Hà Giang - Trung du miền núi Bắc Bộ

Hoïc sinh 2: Neâu ñaëc dieåm caáu taïo cuûa phaân töû Axetilen töø ñoù neâu phaûn öùng ñaëc tröng cuûa Axetilen, So saùnh vôùi Etilen vaø Metan ( veà tính chaát hoùa hoïc).. Hoâm nay [r]

bài 1(1 tiết): Tính chất hoá học oxit Phân loại oxit

I Mục tiêu học:

Hc xong HS cần phải nắm đợc:

 Tính chất hóa học oxit bazơ ,oxit axit Viết đợc PTPƯ minh họa  HS biết phân loại oxit dựa vào tính chất hóa học

 Rèn luyện kỹ giải tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hóa học oxit

II Chn bÞ:

 Dơng cơ: èng nghiƯm, chỉi rưa

 Hãa chÊt: CuO ,CaO ,CO2 ,P2O5 ,dd HCl , dd Ca(OH)2 , dd phenolphtalein (pp)

Bảng phụ: bớc tiến hành thí nghiệm víi oxit baz¬ & oxit axit (TN1,TN2 ,TN3)

 HS : ôn lại định nghĩa oxit, loại oxit III Hoạt động dạy học:

 ổn định tổ chức lớp

 Kiểm tra cũ : oxit ? có loại oxit ?  Đặt vấn đề ( SGK)

 Bµi míi

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hóa học oxit bazơ 1 Tác dụng với n ớc

BaO (r) + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd) NhËn xÐt :SGK

2 T¸c dơng víi axit

CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) NhËn xÐt :SGK

3.T¸c dơng víi oxÝt axÝt

BaO (r) + CO2(k)  BaCO3 (r) NhËn xÐt :SGK

HS lµm TN1:

 cho (1 ít) BaO, CuO vào ống nghiệm riêng biệt sau rót ml H2O & nhỏ giọt (pp)

 Cã nhËn xÐt g× ? Viết PTPƯ xảy

HS làm TN2:

cho (1 ít) CuO vào ống nghiệm sau rót ml HCl & lắc nhẹ  Có nhận xét ? Viết PTPƯ xảy

TB : thực nghiệm chứng minh số oxit ba zơ nh CaO , BaO , Na2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

1.T¸c dơng víi n íc

P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) NhËn xÐt :SGK

2.Tác dụng với bazơ

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O NhËn xÐt :SGK

3.T¸c dụng với oxit bazơ Nhận xét :SGK

HS làm TN3 :

 cho (1 ít) P2O5 vào ống nghiệm sau rót ml H2O & lắc nhẹ  Có nhận xét ? Viết PTPƯ xảy TB :nhiều oxit axit nh SO2 ,SO3, N2O5 tác dụng với nớc tạo thành dd axít tơng ứng

 GV lµm TN sơc khÝ CO2 vµo dd Ca(OH)2

HS nhận xét tợng viết PTPƯ

TB :SGK

Hoạt động 3: Khái quát phân loại oxit II.Phân loại oxit

1 oxit baz¬ oxit axit oxit lìng tÝnh oxit trung tÝnh

 HS đọc SGK

 Căn vào đâu để phân loại oxit ? có loại oxit ?

Hoạt động 4: Tổng kết bài

Cđng cè bµi

Dặn dò:

HS làm BT :1 ,3 (SGK)

 GV híng dÉn HS gi¶i BT (SGK)  Häc ghi nhí SGK

 BTVN:2, ,5 SGK

Bµi (1 tiÕt) lun tËp

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit I Mục tiêu:

1. Kiến thức:

– HS nắm đợc tính chất hố học oxit bazơ oxit axit, axit mối quan hệ oxit bazơ, oxit axit axit

– Dẫn đợc phản ứng hoá học minh hoạ cho hợp chất chất cụ thể (nh CaO, SO2, HCl, H2SO4 ) áp dụng làm tập 2 Kỹ năng:

Luyện tập kỹ giải dạng tập hoá học tính toán hoá học II ChuÈn bÞ:

– Chuẩn bị trớc bảng giấy : a) Sơ đồ tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit b) Sơ đồ tính chất hố học axit

– Chuẩn bị số phiếu học tập cho cá nhân nhóm HS, cần Có thể sử dụng máy chiếu tạo số slide show

máy vi tính

III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: ễn kiến thức cần nhớ 1 GV phát phiếu học tập số 1, yêu cầu HS :

Điền công thức : CaSO3; Ca(OH)2 ; H2SO3 ; H2O; SO3; CaO; vào

ô trống cho phù hỵp:

CaO SO2

+

+ +

+ +

+ +

HS viết phơng trình phản ứng minh họa

GV yêu cầu HS nhận xét, hoàn thiện theo kết bảng

CaO SO2

+

+ +

+ +

+ +

Ca(OH)2

Ca(OH)2

CaO SO2

CaSO3

H2SO3

H2O H2O

CaSO3 H2O

H2SO3

 Chó ý: GV cã thÓ thay CaO b»ng Na2O

2 GV dùng phiếu học tập số 2, yêu cầu HS:

+ +

+ +

Axit

HS viết phơng trình minh hoạ với chất cụ thể, thÝ dơ: H2SO4; CaO;

NaOH; Fe Ngoµi nên khuyến khích HS chọn chất tơng tự phï hỵp

Kết đối chiếu với bảng sau:

+ +

+ +

Fe Quú tÝm

CaO Ca(OH)2

FeSO4+H2

CaSO4+H2O CaSO4+H2O H2SO4

màu đỏ

GV híng dÉn HS th¶o ln rót kÕt ln vỊ mèi quan hệ oxit, axit, muối

Kết luận:. Oxit bazơ tan nớc tạo thành bazơ tơng ứng, tác dụng với axit oxit axit tạo thành muối

Oxit axit tan nớc tạo thành axit tơng ứng, tác dụng với bazơ oxit axit tạo thành muối

Axit làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với kim loại, bazơ oxit bazơ tạo thành muối.

Hoạt động 2: Luyện tập

GV yêu cầu HS làm tập tr 24 SGK : (GV tạo bảng để gợi ý cho HS số chất tham gia phản ứng)

C¸c oxit t¸c dơng víi níc C¸c oxit t¸c dơng víi HCl C¸c oxit t¸c dơng víi NaOH HS lÊy thÝ dơ kh¸c cho phï hợp

GV yêu cầu HS làm tập BT tr 24 SGK víi c¸c thÝ dơ kh¸c

Những oxit đợc điều chế :

3) Hớng dẫn HS giải tập BT tr 24 SGK : (GV đa câu hỏi để gợi ý cho HS cách loại bỏ tạp chất)

Trong oxit, oxit thuộc loại oxit axit ?

 Tính chất hố học đặc trng oxit axit phản ứng với chất ?  Trong tự nhiên, chất có tính bazơ dễ tạo sẵn có ? Ngồi ra, HS làm thêm tập :

4) Viết phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau :

H2SO4

ChÊt A ChÊt A

+ CuO

+ Cu

Ghi rõ điều kiện phản ứng tính lợng H2SO4 dùng cho phản ứng để

t¹o 160 gam chÊt A (không phải nớc)? 5) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

1 S + ?  SO2 H2SO4 + ?  Na2SO4 + ? + ?

2 SO2 + ?  SO3 SO2 + ?  H2SO3

3 SO2 + ?  Na2SO3 + ? H2SO3 + ?  Na2SO3 + ?

4 SO3 + ?  H2SO4 Na2SO3 + ?  ? + SO2 + ?

5 H2SO4 + ?  ? + SO2 + ?

GV yêu cầu 1-2 HS làm bảng, HS khác làm cá nhân nhận xét, hoàn thiện bảng GV thu –3 HS để đánh giá, cho điểm

Bµi (1 tiết) thực hành

Tính chất hoá học oxit axit I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

– HiĨu s©u kiÕn thøc vỊ tính chất hoá học oxit, dung dịch axit 2 Kỹ năng:

Biết cách sử dụng dụng cụ thí nghiệm, cách hòa tan chất Biết cách quan sát tợng, ghi chép rút kết luận

Rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học

II ChuÈn bÞ:

– Dụng cụ : 01 ống nghiệm, 01 cốc đựng nớc, kẹp ống nghiệm, 04 ống nhỏ giọt, 01 lọ thuỷ tinh rộng miệng có nút nhám, 01 muỗng thuỷ tinh, 01đèn cồn

 Hố chất : Canxi oxit (vơi sống), Photpho đỏ, giấy quỳ tím , nớc cất, dd BaCl2 lọ khơng nhãn (mỗi lọ đựng dd : H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 )

 HS chuẩn bị kiến thức ( biết tiến hành giải thích đợc thí nghiệm) động tác kỹ thuật để bảo đảm an toàn thành công  Chọn cục vôi sống trắng, nhẹ sản xuất ra, đợc bảo quản lọ

thuỷ tinh đậy kín Dùng lợng nhỏ canxi oxit để tránh gây nguy hiểm HS cẩn thận sử dụng v t photpho

III Tiến trình dạy học: 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:

Hoạt động 1: Ơn tập kiến thức lí thuyết

 GV: Dïng phiÕu häc tËp sè yªu cầu HS điền cụm từ sau vào ô trống cho hỵp lý:

Oxit axit, oxit bazơ, dd bazơ, dd axit, hoá màu đỏ, hoá màu xanh Canxi oxit Điphotpho pentaoxit (P2O5)

thuéc lo¹i

tan nớc tạo làm quỳ tím

(A) (B) (C)

 GV gợi ý cho HS : chọn hình (C) thêm lợng nhỏ khơng đợc cầm ống nghiệm tay (Nếu thêm lợng lớn chất lỏng phải dùng phễu)

GV hớng dẫn để HS biết đợc mục đích thí nghiệm, số lu ý làm thí nghiệm Yêu cầu thí nghiệm, quan sát, giải thích tợng viết PTHH

Hoạt động 2: Thí nghiệm : Phản ứng Canxi oxit với nớc

Hoạt động GV hoạt động HS

1 Híng dÉn häc sinh :

mục đích, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm

Cách cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm

Cách thêm từ từ lợng nhỏ H2O vào èng nghiƯm

– Quan s¸t

2 Híng dÉn HS lấy giấy quỳ tím thả cẩn thận vào dung dÞch

1 Cho mẩu nhỏ Canxi oxit (vôi sống) vào ống nghiệm đợc kẹp sẵn kẹp Dùng ống nhỏ giọt nhỏ – ml nớc lọc vào ống nghiệm

2 Quan s¸t hiƯn tỵng :

– CaO tan tạo dung dịch - Qu tớm i mu xanh

1. Giải thích rót kÕt ln : CaO tan níc t¹o dd bazơ làm xanh quỳ tím.

Hot ng 3: Thí nghiệm : Phản ứng điphotpho pentaoxit với nớc

hoạt động GV hoạt động HS

1 Hớng dẫn học sinh : mục đích, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm

– Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P đốt l ming rng

Cách thêm lợng nhỏ H2O vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ

2 Híng dÉn HS th¶ giÊy q tÝm vào dd quan sát

ht nc tạo dung dịch – Quỳ tím chuyển màu đỏ. 2. Rút kết luận :

P2O5 tan níc t¹o dd axit

làm đỏ quỳ tím. Nhận biết dung dịch:

Hoạt động 4: Ơn tập kiến thức lí thuyết có liên quan  GV: Dùng phiếu học tập số :

Cho ba dung dÞch: A : Na2SO4 , B : HCl , C: H2SO4 lo·ng

– Hãy khoanh tròn dung dịch phản ứng đợc với quỳ tím – Hãy đóng khung vng dung dịch phản ứng với dd BaCl2

Hoạt động 5: Thí nghiệm : Nhận biết dung dịch số dung dịch H2SO4 loãng, HCl , Na2SO4 đựng lọ không ghi nhãn

Hoạt động GV hoạt động HS

Híng dÉn häc sinh : Mục đich, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm :

- Xác định thuốc thử

- Hớng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để nhỏ – giọt chất lỏng lên giấy quỳ nhỏ git BaCl2 vo cht lng

khác quan s¸t

1. Xác định thuốc thử 2. Tiến hành thực nghiệm Dùng quỳ tím để nhận axit

– Dùng dd BaCl2 để phân biệt axit

víi

– Kẹp giấy quỳ tím kẹp TN Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ – giọt chất lỏng lên giấy quỳ tím – Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ –

giọt BaCl2 vào dd lại

3.Kt luận: – Dung dịch vừa làm đỏ quỳ tím, vừa tạo kết tủa H2SO4.

– Dung dịch làm đỏ quỳ tím, khơng tạo kết tủa HCl.

Dung dịch khơng làm đỏ quỳ tím, có tạo kết tủa Na2SO4.

Hoạt động 6: Dọn vệ sinh ghi tờng trình (12 phút)

TT Tên TN Cách tiến hành TN

Hin tng quan sát đợc

Gi¶i thÝch kÕt qu¶ TN

I mơc tiªu:

- HS biết tính chất bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH)2: Chúng có đầy đủ tính chất hố học dd bazơ Dẫn đợc thí nghiệm hố học chứng minh Viết đợc phơng trình phản ứng cho tính chất

- Biết ứng dụng quan trọng bazơ đời sống, sản xuất - Biết phơng pháp sản xuất NaOH điện phân dd NaCl cơng nghiệp, viết đợc phơng trình điện phân

- Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

II Chuẩn bị: dd NaOH, Ca(OH)2, HCL, H2SO4, CO2 SO2, èng nghiƯm, phƠu, giÊy läc, miÕng kÝnh, kĐp

III Tổ chức dạy học:

Giáo viên Học sinh Néi dung

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thc:

Một bazơ có tính chất hoá học gì? Viết PTHH minh hoạ?

Tổ chức tình huống:

Sau nghiên cứu tính chất hợp chất bazơ Hôm tìm hiểu tính chất sè baz¬ quan träng nh: NaOH, Ca(OH)2 VËy NaOH, Ca(OH)2 có tính chất nào? Chúng có ứng dụng gì?

- học sinh lên bảng trả lời - C¸c häc sinh kh¸c theo dâi, nhËn xÐt - GV cho ®iĨm

Hoạt động 2:

- Quan sát lọ đựng NaOH, làm thí nghiệm cho biết tính chất vật lý NaOH

- Yêu cầu HS đọc SGK phần tính chất vật lý

- NaOH thuộc loại bazơ kiềm, có tính chất hoá học chung cđa dd baz¬ Cho biÕt tÝnh chÊt dd baz¬

- Các nhómtiến hành thí nghiệm, chứng minh NaOH có tính chất hoá học dd bazơ * Các nhãm lµm thÝ nghiƯm 1,

- HS lµm thÝ nghiÖm

- Trả lời câu hỏi - HS đọc SGK

- HS lµm thÝ

A Natri Hidroxit NaOH :

I TÝnh chÊt vËt lý: SGK

II Tính chất hoá học: 1 Đổi mầu chất thị: - dd NaOH làm quỳ tím xanh

quan sát tợng nªu kÕt ln?

nghiƯm

- HS nªu nhËn xÐt

* Các nhóm làm thí nghiệm 2: Dùng lại ống nghiệm đựng dd NaOH thí nghiệm cho dd HCl vào, quan sát tợng, giải thích,viết PTHH nêu kết luận

- Cho biÕt øng dơng cđa tÝnh chÊt nµy

- GV lµm thí nghiệm 3, yêu cầu HS quan sát tợng, giải thích, viết PTHH nêu kết luận

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH ?

- HS lµm thÝ nghiƯm

- HS nêu nhận xét

- HS lên viết PTHH

- HS nªu nhËn xÐt

- HS lên viết PTHH

2 Tác dụng với axÝt: NaOH (dd) + HCl(dd)  NaOH(dd) + H2O(1) NaOH (dd) +

H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + H2O(1)

3 Tác dụng với ôxit axit:

2NaOH (dd) + CO2(k) Na2CO3 (dd) + H2O(1) NaOH (dd) + SO2(k)  Na2SO3(dd) + H2O(1) Hoạt động 3:

- Cho biết ứng dụng NaOH ? - NaOH hoá chất ln có phịng thí nghiệm NaOH đợc sản xuất nào?

* GV yêu câu HS đọc thông tin SGK/27 phần IV - HS quan sát bình điện phân dd NaCl bão hồ

* Gọi HS lên viết PTHH

- HS nhóm thảo luận trả lời - HS đọc lại SGK phần ứng dụng

- HS đọc SGK - HS lên viết PTHH

III øng dơng: SGK

IV: S¶n xt Natri Hidroxit:

Phơng trình điện phân dd NaCl:

2 NaCl(dd) +2H2O(1)  NaOH(dd) + H2(k)+ Cl2(k)

Hoạt động 4:

- Vận dụng: yêu cầu HS đọc lại phần ghi nhớ

- Lµm bµi tËp 1,3/27 SGK - H ớng dẫn nhà : Cách học

- Làm tập vào (GV gợi ý để HS làm đợc tập 2/27 SGK)

- Đọc trớc phần B/28 SGK

- HS đọc SGK

- HS đọc đề tập 2/27 SGK

- Biết đợc mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với viết đợc PTHH biểu diễn cho biến đổi hoá học

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích t-ợng tự nhiên, áp dụng đời sống sản xuất

Vận dụng mối quan hệ loại HCVC để làm tập hố học, thực thí nghiệmhố học biến đổi hợp chất

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

- Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô (sơ đồ câm) (Hợp chất đợc viết khung nhng không viết sẵn mũi tên)

- §Ìn chiÕu, mét sè phim có ghi câu hỏi, tập 2, tập trang 41/SGK

- Mét sè phiÕu häc tËp cho nhóm

c Tổ chức dạy học:

Giáo viªn Häc sinh Néi dung

Hoạt động 1:

Kiểm tra kiến thức cũ: Hãy viết PTHH thực biến đổi hoá học sau vào tập: (gọi HS lên viết) Na2O  NaOH 

Na2CO3  Na2SO4 Tỉ chøc t×nh hng:

Qua biến đổi vừa thực hiện, ta nhận thấy loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá học qua lại với nào? điều kiện cho chuyển hố gì?

Nội dung học hôm giúp hƯ thèng ho¸ c¸c mèi quan hƯ

- học sinh lên bảng viết

- Các học sinh khác nhận xét

- GV cho điểm

Hoạt động 2:

* GV treo sơ đồ câm, phát phiếu học tập cho nhóm Đặt câu hỏi

- HÃy kể tên loại hợp

- HS nhËn phiÕu häc tËp - Tr¶ lêi : oxit axit, oxit bazơ, bazơ, axit muối

(1)

chất vô sơ đồ? * GV giao nhiệm vụ cho nhóm HS

- Dùa vào tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ, hÃy thảo luận câu hỏi bảng

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

Baz¬ Axit (1) (2)

(3) (4) (5)

(6)

(7) (8) (9)

Câu 1: Các cặp chất sơ đồ có biến đổi hố học với nhau?

Dùng mũi tên thể chiều biến đổi cặp chất đó?

- HS đọc to câu hỏi bảng

- Th¶o luËn nhãm trả lời câu hỏi vào phiếu học tập nhãm

Câu 2: Cặp chất có sự biến đổi hoá học ngợc lại? Điều kiện thực biến đổi ngợc lại cặp chất gì?

* Sau HS thảo luận xong, GV gọi nhóm lên bảng gắn mũi tên vào sơ đồ câm, thu sơ đồ phiếu nhóm

* GV chiếu phim nhóm HS

* Đặt c©u hái

- Giữa hợp chất vơ bảng, có mối quan hệ nào? Hoạt động 3:

Nh quan hệ hợp chất vô đa dạng phức tạp, để khắc ghi mối quan hệ đó, cụ thể hố PTHH

* GV yªu cầu nhóm

- HS lờn bng gn cỏc mũi tên vào sơ đồ câm - Các nhóm khác góp ý

- C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt

- HS nhìn sơ đồ trả lời

- Cả lớp ghi vào học sơ đồ bảng

Các nhóm thảo luận, viết

thảo luận viết PTHH minh hoạ biến đổi theo thứ tự mũi tên sơ đồ * Gọi HSlên bảng viết PTHH

- Chú ý: Điều kiện để phản ứng 3,4,7,9 xảy là gì?

2 HS hai nhóm khác lên viết PTHH - Các nhãm kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 4:

* GVsử dụng đèn chiếu: Nội dung tập trang 41/GSK

Phát đề cho nhóm HS Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập

* Gọi HS lên bảng làm tập

* ChiÕu phim cđa nhãm HS kh¸c

* yêu cầu HS nhận xét đánh giá

* GV sử dụng đèn chiếu Nội dung tập 3b * Yêu cầu HS thảo luận nhómbài tập

* Gọi HS lên bảng giải tập

* GV chiÕu phim cđa nhãm kh¸c

* u cầu HS nhận xét * GV sử dụng đèn chiếu Nội dung bi 3a

* Yêu cầu HS làm bµi vµo vë bµi tËp nµy

- Chỉ định HS lên bảng - Sau HS lên bảng làm xong, yêu cầu HS nhận xét

Hoạt động 5: H

íng dÉn vỊ nhµ:

HS thảo luận nhóm làm tập vào phiếu học tập nhóm

- HS điền vào phim máy chiếu

- 1HS khác lên ghi PTHH xảy

- Các nhóm khác nhận xét

- Bài tập (3b nh trên)

- Bài tập 3a HS làmvào nh GV yêu cầu

III Bµi tËp vËn dơng Trang 41 SGK

- Làm tập vào tập

- GV gợi ý HS giải tập trang 41

Bµi 14 (1 tiÕt) Thùc hµnh:

tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ muối. I Mục tiêu.

1 Kiến thức:

Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối Kỹ

- Rèn luyện số thao tác thí nghiệm thói quen quan sát, nhận xét, tính cách giải thích tợng làm thí nghiệm

II Trọng tâm.

Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối III Một sè lu ý.

- Trớc làm thí nghiệm dùng tập câu hỏi để hớng dẫn lý thuyết cho học sinh

- Để học sinh nhận số thí nghiệm xảy nên làm song song thí nghiệm đối chứng: có phản ứng khơng có phản ứng

- NaOH, H2SO4 hợp chất dễ ăn mòn da, giấy, vải làm thí nghiệm phải làm cần thận, khơng để hóa chất dây vào ngời, bàn, quần áo

IV Chn bÞ.

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, giÊy r¸p, èng nhá giät

- Hóa chất: đợc FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4 loãng, đinh sắt nhỏ

V Tiến trình dạy học. 1 Họat động 1: Thực hành.

a Mục tiêu: Giúp học sinh khắc sâu đợc tính chất hóa học bazơ muối

b Các bớc tiến hành

* Thí nghiệm 1: Natrihiđroxit tác dụng với muối (7 phút).

Hot động thầy Hoạt động trị

1 Híng dẫn học sinh chuẩn bị dụng cụ hóa chất thÝ nghiƯm

- Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo động tác đợc giáo viên viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

1 LÊy kho¶ng - ml dd FeCl3 cho vµo èng nghiƯm (1) dïng èng nhá giät nhá - giät dd NaOH vµo èng nghiƯm (1)

2 Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đối chứng (cũng đợc ghi giấy croki) - Hớng dẫn HS quan sát ống nghiệm

(1) vµ (2)

? Vì ống nghiệm (1) có kết tủa màu nâu đỏ

? V× èng nghiệm (2) tợng

nghiệm (2)

 ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu nâu đỏ

 èng nghiƯm (2) kh«ng cã hiƯn tợng

Kt lun: dd NaOH phn ng với dd FeCl3 tạo kết tủa màu nâu đỏ dd NaOH không phản ứng với dd BaCl2

* Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit (6 phót)

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- Híng dÉn HS chn bÞ dơng vµ hãa chÊt thùc hiƯn thÝ nghiƯm

- Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo tác thác tác đợc giáo viên viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

- Híng dÉn HS quan sát tợng ? Tại xuất kết tủa? Tại nhỏ dd HCl vào kết tủa bÞ tan

- Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 vào ống nghiệm cho từ từ dd NaOH vào lắc nhẹ  kết tủa xanh lắng xuống đáy ống nghiệm

- Gạn phần dd giữ lại phần kết tủa dùng ống nhỏ giọt vào dd HCl vào lắc nhẹ kềt tủa xanh tan tạo thành dung dịch suốt màu xanh

Kết luận: Cu(OH)2 tác dơng víi dd axit HCl t¹o dd st màu xanh.

* Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (6 phút)

Hot ng thầy Hoạt động trị

1 Híng dÉn HS chuẩn bị dụng cụ và hoá chất thực thÝ nghiƯm

2 Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo thao tác đợc GV viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

3 Hớng dẫn HS đặt ống nghiệm vừa làm TN vào giá ống nghiệm, để  phút sau mi quan sỏt

Dùng giấy ráp làm đinh sắt (hoặc dây sắt nhỏ), buộc sợi dây vào mũ đinh sắt thả từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa - ml dd CuSO4 (trong tay giữ dây buộc)

(trong lúc chờ đợi chuẩn bị TN4)  Phần đinh sắt ngập dd bắt đầu xuất màu đỏ

Kết luận: dd CuSO4 tác dụng với Fe  giải phóng kim loại Cu màu đỏ bám vào đầu đinh sắt

* ThÝ nghiƯm 4: Bari clorua t¸c dơng víi mi kh¸c (6 phót)

Hoạt động thầy Hoạt động trò

1 Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo thao tác đợc GV viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm (1) có đựng -2 ml dd Na-2SO4  xuất kết tủa trắng

chứng (cũng đợc ghi giấy croki) - Hớng dẫn HS quan sát giải thích tợng

? V× èng nghiƯm (1) cã kÕt tđa trắng

? Vì ống nghiệm (2) tợng

BaCl2 vo ng nghim (2) cú đựng -2ml dd NaNO3  khơng thấy có tợng

KÕt ln: dd BaCl2 ph¶n øng víi dd Na2SO4 tạo kết tủa trắng dd BaCl2 không phản øng víi dd NaNO3

* ThÝ nghiƯm 5: Bariclorua t¸c dơng víi axit (5 phót)

Hoạt động thầy Hoạt động trò

- Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo tác thao tác đợc GV viết to giấy croki

- Híng dÉn HS quan sát tợng, giải thích

- Lấy - ml dd H2SO4 lo·ng vµo èng nghiƯm, dïng èng nhá giät nhá - giät BaCl2 vµo  xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

Kết luận: dd BaCl2 tác dụng dd axit H2SO4  tạo kết tủa trắng. 2 Họat động 2: Viết phơng trình phản ứng (5 phút).

TN1: FeCl3 + NaOH (dd)  Fe(OH)3(r) + 3NaCl (dd) TN2: Cu(OH)2 (r) + HCl (dd)  CuCl2 (dd) + 2H2O (l) TN3: CuSO4 (dd) + Fe (r)  Cu(r) + FeSO4 (dd) TN4: BaCl2 (dd) + Na2SO4(dd)  BaSO4 (r) + NaCl (dd) TN5: BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4 (r) + 2HCl (dd) 3 Họat động 3: Dọn vệ sinh ghi tờng trình (10 phút).

STT Tªn TNTH Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích

Bµi 15 (1 tiÕt): TÝnh chÊt vËt lý kim loại I Mục tiêu.

1 Kiến thức. Häc sinh biÕt:

- Mét sè tÝnh chÊt vËt lý kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý nh chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng v.v

2 Kỹ năng:

- Bit thc hin thớ nghiệm đơn giản, quan sát mô tả tợng, nhận xét rút kết luận tứng tình chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc víi mét sè øng dơng kim loại

II Trọng tâm.

- Nm đợc tính chất vật lý kim loại số ứng dụng có liên quan đến tính

III ChuÈn bÞ.

- Đoạn dây thép dây đồng, nhôm dài 20cm Một sợi dây buộc - Một đoạn dây đồng nhỏ, mẩu than gô

- Đèn cồn, diêm (hoặc bật lửa) - Một số phiếu häc tËp

IV Tiến trình dạy học. 1 Hoạt động 1: Tính dẻo.

a Mục tiêu: Giúp học sinh nắm đợc kim loại có tính dẻo ứng dụng vào đời sống sản xuất

b Các bớc tiến hành (9 phút)

Hot ng thầy Hoạt động trị

- Híng dÉn HS c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm nh SGK

Tại dây đồng bị dát mỏng mẩu than bị vỡ

- Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

TN1: dùng búa đinh đập đoạn dây đồng nhỏ, dây đồng bị dát mỏng TN2: Dùng búa đập mẩu thân  mẩu than bị vỡ

- Yêu cầu HS quan sát so sánh kích thớc độ dày mỏng của:

- GiÊy gãi kĐo b»ng nh«m - Ca nhôm

- Dây nhôm

? Tại ngêi ta cã thĨ d¸t máng kÐo

sợi sản xuất đồ dùng với kích thớc khác

c NhËn xÐt: Kim loại có tính dẻo.

d Kt lun: Kim loi khác có tính dẻo khác Do có tính dẻo nên kim loại đợc rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

2 Họat động 2: Tính dẫn điện.

a Mơc tiªu: gióp học sinh hiểu kim loại có tính dẫn điện ứng dụng vào sống sản xuất

b Các bớc tiến hành (9 phút)

Hot động thầy Hoạt động trị

- Híng dẫn HS tiến hành thao tác thí nghiệm nh SGK

- Yêu cầu HS nhận xét giải thích tợng

- Làm thí nghiệm theo nhóm

+ Cắm phích điện nối bóng đèn vào nguồn điện

+ Hiện tợng: đèn sáng

+ Giải thích: dây kim loại dẫn điện từ nguồn điện đến búng ốn

? Trong thực tế dây dẫn điện thờng đ-ợc làm kim loại

? Khả dẫn điện kim loại nh

+ Khi dùng đồ điện cần ý đến để tránh điện giật

- Kim loại thờng dùng làm dây dẫn điện, đồng, nhơm

- Kh¶ dẫn điện kim loại khác

c Nhận xét: Kim loại có tính dẫn điện

d Kết luận: Kim loại khác có khả dẫn điện khác do có khả dẫn điện số kim loại đợc sử dụng làm dây dẫn điện

3 Họat động 3: Tính dẫn nhiệt.

a Mục tiêu: Giúp HS hiểu kim loại có tÝnh dÉn nhiƯt vµ øng dơng cđa nã vµo cc sống sản xuất

b Các bớc tiến hành (9 phót)

Hoạt động thầy Hoạt động trũ

- Hớng dẫn HS tiến hành làm thao tác thí nghiệm nh SGK

- Yêu cầu HS trả lời câu hỏi ? Khả dẫn nhiệt kim loại nh

? Tính dẫn điện kim loại đợc ứng dụng sống

- Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

+ Đốt nóng đoạn dây théo (oặc nhom, đồng ) lửa đèn cồn + Hiện tợng: phần khơng tiếp xúc với lửa nóng lên

+ Giải thích: dây thép truyền nhiệt

d Kết luận: kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Do có tính dẫn nhiệt số tính chất khác, số kim loại đợc sử dụng làm dụng cụ nấu ăn

4 Hoạt động 4: tính ánh kim.

a Mục tiêu: Giúp HS hiểu kim loại có ánh kim riêng Có thể phân biệt đợc kim loại với kim loại khác nhờ vào ánh kim ca chỳng

b Các bớc tiến hành (7 phót)

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- GV yêu cầu: mắt thờng phân biệt nhẫn làm kim loại: vàng, bạc, đồng

? Tại em phân biệt đợc

? Nhờ có ánh kim, kim loại đợc sử dụng lm gỡ

Kim loại có ánh kim, kim loại có màu ánh kim riêng

c s dng làm đồ trang sức, đồ trang trí

c Nhận xét: kim loại có ánh kim.

d Kt luận: kim loại có ánh kim riêng, nhờ tính chất kim liạu đợc sử dụng làm đồ trang sức, đồ trang trí

5 Hoạt động 5: Củng cố (10 phút).

PhiÕu häc tËp sè

Dùng từ, cụm từ khung điền vào chỗ trống cho đợc kết luận

1 Kim lo¹i

cã , , , Ngoài kim loại có tính chất vật lý khác

2 Căn vào tính chất số tính chất khác ngời ta sử dụng kim loại

Tớnh do, dn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim, vật lý, đời sống, sản xuất

PhiÕu häc tËp sè (phÇn trả lời)

1 Kim loại có tính dẻo, dẫn diện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim Ngoài ra, kim loại có tính chất vật lý khác

2 Căn vào tính chất vật lý số tính chất khác, ngời ta sử dụng kim loại đời sống sản xuất

Phiếu học tập số Hãy kể tên kim loại đợc sử dụng để:

6 Họat động 6: Hớng dẫn HS nhà (1 phút)

Lµm bµi tËp 2, 3, trang 48 (SGK)

Bài 16 (1 tiết): tính chất hoá học kim lo¹i

I MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hóa học chung viết PTHH kim loại - Nhớ lại kiến thức biết khái qt hóa để rút tính chất hóa học chung

- Hình thành thái độ giữ gìn vật dụng kim loại gia đình, cẩn thận làm thí nghiệm

II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Bình đựng khí Clo, muỗng sắt đựng Na, ống nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2. Hóa chất: Dd CuSO4, ddHCl đ, MnO2 rắn, Na, Zn

III PHƯƠNG PHÁP:

Trực quan, vấn đáp, thảo luận, diễn giải

IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

n định lớp:(1phút).

2 Kiểm tra cũ:(5 phút).

- Hãy nêu tính chất vật lí ứng dụng tương ứng kim loại?

- Có kim loại sau: Cu, Zn, Mg, Na, Ag kim loại dẫn điện tốt nhất?

3 Bài mới:(1 phút). Gọi HS kể tên vài kim loại học: Fe, Ag, Na, Mg, Zn

Phiếu học tập số (phần trả lời)

Tên kim loại đợc sử dụng để:

- Thực tế có 80 kim loại, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu phải hiểu tính chất hóa học Vậy kim loại có tính chất hóa học nào? Tiết hơm nghiên cứu vấn đề

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim.

a.Mục tiêu: Hiểu biết tính chất hóa học kim loại, viết phương trình hóa học để minh họa

b Các bước tiến hành(10 phút):

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

I Phản ứng kim loại với phi kim:

1.Tác dụng với oxi:

GV: Em cho biết kim loại phản ứng với oxi? Nêu tượng? Viết PTPƯ?

- Tổ chức cho HS quan sát tthí nghiệm em tự làm, quan sát tượng, nhận xét, viết phương trình hóa học

2 Tác dụng với phi kim khác:

- Kim loại phản ứng với phi kim khác nào?

- Làm thí nghiệm phản ứng natri clo hướng dẫn học sinh quan sát, cho nhận xét trạng thái màu sắc, lửa, sản phẩm tạo thành

I Phản ứng kim loại với phi kim:

1 Tác dụng với oxi:

Fe(r) + O2 (k)

t

  Fe3O4(r)

2 Tác dụng với phi kim khác:

2Na (r) + Cl2 (k)   2NaCl (r)

- Hướng dẫn HS rút kết luận:

- Chuyển tiếp: Kim loại tác dụng với axit:

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dịch axit.

a Mục tiêu: Biết số kim loại tác dụng với axit tạo muối giải phóng hiđro

b Các bước tiến hành (10 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

-Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế hiđro cách nào? Nêu tượng viết phương trình phản ứng

GV chốt lại vấn đề: Chỉ có số kim loại tác dụng với dd H2SO4 l, HCl tạo

ra muoái giải phóng khí H2 Còn một

số kim loại (Hg, Cu, Ag…) không phản ứng với axit t/c nghiên cứu bài sau.

- Với axit H2SO4 đặc nóng khơng

giải phóng hiđro

Chuyển: Ngồi dd axit, kim loại cịn pứ với dung dịch nào, có điều kiện gì?

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

Zn (r) + H2SO4 (l)   ZnSO4 (dd) + H2 (k)

(lam nhaït) (không màu) (không màu)

- Một số kim loại phản ứng với dd axit (H2SO4l, HCl) tạo thành muối

giải phóng H2

- Với H2SO4 đặc nóng khơng giải

phóng hiđro

- Cịn số kim loại (Hg, Cu, Ag, ) khơng phản ứng với axit

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dìch muối.

b Các bước tiến hành (10 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối.

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat.

- Phát phiếu học tập tổ chức cho HS làm thí nghiệm nghiên cứu phản ứng Cu + AgNO3

- Đồng hoạt động mạnh bạc đẩy bạc ra khỏi muối bạc 2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sun fat.

- Tổ chức nhóm HS làm thí nghiệm phản ứng Zn + CuSO4, quan sát tượng nhận

xeùt rút kết luận

- Các kim loại Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối.

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat.

Cu(r)+2AgNO3(dd)Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sun fat.

Zn (r)+ CuSO4(dd)  ZnSO4 (dd)+ Cu (r) (xám nhạt)(xanh lam) (không màu) (đỏ)

Ghi nhớ: - Tác dụng với oxi nhiều phi kim tạo oxit muối. - Tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4, loãng ), tạo muối giải

phóng hiđro.

- Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ K, Ba, Ca, Na, ) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo kim loại muối mới.

4 Luyện tập (6 phút):

a) …….+… HCl  MgCl2 + H2 b) …….+… AgNO3  Cu(NO3)2 +… Ag

c)…… + ……  ZnO d)…… + Cl2  CuCl2

e)…… + S  K2S e) + H2SO4 (l)  FeSO4 +

5 Dặn dò (2 phút): Làm tập 3, 4, ,6, 7,/SGK/51 Hướng dẫn làm 6,7.

Boå sung PHIẾU HỌC TẬP

Phiếu học tập số 1:

Na Cl2 Sản phẩm

Màu sắc Trạng thái Hiệän tượng Nhận xét PTHH

Phiếu học tập số 2: Chaát tham

gia

Màu sắc Hiện tượng pứ

PTPƯ Kết luận

Cu AgNO3

Phiếu học tập số 3: Chất tham

gia

Màu sắc Hiện tượng pứ

PTPƯ Kết luận

CuSO4

Ag

- HS biết dãy hoạt động kim loại, biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học biết vận dụng để xét phản ứng kim loại với dd axit, dd muối có xảy khơng?

- Biết cách tiến hành nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu, từ biết cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Biết đợc phơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Bớc đầu sử dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xem phản ứng có xảy hay khơng?

B ChuÈn bÞ:

- Tranh vÏ: thÝ nghiƯm 1,2,3,4/52.53 SGK - HƯ thèng c©u hái (ý nghÜa II)

- Hố chất: Nớc, dd phenolphtalein khơng màu, natri, đinh sắt, dd CuSO4 dây đồng, dd AgNO3., dây bạc, dd HCl

- Dơng cơ: Ly thủ tinh, èng nghiƯm, èng hót, kĐp

c Tỉ chøc dạy học:

Giáo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra:

1/ ViÕt c¸c PTHH xảy cặp chất sau:

a) Kẽm + dd Axit clohidric b) Nh«m + KhÝ «xi

c) Sắt + Lu huỳnh d) Sắt + dd Bạc nitrat 2/ Nêu kết luận tính chất hoá học kimloạivới dd muối

- Tổ chức tình huống:

Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại đợc thể nh nào? Có thể dự đốn đợc phản ứng kim loại với chất khác hay khơng? Dãy hoạt động hố học kim loại giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động 2:

- Hai HS lªn bảng - Các HS khác ý theo dõi, bổ sung - GV sửa chữa, cho điểm

I/ Dóy hoạt động hoá học của kim loại đợc xây dựng nh nào? TN1:

Fe+ CuSO4 FeSO4+ Cu

- Theo tranh thÝ nghiÖm - Đặt câu hỏi: Nêu tợng? Giải thích? Viết PTHH

- Nhận xét hoạt động hoá học kim loại

- Treo tranh thÝ nghiÖm - Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm

- Nêu vấn đề tơng tự nh thí nghiệm để HS trả lời

- Treo tranh thí nghiệm - Yêu cầu HS đọc nội dung thớ nghim

- Các nhóm HS làm thí

nghiệm, trả lời vấn đề GV nêu (nh thí nghiệm trên)

- Treo tranh thÝ nghiƯm

- Làm thí nghiệm - Trả lời câu hỏi: Hiện tợng ống đinh sắt bị bám lớp màu đỏ, ống khơng có tợng

- Giải thích: sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4, lớp màu đỏ đồng

- HS lªn bảng viết PTHH

- Đọc thí nghiệm - nhóm xung phong làm thí nghiệm, trả lời

- Các nhóm lại ý bổ sung cần

- Trả lời ống dây Cu bị bám lớp trắng bạc, ống tỵng

- Giải thích: Cu đẩy đợc Ag khỏi dd AgNO3, Ag không đẩy đợc Cu khỏi dd CuSO4

- HS viết PTHH - HS c thớ nghim

- Các nhóm làm thí nghiệm

- HS trả lời: ống tợng, ống bề măt đinh sắt có bät khÝ tho¸t

Trắng xám lục nhạt

Cu + FeSO4; Không phản ứng

Ta xÕp: Fe, Cu

TN2:

Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

§á không mầu xanh lam trắng

Ag + CuSO4; Không ph¶n øng

Ta xÕp: Cu, Ag

TN3:

Cu + HCl: khong ph¶n øng

Fe + HCl  FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Ta xÕp: Fe, H, Cu

TN4:

2Na+2H2O 2NaOH+ H2

- Yêu cầu HS đọc nọi dung thí nghiệm

- Lu ý HS lµm thÝ nghiƯm NaOH + H2O

- Lu ý HS Fe + H2O không phản ứng nhiệt độ thờng - nêu vấn đề tơng tự nh thí nghiệm để Hs trả lời

- Giải thích: Cu khơng đẩy đợc H khỏi dd axit, Fe đẩy đợc H khỏi Axit, bọt khí H2

- HS viết PTHH - HS đọc thí nghiệm - nhóm HS làm thí nghiệm

- HS nhóm trả lời; Ly mẫu NaOH chuyển động nhanh mặt nớc, có khí ra, dd khơng màuchuyển sang màu hồng; ly khơng có tợng

Fe + H2O: không phản ứng Ta xếp: Na, H, Fe

- Với kết cửa thí nghiƯm tõ – 4, ta cã thĨ xÕp kim loại theo thứ tự nh nào?

- Thơng báo dãy hoạt động hố học số kim loại

- Giải thích: Lý có dd kiềm nên làm đổi màu thuốc thử

- HS lên bảng viết PTHH

- HS trả lời câu hỏi GV nêu

* Dóy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 3:

- Treo b¶ng viÕt näi dung câu hỏi nh sách GV

- Yờu cầu HS đọc nội dung

- Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời

- HS nhóm thảo luận nội dung câu hỏi tr¶ lêi

II ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

SGK/54

Hoạt động 4: Vận dụng:

- Yêu cầu Hs đọc đề tập 1/54 SGK

- Gäi HS tr¶ lêi

- HS đọc đề tập 4/54 SGk - yêu cầu HS nhóm khác trả lời viết PTHH - H ớng dẫn nhà: Cách học

bài, làm tập vào vở:Gợi ý để HS biết cách làm tập 2,5/54

Bài 18 (1tiết): NHÔM I MỤC TIÊU:

1 Kiến thứùc:

- HS nắm tính chất vật lý nhơm - HS nắm tính chất hố học nhơm - Cách sản xuất nhơm

2 Kó năng:

- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất hố học kim loại

- Dự đốn nhơm pứ với dung dịch kiềm khơng làm thí nghiệäm

II CÔNG TÁC CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ làm thí nghiệm: bột nhơm, đèn cồn, diêm, dung dịch đồng clorua, dung dịch NaOH

- Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh:

- Xem trước

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DAÏY:

- Sử dụng kết hợp PP: Vấn đáp, trực quan làm thí nghiệm, nêu đặc vấn đề PP thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

2 Kiểm tra cũ (5 phuùt):

- Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại làm tập 1/54 SGK

- Baøi 4/54 SGK

3 Giới thiệäu (30 giây):

- Nhôm nguyên tố phổ biến thứ ba vỏ trái đất, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Vậy nhơm có tính chất vật lí, hóa học có ứng dụng quan trọng học hơm ta tìm hiểu vấn đề

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nhơm:

a Mục tiêu: Hiểu nắm tính chất vật lí nhơm

b Các bược tiến hành (8 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Cho biết kí hiệu hóa học, ngun tử khối nhơm

I Tính chất vật lý - GV cho HS quan sát mẩu nhôm, hướng dẫn HS nhân xét trạng hái, màu sắc?

- Cho biết tính chất vật lý nhôm? - GV thông báo: Al kim loại nhẹ có khối lượng riêng 2,7 g/cm3, dẻo dẫn

điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 6600C.

- GV nêu câu hỏi để HS nhắc lại tính chất vật lí nhơm

NHOÂM

- KHHH: Al - NTK: 27

I Tính chất vật lý

- Là kim loại thể rắn, màu trắng bạc, có ánh kim

- Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt D = 2,7g/cm3, t0

nc

- Chuyển tiếp: Tính chất hóa học nhôm

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của.

a Mục tiêu: Hiểu biết tính chất hóa học nhơm. b Các bước tiến hành (18 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

II Tính chất hố học.

1 Nhơm có tính chất hóa học kim loại không?

a Phản ứng nhơm với oxi.

- GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột Al lữa đèn cồn, hướng dẫn HS quan sát, nhận xét tượng kết tạo thành, viết phương trình phản ứng hóa học xảy - GV thông báo: Điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi khơng khí tạo Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ Al

không cho nhôm tác dụng với oxi khơng khí nước

Phản ứng nhôm với phi kim khác. Al phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối

Al2S3, AlCl3

Kết luậän: Nhôm phản ứng với oxi tạo oxit, với phi kim tạo thành muối - GV cho HS làm thí nghiệm Al tác

II Tính chất hố học.

1 Nhơm có tính chất hóa học của kim loại.

a Phản ứng nhơm với oxi.

- Nhôm cháy sáng tỏa nhiệt mạnh tạo thành oxit nhôm

4Al (r) + 3O2 (k)

t

  2Al2O3 (r) + Q (trắng) (không màu) (trắng) - Al2O3 bền vững bảo vệ nhôm

Phản ứng nhôm với phi kim khác.

2Al (r) + 3Cl2   2AlCl3

Al kim loại hoạt động hóa học mạnh nhiệt độ cao nhiệt độ thường

dụng với dd HCl, hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, rút kết luận viết phương trình hốù học - GV: Al khơng tác dụng với H2SO4

đặc nguội HNO3 đặc nguội

- Tổ chức cho nhóm HS làm thí nghiệm Al với dung dịch CuCl2,

quan sát tượng, thay đổi màu sắc dung dịch, sợi dây nhôm viết phương trình phản ứng

- Phản ứng Al với dung dịch AgNO3 có xảy khơng?

- Al tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu

- Hướng dẫn HS rút kết luận: GV: Tổ chức nhóm HS nghiên cứu phản ứng Al với dung dịch NaOH, hướng dẫn quan sát, nhận xét kết luận

axit.

2Al (r) + 6HCl (dd)  2AlCl3 (dd) + H2 (k)

Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc

nguội HNO3 đặc nguội

c Phản ứng nhơm với dung dịch muối.

2Al (r) + 3CuCl2 (dd)  2AlCl3(dd) +3Cu (r) (trắng) (xanh lam) (không màu) (đỏ)

- Nhôm đẩy đồng khỏi dung dịch CuCl2

- Phản ứng Al + AgNO3 xảy

tượng tự dung dich CuCl2

- Al + dung dịch muối kim loại yếu hơn muối nhơm kim loại - Al có tính chất hóa học kim loại 2 Nhơm có tính chất hóa học khác: - Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng nhôm.

a Mục tiêu: Hiểu ứng dụng nhôm

b Các bước tiến hành (3 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

III Ứng dụng:

- Cho biết ứng dụng nhôm đời sống

III Ứng dụng:- Dây dẫn diện, vật liệu xây dựng, điều chế hợp kim Đuyra

a Mục tiêu: Hiểu biết nguyên tắc sản xuất nhôm

b Các bước tiến hành (3 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

IV Sản xuất Nhôm.

- Trong tự nhiên nhơm tồn dạng oxit muối, để có nhơm ngun chất hợp kim nhôm ta phải sản xuất nhôm

- Vậy nhôm sản xuất nào? - Ngun liệu để sản xuất nhơm gì? - Giới thiệu bể điện phân nhôm tranh vẽ HS quan sát GV hương dẫn

IV Sản xuất Nhôm.

