NaOH d đợc trung hồ hết lít dd HCl 0,1M

C«ng thức cấu tạo A là:

A (HCOO)3 C3H5 B (C2H5COO)5 C3H5 C (CH3COO)3 C3H5

D (CH3COO)2 C2H4 E Kết khác Câu 3:

Khảo sát hợp chất:

CH3

X1: CH3 - CH - CH3 X2: CH3 - C - CH3

OH OH

X3: CH3 - CH - CH2 - OH X4: CH3 - C - CH2 - CH2

O OH X5: CH3 - CH - CH2 - OH

NH2

Chất bị oxi hoá CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng gơng: A X1, X2, X4 B X3, X4, X5

C X2, X3, X4 D X2, X4, X5 E Kết khác

C©u 4:

Cho sơ đồ biến hố:

+H2 -H2O trïng hỵp

X Y Z cao su buta®ien to, Ni to, xt

Công thức cấu tạo hợp lý cđa X cã thĨ lµ:

A CH2 - C  C - CH2 B CH2 - CH = CH - C - H

OH OH OH O C H - C - CH = CH - C - H D Cả A, B, C O O

E Cả câu sai

C©u 5:

Trong dd rỵu (B) 94% (theo khèi lỵng), tØ lƯ số mol rợu: nớc 43 : (B) là:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

E Kết khác

Câu 6:

Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O

C C2H5O- + H2O D A vµ B E A, B C

Câu 7:

9,3g mt ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7g kết tủa: CTCT là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2

D C4H9NH2 E Kết khác

Câu 8:

Công thức phân tử tơng đơng hỗn hợp có dạng: A CnH2nO2, n > B CnH2nO2kn 

C CnH2n-2O2, n  D CxHyOz, x 1, z > E Kết khác C©u 9:

A CH3COOH, C2H5COOH B C2H3 - COOH, C3H5COOH

C H - COOH, CH3COOH D C2H5COOH, C3H7COOH

E Kết khác

Câu 10:

Hỗn hợp X có phản ứng tráng gơng không? Nếu có khối lợng Ag tạo ta cho 0,1 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d

A Không có phản ứng tráng gơng B 12,96g

C 2,16g D 10,8g E Kết khác

Câu 11:

Trong thiên nhiên, axit lactic có nọc độc kiến % khối lợng oxi axit lactic là:

A B 12,11 C 35,53 D 40,78 E KÕt khác

NTK: C = 12,01; H = 1,0008 = 16,00

Câu 12:

Ch dựng chất dới tốt để phân biệt mẫu thử nhãn chứa giấm v n-c amoniac

A Xút ăn da B Axit clohi®ric

C Q D PP E C D u dựng

Câu 13:

Công thức thực nghiệm chất hữu có dạng (C3H7ClO)n công thức phân tử hợp chất

là:

A C3H7ClO B C6H14Cl2O2 C C3H8ClO

D C9H21Cl3O3 E KÕt khác Câu 14:

Có dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vµ ba chÊt láng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 NÕu chØ dïng thuèc

thử dd HCl nhận biết đợc chất nào:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa

C NH4HCO3, NaAlO2, C6H6, C6H5NH2

D Nhận biết đợc dd C6H6

E Nhận biết đợc chất

C©u 15:

Axit hữu (X) sau thoả điều kiÖn: m(g)X + NaHCO3  VlitCO2(toC ,Patm)

m(g)X +O2 to VlitCO2(toC ,Patm)

A HCOOH B (COOH)2 C CH2(COOH)2

D HO - CH2 - COOH E Avà B Câu 16:

Axit elaidic C17H33 - COOH axit không no, đồng phân axit oleic Khi oxi hoá mạnh axit

elaidic KMnO4 H2SO4 để cắt liên kết đôi - CH = CH - thành hai nhóm - COOH ngời ta

đ-ợc hai axit cacboxylic Có mạch không phân nhánh C9H18O2(A) vµ C9H16O4(B)

CTCT cđa axit elaidic lµ:

A CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOH

B CH3(CH2)6CH = CH(CH2)8COOH

C CH3(CH2)4CH = CH(CH2)9COOH

D CH3(CH2)8CH = CH(CH2)6COOH

E CH3(CH2)9CH = CH(CH2)5COOH Câu 17:

Cho hợp chÊt: Cl

X1: CH3 - CH X2: CH3 - C - OCH = CH2

Cl O X3: CH3 - C - O - CH2 - CH = CH2

O

X4: CH3 - CH2 - CH - Cl X5: CH3 - C - O - CH3

OH O

Nếu thuỷ phân hợp chất môi trờng kiềm hợp chất tạo sản phẩm có khả cho phản ứng tráng gơng

A X2 B X1, X2 C X1, X3, X5

D X1, X2, X4 E X1, X2, X3, X4

* Hỗn hợp X gồm chất hữu đồng đẳng mạch hở X1, X2 chứa nguyên tố C, H, O Cả X1,

X2 khơng có phản ứng tráng gơng, không tác dụng với natri, có phản ứng với dd NaOH áp

suất nhiệt độ cao

C©u 18:

X1, X2 thuộc loại hợp chất gì:

C X1: anđehit, X2: xeton D X1, X2 este E Kết khác Câu 19:

Đốt cháy m gam X phải cần 8,4 lít O2 (đktc) thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Vậy cơng thức

phân tử X1, X2 phải có dạng:

A CnH2n-2O4 B CnH2nO2

C CnH2nO4 D CnH2n-4O2 E Kết khác

Câu 20:

Khối lợng mol phân tử trung bình hỗn hợp là:

A 74 B 60 C 46 D 88 E KÕt qu¶ khác

Câu 21:

Để điều chế axit benzoic C6H5 - COOH (chÊt r¾n tr¾ng, tan Ýt níc ngi, tan nhiỊu níc

nóng) ngời ta đun 46g toluen C6H5 - CH3 với dd KMnO4 đồng thời khuấy mạnh liên tục Sau phản

ứng kết thúc khử KMnO4 d, lọc bỏ MnO2 sinh ra, cạn bớt nớc, để nguội axit hố dd

HCl C6H5COOH tách ra, cân đợc 45,75g Hiệu suất phản ứng là:

A 45% B 50% C 75%D 89% E Kết khác

Câu 22:

Muèn trung hoµ dd chøa 0,9047g mét axit cacboxylic (A) cần 54,5 ml dd NaOH 0,2M (A) không làm mÊt mµu dd Br2 CTCT (A) lµ:

A C6H4(COOH)2 B C6H3(COOH)3 C CH3C6H3(COOH)2

D CH3 - CH2COOH E Kết khác Câu 23:

Cho dd chứa c¸c chÊt sau:

X1: NH2; X2: CH3 - NH2

X3: CH2 - COOH; X4: HOOC - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

X5: NH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2

Dung dịch làm giấy quì tím hoá xanh: A X1, X2, X5 B X2, X3, X4

C X2, X5 D X1, X5, X4 E KÕt qu¶ khác

Câu 24:

Cho 7,2g ankanal A phản øng hoµn toµn víi AgNO3/NH3 sinh mi axit B 21,6g bạc kim loại

Nu cho A tỏc dụng với H2/Ni, to thu đợc rợu đơn chức C có mạch nhánh CTCT (A) là:

A (CH3)2CH - CHO B (CH3)2CH - CH2 - CHO

C CH3 - CH2 - CH2CHO D CH3 - CH(CH3) - CH2 - CHO

E Kết khác

Câu 25:

Hợp chất hữu (A) CxHyO2 có M < 90 đvC (A) tham gia phản ứng tráng Ag cã thĨ t¸c dơng víi

H2/Ni, to sinh ancol có cacbon bậc bốn phân tử Công thức cấu tạo (A) là:

A (CH3)3C - CHO B (CH3)2CHCHO

C (CH3)3C - CH2 - CHO D (CH3)2CH - CH2CHO

E Kết khác

Câu 26:

Có rợu đa chức:

(1) CH2OH - CHOH - CH2OH (2) CH2OH(CHOH)2CH2OH

(3) CH3 - CHOH - CH2OH

Chất cho phản øng víi Na, HBr vµ Cu(OH)2

A (1) B (2) C (3) D (1), (3) E (1), (2), (3)

Câu 27:

4,6g rợu đa chức no tác dơng víi Na (d) sinh 1,68 lÝt H2 (®ktc);

MA 92 đvC

Công thức phân tử (A) lµ:

A Khơng xác định đợc thiếu kiện

B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 E C4H8(OH)2 C©u 28:

Cho sơ đồ chuyển hố

(X) C4H10O -H2O X1 Br2 X2 +H2O X3 +CuO Dixeton

H2SO4đđ OH- to

Công thức cấu tạo cđa X cã thĨ lµ:

A CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

OH OH

CH3

CH3 CH3

CH3

E CH3 - O - CH

CH3 C©u 29:

Hỗn hợp anken thể khí có tỉ khối H2 21 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp (đktc)

th× thể tích CO2 khối lợng nớc tạo là:

A 16,8 lÝt CO2 vµ 9g H2O B 2,24 lÝt CO2 vµ 18g H2O

C 2,24 lÝt CO2 vµ 9g H2O D 1,68 lÝt CO2 vµ 18g H2O

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

un núng 0,1 mol cht A với lợng vừa đủ dd NaOH thu đợc 13,4g muối axit hữu B với 9,2g rợu lần rợu Cho rợu bay 127oC 600 mmHg chiếm thể tích 8,32 lít

Công thức cấu tạo A là:

A COOC2H5 B CH2 - COOCH3

COOC2H5 CH2 - COOCH3

C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

E Kết khác

Câu 2:

18g A tác dụng với 23,2g Ag2O NH3 Thể tích cần thiết để đốt cháy lợng hp cht

này thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) A hợp chất hữu chứa oxi, công thức phân tử là:

A C6H12O6 B C12H22O11

C CH3CH2CHO D CH3CHO E Kết khác

C©u 3:

Cơng thức phân tử este đồng phân phải có dạng: A CnH2nO2, n  B CnH2n-2O2, n 

C CnH2n-2O2, n  D CnH2n-4O2, n  E KÕt qu¶ khác

Câu 4:

Công thức phân tử este lµ:

A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O4

D C4H8O4 E Kết khác

Câu 5:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp este là:

A 40% 60% B 28% vµ 72%

C 50% vµ 50% D 33,33% 66,67% E Kết khác

Câu 6:

CnH2n+1-2aOH rợu mạch hở Phơng trình phản ứng sau đợc biểu diễn sai:

A CH2n+1-2aOH + Na  CnH2n+1-2aONa + 1/2H2

B CnH2n+1-2aOH + HCl xt CnH2n+1-2aCl + H2O

C CnH2n+1-2aOH + CH3COOH xt CnH2n+1-2aOCOCH3 + H2O

D CnH2n+1-2aOH + H2(d) xt CnH2n+3-2aOH

E CnH2n+1-2aOH + aBr2  CnH2n+1-2aBr2aOH C©u 7:

Khi đốt cháy đồng đẳng loại rợu mạch hở Dù số nguyên tử cacbon tăng, số mol CO2 ln

lu«n b»ng sè mol H2O

Dãy đồng đẳng rợu là:

A Rợu no đơn chức D Rợu đơn chức cha no có liờn kt

B Rợu no E Kết khác

C Rợu cha no có liên kết đơi

C©u 8:

Cho 1,12g anken cộng vừa đủ với Br2 ta thu đợc 4,32g sản phẩm cộng Vậy cơng thức anken có

thĨ lµ:

