Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ SỐ 9 (Đề gồm có 04 trang) ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM HỌC 20202021 Môn: HÓA HỌC – Lớp 12 Thời gian: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết: Nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Thủy phân C2H5COOCH3 trong môi trường axit thu được ancol có công thức hóa học là A. CH3COOH. B. C2H5COOH. C. C2H5OH. D. CH3OH. Câu 2: Tristearin (hay tristearoyl glixerol) có công thức phân tử là A. C57H104O6. B. C57H106O6 C. C57H110O6 D. C51H98O6 Câu 3: Glucozơ không phản ứng được với chất nào sau đây? A. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thườ B. CH3CHO.
ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 12 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 04 trang) Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) Cho biết: - Nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Thủy phân C2H5COOCH3 mơi trường axit thu ancol có cơng thức hóa học A CH3COOH B C2H5COOH C C2H5OH D CH3OH Câu 2: Tristearin (hay tristearoyl glixerol) có cơng thức phân tử A C57H104O6 B C57H106O6 C C57H110O6 D C51H98O6 Câu 3: Glucozơ không phản ứng với chất sau đây? A Cu(OH)2 nhiệt độ thườ C H2 (xúc tác Ni, to) B CH3CHO D dung dịch AgNO3/NH3, to Câu 4: Hợp chất CH3NH2 có tên gốc - chức A etylamin B metanamin C đimetylamin D metylamin Câu 5: Phản ứng màu biure peptit với Cu(OH)2 tạo nên hợp chất có màu A tím B xanh C đỏ D hồng Câu 6: Trong loại tơ đây, chất tơ nhân tạo : A Tơ visco B Tơ capron C Nilon -6,6 D Tơ tằm Câu 7: Kim loại sau điều chế từ oxít phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe B Na C Mg D Al Câu 8: Trong tất kim loại, crơm kim loại A có nhiệt độ nóng chảy cao B dẫn điện tốt C nặng D cứng Câu 9: Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Quá trình khử phản ứng A.Fe → Fe2+ + 2e B Fe2+ + 2e → Fe C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Câu 10: Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh nhất? A Cu B Ag C Mg D Fe Câu 11: Kim loại sau đâykhông tác dụng với dung dịch HCl? A Cu B Mg C Fe D Al Câu 12:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại sau đây? A SnB Pb C ZnD Cu Câu 13: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B K C Mg D Al Câu 14: Oxit sau oxi lưỡng tính? A Na2O B MgO C Al2O3 D Fe2O3 Câu 15: Canxi cacbonat để sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng Công thức canxi cacbonat A Ca(OH)2 B CaCO3 C CaCl2 D CaO Câu 16: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 17: Các số oxi hóa đặc trưng crom A +2, +4 +6 B +2, +3 +6 C +1, +3 +6 D +3, +4 +6 Câu 18: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B CH3COOH.C NaCl D KOH Câu 19: Hiđrocacbon tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3? A Etilen B Propilen C Propan D Propin Câu 20:Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu 21: Số triglixerit chứa đồng thời ba gốc axit C17H35COOH, C17H33COOH C15H31COOH A B C D Câu 22: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A glucozơ,sobitol B.fructozơ, sobitol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, axitgluconic Câu 23: Thực phản ứng tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ (C 6H12O6) với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 0,03 mol Ag Giá trị m A 2,70 B 1,35 C 5,40 D 10,80 Câu 24: Cho 0,1 mol Ala-Glu tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 25: Có tơ hóa học tơ: xenlulozơ axetat, capron, nitron, nilon-6,6? A B C 3.D Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịchCuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối (e) Đốt dây Fe khí