Đang tải... (xem toàn văn)
thấy màu xanh của dung dịch biến mất, đem cân thì thấy khối lượng lá Fe tăng thêm 0,8 gam... Ag có tính khử mạnh hơn Cu.[r]
(1)ĐỀ THI SỐ 5CB
CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN - MƠN HỐ HỌC ƠN TẬP THI TỐT NGHIỆP THPT năm 2010
Chọn đáp án câu hỏi sau:
(Cho biết: Fe = 56, Cl = 35.5, C = 12, O= 16, Ag = 108, Cu = 64, Na = 23, S = 32, N = 14, Pb = 207, Be=9, Mg =24, Ca =40, Sr = 87, Ba =137, Al =27)
Câu 1: Hợp chất hữu (X) có cơng thức C3H6O2 tác dụng với dung dịch bazơ,
không tác dụng với kim loại kiềm Số công thức cấu tạo (X) A B C D
Câu 2: Trong hợp chất sau, hợp chất khơng thuộc loại chất béo có cơng thức A (C17H33COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5
C (C6H5COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5
Câu 3: Thành phần chất giặt rửa tổng hợp
A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca
C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H33COONa
Câu 4: Hòa tan 3,06g hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ vào nước Dung dịch thu
được cho tác dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 1,62g bạc Phần trăm
theo khối lượng glucozơ X
A 44,12% B 55,88% C 40% D 60%
Câu 5: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic (hiệu suất toàn
phản ứng đạt 81%) Toàn lượng CO2 sinh cho hấp thụ hết vào nước vôi dư
được 60 gam kết tủa Giá trị m
(2)Câu 6: Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit aminoaxetic, NH2CH2CH2COOH
số chất có tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 7: Anilin có phản ứng với dung dịch
A NaOH, Br2 B HCl, Br2 C HCl, NaOH D HCl, NaCl
Câu 8: Cặp chất chất tham gia phản ứng trùng ngưng
A C6H5CH=CH2 H2N[CH2]6NH2 B H2N[CH2]5COOH CH2=CH-COOH
C H2N-[CH2]6NH2 H2N[CH2]5COOH D C6H5CH=CH2 H2
N-CH2COOH
Câu 9: Dưới tác dụng chất xúc tác (axit hay bazơ) peptit bị thuỷ phân hoàn toàn thành
A α- amino axit B β- amino axit C axit aminoaxetic D amin thơm Câu 10: Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp?
A nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B capron từ axit -amino caproic
C nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic D lapsan từ etilen glicol axit terephtalic
Câu 11: Polime tạo buta–1,3-dien CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường
A cao su buna B cao su buna-S C cao su buna–N D cao su Câu 12: Cặp chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam
A mantozơ; glucozơ B saccarozơ; etylaxetat C glucozơ; aminoaxetic D mantozơ, aminoaxetic
(3)A B C D
Câu 14: Để phân biệt chất axit aminoaxetic, lòng trắng trứng glixerol, ta dùng
A quỳ tím B Cu(OH)2 C nước vôi D Na
Câu 15: Polime thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) A tơ tằm B tơ nilon-6,6 C tơ visco D cao su thiên nhiên
Câu 16: Cho axit aminoaxetic tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch KOH 0,5M (hiệu suất phản ứng đạt 80%) Khối lượng sản phẩm hữu
A 18,08g B 14,68g C 18,64g D 18,46g
Câu 17: Chất hữu (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 3,3g (A)
phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,075g muối Công thức cấu tạo (A)
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5
Câu 18: Fe khử ion kim loại dung dịch chứa muối AgNO3, Pb(NO3)2,
Cu(NO3)2 theo thứ tự
A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+.
C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+.
Câu 19: Nhúng Fe vào 500ml dung dịch CuSO4 nồng độ X (mol/l) Sau
thấy màu xanh dung dịch biến mất, đem cân thấy khối lượng Fe tăng thêm 0,8 gam Giá trị X
A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,25
Câu 20: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn:
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
(4)A Cu khử Ag+ B Ag+ tính oxi hóa mạnh Cu2+.
C Ag có tính khử mạnh Cu D Ag+ oxi hóa Cu.
Câu 21: Để bảo vệ Fe khơng bị ăn mòn điện hóa, người ta gắn trực tiếp vào sắt vật làm
A Zn B Cu C Pb D Ag
Câu 22: Sục 8,96 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch thu
chứa
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH D Na2CO3 NaHCO3
Câu 23: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3
C Na2CO3, CaCO3 D NaHCO3, Ca(HCO3)2
Câu 24: Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na3PO4, Ca(OH)2 B Na3PO4, Na2CO3
C Ca(OH)2, HCl D Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 25: Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác
dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
Câu 26: Cho a gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4
mol H2 Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu
được 0,3 mol H2 Giá trị a
A 4,8 gam B 5,8 gam C 6,8 gam D 7,8 gam Câu 27: Thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO
A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3
(5)A điện phân nóng chảy B điện phân dung dịch C nhiệt luyện D thủy luyện
Câu 29: Cho chuyển hóa sau: Cr → X → Y → NaCrO2 → Z → Na2Cr2O7 Các chất
X, Y, Z
A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4
C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4
Câu 30: Cho 11.2g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, dung dịch thu cho tác dụng với NaOHH Lọc kết tủa đem nung khơng khí ẩm chất rắn thu có khối lượng
A 16,0 g B 15,4 g C 11,2 g D 32,0g
Câu 31: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba
lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B Cr C Al D Cu
Câu 32:Có dung dịch riêng lẽ chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ Cu2+
Sử dụng dung dịch NaOH dư nhận biết ion? A B C D
Câu 33:Để phân biệt chất khí CO, CO2, O2 SO2 dùng
A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom
B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3
C.dung dịch Na2CO3 nước brom
D tàn đóm cháy dở nước brom
Câu 34: Nguyên nhân gây suy giảm tần ozon chủ yếu A khí CO2 B clo hợp chất clo
(6)Câu 35: Cho chất rắn Cu, Fe vào dung dịch CuSO4, AgNO3,
Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy
A B C D
Câu 36: Khi cho l̀ng khí CO (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO,
MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn còn lại ống nghiệm bao gồm
A Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO
C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO
Câu 37: Dãy gờm chất có tính chất lưỡng tính A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3
C Ca(HCO3)2, Al(OH)3, Al D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3
Câu 38: Trường hợp thu kết tủa?
A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3
B Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4
C Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2
D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
Câu 39: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4
loãng thu 2,24 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y 18,6g
chất rắn khan Giá trị m
A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g
Câu 40: Cho Fe tác dụng với chất: HCl, Cl2, HNO3 dư, H2SO4 loãng, AgNO3 dư,
FeCl3, CuSO4 Số trường hợp tạo hợp chất sắt (II)
A B C D
ĐÁP ÁN:
ĐỀ THI SỐ 5CB
(7)ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP THPT năm 2010
1B 2C 3C 4A 5D 6B 7B 8C 9A 10A
11C 12A 13D 14B 15C 16A 17D 18D 19B 20C
21A 22D 23D 24B 25C 26D 27C 28A 29D 30A