- Quăng bôxit thành phần chủ yếu Al2O3

- Làm tạp chất, điện phân nóng chaûy Al2O3 cryolit

2Al2O3

dpnc cryolit

   4Al + 3O

2

Ghi nhớ: - Al kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Có tính chất hóa học kim loại: Tác dụng với oxi phi kim tạo ra oxit muối, với dung dịch HCl, H2SO4 (trừ HNO3 đặc nguội

H2SO4 đặc nguội), với dung dịch muối kim loại yếu với dung

dịch kiềm.

- Có nhiều ứng dụng đời sống thực tế.

- Điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. 4 Luyên tập (5 phút):

- Bài tập SGK Tính MAl2O3 2SiO2.2H2O = 102 +120 + 36 = 258

%Al = 54

100%

258 = 20,93%

5 Hướng dẫn nhaø(2 phút): - BTVN: Bài - GV hướng dẫn 4/ 76 (cho HS đọc đề tóm tắt)

Bµi 25 (1 tiÕt) tÝnh chÊt cđa phi kim I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Biết đợc số tính chất vật lí phi kim

Phi kim tån trạng thái rắn, lỏng khí

Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, khơng dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết đợc tính chất hóa học phi kim Tỏc dng vi oxi

Tác dụng với kim loại Tác dụng với Hiđro

- Bit c mc hoạt động phi kim khác 2 Kĩ

- Biết sử dụng kiến thức học nh quan sát mẫu vật thực tế, phản ứng oxi với hiđro tính chất vật lí phi kim

- Biết nghiên cứu thí nghiệm clo tác dụng với hiđro để rút tính chất hóa học phi kim

- Viết đợc phơng trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học phi kim tác dụng với kim loại, với hiđro

- BiÕt kh¸i qu¸t tõ hãa từ phản ứng cụ thể thành tính chất hóa học cđa phi kim nãi chung víi oxi

II Träng tâm

Tính chất vật lí tính chất hãa häc cđa phi kim III Chn bÞ

- Hóa chất: Kẽm, dung dịch axit clohiđric, khí Cl2 thu sẵn, giấy quỳ

tím, nớc cất, lọ P, S, Br2, b¶ng phơ ghi mét sè PTHH

- Dơng cơ: Dơng ®iỊu chÕ khÝ H2, cã èng dÉn qt, dơng thư

tÝnh dÉn ®iƯn

IV Tiến trình dạy học:

1 Hot động 1: Vào (2 phút)

GV: chơng trình hóa học 8, khẳng định chất có tính chát định, l nhng tớnh cht no?

HS: Đó tính chất vật lý tính chất hoá học

GV: Vậy phi kim có tính chất hoá học tính chất vật lý nh nào? Hôm chung ta nghiên cứu qua học: Tính chất phi kim

2 Hoạt động 2: Phi kim có tính chất vật lý nào?

a Mục tiêu: Cho HS nắm đợc tính chất vật lý phi kim

Hoạt động thầy Hoạt động trò

- GV: Em kể số đơn chất phi kim mà em biết?

- GV cho HS quan sát số mẫu đơn chất phi kim gồm lọ khí Cl2, lọ P, S, Br2

- Em cho biết trạng thái đơn chất phi kim trên?

- Vậy ta kết luận trạng thái đơn chất phi kim điều kiện thờng?

- Dùng dụng cụ thử điện, hÃy lần lợt thử tính dẫn điện phi kim rút nhận xét?

- Tham khảo SGK em bỉ sung thªm tÝnh chÊt vËt lý cđa phi kim?

1 Hidro, Oxi, lu huúnh, photpho, cacbon

+ H2, Cl2 trạng thái khí + P, S trạng thái rắn + Br2 trạng thái lỏng

- Đơn chất phi kim tồn cả3 trạng thái rắn, lỏng khí

- Phần lớn phi kim không dẫn điện

- Khụng dn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2, I2 c Kết luận

Phi kim tån t¹i ë tr¹ng thái : Rắn, lỏng, khí Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt

3 Hot ng 3: Phi kim có tính chất hố học nào?

Ngồi tính chất vật lý nêu trên, phi kim cịn có tính chất hố học mức độ hoạt động phi kim sao, để tìm hiểu ta lần lợt vào hoạt động cụ thể sau:

4 Hoạt động 4: Tác dụng với kim loại

a Mục tiêu: HS biết đợc tính chất phi kim tác dụng với kim loại

b Các bớc tiến hành

Hot ng ca thy Hoạt động trò

- Em h·y viÕt PTHH xảy cặp chất sau:

a) S(r) + Fe(r) ? b) Cl2(k) + Na(r) ? c) O2(k) + Cu(r) ?

- Sản phẩm tạo thành thuộc loại chất gì? - Tính chất em đợc học nào?

- VËy em kÕt luận tính chất phi kim tác dụng với kim lo¹i?

1

a) S(r) + Fe(r)  FeS(r)

(vàng) (trắng xám) (đen)

b) Cl2(k) + Na(r) 2NaCl(r)

(vàng lực) (trắng)

c) O2(k) + Cu(r)  2CuO(r) (đỏ) (en)

- Sản phẩm tạo thành (a) (b) thuộc loại hợp chất muối, (c) thuộc loại hợp chất ôxi bazơ

c) KÕt ln: Phi kim t¸c dơng víi kim loại tạo thành muối axit bazơ

5 Hot động 5: Tác dụng với hidro

a) Mơc tiªu

- Cho HS biÕt tÝnh chÊt cña phi kim tác dụng với hidro oxit tác dụng với hidro

- Biết quan sát thí nghiệm để rút tớnh cht

b) Các bớc tiến hành

Hot động thầy Hoạt động trò

- Các em biết phản ứng phi kim với hidro? Phản ứng tạo sản phẩm gì? Viết PTHH

- NÕu thay khÝ oxi b»ng khÝ clo phản ứng xảy nh nào? - Các nhóm hÃy theo dõi thí nghiệm sau, thảo luận vµ nhËn xÐt

+ GV giới thiệu lọ đứng khí clo, HS quan sát trạng thái màu sắc

+ Giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ khÝ hidro Cho HS quan sát dòng khí hidro nhận xét trạng thái màu sắc

+ GV th độ tinh khiết hidro, sau đốt cháy hidro đa nhanh vào lọ khí clo HS quan sát nhận xét t-ợng hidro cháy khí clo màu lửa, độ sáng

+ GV hßa tan sản phẩm vào nớc, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch HS nhận xét tợng

- GV thông báo nhiều phi kim khác nh: cacbon, lu huỳnh, brôm, nitơ tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí

- Vậy em có kết ln g× vỊ tÝnh chÊt cđa phi kim víi hidro?

- Khí oxi tác dụng với khí hidro tạo thành nớc

O2(k) + 2H2(k) 2H2O(h) - Khí clo tác dụng với hidro

+ Đại diện nhãm b¸o c¸o nhËn xÐt sau thÝ nghiƯm kÕt thúc + Trớc phản ứng :

Clo chất khí màu vàng lục, hidro chất khí không màu

+ Khi phản ứng:

Hidro cháy clo với lửa màu xanh

+ Sau phản ứng:

Tạo chất khí không màu, màu vàng lôc clo biÕn mÊt

+ Sản phẩm tan nớc tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ

c Kết luận: phi kim phản ứng với khí hidro tạo thành hợp chất khí 6 Hoạt động 6: tác dụng với oxi

HS biết đợc tính chất phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Biết viết phơng trình phản ứng phi kim với oxi

b C¸c bíc tiÕn hµnh:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

- lớp đợc làm thí nghiệm đốt cháy lu huỳnh, photpho oxi Em nêu lại tợng thí nghiệm này? Sản phẩm tạo thành chất nào?

- Lu huỳnh cháy oxi với lửa nhỏ màu xanh nhạt, tạo chất khí có mùi hắc khí sunfurơ - Phot cháy oxi với lửa sáng chói tạo khói trắng dày đặc bán vào thành lọ dới dạng bột tan đợc nớc, là: điphotphopentaoxit

- Các em viết PTHH xảy đốt chất lu huỳnh, photpho? - Các sản phẩm thuộc loại hợp chất nào?

- VËy em cã kÕt luËn g× vỊ tÝnh chÊt cđa phi kim t¸c dơng víi oxi?

S (r) + O2(k) ⃗to SO2(k)

(vµng) (không màu)

4P(r) + 5O2(k) to 2P2O5 (r)

(đỏ) (trắng)

- Oxit axit

c Kết luận: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thµnh oxitaxit

7 Hoạt động 7: mức độ hoạt động hóa học phi kim

a Mục tiêu: Biết đợc mức độ hoạt động phi kim khỏc

b Các bớc tiến hành:

Hot động thầy Hoạt động trò

- GV treo bảng phụ với nội dung sau: Xét PTHH sau:

a) H2(k) + F2(k)  2HF (k)

ĐK: phản ứng nổ bóng tối b) H2(k) + Cl2(k) ⃗as H2S (k) c) H2 (k) + S(r) ⃗to H2S (k)

d) 2H2 (k) + C (r) ⃗1000oC CH4 (k) e) 2Fe(r) + 3Cl2(k) ⃗to 2FeCl3 (r) f) Fe(r) + S (r) ⃗to FeS (M' s¾t II)

- Dựa vào vác điều kiện để phản ứng xảy em có nhận xét mức độ hoạt động hóa học phi kim? - Vậy vào đâu để đánh giá đợc mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim đó?

- Các phi kim khác mức độ hoạt động mạnh yếu khác

- Theo em kim loại phản ứng với hidro PTHH phi kim mạnh nhất? Em xếp chúng theo mức độ hoạt động giảm dần

ph¶n øng cđa phi kim với hidro với kim loại

- Flo phi kim mạnh F > Cl > S > C

c KÕt luËn: xem SGK trang 75

8 Hoạt động 8: Củng cố

PhiÕu häc tËp sè

Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D câu dới đúng A. Phi kim dẫn điện tốt C. Phi kim tồn trạng thái rắn khí

9 Hoạt động 9: Hớng dẫn nhà Làm tập 2, 3, SGK trang 76

2 Bµi tËp 25.1 vµ 25.2 SBT Hãa häc trang 27 GV híng dÉn bµi tËp trang 76 SGK

Bài 26 (2tiết): clo A Mục tiêu.

1 Kiến thøc. - HS biÕt:

+ Clo chất khí không màu, màu vàng lục, độc, tan nớc, nặng khơng khí 2,5 lần

+ Clo cã mét sè tÝnh chÊt hãa häc cđa PK T¸c dơng với khí H2

Tác dụng với kim loại

+ Vào tính chất hóa học khác Tác dụng nớc

Tác dụng kiềm + Có tình tẩy màu

+ Clo phi kim mạnh, co sè øng dơng + §iỊu chÕ clo PTN CN

2 Kỹ năng.

- Biết dự đoán tính chất hóa học clo, kiểm tra dự đoán kiến tức có liên quan TNHH

- Biết thao tác tiến hành số TN bài, quan sát tợng, giải thích rót kÕt luËn

- Viết đợc PTHH minh họa tính chất học học, điều chế clo

- Quan sát sơ đồ hình vẽ để rút tính chất, ứng dụng điều chế clo

B ChuÈn bÞ.

- Dụng cụ: đèn cồn, diêm, dụng cụ điều chế clo PTN nh hình 3.5 - Hóa chất: ống nghiệm đựng khí clo điều chế, sợi dây đồng quấn nhơ lò xo, nớc, lọ đựng đợc NaOH, giấy quỳ tím, HCl, MnO2, bơng tẩm dd kiềm

- Hình vẽ: sơ đồ 3.4, 3.6, 3.5 C Trọng tâm.

PhiÕu häc tËp sè

Cho c¸c chÊt sau: Cl, S, Cu, Mg

a Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit Viết PTHH b Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit bazơ Viết PTHH c Chất tác dụng với đồng kim loại tạo thành muối Viết PTHH

PhiÕu häc tËp sè

Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho khí hiđro phản ứng với:

a Cl2 b S c Br2

Cho biết trạng thái chất tạo thành

- Ngoài sè tÝnh chÊt hãa häc cđa PK, clo cßn cã số tính chất hóa học khác

- Điều chÕ clo PTN vµ CN, øng dơng cđa clo D Tiến trình dạy.

1 Hat ng 1: Kiểm tra.

- Dùng đèn chiếu để cung cấp câu hỏi kiểm tra cho HS

1 ViÕt c¸c phơng trình phản ứng cặp chất sau ghi rõ điều kiện phản ứng)

a Khi clo hidro b Lu huỳnh khí oxi c Bột sắt vµ bét lu hnh

* Từ nêu tính chất hóa học PK

2 CTHH oxit nguyên tố A A2O7 Trong %m A = 38,798%. a Xác định nguyên tố A

b A nguyên tố KL hay PK, dự đoán tính chất hóa học A * Để kiểm tra xem bạn dự đốn tính chất Cl2 có không? Hôm nghiên cứu clo

2 Họat động 2: Tính chất vật lý.

* Mục tiêu: clo chất khí, màu vàng luc, mùi hắc, độc

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- Cho HS quan sát bình đựng khí clo, nêu nhận xét trạng thái, màu clo

- Ngồi tính chất vật lý quan sát đợc, clo cịn có tính chất vật lý nào? (mùi dCl2KK, tính tan trong

níc)

- Chất khí, màu vàng lục

- Mùi hắc, dCl2KK =

71

29=2,5 tan níc

- Rất độc

+ Kết luận: clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc, nặng khơng khí 2,5 lần, độc

 Clo có tính chất hóa học nào, tiếp tục vào hoạt động sau:

3 Họat động 3: Clo có tính chất hóa học PK khơng? * Mục tiêu: Clo có số tính chất hóa học PK. a Tác dụng với KL

- Clo có tác dụng với KL khơng? Để kiểm tra điều làm TN sau:

- GV làm TN đốt đồng clo

- HiÖn tợng;

- Yêu cầu HS quan sát tợng xảy TN, viết PT phản ứng gọi tân sản phẩm

PTPƯ:

Cu (r) + Cl2(k) ⃗to CuCl2 (r)

(đỏ) (vàng) (màu trắng)

Đồng II clorua 2Fe (r) + 3Cl2 (k) ⃗to 2FeCl3 (r) (trắng xám) (vàng lục) (nõu )

Sắt II clorua - Tơng tự, yêu cầu HS viết PTPƯ

sau, nêu tợng gọi tên sản phẩm

Fe + Cl2 

- Lu ý víi HS: Fe t¸c dơng trùc tiÕp víi clo t¹o mi Fe (III) clorua - Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo sản phẩm gì?

Clo + hầu hết KL  Mi clorua

b T¸c dơng víi hidro

- Viết PTPƯ có ghi đầy đủ điều kiện nêu tợng gọi tên sản phẩm

H2 + Cl2 

- KhÝ hidro clorua hoµ tan vào nớc tạo thành dd gì?

- Clo không ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi

- Trừ hoạt động trên, em nêu kết luận tính chất hóa học clo

H2 (k) + Cl2 (k) to 2HCl (k)

(hỗn hợp vàng lục) (không màu)

- HCl (k) khí hidro clorua - KhÝ HCl ⃗H

2O dd axit clohidro

(HCl)

- Clo cã mét sè tÝnh chất hóa học PK, tác dụng với hầu hết KL, tác dụng mạnh với khí hiđro

* Tiểu kÕt:

- Clo cã mét sè tÝnh chÊt hóa học PK, tác dụng với hầu hết KL, tác dụng mạnh với hidro

- Clo l PK hoạt động hóa học mạnh

4 Hoạt động 4: Clo cịn có tính chất hóa học khác?

* Mục tiêu: Clo tác dụng với nớc tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối

GV thớ nghim sau: dn khí Clo vào cốc đựng nớc, nhúng mẫu quỳ tím vào dd thu đợc

sắc dd thu đợc, thay đổi màu sắc quỳ tím

- Các tợng chứng tỏ điều dd thu đợc có chất nào?

- GV viÕt PTP¦:

H2O(l) + Cl2 (k)  HCl (dd) + HClO

- Trong s¶n phẩm, sản phẩm có khả làm màu quỳ tím? Vì sao?

- Qua TN trên, hòa tan clo vào n-ớc tợng hóa học hay vËt lý? V× sao?

- Giấy quỳ tím  màu đỏ  sau màu

- Phản ứng hóa học xảy dd có clo, lúc đầu có axit sau có chất làm màu quỳ tím

- ChÊt có khả làm màu quỳ tím HClO tác dụng oxi hóa mạnh HClO

- Vừa HTVL: phần tử Cl2 hòa tan nớc

- Vừa HTHH có xt hiƯn chÊt míi: HCl, HClO

b T¸c dơng víi dd NaOH:

Cl2 cã t¸c dơng víi dd NaOH không?

Chúng ta làm TN sau:

- Rót nhanh dd NaOH vào lọ đựng khí Clo, đậy nút, lắc nhẹ, sau cho vào dd miếng giấy quỳ tín - Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét

- Hiện tợng chứng tỏ điều gì? đợc thu đợc có chất khơng thể có chất nào? - GV ghi phản ứng

Cl2+2NaOH NaCl + NaClO +H2O - Vì sản phẩm phản ứng cã muèi NaCl vµ NaClO

- Qua hoạt động 3,

- Cl2 mÊt mµu vµ tan dd NaOH

- GiÊy quú tÝm mÊt màu

- Có phản ứng hóa học xảy

- dd thu đợc có hợp chất muối khơng thể axit bazơ

- Do Cl2 t¸c dơng víi níc cđa dd NaCl  HCl vµ HClO, axit lần lợt tác dụng với NaOH muối

Yêu cầu HS nêu kết luận tÝnh chÊt hãa häc cđa Clo

- HS nªu nhËn xÐt * KÕt luËn:

- Clo cã mét sè tÝnh chÊt hãa häc cđa PK: t¸c dơng víi hầu hết KL, tác dụng mạnh với hidro

- Clo tác dụng với nớc, dd NaOH - Clo PK hoạt động hóa học mạnh 5 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò.

N íc clo

Hidroclorua Clo N íc giaven KÏmclorua

1

HÃy viết PTPƯ biểu diễn tính chất hóa học clo 2 Dặn dò.

- Tỡm ng dng clo qua sơ đồ 3,

- §Ĩ điều chế Clo PTN CN cần hóa chất nào? Viết PT phản ứng Tìm viết PTHH ®iỊu chÕ clo

TiÕt 2: Clo (tiÕp theo)

1 Hoạt động 1: Kiểm tra

(dùng đèn chiếu để cung cấp câu kiểm tra) - HS làm lần

1. Ngời ta vào tính chất hóa học để đánh giá Clo K hoạt động hóa học mạnh? Viết PTPƯ minh họa

2. Cặp chất sau tác dụng với clo (viết PTPƯ minh họa)

A- dd NaOH, H2O B- Ca(OH)2

C- H2O, CaCl2 D- a, b tác dụng

2 Hoạt động 2: ứng dụng clo

PhiÕu häc tËp: H·y ghÐp cho phù hợp cột A cột B

A. TÝnh chÊt cđa clo B. øng dơng cđa clo Cl2 + H2O  HCl + HClO

Cl2+2NaOH  NaCl + NaClO+H2O Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

(v«i t«i)

Cl2 + H2 ⃗to 2HCl

KL + Cl2 ⃗to mi clorua

- §iỊu chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

- Khư trïng níc sinh häat - §iỊu chÕ níc giaven - Điều chế clorua vôi

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy - Điều chế axit clohidric

* Tiểu kết: Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- Để điều chế clo PTN vào CN cần hóa chất nào? Dùng phơng pháp gì? vào hoạt động 3:

3 Hoạt động 3: Điều chế khí clo PTN

* Mục tiêu: Biết điều chế clo PTN cần dụng cụ, hóa chất nào? - Cho HS quan sát kỹ hình 3.5 SGK

v ln lợt trả lời câu hỏi sau: + Nêu dụng cụ, hợp chất cần để điều chế Cl2?

bằng phơng pháp tẩy không khí mà không thu phơng pháp đẩy n-ớc?

+ Bỡnh ng H2SO4 (đ) có tác dụng gì?

+ B«ng tÈm dd Ca(OH)2 bình thu Cl2 có tác dụng gì?

+ Vì trình điều chế Clo, ngêi ta më khãa tõ tõ cho mét Ýt HCl ch¶y xuèng?

- GV lắp ráp dụng cụ theo hình 3.5 SGK làm TN điều chế khí clo - Yêu cầu HS quan sát tợng + Sự thay đổi màu sắc MnO2 + Có tợng thành bình, bình thu khí Clo?

- Từ tợng trên, yêu cầu HS dự đoán sản phẩm viết PTPƯ

- Vì clo tan níc

- H2SO4 (đ) làm khơ clo - Để khử khí clo sau thí nghiệm - Hạn chế lợng Cl2 sinh d, gây độc hại

- MnO2 từ màu đen không màu - Thành bình có nớc

- Bình cầu nh bình thu khí Clo có màu vàng lục

4HCl +MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

(®®) (r) (dd) (k) (l)

* TiĨu kÕt: PTN, ®iỊu chÕ khÝ clo tõ HCl (đđ) MnO2

4 Hot ng 4: iu ch cụng nghip

* Mục tiêu: điều chế CN phơng pháp điện phân có màng ngăn dd muối ăn bÃo hòa

- Viết PTPƯ điều chÕ NaOH c«ng nghiƯp

- Chính phản ứng dùng điều chế clo công nghiệp Hãy cho biết tên phơng pháp - Yêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả trình điều chế clo CN

- nớc ta khí clo đợc sản xuất nhà máy nào?

2NaCl + 2H2O  2NaOH +H2+ Cl2 - Điện phân có màng ngăn dd muối ăn b·o hßa

- HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm, sau trả lời

- Nhµ máy hóa chất Việt Trì giấy BÃi Bằng

* KÕt luËn: SGK

5 Hoạt động 5: Củng c v dn dũ

1. Những cặp hóa chát sau dùng điều chế clo PTN

A. HCl, MnCl2 B. HCl, MnO2 C. HCl, KMnO4 D. B, C

A. Cho KMnO4 + dd HCl

B. MnO2 + dd HCl

C. Điện phân có màng ngăn dd NaCl đậm đặc D. Điện phân dd NaCL khơng có màng ngăn

3. Để làm khơ khí Cl2 ngời ta dẫn khí Clo qua bình đựng hóa chất sau đây:

A- CaO B- H2SO4 (đđ) C- NaOH D- A B

4. Dặn dò:

a) Làm BT tõ bµi  11 SGK

b) Xem tríc cacbon với nội dung Các dạng thù hình C

Bài 27 (1 tiết): Cacbon

A Mục tiêu học

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc:

- Đơn chất Cacbon có ba dạng thù hình (Kim cơng, than chì cacbon vơ định hình), dạng hoạt động hóa học cácbon vơ định hình

- Sơ lợc tính chất vật lí ba dạng thù hình

- Tớnh cht húa hc c biệt tính khử nhiệt độ cao

- Mét sè øng dơng t¬ng øng víi tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon

2 Kĩ năng:

- Biết suy luận từ tính chÊt cđa phi kim nãi chung, dù do¸n tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon

- Biết làm thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3 Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc, cẩn thận làm nghiên cứu thí nghiệm hóa học

B Chuẩn bị giáo viên học sinh

GV: - Thí nghiệm Hs: Tính hấp phụ than gỗ - Thí nghiệm Gv: Cacbon khử đồng II oxit

a) Hãa chÊt: - Nớc pha màu (mức tím) - Than gỗ tán nhá, sÊy kh«

- Níc v«i trong, bét CuO khô, thấm nớc

b) Dụng cụ: - Mỗi nhóm 01 ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá s¾t, kĐp s¾t cèc thđy tinh

- èng nghiƯm, nót cã èng dÉn thđy tinh, cèc thđy tinh nhá - Đèn cồn, diêm

HS: Ôn tính chất phi kim

C Hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ chữa tập nhà (10 phút) GV: Kiểm tra lí thuyết Hs

1. Nªu tính chất hóa học clo, viết phơng trình hóa học minh hoạ

HS: Trả lời lí thuyết, viÕt PTHH minh häa

2. GV: Gäi mét Hs chữa tập số 11 SGK tr 81

GV yêu cầu Hs khác nhận xét GV chữa tập

Theo nh lut BTKL:

Cl2 ph¶n øng = 53,4 - 10,8 = 42,6 (g) hay = 42,6

71 = 0,6 (mol) M phản ứng = 0,6

3 ì3 = 0,4 (mol) M nhôm: Al

GV giới thiệu mới: Cacbon KÝ hiƯu ho¸ häc: C NTK = 12

Hoạt động 2: Các dạng thù hình cacbon (5 phút)

GV: Cho vÝ dụ khí oxi O2 khí ozon O3 Yêu cầu HS nhận xét thành phần cấu tạo: GV thông báo nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi O2 ozon O3 nêu khái niệm nh SGK

1. Dạng thù hình gì?

HS: Khớ oxi ozon nguyên tố oxi cấu tạo nên

GV dùng đèn chiếu giới thiệu dạng thù 2. Các bon có dạng thù nào? hình cacbon (nh SGK)

sè tÝnh chÊt vËt lÝ

Lu ý: Chỉ xét tính chất cacbon vơ định hình - dạng hoạt động hóa học cacbon

HS quan sát hình, ghi nhớ dạng thù hình cacbon (nh sơ đồ SGK tr.82)

3 Hoạt động 3: Tính chất cacbon (17 phút)

GV đặt vấn đề: Ngồi tính chất vật lí nêu mục I .2, cacbon cịn có tính chất vật lí c bit?

