Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Tống Văn Trân

tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu, khí này hoá nâu trong không khíA. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT TỐNG VĂN TRÂN

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 11 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

A 30,6 gam B 27,9 gam C 25,2 gam D 22,3 gam

Câu 2: Anken X có cơng thức cấu tạo thu gọn: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3 Tên X A 2-etylbut-2-en

B 3-metylpent-3-en C isohexan

D 3-metylpent-2-en

Câu 3: Bậc ancol 2-metylbutan-2-ol A bậc

B bậc C bậc D bậc

Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic A Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH B NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

C Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CHCO)2O D HBr (to), Na, CuO (to), CH

3COOH (xúc tác)

Câu 5: Trong phân tử ankin X, cacbon chiếm 88,889% khối lượng Có ankin phù hợp A

B C D

Câu 6: Có hai ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch brom nước có màu vàng nhạt Thêm vào ống thứ ml hexan ống thứ hai ml bezen Lắc hai ống nghiệm, sau để yên hai ống nghiệm vài phút Hiện tượng quan sát là:

A Cả ống làm dung dịch Brom màu B Chỉ có ống làm dung dịch brom màu C Cả hai ống có tượng tách lớp

(2)

Câu 7: Cho phản ứng : C2H2 + H2O → X Công thức phân tử X A CH3CHO

B CH3COOH C C2H5OH D CH2=CHOH

Câu 8: Công thức cơng thức ancol no, mạch hở xác ? A CnH2n + – x (OH)x

B CnH2n + 2O C R(OH)n D CnH2n + 2-xOx

Câu 9: Theo tiêu chuẩn quốc tế, đơn vị cồn tương đương 10 ml (hoặc gam) etanol nguyên chất Để đảm bảo sức khỏe, người khuyến cáo không nên uống 14 đơn vị cồn tuần, tương đương lượng etanol x lon bia có độ cồn 4,20 Biết thể tích lon bia 330 ml Giá trị x gần với A 11

B 10 C 12 D 13

Câu 10: Chất sau chứa vòng benzen ? A C8H6Cl2

B C7H12 C C9H14BrCl D C10H16

Câu 11: Cho phản ứng buta-1,3-đien HBr -80oC (tỉ lệ 1:1), sản phẩm phản ứng A CH3CHBrCH=CH2

B CH3CH=CHCH2Br C CH3CH=CBrCH3 D CH2BrCH2CH=CH2

Câu 12: Cho 2,8 gam anken A làm màu vừa đủ dung dịch chứa gam Br2 Hiđrat hóa A thu ancol A có tên

A propilen B but- 2-en C etilen D but-1-en

Câu 13: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất X, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu số gam kết tủa là:

(3)

D 30

Câu 14: Chất chất tham gia phản ứng: Phản ứng cháy oxi, phản ứng cộng brom, phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, to), phản ứng với dung dịch

AgNO3 /NH3

A but-2-in B etan C etilen D axetilen Câu 15: Tính chất khơng phải toluen ?

A Tác dụng với dung dịch Br2 B Tác dụng với Cl2 (as) C Tác dụng với Br2 (to, Fe) D Tác dụng với dung dịch KMnO4, to Câu 16: Ancol no đơn chức, mạch hở tác dụng với CuO tạo anđehit A ancol bậc B ancol bậc

C ancol bậc ancol bậc D ancol bậc

Câu 17: Trùng hợp đivinyl tạo cao su Buna có cấu tạo thu gọn A (-C2H-CH-CH-CH2-)n B (-CH2-CH=CH-CH2-)n

C (-CH2-CH2-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH-CH=CH2-)n

Câu 18: Cho 13,3 gam hỗn hợp ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na 22,15 gam chất rắn Đó ancol

A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH II PHẦN TỰ LUẬN (4điểm)

Câu (2đ): Viết phương trình hóa học xảy (các hợp chất hữu phải ghi dạng cấu tạo, ghi rõ điều kiện phản ứng) cho:

a) Etilen + H2 (xt: Ni, to)

b) Toluen + dung dịch HNO3 đặc (tỉ lệ 1:1; xt: H2SO4đ, to) c) Propan-2-ol + CuO (to)

d) Tách nước Butan-2-ol (xt: H2SO4đ, 170oC)