A C3H6 B C2H4 C C5H10 D C6H12 E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Cụng thc phõn t tng quát este tạo axit no đơn chức rợu khơng no có nối đơi đơn chức là: A CnH2n-2kO2k, n  4, k 

B CnH2n+2-4kO2k, k  2, n 

C CnH2n+2-2kO2k, k  2, n 

D CnH2n-2kO2k, k 

E Kết khác

Câu 10:

A CH2Cl - CHOH - CH2OH B CH2OH - CHCl - CH2OH

C CH2OCl - CHOH - CH2Cl D CH2Cl - CHCl - CH2Cl

E A B

Câu 11:

Đun glixerin với KHSO4 sinh hỵp chÊt A cã d A/N2 = A không tác dụng với NA (A) có tên gọi

là

A Anđehit acrylic B Acrolein C Propenal

D Tất E Kết khác

C©u 12:

Cho glixerin tác dụng với dd HNO3 (đặc) thu đợc hợp chất (A) chứa 18,5% nitơ Cơng thức cấu tạo

cđa (A) lµ:

A CH2ONO2 - CHONO2 - CH2ONO2 B CH2ONO2 - CHON - CH2OH

C CH2OH2 - CHONO2 - CH2OH D CH2ONO2 - CHONO2 - CH2OH2

E B vµ C

Câu 13:

(A) ankanol d A/O2 = 2,3215 BiÕt r»ng (A) td víi CuO/to cho s¶n phẩm xeton (A) là:

A Rợu isobutylic B Rỵu secbutylic C Rỵu n - butylic

D Rỵu tert - butylic E Rợu isoamylic

Câu 14:

C5H10 có đồng phân anken hiđrat hố cho sản phẩm rợu bậc ba:

A B C D E

C©u 15:

Cho hiđrocacbon A oxi (oxi đợc lấy gấp đơi lợng cần thiết để đốt cháy hồn tồn A) vào bình dung tích lít 406o5K áp suất 1at Sau đốt áp suất bình (đo nhiệt độ) tăng 5%, lợng

n-ớc thu đợc 0,162g

A C2H6 B C3H6 C C4H8

D C4H10 E Kết khác

Câu 16:

Tên IUPAC rợu isoamylic là:

A 3,3 ®imetyl propanol - B - metyl butanol -

C - metyl bitanol - D - metyl butanol -

E etylpropanol -

Câu 17:

Trong phản ứng oxi hoá hữu hạn, rợu bậc dễ cho phản ứng nhất, rợu bậc hai ba dung chất oxi hoá mạnh (VD: KMnO4/H2SO4) trình oxi hoá xảy nhng kèm theo cắt mạch

cacbon: cho sản phẩm cuối axit hữu

Đun rợu (X) với KMnO4/H2SO4 (dùng d) ta thu đợc axit axetic sản phẩm hữu nhất, X

lµ:

CH3

A CH3CH2OH B CH3 - CH - CH3 C CH3 - C - CH3

OH OH

D A, B E A, B, C

C©u 18:

Cho sơ đồ biến hoá:

X +H2 Y CuO Z O2 axit isobutiric

to,xt to xt

VËy X cã thĨ lµ:

A CH2 = C - CH2 - OH B CH2 = C - CHO

CH3 CH3

C CH3 - CH - CHO D Cả câu

CH3

E Kết khác

Câu 19:

Nhit độ sôi chất đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

B C2H5Cl < CH3COOH3 < C2H5OH < CH3COOH

C CH3OH < CH3 - CH2COOH < NH3 < HCl

D HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

E Tất sai

C©u 20:

Nhận xét sau sai:

A Gluxit hay cacbohiđrat (Cn(H2O)m) tên chung để loại hợp cht thuc loi polihiroxi

anđehit polihiđroxi xeton

D Polisaccarit loại đờng thuỷ phân môi trờng bazơ cho nhiều monosaccarit E Mỗi loại đờng có nhiều đồng phân vị trí tơng đối

nhãm -OH trªn sên cacbon

Câu 21:

Hợp chất C4H6O3 có phản ứng sau:

- Tác dụng với Natri giải phóng H2

- Tác dụng với NaOH có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo hợp lý cđa C4H6O3 cã thĨ lµ:

A CH2 - C - O - CH = CH2 B CH3 - CH2 - C - OH

OH O O O

C H - C - O - CH2 - CH2 - C - H D H - C - CH2 - C - OH

O O O O

E KÕt khác

Câu 22:

Hn hp khớ A gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp A ta thu đợc khí CO2 nớc theo t

lệ thể tích 11 : 15 Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là: A 45%, 55% B 25%, 75% C 18,52%, 81,48%

D 28,13% E Kết khác

Câu 23:

(Y) l đồng phân (cùng nhóm chức) với (X) Cả sản phẩm trung gian điều chế nhựa phenol fomandehit từ phenol anđehit fomic (X), (Y) là:

A Hai đồng phân o p - HOC6H4CH2OH

B Hai đồng phân o m - HOC6H4CH2OH

C Hai đồng phân m p - HOC6H4CH2OH

D Hai đồng phân o p - ca CH3C6H3(OH)2

E Kết khác

Câu 24:

Tơng tự nh H2O rợu metylic cộng vào anđehit fomic (xúc tác axit bazơ), s¶n phÈm

thu đợc là:

A CH3 - O - CH2OH B CH3 - CH(OH)2

OH C H - CH

CH3

D HO - CH2 - CH2OH E Kết khác

Câu 25:

Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức rợu thơm đơn chức no có dạng: A CnH2n-6O2, n  B CnH2n-4O2, n 

C CnH2n-8O2, n  D CnH2n-8O2, n 

E Kết khác

Câu 26:

Trong phản ứng este hoá rợu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este ta:

A Giảm nồng độ rợu hay axit B Cho rợu d hay axit d

C Dùng chất hút nớc để tách nớc D Chng cất để tách este rA E Cả biện phỏp B, C, D

Câu 27:

(X) hợp chất hữu có phân tử khối = 124đvC, thành phần khối lợng nguyên tố là: 67,75% C, 6,35% H 25,8% O

Công thức phân tử (X) lµ:

A C8H10O2 B C7H8O2 C C7H10O2

D C6H6O E Kết khác

Câu 28:

1,24g (X) tác dụng với Na d ta đợc 0,224 lít khí H2 (đktc) để trung hồ 1,24g X cần 20 ml

dd NaOH 0,5M

Công thức cấu tạo (X) chứa: A Hai nhóm chức rợu thơm B Hai nhóm chức phenol

C Một nhóm chức rợu thơm + nhóm chức phenol D Mét nhãm chøc cacboxyl

E Mét trêng hợp khác

* Hn hp Y gm anehit đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 2,62g hỗn hợp Y thu đợc 2,912 lít CO2

Hai anđehit thuộc dãy đồng đẳng:

A Cha no chức có liên kết  mạch C B No đơn chức

C No, hai chøc

D Cha no, đơn chức có liên kết  mạch cacbon E Kết khác

C©u 30:

Công thức phân tử anđehit là:

A H - CHO, C2H4O B CH3H4O, C4H6O C C2H4O, C3H6O

D CH3H8O E Kết khác

Câu 31:

Khối lợng Ag m:

A m = 5,4g B 10,8g C 1,08g

D 2,16g E KÕt khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Khối lợng riêng hỗn hợp axit no lần propylen 2,21  94 gam/lit (đktc) Phải dùng 2,688 lít oxi đktc để đốt cháy ht 1,74g hn hp

Công thức axit khối lợng hỗn hợp:

A CH3COOH; 0,9 B H - COOH; 0,46 C C2H5COOH; 0,74

D C3H7 - COOH; 0,5 E Kết khác Câu 2:

Cho hỗn hợp (thành phần thể tích c¸c chÊt b»ng nhau) X1 = CO, N2, C2H4 X2 = CH2O, C2H6

CH3-CH2-CH2-CH3

X3 = CH3-CH-CH3 X4 = HCOOH; C2H5OH

CH3

X5 = C3H7 - COOH; C5H11OH; CH3 - C - O - C2H5

O X6 = CH4, CO2, C2H2

D X1, X3, X5, X6 E Tất u sai Cõu 3:

Giả thiết nh câu (2)

Hỗn hợp có % theo khối lợng b»ng % theo sè mol:

A X1, X2, X3, X6 B X2, X4, X5, X6 C X1, X2, X3, X4, X5

D Tất hỗn hợp cho E Tất sai

C©u 4:

Giả thiết nh câu (2)

Hỗn hợp có % theo khối lợng % theo thÓ tÝch:

A X1, X2, X3, X5 B X1, X2, X3 C X1, X2, X6

D X1, X2 E Tt c u sai

Câu 5:

Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - níc theo tØ lƯ mol : lµ: A .O - H O - H B O - H O - H

CH3 H H3 CH3

C O - H O - H D O - H O - H

CH3 CH3 H H

E Tất

Câu 6:

Liên kết hiđro sau biĨu diƠn sai:

A .O - H O - C2H5 B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C2H5

C CH2 - CH2 D CH2 - CH2

O - H O - H O - H O - CH3

E H - C - OH H - C – OH O O

C©u 7:

Xét liên kết hiđro có đồng phân F - C6H4OH

(1) O (2) O - H F

H OH OH

F

F

(3) F O - H F O - H

Liên kết hidro đợc biểu diễn

A (1) B (2) C (3) D (2), (3) E (1), (2), (3)

C©u 8:

Etanol tan vơ hạn nớc, đimetyl ete tan có hạn (7,4g/100g nớc) etyl clorua propan hầu nh không tan (0,57g 0,01g 100g nớc)

Giải thích sau đúng: A Etanol có M lớn B Etanol phân cực mạnh

C Etanol cã liªn kÕt hi®ro víi

D Etanol có tác dụng đợc với H2O: C2H5OH + H2O  C2H5O- + H3O+

E Tất sai

C©u 9:

Cho 0,22g axit no đơn chức lợng oxi vừa đủ cho phản ứng đốt cháy, vào bình kim loại có dung tích 250 ml (khơng có khơng khí) 546oC áp suất 1at lợng axit oxi nêu

trên chiếm thể tích 600 cm3 Sau đốt cháy hồn tồn lợng axit thấy áp suất bình

200oC 1643,5 mmHg.

Công thức phân tử axit lµ:

A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH

D C4H9COOH E Khơng xác định đợc

C©u 10:

Cho c¸c ankan: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18

Ankan tồn đồng phân tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ phân tử : tạo monocloro ankan

nhÊt

A C2H6, C3H3, C4H10, C6H14 B C2H6, C5H12, C8H18

C C3H8, C4H10, C6H14 D C2H6, C5H12, C4H10, C6H14

E Tất sai

C©u 11:

A Hiđrocacbon mạch hở có nối đơi B Hiđrocacbon mạch hở có nối ba C Hiđrcacbon vịng no

D Hiđrocacbon vịng cha no có liên kết  E Tất dạng nhng cha đầy đủ

C©u 12:

Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa lợng hỗn hợp este đồng phân có cơng thức phân tử CnH2nO2 O2 136,5oC, áp suất bình 1at (thể tích oxi lấy gấp đơi thể tớch cn cho

phản ứng cháy) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bình 819oK, áp suất bình sau phản ứng

bằng 2,375at

Công thức cấu tạo este là:

A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B HCOOC3H7, CH3COOCH3

C HCOOC2H5, CH3COOC2H5 D CH3COOC3H7, C2H5COOCH3

E Kết khác

Câu 13:

Khối lợng riêng etanol benzen lần lợt 0,78g/ml 0,88g/ml

Tính khối lợng riêng hỗn hợp gồm 600 ml etanol 200 ml C6H6 Biết khối lợng riêng

c o cựng điều kiện giả sử pha trộn Vhh tổng thể tích chất pha trộn

A 0,805 g/ml B 0,795 g/ml C 0,826 g/ml

D 0,832 g/ml E Kết khác

Câu 14:

Trong rợu 90o tồn kiểu liên kết hiđro.