clo Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A.2 B C D Câu 27: Cho Fe nặng 100gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 a M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy sắt sấy nhẹ làm khơ thấy khối lượng sắt tăng thêm 1,6 gam Giá trị a A B C D 0,2 Câu 28:Để hoà tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần dùng tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 1,02 B 0,51 C 1,53 D 2,04 Câu 29: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl2 FeCl3 thu kết tủa X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch chứa muối A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 K2SO4 D FeSO4 K2SO4 Câu 30: Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, phenol Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A.3 B C D Câu 31: Trieste X tạo glixerol với axit hữu thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic Hiđro hóa hồn tồn m gam X cần vừa đủ 1,008 lít khí H (đktc), thu 5,16 gam este no Xà phòng hóa hồn tồn mgam X với 0,15 mol KOH dung dịch, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu a gam chất rắn khan Giá trị a A 13,47 B 12,09 C 6,21 D 9,33 HD: nX= nH2/3 = 0,015 mol BTKL : mx+ mH2 = meste => mx = 5,07g nglixerol = nX = 0,015 mol => BTKL mX + mKOH = mY + mglixerol => a = 12,09g Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO N 2O có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH không thấy khí Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) A 6,048 lít lít B 8,640 lít C 4,320 D 5,376 HD Gọi số mol N2O x → số mol NO 2x Fe0 →Fe+3 +3e 0,1 → 0,3 Al0 →Al3+ + 3e 0,2 → 0,6 N+5 + 3e → N+2 6x ← 2x N+5 + 8e → N+1 8x ← x ADĐL bảo toàn e: ne nhường = ne nhận → 0,3 + 0,6 = 6x + 8x → x = 0,9/14 mol nNO = 2.0,9/14=1,8/14 nX = nNO + nN2O = 0,9/14+1,8/14 = 2,7/14 mol Vx = 2,7/14.22,4 = 4.32 (l) Câu 33: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2: Giá trị x y tương ứng A 0,20 và0,05 B 0,15và0,15 HD C 0,20 và0,10 D 0,10và0,05 Tại V = 0,3 lượng BaCO3 đạt cực đại khơng đổi Khi đó: + nBaCO3 max = nCO32- max = nNaHCO3 = x = 0,2 mol + BTNT "Ba": nBaCO3 = nBa(OH)2 + nBaCl2 hay 0,2 = 0,3.0,5 + y => y = 0,05 mol Câu 34: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (2) Cho CrO3 vào nước dư (3) Vôi sống (CaO) sođa (Na 2CO3) (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (4) Cho a mol hỗn hợp Fe 2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl (5) Cho a mol khí CO vào dung dịch chứa 2a mol NaOH (6) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO Số thí nghiệm sau phản ứng xảy hoàn toàn, phần dung dịch thu chứa hai chất tan A B C D Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Benzyl axetat este có mùi chuối chín (b) Khi thủy phân tinh bột thành glucozơ, tạo saccarozơ giai đoạn trung gian (c) Đun etyl axetat với dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn, ban đầu thấy hỗn hợp đồng nhất, sau tách lớp (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α - 1,4 – glicozit (e) Tính bazơ anilin thể qua phản ứng anilin với nước brom Số phát biểu không A B C D Câu 36: Tiến hành thí nghiệm sau Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ xenlulozơ thu kết tương tự (d) Ở thí nghiệm trên, thay CuSO4 FeSO4 thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh tạo thành phức đồng glucozơ Số nhận định A B C D Câu 37: Cho Z este tạo rượu metylic axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh Xà phịng hóa hồn tồn 0,6 mol Z 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, dung dịch E Cô cạn dung dịch E chất rắn khan F Đốt cháy hoàn toàn F oxi dư, thu 45,36 lít khí CO (đktc), 28,35 gam H2O m gam K2CO3 Cho