Câu (1đ): Cho 10,4 gam ankin X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy thu 38,22 gam kết tủa màu vàng Tìm CTPT, viết CTCT gọi tên X

Câu (1đ): Cho 20,5 gam hỗn hợp A gồm etanol propan-1-ol tác dụng với lượng dư kim loại Natri thu 4,48 lít khí (đktc)

a) Tính % số mol ancol hỗn A

b) Đốt cháy hoàn toàn 4,1 gam hỗn hợp A lượng vừa đủ khơng khí (xem khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ) dẫn toàn sản phẩm cháy lội từ từ qua dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy V lít khí (đktc) Khí khí gì? Tìm giá trị V

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I PHẦN TRĂC NGHIỆM

II PHẦN TỰ LUẬN

(4)

Câu 1:

a) CH2=CH2 + H2 (xt: Ni, to)  CH3 - CH3

b)

c) CH3-CH(OH)-CH3 + CuO (to)  CH3-CO-CH3 + Cu + H2O

d)

Câu 2: Nếu X C2H2 => nX = 0,4 = nAg2C2 => mKtua = 0,4.240=96 gam ≠ đề cho => X C2H2 Vậy X có dạng: R-C=CH  R-C=CAg ΔM = 108-1=107

 nX = (38,22-10,4)/107=0,26 mol  MX = 10,4/0,26 = 40

 C3H4

 CTCT: CH3-C=CH Tên: Propin

Câu 3: a) Hai ancol đơn chức => nancol = 2nH2 = 0,4 (mol) Gọi x,y số mol etanol propan-1-ol, ta có hệ pt: x+y=0,4 (1) 46x+60y=20,5 (2) Giải hệ được: x = 0,25; y = 0,15

%netanol=62,5%; %nPropan-1-ol=37,5%

b) mol đem đốt anol 0,05 0,03 C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O

0,05  0,15 0,1

C3H8O + 4,5O2  3CO2 + 4H2O 0,03  0,135 0,09

(5)

nO2 = 0,285 (mol)=> nN2 = 4.0,285 = 1,14 (mol) => V = (0,1 + 0,09 + 1,14).22,4 = 29,792 lit ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Tên thay hợp chất có cơng thức CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 A 4-etylpentan-2-ol B 3-metylpentan-2-ol

C 3-etylbutan-2-ol D 2-etylbutan-3-ol

Câu 2: Các ancol (CH3)2CHOH ; CH3CH2OH ; (CH3)3C-OH có bậc ancol A 2, 3, B 2, 1, C 1, 2, D 1, 3,

Câu 3: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm sau sản phẩm ?

A CH2Br-CH2-CH2-CH2Br B CH3-CH2-CHBr-CH2Br

C CH3-CH2-CH2-CH2Br D CH3-CH2-CHBr-CH3

Câu 4: Cho hợp chất sau :

(a) HOCH2CH2OH (b) HOCH2CH2CH2OH (c) HOCH2CH(OH)CH2OH (d) CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3CH2OH (f) CH3OCH2CH3

Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2

A (c), (d), (f).B (a), (c), (d) C (c), (d), (e) D (a), (b), (c)

Câu 5: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là:

A 20 B 30 C 40 D 10

Câu 6: Có đồng phân ankin C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa A B C D

Câu 7: Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic

A CnH2n O B CnH2n + 1OH C R(OH)x D CnH2n + 2OH

Câu 8: Cho Na tác dụng vừa đủ với 6,2 gam hỗn hợp ancol đơn chức X, Y, Z thấy thoát 1,68 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối natri ancolat thu

A 19 gam B 9,5 gam C 14,25 gam D 12 gam

Câu 9: Dẫn từ từ 12,6 gam hỗn hợp X gồm but-1-en but-2-en lội chậm qua bình đựng dung dịch Br2, kết thúc phản ứng thấy có m gam brom phản ứng m có giá trị là:

A 36 gam B 24 gam C 48 gam D 12 gam

Câu 10: Theo tiêu chuẩn quốc tế, đơn vị cồn tương đương 10 ml (hoặc gam) etanol nguyên chất Để đảm bảo sức khỏe, người khuyến cáo không nên uống 14 đơn vị cồn tuần, tương đương lượng etanol x lon bia có độ cồn 5,20 Biết thể tích lon bia 330 ml Giá trị x gần với A B 11 C 10 D 19

Câu 10: Đốt cháy m gam hỗn hợp C2H6, C3H4, C3H8, C4H10 42,24 gam CO2 25,92 gam H2O Giá trị m

(6)

Câu 12: Có hai ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch brom nước có màu vàng nhạt Thêm vào ống thứ ml hex-1-in ống thứ hai ml hex-1-en Lắc hai ống nghiệm, sau để yên hai ống nghiệm vài phút Hiện tượng quan sát là:

A Cả hai ống khơng có tượng B Cả ống làm dung dịch Brom màu C Cả hai ống có kết tủa D Chỉ có ống làm dung dịch brom màu Câu 13: Tính chất benzen

A Tác dụng với dung dịch KMnO4 B Tác dụng với Br2 (to, Fe) C Tác dụng với HNO3 (đ) /H2SO4(đ) D Tác dụng với Cl2 (as)

Câu 14: Cho phản ứng buta-1,3-đien HBr 40oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm phản ứng A CH3CH=CHCH2Br B CH3CHBrCH=CH2

C CH2BrCH2CH=CH2 D CH3CH=CBrCH3

Câu 15: Trùng hợp isopren tạo cao su isopren có cấu tạo thu gọn

A (-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-)n B (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n C (-C2H-C(CH3)-CH-CH2-)n D (-CH2-C(CH3)-CH=CH2-)n

Câu 16: Cho 5,4 gam ankin X làm màu tối đa 100 ml dung dịch Br2 2M Công thức phân tử X

A C3H4 B C4H6 C C5H8 D C2H2 Câu 17: Chất sau khơng thể chứa vịng benzen ? A C8H8 B C8H10 C C6H8 D C9H12

Câu 18: Tổng số liên kết σ phân tử ancol có cơng thức tổng qt CnH2n+1OH

A 3n + B 4n C 3n + D 3n

II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu (2đ): Viết phương trình hóa học xảy (các hợp chất hữu phải ghi dạng cấu tạo, ghi rõ điều kiện phản ứng) cho:

a) Tách nước ancol etylic (xt: H2SO4đ, 170oC) b) Propan-1-ol + CuO (to)

c) Metylbenzen + Br2 (tỉ lệ 1:1; Xt: Fe, to) d) But-1-en + dung dịch HCl

Câu (1đ): Cho 14,04 gam ankin Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy thu 41,86 gam kết tủa màu vàng Tìm CTPT, viết CTCT gọi tên Y

Câu (1đ): Cho 12,4 gam hỗn hợp B gồm metanol propan-2-ol tác dụng với lượng dư kim loại Natri thu 3,36 lít khí (đktc)

a) Tính % số mol ancol hỗn B

b) Đốt cháy hoàn toàn 15,5 gam hỗn hợp B lượng vừa đủ không khí (xem khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ) dẫn toàn sản phẩm cháy lội chậm qua dung dịch NaOH đặc dư, thấy cịn ra V lít chất khí (đktc) Khí khí gì? Tìm giá trị V

(7)

II PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: a) CH3-CH2-OH (xt: H2SO4đ, 170oC)  CH2=CH2 + H2O b) CH3-CH2-CH2-OH + CuO (to) CH3-CH2-CHO + Cu + H2O

c)

d)

Câu 2: Nếu Y C2H2 => nX = 0,54 = nAg2C2 => mKtua = 0,54.240=129,6 gam ≠ đề cho => Y khơng phải C2H2

Vậy Y có dạng: R-C=CH  R-C=CAg ΔM = 108-1=107  NY = (41,86-14,04)/107=0,26 mol

 MY = 14,04/0,26 = 54  C4H6

 CTCT: CH3-CH2-C=CH Tên: But-1-in

Câu 3: a) Hai ancol đơn chức => nancol = 2nH2 = 0,3 (mol) Gọi x,y số mol metanol propan-2-ol, có hệ pt: x+y=0,3 (1) 32x+60y=12,4 (2) Giải hệ được: x = 0,2; y = 0,1