Kiều chiếm đa số là:

A O - H O - H C H - O H - O

C2H5 C2H5 C2H5 H

B H - O H - O D H - O H - O

H C2H5 H H

E Khơng thể biết đợc

C©u 15:

Tỉ khối anđehit no đơn chức oxi < Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehit thu đợc 7,04g CO2 Khi cho m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với AgNO3

dd NH3 thu đợc 12,96g Ag

Công thức phân tử anđehit thành phần % khối lợng chúng là: A CH3CHO 27,5 vµ CH3CH2CHO 72,5

B HCHO 20,5 vµ CH3CHO 79,5

C HCHO 20,0 vµ CH3CH2CHO 80,0

D Khơng xác định đợc

C©u 16:

Số đồng phân C4H10 C4H9Cl lần lợt là:

A vµ B vµ C vµ

D E Kết khác

C©u 17:

Hiện tợng hay đặc tính sau giúp ta thấy đợc cấu tạo hoá học yếu tố định tính chất hợp cht hu c

A Độ âm điện

B Số lợng nguyên tử nguyên tố C Sự phân cực liên kết cộng hoá trị

D Hiện tợng đồng đẳng tợng đồng phân E Kết khác

C©u 18:

Cho natri phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp hai rợu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí hiđro (đktc) Cơng thức phân tử hai rợu là:

A CH3OH, C2H5OH B C3H7OH, C4H9OH C C2H5OH, C3H7OH

D C4H9OH, C5H11OH E Kết khác Câu 19:

un mt ru chất A với hỗn hợp (lấy d) KBr H2SO4 đđ, thu đợc chất hữu B, 12,3g B nói

trªn chiÕm mét thĨ tÝch b»ng thĨ tích 2,8g nitơ điều kiện Công thức cấu tạo A là:

A CH3OH C CH2CHCH2OH E Kết khác

B C2H5OH D CH3 - CH - CH3

OH

C©u 20:

Trong chất sau đây, chất tạo đợc liên kết hiđrô phân tử: CH4, CH3Cl, CH3NH2,

HCOOCH3, HCOOH, HCHO

A HCOOCH3 B HCHO C C2H6

Câu 21:

Trong chất sau đây, chất thăng hoa: CaCO3; P4; Al2O3; NaCl

A CaCO3 B P4 C Al2O3

D NaCl E Tất

C©u 22:

Hỗn hợp A gồm ankan anken, đốt cháy A thu đợc a mol H2O b mol CO2 Hỏi tỷ số T = a/b

cã gi¸ trị khoảng nào:

A 0,5 < T < B < T < 1,5 C 1,5 < T <

D < T < E Tất sai

C©u 23:

Cho sơ đồ:

X +Br2 C3H6Br2 + H2O C3H6(OH)2 CuO an®ehÝt chøc

NaOH to

VËy X lµ:

A C3H6 B CH3 - CH = CH2 C C4H6

D Cyclo Propan E Tất sai

C©u 24:

Cho chất A với hiđro qua Ni nung nóng thu đợc chất B Chất B có tỉ khối NO Hoá lỏng chất B cho g chất lỏng tác dụng với Na có d giải phóng 0,7 lít H2 0oC 0,8 atm Cho

2,8g chÊt A t¸c dơng víi Ag2O NH3 tạo 10,8g bạc

Công thức phân tư cđa A lµ:

A C2H3CHO B C2H5CHO C CH3CHO

D H - CHO E Không xác định đợc

C©u 25:

Nếu đun 63,2g canxi axetat cho axit clohiđric vào sản phẩm rắn lại bình thu đợc 7,17 lít CO2 (đo đktc) Hiệu suất trình là:

A 60% B 50% C 75%

D 80% E KÕt qu¶ khác

Câu 26:

Axit đicacboxylic mạch phân nhánh có thành phần nguyên tố: C% = 40,68; H% = 5,08; O% = 54,24 X lµ:

A CH3CH2CH(COOH)2 C (CH3)2C(COOH)2

B CH3CH(COOH)2 D HOOC - CH2 - CH(CH3) - COOH

E Kết khác

Câu 27:

Đốt cháy 3,7g chất hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu đợc nớc CO2 theo tỉ lệ

mol : A tác dụng với KOH tạo chất hữu Công thức phân tử A là:

A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2

D C3H4O2 E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Ngời ta trộn hiđrocacbon A với lợng d khí H2 đợc hỗn hợp khí B Đốt cháy hết 4,8g B tạo 13,2g khí

CO2; mặt khác 4,8g hỗn hợp làm màu dd chứa 32g brơm

Công thức phân tử A là:

A C3H4 B C2H2 C C3H6

D C4H8 E Kết khác

Câu 2:

Hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon A lợng H2 d B có tỉ khối so víi H2 b»ng 4,8 Cho B qua èng

chứa bột Ni đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro

C«ng thøc phân tử A là:

A C3H4 B C4H6 C C4H8

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

d OH-,p,to O O

Công thức cấu tạo M có thĨ lµ:

Cl

A CH3 - CH - CH - CH3 B CH3 - CH - C - CH3

OH Cl OH Cl

C CH3 - C  C - CH3 D CH3 - CH - CH - CH3

Cl Cl E Kết khác

Câu 4:

Hợp chất thơm C8H8O2 tác dụng đợc với NaOH AgNO3 nên công thức cấu tạo hợp lý hợp chất

lµ:

CH2OH COOH

A B

CHO CH3

OH OH

C CH = CH2 D CH2 - C - H

O OH

E H - C - O - - CH3

O

C©u 5:

Hợp chất C3H6O tác dụng đợc với natri, H2 trùng hợp đợc nên C3H6O là:

A propanal B axeton C Rỵu anlylic

D Vinyl - etylete E Tất

C©u 6:

Hợp chất C4H6O2 là:

A Một axit hay este mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon B Anđehit chức no

C Rợu chức no có liên kết

D Hợp chất tạp chức rợu-anđehit cha no E Tất

C©u 7:

Khi đốt cháy hyđrocacbon X ta thu đợc

Sè mol CO2/sè mol H2O = VËy X cã thĨ lµ:

A C2H2 B C3H4 C C4H4

D C6H6 E Là hyđrocacbon có dạng CnHn với n chẵn

C©u 8:

Để đốt cháy mol rợu no X cần 3,5 mol O2, công thức phân tử rợu no X nh sau:

A C2H6O2 B C4H10O2 C C3H8O

D C3H8O3 E Tất sai

C©u 9:

Đehiđrat hố 2,3 đimetyl pentanol - với H2SO4đ/  170oC, ta đợc sản phẩm là:

A (CH3)2C = C(CH3)CH2CH3

B C2H5 - CH - C = CH2 C CH3 - CH = C - CH(CH3)2

CH3 CH3 CH3

D CH2 = CH - CH - CH(CH3)2 E KÕt qu¶ khác

CH3 Câu 10:

Đun 57,5g etanol với H2SO4 dd 170oC Dẫn sản phẩm khí lần lợt qua bình chứa riêng

rẽ: CuSO4 khan; NaOH đđ; dd (d) brôm CCl4

Sau thí nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 2,1g Hiệu suất chung trình đehiđrat hoá etanol là:

A 59% B 55% C 60%

D 70% E Kết khác

Câu 11:

A dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 cho mol A tác dụng vừa đủ với

NaOH đem cô cạn ta thu đợc 144g muối khan Vậy công thức cấu tạo A:

A B

OH NO2

CH2 - OH O - CH3

C D E C - O - NH4

NH2 NH2

O

OH OH

C©u 12:

Khi đốt cháy chất dãy đồng đẳng không chứa nitơ ta nhận thy t s: s mol CO2/s mol

H2O tăng dần số nguyên tử cacbon tăng dần

Vy dãy đồng đẳng có cơng thức phân tử theo dạng: A CnH2n+2Oz, z  B CnH2n-2Oz

C CnH2n-6Oz, z  D CnH2n-4Oz, z  E CnH2nOz, z  C©u 13:

Đun 1,66g hỗn hợp hai rợu với H2SO4 đđ thu đợc hai anken đồng đẳng Hiệu suất

giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm cơng thức cấu tạo

r-ợu biết ete tạo thành từ rr-ợu ete có mạch nhánh:

A C2H5OH, CH3CH2CH2OH B C2H5OH, (CH3)2CHOH

C (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH D (CH3)2CHOH, (CH3)3COH

E Kết khác

Câu 14:

T mt rợu no đơn chức A ngời ta điều chế đợc chất lỏng B dễ bay không tác dụng với natri Phân tích B cho thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: mC : mH : mO = 12 : 2,5 :

Công thức cấu tạo B:

A C2H5 - O - C2H5 C CH3 - O - CH2CH2CH3

B CH3 - O - CH(CH3)2D B vµ C E Kết khác

Câu 15:

Một axit no có công thức (C2H3O2)n công thức phân tử axit sÏ lµ:

A C2H3O2 B C2H6O2 C C4H6O4

D C8H12O8 E Tất sai

C©u 16:

X lµ mét amin axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH Cho 0,89g X ph¶n øng võa

đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy công thức cấu tạo X là:

A CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH

NH3 NH2

C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH

NH2 NH2

E Kết khác

Câu 17:

t cháy rợu X, ta đợc hỗn hợp sản phẩm cháy nCO2 < nH2O Kết luận sau đúng:

A (X) lµ ankanol C (X) lµ rợu lần rợu

B (X) l ankandiol D (X) rợu no E Tất sai

C©u 18:

Biết (A) tác dụng đợc với dd NaOH, cô cạn đợc chất rắn (B) hỗn hợp (C); từ (C) chng cất thu đợc (D), (D) tráng Ag cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu đợc (B) CTCT (A) là:

A HCOOCH2 - CH = CH2 B HCOOCH = HC - CH3

C HCOO(CH3 )= CH2 D CH3COOCH = CH2

E CTCT khác

Câu 19:

Trong thứ dầu thực vật có lợng nhỏ xeton công thức CH3COC9H19; ngời ta tách xeton

cỏch thực phản ứng theo sơ đồ sau:

DÇu thực vật NaHSO3hh X (Kết tinh không màu)

HCl CH3COC9H19

(X) lµ:

ONa ONa

A CH3 - C - C9H19 B CH3 - C - C9H19

SO3H OSO2H

OH OH

C CH3 - C - C9H19 D CH3 - C - C9H19

OSO2Na SO3Na

E Kết khác

Câu 20:

2CH3COOH ThO2 CH3 - CO - CH3 + CO2 + H2O

to

Phỏng theo phản ứng trên, nhiệt phân hỗn hợp CH3COOH CH3CH2 - COOH ta thu đợc:

A (CH3)2CO C CH3COC2H5

B (C2H5)2CO D CH2 - CH2 E A, B, C

CH2O - CO C©u 21:

Khi đốt nóng đồng đẳng metylamin, ngời ta thấy tỉ lệ thể tích khí VCO2 : VH2O sinh

ra b»ng : Công thức phân tử amin là:

A C3H9N B CH5N C C2H7N

D C4H11N E Kết khác

Câu 22:

Ngi ta iu chế anilin cách nitro hoá 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lợng anilin thu đợc bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%

A 346,7g B 362,7g C 463,4g

D 358,7g E Kết khác

* t cháy 19,2g hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 17,92 lít CO2 (đktc)

14,4g H2O Nếu cho 9,6g hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m gam Ag Nếu lấy

9,6g hỗn hợp cho phản ứng cộng H2 hoàn toàn thu đợc hỗn hợp X1 gồm chất Đốt cháy

hoàn toàn X1 thu đợc V lít CO2 (đktc) m’ gam H2O Câu 23:

Công thức anđehit là:

A CH3 - CHO vµ CH3 - CH2 - CHO B CH2O vµ C2H4O

C HOC - CHO vµ HOC - CH2 - CHO D C2H4O vµ C3H6O

E Kết khác

Câu 24:

Giá trị (gam) cđa mAg lµ:

A 75,6 B 54 C 5,4

D 21,6 E Kết khác

Câu 25:

Giá trị VCO2 mH2O là:

A 17,92 lÝt vµ 14,4g B 8,96 lÝt vµ 11,7g

C 4,48 lÝt vµ 7,2g D 8,96 lÝt vµ 7,2g

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

t chỏy hp cht X ta thu đợc nCO2 = nH2O X là:

A Anken hay cloankan B Xeton hay anđehit đơn chức no

C Axit hay este đơn chức no D Rợu hay ete mạch vòng no E Tất

C©u 2:

Có dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 đựng lọ

nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất chất trên:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, C6H5ONa

C NH4HCO3, C6H5ONa, NaAlO2 D Nhận biết đợc c cht

E Kết khác

Câu 3:

Polime thiên nhiên sau sản phÈm trïng ngng: (1) Tinh bét (C6H10O5)n; (2) Cao su (C5H8)n

(3) T¬ t»m ( - NH - R - CO - )n

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (1), (3)

C©u 4:

Những chất vật liệu sau chất dẻo:

(1) Polietylen (2) Polistiren (3) Đất sÐt

A (1), (2) C (1), (2), (5), (6)

B (1), (2), (5) D (3), (4) E Tất chất dẻo

* Hỗn hợp khí A gồm olefin, đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 (đktc) Câu 5:

Xác định công thức phân tử olefin, biết olefin chứa nhiều cácbon chiếm khoảng 40 - 50% thể tích A:

A C2H4; C4H8 B C2H4; C3H6

C C3H6; C4H8 D C2H4; C5H10 Câu 6:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A (%):

A 50; 50 B 64,5; 35,5 C 38,2; 61,8

D 48; 50 E Kết khác

Câu 7:

Polivinyl ancol điều chế từ polime sau phản ứng thích hợp:

A ( - CH2 - CH - )n C ( - CH = CH - )n

COOCH3

B ( - CH2 - CH - )n D ( - CH2 - CH - )n E ( - CH2 - CH - )n

O - COCH3 Cl OCH3

C©u 8:

Phát biểu sau đúng:

(1) Polime dùng để sản xuất tơ, phải có mạch khơng nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu

(2) Tơ nhân tạo loại đợc điều chế từ polime tổng hợp nh: tơ capron, tơ terilen, tơ clorin

(3) Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (2), (3)

C©u 9:

Cho 1,24g hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát 336 ml H2 (đktc) Hỗn hợp

các chất chứa natri đợc tạo có khối lợng là:

A 1,93g B 2,83g C 1,9g

D 1,47g E Kết khác

Câu 10:

Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O Phần II đợc cộng H2 tạo hỗn hợp A Nếu đốt cháy hoàn toàn A thể tích khí CO2

(đktc) đợc tạo là:

A 0,112l B 0,672l C 1,68l

D 2,24l E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Hiđrocacbon sau bị đốt cháy sinh số mol CO2 : số mol

H2O = :

A C4H4 B C6H6 C C2H2

D C4H2 E Kết khác

Câu 12:

Trong số polime sau đây:

(1) sợi bông, (2) tơ tằm, (3) len,

(4) tơ visco, (5) t¬ enan, (6) t¬ axetat,

(7) nilon 6,6 (8) tơ terilen, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5)

D (6), (7), (8) E (1), (4), (6)

C©u 13:

Cho q tím vào dd hợp chất dới đây, dd làm q tím hố đỏ (1) H2N - CH2 - COOH

(2) Cl-NH

3+ - CH2 -COOH

(3) H2N - CH2 - COONa

(4) H2N(CH2)2CH(NH2) - COOH

(5) HOOC(CH2)2CH(NH2) - COOH

A (3) B (2) C (1), (5)

D (1), (4) E (2), (5)

C©u 14:

Sau tách H2 hồn tồn khỏi hỗn hợp X gồm etan propan, ta thu đợc hỗn hợp Y gồm etylen

propylen Khèi lợng phân tử trung bình

Y = 93,45% khối lợng phân tử trung bình X Vậy % theo thĨ tÝch cđa chÊt X lµ (%):

A 50; 50 B 60; 40 C 96,2; 3,8

C©u 15:

Chia m gam hỗn hợp rợu no đơn chức thành phần nhau: - Phần bị đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần bị đề hiđrat hố hồn tồn thu đợc hỗn hợp anken

Nếu đốt cháy hết anken thu đợc gam nớc (gam):

A 0,36 B 0,9 C 0,2

D 0,54 E 1,8

Câu 16:

Hỗn hợp (X) gồm anken hiđrat hoá cho hỗn hợp (Y) gồm hai rợu (X) là: A CH2 = CH2, CH3 - CH = CH2

B CH2 = CH2, CH3 - CH - CH = CH3

C CH3 - CH = CH - CH3, CH3 - CH2 - CH = CH2

D (CH3)2 - CH = CH2, CH3 - CH = CH - CH3

E B vµ C

Câu 17:

Chọn phát biểu sai:

A Phõn tử HCHO có cấu tạo phẳng, góc HCH HCO  120o Tơng tự liên kết C = C,

liªn kÕt C = O gåm liên kết bền liên kết bền; nhiên, khác với liên kết C = C, liên kết C = O phân cực mạnh

B Khác với rợu metylic tơng tự metyl clorua, anđehit fomic chất khí liên kết hiđro liên phân tử

C Tơng tự rợu metylic khác với metyl clorua, anđehit fomic tan tốt nớc HCHO tồn chủ yếu dạng HCH(OH)2 (do phản ứng cộng nớc) dễ tan Mặt khác, nÕu cßn

phân tử H - CHO phân tử tạo đợc liên kết hiđro với nớc D Anđehit fomic vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

E Fomol hay fomalin lµ dd chøa khoảng 37 - 40% HCHO rợu

Câu 18:

Hợp chất C3H7O2N tác dụng đợc với NaOH, H2SO4 làm màu dd Br2 nên công thức cấu to hp

lý hợp chất là:

A CH3 - CH - C - OH B CH2 - CH2 - C - OH

NH2 O NH2 O

C CH2 = CH - COONH4 D Cả A B E Kết khác Câu 19:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

CH4 1500oC M +HCl dM1

lµm lạnh nhanh M2

M1 +H2O rợu no

OH-,p,to

M2 an®ehit

H2O,OH-,p,to

VËy:

A M1: CH2 - CH2; M2: CH2 = CH - Cl

Cl Cl

Cl

B M1: CH3 - CH ; M2: CH2 = CH - Cl

Cl

Cl

C M1: CH2 - CH2; M2: CH3 - CH

Cl Cl Cl

Cl D M1: CH3 - CH2 - Cl; M2: CH3 - CH

Cl E Kết khác

Câu 20:

Những chất sau chất lỡng tính:

A H2N - CH2 - COOH B CH3COONH4

C NaHCO3 D (NH4)2CO3 E Tất

C©u 21:

(A) hợp chất hữu có CTPT C5H11O2N Đun A với dd NaOH thu đợc hỗn hợp chất có CTPT

C2H4O2Na chất hữu (B), cho (B) qua CuO/to thu đợc chất hữu (D) có khả cho phản

øng tráng gơng

Công thức cấu tạo (A) là:

A CH3(CH2)4NO2 B NH2 - CH2COO - CH2 - CH2 - CH3

C NH2 - CH2 - COO - CH(CH3)2 D H2N - CH2 - CH2 - COOC2H5

Câu 22:

Xem công thøc cÊu t¹o:

H H Br

(I): (CH3)2C = C (II): CH = CH

Cl Br CH3

Cl

(III): HOOC - CH = C (IV): CH3 - CH2 - C = CH - C2H5

COOH CH3

(V): HO - C - C = CH2

O CH3

Công thức cấu tạo có đồng phân cis - trans:

A III, IV B I, II, IV C I, III, IV

D I, III, IV, V E KÕt qu¶ khác

Câu 23:

Hn hp A gm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu đợc a mol H2O b mol CO2 Hỏi t

số T = a/b có giá trị khoảng nào: A 1,2 < T < 1,5 B < T <

C  T  D  T  2,5 E KÕt qu¶ khác

COOH

Câu 24:

Phn ng a phân hoá etanal aldol đợc thực với chất xúc tác là:

A AlCl3 B HgSO4 C Ni

D M«i trêng axit E M«i trêng bazơ

Câu 25:

Hiđrocacbon có nhân benzen gốc nhánh có liên kết công thức phân tử hiđrocacbon có dạng tổng quát:

A CxHy; y  2x+2 B CnH2n+2-2k; n  1, k 

C CnH2n-10; n  D CnH2n-8; n E Kết khác Câu 26:

Đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu đợc số mol H2O > số mol CO2 cơng thức phân tử tơng đơng dãy là:

A CxHy; x > B CnH2n+2-2k; n > 1, k 

C CnH2n+2; n > D CnH2n-2; n E Kết khác

Bài 10 Hoá hữu

Câu 1:

Nu hiro hoỏ C6H10 ta thu đợc isohexan cơng thức cấu tạo C6H10 là:

A CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 B CH2 = CH - CH - CH - CH2

CH3 CH3

C CH3 - C = CH - CH = CH2 D CH3 - CH - C  C - CH3

CH3 CH3

E Cả C D ỳng

Câu 2:

Công thức thực nghiệm hiđro cacbon có dạng (CxH2x+1)n Vậy công thức phân tử

hiđrocacbon là:

A C2H6 B C3H8 C CmH2m+2, m = 2x 

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

CTTQ este tạo axit (X) lần rợu (Y) n lần là:

A R(COOR)n B R(COO)nR C RCOO - R - COOR’

D A hc B E Kết khác

Câu 4:

Cú bao nhiờu đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng gơng:

A B C

Câu 5:

Xét axit có công thức cho sau:

(1) CH3 - CH - CH - COOH (2) ClCH2 - CH2 - CH - COOH

Cl Cl Cl

Cl (3) Cl - CH - CH2 - CH2 - COOH (4) CH3 - CH2 - C - COOH

Cl Cl

H·y cho biÕt axit nµo m¹nh nhÊt

A (1) B (2) C (3)

D (4) E (1) (2)

Câu 6:

Công thức phân tử anđehit có dạng tổng quát CnH2n+2-2a-2kOk, h·y cho biÕt ph¸t biĨu sai:

A Các số n, a, k có điều kiện n  1; a  0; k  B Nếu a = 0, k = thu đợc anđehit no n chc

C Nếu anđehit chức vòng no công thức phân tử có dạng CnH2n-4O2, n 

D Tỉng sè liªn kÕt  vòng công thức cấu tạo A E Trong a, b, c, d Ýt nhÊt cã c©u sai