phát biểu sau: (1) Trong phân tử Y có nguyên tử hiđro (2) Y axit no, đơn chức, mạch hở (3) Z có đồng phân hình học (4) Số ngun tử cacbon Z (5) Z tham gia phản ứng trùng hợp Số phát biểu A 1.B C D HD Z tạo CH3OH axit đơn chức ⇒ Z este đơn chức → nmuối = nZ = 0,6 mol; nKOH dư = 0,3 × 2,5 – 0,6 = 0,15 mol Đốt F cho 2,025 mol CO2, 1,575 mol H2O 0,375 mol K2CO3 (Bảo toàn Kali) Bảo toàn C: số C/muối = (2,025 + 0,375) ÷ 0,6 = Bảo tồn H: s H/mui = (1,575 ì 0,15) ữ 0,6 = ⇒ Muối C4H5O2K hay CH2=C(CH3)−COOK (Do Y có mạch C phân nhánh) ⇒ Z CH2=C(CH3)−COOCH3 Y CH2=C(CH3)−COOH (1) Sai Y chứa nguyên tử H (2) Sai Y axit khơng no, đơn chức, mạch hở, chứa π C=C (3) Sai (4) Sai Z chứa nguyên tử C (5) Đúng Z chứa liên kết C=C ⇒ Chỉ có (5) Câu 38:Hỗn hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol Hỗn hợp Y gồm lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 số mol CO2ít H2O xmol Dẫn tồn sản phẩm cháy qua nước vơi (lấy dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm mgam; đồng thời thu 2,688 lít khí N2(đktc) Giá trị mlà A 32,88 B 31,36 C 33,64 D 32,12 Câu 38 Chọn A - Gọi số mol metyl fomat, etyle axetat, lysin hexametylenđiamin : C2H 4O2 metyl fomat (amol), C H8O2 (amol), C6 H14O2N (bmol), etyl axetat lysin C6H16N (cmol) hexametylen® iamin - Khi đốt x mol hỗn hợp Z 1,42 mol O2 : n CO = 2n C2 H 4O + 4n C 4H8O + 6n C6H14O N + 6n C6H16 N = 2a + 4a + 6b + 6c n H 2O = 2n C2H 4O2 + 4n C4H8O + 7n C6H14O2 N + 8n C6H16 N = 2a + 4a + 7b + 8c BT:N → 2n N = 2n C6 H14O N + 2n C6H16 N → b + c = 0,12 (1) - Theo kiện đề ta có: + n H 2O − n CO2 = n C2H 4O + n C4H8O + n C6H14O N + n C6H16N → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = (2) + 2nC2H4O2 + 5nC4H8O2 + 8,5nC6H14O2N2 + 10nC6H16N2 = nO2(p ) → 7a + 8,5b + 10c = 1,42(3) - Giải hệ (1), (2) (3) ta a = 0,04 mol, b = 0,04 mol c = 0,08 mol - Khi sục hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư thỡ: mdung dịch giảm = 100nCaCO3 (44nCO2 + 18nH2O ) = 32,88(g) Câu 39:Hòa tan hết 30,56 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl 0,24 mol HNO3, thấy thoát hỗn hợp khí X gồm CO2, NO 0,08 mol N2O; đồng thời thu dung dịch Y có khối lượng tăng 22,60 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối X so với He 9,95 Cho dung dịch AgNO đến dư vào dung dịch Y, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) 239,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe 3O4 có hỗn hợp ban đầu A 32,04% B 39,27% C 38,62% D 37,96% Câu 39 Chọn D Khối lượng dung dịch tăng: 30,56 − m X = 22, ⇒ 44n CO + 30n NO = 4, 44 (1) nX = mX = 0, ⇒ n CO + n NO = 0,12 MX (2) Từ (1), (2) có: n CO2 = n NO = 0, 06 mol BT: N ⇒ n FeCO3 = 0, 06 mol → n NH + = 0, 02 mol n + = 10n + + 2n + 4n + 10n Khi đó: 24x + 232y + 0,06.116 = 30,56 (1) + 2n =n +n ⇒n = 1, 24 + 8y CO NO N2O O (Fe3O ) HCl HNO3 HCl NH Ta có: H Kết tủa thu gồm AgCl (1,24 + 8y) Ag (z mol) ⇒ 143,5.(1,24 + 8y) + 108z = 239,66 (2) BT: e → 2x + y + 0, 06 = 0, 09.3 + 0, 08.8 + 0, 02.8 + z (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,5; y = 0,05; z = 0,04 ⇒ %m Fe3O4 = 37,96% Câu 40:Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N 2, CO2 H2O (trong tổng số mol O2 H2O 0,885 mol) Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,32 B 24,92 C 27,16 D 21,48 Câu 40: Quy đổi T thành C2H3NO, CH2 H2O Xét giai đoạn thủy phân T: Số mol chất là: nKOH = 0,2.1= 0,2 mol; nHCl = 0,34.1= 0,34 mol X gồm C2H5NO2, CH2 Coi X KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl C H NO hÕt nC H NO = 0,14 mol → m < 2,17 → Chọn C Câu 79: B Trong 0,16 mol E chứa x mol X y mol Y n E = x + y = 0,16 n NaOH = 2x + 3y = 0, 42 → x = 0,06 y = 0,1 → nX : nY = : Trong m gam E chứa X (3e mol) Y (5e mol) X = C3H ( OH ) + 2HCOOH + ?CH − 2H 2O Y = C3H ( OH ) + 3HCOOH + ?CH − 3H 2O − 3H Quy đổi m gam E thành: C3 H ( OH ) : 3e C3H ( OH ) : 5e HCOOH: 21e CH2: u H2: -15e H2O: -21e n O = 4.3e + 3,5.5e + 0,5.21e + 1,5u − 0,5.15e = 0,5 n CO = 3.3e + 3.5e + 21e + u = 0, 45 → e = 0,005 u = 0,225 n muối no = 6e = 0,03 n muối không no = 15e = 0,075 Muối no muối khơng no có tương ứng k g nhóm CH n CH = 0,03k + 0,075g = 0, 225 → 2k + 5g = 15 Do k > g ≥ nên k = 2,5 g = nghiệm Vậy muối no gồm HCOONa (0,03), CH2 (0,03k = 0,075) → m muối no = 3,09 Tỉ lệ: 8e mol E → 3,09 gam muối no → 0,16 mol E → a gam muối no → a = 12,36 Câu 80: B (a) Đúng (b) Sai, kết tủa trắng (CaCO3) (c) Đúng, ống hướng xuống để tránh nước nưng tụ miệng ống chảy ngược xuống đáy ống gây vỡ ống (d) Sai, định tính C, H (e) Sai, đưa ống khí khỏi bình ống cịn nóng để tránh nước bị hút vào ống áp suất giảm ĐỀ SỐ 17 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP Câu 1: Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ? A Ag B Fe C Al D Ni Câu 2: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B K C Fe D Ag Câu 3: Trong thành phần khí than ướt khí than khơ (khí lị gas) có khí X X khơng màu, khơng mùi, độc; X có tính khử mạnh sử dụng trình luyện gang X khí sau đây? A.NH3 B H2 C CO2 D.CO Câu 4: Thủy phân este HCOOCH3 thu ancol có cơng thức A C3H5OH B C3H7OH C CH3OH D C2H5OH Câu 5: Ở điều kiện thường, kim loại sắt( Fe ) phản ứng với dung dịch sau đây? A KNO3 B Al(NO3)3 C Zn(NO3)2 D CuSO4 Câu 6: Dung dịch chất sau không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm? A C6H5NH2 B C2H5NH2 C C2H3COOH D CH3COOH Câu 7: Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ? A Al(OH)3 B NaOH C Cu(OH)2 D KOH Câu 8: Sắt hợp chất FeO có số oxi hố A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 9: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 10: Phản ứng sau gọi phản ứng nhiệt nhơm dùng để hàn đường ray tàu hỏa? t0 → 2Fe + Al2O3 B Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O A 2Al + Fe2O3 C Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2 D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 11: Số nguyên tử oxi phân tử glucozơ A B 10 C D 12 Câu 12: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Cu B Ag C Na D Fe Câu 13: Chất sau dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 B Na2SO4 C HCl D NaNO3 Câu 14: Có thể điều chế Fe(OH)3 cách? A Cho Fe2O3 tác dụng với HCl B Cho Fe2O3 tác dụng với NaOH C Cho FeCl3 tác dụng với NaOH D Cho Fe3O4 tác dụng với HCl Câu 15: Chất sau chất điện ly mạnh? A HF B CH3COOH C H2O D H2SO4 Câu 16: Thủy phân tristearin (C17H35COO)3C3H5 môi trường axit ta thu sản phẩm glixerol axit béo no X X A C17H35COOH B C17H31COOH C C15H31COOH D C17H35COOH Câu 17: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 18: Chất sau phân tử có liên kết đơn ? A CH4 B C2H4 C C6H6 D C2H2 Câu 19: Glyxin có cơng thức cấu tạo thu gọn là: A H2N-CH2-COOH B CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH C H2N-CH(CH3)-COOH D HOOC – CH2 – CH (NH2)COOH Câu 20 : Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa trắng xuất Kết tủa trắng chất chất sau A Ca(NO3)2 B CaCO3 C NaCl D NaNO3 Câu 21: Cho 5.6 gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, thu m gam kim loại Cu Giá trị m A 5,60 B 3,2 C 6.4 D 9.6 Câu 22: Hòa tan hoàn toàn a mol Al dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lit H2 Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu23: Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút ( CaO NaOH) cho vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hiđrocacbon sinh thí nghiệm là: A metan B etan C etilen D Axetilen Câu 24: Phát biểu sau sai ? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng lắc nhẹ thấy xuất màu vàng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Anilin tác dụng với nước Brom tạo thành kết tủa trắng D Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím Câu 25: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ với hiệu suất 50%, thu m gam glucozơ Giá trị m A 18 B 13,8 C 34,2 D 63,2 Câu 26: Cho m gam Ala-Gly tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng Số mol NaOH tham gia phản ứng 0,3 mol Giá trị m A.58,8 B 21,9 C 43,8 D 49,2 Câu 27: Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội, nước nóng trương phồng lên tạo thành dung dịch keo Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y A tinh bột saccarozơ B tinh bột glucozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ Câu 28: Phát biểu sau sai? A Cho Fe vào dung dịch HCl Fe bị ăn mịn hóa học B Quặng boxit nguyên liệu sản xuất nhôm C Cho Fe tác dụng với HCl dư, thu FeCl2 D Tính khử Ag mạnh Pb Câu 29: FeO tác dụng với lượng dư dung dịch sau không thu muối sắt (II)? A HCl B HNO3 đặc, nóng C H2SO4 loãng D NaHSO4 Câu 30: Cho polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6, amilozơ Số polime thiên nhiên A B C D Câu 31: Nung 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe khơng khí thời gian thu hỗn hợp X gồm oxit có khối lượng 19,2 gam Để hịa tan X cần V ml dung dịch HCl 1M tối thiểu A 800 B 500 C 700 D 600 Câu 32: Một hỗn hợp X gồm este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vịng benzen Xà phịng hóa hết 0,2 mol X, ta cần 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu muối (Có Mmuối >70) Khối lượng muối A 4,1 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa B 8,2 gam CH3COONa; 7,2 gam C6H5COONa; 17,4 gam C6H5ONa C 8,2 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa D 4,1 gam CH3COONa; 7,2 gam C6H5COONa; 17,4 gam C6H5ONa Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 34: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hồn hợp gồm CuO Fe 2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a A 0,10 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem tồn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt chất oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gấn với giá trị sau ? A 145 B 150 C 155 D 160 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính ô tô (b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bông) chỗ vải bị đen thủng (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D.3 Câu 37: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong công nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 38: E hợp chất hữu cơ, công thức phân tử C9H16O4 Thủy phân E (xúc tác axit) axit cacboxylic X ancol Y Z Biết Y Z có khả tách nước tạo anken Số cacbon Y gấp lần số cacbon Z X A axit axetic B axit malonic C axit oxalic D axit acrylic Câu 39: Hỗn hợp E chứa hai chất hữu X, Y mạch hở (MX70) Khối lượng muối A 4,1 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa B 8,2 gam CH3COONa; 7,2 gam C6H5COONa; 17,4 gam C6H5ONa C 8,2 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa D 4,1 gam CH3COONa; 7,2 gam C6H5COONa; 17,4 gam C6H5ONa Giải Các muối có M > 70 => X, Y CH3COOC6H5 C6H5COOCH3 CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + C6H5COONa + H2O C6H5COOCH3 + NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + C6H5COONa + H2O nA = 0,2 mol , nNaOH = 0,3 mol => nCH3COOC6H5 = 0,1mol => nC6H5COOCH3 = 0,1 Do : CH3COONa = 0,1 mol 8,2 g C6H5ONa = 0,1 mol 11,6 g C6H5COONa = 0,1 mol 14,4 