Nếu nguyên tử Cl nhận 1e, tính điện tích phần tạo thành.. Thế nào là ion đa nguyên.[r]
(1)GV: Nguyễn Phương Thanh
Mơn: Hóa học
(2)Đây nguyên tử hay phân tử ?
Phân tử Cl2CO2
(3)Điền vào chỗ trống :
Liên kết hóa học là giữa
các ……… tạo thành ………… hay
……… bền vững hơn.
sự kết hợp
nguyên tử phân tử
(4)Nhóm 1:
1 Viết cấu
hình e Na (Z=11), xem Na có trung hịa điện
khơng?
2 Nếu ngun tử Na nhường 1e, tính điện tích phần cịn lại
Nhóm :
1 Viết cấu hình e Cl (Z=17), xem Cl có trung hịa điện khơng?
(5)a Sự hình thành ion
- XÐt nguyªn tư Na (Z= 11):
Hãy xác định số hạt e, p điện
tÝch cña phần lại
?
11 hạt p (11+) 10 h¹t e (10 -)
q=(11+) + (10-)=1+
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
11 h¹t p (11+) 11 h¹t e (11 -)
q=(11+) +(11-) =
Hãy xác định điện
tÝch cđa nguyªn tư
Na
(6)17 h¹t p (17+)
17 h¹t e (17 -) NhËn 1e 17 h¹t p (17+)18 h¹t e (18 -)
Phần tử mang điện âm(ion âm)
q=(17+) +(17-) = q=(17+) +
(18-)=1-Nguyên tử Cl (trung hòa điện)
Ion ? Khi nguyên tử biến
thành ion ? Có mÊy lo¹i ion ?
Hãy xác định điện
tÝch cđa nguyªn tư
Cl ?
Hãy xác định số hạt e, p điện
tÝch cña phần thu đ ợc
(7)I S HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
a) Ion
- Ion phần tử mang điện, đ ợc hình thành nguyên tử nh ờng nhận thêm electron
- Ion gồm có loại
Ion d ơng (cation)
Ion âm (anion)
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
1.Ion, cation,
anion
(8)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
Na Na
11+
+
Na → Na+ + 1e
(2,8,1) (2,8)
Cation natri
a) Ion
b) Cation
(9)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
b Sự tạo thành cation.
Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt đ ợc cấu
(10)Nh êng 1e
VËy ta cã pt: Li + 1e
+
- VD1: Xét hình thành cation Li
- VD1: Xét hình thành cation Li
e
3+
e
e
+
Li(1s 2s2 1) Li (1s )+
Hãy quan sát sơ đồ sau!
3+
e
e e
Để đạt đ ợc cấu hình e
gièng nh khÝ hiÕm He (1s ) nguyªn tư Li sÏ lµm
nh thÕ nµo
?
(11)3e
+
- VD2: Xét hình thành ion Al 3+
*Kết ln
- Sè ®iƯn tÝch cđa cation = sè electron mà nguyên tử nh ờng, tức:
- Cấu hình electron cation phần cấu hình lại nguyên tử nh ờng electron
M M + n en+
Al(1s 2s 2p 3s 3p ) (1s 2s 2p )22 22 66 3+
Al
Để đạt đ ợc cấu hình e
gièng nh khÝ hiÕm Ne (1s 2s 2p ) nguyªn tư Al sÏ lµm
nh thÕ nµo
? 2 2 6
H·y nªu mèi liªn hệ số e mà nguyên tử nh ờng và điện tích cation thu đ ợc.
Từ viết pt tổng qt hình thành nên cation
?
Cách xác định
(12)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Tổng quát :
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
M M n+ + n e
(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
(13)c) Anion:
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
17+
Cl + 1e → Cl
(14)-VD1: Xét hình thành ion F
-NhËn1e
hay: F + 1e F
-+ e e 9+ e e e e e e e e
F (1s 2s 2p )2 F (1s 2s 2p )- 2 6
Để đạt đ ợc cấu hình e
gièng nh khÝ hiÕm Ne (1s 2s 2p ) nguyên tử Flo làm
nh thÕ nµo
? 2 2 6
Hãy quan sát sơ đồ sau.
(15)-VD2: Xét hình thành ion S
2-2e
+
S (1s 2s 2p 3s 3p )2 S (1s 2s 2p 3s 3p )2- 2 2 6 6
*KÕt ln
- Sè ®iƯn tÝch cđa anion = số electron mà nguyên tử nhận, tức:
- Cấu hình electron anion phần cấu hình thu đ ợc nguyên tử nhận thêm electron
X + m e X
Để đạt đ ợc cấu hình e
gièng nh khÝ hiÕm Ar (1s 2s 2p 3s 3p ) nguyên tử S làm
nh
?Nêu mối quan hệ số e mµ2 2 6 2 6
nguyên tử nhận điện tích anion thu đ ợc, từ hóy
viết pt tổng quát hình thành nªn anion ??
6 6
2 2 2
Cách xác định
(16)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Tổng quát :
X + ne X
n-(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
Anion + Tên gốc axit
( Trừ O2- : anion oxit)
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
(17)PHIẾU HỌC TẬP SỐ : 1 Tìm điểm giống khác nhau ion sau: Na+
NH4+ ; Cl- NO 3
-2 Thế ion đơn nguyên tử, cho ví dụ.
(18)1. Na+ NH
4+ mang điện tích dương
Na+ : ion tạo nên từ nguyên tử
NH4+ : ion tạo nên từ nguyên tử
2. Cl- NO
3- mang điện tích âm
Cl- : ion tạo nên từ nguyên tử
NO3- : ion tạo nên từ nguyên tử
(19)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2 Ion đơn nguyên tử, ion đa
nguyên tử:
Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử.
a) Ion đơn nguyên tử:
(20)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2 Ion đơn nguyên tử, ion đa
nguyên tử:
b) Ion đa nguyên tử:
Khái niệm :
Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
Ví dụ :
NH4+ : cation amoni
OH- : anion hydroxi
(21)Câu : Trong phân tử (NH4)2SO4 có bao
nhiêu ion
(22)Sai Hu hu
(23)(24)