Lien ket ion Tinh the ion

Nếu nguyên tử Cl nhận 1e, tính điện tích phần tạo thành.. Thế nào là ion đa nguyên.[r]

(1)

GV: Nguyễn Phương Thanh

Mơn: Hóa học

(2)

Đây nguyên tử hay phân tử ?

Phân tử

Cl

2

CO

2

(3)

Điền vào chỗ trống :

Liên kết hóa học là giữa

các ……… tạo thành ………… hay

……… bền vững hơn.

sự kết hợp

nguyên tử phân tử

(4)

Nhóm 1:

1 Viết cấu

hình e Na (Z=11), xem Na có trung hịa điện

khơng?

2 Nếu ngun tử Na nhường 1e, tính điện tích phần cịn lại

Nhóm :

1 Viết cấu hình e Cl (Z=17), xem Cl có trung hịa điện khơng?

(5)

a Sự hình thành ion

- XÐt nguyªn tư Na (Z= 11):

Hãy xác định số hạt e, p điện

tÝch cña phần lại

?

11 hạt p (11+) 10 h¹t e (10 -)

q=(11+) + (10-)=1+

I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1.Ion, cation, anion

11 h¹t p (11+) 11 h¹t e (11 -)

q=(11+) +(11-) =

Hãy xác định điện

tÝch cđa nguyªn tư

Na

(6)

17 h¹t p (17+)

17 h¹t e (17 -) NhËn 1e 17 h¹t p (17+)18 h¹t e (18 -)

Phần tử mang điện âm(ion âm)

q=(17+) +(17-) = q=(17+) +

(18-)=1-Nguyên tử Cl (trung hòa điện)

Ion

?

Khi nguyên tử biến

thành ion

?

Có mÊy lo¹i ion

?

Hãy xác định điện

tÝch cđa nguyªn tư

Cl

?

Hãy xác định số hạt e, p điện

tÝch cña phần thu đ ợc

(7)

I S HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

a) Ion

- Ion phần tử mang điện, đ ợc hình thành nguyên tử nh ờng nhận thêm electron

- Ion gồm có loại

Ion d ơng (cation)

Ion âm (anion)

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

1.Ion, cation,

anion

(8)

Na Na

11+

+

Na → Na+ + 1e

(2,8,1) (2,8)

Cation natri

a) Ion

b) Cation

(9)

b Sự tạo thành cation.

 Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt đ ợc cấu

(10)

Nh êng 1e

VËy ta cã pt: Li +

1e

+

- VD1: Xét hình thành cation Li

e

3+

e

+

Li(1s 2s

)

Li (1s )

Hãy quan sát sơ đồ sau!

3+

e

e e

Để đạt đ ợc cấu hình e

gièng nh khÝ hiÕm He (1s ) nguyªn tư Li sÏ lµm

nh thÕ nµo

?

(11)

3e

+

- VD2: Xét hình thành ion Al

*Kết ln

- Sè ®iƯn tÝch cđa cation = sè electron mà nguyên tử nh ờng, tức:

- Cấu hình electron cation phần cấu hình lại nguyên tử nh ờng electron

M M + n en+

Al(1s 2s 2p 3s 3p ) (1s 2s 2p )22 22 66 3+

Al

gièng nh khÝ hiÕm Ne (1s 2s 2p ) nguyªn tư Al sÏ lµm

nh thÕ nµo

?

2

6

H·y nªu mèi liªn hệ số

e mà nguyên tử nh ờng và

điện tích cation thu đ ợc.

Từ viết pt tổng qt

hình thành nên cation

?

Cách xác định

(12)

Tổng quát :

M M



n+ + n e

(n = 1, 2, 3)

Tên gọi :

(13)

c) Anion:

17+

Cl + 1e → Cl

(14)

-

VD1

: Xét hình thành ion F

-NhËn1e

hay: F

1e

F

-+ e e 9+ e e e e e e e e

F (1s 2s 2p )

-

gièng nh khÝ hiÕm Ne (1s 2s 2p ) nguyên tử Flo làm

nh thÕ nµo

?

2

6

.

(15)

-VD2

: Xét hình thành ion S

2-2e

+

S (1s 2s 2p 3s 3p )2 S (1s 2s 2p 3s 3p )2- 2 2 6 6

*KÕt ln

- Sè ®iƯn tÝch cđa anion = số electron mà nguyên tử nhận, tức:

- Cấu hình electron anion phần cấu hình thu đ ợc nguyên tử nhận thêm electron

X + m e X

gièng nh khÝ hiÕm Ar (1s 2s 2p 3s 3p ) nguyên tử S làm

nh

?

2

6

2

6

nguyên tử nhận điện tích anion thu đ ợc, từ hóy

viết pt tổng quát hình thành nªn anion ?

?

6 6

2 2 2

Cách xác định

(16)

Tổng quát :

X + ne X



n-(n = 1, 2, 3)

Tên gọi :

Anion + Tên gốc axit

( Trừ O2- : anion oxit)

(17)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ : 1 Tìm điểm giống khác nhau ion sau: Na+

NH4+ ; Cl- NO 3

-2 Thế ion đơn nguyên tử, cho ví dụ.

(18)

1. Na+ NH

4+ mang điện tích dương

Na+ : ion tạo nên từ nguyên tử

NH4+ : ion tạo nên từ nguyên tử

2. Cl- NO

3- mang điện tích âm

Cl- : ion tạo nên từ nguyên tử

NO3- : ion tạo nên từ nguyên tử

(19)

2 Ion đơn nguyên tử, ion đa

nguyên tử:

Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử.

a) Ion đơn nguyên tử:

(20)

2 Ion đơn nguyên tử, ion đa

nguyên tử:

b) Ion đa nguyên tử:

 Khái niệm :

Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.

 Ví dụ :

NH4+ : cation amoni

OH- : anion hydroxi

(21)

Câu : Trong phân tử (NH4)2SO4 có bao

nhiêu ion

(22)

Sai

Hu hu

(23)

(24)