Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Zn trong hồn hợp đầu.. Tìm kim loại kiềm trên...[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII KHỐI 10 I/ Chương V : NHÓM HALOGEN
1/ Khái quát nhóm halogen
- Vị trí, cấu hình electron, cấu tạo biến đổi tính chất nhóm halogen 2/ Clo.
- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng tính chất clo. 3/ HCl.
- Tính chất vật lý, tính chất hĩa học, ứng dụng sản xuất HCl Muối clorua và nhận biết ion clorua
4/ Hợp chất có oxi clo
-Tính chất, điều chế, ứng dụng nước Gia-ven clorua vôi 5/ Flo – Brom - Iot.
-Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng tính chất flo, brom, iot II/ Chương VI :NHĨM OXI
1/ Oxi ozon.
- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất, ứng dụng điều chế oxi - HS nêu tính chất cơng dụng tầng ozon
2/ Lưu huỳnh.
- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất, ứng dụng điều chế lưu huỳnh. 5/ H2S SO2 SO3.
- CTPT, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất hóa học điều chế H2S
- CTPT, tính chất vật lý, tính chất hĩa học, ứng dụng điều chế SO2
6/ H2SO4.
- CTPT, tính chất vật lý cách pha loãng axit sunfuric đặc.
- Tính chất hĩa học H2SO4 loãng đặc, ứng dụng sản xuất H2SO4 Muối
sunfat nhận biết ion sunfat
III/ Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC. 1/ Tốc độ phản ứng.
- Định nghĩa tốc độ pứ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ. 2/ Cân hóa học
- Định nghĩa cân hĩa học, nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê, yếu tố ảnh hưởng đến cân hĩa học
* Lưu ý : - Học sinh tự ôn lại tập giải lớp học.
- Học sinh soạn hệ thống lại kiến thức trọng tâm từng chương.
A/ LÝ THUYẾT:
Câu 1a Cân PTHH sau PP thăng electron:
1 I2 + HNO3 > HIO3 + NO + H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + NO +H2O
*3 Zn + HNO3 > Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Mg + H2SO4 > MgSO4 + S↓ +
(2)5 Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Zn + HNO3 > Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Câu 1b Hoàn thành PTHH sau:
1 MnO2 +HCl
2 KMnO4+HCl
3 NaCl + H2O (đpdd, có
màn ngăn)
4 Fe + Cl2
5 Cu + Cl2
6 H2O + Cl2
7 NaOH + Cl2
8 Ca(OH)2+Cl2
9 NaCltt +H2SO4
10 HI + Cl2
11 HBr + Cl2
12 Zn +HCl
13 Fe+HCl
14 Cu+HCl
15 CuO+HCl
16 FeO+HCl
17 Fe2O3 +HCl
18 Al(OH)3+HCl
19 Fe(OH)2+HCl
20 Fe(OH)3+HCl
21 CaCO3+HCl
22 Na2S +HCl
23 Na2SO3+HCl
24 SiO2+HF
25 AgNO3+HCl
26 Ba(NO3)2+HCl
27 AgNO3+NaI
28 AgNO3+NaBr
29 AgNO3+NaF
30 Ag+O3
31 KMnO4(nhiệt phân)
32 FeS + HCl 33 H2S+O2 thiếu
34 H2S+O2 dư, nhiệt độ
cao 35 FeS2 + O2
36 SO2 + Br2 + H2O
37 SO2 + H2S
38 SO2 + NaOH (1:1)
39 SO2 + NaOH (1:2)
40 H2S + NaOH (1:1)
41 H2S + NaOH (1:2)
42 H2SO4 + CuO
43 H2SO4 + BaCl2
44 H2SO4 + Ba(OH)2
45 H2SO4 +Na2SO3
46 H2SO4 + CaCO3
47 H2SO4l + FeS
48 H2SO4l + Fe2O3
49 Al + H2SO4 loãng
50 Cu + H2SO4 đ,
nóng
51 Fe + H2SO4 loãng
52 Cu + H2SO4 l
53 Fe + H2SO4 đ, nóng