%netanol=66,7%; %nPropan-1-ol=33,3%

b) mol đem đốt anol 0,25 0,125 CH4O + 1,5O2  CO2 + 2H2O

0,25  0,375

C3H8O + 4,5O2  3CO2 + 4H2O 0,125  0,5625

(8)

Khí N2

nO2 = 0,9375 (mol)=> nN2 = 4.0,9375 = 3,75 (mol) => V = 3,75.22,4 = 84 lit

ĐỀ SỐ

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)

Câu 1: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,685 gam Giá trị x y

A 0,03 0,02 B 0,01 0,03 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05 Câu 2: Cho hiđroxit: Pb(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3 Số hiđroxit lưỡng tính

A B C D

Câu 3: Cho 35,84 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 14,336 lít khí NO (duy nhất, đktc) Kim loại M

A Mg B Al C Fe D Cu

Câu 4: Số oxh nitơ hợp chất: NO, NH4Cl, Mg3N2

A +4, +3, -3 B +2, -3, +3 C +3, -3, +2 D +2, -3, -3

Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 1,0 B 13,0 C 12,0 D 2.0

Câu 6: Hiện tượng xảy cho bột Cu vào dung dịch HNO3 đặc

A tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu, mùi khai, khí làm xanh giấy quỳ ẩm B tạo kết tủa màu xanh khí khơng màu

C tạo dung dịch có màu xanh khí màu nâu đỏ

D tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu, khí hố nâu khơng khí Câu 7: Trong chất sau: NH4Cl, K2SO4, LiOH, HCOOH Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ

A LiOH B HCOOH C K2SO4 D NH4Cl

Câu 8: Thể tích nước cất cần dùng để pha 100 mililit dung dịch H2SO4 pH= thành dung dịch NaOH có pH =

A 1100 mililit B 100 mililit C 1000 mililit D 900 mililit

Câu 9: Cho dung dịch: MgCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3 Chỉ cần dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch trên?

A phenolphtalein B quỳ tím C NaOH D AgNO3

Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,3M NaHCO3 0,2M Thể tích khí CO2 (ở đktc)

A 4,48 lít B 2,24 lít C 5,6 lít D 1,12 lít Câu 11: Chọn phát biểu SAI

A Amoniac bazơ

(9)

Câu 12: Cho Phenolphtalein vào dung dịch có [H+]=10-9 M Màu dung dịch thu

A hồng B xanh C tím D khơng màu

Câu 13: Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phòng độc, trang y tế… có khả

A khử khí độc B hấp phụ khí độc C hấp thụ khí độc D phản ứng với khí độc

Câu 14: Nung 4,46 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 5,42 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,28 B 0,32 C 0,36 D 0,24

Câu 15: Thuốc muối Nabica có tác dụng chữa đau dày thừa axit Thành phần thuốc muối Nabica

A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C NH4HCO3 D NaHCO3

Câu 16: Nhóm chất sau gồm chất điện li yếu

A NaCl, (NH4)2SO4 B HClO4, HF C HF, Mg(OH)

2 D HClO, CH3COONa

Câu 17: Cho phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy dung dịch: MgCl2 + (X)  NaCl + (Y) Chất (Y)

A Mg(OH)2 B Mg3(PO4)2 C MgCO3 D MgSO4 Câu 18: Cho phản ứng 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Vai trò amoniac phản ứng A Chất khử B Axit C Chất oxi hóa D Bazơ B PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm)

Câu 1: (1,5đ)

a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion rút gọn K3PO4 + AgNO3 

Cu + HNO3  NO + ? + ?

b) Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân: AgNO3, (NH4)2CO3 Câu 2: (1,5đ)

Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) vào 400 mililit dung dịch Ba(OH)2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa trắng dung dịch A

a) Tìm giá trị m

b) Khối lượng dung dịch A tăng hay giảm gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu 3: (1đ)