g Câu 73: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 74: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hồn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a A 0,10 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Giải nC = n khí tăng = 1,8a - a = 0,8a (mol) m chất rắn giảm = mO pư = 1,28 gam → nO = 0,08 mol C + {H2O, CO2} → {H2, CO, CO2} + O dư → {H2O, CO2} Ta thấy trình: C0 → C+4 + 4e O0 + 2e → O-2 Bảo toàn e: 4nC = 2nO → 4.0,8a = 2.0,08 → a = 0,05 Câu 75: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem toàn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt chất oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gấn với giá trị sau ? A 145 B 150 C 155 D 160 Giải Chất X có 57 nguyên tử C phân tử ⇒ nX = nCO2 : 57 = 0,16 mol Khi hidro hố hồn tồn X thu Y C57H110O6 (tristearin), thuỷ phân Y thu C17H35COONa BTNT (H) : 2nH2O = 35nY = 35.3nX ⇒ nH2O = 8,4 mol ⇒ m = 151,2 (g) Câu 76: Cho phát biểu sau: (a) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D.3 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 78: E hợp chất hữu cơ, công thức phân tử C9H16O4 Thủy phân E (xúc tác axit) axit cacboxylic X ancol Y Z Biết Y Z có khả tách nước tạo anken Số cacbon Y gấp lần số cacbon Z X A axit axetic B axit malonic Giải E có độ bất bão hòa k = (9.2+2-16)/2 = => E este no chức C axit oxalic D axit acrylic Y Z tách nước tạo anken => số C tối thiểu Gọi số C Z x => số C Y 2x (x ≥ 2) => x + 2x < => x < 3, x = Vậy axit có số C - - 2.2 = (HOOC - CH2 - COOH) => X axit malonic Câu 79: Hỗn hợp E chứa hai chất hữu X, Y mạch hở (MX 7,1g khối lượng este => ancol CH 3OH nE = nCH3OH = nNaOH = x (mol) Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = mmuối + mCH3OH => 7,1 + 40x = 7,74 + 32x => x = 0,08 (mol) Bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng cháy: nO(trong E) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nH2O = 0,08.2 + 2.0,325 – 0,26 = 0,29 (mol) BTKL cho phản ứng cháy: mE + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => mN2 = 7,1 + 0,325.32 – 0,26.44 – 0,29.18 = 0,84(g) => nN2 = 0,84/28 = 0,03 (mol) => nNH2-CH2-COONa = 2nN2 = 0,06 (mol) Gọi muối cịn lại có cơng thức RCOONa => nRCOONa = 0,08 – 0,06 = 0,02 (mol) mRCOONa = 7,74 - nNH2-CH2-COONa = 1,92(g) => MRCOONa = 1,92/ 0,02 = 96 => CH3-CH2-COONa Vậy X CH3CH2-COOCH3 (0,02) Y NH2-CH2-COOCH3 (0,06) => % Y= [(0,06 89): 7,1].100% = 75,2% Câu 80: Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 71 B 52 C 68 D 77 Giải Ta có: X + 2NaOH → Muối + 2C2H5NH2 + 2H2O Y + NaOH → Muối+ C2H5NH2 + H2O Ta có nX : nY = : nC2H5NH2 = 2nX + nY = 0,17 mol Suy nX = 0,07 mol nY = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = mmuối + mC2H5NH2 + mH2O → mE = 15,09 + 0,17.45 + 0,17.18 – 0,17.40 = 19 → mE = 0,07(14n + 96) + 0,03(14m + 64) = 19 → n = 0,74−0,03m0,070,74−0,03m0,07 Vì m số C muối axit cacboxylic với C2H5NH2 nên m ≥ n số C aa với C2H5NH2 nên n ≥ Thỏa mãn với m = n = mX = 0,07(14.8 + 96) =14,56 gam → %mX = 76,63% gần với 77% ... độ Chú ý nguồn gốc đề! ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI THỬTỐT NGHIỆP NĂM HỌC 2020 -2021 TRƯỜNG THPT Mơn : HĨA HỌC – LỚP 12( BAN KHTN) Thời gian làm bài: 50 phút(không kể thời gian phát đề) MÃ ĐỀ: 345 Cho biết nguyên... loãng Nối kẽm đồng dây dẫn (có khóa X) hình bên Cho phát biểu sau: (1) Khi mở khóa X có bọt khí đồng (2) Khi mở khóa X hay đóng khóa X kẽm bị ăn mịn (3) Khi đóng khóa X có dịng electron chuyển dời... HỎI CẤP ĐỘ THEO ĐỀ MINH HOẠ CỦA BỘ TƯƠNG ỨNG VỚI CÂU 71 Câu 71:( đề minh hoạ Bộ) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (b) Cho dung dịc NH4HCO3 vào dung dịch Ba(OH)2