C©u 7:

Khi đốt cháy đồng đẳng mơt loại rợu tỉ lệ số mol T = nCO2/nH2O tăng dần số nguyên tử

C rợu tăng dần Vậy công thức tổng quát dãy đồng đẳng rợu, là:

A CnH2nOk, n  B CnH2n+2O, n  C CnH2n+2Oz,  z  n

D CnH2n-2Oz E KÕt khác

Câu 8:

Cụng thc thc nghim đồng đẳng benzen có dạng (C3H4)n công thức phân tử

đồng đẳng là:

A C12O16 B C7H8 C C9H12 D C8H10 E KÕt khác

Câu 9:

Với công thức phân tư C4H8 cã tÊt c¶

A đồng phân B đồng phân C đồng phân

D đồng phân E Kết khác

C©u 10:

Đốt cháy hỗn hợp hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 6,43g nớc 9,82g CO2 Vy cụng

thức phân tử hiđrô cacbon lµ:

A C2H6 vµ C3H8 B C2H4 vµ C3H6 C C3H8 vµ C4H10

D CH4 vµ C2H6 E Kết khác

Câu 11:

Thành phần % theo thể tích hỗn hợp hiđrocacbon (trong câu 10) là:

A 50%; 50% B 20%; 80% C 33,33%; 66,67%

D 16,67%; 75,33% E KÕt qu¶ khác

Câu 12:

Kh nc hai ru ng đẳng nhóm - CH2 ta thu đợc nhóm thể khí Vậy cơng thức

phân tử rợu là:

A CH3OH C3H7OH B C3H7OH vµ C5H11OH

C C2H4O vµ C4H8O D C2H6O C4H10O Câu 13:

Ete hoỏ hn hợp rợu đơn chức ta thu đợc hỗn hợp ete, có ete mà cơng thức phân tử C5H10O Vậy công thức phân tử hai rợu là:

A CH3OH, C4H8O B C2H5OH, C3H6O

C CH3OH, CH2 = C - CH2OH D Cả A, B, C

CH3

E Kết khác

Câu 14:

Chất sau tác dụng với dd NaOH d cho sản phẩm muối hữu rợu: A (CH3COO)2C2H4 B CH3COO - CH2 C CH2(COOC2H5)2

HCOO - CH2

D CH3COO(CH2)2CCl2 - CH2CH3 E B D

Câu 15:

Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản phẩm có hai

chất có khả tráng Ag CTCT là:

A HCOO - CH2 - CHCl - CH3 B CH3COO - CH2Cl

C C2H5COO - CH2 - CH3 D HCOOOCHCl - CH2 - CH3

Câu 16:

Công thức thực nghiệm axit no đa chức có dạng (C3H4O3)n Vậy công thức phân tử axit

đa chức là:

A C6H8O6 B C3H4O4 C C6H8O4

D C9H12O8 E Kết khác

Câu 17:

Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu đợc 31,68g hỗn hợp muối

1 Thể tích dd HCl dùng là:

A 100 ml B 16 ml C 32 ml

D 320 ml E Kết khác

2 Nu amin đợc trộn theo tỉ lệ mol : 10 : Theo thứ tự khối lợng phân tử tăng dần cơng thức phân tử amin là:

A CH3 - NH2; C2H5 - NH2; C3H7NH2 B C2H7N; C3H9N; C4H11N

C C3H9N; C4H11N; C5H13N D C3H7N; C4H9N; C5H11

E Kết khác

Câu 18:

Phát biểu sau sai:

A Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hởng hút electron nhân lên

nhóm - NH2 hiệu ứng liên hợp

B Anilin khụng lm i mu giấy q tím ẩm C Anilin tan nớc gốc C6H5 kị nớc

D Anilin tác dụng đợc với HBr N cịn E Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng đợc với dd Br2 Câu 19:

Khi đốt đồng đẳng metylamin tỉ lệ thể tích K = VCO2 : VH2O biến đổi nh theo số lợng

nguyªn tư cacbon ph©n tư?

A 0,4 < K < B 0,25 < K < C 0,75 < K <

D < K < 1,5 E Kết khác

Câu 20:

Phn ng trùng hợp fomanđehit cho polime kết tủa trắng (X) tợng xảy bình đựng fomanđehit để lâu (X) là:

A (CH2 - CO)n B (CH2 - CH2 - O)n C (CH2 - O - CH2)n

D (CH2O)n E Kết khác

Câu 21:

Trong nhiều tinh dầu thảo mộc có anđehit không no tạo nên mùi thơm cho tinh dầu Ví dụ tinh dầu quế có anđehit xinamic

C6H5CH = CH - CHO, tinh dầu xả chanh có xitronelal C9H17CHO Có thể dïng hỵp chÊt

nào sau để tinh chế anđehit nói

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/NaOH C H2/Ni, to

D NaHSO3 bh, sau tái tạo HCl E Hố chất khác

C©u 22:

Đốt cháy hoàn toàn m gam rợu B cho sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2 d thấy lng

bình tăng lên p gam có t gam kÕt tña

BiÕt r»ng p = 0,71 t t = (m + p)/1,02 rợu B là:

A Rợu etylic B Propilen glycol 1,2 C Glyxerin

D Etilen glycol E Kết khác

C©u 23:

Hỗn hợp X gồm rợu đơn chức A, B, C, B, C rợu đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X thu đợc 3,96 gam H2O 3,136 lít khí CO2 (đktc) Số mol rợu A 5/3 tổng số mol rợu B

+ C

VËy c«ng thøc phân tử rợu là:

A CH4O C3H8O B CH4O vµ C3H6O C CH4O vµ C3H4O

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 24:

Hồ tan 30g glixin 60 ml etanol cho thêm từ từ 10 ml H2SO4 đđ, sau đun nóng khoảng

giờ Để nguội, cho hỗn hợp vào nớc lạnh trung hoà amoniac, thu đợc sản phẩm hữu có khối lợng 33g Hiệu suất phản ứng là:

A 75% B 80% C 85% D 60%

E Kết khác

Câu 25:

* Cú môt loại lipit đơn giản giả thiết thuộc loại triolein hay glixerin trileat A Chỉ số iot lipit là: (giả sử số axit = 7)

A 177 B 157 C 173 D 183 E 197

C©u 26:

Đốt cháy hồn tồn 6,2g amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít oxy (đktc) Vậy cơng thức amin no là:

A C2H5 - NH2 B CH3 - NH2 C C3H7 - NH2

D C4H9 - NH2 E Kết khác

Câu 27:

Cho 18,32 gam 2, 4, trinitro phenol vào chai gang tích khơng đổi 560 cm3 Đặt kíp

nổ vào chai cho nổ 1911oC Tính áp suất bình nhiệt độ biết sản phẩm nổ hỗn

hỵp CO, CO2, N2, H2 áp suất thực tế nhỏ áp suất lÝ thuyÕt 8%

A 207,36 atm B 211,968 atm C 201 atm

D 230,4 atm E KÕt qu¶ khác

Câu 28:

Phỏt biu no sau õy đúng:

A Do ¶nh hëng hót e cđa nhãm C = O lên nhóm - OH CH3COOH axit

B Do ảnh hởng đẩy e nhóm C = O lên nhóm - OH CH3COOH axit

C Khác với anđehit tơng tự rợu (có liên kết hiđro), axit cacboxylic chất rắn lỏng tA th-ờng có tA sơi tơng đối cao

D Nhờ tạo đợc liên kết hiđro với H2O, ba axit đầu dãy đồng đẳng axit ankanoic tan vô hạn nớc,

các axit tan có hạn khơng tan E Tất ỳng

Câu 29:

Hỗn hợp da cam gồm 50% 2,4 - Đ (axit 2,4 điclophenoxi axetic) 50% 2,4,5 - T (axit 2,4,5 - triclo phenoxi axetic) díi d¹ng este n - butylic

Axit 2,4 - D đợc điều chế từ (X) 2,4 điclo phenol cách sau đây: A (X) + ClCH2COOH (môi trờng kiềm, sau axit hố)

B (X) + ClCH2COOH (m«i trêng axit)

C (X) + CH3COOH

D (X) + HO - CH2 - COOH

E Ph¬ng pháp khác

Câu 30:

X hỗn hợp axit hữu no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành phần P1 cháy hoàn toàn thu

đợc 11,2 lít CO2 (đktc) Để trung hồ hồn toàn phần hai cần 250 ml dd NaOH 2M Vậy cụng thc

cấu tạo axit là:

A CH3 - COOH, CH2 = CH - COOH B H - COOH, HOOC - COOH

C CH3 - COOH, HOOC - COOH D CH3 - CH2 - COOH, H - COOH

E Kết khác

Phần IV Các đề thi đề nghị

Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 45

C©u 1:

Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại có hố trị hai lợng muối nitrat kim loại có số mol nh trên, thấy khác 7,95g Công thức muối là:

A CaCl2; Ca(NO3)2 B CuCl2; Cu(NO3)2 C FeCl2; Fe(NO3)2

D BaCl2; Ba(NO3)2 E MgCl2; Mg(NO3)2 Câu 2:

Một hiđrocacbon mạch hở A t¸c dơng víi HCl sinh - clo - metylbutan Tên gọi A là:

A - metylbuten - B - metylbuten -

C - metylbuten - D - metylbuten -

E Kết khác

C©u 3:

Một ankan có tên đọc sai 2,3,4 trietyl pentan Vậy tên theo danh pháp quốc tế là: A - metyl - 4,5 - đietyl hexan

B - etyl - 3,5 - ®iemetyl heptan C 3,4 - ®etyl - - metyl hexan

D 1,2,3 - trietyl - 1,3 - ®imetyl propan E Tất tên gọi sai

Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 pH dd phải là:

A = B > C <

D A, B E A, C

C©u 5:

Cho tất ankan thể khí, tác dụng với Cl2 Hãy cho biết thu đợc sản phẩm

monoclo

A B C

D E

C©u 6:

Đốt hồn tồn V lít C3H6, tồn sản phẩm hấp thụ hết vào dd chứa 102,6g Ba(OH)2 thu đợc kết

tủa cực đại Hỏi V đktc lít?