GV hớng dẫn HS làm nghiên cứu thí nghiệm: Tính chất hấp phụ than gỗ - Lắp dụng cụ nh hình 3.7

- Lần lợt cho bông, bột than gỗ nghiền nhỏ vào ống hình trụ, lèn chặt

- Đặt cốc thủy tinh xng díi

- Rãt níc pha mµu (mùc tÝm) cho chảy qua lớp bột than gỗ

1.Tính chất hấp phụ

HS lắp dụng cụ nh hình 3.7 SGK (theo hớng dẫn hình), tiến hành làm thí nghiệm nh hớng dẫn

GV yêu cầu HS quan sát tợng, giải thích rút nhận xÐt

HS: quan sát: dung dịch thu đợc không mu

GV giải thích: Do than gỗ xốp có khả giữ lại bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch Than gỗ có tính hấp phụ

GV liên hệ than gỗ có tính hấp phụ màu, mùi nên đợc dùng lọc nớc, khử mùi khê cơm, lm trng ng

- Than gỗ, than xơng míi ®iỊu chÕ cã tÝnh hÊp phơ cao gäi than hoạt tính

HS nghe giải thích ghi kÕt luËn SGK tr.82

- than gỗ, than xơng điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính Đặt vấn đề: Cacbon có tính chất hóa học phi kim khơng?

GV thơng báo cho HS: Cacbon tác dụng đợc với oxi (đã học lớp 8), tác dụng với số kim loại, (nh với Canxi lò điện), với hiđro (ở 10000C) Cacbon có tính chất hóa học phi kim nhng phi kim hoạt động yếu

2.TÝnh chÊt hãa häc.

HS nghiªn cøu SGK mơc tr 83

GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng cacbon cháy oxi (ở lớp 8), viết PTHH, nêu ứng dụng phản ứng

a) Cacbon t¸c dơng víi oxi

HS: Cacbon ch¸y oxi lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt tạo thành cacbonđioxit

Cacbon lµ chÊt khư:

C(r) + O2 (k)  CO2 (k) + Q

C ứng dụng làm nhiên liệu đời sống sản xuất

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm:

- Trộn thìa nhỏ bột CuO khơ với thìa nhỏ C tán nhỏ sấy khơ, cho hỗn hợp vào ống nghiệm khơ, đậy nút dẫn khí, lắp dụng cụ nh hình 3.9 SGK tr.83

b) Cacbon t¸c dơng víi oxi kim lo¹i - ThÝ nghiƯm:

- Nung nãng hỗn hợp (màu đen)

Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét, viết phơng trình phản ứng kÕt luËn tÝnh chÊt cña C

HS: Quan sát thí nghiệm biểu diễn * Hiện tợng: Màu đen hỗn hợp chuyển dần dang màu đỏ Nớc vôi vẩn đục

* Nhận xét: C khử CuO màu đen thành Cu kim loại màu đỏ, có khí CO2 tạo thành

HS viÕt PTHH:

2CuO(r) + C(r) 2Cu(r) + CO2(k)

(đen) (đen) (đỏ) (không màu) Kết luận: nhiệt độ cao Cacbon khử

ợc số oxit kim loại hoạt động trung bình: PbO, ZnO thành Pb, Zn C đợc ứng dụng điều chế kim loại

Ph¶n øng cđa C víi oxi, với oxit kim loại phản ứng oxi hóa - khö

4 Hoạt động 4: ứng dụng cacbon (5 phút)

GV: Tùy theo tính chất mà dạng thù hình cacbon đợc ứng dng nh th no?

HS: Nêu ứng dụng của: - Than chì

- Kim cơng

- Cacbon vơ định hình (nh SGK tr.84)

5 Hoạt động 5: Luyện tập củng cố (6 phút) 1. GV chiếu đề tập lên hình:

Viết PTHH C với oxit sau: a) CuO ; b) PbO ; c) CO2 ; d) FeO Hãy cho biết loại phản ứng, vai trò C phản ứng, ứng dụng phản ứng (GV bổ sung, chữa cần)

HS: Thảo luận nhóm, làm tập vào giấy phim

- Cử đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm khác nêu ý kiến nhận xét 2/ GV chiếu hình câm (bài tập số SGK

tr.84 lên hình

HS tho lun, xỏc nh A, B, C, D Nêu tợng, viét PTHH

(GV nhËn xÐt bỉ sung nÕu cÇn). HS nhËn xÐt

6 Hoạt động 6: Hớng dẫn nhà - dặn dò(2 phút) 1. Đọc, ghi nhớ phần kết luận chung (sGK tr 84)

2. Lµm bµi tËp 1, 4, (SGK tr 84) Bµi 27.2 ; 27.3 (SBT tr 30)

3. Ôn tập tính chất hóa học oxit axit (bài 1) nguyên tắc luyện gang thÐp (bµi 20)

Bài 27 (1 tiết): CACBON

I. MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học cacbon vơ định hình

- Tính chất vật lí dạng thù hình khác cấu tạo mạng tinh thểû khác

- Tính chất hóa học cacbon: Cacbon có số tính chất hóa học phi kim Tính chất hóa học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao - Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cacbon

2 Kó năng

- Biết suy luận từ tính chất chung, phi kim dự đốn tính chất hóa học cacbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3 Thái độ:

- Học sinh hứng thú với kiến thức có từ chất quen thuộc cïc sống

- Có ý thức tìm tịi học hỏi mơn hóa học nhăm khám phá tính chất chất

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- Phương pháp vấn đáp

- Phương pháp thí nghiệm biểu diễn - Phương pháp trực quan

IV CÔNG TÁC CHUẨN BỊ

1 Chuẩn bị giáo viên - Kiến thức cacbon

- Hình mô tả cấu tạo kim cương, than chì

- Dụng cụ hóa chất cần thiết cho thí nghiệm biểu diễn: mực tím, bột CuO, than gỗ, nứoc vơi trong, lọ O2 thu sẵn; ống nghiệm có vuốt

nhọn,cốc thủy tinh, đèn cồn

- Tham khảo tài liệu có liên quan đếm dạy kiến thức thực tế có liên quan

Chuẩn bị học sinh

- Học cũ “ Clo” xem trước

- Tìm hiểu trước ứng dụng cacbon

V TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp:(1’) Kiểm tra sĩ số lớp - Giới thiệu đại biểu (nếu có)

2 Kiểm tra cũ:(5’)

Hỏi: Nêu tính chất hóa học Clo, viết phương trình phản ứng minh họa Hỏi: Làm tập SGK/ 81

- GV: Nhận xét, đánh giá, ghi điểm

3 Vào mới:(1’) Ở tiết trước tìm hiểu phi kim điển hình Clo, hơm tiếp tục tìm hiểu phi kim cacbon Vậy cacbon có dạng nào, có mang tính chất chung phi kim hay có tính chất khac chung ứng dụng Chúng ta tìm hiểu qua “ Cacbon”

Hoạt động 1: Tìm hiểu dạng thù hình cacbon.

a Mục tiêu: Hiểu dạng thù hình

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hỏi: Hãy cho biết KHHH NTK

cuûa cacbon?

Trước tiên ta tìm hiểu tự nhiên cacbon tồn dạng thù nào?

1 Dạng thù hình:

GV cho ví dụ nguyên tố âøoxi tồn hai dạng đơn chất khác (O2) ôzôn (O3)

Hỏi: Hãy cho biết điểm giống khác oxi ôzôn?

Chuyển tiếp: Có dạng thù hình nào?

- Trong tự nhiên cacbon tồn dạng thù hình nào?

GV kết luận: Thù hình dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học

Tieát 27: CACBON.

KHHH: C NTK:12

I Các dạng thù hình cacbon. 1 Dạng thù hình gì?

Ví dụ: - O2, O3 hai dạng thù hình

của nguyên tố oxi

- Các dạng thù hình cacbon: Kim cương, than chì, cacbon vô đình, bồ hóng

Kết luận: Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất cacbon.

a Mục tiêu: Hiểu dạng thù hình

b Các bước tiến hành (15 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Tính hấp phụ cacbon.

- Tổ chức cho nhóm HS làm thí nghiệm tính hấp thụ cacbon, quan sát tượng, nhận xét kết

II Tính chất cacbon. Tính hấp phụ cacbon. - Than gỗ có tính hấp phụ

luaän

- Thực tế cơm khê ta cho cục than hồng vào mùi khê bị

- Chuyển tiếp: Tính chất hóa học cacbon

2 Tính chất hóa học:

- Cacbon có tính chất hóa học phi kim

a GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy C oxi, hướng dẫn HS quan sát, nhận xét

- Tác dụng với kim loại hiđro, phản ứng xảy khó khăn

b GV làm thí nghiệm biểu diễn CuO + C, hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét kết viết phương trình phản ứng

cao gọi than hoạt tính

2 Tính chất hóa học:

- Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu

a Cacbon tác dụng với oxi - Cacbon cháy oxi tạo thành CO2, (cacbonđioxit)

- Là chất khử , phản ứng tỏa nhiều nhiệt C + O2  CO2 + Q

- Làm nhiên liệu đời sống, sản xuất

b Cacbon tác dụng với oxit kim loại. CuO (r) + C (r)

0

t

  Cu (r) + CO2 (k) - Nhận xét: Cacbon khử CuO thành Cu, khử oxit PbO, ZnO , thành Pb, Zn,

- Dùng công nghiệp luyện kim, để điều chế kim loại

a. Mục tiêu: Biết ứng dụng cacbon b. Các bước tiến hành (5 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Hướng dẫn HS nêu ứng dụng cacbon đời sống sản xuất kỹ thuật

II Ứng dụng cacbon.

- Làm điện cực, đồ trang sức, phân bón, mỡ bơi trơn máy, mũi khoan, dao cắt kính, mặt nạ phòng độc, nhiên liệu (chất đốt), chất khử để điều chế kim loại

Ghi nhớ: - Ba dạng thù hình cacbon: kim cương, than chì cacbon vơ định hình.

- Than gỗ, than xương có tính hấp thụ cao gọi than hoạt tính.

- Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu Tính chất hóa học quan trọng cacbon tính khử.

- Có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất.

4 Luyện tập:(6phút).

Làm BT2 tr 84 SGK: Viết PTHH C với ôxit sau: CuO, FeO, PbO, CO2 Cho biết loại PƯ, vai trò C PƯ

5 Hướng dẫn nha ø(2 phút)

- Học làm tất cacù tập SGK - Xem trước bài: “ Các oxit Cacbon " - Hướng dẫn tập SGK:

Cho bieát: Q(mol) = 394 kJ/mol

mthan = 5kg chứa 90% C

Q (cháy 5kg)=?

Giải: - Viết PTPƯ

- Tính khối lượng C ngun chất = mc nC

- Tính: Q (cháy 5kg) = nC  Q

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

- So sánh lửa C cháy khơng khí lọ oxi? - Chất khí tạo thành khí gì?

Kết luận C tác dụng với Oâxi? - Viết phương trình phản ứng hóa học xảy - Pư thuộc loại phản ứng nào, sao?

- C ơxi đóngvai trị phản ứng trên? (Tính khử, ơxi hóa)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Quan sát TN trả lời câu hỏi :

- Trước đun nóng C + CuO có màu gì? - Sau đun nống hỗn hợp có màu gì?

- Màu hỗn hợp sau phản ứng màu chất nào? - Dung dịch nước vôi thay đổi nào?

- Chứng tỏ sau phản ứng chất tao thành? - Viết PTPƯ xảy

- PƯ thuộc loại PƯ nào?

Xác định vai trò C phản ng trờn

Bài 28 (1 tiết): Các oxit cacbon

A Mục tiêu học.

1 Kin thc: Hc sinh bit c

- Cácbon tạo oxit tơng ứng CO CO2 - CO oxit trung tính có tính khử mạnh

- Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm cách thu khí CO2

- Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét - Biết sử dụng kiến thức biết để rút nhận xét

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hóa học CO CO2 - Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxitaxit

3 Thái độ:

Giáo dục thái độ nghiêm túc, cẩn thận làm nghiên cứu thí nghiệm hóa học Có ý thức bảo vệ mơi trờng

B Chn bÞ cđa giáo viên học sinh.

GV:- Thí nghiệm HS: điều chế CO2 nghiên cứu tính chất cđa CO2

a) Hóa chất: NaHCO3 dung dịch HCl, quỳ tím, đèn sáp nhỏ (nến), nớc

b) Dụng cụ: bình kíp cải tiến (hoặc ống nghiệm nhánh), nút có ống dẫn khí, lọ có nút đề thu khí, ống nghiệm đựng nớc, cốc thủy tinh nhỏ, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm

- Tranh phãng to h×nh 3.11 SGK trang 85

HS:- Ôn tính chất oxit axit, nguyên tắc luyện gang thép - Bút lông, phim trong, bảng phô

C Hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Họat động học sinh

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ chữa tập nhà(10 phút)

GV: KiÓm tra lý thuyết HS

1. Nêu tính chất hóa học cacbon, viết phơng trình hóa học minh họa

2. GV gọi HS chữa tập số SGK trang 84

GV yêu cầu HS khác nhận xÐt

GV chữa tập (nếu HS làm cha đúng)

HS tr¶ lêi lý thuyÕt, viÕt PTHH minh họa HS chữa tập số SGK trang 84 Khèi lỵng C than:

 0,9 = 4,5 (kg) Sè mol C than: 4,5

12 ×10

= 375 (mol) NhiƯt lỵng táa ra:

375  394 = 147750 (kJ) GV giới thiệu mới:

C tạo hai oxit tơng ứng CO CO2 Hai oxit có giống khác thành phần, tính chất hóa học ứng dụng? Hôm ta nghiên cứu oxit cacbon GV chia bảng thành phần,

HS theo dõi míi

phần ghi nội dung loại oxit để giúp HS so sánh thành phần, tính chất loại oxit

2 Hoạt động 2: Cacbon oxit: CO (PTK = 28) (10 phút)

GV: liên hệ để HS nhớ lại: lò luyện gang, thép ta gặp phản ứng: C (r) + CO2(k) CO (k) FeO (r) + C(r)  Fe(r) + CO (k)

VËy CO cã nh÷ng tÝnh chất vật lý gì? Yêu cầu HS nghiên cứu SGK trang 85 tr¶ lêi

GV thơng báo CO độc (đọc mục "em có biết" trang 87)

GV gợi ý để HS nhớ lại CO thuộc loại oxit nào? (bài tính chất Oxit mục phân loại oxit)

CO có vai trò phản ứng luyện gang?

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, quan sát tranh phóng to hình 3.11 mô tả thí nghiệm CO khö CuO, viÕt PTHH, nhËn xÐt, kÕt luËn tÝnh chÊt hãa häc cđa CO

GV dùa vµo tÝnh chÊt hóa học CO đ-ợc ứng dụng nh nào?

1.TÝnh chÊt vËt lý

HS: nªu tÝnh chÊt vËt lý cña CO nh SGK trang 85

2.TÝnh chÊt hãa häc.

HS: nêu đợc

a CO lµ oxit trung tính

ở điều kiện thờng CO không tác dụng với nớc, kiềm axit

HS quan sát tranh: CO khử CuO nhiệt độ cao mô tả đợc: có chất rắn màu đỏ (Cu) xuất nớc vôi đục (CO2 tạo thành) Kết luận đợc CO chất khử, viết PTHH b CO chất khử:

ở nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại:

VÝ dô:

CO(k) + CuO(r) ⃗t0 CO2(k) + Cu(r) Trong lß cao:

4CO(k) + Fe3O4(r) ⃗t0 4CO2(k) + 3Fe(r) CO cháy oxi không khí lửa màu xanh táa nhiỊu nhiƯt

2CO (k) + O2(k) ⃗t0 2CO2 (k) øng dông: SGK trang 85

vËt lý nh thÕ nµo?

GV híng dẫn HS quan sát nghiên cứu:

Tính chất vËt lý cđa CO2 - §iỊu chÕ CO2

- Lần lợt cho NaHCO3, cho dung dịch axit HCl vào bình kíp cải tiến, thu khí CO2 Rót khí thu đợc vào cốc thủy tinh có sẵn nến cháy Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK bổ sung tính chất vËt lý cña CO2

Dựa vào thành phần yêu cầu HS nêu tính chất hóa học CO2 (đã học tính chất oxit)

GV: dẫn dẵn để tiếp tục nghiên cứu tính chất CO2

- TiÕp tơc dÉn khÝ CO2 sơc vµo èng nghiƯm chøa níc cã s½n mÈu q tÝm

- Tiếp tục đun nhẹ ống nghiệm: GV yêu cầu HS quan sát tợng, giải thích rút nhận xét

GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng oxitaxit với dung dịch bazơ Viết PTHH CO2 vµ NaOH

GV bổ sung để phản ứng tạo loại muối NaHCO3 Na2CO3

GV thông báo tùy thuộc tỷ lệ số mol CO2 NaOH mà phản ứng tạo muối trung hòa, muối axit hỗn hợp muối

HS quan s¸t thÝ nghiƯm cđa GV, nhËn xÐt tợng rót CO2 vào cốc thủy tinh có nến cháy nến tắt

HS kÕt luËn tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 (nh SGK trang 86)

HS nhắc lại tính chất hóa häc cña oxit axit

2.TÝnh chÊt hãa häc.

a T¸c dơng víi níc.

ThÝ nghiƯm:

HS: quan sát thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

HS: thấy quỳ tím màu đỏ lại chuyển sang màu tím

HS: CO2 tác dụng với nớc tạo thành H2CO3 khơng bền, bị phân hủy đun nóng tạo thành CO2 H2O nên quỳ màu đỏ lại chuyển sang màu tím CO2(k) + H2O(l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dung dịch bazơ

CO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

HS nhËn xÐt: ph¶n øng khÝ CO2 víi dung dịch NaOH tạo sản phẩm khác tùy theo tû lÖ sè mol

CO2(k)+2NaOH(dd) Na2CO3(dd)+H2 O(l)

1mol 2mol

GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với oxit bazơ

Yêu cầu HS so s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2 víi oxit rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa CO2

GV yêu cầu HS làm tập nhỏ: làm để phân biệt hỗn hợp gồm hai khí CO CO2?

GV nêu vấn đề: thực tế ngời ta dùng CO2 để dập tắt đám cháy?

Gợi ý HS đọc mục "em có biết" trang 87 SGK CO2 cịn ứng dụng sản xuất?

Nồng độ CO2 cao khơng khí có tác hại gì?

GV lu ý CO2 gây ô nhiễm môi trờng, tợng hiệu ứng nhà kính

c Tác dụng với oxit baz¬.

CO2 + CaO  CaCO3

CO2 tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muèi

HS kÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét oxit axit

HS thảo luận nhóm trả lời, viết PTHH (dùng nớc vơi để nhận CO2 dẫn khí cịn lại qua CuO nung nóng để nhận CO)

3 øng dông.

HS liên hệ kiến thức trả lời câu hỏi GV (SGK trang 87)

4 Hoạt động 4: Củng cố luyện tập(7 phút) 1. GV hệ thống lại tính chất quan

trọng CO CO2 để HS thấy rõ giống khác thành phần, tính chất ứng dụng

2. Chiếu lên hình đề tập số SGK trang 87

GV lu ý tỷ lệ số mol CO2 với NaOH Ca(OH)2 để tạo loại muối

HS theo dâi, ph¸t biĨu sù gièng thành phần, số tính chất vật lý, kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc vµ øng dơng cđa CO vµ CO2

- HS hoạt động độc lập, viết PTHH - Một HS lên bảng giải

- HS kh¸c nhËn xÐt

5 Hoạt động 5: Hớng dẫn nhà - dặn dò (3 phút) 1. Đọc, ghi nhớ phần kết luận chung (SGK trang 87)

2. Lµm bµi tËp 1, 4, (SGK trang 87)

3. Xem bµi Axit cacbonic muối cacbonat

4. Ôn tập tính chÊt hãa häc cđa mi (bµi 9)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Giúp học sinh biết được: - Cacbon tạo oxit tương ứng CO CO2

- CO oxit trung ttính có tính khử mạnh

- CO2 oxit axit : oxit tương ứng với axit H2CO3

2 Kó năng:

- Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 PTN cách thu khí CO2

- Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

- Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính

chất oxit axit

3, Thái độ

- Biết cách phịng tránh ngộ độc CO - Càng u thích mơn học

II CÔNG TÁC CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị giáo viên:

- Nắm kĩ kiến thức tính chất vật lý hố học, ứng dụng C, CO, CO2, H2CO3

- Chuẩn bị thí nghiệm: (CO2 tác dụng với H2O) gồm hoá chất

dụng cụ sau: đá vơi CaCO3, dd HCl, ống nghiệm, nước, quỳ tím, bình kíp

đơn giản, đèn cồn

- Đồ dùng dạy học: Tranh vẽ thí nghiệm: CO + CuO Bảng phụ tập củng cố 2 Chuẩn bị học sinh;

- HoÏc kĩ cũ - Chuẩn bị

III PHƯƠNG PHÁP:

-Quan sát -Giảng giải

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Oån định tổ chức:(1 phút)

2 Kiểm tra cũ:(5 phút)

Gọi hs lên bảng

1 Nêu tính chất hố học C Viết PTHH Đáp án: Tính chất hố học C

Khi đốt C, cháy không khí hay oxi toả nhiều nhiệt C + O2

0

t

  CO2 + Q

C có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại 2CuO + C t0

  2Cu + CO

2 Bài tập: Ở nhiệt độ cao C tác dụng với CaO theo phương trình sau: 3C + CaO 30000C

   CaC2 + CO Canxi Cacbua (đất đèn)

Hỏi phải lấy kg C để thu 128 kg CaC2?

Đáp án tập 2: 3C + CaO 30000C

   CaC2 + CO

3 12g 64g  a = 12864 ×3×12 = 72 (kg) a 128kg 

Vào bài: (1phút ) Bài trước nghiên cứu số dạng thù hình tính chất hố học C, tìm hiểu oxit C để xem chúng có tính chất vật lí, tính chất hố học ứng dụng nào?

Ghi bảng: CÁC OXIT CUÛA CACBON

a Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí hóa học cacbon oxit

b Các bước tiến hành (12 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Gọi HS nêu CTPT PTK cacbon oxit

- Giới thiệu: Tìm hiểu tính chất vật lý CO

- Nghiên cứu SGK, cho biết CO có tính chất vật lý nào?

GV: CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, người hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong - Tuyệt đối không để bếp than để sưởi ấm phịng kín

- Cho HS nhắc lại tính chất vật lý CO?

Chuyển tiếp: Oxit cacbon có tính chất hố học nào?ù Giống khác so với C mà em học?

2

a Thế oxit trung tính?

Khẳng định: CO khả

I Cacbon oxit:

CTPT: CO = 28

1 Tính chất vật lí:

- Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d

/Kh CO =

28

29) độc.