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

Tính C% muối thu dịch sau phản ứng

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ B PHẦN TRẮC NGHIỆM

1 B

2 B

3 C

4 D

5 B

6 C

7 A

8 D

9 C

10 D

11 C

12 A

13 B

14 C

15 D

16 C

17 D

18 A

B PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1:

a) K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 + 3KNO3 PO43- + Ag+  Ag3PO4

3Cu + 8HNO3  2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-  2NO + 3Cu2+ + 4H2O b) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

(NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + H2O Câu 2:

a)

- Lập tỉ lệ: mol OH-/ CO2 = 1,33 => muối - Lập hệ phương trình: x= nHCO3- ; y=nCO32- x + y = 0,06

(11)

y = 0,02 - Kết luận:

m = 0,02.197 = 3,94 gam b)

khối lượng dung dịch giảm

Δmgiảm = 3,94 – 0,06.44 = 1,3 gam Câu 3:

- Dùng phương pháp đường chéo lập hệ phương trình để tìm mol khí: nN2 = 0,15 (mol); nN2O = 0,09 (mol); 0,25)

- Dùng bảo toàn mol e, tính theo phương trình hóa học tìm mol Mg, MgO nMg = 1,11 (mol); mMgO = 0,09 (mol) (0,25)

- Tính khối lượng muối:

n Mg(NO3)2 = 1,11 + 0,09 = 1,2 (mol)

mMg(NO3)2 = 1,2.148 = 177,6 gam (0,25) - Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng C% nHNO3 = 1,2.2+0,15.2+0,09.2 = 2,88 (mol) mddHNO3 = 2,88.63.(100/32)

= 567 (gam)

mdd sau pư = 30,24 + 567 – 0,15.28 – 0,09.44 = 589,08 gam

C% = 177,6.100/589,08 = 30,149% ĐỀ SỐ

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)

Câu 1: Trong chất sau: NaCl, Al2(SO4)3, Na2SO4, CH3COOH Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit A NaCl B Al2(SO4)3 C Na2SO4 D CH3COOH Câu 2: Số oxi hóa nitơ hợp chất: NH3, NO2, HNO3

A -3, +2, +3 B -3, +4, +3 C +3, +4, +5 D -3, +4, +5 Câu 3: Chọn phát biểu

A H3PO4 axit mạnh

B H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh photpho có số oxi hoá cao (+5) C dung dịch H3PO4 phân li theo nấc

D H3PO4 axit có tính khử mạnh

Câu 4: Thể tích nước cất cần dùng để pha 50 mililit dung dịch NaOH pH= 13 thành dung dịch NaOH có pH = 11

A 50 mililit B 5000 mililit C 4950 mililit D 500 mililit

(12)

cháy đề phòng rủi ro Trong đó, bình chửa cháy CO2 dụng cụ chữa cháy thông dụng Em chọn phát biểu SAI

A Không dùng CO2 để chữa đám cháy kim loại Al, Mg

B Khơng sơ suất để bình chữa cháy CO2 phun vào người, gây bỏng lạnh C Đặt bình nơi râm mát, dễ thấy, dễ lấy, thuận tiện sử dụng

D CO2 có tính khử yếu nên khơng cháy

Câu 6: Cho phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy dung dịch: MgCl2 + (X)  NaCl + (Y) Chất (X)

A NaOH B NaNO3 C Na2CO3 D Na3PO4

Câu 7: Đề phòng nhiễm độc CO nguời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ A CuO MgO B CuO Fe2O3

C than hoạt tính D CuO MnO2

Câu 8: Cho quỳ tím vào dung dịch có [OH-]=10-10 M Màu dung dịch thu

A tím B xanh C không màu D đỏ

Câu 9: Cho hiđroxit: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số hiđroxit lưỡng tính

A B C D

Câu 10: Nung 22,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 27,1 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Khối lượng HNO3 phản ứng

A 113,4 gam B 100,8 gam C 132,3 gam D 88,2 gam

Câu 11: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào lít dung dịch Na2CO3 0,2M Thể tích khí CO2 ra (ở đktc)

A 5,6 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 12: Cho phản ứng NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Vai trò amoniac phản ứng A Chất khử B Axit C Chất oxi hóa D Bazơ

Câu 13: Cho dung dịch: KCl, NH4Cl, (NH4)2SO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch trên?