A 2,24l B 4,48l C 5,6l

D 8,96l E 11,2l

C©u 7:

Thổi chậm 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp

Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3

Có khối lợng 12g d đợc nung nóng hỗn hợp khí khỏi ống sứ đợc hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 d, ta thấy có 2,5g kết tủa trắng

Khèi lợng chất rắn lại ống sứ (gam)

A 22,4 B 11,2 C 20,8

D 16,8 E Khơng xác định đợc thiếu kiện

* Cho 5,52g hỗn hợp A gồm CaC2, CaO tác dụng hết với nớc thu đợc 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) Tỉ

khối X metan 0,725 Cho X vào bình khí có niken xúc tác, đun nóng thời gian thu đợc hỗn hợp khí Y Chia Y thành phần nhau: Phần cho lội từ từ qua bình Br2 d thấy cịn lại

448 ml khí Z (đktc) có tỉ khối H2 6,5 Phần bị đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản

phẩm cháy hấp thụ vào bình KOH đặc

C©u 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A là:

A 46,37%; 43,48%; 10,15% B 45,36%; 28,62%; 26,02%

C 50,1%; 37%; 12,9% D 38,42%; 40,48%; 21,10%

E Kết khác

Câu 9:

Khối lợng bình Br2 tăng lên:

A 0,4g B 0,32g C 0,5g

D 0,3g E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng bình KOH tăng:

A 1,76g B 2,66g C 0,9g

D 1,77g E 2,21g

C©u 11:

Phần tử axit hữu có nguyên tử cacbon, nhóm chức mạch hở cha no có nối đơi mạch cacbon công thức phân tử là:

A C5H6O4 B C5H8O4 C C5H10O4

D C5H8O2 E C5H4O4

C©u 12:

Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy C2H2 1305 KJ/mol, nhiệt tạo thành CO2 v

H2O (hơi) tơng ứng 408 KJ/mol 241 KJ/mol

Nhiệt tạo thành C2H2 (KJ/mol)

A - 248 B - 300 C + 248

D - 240 E Kết khác

Câu 13:

E este mạch hở, cha no có liên kết mạch cacbon nhóm chức công thức phân tử E có d¹ng:

A CnH2n-6O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-4O2

D CnH2n-8O4 E Kết khác

Câu 14:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

M + Br2 C3H6Br2 + H2O N CuO an®ehit chøc

d OH- to

VËy:

A M lµ C3H6 vµ N lµ: CH3 - CH - CH2

OH OH B M lµ propen, N lµ: CH2 - CH2 - CH2

OH OH

OH OH D M lµ C3H8, N lµ: CH2 - CH - CH2

OH OH OH E Kết khác

Câu 15:

Lấy 5,3g hỗn hợp X gồm rợu đồng đẳng đơn chức no liên tiếp tác dụng hết với natri, khí H2

đợc dẫn qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng d để phản ứng đợc hồn tồn, ta thu đợc 0,9g H2O

C«ng thức rợu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH vµ C3H8O

C C3H8O vµ C4H10O D C4H10O C5H12O

E C5H12O C6H14O Câu 16:

Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát 672

ml khí (đktc) hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 sÏ lµ:

A 3,61g B 4,7g C 4,76g

D 4,04g E Kết khác

Câu 17:

Đốt cháy hỗn hợp este no đơn chức ta thu đợc 1,8g H2O Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp este

ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu axit Nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp X thể tích khí CO2 thu đợc

(đktc) là:

A 2,24l B 3,36l C 1,12l

D 4,48l E 5,6l

* Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hố trị thành hai phần nhau: - Phần 1: tan vừa đủ lít dd HCl thấy 14,56 lớt H2 (ktc)

- Phần 2: tan hoàn toàn dd HNO3 loÃng nóng, thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) Câu 18:

Nng độ mol/l dd HCl là:

A 0,65M B 1,456M C 0,1456M

D 14,56M E Tất sai

Câu 19:

Hàm lợng (%) Fe hỗn hợp đầu là:

A 60 B 72,9 C 58,03

D 18,9 E Không xác định đợc

C©u 20:

Khối lợng (g) hỗn hợp muối clorua khan thu đợc là:

A 32,45 B 65,45 C 20,01

Bộ đề

Thêi gian làm 45 phút

Câu 1:

Hỗn hợp (X) gồm Ankin thể khí H2 có tỉ khối (X) so với CH4 0,6 Nung nóng hỗn hợp

(X) vi xỳc tỏc Ni, để phản ứng hồn tồn thu đợc hỗn hợp khí (Y) có tỉ khối so với CH4

Cho (Y) qua dd Br2 g?

A 8g B 16g C 32g

D Bình Br2 khơng tăng E Khơng tính đợc

C©u 2:

Có đồng phân Ankin C6H10 tạo kết tủa với dd AgNO3 amoniac?

A B C

D E

C©u 3:

Đun nóng hỗn hợp rợu gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với xúc tác H2SO4 m c cú

thể tạo sản phẩm hữu cơ?

A B C

D E

Câu 4:

Hiđrocacbon (A) có thành phần %: C% = 85,7% H% = 14,3% Tìm công thức phân tử (A):

A C3H6 B CH4 C C2H6

D C4H4 E Không xác định đợc

C©u 5:

Có phản ứng xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng lần lợt với

Na, NaOH, Na2CO3

A B C

D E

C©u 6:

Cho 13,44 lít (đktc) C2H2 qua ống đựng than nung nóng 600oC, thu đợc 14,04g benzen Tính hiệu

suÊt ph¶n øng

A 75% B 80% C 85%

D 90% E 95%

C©u 7:

Cho dd A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: A Na+; NH

4+; SO42-; Cl-

B Ba2+; Ca2+; Cl-; OH-

C H+; K+; Na+; NO 3-

D K+; NH

4+; HCO3-; CO32-

Trộn dd vào cặp phản ứng:

A A + B B B + C C C + D

D D + A E Tất sai

* Hỗn hợp A gồm axit đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Cho A bay 136,5oC

b×nh kÝn cã thĨ tÝch 0,56 lÝt th× áp suất A 1,5 atm

Hn hp A đợc trung hồ dd NaOH 0,2M cần V (ml) dd Nếu đốt cháy hết A thu đợc 1,65g CO2

C©u 8:

Sè mol hỗn hợp A là:

A 0,15 mol B 0,025 mol C 0,05 mol

D 0,25 mol E 0,075 mol

C©u 9:

ThĨ tÝch V (ml) lµ:

A 125 ml B 250 ml C 25 ml

D 12,5 ml E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng hỗn hợp A là:

A 1,325g B 0,925g C 0,1325g

D 0,975g E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Đốt cháy hoàn toàn 0,88g hỗn hợp este đồng phân, ta thu đợc 1,76g CO2 0,72g H2O Công thức

phân tử este là:

A C3HO2 B C2H4O2 C C4H6O2

D C5H10O2 E KÕt qu¶ khác

Câu 12:

p = 2atm

Cho 10,2g X tác dụng với dd AgNO3/NH3 vừa đủ tạo 64,8g Ag axit hữu c

Công thức anđehit là:

A CH3 - CHO vµ CHO B CH3 - CHO vµ H - CHO

CHO

C H - CHO HOC - CH2 - CHO D Cả A, B, C u ỳng

E Kết khác

Câu 13:

Trong dd nớc vôi có chứa no mol Ca(OH)2 Gäi x lµ sè mol CO2 sơc vµo dd, y lµ sè mol CaCO3, ta sÏ

cã:

A y = x víi x  [0, ] B y-x+2no víi x  (0, 2no)

C y = x víi x  [0, no] D y = -x+2no víi x  [no, 2no]

E Cả C D

* Chia hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp thành phần

- Phần 1: Cộng H2 thu đợc hỗn hợp rợu đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu thu đợc

6,6g CO2 vµ 4,5g H2O

- Phần 2: Tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m gam Ag Câu 14:

Công thức phân tử anđehit là:

A C3H4O vµ C4H6O B C3H6O vµ C4H8O C C3H4O vµ C3H6O

D CH2O vµ C2H4O E Kết khác

Câu 15:

Phần trăm theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 30,5% vµ 60,5% B 28% vµ 72% C 50% vµ 50%

D 45% vµ 55% E 41,02% vµ 58,98%

C©u 16:

0,3 mol hỗn hợp gồm propin ankin (X), phản ứng vừa đủ với 0,2 mol AgNO3 amoniac

Trong chất sau đây, chất (X) để phù hợp với điều kiện trên:

A Axetilen B Butin - C Butin -

D Buta®ien - 1,3 E Pentin -

C©u 17:

Khi nung nóng rợu đơn chức (X) với H2SO4 đậm đặc thu đợc sản phẩm (Y) có tỉ khối so vi (X)

là 0,7 Vậy công thức (X) lµ:

A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH

D C4H7OH E Khơng xác định đợc cơng thức

C©u 18:

Hỗn hợp khí không làm phai màu dd Br2?

A H2, C2H6, CO2 B CH4, SO2, H2S

C CO2, C2H2, H2 D H2, SO2, CO2

E Có từ hỗn hợp khí trên, không làm phai màu

Câu 19:

Cho hỗn hợp X gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 100 ml hỗn hợp A thu đợc 140 ml CO2 250 ml nớc điều kiện nhiệt độ áp suất Công thc phõn t

của hiđrocacbon là:

A C2H4 vµ C3H6 B CH  CH vµ CH - C  CH

C CH4 vµ C2H6 D C2H6 C3H8

E Kết khác

B

Thời gian làm 45 phút

Câu 1:

Có loại khí thu đợc, cho hoá chất rắn hay dd sau phản ứng với nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3

A B C

D E

C©u 2:

Đốt cháy CH3COONa thu đợc chất rắn là:

A Na2O B Na2CO3 C Na

D NaHCO3 E NaOH

C©u 3:

A Do thời điểm cân hoá chất hoạt động mạnh

B Do phản ứng không dừng lại, mà xảy với vận tốc thuận nghịch C Do phản ứng không dừng lại, có vận tốc nghịch hoạt động mạnh thuận D Do phản ứng khơng dừng lại, có vận tốc thuận hoạt động mạnh nghịch E Do thời điểm cân bằng, phản ứng thuận nghịch bắt đầu hoạt động có hiệu

C©u 4:

Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd?

A NH4Cl Na2CO3 B HCl vµ NaHCO3

C NH4HCO3 vµ NH4OH D BaCl2 CuSO4

E NaOH AlCl3 Câu 5:

Hỗn hợp (X) gồm 0,1 mol propylen 0,2 mol H2

Nung nóng hỗn hợp (X) với xúc tác Ni thời gian thu đợc hỗn hợp (Y) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (Y), khối lợng nớc thu đợc g?

A 27g B 18g C 9g

D 4,5g E Khơng tính đợc

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hiđrocacbon (A) Toàn sản phẩm hấp thụ vào dd Ba(OH)2

d, tạo 29,55g kết tủa khối lợng dd giảm 19,35g Vậy CTPT (A) lµ:

A C2H2 B C2H6 C C3H4

D C3H6 E C3H8

C©u 7:

Este C4H8O2 có gốc rợu metyl axit tạo nên este là:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit propionic

D Axit oxatlic E Axit butiric

C©u 8:

Chất sau có tính bazơ mạnh nhÊt:

A NH3 B CH3 - CONH2 C CH3 - CH2 - CH2OH

D CH3 - CH2 - Cl E CH3 - CH2 - NH2 C©u 9:

Có lọ đựng dd bị nhãn: dd Na2CO3, dd NH4NO3, dd NaNO3, dd phenoltalein không màu

Nếu đợc phép dùng chất làm thuốc thử, ta chọn chất chất sau:

A AgNO3 B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch HCl

D Dung dÞch Ba(OH)2 E Mét dd khác

Câu 10:

Cho 6g anehit tỏc dng với dd AgNO3/NH3 d ta thu đợc 86,4g Ag Công thức anđehit là:

A H - C - H B HOC - CHO

O

C CH2 = CH - CHO D CH3 - CH2 - CHO E Tất sai

C©u 11:

Kim loại sau có phản ứng với dd CuSO4:

A Mg B Fe C Ba

D Na E Cả kim loại: Mg, Fe, Ba, Na

Câu 12:

Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2, với Ni xúc tác Nung nóng bình

thi gian ta thu đợc khí B Đốt cháy B thu đợc 8,8g CO2 5,4g H2O Biết VA = VB

Công thức X là:

A C2H4 B C3H4 C C2H2

D C3H6 E C4H2

Câu 13:

Este C8H10O4 là:

A Este hai chøc cha no cã liªn kÕt  ë gèc rỵu B Este hai chøc cha no cã liên kết mạch cacbon C Este hai chøc no

D Este hai chøc vßng no

E Este hai chức mạch hở có liên kÕt  ë gèc axit

C©u 14:

Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dd sau để quét

ion Ca2+, Mg2+, Ba2+ vµ H+ cđa dd X.