HS nhaéc lại tính chất vật lí CO

2 Tính chất hóa học:

a CO oxit trung tính

tác dụng với nước, kiềm, axit nhiệt độ thường

Dựa vào SGK, cho biết CO cịn có tính chất hố học khác nữa? b CO chất khưû

GV treo tranh vẽ hình 3.11 lên bảng, hướng dẫn HS quan sát, mơ tả, nhận xét rút kết luận tính chất hóa học cacbon oxit

GV: CO chất khử mạnh khử nhiều oxit kim loại tạo thành kim loại

- HS lên bảng viết phương trình phản ứng hóa học CO với CuO, Fe3O4,

- Nêu ứng dụng cacbon oxit

Chuyển tiếp: Chúng ta chuyển sang nghiên cứu oxit khác cacbon cacbon đioxit

ứng với nước, kiềm, axit, (trơ mặt hóa học)

b CO chất khưû

- CO khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

- Moâ tả thí nghiệm theo tranh vẽ CuO + CO t C0

  CO2 + Cu Fe3O4 + 4CO

0

t C

  3Fe + 4CO2 2CO + O2

0

t C

  2CO2

- CO cháy khơng khí cho lửa màu xanh nhạt toả nhiều nhiệt C, CO có tính khử, tính khử CO mạnh

- Nhiên liệu, chất khử, ngun liệu cơng nghiệp

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất cacbon đioxit (CO2).

a. Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí hóa học cacbon đioxit b. Các bước tiến hành (15 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Cho biết công thức phân tử, phân tử khối cacbon đioxit

II.Cacbon ñioxit:

- Nêu tính chất vật lí khí CO2 mà em biết:

- Làm thí nghiệm rót CO2 từ cốc

sang cốc khác để chứng minh CO2

nặng không khí

a Tác dụng với nước.

- Nghiên cứu tính chất hóa học CO2

Làm thí nghiệm chứng minh phản ứng CO2 với nước tạo thành

dung dịch axit cacbonic với thuốc thử q tím

b Tác dụng với dung dịch bazơ. - Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2

vaø NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit

H2CO3 axit yếu

- Tác dụng với oxit bazơ - CO2 oxit axit

- Nêu ứng dụng CO2

1 Tính chất vật lí:

- Chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần so với khơng khí (dCO2/Kh=

44

29= 1,52)

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét - Khơng trì cháy, làm lạnh nhiệt độ thấp gọi tuyết CO2

2 Tính chất hóa hoïc.

a Tác dụng với nước. CO2 + H2O ⇌ H2CO3

b Tác dụng với dung dịch bazơ. - Tạo muối nước

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  NaHCO3 c Tác dụng với oxit bazơ.

CO2 + CaO  CaCO3

-Để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sođa, phân đạm, urê…

Kết luận: - Khí CO CO2 có tính chất vật lí hóa học nào?

- CO2 chất khí không màu, không mùi nặng không khí, không

trì sống cháy.

- Là oxit axit tác dụng với nước, kiềm, oxit bazơ.

- CO2 khơng có tính khử. 4 Luyện tập (8 phút).

-Đọc phần ghi nhớ

-Làm tập sau

Bài tập1: Chỉ câu sai sửa lại cho a CO CO2 oxit axit

b Nếu tỉ lệ CO2 NaOH = 1: 1,5 phản ứng chất

tạo muối axit muối trung hoà c H2CO3 axit bền

d Trong PTN người ta điều chế CO2 cách cho CaCO3 tác dụng

với HCl

e CO C có tính khử

Bài tập2: Có hỗn hợp khí CO CO2 em dùng phương pháp hố học

để chuyển hỗn hợp khí thành: a Khí CO2

b Khí CO

c Hai khí riêng biệt CO CO2

5 Dặn dò hướng dẫn giải tập: (3 phút):

Bài tập 1: b, d, e: đúng; a, c: sai

Bài tập 2: a) Cho tác dụng với O2

b) Cho tác dụng với C

c) Cho tác dụng với Ca(OH)2

- Hướng dẫn tập nhà 5/sgk 87

 có CO2 bị giữ lại nước vơi  Khí A khí CO

 PTHH: 2CO + O2  2CO2

 Từ PTHH suy VCO= 4(l), VCO2 = 16-4=12(l) Suy %VCO % VCO2

- Xem mới: Axit H2CO3 (tìm hiểu tính chất vật lí, hố học…)

Bµi 29 (1 tiÕt): Axit cacbonic - muèi cacbonat

A Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc: gióp HS

- Nắm đợc axit cacbonic axit yếu, không bền

- Nắm đợc tính tan số muối cacbonat phổ biến để viết phơng trình hóa học

- Nắm đợc phản ứng muối cacbonat axit mạnh tạo thành CO2 ứng dụng số muối cacbonat

- Biết đợc chu trình cacbon tự nhiên để khẳng định vật chất biến đổi từ dạng sang dạng khác khụng b mt i

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát t

B Chuẩn bị.

GV:- Nội dung dạy

- Tranh phóng to hình - 17 - 16 - Đèn chiếu

- Giấy trong, bút lông HS: - Đọc qua kiến thức

- Giấy (có bìa trắng cứng sau), bút lông

C Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:Kiểm tra bi c(7 phỳt)

GV:

- Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

- Giới thiệu câu hỏi hình

Câu 1: HÃy viết PTHH cđa CO víi: a KhÝ oxi

b CuO

Cho biết loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò CO ứng dụng phản ứng

HS1 tr¶ lêi:

a 2CO + O2 ⃗toC 2CO2 + Q (p OXH) b CuO + CO ⃗to

C Cu + CO2 (p OXH) Vai trò CO: chất khử

ứng dụng: a) Làm nhiên liệu b) Điều chế kim loại

Câu 2: Trình bày phơng pháp hóa học phân biệt khí CO, CO2

HS2 trả lời: dùng dd nớc vôi Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Hoạt động 2: Axit cacbonic (H2CO3) 7 phỳt

1. Trạng thái tù nhiªn - TÝnh chÊt vËt lý:

GV: yªu cầu HS nghiên cứu mục I.1 SGK

GV: Khi CO2 cã hßa tan níc

không? với tỷ lệ thể tích bao nhiêu?

GV thuyết trình: nớc tự nhiên, nớc ma hòa tan CO2 phần tạo dd H2CO3 phần lớn tồn dạng phân tử CO2

2. Tính chất hóa häc GV:

- dd H2CO3 CO2

- H2CO3 có bền không? tính axit sao? (bài cũ)

HS: tr¶ lêi + ghi

- H2CO3 : axit yếu  dd H2CO3 làm quỳ tìm hóa đỏ nht

- H2CO3: không bền phản ứng hóa học bị phân hủy:

H2CO3 CO2 + H2O

Hoạt động 3: muối cacbonat(2 phút) 1. Phân loại:

GV:

- ThÕ nµo lµ muối cacbonat?

- Thành phần phân tử có chứa gèc nµo?

GV:

- Dùa vµo sù cã không nguyên tử H axit gốc axit ta chia muói cacbonat thành loại? Nêu tên cho ví dụ (có thể gọi HS nhắc lại khái niƯm mi cacbonat trung hßa, mi cacbonat axit)

2. TÝnh chÊt:

a TÝnh tan:

GV:

- Yêu cầu HS nhắc lại tính tan muối cacbonat

b Tính chất hóa học.

GV: yêu cầu HS dựa vào kiến thức cũ nêu vài tính chất hãa häc cã thĨ cđa mi cacbonat

GV: Bỉ sung - híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm hình TN1: dd Na2CO3, NaHCO3 t¸c

HS:

- Muèi cacbonat lµ mi cđa axit cacbonic

- Cã chøa gèc  HCO3 ; = CO3 HS: tr¶ lêi + ghi

- Cã hai lo¹i muèi:

a Muèi Cacbonat trung hßa: Na2CO3, CaCO3,

b Muèi cacbonat axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2

HS:

- §a sè muối cacbonat trung hòa không tan (trừ K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3 - Hầu hết muối cacbonat tan HS ghi vë: SGK

HS trả lời: Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh, kiềm, muối

HS:

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát nhận xét: cã khÝ 

- Ghi PTHH  kÕt luËn: vào bảng nhóm

dụng với dd HCl

TN2: dd K2CO3 + dd Ca(OH)2

GV: Lu ý trêng hỵp:

dd mi hidrocacbonat + dd kiỊm

 mi trung hßa + H2O TN3: dd Na2CO3 + ddCaCl2

GV: giíi thiƯu nhiỊu mi cacbonat bị nhiệt phân

- Muối cacbonat có khả bị nhiệt phân mà em biết?

Cho ví dụ ghi PTPƯ GV: Giới thiệu hình 3.16

Hòi: NaHCO3 nhiệt phân tạo thành sản phẩm gì?

GV bỉ sung:

3. øng dơng:

- GV: yêu cầu HS nghiên cứu II.3 - Gọi HS nêu ứng dụng

Muối cacbonat + dd axit mạnh h¬n 

mi míi + CO2 + H2O

Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+ H2O NaHCO3+ HCl  NaCl + CO2 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn:

- Ghi vë

Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ 

mi cacbonat  + baz¬ míi

K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH HS:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn:

dd mi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c  muèi míi

HS tr¶ lêi + ghi:

- Mi cacbonat trung hßa (trõ K2CO3, Na2CO3 ) ⃗t0C oxit + CO2 

CaCO3 ⃗900oC CaO + CO2  HS: quan sát hình, trả lời HS ghi vở:

Muối hidrocacbonat  muèi trung hßa + CO2 + H2O

NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O HS tr¶ lêi:

- CaCO3 sản xuất ximăng, vôi - Na2CO3 nấu xà phòng, thủy tinh - HaHCO3: dợc phẩm, hóa chÊt HS: ghi vë: SGK trang 90

Hoạt động 4: Chu trình cacbon tự nhiên (3 phút)

GV:

- Thông báo đoạn mở đầu SGK - ThuyÕt tr×nh theo h×nh 3.17 SGK

HS nghe + ghi vë + SGK

GV chiếu tập lên hình:

Bài 1: HÃy cho biết cặp chất sau, cặp tác dụng với

a H2SO4 KHCO3 b Na2CO3 vµ KCl c BaCl2 vµ K2CO3 d Ba (OH)2 Na2CO3 Viết PTHH giải thích:

GV kim tra làm số HS chiếu lên hình lp nhn xột

Bài 2: Trình bày phơng pháp hóa học phân biệt chất rắn: BaSO4, CaCO3, NaCl

GV gọi đại diện nhóm trả lời - Nhn xột bi lm

HS làm cá nhân

a.H2SO4+2KHCO3 K2SO4+2CO2+ H2O b Na2CO3 + KCl không phản øng c BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl d.Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH HS lµm theo nhãm

 Hoµ tan b»ng níc, nhËn NaCl

 Hoµ tan b»ng axit nhËn CaCO3 PTP¦:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O

Bµi 30 (1 tiết): Silic- Công nghiệp silicat

A Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc: Gióp HS

- Nắm đợc Si phi kim, SiO2 oxitaxit - Biết đợc công nghiệp silicat

- Hiểu đợc sở khoa học trình sản xuất đồ gm, xi mng, thy tinh

2/ Kĩ năng: Rèn luyện kỹ viết phơng trình hóa học-Thu thập thông tin thùc tÕ

3/ Thái độ: Hứng thú với cơng nghiệp hóa học

B Chn bÞ:

Giáo viên: nội dung giảng

- Tranh- gii thiệu số sản phẩm; sứ, gốm, gạch, ngói, thủy tinh - Sơ đồ lò quay sản xuất clanke

Học sinh: Bảng trong, bút lông

C. Hot ng dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra bi c(7 phỳt)

GV: yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi - Chiếu tập lên hình

Bµi 1: Dùa vµo tÝnh chÊt cđa mi cacbonat HÃy nêu tính chất K2CO3

-Viết phơng trình hóa học minh họa Bài 2: Viết PTHH thực dÃy biến hóa, ghi rõ điều kiện phản ứng: C  CO2 CaCO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3

HS1: K2CO3 tan đợc nớc Tác dụng với axit:

K2CO3 +2HCl  2KCl + H2O + CO2 Tác dụng với dung dịch muối:

K2CO3 +BaCl2 2KCl + BaCO3

T¸c dơng víi dung dÞch kiỊm:

K2CO3 +Ca(OH)2CaCO3 + 2KOH

HS2:

1/ C + O2 ⃗t0 CO2 2/ CO2 + CaO  CaCO3

3/ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O + CO2 4/ CO2 + NaOH  NaHCO3

5/ CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Hoạt động 2: Silic (15 phút) Giới thiệu bài:

GV y/c HS nªu: KHHH, NTK cđa Silic

HS: Tr¶ lêi + ghi KHHH: Si

1. Trạng thái thiên nhiên: GV: Thông báo

Trong tự nhiên:

Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất Là nguyên tố thứ có nhiều vỏ đất

Tồn dạng hợp chất

2. Tính chất:

GV: y/c HS nghiªn cøu 1.2 SGK/92 - Nªu tÝnh chÊt cđa Si?

- Bỉ sung

HS trả lời:

- Chất rắn màu xám khó nóng chảy - Chất bán dẫn

- Phi kim hot động hóa học yếu C, Cl

- tác dụng với O2 nhiệt độ cao: Si + O2  SiO2

HS: Ghi vµo vë, SGK

Hoạt động 3: Silic đioxit -SiO2 (7 phút) GV: Si phi kim nờn SiO2 l oxit

loại gì? Vì sao?

SiO2 oxitaxit nên có tính chất hãa häc g×? ViÕt PTHH

GV giíi thiƯu: SiO2 thành phần cát, thạch anh

HS: SiO2 oxit axit có axit tơng ứng (H2SiO3)

HS: trả lời + ghi a) Tác dụng với kiÒm:

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O (Natri silicat)

b) Tác dụng với oxit bazơ: SiO2 + CaO  CaSiO3 (canxi silicat)

SiO2 + H2O : không xảy phản ứng

Hot ng 4: Sơ lợc công nghiệp silicat (20 phút)

GV cho HS đọc SGK, trả lời câu hỏi: Công nghiệp silicat gồm ngành nào?

1. Sản xuất đồ gồm:

GV: - Các em nêu vài sản phẩm đồ gồm gặp thực tế - Cho HS quan sát hình 3.19 xem số tranh giới thiệu sản phẩm đồ gốm

a) Nguyªn liƯu chÝnh:

GV: Em cho biết vài nguyên liệu để sản xuất đồ gốm?

HS: thủy tinh, đồ gốm, xi măng HS gạch ngói, sành sứ

HS: Tr¶ lêi + ghi:

- Bổ sung:

- Giải thích: Fenpat khoáng vật có CT dạng: Na2O.Al2O3.6SiO2 (aluminosilicat natri)

b) Các công đoạn

GV: - Cho HS nghiªn cøu SGK

- sản xuất đồ gốm gồm giai đoạn nào?

c) C¬ sá sản xuất

GV:- nớc ta có sỏ sản xuất gốm đâu?

GV bổ sung

2. Sản xuất xi măng:

GV giới thiệu mở đầu SGK a) Nguyên liệu chính:

GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ dặt câu hỏi: Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng?

b) C¸c công đoạn chính: GV: thuyết trình

- Gii thiu hình 3.20 - Dựa vào tranh để giảng

c) Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta: GV: Nêu tên vài sở sản xuất xi măng , số nhÃn hiệu xi măng mà em biết?

3. Sản xuất thủy tinh: a) Nguyên liệu:

GV: Y/c HS nguyên cứu SGKtừ nêu nguyên liệu chớnh sn xut thy tinh

b) Các công đoạn GV: Thuyết trình

(GV giới thiệu qua vỊ viƯc t¹o vËt phÈm, tÝnh chÊt cđa thđy tinh)

* C¸c PTHH: GV giíi thiƯu

c) Các sở sản xuất chính:

HS:

(Đất sét + Thạch anh + fenpat) + H2O nhào nhuyễn khối dẻo

- Tạo hình - Sấy khô

- Nung nhiệt độ cao thích hợp HS: ghi v SGK

HS: Bát Tràng, Hải Dơng

HS: Trả lời + ghi Đất sét, đá vôi HS nghe + ghi SGK

HS: Hà Tiên, Nghệ An

- HS: Các thạch anh (cát trắng) đá vôi sôđa (Na2CO3)

HS nghe: SGK HS ghi:

CaCO3 ⃗to CaO + CO2 CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

Na2CO3+SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2 Na2SiO3, CaSiO3 lµ thµnh phµn chÝnh cđa thđy tinh

GV: hái- HS tr¶ lêi - GV: bỉ sung HS: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP HCM

Hoạt động 4: Củng cố - Bài tập nhà (6 phút) GV chiếu lên hình bi

Bài 1: Những cặp chất dới tác dụng với nhau? Viết PTHH cã:

a) SiO2 vµ CO2 b) SiO2 vµ NaOH c) SiO2 vµ CaO d) SiO2 vµ H2SO4 e) SiO2 vµ H2O

GV kiểm tra làm học sinh - Đa lên hình để lớp nhận xét

Bài 2: Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học: a) Na2CO3 + …… ….+

b) + SiO2  + thành phần thủy tinh

Về nhà 1, 2, 3, 4/95 SGK

HS làm cá nhân

HS:

SiO2 + CaO ⃗to CaSiO3

SiO2+ NaOH ⃗to Na2SiO3 + H2O

HS:

a)Na2CO3+SiO2 ⃗to Na2SiO3 +CO2 b)CaCO3+ SiO2 ⃗to CaSiO3 + CO2

Bài 31 ( tit): sơ lợc

bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc

A - MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Học sinh biết:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kỳ, nhóm Hiểu được:

+ Chu kỳ: gồm nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm: gồm nguyên tố mà ngun tử có số electron lớp ngồi xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm 2 Kỹ năng:

Dựa vào vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

B - CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị giáo viên:

1 Bảng tuần hồn ngun tố hố học Ơ ngun tố phóng to

3 Chu kỳ 2, phóng to

4 Nhóm I, nhóm VII phóng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố Chuẩn bị học sinh:

Ôn lại kiến thức Cấu tạo nguyên tử (lớp 8) C - TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

TIẾT 1 Hoạt động : V o b i:à

- Em cho biết:

+ Nội dung chương chương ? ( Chương & ta học số nguyên tố hoá học – kim loại phi kim điển hình)

- GV giới thiệu: nguyên tố hoá học nhà Bác học nghiên cứu, xếp vào hệ thống gọi Bảng tuần hoàn các nguyên tố hố học.

- GV đưa Bảng tuần hồn ngun tố hố học phóng to,treo trước lớp để học sinh quan sát

- GV nêu vấn đề:

Bảng tuần hồn ngun tố hố học cấu tạo thế có ý nghĩa gì, ta tìm hiểu qua học hơm

Hoạt động : I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Yêu cầu học sinh đọc sgk để tự rút thông tin vài nét lịch sử bảng tuần hoàn

- Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp dựa sở nào?

- HS đọc sgk phần I, quan sát bảng tuần hoàn, nghiên cứu, thảo luận để trả lời câu hỏi

*** Kết luận: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

II Cấu tạo bảng tuần hoàn:

Hot động 3: 1) Ô nguyên tố

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- GV giới thiệu: Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố nguyên tố xếp vào ô

- Yêu cầu HS quan sát ô số 12 phóng to treo trước lớp

- H: Nhìn vào số 12 ta biết thơng tin nguyên tố ?

- Yêu cầu HS cho biết thông tin ô nguyên tố khác ( bất kỳ) - H: Số hiệu nguyên tử cho em biết thơng tin ngun tố ?

- HS quan sát ô nguyên tố số 12 để biết ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố - Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron nguyên tử

- Thí dụ: Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết ngun tố

- Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết gì?

*** Kết luận:

- Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố.

- Số hiệu nguyên tử = STT = Số đơn vị ĐTHN = Số electron trong nguyên tử

Hoạt động 4: 2) Chu kỳ

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- GV yêu cầu HS tìm hiểu sgk để thấy chu kỳ có đặc điểm giống ? Chu kỳ ? Nhìn vào Bảng tuần hồn em cho biết có chu kỳ ?

- GV giới thiệu có chu kỳ chu kỳ 1, 2, chu kỳ nhỏ, chu kỳ 4, 5, 6, gọi chu kỳ lớn

- Từ thông tin chung chu kỳ, kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố, GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kỳ 1, 2,

- GV yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu chu kỳ trả lời câu hỏi:

+ Số lượng nguyên tố tên nguyên tố

- HS nghiên cứu sgk, trao đổi, thảo luận để hiểu Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Có chu kỳ

- HS quan sát bảng tuần hoàn chu kỳ Thảo luận để phân biệt chu kỳ nhỏ với chu kỳ lớn

- HS hoạt động theo nhóm vận dụng thơng tin chu kỳ, quan sát bảng tuần hồn để tìm hiểu chu kỳ 1, 2, Kết hợp quan sát sơ đồ nguyên tử Hđro, oxi, natri để nêu lên nhận xét:

+ Chu kỳ 1:

+ Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi ?

+ Số lớp electron H, He ? - Tương tự chu kỳ 2, GV yêu cầu HS xét xem chu kỳ có giống với chu kỳ biến thiên điện tích hạt nhân,về số lớp electron nguyên tử từ Li đến Ne

- Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kỳ nên lên thông tin số lớp electron biến đổi điện tích hạt nhân

Qua quan sát chu kỳ, em có nhận xét kết luận số đơn vị điện tích hạt nhân, số lớp electron nguyên tử chu kỳ ?

Có lớp electron nguyên tử

Điện tích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+

+ Chu kỳ 2: nguyên tố

 Có lớp electron nguyên tử  Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li đến Ne

+ Chu kỳ 3: nguyên tố

 Có lớp electron nguyên tử  Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến Ar

HS rút nhận xét:

Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Số thứ tự chu kỳ Số lớp electron

*** Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kỳ Số lớp electron Hoạt động 5: 3) Nhóm

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Yêu cầu HS quan sát nhóm I, nhóm VII bảng tuần hoàn đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li, Na (nhóm I) nguyên tử Cl, Br (nhóm VII) để trả lời câu hỏi:

- Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ? - Sau HS trả lời GV chốt lại đặc điểm nhóm

- HS hoạt động theo nhóm, quan sát nhóm I, nhóm VII, thảo luận để trả lời câu hỏi:

+ Các nguyên tố nhóm có số electron lớp

- Dựa vào thơng tin chung nhóm ngun tố, GV yêu cầu nhóm HS quan sát nhóm I nhóm VII, thảo luận để rút nhận xét nhóm SGK

- GV nhấn mạnh :

+ Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hoá học mạnh

+ Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

+ Nhóm I:

Các nguyên tử có 1 electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li đén Fr

+ Nhóm VII:

Các nguyên tử có electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhân tăng từ F đến At

*** Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi bằng có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.

Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi ngun tử

PhiÕu häc tËp sè 1

1 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron Số electron lớp ngồi ngun tử đó?

…

2 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ? Số lớp electron nguyên tử ?

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Hoạt động 6: 1) Trong chu kỳ

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Yêu cầu học quan sát chu kỳ cụ thể sau rút quy luật biến đổi tính chất chung chu kỳ - Yêu cầu học sinh quan sát chu kỳ để trả lời ý sau:

+ Số lượng nguyên tố

+ Số thứ tự nhóm cho ta biết điều ? Từ em cho biết số electron lớp nguyên tử từ Li, , Ne

+ Tính kim loại nguyên tố thay đổi nào? + Tính phi kim nguyên tố thay đổi nào? - Tương tự, yêu cầu HS quan sát chu kỳ (theo ý trên)

- Qua quan sát chu kỳ 2, em có nhận xét số electron lớp ngồi ? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kỳ từ đầu chu kỳ tới cuối chu kỳ Cho ví dụ minh hoạ

- GV giới thiệu cho học sinh quy luật biến đổi chu kỳ (như sgk) nhấn mạnh: Đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuối chu kỳ halogen, kết thúc chu kỳ khí

- HS hoạt động theo nhóm, q/sát chu kỳ 2, thảo luận đế trả lời các ý GV đưa hình: + Có ngun tố

+ Số e lớp ngồi ngun tử: * Li (nhóm I) có 1e lớp ngồi cùng, * Be (nhóm II)có 2e lớp

* Ne (nhóm VIII) có 8e lớp ngồi + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (kể từ đầu đến cuối chu kỳ) - HS tiếp tục quan sát chu kỳ theo thông tin để đưa ý trả lời (như sgk)

- Đại diện nhóm HS đưa nhận xét chung:

Tính từ đầu đến cuối chu kỳ:

+ Số e lớp tăng dần từ 1 đến 8

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

*** Trong chu kỳ, từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

 Số electron lớp cựng nguyờn tử tăng dần từ đến electron  Tớnh kim loại cỏc nguyờn tố giảm dần, tớnh phi kim tăng dần Hoạt động 7: 2) Trong nhóm

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- Yêu cầu học sinh quan sát nhóm I, nhóm VII rút nhận xét biến đổi số lớp electron

- GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS vận dụng

- GV nêu vấn đề: Sự biến đổi số lớp electron, quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm có khác với chu kỳ ?