A Ba(OH)2 B quỳ tím C phenolphtalein D NaOH

Câu 14: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,185 gam Giá trị x y

A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,01 0,03 D 0,05 0,01

Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M HCl 0,2M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 13,0 B 1,0 C 12,0 D 2.0

Câu 16: Cho 35,84 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 25,088 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M

A Fe B Al C Cu D Mg

(13)

B tạo dung dịch có màu xanh khí màu nâu đỏ

C tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu, mùi khai, khí làm xanh giấy quỳ ẩm D tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu, khí hố nâu khơng khí

Câu 18: Chất sau chất điện li mạnh?

A CH3COOH B HI C H2S D HF

B PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm) Câu 1: (1,5đ)

a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion rút gọn (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 

FeO + HNO3  NO + ? + ?

b) Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân: Cu(NO3)2, NH4HCO3 Câu 2: (1,5đ)

Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào 500 mililit dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa trắng dung dịch A

a) Tìm giá trị m

b) Khối lượng dung dịch A tăng hay giảm gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu? Câu 3: (1,0 đ)

Cho 37,5 gam hỗn hợp Zn ZnO hòa tan vừa đủ dung dịch HNO3 31,5% thấy thoát 3,584 lit hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc, khơng có sản phẩm khử khác), tỉ khối X so với H2 17,625

Tính C% muối thu dịch sau phản ứng

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ A PHẦN TRẮC NGHIỆM

1 D 10 A

2 D 11 B

3 C 12 D

4 C 13 A

5 D 14 D

6 B 15 B

7 C 16 C

8 D 17 D

9 B 18 B

B PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1:

a) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2  CaCO3 + 2NH4NO3 CO32- + Ca2+  CaCO3

(14)

b) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2 Câu 2:

a)

- Lập tỉ lệ: mol OH-/ CO2 = 1,33 => muối - Lập hệ phương trình: x= nHCO3- ; y=nCO32- x + y = 0,075

x + 2y = 0,1 - Tìm nghiệm đúng: x = 0,05 y = 0,025 - Kết luận:

m = 0,025.100 = 2,5 gam b)

khối lượng dung dịch tăng Δmtăng = 0,075.44 - 2,5 = 0,8 gam Câu 3:

- Dùng phương pháp đường chéo lập hệ phương trình để tìm mol khí: nNO = 0,1 (mol); nN2O = 0,06 (mol);

- Dùng bảo tồn mol e, tính theo phương trình hóa học tìm mol Mg, MgO NZn = 0,39 (mol); mZnO = 0,15 (mol)

- Tính khối lượng muối:

n Zn(NO3)2 = 0,39 + 0,15 = 0,54 (mol) mMg(NO3)2 = 0,54.189 = 102,06 gam

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng C% nHNO3 = 0,54.2+0,1.1+0,06.2 = 1,3(mol) mddHNO3 = 1,3.63.(100/31,5)

= 260 (gam)

mdd sau pư = 37,5 + 260 – 0,1.30 – 0,06.44 = 291,86 gam

C% = 102,06.100/291,86 = 34,969%

ĐỀ SỐ

I PHẤN TRẮC NGHIỆM: (6đ) Em chọn đáp án Câu 1: Tên gọi ion SO32-

A anion sunfua B anion sunfurơ C anion sunfat D anion sunfit

Câu 2: Thể tích nước cất cần dùng để pha 10 ml dung dịch H2SO4 pH= thành dung dịch H2SO4 có pH =

(15)

Câu 3: Cho dung dịch: HCl, Na2SO4, K2CO3, NaHCO3 Số dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)

2

A B C D

Câu 4: Các ion sau tồn dung dịch?