A Dung dÞch K2CO3 B Dung dÞch Na2CO3 C Dung dÞch NaOH

D Dung dÞch AgNO3 E Dung dịch KOH

Câu 15:

Rợu etylic cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiÕp tõ:

A Etylen B Etanal C Etylclorua

* Chia hỗn hợp X gồm rợu đơn chức axit đơn chức thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng hết với natri thu đợc 2,24 lít H2 (đktc)

- Phần 2: bị đốt cháy hoàn toàn thu đợc 8,96 lít CO2 (đktc) Câu 16:

Sè mol hỗn hợp phần là:

A 0,3 B 0,2 C 0,2

D 0,4 E 0,25

C©u 17:

Phát biểu sau nhất: A Cả rợu axit no B Axit no rợu cha no C Rợu no rợu cha no

D Cã Ýt nhÊt chÊt axit hay rợu no E Có chất axit hay rợu cha no

Câu 18:

Phần bị este hố hồn tồn ta thu đợc este Đốt cháy hồn tồn 0,11g este thu đợc 0,22g CO2 0,09g H2O Vậy công thức phân tử rợu axit là:

A CH4O vµ C3H6O2 B C2H6O vµ C2H4O2 C C2H8O vµ CH2O2

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 19:

Tách nớc hồn tồn hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 1,76g CO2 đốt cháy hồn tồn Y, tổng khối lợng H2O CO2 tạo là:

A 2,94g B 2,48g C 1,76g

D 2,76g E 1,8g

Câu 20:

Chia hỗn hợp ankin thành phÇn b»ng

Phần đốt cháy hồn toàn thu đợc 1,76g CO2 0,54g H2O Phần tác dụng với dd Br2 d lợng Br2

tham gia phản ứng là:

A 6,4g B 1,6g C 3,2g

Bộ đề

Thời gian làm 50 phút

Câu 1:

pH cđa dd H2SO4 0,01M lµ:

A 2,3 B 1,7 C 1,3

D 2,7 E Kết khác

C©u 2:

Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion ion sau bazơ: Na+,

Cl-, CO

32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-

A B C

D E

C©u 3:

(A), (B) dd HCl có nồng độ khác Cho V lít dd (A) tác dụng với AgNO3 d tạo 35,875g

kết tủa Trung hoà V’ lít dd (B) cần vừa đủ 500 ml dd NaOH 0,3M

Trộn 1/2 V lít dd (A) 1/2 V’ lít dd (B) đợc lít dd (C) Vậy nồng độ mol dd (C) là:

A 0,1M B 0,15M C 0,2M

D 0,25M E KÕt qu¶ khác

Câu 4:

Cho phản ứng sau ®©y:

a) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4

b) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

c) C2H2 + H2O Hg2+ CH3 - C - H

O d) C2H5Cl + H2O OH- C2H5OH + HCl

e) NaH + H2O  NaOH + H2

f) 2F2 + 2H2O  4HF + O2

Có phản ứng H2O đóng vai trị chất oxi hố hay khử

A B C D E

C©u 5:

Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH2COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu dd cã pH >

A B C D E

C©u 6:

Cho 10,6g Na2CO3 vào 12 lít dd H2SO4 98%, thu đợc gam dd? Nếu cô cạn dd sau phản

ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g

D 7,1g vµ 9,1g E 16,16g vµ 22,6g

C©u 7:

Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Vậy số mol

hỗn hợp ankin bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,08

D 0,05 E Không xác định đợc

C©u 8:

Hiđrocacbon X cộng H2O tạo rợu no đơn chức cơng thức X CnH2n, n 

Hỗn hợp X gồm anken H2, cho 300ml X qua Ni xúc tác đến phản ứng hồn tồn Ta thu đợc hỗn

hỵp Y cã thĨ tÝch 200ml vµ Y lµm mÊt mµu brôm Thể tích khí đo điều kiện Thành phần % theo số mol X là:

A 30% ; 70% B 33,33% ; 66, 67% C 50% ; 50%

D 40% ; 60% E Tất sai

C©u 9:

Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít chất X 136,5oC 1,5 atm ta thu đợc 8,8 gam CO

2 vµ 3,6 gam H2O

Công thức X có dạng:

A CnH2nOz; z  B C2H4Oz; z  C CH2O

D C3H6O E C2H4Oz

C©u 10:

Trong dd Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO4-2, dd có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+C 1,8 mol Al2(SO4)3

D Cả A B E Tất sai

C©u 11:

A CH3 - COOCH3 B C2H5 - COOCH3 C CH3COOC2H5

D HCOOC2H5 E Tất sai

C©u 12:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai rợu đồng đẳng liên tiếp, ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3

gam H2O Mặt khác este hoá hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp este n chc

Công thức phân tử hai rợu là:

A.CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C2H6O2 vµ C3H8O2 D C3H8O2 vµ C4H10O2

E Tất sai

C©u 13:

Kim loại sau đợc điều chế theo phơng pháp điện phân nóng chảy oxit

A Fe B Cu C Al D Ag E Au

C©u 14:

Đốt cháy hồn tồn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 0,72 lít CO2 (đktc) cơng thức

ph©n tư cđa X lµ:

A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O

D C4H8O E Tất sai

C©u 15:

Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức phân tử X phải có dạng tổng quát:

A CxHy, y  2x + B CnH2n-2, n  C CnH2n-6, n 

D CnH2n-4, n  E Tất sai

C©u 16:

Tìm phát biểu sai nói obitan phân tö:

A Hai obitan nguyên tử chứa electron độc thân phủ lên tạo thành obitan phân tử chứa electron cặp đơi

B NÕu trơc cđa obitan nguyên tử trùng tạo obitan phân tư xÝch ma () C NÕu trơc cđa obitan nguyªn tử song song tạo obitan phân tử

D Khi obitan phân tử có chứa electron độc thân liên kết cho nhận E Trong phát biểu có phát biểu sai

Câu 17:

Rợu etylic điều chế từ:

A Etilen B Etylclorua C Đờng glucozơ

D Cả A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Nhóng mét Mg có khối lợng m vào dd chứa muèi FeCl2 vµ FeCl3 Sau thêi gian lÊy

thanh Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dd lại có chứa cation sau đây:

A Mg2+ B Mg2+, Fe2+ C Mg2+, Fe2+ vµ Fe3+

D Cả B C E Tất sai

C©u 19:

Ba dd axit đậm đặc HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ bị nhãn Nếu chọn chất làm

thuốc thử để nhận biết dd axit trên, ta dùng chất nào:

A Cu B CuO C GiÊy qu×

D Dung dịch BaCl2 E Một chất khác

Câu 20:

Lần lợt đốt cháy rợu đơn chức dãy đồng đẳng ta nhận thấy số mol CO2 số mol

H2O phản ứng cháy tạo thay đổi nhng tỉ số T = số mol CO2/số mol H2O = số

Vậy công thức phân tử tổng quát dãy đồng đẳng có dạng:

A CnH2n+2O, n  B CnH2nO, n  C CnH2n-2O, n 

D CnH2n-4O, n  E CnH2n-6O, n 

C©u 21:

Nhiệt độ sơi chất sau xếp theo chiều tăng dần nh sau: A HCOOH < CH3 - CH2 - OH < CH3 - CH2 - Cl

B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH < CH3COOH

C CH3 - COOH < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH

D CH3 - CH2 - OH < C4H9Cl < HCOOH

E Cả câu sai

C©u 22:

Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28 gam muối axit

VËy c«ng thøc cđa X:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit butyric

D Axit acrylic E Tất sai

C©u 23:

Các chất chất sau võa t¸c dơng víi dd NaOH võa t¸c dơng víi dd HCl

C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH

E Tất sai

C©u 24:

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc)

vµ 6,3 gam H2O

Công thức phân tử hai hiđrocacbon là:

A C2H4 : C3H6 B C3H4 : C4H6 C C2H6 : C3H8

D C3H8 : C4H10 E Tất sai

C©u 25:

Tỉ khối hỗn hợp khí C2H6 C3H8 so với hiđro 18,5 Khi đốt hồn tồn 10 lít hỗn hợp khí

trên, khối lợng CO2 H2O thu đợc (g)

A 49,1 : 28,13 B 25,5 : 30,1 C 45,2 : 25,3

D 12,5 : 83,2 E Kết khác

B

Thời gian làm 60 phút

Câu 1:

Trn 100ml dd NaOH 0,3 M 100ml dd HCl 0,1 M thu đợc dd có pH bao nhiêu?

A B 13,3 C 0,7 D 13 E Kết khác

Câu 2:

V lít CO2 hấp thụ vào dd (A) (đợc pha chế cho 11,2g CaO vào nớc) đợc 2,5g kết ta Vy V (

đktc) lít

A 1,12l B 0,56l C 8,4l

D C¶ A B E Cả B C

Câu 3:

Cho 11,82g BaCO3 vào mg dd HCl 14,6% thu đợc 18,2g dd Vậy m g?

A 7g B 7,6g C 13,93g

D 9,02g E Kết khác

Câu 4:

Nạp vào bình kín chất khí N2 NH3 với xúc tác thích hợp Nung nóng bình 480oC mét thêi

gian Hỏi áp suất bình thay đổi nh so với ban đầu? A Khơng đổi khơng xảy phản ứng N2 v NH3

B Giảm số mol NH3 bị giảm dần phân huỷ thành N2 H2

C Giảm có sẵn N2 làm cân cđa ph¶n øng 2NH3  N2 + 3H2 dêi theo chiều nghịch, làm

giảm số mol khí

D Tăng so với ban đầu xuất phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm tăng số mol khí

E Tăng có sẵn N2 ban đầu thu hút thêm N2 từ phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm cân

bằng dời theo chiều thuận nên tăng số mol khí

Câu 5:

Cho: N2 + 3H2  2NH3 + QKJ để thu đợc nhiều NH3 (u đãi theo chiều thuận) nên chọn điều kiện

nhiệt độ (T), áp suất (P) nh

A T cao, P thÊp B T thÊp, P cao C T cao, P cao

D T thấp, P thấp E T P u khụng nh hng

Câu 6:

Cấu hình electron với phân lớp cuối 3p6 của:

A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17)

D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C ỳng

Câu 7:

Cấu hình electron ion gièng nh cÊu h×nh electron cđa neon: (1s22s22p6) VËy cÊu h×nh

electron nguyên tố tạo ion có lớp vỏ ngồi là:

A 3s1 B 3s2 C 2s

22p5

D 2s22p4 E Tất đúng.