- Em cho biết nguyên tố kim loại mạnh phi kim mạnh ?

- HS quan sát nhóm I, nhóm VII, đọc sgk trả lời câu hỏi:

+ Nêu quy luật biến đổi tính chất nhóm:

Khi từ xuống:

Số lớp electron nguyên tử tăng dần

Tính kim loại nguyên tố tăng dần; Tính phi kim giảm dần VD: Li < Na < K ; F > Cl > Br - Kim loại mạnh Franxi

- Phi kim mạnh Flo

IV ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Hoạt động : 1) Biết vị trí ngun tố, ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

PhiÕu häc tËp sè

Qua tìm hiểu biến thiên tính chất nguyên tố một chu kỳ, nhóm, giải thích có tên gọi BẢNG TUẦN HỒN ? Cho ví dụ minh hoạ.

……… ………

Em cho ví dụ chứng minh: Trong chu kỳ, số electron lớp cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron.

………

Em cho ví dụ chứng minh: Trong nhóm (đi từ xuống) , số lớp electron nguyên tử tăng dần

………

- Gv hướng dẫn HS từ ví dụ cụ thể, rút nhận xét

- GV đưa thí dụ: Biết ngun tố X có số hiệu nguyên tử 17, chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận

- Qua ví dụ em có nhận xét biết vị trí ngun tố bảng tuần hoàn ?

- Yêu cầu HS đọc phần nhận xét sgk (trang 100)

- HS tháo luận theo nhóm trả lời: + X có số hiệu 17 nên điện tích hạt nhân X 17+, có 17 electron

+ X chu kỳ 3, nhóm VII nên ngun tử X có lớp electron, lớp ngồi có electron

+ Nguyên tố X (Clo) cuối chu kỳ 3, nên X phi kim hoạt động mạnh; Tính phi kim Clo mạnh nguyên tố đứng trước có số hiệu nguyên tử là16, lưu huỳnh;yếu nguyên tố đứng trên, số hiệu nguyên tử 9, flo;nhưng mạnh nguyên tố đứng ; số hiệu nguyên tử 35 Br

- Yêu cầu đại diện nhóm nêu nhận xét

- HS đọc phần nhận xột sgk Hoạt động : 2) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta cú th

suy đoán vị trí, tính chÊt cđa nguyªn tè

Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh

- GV hướng dẫn HS từ ví dụ cụ thể, rút nhận xét

- GV cho HS đọc thí dụ sgk sau trả lời rút nhận xét

- Yêu cầu HS khác nhận xét bổ sung

- Sau cho HS đọc nhận xét cuối sgk

cuối chu kỳ gần đầu nhóm VI - HS tự rút nhận xét sau đọc lại nhận xét sgk

Hoạt động 10 : Luyện tập - Củng cố

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3:

Hãy điền số liệu thơng tin thích hợp vào trống bảng dưới đây: Bảng

Vị trí nguyên tố

Cấu tạo nguyên tử

Tính chất nguyên tố Số điện

tích hạt nhân

Số e Số lớpe

Số e lớp

cùng Số hiệu nguyên tử

STT chu kỳ STT nhóm VII

Bảng

Vị trí nguyên tố

Cấu tạo nguyên tử

Tính chất nguyên tố Số điện

tích hạt nhân

Số e Số lớp e

Số e lớp

cùng Số hiệu nguyên tử

12+

STT chu kỳ STT nhóm

** GV nêu yêu cầu: Nhóm & nhóm điền thơng tin vào bảng Nhóm & nhóm điền thơng tin vào bảng

** GV kiểm tra kết quả nhóm phiếu học tập sau đưa đáp án *** Chú ý: Tuỳ theo đối tượng học sinh lớp, đưa tập dạng đố vui nhóm, ví dụ:

* Nhóm 1: đưa thơng tin vị trí nguyên tố (tương tự Bảng 1) * Nhóm 3: dựa vào thơng tin nhóm để điền số liệu thích hợp vào

trống

* Nhóm 2: Dựa vào thơng tin nhóm để điền số liệu thích hợp vào trống

Bµi 32 (1 tiÕt): Lun tËp ch¬ng III

Phi kim - S¬ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc.

Củng cổ hệ thống hóa lại kiến thức học vè;

- TÝnh chÊt cña phi kim, clo, cacbon, silic, oxi cacbon vµ tÝnh chÊt cđa mi cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố tỏng chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2 Kỹ năng.

Rèn luyện kỹ

- Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ tthực

- Biết xây dựng biến đổi cac chất cụ thể hóa thành dãy biến đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi ú

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

+ Cụ thể hóa ý nghĩa ô nguyên tố, chu kú, nhãm

+ Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên t lõn cn

+ Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại

II Trọng tâm.

- Lập đợc phơng trình hố học nhằm củng cố kiến thức tính chất hóa học phi kim Nắm đợc cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Vận dụng để giải tập hóa học

III Chn bÞ.

1 Học sinh:

- Ôn tập nội dung kiến thức chơng III trớc nhà - Phim trong, bút dạ, khăn xóa

2 Giáo viên:

- H thụng cõu hi, bi để hớng dẫn học sinh hoạt động - Phiếu học

IV Tiến trình dạy học.

1 Họat động 1: Kiến thức cần nhớ.

a Mục tiêu: Giúp HS nắm lại đợc kiến thức chơng III

b C¸c bíc tiÕn hµnh:

Hoạt động thầy Hoạt động ca trũ

1. Cho chất sau đây: SO2, S, Fe vµ H2S

- Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm chất thể tính chất chất hóa học phi kim lu huỳnh

- Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi - Hãy rõ loại chất chất có sơ đồ

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất

1.

H2S

FeS

S SO2

Ph¬ng tr×nh hãa häc: S + H2 ⃗to H2S S + O2 ⃗to SO2 S + Fe ⃗to FeS

Hỵp chÊt ⃗hidro P.kim ⃗Oxi

oxitaxit

 kim lo¹i

Muèi

2. Cho dãy biến đổi sau: HCl ← Cl2 → NaClO

↓

FeCl3

- Viết PTHH biểu diễn biến đổi - Dựa vào sơ đồ biến đổi chất cụ thể Em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hóa học clo

2. Ph¬ng tr×nh hãa häc Cl2 + H2 ⃗to HCl

Cl2+2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 2Fe ⃗to FeCl3

Clo N íc clo

khÝ

hidroclorua

N íc giaven

Muèi

+n íc

+hidro +dd NaOH

+Kim lo¹i

3. Thực PTHH theo sơ đồ sau:

C CO2 CaCO3

CO Na2CO3

CO2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)

- Em h·y cho biÕt vai trß cđa cacbon?

3. HS tù viÕt PTHH

- Có thể biến đổi có nhiều phản ứng khác

4. Nêu cấu tạo bảng tuần hồn? Ơ ngun tố cho biết gì? Thế chu kỳ? Thế nhóm nguyên tố? Dựa vào HTTH ngun tố hóa học em biết đợc ngun tố số 16?

- So s¸nh tÝnh phi kim cđa lu huynh, tÝnh kim lo¹i cđa natri với nguyên tố lân cận chu kỳ, nhóm

4. Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm

- HS tự trả lời

- Cùng chu kì P < S < Cl Na > Mg - Cïng nhãm: O > S > Se

Li < Na < K

c KÕt luËn.

- Sơ đồ 1, 2, trang 102 103 SGK - Cấu tạo bảng tuần hồn

- Sự biến đổi tính chất nguyên tố kim loại, phi kim theo chu k, nhúm

- ý nghĩa bảng tuần hoàn

2 Hoạt động 2: Luyện tập.

- GV lần lợt dùng đèn bảng để giới thiệu nội dung tập - HS độc lập suy nghĩa thảo luận nhóm làm phim - Đại diện nhóm giới thiệu làm qua đèn chiếu Các nhóm khác nhận xét bổ sung

- GV uốn nắn sai sót HS

* Bài tập 1: Cho nguyên tố: Cl, S, Si, Ca, Na, Mg HÃy cho biết nguyên tố nguyên tè trªn: a) Cïng chu kú víi S

b) Có công thức oxit cao dạng RO3

c) Đơn chất tơng ứng tác dụng đợc với nớc tạo axit d) Có mặt thành phần thủy tinh thờng e) Có tính kim loại mạnh Mg

g) Oxit cao thành phần cát

* Bài tập 2: R nguyên tè phi kim ë nhãm VII hƯ thèng tn hoàn Hợp chất khí R với hidro chứa 2,74% hidro vỊ khèi lỵng

a) Xác định tên ngun tố R

b) So s¸nh tÝnh phi kim cđa nguyªn tè R víi P, S, F

HS: trao đổi thảo luận nhóm tình bày cách giải phim Đại diện nhóm trình bày giải qua ốn chiu

a) R thuộc nhóm VII nên công thức hợp chất khí R với hidro có dạng RH

Suy ra: R l =

97,26

2,74  R = 35,5 (®vC) Vậy R nguyên tố Clo.

b Tính phi kim cđa R so víi P, S, F < S < Cl < F.

* Bµi tËp 3: (bµi tËp trang 103)

HS nhóm thảo luận trình bày làm phim Sau mời đại diện nhóm lên trình bày giảng Các nhóm cịn lại theo dõi, nhận xét bổ sung

HS: a) Gäi c«ng thøc cđa oxit s¾t : FexOy

PTHH: FexOy + yCO  xFe + yCO2

Sè mol Fe: 22,4

56 = 0,4 mol  Sè mol FexOy : 0,4

x Ta cã (56x + 16y) 0,4

x = 32  x y=

2

Vậy công thức phân tử oxit sắt Fe2O3

b) KhÝ sinh lµ CO2 cho vµo bình nớc vôi có phản ứng.

CO2 + Ca(OH)3 CaCO3 + H2O

Sè mol cña CO2: 0,4 

2 = 0,6 (mol)  Sè mol CaCO3 = 0,6

(mol)

Khối lợng kết tủa thu đợc: 0,6 x 100 = 60 (g) 3 Hoạt động 3: Hớng dẫn nhà.

1. Hớng dẫn HS nhà giải tập trang 103 SGK

2. Thực sơ đồ dãy chuyển hóa sau:

C  CO  CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl  Cl2  FeCl3  Fe

3. Dặn dò chuẩn bị cho tiết thùc hµnh ë bµi 33 trang 104 SGK

Bài 36 (1 tiết): Me tan. I Mục đích yêu cầu :

1 KiÕn thøc:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo có khái niệm liên kết đơn

- Nắm đợc hai tính chất hóa học: phản ứng cháy phản ứng clo, từ suy số ứng dụng quan trng

Kĩ năng:

- Bớc đầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiƯm rót nhËn xÐt vỊ ph¶n øng hãa häc

- Viết đợc phơng trình phản ứng cháy phn ng th

- Vận dụng kĩ tính toán theo phơng trình hóa học thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu

Thái độ:

- TÝch cùc thùc hiÖn nhiệm vụ giáo viên giao cho II Chuẩn bÞ:

- Phiếu học tập, tranh vẽ hình 4.3, 4.4, 4.5, 4.6 băng hình mơ thí nghim ú

III Phơng pháp dạy học: - Nghiên cứu tài liệu

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

HS1: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ?

HS2: Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3,2 gam chất A thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối l-ợng mol A 16 gam

GV: cho học sinh nhận xét bổ xung cho hoàn chỉnh, đánh giá cho im

2 HS lên bảng

Da vào kết phần kiểm tra, giáo viên giới thiệu mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp Metan có cấu tạo tính chất nh nào, nghiên cứu học hôm

Hoạt động 2: Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tính cht vt lý ca metan.

2.1 Trạng thái tự nhiên ;

GV: Phân phát phiếu học tập Híng dÉn HS lµm viƯc víi SGK

Chó ý: thiên nhiên khí metan nguyên chất Khí thiên nhiên loại khí giàu metan (70-95% metan)

HS: Nghiên cứu phiếu học tập

Thảo luận câu hỏi: tự nhiên khí mêtan có nhiều đâu ?

1 Trạng thái tự nhiên ;

- KhÝ metan cã nhiỊu ë : KhÝ thiªn nhiên, khí mỏ dầu, khí mỏ than, bùn ao, khí biogaz

2.2 TÝnh chÊt vËt lý:

GV: H·y nêu vài tính chất vật lý mà em biết ?

2 TÝnh chÊt vËt lý:

Sau giáo viên bổ xung khơng khí d= 16/29, tan nớc Chuyển tiếp: Trớc nghiên cứu phần tính chất hóa học, cần phải nghiên cứu cấu tạo phân tử metan Trong hóa học hữu ngời ta quan tâm nhiều đến cấu tạo phân tử chất, đến liên kết nguyên tử trong phân tử, chúng ảnh hởng lớn đến tính chất hóa học chất. Hoạt động 3: Cu to phõn t:

GV: Xem băng hình mô phân tử metan quan sát mô hình ph©n tư metan - Trong ph©n tư metan cã nguyên tử H nguyên tử C Chúng liên kÕt víi nh thÕ nµo ?

- Cã liên kết ?

GV: Nhng liờn kt C H nh phân tử metan gọi liên kết đơn Hãy nêu đặc điểm cấu tạo phõn t metan ?

HS: Quan sát nhận xÐt:

- Nguyên tử C giữa, nguyên tử H cách đỉnh tạo thành hình t din

HS: Có liên kết C vµ H

Kết luận: Trong phân tử metan có liên kết đơn

H

H – C – H H

Chuyển tiếp: Phân tử metan có cấu tạo phân tử nh có tính chất hóa học ?

Hoạt động 4: Tính chất hóa học: 4.1 Tác dụng với oxi:

GV: Treo tranh vÏ xem băng hình mô thí nghiệm phản ứng cháy metan GV: Khí metan cháy tạo sản phẩm gì?

GV: HÃy viết phơng trình hóa häc ?

HS: Sản phẩm thứ nớc, có giọt nớc thành ống nghiệm, sản phẩm thứ khí cacbon oxít nớc vôi vẩn đục HS: CH4 (k) + 2O2 (k) CO2 (k)+ 2H2O(h)

Chú ý: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Nếu lấy tỉ lệ thể tích metan oxi nh phơng trình phản ứng hỗn hợp nổ mạnh

4.2 T¸c dơng víi clo:

GV: Xem băng hình mô thí nghiệm metan tác dụng với clo, treo tranh vẽ mô tả lại nh SGK

GV: Màu vàng nhạt clo chứng tỏ điều ?

GV: Tại giấy quì chuyển thành màu đỏ ? GV: Có thể axit ?

GV: Nh metan phản ứng với clo sinh hiđrơ clorua, hiđrơ clorua tan

HS: Quan s¸t

nớc tạo axít clohiđric làm quì  đỏ Sản phẩm thứ hai chất ? Chúng ta nghiên cứu chế phản ứng :

C H

H H

H

+

Cl Cl ¸nh s¸ng C H

H HCl

H Cl

+

Một nguyên tử H bị đứt ra, liên kết với nguyên tử Cl phân tử Cl2, tạo hiđroclorua, nguyên tử Cl lại thay vào chỗ nguyên tử H tạo phân tử metyl clorua

- Phân tử metan khác phân tử metyl clorua điểm ?

Nh vy phn ứng nguyên tử H metan đợc thay nguyên tử Cl phản ứng nh gọi phản ứng

Chú ý : Phản ứng phản ứng đặc trng cho phân tử có liên kết đơn nh phân tử mêtan

HS: Phân tử metan có nguyên tử H phân tử metyl clorua có nguyên tử H nguyên tử Cl

Hot động 5: ứng dụng

GV: Dựa vào tính chất kết luận metan đợc dùng làm nhiên liệu ?

Ngồi metan cịn đợc dùng làm ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học nh điều chế H2, bột than nhiều chất khác

HS: Dựa vào tính chất 1: Metan cháy tỏa nhiều nhiƯt

Bµi tËp cđng cè: PhiÕu häc tËp sè Giáo viên kết luận toàn bài: SGK Dặn dò:- Đọc mục em có biết.

- Hoàn thành sách tập

Phiếu học tập số

Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý mêtan. Nghiên cứu sách giáo khoa thảo luận theo nhóm.

1 Trạng thái tự nhiên mêtan:

Trong tự nhiên khí mêtan có nhiều đâu ?

-

- ………

2. TÝnh chÊt vËt lý mêtan:

- Trạng thái:

- Màu sắc:

- Mùi:

- Nhẹ hay nặng không khí ? ?

- Khả tan nớc ? ………

PhiÕu häc tËp sè

Bài tập tự đánh giá vận dụng kiến thức. Bài Trong khí sau: CH4, H2, Cl2, O2

a) Những khí tác dụng với đơi ?

………

b) Hai khí trộn vơi tạo hỗn hợp nổ ?

………

Bài Trong phơng trình hóa học sau, phơng trình hóa học viết đúng (điền chữ Đ)? phơng trình hóa học viết sai (điền chữ S)? a) CH4 + Cl2  CH2Cl2 + H2

b) CH4 + Cl2  CH2 + 2HCl c) 2CH4 + Cl2  2CH3Cl + H2 d) CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lÝt khÝ metan H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn.

Phơng trình phản ứng:

………

sè mol metan = ………

sè mol O2 = ……… vµ sè mol CO2 = ……… ThĨ tÝch O2 = ……… vµ thĨ tÝch CO2 = ………

Bài 36 (1 tiết): METAN I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Nắm tính chất vật lý metan, chủ yếu trạng thái tính tan - Nắm cơng thức cấu tạo có khái niệm liên kết đơn

- Nắm tính chất hoá học: phản ứng cháy phản ứng Clo, từ suy số ứng dụng quan trọng

Kỹ năng:

- Bước đầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiệm rút nhận xét phản ứng hoá học

- Viết phương trình phản ứng cháy

- Vận dụng kỹ tính tốn theo phương trình hố học thể tích mol chất khí vào trường hợp chất hữu

3 Thái độ:

- Giúp HS có thái độ học tập tích cực u thích mơn Hố

II CÔNG TÁC CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Mơ hình cấu tạo phân tử CH4

- Sơ đồ thí nghiệm hình 4.5, 4.6/ SGK - Các bảng phụ

- Sách giáo khoa tài liệu có liên quan Học sinh: Chuẩn bị trước nhà

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- Quan sát, vấn đáp, trực quan

- Đặt giải vấn đề, thí nghiệm nghiên cứu

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

- Giới thiệu thầy cô dự - Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ:(5 phút)

- HS1: Nêu khái niệm phân loại hợp chất hữu ? Cho VD? Làm tập 5/127

- HS 2: Nêu quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu Làm tập 3/131 Đặt vấn đề vào mới:(30 giây)

Bài trước, tìm hiểu chung hợp chất hữu Hôm nay, tìm hiểu hợp chất hữu cụ thể thuộc loại hiđrocacbon metan

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý trạng thái thiên nhiên. a Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

b Các bước tiến hành (7 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

GV: Giới thiệu công thức phân tử, phân tử khối

Hướng dẫn HS quan sát CH4 thu sẵn

trong ống nghiệm túi nilon, nhận xét kết luận

- Trong thiên nhiên metan có đâu? Tại CH4 có bùn ao cống

raõnh?

METAN CTPT: CH4 = 16

I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên.

- Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước

- Có khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, ao hồ cống rãnh,

- Do phân hủy xác động thực vật thối rữa

Hoạt đợng 2: Tìm hiểu CTPT, CTCT metan.

a Mục tiêu: Hiểu năm CTPT, CTCT metan

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Chia nhóm HS hướng dẫn lắp mơ hình phân tử CH4, nhận xét cho

biết CTCT phân tử metan?

- CH4 có tạo tứ diện đều, tâm tứ diện

là nguyên tử C, đỉnh tứ diện nguyên tử H Góc hóa trị HCH = 109028’.

II Cấu tạo phân tử:

C

H H

H H

- Nguyên tử C liên kết với nguyên tử H tạo thành tứ diện

- Mỗi nét gạch hóa trị Phân tử CH4 có liên kết C-H

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học metan.

a Mục tiêu: Hiểu biết tính chất hóa học metan

b Các bước tiến hành (15 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- CH4 cháy nghĩa tác dụng với chất

naøo?

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy metan, quan sát tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng xảy

- Nhận biết sản phẩm nước vôi

Chuyển tiếp: CH4 tác dụng với clo

- GV biểu diễn thí nghiệm mơ tả thí nghiệm tranh vẽ hình 4.6

III Tính chất hố học:

1 Tác dụng với oxi: CH4 + O2

0

t

  CO2 + H2O Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O

- Metan cháy tạo CO2 (cacbon

đioxit) H2O (hơi nước)

2 Tác dụng clo:

C H

H H

H

Cl Cl

+ askt C

H Cl H

H

+ HCl

Viết gọn:

CH4 + Cl2   askt CH3Cl + HCl

- Các nguyên tử H phân tử CH4

Hướng dẫn HS quan sát tượng nhận xét rút kết luận

- Metan tác dụng với clo có ánh sáng

clo

- Phản ứng

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng metan.

a Mục tiêu: Hiểu ứng dụng metan

b Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Nêu ứng dụng mtan đời sống sản xuất

IV Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu, điều chế hiđro, axetilen, muội than chất hữu khác

Ghi nhớ: - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước - Cơng thức cấu tạo:

C

H H

H H

- Tham gia phản ưng cháy, phản ứng thê clo.

- Là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

4 Luyện tập:(5 phút)

Bài tập 1: Chọn câu trả lời ( đánh dấu  ).

 a Metan chất khí khơng màu, có mùi hắc, tan nước  b Hỗn hợp CH4 O2 theo tỉ lệ 1: hỗn hợp nổ

 c Có liên kết đơn phân tử CH4

 d Phản ứng phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn

 e Trong phân tử Cl2, nguyên tử Cl thay nguyên tử H

trong phân tử CH4

5.Dặn dò nhận xét: (2 phút) Hướng dẫn nhà 3,4/135



PHIẾU HỌC TẬP SỐ1 Các em quan sát hình vẽ trả lời vào phiếu sau:

Hiện tượng Sản phẩm tạo thành Hình a

Hình b

PHIẾU HỌC TẬP SỐ Phản ứng với clo CH4

Các em quan sát hình vẽ trả lời nội dung sau: Hiện tượng xảy ra?

2 Điều chứng tỏ gì? (phản ứng hóa học có xảy không ?) ………

3 Giấy quỳ hố đỏ chứng tỏ điều gì?

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp HS nắm: - Tính chất vật lý etilen

- CTCT etilen(có liên kết đôi đặt tính bền nó) - Tính chất hóa học etilen (pư cộng pư đặt trưng)

- Biết số ứng dụng etilen

- Thấy khác etilen metan (etilen tham gia pư cộng, metan tham gia phản ứng thế) 2 Kỹ năng:

- Viết PTPƯ cháy, PTPƯ cộng pư trùng hợp

- Củng cố kỹ tính tốn theo PTHH tính thành phần hỗn hợp 3 Thái độ:

- Giúp HS yêu thích môn học - Hăng say, thích thú học hóa

II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- PP thí nghiệm nghiên cứu - PP trực quan

- PP vấn đáp, đàm thoại

III CÔNG TÁC CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị GV:

- Nghiên cứu SGK, SG, tài liệu tham khảo - Chuẩn bị dụng cụ hóa chất:

+ Dụng cụ: Đèn cồn, diêm, ống nghiệm, giá đỡ, cốc, nút cao su có ống dẫn khí

+ Hóa chất: rượu etylic, H2SO4 đặc, hạt cát, dd brom

2 Chuẩn bị HS:

- Học cũ, ơn lại dạng tập tính theo PTHH, tính thành phần hỗn hợp

IV TIẾN TRÌNH DẠY HOC: 1 Ổn định lớp:(30 giây)

- Điểm danh

- Giới thiệu thầy cô dự

2 Kiểm tra cũ:(5 phút)

- Viết CTCT metan? Nêu đặc điểm cấu tạo? Trình bày tính chất hóa học viết PTPƯ đặc trưng metan?