A K+, Ag+, OH-, NO3- B NH4+, Na+, OH-, HCO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D Na+, Ca2+, CO32-, NO3-

Câu 5: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2  B CuSO4 + Ba(OH)2 

C CuS + NaOH  D CuCO3 + KOH 

Câu 6: Đạm chất dinh dưỡng cần thiết quan trọng Phân đạm amoni cung cấp dinh dưỡng cho dạng ion NH4+ Khi bón phân đạm amoni khơng nên bón chung với vơi làm hao phí đạm Phương trình ion giải thích q trình làm hao phí đạm

A NH4+ NH3 + H+ B NH4+ + Cl- NH4Cl C NH4+ + NO3- N2O↑ + H2O D NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

Câu 7: Trong dung dịch lỗng sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A Na2SO4 B NaCl C Al2(SO4)3 D CH3COOH Câu 8: Nồng độ mol/lit cation dung dịch Al2(SO4)3 0,1M

A 0,1M B 0,5M C 0,3M D 0,2M

Câu 9: Thực thí nghiệm thử tính dẫn điện dung dịch hình sau:

Bình Bình Bình

Trong bình chứa ngẫu nhiên chất lỏng dung dịch: C2H5OH; CH3COOH CH3COONa có nồng độ Hiện tượng quan sát là:

- Bình 1: đèn sáng

- Bình 2: đèn sáng yếu bình - Bình 3: đèn không sáng

Kết luận

(16)

Câu 10: Cho phương trình hóa học phản ứng xảy dung dịch: MgCl2 + ?  NaCl + ? Các chất

khơng thích hợp chỗ trống phương trình

A NaNO3 Mg(NO3)2 B NaOH Mg(OH)2 C Ba(OH)2 Mg(OH)2 D Na2CO3 MgCO3 Câu 11: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh

A HNO3, MgCO3, HF B NaCl, H2S, (NH4)2SO4 C HI, H2SO4, KNO3 D HCl, Ba(OH)2, CH3COOH

Câu 12: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Al3+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- , a mol SO42-

A 5,655 gam B 3,735 gam C 2,775 gam D 3,375 gam Câu 13: Trong phản ứng Phản ứng trao đổi ion

A Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 B Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

Câu 14: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B 13 C D 12

Câu 15: Cho quỳ tím vào dung dịch có [H+]=1,0.10-10 M Hiện tượng quan sát A Dung dịch có màu xanh B Dung dịch có màu đỏ

C Dung dịch có màu tím D Dung dịch khơng có màu

Câu 16: Xét phản ứng: (1) NaOH + HCl; (2) H2SO4 + KOH; (3) H3PO4 + Ba ; (4) BaCl2 + Na2SO4 Số phản ứng không thuộc loại phản ứng axit – bazơ

A B C D

Câu 17: Chọn dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Zn(OH)

2, Al(OH)3, Pb(OH)2 B Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cr(OH)2 C Ba(OH)

2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 Câu 18: Dung dịch HNO3 0,1M có

A pH > B pH = C pH = D pH < II PHẦN TỰ LUẬN: (4đ)

Bài 1: (2đ)

a) Viết phương trình điện li chất sau tan nước: Na3PO4; HNO2; KOH b) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng:

(1) Na2SO4 + BaCl2 → ; (2) CaCO3 + HNO3 → Bài 2: (2đ)

Trộn 100 mililit dung dịch NaOH 0,1M với 400 mililit dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (mol/lít) thu 500 mililit dung dịch X có pH = 13

(17)

b) Thêm vào 500 mililit dung dịch X 250 mililit dung dịch Al2(SO4)3 0,03M thu m gam kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn Ba(OH)2 điện li mạnh hai nấc)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 D 10 A

2 A 11 C

3 A 12 B

4 C 13 D

5 A 14 C

6 D 15 A

7 D 16 D

8 D 17 A

9 C 18 C

Câu 1: a)

Na3PO4  3Na+ + PO43- HNO2  H+ + NO2- KOH  K+ + OH -b)

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl SO42- + Ba2+ → BaSO4

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O

Câu 2: a) dd X: pH = 13 => [OH-] = 10-1 M => nOH- = 0,05 (mol)

=> 0,01 + 0,4.a.2 = 0,05 => a= 0,05

b) Ba2+ + SO42-  BaSO4 0,02 0,0225 0,02 (mol) => SO42- du

=> mBaSO4= 0,02.233 = 4,66 gam Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

0,015 0,045 0,015

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O 0,005 0,005

(18)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn

học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	0,99 MB