C©u 8:

Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm dd sau

đây:

A Dung dÞch Ba(OH)2 d B Dung dÞch Ca(OH)2 d

C Dung dịch NaOH d D Cả a, b, c

C©u 9:

Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm (C4H6O3)n Vậy công thức phân tử tổng quát

lµ:

A CnH2n-6O2; n  B CnH2n-8O2; n 

C CnH2n-10O2; n  10 D CnH2n-4O2; n

E Kết khác

Câu 10:

Có chất đựng lọ bị nhãn C2H5OH, dd glucozơ, glixerin dd CH3 - CHO Nếu

đ-ợc dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất đó, chọn thuốc thử là:

A Natri B AgNO3/NH3 C Thuèc thö Fehling

D Cu(OH)2 E Thuèc thö khác

Câu 11:

Dung dịch phenol phản ứng với chất sau đây:

A Natri dd NaOH B Nớc Brôm

C Dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc

D Dd NaCl E Cả câu sai

C©u 12:

Thuỷ phân este đồng phân đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu hỗn hợp Y gồm axit, X Y làm màu dd brôm, vậy:

A Cả gốc rợu gốc axit cha no B Trong X có chất no chất cha no C Trong Y có chất no chất cha no D Cả b c ỳng

E Trong X Y phải cã chÊt cha no

C©u 13:

Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) CuO, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam) Ag  là:

A 10,8B 43,2 C 21,6 D 1,62E Tất sai

Câu 14:

A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với dd NaOH Vậy

công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - CHO B CH2 - C - OH

OH OH O

C H - C - O - CH3 D H - C - O - C3H5

O O

E Tất sai

C©u 15:

Hồ tan 18 gam gluxit vào 500 gam nớc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC, số

nghiệm lạnh nớc k = 1,85 Công thức phân tử gluxit là:

A C12H22O11 B C6H14O6 C (C6H10O5)

D C6H12O6 E Tất sai

Câu 16:

Cho hợp chất C4H6O2, tìm ph¸t biĨu sai:

A C4H6O2 axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết  mạch C

B C4H6O2 axit hay este dơn chức vòng no

C C4H6O2 anđehit hay xeton chức mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon

D C4H6O2 rợu chức không no có liên kết o m¹ch C

E Trong A, B, C, D cã mét c©u sai

C©u 17:

Co chất lỏng đựng lọ bị nhãn: benzen, rợu etylic, dd phenol dd CH3COOH Để nhận

biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử sau đây: A Na2CO3, nớc brôm natri

B Quỳ tím, nớc brôm NaOH C Quỳ tím, nớc brôm K2CO3

D C A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 150 ml dd NaOH 1M Khối lợng (gam) hỗn hợp

muối tạo sÏ lµ:

A 4,2 B 5,3 C 8,4

D 9,5 E Tất sai

C©u 19:

Cho hỗn hợp gồm muối CaCO3, BaCO3, MgCO3 vào dd H2SO4, ta thấy thoát khí CO2

đ-ợc chất rắn X Nung X, lại thấy tho¸t khÝ CO2 VËy:

B X hỗn hợp gồm BaSO4 muối cacbonat d khơng xác định đợc

C X lµ mi cacbonat d D X MgCO3 BaSO4

E Tất sai

C©u 20:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

X + CH3COOH xt X2

X2 +H2O Y1 + Y2

OH-

Y2 + H2SO4  CH3COOH +

Y2 + Ag2O NH3Ag +

VËy X lµ:

A Na2CO3 B CH  CH C C2H5OH

D CH2 = CH2 E CH3OH

C©u 21:

Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng ch¶y Sau thêi gian ta thÊy ë catèt cã 2,74g kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là:

A CaCl2 B NaCl C KCl

D BaCl2 E MgCl2

Câu 22:

Một hợp chất hữu X có công thức cấu tạo:

CH3 Cl Cl

Cl - C - CH - CH - CH - C - CH3

Cl OH CH2 - CH3 CH3

NÕu lÊy nhãm chøc chÝnh nhóm - OH tên quốc tế hợp chÊt sÏ lµ: A 2,3, 5,5 tetra cloro metyl henanol -

B 2,3, 5,5 tetra cloro 2,6 metyl etyl henanol - C 2,2, 5,6 tetra cloro metyl etyl heptanol - D 2,2, 5,6 tricloro metyl etyl henanol - E Tt c u sai

Câu 23:

Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 có c¸c tÝnh chÊt sai:

- X + NaOH  muối hữu x1 x2

- X + NaHSO3  muèi trung tÝnh

- X có phản ứng tráng gơng

Vậy công thức cấu tạo X là: A H - C - O - CH2 –

O

B CH3 – - O - C - H

O CH3

C O - C - H

O

D O - C - H

CH3

E Cả B, C, D

C©u 24:

Oxy hố hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với

AgNO3/NH3 ta thÊy kh«ng cã kÕt tđa

VËy c«ng thøc cÊu tạo chất A là:

A CH3 - O - CH3; CH3 - CH - CH3

OH

CH3

B CH3 - CH - CH2 - CH3; CH3 - C - CH2 - CH3

OH OH

C CH2 = CH2 - CH - CH3; CH3 - CH = CH - CH - CH3

OH OH

CH3

OH OH CH3

E Cả B v D u ỳng

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm H2 nhiều hiđrocacbon d tích 4,48 lít (đktc) cho hỗn hợp qua Ni nung nóng

để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thấy cịn lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối H2 18 Khối

lỵng (gam) H2 cã X lµ:

A 0,15 B 0,1 C 0,36

D 0,72 E Không xác định đợc

C©u 26:

Đun 0,875g lịng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí có muối khan đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta phải dùng 70 ml dd NaOH 1M để trung hoà hết lợng

axit d Vậy hàm lợng (%) N có lòng trắng trøng lµ:

A 14 B 15 C 18

D 24 E Kết khác

Câu 27:

Tìm phát biểu sai nói pin bình ®iƯn ph©n dd mi

A Pin bình điện phân có anot catot, anot catơt dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực phản ứng oxi hoá khử

C Pin biến đổi hoá thành điện năng, cịn bình điện phân ngợc lại

D Trong trình sử dụng, catot pin bị ăn mòn bình điện phân anot bị ăn mòn

E Các câu chØ cã c©u sai

C©u 28:

CÊu hình electron ion có lớp vỏ 2s22p6 HÃy viết cấu hình electron nguyên tử

tạo ion đó:

A 2s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1

D 1s22s22p5 E Tất đúng.

Câu 29:

Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 C4H10 so với hiđro 25,5

Thể tích oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) (lít):

A 57,5 B 55,6 C 43,5

D 67,5 E Kết khác

Câu 30:

Lng dd NaOH 10% cần thiết để thêm vào 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% (g)

A 436,12 B 109,03 C 80

D 90 E Kết khác

B

Thời gian làm 50 phút

Câu 1:

Một dd chøa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO

3- vµ d mol Cl-

Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định là:

A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d

C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d

E a + 2b = c + 2d

C©u 2:

Biết nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo cơng thức: Q = (221,5 +

662,5n) KJ

Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 1,5 mol C5H12 (KJ)

A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6

D 9375,5 E Kết khác

Câu 3:

Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH; pH dd thu đợc là:

D  E 

C©u 4:

Trong bình kín dung tích khơng đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (có mặt V/2 O5 toC, P) Nung

nóng thời gian, sau đa nhiệt độ toC Biết toC chất thể khí hiệu suất h < Khối

lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ë ®ktc)

A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h)

D 27/5(3-h) E Kết khác

Câu 5:

Trong sè c¸c dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dịch có pH <

A, Na2CO3, KCl B NH4Cl, CH3COONa

C NH4Cl, NaHSO4 D NH4Cl, Na2CO3 E CH3COONa, KCl

C©u 6:

Nhóm có sẵn nhãn benzen định hớng phản ứng vào vị trí octo para là: A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X

D - R, - NO2 E - NH2, - COOH C©u 7:

CÇn pha lo·ng dd cã pH = thĨ tÝch lµ V thµnh dd cã pH = 4, thĨ tÝch nớc cần thêm là:

A V B V C V D 10 V E KÕt qu¶ khác

Câu 8:

Cỏc axit c sp xp theo độ mạnh tăng dần là:

A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClO B HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4

C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4

E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO Câu 9:

Phát biểu sau sai:

A Phng trỡnh nhit hoỏ hc X phơng trình hố học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu vào phản ứng ú

B Phản ứng toả nhiệt phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lợng

D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia

E Nhit tạo thành đơn chất đợc qui ớc

Câu 10:

Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y

Tæng khối lợng phân tử chúng 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự là:

A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10

C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10

E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10

 Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 3,6 g

H2O C©u 11:

Cơng thức phân tử chất là:

A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS

C©u 12:

Khí SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ % muối dd thu đợc

lµ:

A 32,8B 25,5 C 31,5 D 35,5E Kết khác

Câu 13:

T ca dd H2SO4 60% 1,503 Nồng độ mol/ lít axit là:

A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác

Câu 14:

Cho 1040 g dd BaCl2 10% vào 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc ngời ta

phải dùng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % dd H2SO4 ban đầu là:

A 54,6B 73,5 C 27,8 D 95,5E Kết khác

Câu 15:

Số phân tử CO2 22 g CO2 là:

A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023. Câu 16:

Khối lợng phân tử 0,25 g khÝ chiÕm thĨ tÝch 100 ml ë 25oC vµ 2,5 atm lµ:

A 24,4B 22,4 C 4,48 D 2,24E Kết khác

Câu 17:

Dung dch A có nồng độ ion OH- 1,4 10-4 M, nồng độ ion H

3O+ A lµ:

E Kết khác

Câu 18:

Các cặp chất thù hình là:

A H2O; O2O B O2; O3 C S dỴo; S tinh thĨ

D FeO; Fe3O4 E B, C

C©u 19:

Khi Urani phân huỷ phản ứng:

238

92U  2390Th + ? bøc x¹

Loại xạ đợc là:

A Beta  B Alpha  C Gamma  D ,  E ,

Câu 20:

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH

4+, c mol SO42- (không kể ion H+ OH- nớc) NÕu

thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dd A, đun nóng thu đợc kết tủa B Tổng số mol muối

B gåm:

A (e + c + d) B (c + d) C ª + d)

D (2c + d) E Kết khác

Câu 21:

Ngun H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than ớt

(H2 + CO) Sù hiÖn diện CO làm hỏng xúc tác phản ứng

N2 + 3H2 = 2NH3 Để loại trừ CO ngời ta dïng:

A I2O5B V2O5 C C D Al E Tất

C©u 22:

Các chất lỡng tính là:

A NaHCO3, Al2O3 B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O

D Be(OH)2 E Tất

C©u 23:

Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC sinh có lẫn SO2 Hố chất sau

đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí

A KMnO4 (dung dÞch) B Br2 dung dÞch

C KOH (dung dÞch) D K2CO3 (dung dÞch)

E Tất

C©u 24:

Phát biểu sau khơng ln đúng:

1 Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết  Vì mạch

cacbon phân tử đồng đẳng propan trở đờng thẳng mà đợc gấp khúc (zich zăc)

2 Góc liên kết phân tử CH4 109A28

3 Hỗn hợp phản ứng Clo ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hố trị không cực phân tử Cl2 bị phân cắt thành hai nguyên tử theo bớc khơi mào phản ứng:

Cl - Cl ¸nh s¸ng Cl* + Cl*

4 Bớc tắt mạch chế phản ứng Clo vµo ankan lµ: CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất sai

C©u 25:

Trong tự nhiên hiđro có đồng vị

1H, 21H, 31H oxi có đồng vị 168O, 178O, 188O Số loại phân tử

H2O đợc tạo thành là:

Môc Lôc

Phần I Hệ thống hoá công thức

Quan trọng dùng giải toán hoá học

Phân II Các phơng pháp giúp

Giải nhanh toán hoá häc

C¸c chó ý quan träng

Khi giải toán hoá học 42

Phần III Bài tập trắc nghiệm 47

Chơng I

Bi trc nghim hoỏ i cng 47

Chơng II

Bài tập trắc nghiệm hoá vô 141

Chơng III

Bài tập trắc nghiêm hoá hữu 227

Phần IV Các đề thi đề nghị 389

Bộ đề 389

Bộ đề 394

Bộ đề 399

Bộ đề 404

Bộ đề 410