3 Đặt vấn đề vào mới:(30 giây)

CTPT metan CH4, Nếu thành phần phân tử metan có

thêm nguyên tử C ta có CTPT gì?  C2H4

Vậy hidrocacbon có cấu tạo nào? Có tính chất hóa học có ứng dụng sao?

Để trả lời câu hỏi đó, hơm nghiên cứu bài:”ETILEN”

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí.

a. Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí etilen b. Các bước tiến hành (5 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

GV: Giới thiêu: CTPT? PTK etilen?

- Hướng dẫn HS quan sát lọ đựng khí C2H4 cho biết etilen có

tính chất vật lý gì?

- Etilen nặng hay nhẹ không

ETILEN CTPT: C2H4 = 28.

I Tính chất vật lý.Ù

khí? Vì sao?

Chuyển ý: Với thành phần phân tử etilen có cấu tạo nào? Chúng ta nghiên cứu cấu tạo etilen

Vì (d =

28

29 < 1)

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo etilen.

a. Mục tiêu: Hiểu cấu etilen b. Các bước tiến hành (5 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Hướng dẫn nhóm HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen, cho nhóm nhận xét mơ hình lắp ghép với GV bổ sung đưa mơ hình

- Hai nguyên tử C liên kết liên kết đôi

- Các nguyên tử nằm mặt phẳng,

Góc hóa trị HCC = HCH = 1200

- Trong liên kết đôi có bột liên kết bền liên kết bền

II Cấu tạo phân tử.

C

H H

C H H

- Viết gọn: H2C=CH2

Mô hình rỗng Mô hình đặc

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học etilen.

a. Mục tiêu:Hiểu biết tính chất hóa học etilen b. Các bước tiến hành (18 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

1 Etilen có cháy không?

- GV: Etilen có cháy không? Vì sao? Nếu etilen cháy cho ta sản phẩm nào?

2 Etilen có làm màu dung dịch brom không?

- GV: Có thể biểu diễn thí nghiệm, mơ tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen hướng dẫn HS quan sát tượng nhận xét rút kết luận

- Trong điều kiện thích hợp C2H4 có

tham gia phản ứng cơng với hiđro clo không?

3 Các phân tử etilen có kết hợp được với khơng?

GV thơng báo điều kiện thích hợp, có chất xúc tác phân tử C2H4 kết

hợp với tạo phân tử có kích thước khối lượng lớn (do liên kết bền phân tử đứt ra) gọi polietilen (PE)

- Nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo

1 Etilen có cháy?

- Có, etilen hợp chất hiđrocacbon

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O + Q

- Etilen cháy tạo thành khí CO2

H2O

2 Etilen có làm màu dung dòch brom?

C C H H H

H

+ Br Br Br C H H

C Br H H

Viết gọn:

C2H4(k) + Br-Br (dd) 

Br-CH2-CH2-Br(l)

Ñibrometan

- Phản ứng cộng

- Các chất có liên kết đơi tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau?

+ CH2=CH2 + CH2=CH2 +

CH2=CH2

,0

Xuctac p t

  

-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng etilen.

a Mục tiêu: Hiểu biết ứng dụng etilen

b Caùc biết tiến hành (3 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

GV: Treo sơ đồ SGK hương dẫn HS quan sát, nêu ứng dụng etilen Nhận xét bổ sung

IV Ứng dụng:

- Điều chế chất dẻo, chất hữu (rượu etilylic, axit axetic, ) - Kích thích mau chín

Ghi nhớ: - Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước - Cơng thức cấu tạo etilen CH2=CH2.

- Tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp.

- Etilen nguyên liệu để điều chế nhựa polietilen, rượu etylic, axit axetic.

4 Luyện tập:(5 phút) Củng cố theo phần - Bài 4/139 VC H2 =4,48l

1 VO2=?

2 Vkk=?(chứa 20% VO2)

5 Hướng dẫn dặn dò (3 phút):

Viết PTPƯ : C2H4 + 3O2

t

  2CO2 + 2H2O Thể tích etilen = 4,48l

VO2(theo ptpö) =?   Vkk=

2.100

20

o V

=

VO2

5

Giaûi:

C2H4 + 3O2

t

  2CO2 +2H2O

Thể tích oxi (tính theo pt)= 4,48  = 13,44(l) Thể tích không khí Vkk=13,44  = 67,2(l)

- Về nhà: Học nắm CTCT, tính chất hóa học C2H4 so sánh với CH4

C2H4,CH4 qua bình đựng dd brom có C2H4 pư, cịn lại khí CH4

thốt

PTPƯ: C2H4 + Br2

H O

   C2H4Br2

VC2H4 =Vhh-V ❑CH4  %V ❑C2H4 = V ❑C2H4 

100

Vhh

mBr2=?(theo ptpö)

- Chuẩn bị mới: Axetilen Benzen + CTCT tính chất hóa học chúng + So sánh với C2H4

+ Nắm ứng dụng chúng

Bài 38 (1 tiết): AXÊTILEN I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Nắm CTCT axêtilen Qua hình thành liên kết ba - Củng cố nhận thức chung hidrocacbon tan nước, dễ cháy sinh CO2, H2O đồng thời tỏa nhiệt

- Nắm tích chất đặc trưng axêtilen phản ứng cộng - Ứng dụng axêtilen

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng cộng

- Biết so sánh tính chất hóa học sở so sánh cấu tạo

II CÔNG TÁC CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên:

- Hóa chất: CaC2, dd nước Br2

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ thí nghiệm, ống dẫn khí, diêm 2 Học sinh:

- Tìm hiểu trước nội dung : Axêtilen

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: trực quan, vấn đáp, diễn giải

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Ổn định lớp (30 giây):

2 Kiểm tra cuõ (5 phút): HS

Viết CTCT mêtan, etilen, nhận xét cấu tạo nêu tính chất hóa học đặc trưng chúng Viết ptpư

3 Bài (30 phút):

Đặt vấn đề(30 giây): Ở tiết trước tìm hiểu mêtan etilen Tiết hôm nghiên cưú hợp chất hidrơcacbon axêtilen

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí axetilen.

a Mục tiêu: Hiểu nắm tính chất vật lí axetilen

b Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Giới thiệu: CTPT, PTK

GV: Cho HS quan sát khí axetilen nhận xét rút kết luận:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí ((d =

26 29 < 1).

- Taïi ta thu C2H2 qua

AXETILEN

CTPT: C2H2 = 26

I Tính chất vật lý:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d =

26 29 < 1)

nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo axetilen.

a Mục tiêu: Hiểu nắm công thức cấu tạo axetilen

b Các bước tiến hành (7 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Nhận xét số nguyên tử C H phân tử axêtilen?

Số nguyên tử C = nguyên tử H: CTCT axêtilen ? - Tổ chức cho nhóm lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen cầu đoạn sắt chuẩn bị sẵn, hướng dẫn nhóm nhận xét đưa mơ hình đúng:

- Treo bảng phụ

- Chọn CTCT axêtilen mà em cho đúng?

a) C – H  C – H b ) H – C – C – H c ) H – C  C – H d ) H – C = C – H Tại chọn đáp án c) ?

GV giải thích: Để đảm bảo hóa trị IV, bắt buộc nguyên tử C phải liên kết với nguyên tử C khác hai hóa trị nưã tạo liên kết

I Cấu tạo:

H – C  C – H Vieát goïn: CH  CH

Mô hình rỗng

Mơ hình đặc Phân tử axêtilen có: liên kết C – H, liên kết ba C  C

Trong liên kết có liên kết tương đối bền liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học

3

- Liên kết đuợc biểu diễn nét gạch trị song song với Mỗi gạch hóa trị

Chuyển ý: Vậy với CTCT này,

C2H2 có tính chất ?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axetilen.

a. Mục tiêu: Hiểu biết tính chất hóa học axetilen.

b. Các bước tiến hành (15 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 1 Axetilen có cháy khơng?

- Axetilen có cháy khơng? Vì sao? Nếu cháy cho ta sản phẩm gì? - Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy axetilen khơng khí, hướng dẫn HS quan sát, nhận xét lữa, so sánh với CH4, C2H4

cháy Viết phương trình phản ứng

2 Axetilen có làm màu dung dịch brom không?

GV: Cho HS quan sát màu sắc dung dịch brom, ống nghiệm đựng đầy khí axetilen, dự đốn dung dịch brom có bị màu tác dụng với khí C2H2, biểu diễn

thí nghiệm, nhận xét tượng

III Tính chất hố học. 1 Axetilen có cháy?

- Axetilen cháy tạo khí CO2

H2O tương tự CH4 C2H4

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q

2 Axetilen có làm màu dung dịch brom?

- Làm màu dung dịch brom CHCH(k)+ Br–Br(dd) 

(không maøu)

Br–CH=CH–Br (l)

(maøu da cam)

(1,2-ñibrometen)

rút kết luận, viết phương trình phản ứng hóa học xảy

Br2CH-CHBr2(l)

(1,1-2,2-tetrabrometan)

- Trong điều kiện thích hợp C2H2

phản ứng cộng với H2 số

chất khác

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng axetilen.

a. Mục tiêu: Hiểu ứng dụng axetilen b. Các bước tiến hành (3 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Dựa vào thông tin SGK nêu ứng dụng axetilen

IV Ứng dụng:

- Nguyên liệu làm đèn xì oxi – axetilen hàn cắt kim loại

- Sản xuất chất dẻo PVC, cao su, điều chế hợp chất hữu

Hoạt động 5: Tìm hiểu phương pháp điều chế axetilen.

c. Mục tiêu: Hiểu cách điều chế axetilen phòng thí

nghiệm công nghiệp

d. Các bước tiến hành (3 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- GV thông báo phương pháp điều chế axetilen phòng thí nghiệm công nghiêp

V Điều chế:

- Đi từ canxi cacbua:

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

Metan

1500 ,

nhietphan C l l n

    Axetilen + hiñro

Ghi nhớ: - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước. - Công thức cấu tạo axetilen: H-CC-H

- Tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng.

Luyện tập (5 phút): - Làm tập 1/tr 122 SGK; baøi 3/tr122 SGK

V DẶN DỊ VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP VỀ NHÀ:

- Làm tập 2, 4, 5/tr 122 SGK Đọc trước benzen

Bài 39 (1tiết): BENZEN I MỤC TIÊU:

- Nắm cơng thức cấu tạo benzen

- Nắm tính chất vật lý hóa học ứng dụng benzen

- Củng cố kiến thức hyđrocacbon , viết công thức cấu tạo chất phương trình phản ứng, cách giải tập hóa học

II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Trực quan, vấn đáp, thảo luận nhóm

III CÔNG TÁC CHUẨN BỊ:

Tranh vẽ mơ tả thí nghiệm benzen với Brơm Benzen, dầu ăn, dung dịch Brôm, nước Oáng nghiệm

IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1. n định lớp:

2 Kiểm tra cũ: (8’)

Học sinh 1: Viết CTCT phân tử Axetilen nêu đặc điểm cấu tạo Nêu tính chất hóa học Axetilen viết phương trình phản ứng

Học sinh 2: Nêu đặc diểm cấu tạo phân tử Axetilen từ nêu phản ứng đặc trưng Axetilen, So sánh với Etilen Metan ( tính chất hóa học)

Bài mới: (25’)

Hyđrocacbon la øBenzen Để biết Benzen có CTCT, tính chất ? giống hay khác hợp chất học, ta tìm hiểu Benzen

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí benzen.

a. Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí benzen

b. Các bước tiến hành (7phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Giới thiệu CTPT, phân tử khối - GV: Làm thí nghiệm 1, hướng dẫn học sinh quan sát nhận xét trạng thái, màu sắc benzen

- Làm thí nghiệm hướng dẫn học sinh nhận xét tính tan benzen nước khả hòa tan chất benzen:

- Chuyển tiếp: Công thức cấu tạo,

I .Tính chất vật lý:

CTPT: C6H6 = 78

- Chất lỏng, không màu, t0

s = 800C

- Nhẹ nước, không tan nước

- Dung mơi tốt hịa tan nhiều chất: dầu ăn số chất khác: cao su, parafin, iod,… độc cẩn thận dùng

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử benzen.

a: Mục tiêu: Học sinh hiểu biết viết công thức phân tử, công thức cấu tạo benzen

b Các bước tiến hành (5phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Chia nhóm học tập phân phát cầu mơ hình ngun tử cacbon, ngun tử hiđro, nối nguyên tử tượng cho mối liên kết nguyên tử

- Hướng dẫn học sinh lắp ghép mơ hình

II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

CTCT:

H H

H H

H H

HC HC

C CH

CH C H

phân tử benzen

- Cho học sinh nhận xét nhóm - Kết luận công thức cấu tạo benzen:

6 nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh hình lục giác có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn, tạo hệ liên hợp khép kín bền vững

- Chuyển tiếp: Tính chất hóa học benzen

- nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh hình lục giác đều có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học benzen:

a Mục tiêu: Hiểu, biết, vận dụng tính chất hóa học benzen để giải tập

b Các bước tiến hành (10 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

1

Benzen có cháy không?

- Dựa vào CTCT dự đốn tính chất hóa học benzen

- Làm thí nghiệm đốt cháy benzen khơng khí,

- Giải thích nguyên nhân tạo thành muội than

2 Benzen có phản ứng với brom không?

- Treo tranh vẽ, hương dẫn HS mô tả thí

II I Tính chất hố học:

1 Benzen có cháy? Benzen cháy không khí tạo thành khí CO2,

nước, muội than, tỏa nhiều nhiệt

nghiệm phản ứng benzen với brom - HS viết phương trình phản ứng

CTCT

3 Benzen có phản ứng cộng khơng?

- Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

- Nhận xét tính chất hóa học benzen rút kết luận:

H H

H H H

H

Br Br Fe,t

H Br

H H H

H

+ HBr

Viết gọn: C6H6(l) + Br2 (l)

0

,

Fe t

  C6H5Br(l) +HBr(k)

3 Benzen có phản ứng cộng?

- Khơng tác dụng với dung dịch brom, cộng hidro

C6H6 + 3H2

,

Ni t

   C6H12 (Xyclohexan)

- Benzen vừa có phản ứng vừa có phản ưng cộng, phản ứng cộng xảy khó khăn so với C2H4 C2H2

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng benzen

a Mục tiêu: Biết ứng dụng benzen công nghiệp sống

b.Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

I

- Nêu ứng dụng benzen Kết luận tính chất vật lí, tính chất

hóa học ứng dụng benzen

I V Ứng dụng:

- Sản xuất chất dẽo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất dẽo

- Làm dung môi hòa tan chất

Ghi nhớ: - Chất lỏng, không tan nước, dung môi tốt hòa tan nhiều chất, độc.

- Tham gia phản ưng cháy, phản ứng thế, phản ứng cộng Nguyên liệu quan trọng công nghiệp.

4 Luyện tập:(5’)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo benzen So sánh với cấu tạo metan, etilen, axetilen Từ nêu tính chất hóa học đặc trưng benzen

2 Làm tập 2,3 / 146 SGK

3.Bài tập 2: CT đúng: b,d, e đảm bảo hóa trị C H

CT sai: a,c ( a sai vị trí liên kết đôi, c sai vòng có năm cạnh)

Bài tập 3: Hồn thành phương trình phản ứng: a C6H6+ Cl2 ⃗Fe, t0 C6H5Cl+ HCl

b C6H6+Br2 ⃗Fe, t0 C6H5Br+ HBr

c C2H4+ Br2 ⃗dd C4H4Br2

d CH4+ Cl2 ⃗aùkt CH3Cl+ HCl

Bài 44 (1 tiết):RƯỢU ETYLIC

I Mục đích yêu cầu : 1 Kiến thức:

- Nắm đợc cấu tạo rợu etylic gồm phần giống hiđrơ cacbon CH3CH2- phần khác nhóm –OH, nhóm làm cho rợu phản ứng với natri

- Nắm đợc số tính chất vật lý quan trọng: Trạng thái, tính tan nớc…

- Nắm đợc ứng dụng rộng rãi rợu etylic 2 Kĩ năng:

- Viết đợc công thức cấu tạo thu gọn phơng trình phản ứng với natri cơng thức thu gọn

- Có kĩ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét tợng, rút kết luận, biết tính độ rợu

3 Thái độ:

- Phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu II Chuẩn bị:

- PhiÕu häc tËp

- Rợu, natri, nớc, cồn 900, Đĩa sứ, đèn cồn, ống nghiệm, panh. III Phơng pháp dạy học:

- Phơng pháp nêu vấn đề v gii quyt

Mở bài: Trên tay c« cã mét lä cån y tÕ rÊt quen thuéc với em, hóa học cồn có tên gọi rợu etylic, rợu etylic có công thức, cấu tạo vµ nhịng tÝnh chÊt nh thÕ nµo ? Chóng ta nghiên cứu học

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất vật lý rợu etylic, độ rợu

GV: Phân phát phiếu học tập

- Híng dÉn häc sinh quan s¸t, nhËn xÐt - Hớng dẫn làm thí nghiệm thử tính tan của rợu

HS : Nghiên cứu phiếu học tập + Quan sát lọ đựng rợu etylic

+ NhËn xÐt trạng thái, màu sắc, mùi vị r-ợu

+ Thử tính tan: Cho mẩu iot giọt mực vào ống nghiệm có rợu, lắc lên đợc dung dịch có màu, rót dung dịch có màu vào cốc nớc lắc lên Hãy nhận xét khả tan nớc rợu màu sắc dung dịch thu đợc

GV: Trên nhãn chai rợu có ghi 120, 250, 400… cách ghi ?

Giáo viên nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích khối lợng rợu Để đo độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đơn giản gọi “rợu kế” Khi thả rợu kế vào dung dịch rợu, độ rợu cao, rợu kế chìm sâu

Kết luận: Rợu etylic chất lỏng, khơng màu, mùi thơm, sơi 78,30C, hịa tan đợc

nhiÒu chÊt.

HS: Phát biểu cách hiểu độ rợu HS: làm tập: Tính thể tích rợu etylic có lít rợu 250 Đa cơng thức tính độ rợu

Cơng thc tớnh ru: V ru

Độ rợu =  100 V dd rỵu

Chuyển tiếp: Nếu cho em cốc chứa dung dịch lỏng, hỏi em cốc rợu hay giấm, em dễ dàng trả lời đợc Nhng cho em cơng thức ví dụ : C2H6O hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc biết cơng thức cấu tạo chất Vậy rợu etylic có cơng thức cấu tạo nh ?

Hoạt động 2: Xác định công thức cấu tạo rợu etylic

GV: Viết công thức cấu tạo C2H6O - Dấu hiệu cho nhận biết công thức công thức cấu tạo rợu ? Công thức mà phân tử có nhóm – OH Ngời ta gọi nhóm – OH nhóm định chức Nhóm định chức nhóm ngun tử định tính chất hóa học chung, đặc trng cho loại chất Vậy nhóm định chức rợu nhóm – OH Đây dấu hiệu quan trọng, chung cho rợu Một chất đợc gọi rợu cơng thức cấu tạo có nhóm – OH GV: Nhóm – OH làm cho rợu có tính chất hóa học đặc trng riêng, tính chất nào, nghiên cứu tiếp

HS: C H OH H C H H H

; H C O H

C H

H H H ViÕt thu gän: CH3 – CH2 – OH

HS: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử rợu etylic :

+ Cã nhóm OH

+ Phần lại giống hiđrôcacbon:CH3 – CH2

+ NhËn xÐt vÞ trÝ cđa nguyên tử H: Một nguyên tử H không liên kết với C mà liên kết với O tạo thµnh nhãm – OH

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học rợu etylic: 3.1. Rợu etylic có cháy khơng ?

GV : Ph¸t phiÕu häc tËp

- H·y lµm thÝ nghiƯm vµ quan sát, mô tả tợng cháy rợu, giải thích, kết luận

HS : nghiên cứu thực

+ Đổ cồn đĩa sứ, châm diêm

+ Quan sát tợng: lửa xanh nhạt, tỏa nhiều nhiệt, có giọt nớc thành cốc úp ngợc, đổ nớc vôi vào cốc, nớc vơi vẩn đục

+ Giải thích: rợu phản ứng với oxi khơng khí tạo thành nớc khí cacbonđioxít +HS viết phơng trình phản ứng:

t0

C2H6O (l) + 3O2 (k) 2CO2 (k) + 3H2O (h)

3.2. Rỵu etylic cã phản ứng với natri không ?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ml r-ợu vào ống nghiệm Thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt ống nghiệm Quan sát tợng Đa miệng ống nghiệm vào gần lửa vµ më ngãn tay ra, miƯng èng nghiƯm cã ngän lưa mµu xanh

GV: Ngun tử H liên kết với nguyên tử O nhóm – OH linh động nguyên tử H khác, dễ bị đứt ra, nguyên tử Na thay vào tạo natri etylat Đây phản ứng đặc trng rợu

Nh đợc nghiên cứu hai tính chất hóa học rợu, tính chất thứ ba, phản ứng với axít axetic nghiên cứu 45

HS: + Quan sát tợng: có khí tạo thành, khí cháy lửa màu xanh không khí

+ Giải thích tợng: Natri phản ứng với r-ợu giải phóng khí H2

+ Thảo luận toàn lớp: dựa vào công thức cấu tạo rợu etylic, dự đoán sản phẩm phản ứng viết phơng trình hóa học xảy

Kết luËn:

2CH3 – CH2 – OH (l) + 2Na (r)  CH3 – CH2 – ONa (dd) + H2

(k)

Natri etylat

Hoạt động 4: Nghiên cứu ứng dụng ca ru etylic

GV: Đề nghị HS làm việc víi s¸ch gi¸o khoa

HS: Thảo luận câu hỏi: Nêu số ứng dụng rợu etylic mà em biết ? ứng dụng đợc tính chất hóa học rợu etylic ?

+ HS đọc phần ứng dụng rợu SGK tóm tắt ứng dụng

Hoạt động 5: Nghiên cứu điều chế rợu etylic

Chèt lại thông báo: Có hai phơng pháp điều chế rợu etylic:

- Phơng pháp lên men rợu:

men Tinh bột(gạo, ngô, khoai, sắn) Rợu

-Phơng pháp cho khí etilen hợp níc cã xóc t¸c:

axÝt

C2H4 + H2O C2H5OH

những nguyên liệu nµo ?

+ Rút nhận xét phơng pháp điều chế r-ợu theo cách

KÕt luËn toàn - Phiếu học tập 3

Dặn dò: Đọc mục em có biết, hoàn thành tập 4,5 trang 139 SGK. PhiÕu häc tËp sè

Tìm hiểu tính chất vật lý rợu etylic Thực hiÖn thÝ nghiÖm theo nhãm

1 Em quan sát lọ đựng rợu nhận xét :

- Trạng thái:. - Màu sắc: - Mùi vị cđa rỵu:………

Em cho mẩu iot giọt mực vào ống nghiệm có rợu và lắc nhẹ đợc dung dịch có màu, rót dung dịch có màu vào cốc nớc và lắc nhẹ Hãy nhận xét khả tan nớc rợu màu sắc các dung dịch thu đợc.

PHiÕu häc tËp sè

Nghiªn cøu tÝnh chÊt hãa häc cđa rỵu etylic. Rỵu etylic cã cháy không ?

Thực thí nghiệm theo nhóm.

Hãy nghiên cứu thí nghiệm sau:Đổ cồn đĩa sứ, châm lửa Dùng phểu thủy tinh úp lên Quan sát mô tả tợng.

Dùng cốc thủy tính úp lên lửa 30 giây đổ nớc vôi vào cốc, lắc nhẹ, quan sát mơ tả tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng.

PHiÕu häc tËp sè

Bài tập tự đánh giá vận dụng kiến thức Bài 1: Chọn câu trả lời

Rợu etylic phản ứng đợc với natri vì:

a) phân tử có nguyên tử oxi.