54 Al + H2SO4đ,
nguội
55 C + H2SO4 đ,
nóng
56 FeO + H2SO4
lỗng
57 FeO + H2SO4 đ,
noùng
Câu 2:
a Hãy so sánh tính ơxi hố đơn chất halogen từ Flo đến Iot.Viết PTHH chứng minh
b Quan sát, giải thích tượng, viết phương trình phản ứng khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI hồ tinh bột
c Tại khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? Viết PTHH chứng minh
d Viết phương trình phản ứng chứng minh: + Oxi có tính oxi hóa yếu ozon + H2S axit chất khử
+ SO2 oxit axit, vừa mang tính khử, vừa mang tính oxi hóa
+ H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh (2PTHH) , H2SO4 lỗng có tính axit mạnh (
(3)Caâu 3:
a Từ FeS2, NaCl, H2O, O2, chất xúc tác có đu,û điều chế chất sau: NaOH, Fe2O3,
HCl, SO2, nước gia-ven, FeCl3, Na2SO3, H2SO4
b Có chất: Fe, Cu, FeO, Na2CO3, C, BaSO3, BaSO4, CuO, Al(OH)3, Ag Vieát PTHH
( phản ứng xãy ra) khi:
+ Cho dd H2SO4 loãng vào chất
+ Cho dd H2SO4 đđặc nguội vào chất
Câu 4: Nhận biết dung dịch sau: a NaCl, KBr, NaI, NaF, HCl
b HCl, NaCl, Na2SO4
c NaCl, Na2SO4, BaCl2
B/ BÀI TẬP: I TOÁN CƠ BẢN:
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn lượng bột nhơm khí oxi dư Để hịa tan hồn tồn chất rắn thu cần dùng 29,4 gam dd H2SO4 20% sau phản ứng thu
dd A
a Tìm khối lượng nhơm ban đầu khối lượng muối dd A b Để phản ứng vừa đủ với dd A cần lít dung dịch BaCl2
2M?
Câu 6: Cho 7,38 gam hổn hợp gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dd A, chất rắn B 4480 ml khí hidro (đktc) Tìm thành phần phần trăm khối lượng Mg Cu hổn hợp
Câu 7: Cho lượng bột sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư sau phản ứng thu
được 1,344 lít khí có mùi hắc (đktc)
a Tìm khối lượng bột sắt ban đầu khối lượng muối thu
b Nếu lấy toàn lượng bột sắt cho vào dd H2SO4 lỗng dư thu
được lít khí đktc? II TỐN HỔN HỢP:
Câu 8: Hoàn tan hoàn toàn 2,48 gam hổn hợp gồm Mg Fe cần 200ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu dd A H2
a Tìm thành phần phần trăm khối lượng Mg Fe b Tìm thể tích khí H2 sinh (đktc)
c Nếu đem tồn dd A cho vào dd AgNO3 dư thu
gam kết tủa?
Câu 9: Cho hổn hợp kim loại gồm Al Zn vào lượng vừa đủ dd H2SO4 10% Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu 11,87 gam muối khan 2,24 lít khí khơng màu (đktc)
a Tìm thành phần phần trăm khối lượng Al Zn hồn hợp đầu
b Tìm khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng
III TOÁN TÌM NGUYÊN TỐ:
(4)Câu 11: Cho 1,95 gam kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng thu dung dịch A Cho dd A vào dd AgNO3 dư thu 8,61
gam kết tủa trắng Tìm kim loại IV TỐN SO2 / H2S + DD KIỀM:
Câu 12: Cho 896 ml khí SO2 vào dd NaOH dư Sau phản ứng thu
gam muối?
Câu 13: Cho 0.896 lít khí SO2 (đktc) vào 25ml dd NaOH 2M sau phản ứng thu
dung dịch X Tìm khối lượng nồng độ mol muối dd X Câu 14: Cho 2,38 gam khí H2S vào 28 gam dd NaOH 10% Hãy viết PTHH xảy
tìm khối lượng muối tạo thành