Câu 5: Kim loại nào sau đây tác dụng khi tác dụng với khí clo và HCl thì đều cho cùng 1 sản phẩm muối.. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KỲ II MƠN HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm )
I – Phần halogen
Câu 1: Dung dịch HX ( X: halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự sau đây? A HF < HBr < HI < HI B HI < HBr < HCl < HF
C HF < HCl < HBr < HI D HBr < HF < HI < HCl [<Br>]
Câu 2:Dung dịch dung dịch axit sau không chứa bình làm thủy tinh ?
A HI B HF C HCl D HBr
[<Br>]
Câu 3: Số oxy hoá clo hợp chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là:
A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, +3, +7 C -1, +5, +1, -3, -7 D -1, -5, -1, -3, -7 [<Br>]
Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách sau đây? A Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
B Điện phân dung dich NaCl có màng ngăn
C Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng
D Điện phân nóng chảy NaCl [<Br>]
Câu 5: Kim loại sau tác dụng tác dụng với khí clo HCl cho sản phẩm muối?
A Mg B Ag C Fe D Cu
[<Br>]
Câu 6: Phản ứng sau xảy ?
A KBrdd + Cl2 B NaIdd + Br2 C H2Ohơi nóng+ F2 D KBrdd + I2
[<Br>]
Câu 7: Trong dãy chất sau, dãy gồm toàn chất tác dụng với clo (ở điều kiện thường):
A Fe, K, O2 B KOH, H2O, KF
C Na, H2, N2 D NaOH, NaBr, NaI (dung dịch)
[<Br>]
Câu 8: Một hỗn hợp gồm 6,5 gam kẽm 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí H2 thu
được (đktc) sau phản ứng ( Fe = 56; Zn = 65 )
A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 7,84 lít
[<Br>]
Câu 9: Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay
ra Lượng muối clorua tạo dung dịch bao nhiêu?
A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g
[<Br>]
Câu 10: Số mol HCl cần dùng để trung hịa 2,5lít dung dịch Ba(OH)2 2M là:
A mol B 0,5 mol C 20mol D 10 mol
[<Br>]
II – Phần oxi, lưu huỳnh
Câu 11: Có bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử tốt dùng
để phân biệt dung dịch là:
A dung dịch NaOH. B dung dịch NaCl C quỳ tím. D dung dịch AgNO3
[<Br>]
Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bH2SO4đặc nóng c Al2(SO4)3+ dSO2 + eH2O (a,b,c,d,e: số nguyên tối
giản nhất) Tổng hệ số a,b,c,d,elà:
A 18 B 17 C 19 D 20
[<Br>]
Câu 13: Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là:
A nước brom B dd Ca(OH)2 C quỳ tím D dd AgNO3
[<Br>]
(2)Câu 14: Những chất sau tồn bình chứa ?
A Khí O2 khí Cl2 B Khí HI khí Cl2 C Khí H2S khí O2 D Khí H2S khí SO2
Câu 15: Dãy chất sau chất tác dụng với H2SO4 loãng?
A Cu(OH)2, KNO3, HCl, C B Fe, FeSO4, NaOH, CaO
C ZnO, Cu, KOH, BaCl2 D Fe, CuO, NaOH, BaCl2
[<Br>]
Câu 16: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit?
A SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O B SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4
C SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 D SO2 + H2S S + H2O
[<Br>]
Câu 17: Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit?
A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit C Ozon. D Dẫn xuất flo hiđrocacbon. [<Br>]
Câu 18: Khi cho 2,24 lít khí SO2 (đkc) bay vào 200ml dung dịch NaOH 0,5 M Khối lượng muối thu
là?
A 10,40g B 3,29g C 5,60g D 13,40g
[<Br>]
Câu 19: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có
0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu :
A 1,96g B 2,20g C 3,92g D 2,40g
[<Br>]
Câu 20: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 2,5M với 400ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol Na2SO4
trong dung dịch
A 0,5M B 1M C 0,8M D 0,4M
[<Br>]
B – PHẦN TỰ LUẬN
Bài Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: (2 điểm)
NaCl ⃗(1) HCl ⃗(2) Cl2 ⃗(3) S ⃗(4 ) H2S (5)⃗ Na2S ⃗(6) SO2 (7)⃗ H2SO4 ⃗(8) BaSO4
Bài Cho 6,08g hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng
thu 2,688 lít khí SO2 (đktc)
a) Xác định thành phần phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? (2điểm)
b) Dẫn tồn lượng khí SO2 vào 168ml dung dịch KOH 1M Xác định muối tạo thành khối
lượng bao nhiêu? (1điểm)
ĐÁP ÁN A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm )
(0,25 điểm / câu trả lời đúng)
Câu 1 C Câu 6 D Câu 11 C Câu 16 A
Câu 2 B Câu 7 D Câu 12 A Câu 17 B
Câu 3 B Câu 8 B Câu 13 A Câu 18 A
Câu 4 C Câu 9 C Câu 14 A Câu 19 A
Câu 5 A Câu 10 D Câu 15 D Câu 20 D
B PHẦN TỰ LUẬN ( điểm )
Bài Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: (2 điểm)
(0,25 điểm / phương trình phản ứng đúng)
(3)(1) NaCl + H2SO4 đđ ⃗250
0C NaHSO
4 + HCl
2NaCl + H2SO4 đđ ⃗4000C Na2SO4 + 2HCl
0,25 điểm
(2) MnO2 + 4HCl ⃗t
0 MnCl
2 + Cl2 + 2H2O
2HCl ⃗dpdd H2 + Cl2 0,25 điểm
(3) Cl2 + H2S → S + 2HCl 0,25 điểm
(4) S + H2 ⃗t0 H2S 0,25 điểm
(5) H2S + 2Na → Na2S + H2 0,25 điểm
(6) 2Na2S + 3O2 ⃗t0 2Na2O + 2SO2 0,25 điểm
(7) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 0,25 điểm
(8) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 0,25 điểm
Bài a) nSO2=
2 , 688
22 , 4 =0 , 12(mol) 0,25 điểm
Gọi x,y số mol Fe Cu có hỗn hợp đầu Pthh: 2Fe + 6H2SO4 đđ ⃗t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
x mol 32x mol
Cu + 2H2SO4 đđ ⃗t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
y mol y mol
0,75 điểm
Theo đề ta có HPT:
¿
56 x+64 y=6 , 08
2 x+ y =0 , 12
¿{
¿
=> O 0,5 điểm
=> %mFe = 56 ,04
6 ,08 .100 %=36 , 84 % => %mCu = 63,16% 0,5 điểm
b) Ta có nKOH=0 ,168 1=0 , 168(mol) => T = nKOH
nSO2
=0 ,168
0 ,12 =1,4 =>1<T <2 0,25 điểm
Vậy cho SO2 tác dụng với dung dịch KOH ta thu : K2SO3 KHSO3
Gọi a,b số mol K2SO3 KHSO3
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
a 2a a SO2 + KOH → KHSO3
b b b
=>
¿
2a+b=0 ,168
a+b=0 , 12
=>
¿a=0 , 048 mol
b=0 ,072 mol
¿{
¿
0,5 điểm
(4)=> mK2SO3=0 , 048∗158=7 , 584(g)
mKHSO3=0 , 072∗120=8 , 64(g) (O,25 điểm)