Bài 2: Trong số chất sau chất phản ứng đợc với Na ? Viết phơng trình hóa học: CH3 – CH3; CH3 – CH2 – OH; C6H6; CH3 – O –

CH3

Bài 44 (1 tiết): RƯỢU ETYLIC I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức:

- Hiểu công thức cấu tạo rượu etylic; Xác định số tính chất vật lí, tính chất hóa học rượu etylic Biết số ứng dụng điều chế rượu băng phương pháp lên men

2 Kỹ năng:

- Viết cơng thức cấu tạo thu gọn phương trình phản ứng với Na rượu với axit công thức thu gọn đó, cách điều chế rượu Kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét tượng rút kết luận

- Giải tập độ rượu ( Ro) tính thể tích khí theo phương trình hố học

3 Thái độ:

- Rèn luyện tính cẩn thận tiến hành thí nghiệm - Phân biệt lợi ích tác hại rượu

II CÔNG TÁC CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Hố chất: Rượu Etylic, H2O, Na, Iot …

- Dụng cụ: Mơ hình phân tử rượu, bảng phụ … 2 Học sinh: Chuẩn bị trước nhà

III PHƯƠNG PHÁP DẠY VÀ HỌC:

- Quan sát trực quan, vấn đáp gợi mở, giảng giải, chia nhóm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:(30 giây)

3 Giới thiệu mới:(30 giây) Hợp chất hữu (HCHC) chia làm loại? Dẫn xuất hiđrocacbon gọi HCHC có chứa O, N Chúng ta vừa học xong phần hiđro cacbon, nghiên cứu HCHC có chứa O, N Như em biết, người ta lên men gạo, sắn, ngô (đã nấu chín) nho, chuối người ta thu rượu Vậy rượu có cơng thức cấu tạo nào? Nó có tính chất ứng dụng gì? Hơm nghiên cứu rượu etylic

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí rượu etylic.

a Mục tiêu: Hiểu biết tính chất vật lí rượu etilic

b Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

GV: Phát phiếu học tập số

Tổ chức hướng dẫn HS quan sát lọ đựng rượu etylic nhận xét

-Hương dẫn HS làm thí nghiệm thử tính tan rượu

- Phát phiếu học tập số

- Hướng dẫn HS thảo luận khái niệm độ rượu, nhận xét rút kết luận

- Hướng dẫn HS làm tập độ rượu

Bài tập: Tính thể tích rượu etylic nguyên chất có 500 ml rượu 350.

- Hướng dẫn HS đưa cơng thức tính

II Tính chất vật lý:

- Nghiên cứu phiếu học tập số - Chất lỏng, không màu, mùi thơm dễ chịu, t0

s = 78,30, nhẹ nước, tan vô

hạn nước

- Là dung môi tốt nhiều chất - Độ rượu số ml rượu nguyên chất có 100 ml hỗn hợp rượu nước

- Độ rượu =

ruou ddruou V

V .100.

Vrượu thể tích rượu nguyên chất

độ rượu:

Hoạt động 2: Tìm hiểu cơng thức cấu tạo rượu rượu etylic.

a Mục tiêu: Hiểu viết công thức cấu tạo rượu etylic

b Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

GV: Chia nhóm hương dẫn HS lắp ghép mơ hình phân tử rượu etylic, hương dẫn HS nhận xét mô hình đưa cơng thức cấu tạo rượu etylic

- Phân tử rượu etylic có nhóm –OH gây tính chất đặc trưng rượu

II Cấu tạo phân tử:

C C

H H H H

O H H

Viết gọn: CH3-CH2-OH

Mô hình rỗng Mô hình đặc

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học rượu etylic.

a Mục tiêu: Hiểu tính chất hóa học rượu etylic

b Các bước tiến hành (16 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

1 Rươu etylic có cháy không?

- GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy C2H5OH chén sứ hướng dẫn HS

quan sát tượng, nhận xét rút kết luận

Chuyển tiếp: Rượu phản ưng với chất sau đây: Na, axit,

2 Rượu có phản ứng với natri khơng?

III Tính chất hố học. 1 Rươu etylic có cháy

- Rượu cháy tạo khí CO2 H2O

đồng thời tỏa nhiệt mạnh

C2H5OH(l) + 3O2 (k) 2CO2 (k) +H2O (h)

2 Rượu có phản ứng với natri

- Rượu tác dụng với natri giải phóng hiđro

C2H5OH (l)+ 2Na (r)2C2H5ONa(dd)+ H2 (k)

GV: Biểu diễn thí nghiệm cho mẫu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng C2H5OH, hương dẫn HS

quan saùt nhân xét kết luận

3 Phản ứng với axit axetic.

- Khi đun nóng rượu etylic với axit axetic với xúc H2SO4 đặc tạo thành

este

C2H5OH + CH3COOH

0

2 4,

H SO t    

CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng phương pháp điều chế rượu etylic.

a Mục tiêu: Hiểu biết ứng dụng cách điều chế rượu etylic

b Các bước tiến hành (5 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

GV: Treo sơ đồ hướng dẫn HS quan sát nêu ứng dụng rươụ etylic

- Em kể công đoạn nấu rượu dân gian

IV Ứng dụng:

- Tổng hợp cao su, sản xuất dược phẩm, rượu bia, nước hoa, pha sơn, axit axetic

V Điều chế:

Tinh bột Lenmen

   Rượu etylic Hiđrat hóa etylen

C2H4 + H2O   Axit C2H5OH

Ghi nhớ: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước.

- Độ rượu số ml rượu etylic có 100 ml hỗn hợp rượu nước. - Công thức cấu tạo rượu etylic: CH3-CH2-OH Nhóm –OH làm rượu

etylic có tính chất hóa học đặc trưng.

- Điều chế từ tinh bột, đường etilen.

4.Luyện tập (5 phút):

Bài tập 1: Khoanh tròn câu trả lời đúng

Chất tác dụng với Kali kim loại Viết PTPƯ

A. CH3 – CH3 B. C6H6 C. CH3 – O –CH3

D. CH3 – CH2 – OH E. H2O F. D E

Bài tập 2: Chọn câu trả lời đúng:

Rượu Etylic phản ứng với Na : A. Trong phân tử có nguyên tử Oxi B. Trong phân tử có nguyên tử H O C. Trong phân tử có nguyên tử H,C,O D. Trong phân tử có nhóm OH

Bµi 44 (1 tiết) rợu etylic

I Mục tiêu:

1. KiÕn thøc:

 Biết đợc công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất lý học, tính chất hoá học ứng dụng rợu etylic

 Biết nhóm - OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trng rợu  Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách iu ch ru

2 Kỹ năng:

Viết đợc phơng trình phản ứng rợu với natri, biết cách giải số tập rợu

II Chn bÞ:

– Dơng : - Mô hình phân tử rợu etylic

- ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm bật lửa Hoá chất : - Rợu etylic, natri, nớc, iốt

Mét sè lu ý:

"Cồn" tên gọi dung dịch rợu etylic nớc.Cồn tuyệt đối dùng để rợu etylic nguyên chất

 Khi cho thể tích rợu vào thể tích nớc ta thu đợc dung dịch rợu tích nhỏ tổng thể tích rợu nớc ban đầu Hiện tợng phân tử nhỏ xâm nhập vào khoảng trống phân tử lớn t-ơng tự nh ta cho cát trộn với sỏi

 Phản ứng rợu với Na xảy mãnh liệt so với phản ứng H2O với Na Vì cho Na vào rợu có lẫn lợng nhỏ nớc điểm tiếp xúc Na phản ứng với H2O trớc, sau phản ứng tiếp với rợu Cần ý C2H5ONa phản ứng dễ dàng với H2O theo phơng trình phản ứng sau:

C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH III Tiến trình dạy học:

1 Tớnh cht hoỏ học oxit: Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

a) GV: Dïng phiÕu häc tËp số yêu cầu HS giải tập sau :

Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất hữu A thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam nớc Khối lợng mol A nhỏ 90 gam Tìm cơng thức phân tử A

HS trả lời theo dàn ý :

Phân tử A gồm nguyên tố: , ,  Sè mol nguyªn tè =

 Tû lƯ sè mol nguyªn tè = : : = : :  Víi KL mol < 90, ta cã n < 90  n =  C«ng thøc A lµ:

b) GV nêu vấn đề:

 Cơng thức phân tử vừa tìm đợc cơng thức rợu etylic, cho biết khác với công thức phân tử hidrocacbon nh nào?

 Nguyên tử oxi phân tử có làm cho tính chất rợu etylic khác với tính chất hidrocacbon khơng? Bài học hơm giải đáp điều đó! Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý ruợu etylic( ancol

etylic)

Hoạt động GV hoạt động HS

1 GV cho häc sinh quan sát rợu etylic,

GV làm TN hoà tan rợu etylic vào nớc, yêu cầu HS nhận xét Nếu có điều kiện,có thể tiến hành TN hoà tan iot vào rợu etylic

GVgiới thiệu t0s rợu =78,30C

2 GV đa chai rợu cho HS thấy nhÃn chai có ghi 400 và

yêu cầu HS hiểu nào?

3 Yêu cầu HS làm BT sau : ‘‘TÝnh sè gam rỵu cã 200 ml rỵu 450

(drợu = 0,8 g/ml 250C) yêu cầu HS nêu kết luận

1 Nhận xét : Chất lỏng, không màu, mùi thơm

Tan vô hạn nớc

2 Nêu ý nghĩa : Độ rợu % thể tích rợu dung dịch nớc 3 Giải tập:

Vrỵu= 200  0,45 = 90 ml mrỵu = 90  0,8 = 72 g 4 Nªu kÕt luËn :

- TÝnh chÊt vËt lÝ - Độ rợu

Hot ng 3: Cu to phân tử

Hoạt động GV hoạt động HS

1 Yêu cầu HS lắp mô hình phân tử rợu etylic, nêu nhận xét

2 Nờu câu hỏi :cách đúng?

3 GV giới thiệu tranh vẽ mơ hình phân tử rợu (rỗng & đặc) lu ý HS nguyên tử H có nằm mặt phẳng khơng ?

1. Lắp mô hình phân tử theo kiĨu:

C – C – O (1) vµ C – O – C (2)

2 Đọc thông tin học để lựa chọn kiểu

4 Hớng dẫn HS nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử rợu etylic

H C C O H

H H H H

hay CH3 CH2 OH

4 NhËn xÐt : cã nhãm OH liªn kÕt víi nguyªn tư C

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hố học:

Hoạt động GV hoạt động HS

1 Nêu vấn đề tiến hành thí nghiệm biểu diễn

GV tiến hành TN rợu + Na yêu cầu HS quan sát, trả lời câu hỏi: + Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng ?

+ Nguyên tử H bị đẩy ? + Viết phơng trình cho phản ứng ? gọi tên muối sinh ?

 NÕu thay Na b»ng K, Ba ?

2 GV yêu cầu HS làm TN đốt cháy rợu, trả lời câu hỏi

 ngän lửa màu ?

Đĩa thuỷ tinh có nãng kh«ng? N-íc cã s«i kh«ng ?

 Sản phẩm ? biết đợc ? 3 u cầu HS kết luận

1 Quan s¸t hiƯn tợng :

có bọt khí thoát (dấu hiệu) Giải thích : khí hiđrro tạo thành nguyên tử H nhóm OH bị natri thay thÕ

ViÕt PTHH

C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2

Natri etylat  Ph¶n øng t¬ng tù

víi K  C2H5OK + H2

víi Ba  C2H5O)2Ba + H2

2.Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích

lửa cháy màu xanh phản ứng toả nhiều nhiệt Viết phơng trình phản ứng : C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

Dïng làm nhiên liệu 3 Kết luận :

-Tính chất hoá học

-Dựa vào cấu tạo nguyên tử giải thÝch

Hoạt động 5: ứng dụng điều chế

1 GV hớng dẫn HS đọc thông tin học, biết đợc ứng dụng rợu lĩnh vực : nhiên liệu, dung môi, công nghiệp sản xuất hoá học 2 GV cho HS nhận xét sơ đồ :

 Trong chÊt : C2H6 ; C2H4 ; C2H2 chÊt nµo dƠ tạo C2H5OH ?

C2H4 C2H5OH (thiếu nguyên tử ? suy cần cho t¸c dơng víi

 GV giới thiệu cách điều chề rợu từ tinh bột đờng (nh SGK nêu) cách nêu câu hỏi rợu nếp đợc làm từ đâu ?

Hoạt động 6: Củng cố

 Các BT 2,3,4,5 tr 163 SGK đợc tiến hành cách ghi phiếu học tập giao cho nhóm

 BT 2,3 đợc HS chữa bảng lúc

Bài 44(1 tiết): rợu etylic a mục tiêu:

- HS nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học ứng dụng rợu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rơu

- Viết đợc PTHH rợu với Natri, biết cách giải số tập rợu - Kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm để rút tích chất hố học rợu etylic

B Chuẩn bị:

- Mô hình phân tư rỵu etylic – tranh vÏ øng dơng/138 SGK - Rỵu etylic, Natri, Iot, Níc

- ChÐn sø nhỏ, diêm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống đong, ống nhỏ giọt

c Tổ chức dạy học:

Giáo viªn Häc sinh Néi dung

Hoạt động 1:

Tổ chức tình huống: Chúng ta tìm hiểu tính chất Hidro Cacbon Hôm tiếp tục n/c loại hợp chất dẫn xuất Hidro Cacbon

- GV đặt câu hỏi: dẫn xuất Hiđro cacbon? - hợp chất có C, H O rợu etylic

- Yêu cầu HS đọc SGK/136 phần mở đầu

- HS tr¶ lêi

- Hs đọc

SGK/136 tõ lên men.ứng dụng gì?

CTPT: C2H6O PTK: 46

Hoạt động 2:

- HS quan s¸t rợu etylic, nhận xét trạng thái màu sắc

Hớng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo SGK

* Cho rợu etylic vào ống nghiệm chứa nớc, quan sát độ tan rợu

* Cho tinh thÓ I2 vào ống nghiệm chứa rợu etylic, quan sát I2 có tan rợu không? - GV theo dõi câu trả lời

- HS trả lời - Các nhóm tiến hành thí nghiệm, thảo luận

- Nêu nhận xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ

nhóm, nhận xét, bổ sung - Nhiệt độ sơi rợu bao nhiêu, hoà tan đợc chất nào?

- Hs đọc đề tập 4a/139 SGK: độ rợu gì?

- Híng dÉn c¸c nhãm tiÕn hành thí nghiệm pha chế rợu 450.

Tho lun độ rợu làm 4a

- GV theo dõi câu trả lời, nhận xét bổ sung CT tính độ rơu: độ rợu =

ruou ddruou V

V  100

- Hs đọc bi

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo SGK, thảo luận nhóm làm tập 4a

Hoạt động 3:

- Yêu cầu nhóm lắp ráp mơ hình cấu tạo phân tử rợu etylic, nhận xét đặc điểm cấu tạo

- Nhấn mạnh nguyên tử H gắn với nguyên tử O tạo thành nhóm – OH làm cho phân tử rợu có tính chất hố học đặc trng tợu etylic có tính chất hố học nào?

- C¸c nhãm lắp ráp mô hình thảo luận, nêu nhận xét

- HS viết CTCTdựa theo mô hình

II Cấu tạo phân tử: CTCT: C H OH H C H H H Viết gọn: CH3- CH2-OH Trong phân tử có nhóm – OH làm cho rợu có tính chất hố học đặc tr-ng

Hoạt động 4:

- Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy rợu etylic chén sứ, quan sát màu lửa cho biết sản phẩm tạo thành ( Lu ý HS lấy lợng nhỏ rợu etylic để đốt)

- yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

- GV bổ sung rợu etylic cháy toả nhiều nhiệt muội than

- HS làm thí nghiệm Thảo luận nhóm

- HS lên bảng viết PTHH

III Tính chất hoá học: 1 Rợu etylic có cháy C2H6O(1) + 3O2(k)

- Hớng dÃn nhóm l àm thÝ nghiƯm t¸c dơng víi Natri; quan s¸t, nhËn xÐt tợng - Nguyên tử Natri thay nguyên tử H phân tử rợu etylic?

- Gọi HS lên bảng viết PTHH,

- GV bổ sung tên chất tạo thành

- yêu cầu HS làm tập 1,2/139SGK

- Gvgiới thiệu phản ứng rợu etylic tác dụng với axit axetic (sẽ học sau)

- HS làm thí nghiệm, thảo luận nhóm - HS lên bảng viết PTHH

2 Rợu etylic có phản ứng với Natri.

2CH3-CH2-OH(l) + Na(r)

2CH3-CH2-ONa(dd)+

H2(k)

Natri Etylat

3 Ph¶n øng víi axit axetic

(häc bµi sau)

Hoạt động 5:

- Sư dơng tranh vÏ øng dơng / 138

- Dựa vào tính chất mà r-ợu etylic đợc dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu cho công nghiệp?

- Trong thực tế rợu etylic đợc điều chế nh th no?

- Nêu nguyên liệu điều chế r-ợu etylic?

- GV nêu thông tin phơng pháp điều chế rợu etylic từ etylen

- HS thảo luận

nhóm trả lời IV ứng dụng : (SGK)

V §iỊu chÕ:

* Tinh bột đờng lên men  Rợu etylic * C2H4 + H2O ⃗Axit

C2H5OH

Hoạt động 6: - Vn dng:

- Uống nhiều rợu có hại nh thÕ nµo?

- Yêu cầu HS đọc phần em có biết/139 SGK

- 1HS đọc phần ghi nhớ /138 SGK

- H ớng dẫn nhà: Làm tập vào vở, đọc trớc nội

dung bµi axit axetic

Bài 45 (2 tiết): AXIT AXETIC I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Nắm cấu tạo axit axetic: có nhóm COOH làm cho phân tử biểu tính axit

- Hình thành khái niệm este phản ứng este hoá - Nắm nguyên liệu điều chế axitaxetic 2 Kỹ năng:

- Vận dụng hiểu biết tính chất chung axit vào trường hợp axitaxtic

- Bước đầu dựa vào tính chất hố học Axitaxetic để phân biệt với chất hữu học

3 Thái độ: u thích mơn học.

II CÔNG TÁC CHUẨN BÒ:

- Nghiên cứu sách giáo khoa, sách giáo viên, tài liệu liên quan - Bảng phụ, phiếu học tập

- Đồ dùng làm thí nghiệm, hố chất, dụng cụ

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HOÏC:

- Phương pháp vấn đáp, trực quan, giảng giải, hoạt động nhóm, biểu diễn thí nghiệm

1 Ổn định tổ chức (30 giây).

2 Kiểm tra cũ (5 phút): Nêu tính chất hố học rượu etylic, viết phương trình minh hoạ?

3 Đặt vấn đề vào mới (30 giây):

- Khi lên men giấm dung dịch rượu etylic lỗng, người ta thu giấm ăn, dung dịch axit axetic Vậy axit axetic có cơng thức cấu tạo nào? Nó có tính chất ứng dụng gì? Để trả lời câu hỏi đó, nghiên cứu học hôm Axit Axetic.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí axit axetic

a. Mục tiêu: Hiểu tính chất vật lí rượu etylic b. Các bước tiến hành (6 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

-Giáo viên thông báo CTPT, PTK

- Hướng dẫn HS quan sát CH3COOH

đựng ống nghiệm, nhận xét rút kết luận

Chuyển tiếp: Nghiên cứu CTCT rượu etylic

AXIT AXETIC

CTPT: C2H4O2 = 60 I Tính chất vật lý:

- Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nuớc

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử axit axetic.

a Mục tiêu:Hiểu cấu tạo axit axetic

b Các bước tiến hành (7 phút)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Chia nhóm HD học sinh lắp ghép, mơ hình phân tử axit axetic nhận xét đánh giá rút kết luận

II Cấu tạo phân tử:

C H H

H C

- Nhóm –OH liên kết với nhóm > C=O tạo thành nhóm –COOH

- Nhóm - COOH làm cho phân tử có tinh axit

- Cơng thức cấu tạo axit axetic

Viết gọn: CH3-CH2-COOH

Mô hình rỗng Mô hình đặc

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axit axetic.

a Mục tiêu: Hiểu biết tính chất hóa học axit axetic

b Các bước tiến hành (30 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

1 Axit axetic có tính chất axit không?

Axit axetic có tính chất hóa học chung axit không?

- Chia nhóm, tổ chức cho HS làm thí nghiệm dung dịch axit axetic với q tím, dung dịch NaOH có phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, quan sát tượng xảy ra,

nhận xét rút kết luận

2 Axit axetic có tác dụng với rượu etylic khơng?

GV: Biểu diễn thí nghiệm hoăc mơ tả phản ứng C2H5OH với

CH3COOH, hướng dẫn HS quan sát

hiện tượng, nhận xét rút kết luận

III Tính chất hố học:

1 Axit axetic có tính chất axit không?

- Có đầy đủ tính chất hóa học axit

- CH3COOH axit yếu

CH3COOH(dd)+ NaOH (dd) 

CH3COONa (dd) + H2O(l)

CH3COOH + Na2CO3 

CH3COONa+ CO2 + H2O

2 Axit axetic có tác dụng với rượu etylic

- Chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan nước, mặt nước

- Sản phẩm phản ứng rượu axit axetic este

CH3COOC2H5 + H2O (Etylaxetat)

- Phản ứng este hóa, sản phẩm este

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng phương pháp điều chế axit axetic.

a Mục tiêu: Hiểu biết ứng dụng cách điều chế axit axetic phịng thí nghiệm côn nghiệp

b Các bước tiến hành (4 phút).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

GV: Treo sơ đồ SGK cho HS quan sát, nhận xét nêu ứng dụng của axit axetic sản xuất đời sống

- GV phân tích bổ sung

- Nêu phương pháp điều chế axit axetic công nghiệp phòng thí nghiệm

IV Ứng dụng:

- Sản xuất tơ sợi nhân tạo, chất dẻo không cháy, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc diệt côn trùng, làm giấm ăn

V Điều chế:

2C4H10 + 5O2

Xuctac t   

4CH3COOH + H2O

C2H5OH+ O2    Mengiam

CH3COOH + H2O

Ghi nhớ: - Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước. - Cơng thức cấu tạo: CH3-COOH.

- Có đầy đủ tính chất axit Tác dụng với ruợu etylic tạo thành este etylaxetat.

- Làm nguyên liệu công nghiệp, làm giấm ăn.

- Điều chế cách lên men rượu etylic lỗng oxi hóa butan.

4. Luyện tập (5 phút): Bài tập trắc nghiệm

a Trong phân tử có liên kết đơi C=O

b Trong phân tử có nhóm – COOH H nhóm linh động c Trong phân tử có nhóm – CH3

d Tất sai

BT2: Este sản phẩm phản ứng giữa: a Axit hữu với nước

b Axit hữu với rượu c Axit hữu với bazơ d Axit với rượu

5.Dặn dò nhận xét (2 phút):

- Làm tập – SGK/ 167,168

-Chuẩn bị “ Mối liên hệ Etylen, Rượu Etylic, Axit axetic” Bµi 45 ( tiÕt 1): axit axetic

a mơc tiªu:

- Nắm đợc CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học, ứng dụng điều chế - Biết nhóm – COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hoá - Viết đợc PTHH axit axetic với chất

- HS biết làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm để rút tính chất hoỏ hc B Chun b:

- Mô hình ph©n tư axit axetic

- Dung dịch NaOH, dd phenolphatalein, CuO, Zn, Na2CO3 rợu etylic, axit axetic, H2SO4 đặc

- ống nghiệm, kẹp, giá sắt, nút có ống dẫn khí Cốc đốt đèn cồn

c Tỉ chức dạy học:

Giáo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra:

- Nêu tính chất hoá học r-ợu etylic, viết PTHH để minh hoạ

- GV cho điểm Tổ chức tình huống: Khi lên

men dd rợu etylic loãng, ngời ta thu đợc giấm ăn

Đó dd axit axetic Vậy axit axetic có CTCT nh thÕ nµo? Nã cã tÝnh chÊt vµ øngdơng g×?

Hoạt động 2:

- Giới thiệu lọ đựng dd axit axetic

- axit axetic lo·ng lµ giấm ăn vị tính tan axit sao?

Hot ng 3:

- Yêu cầu HS lắp ráp mô hình cấu tạo phân tử axit axetic

- Đặc điểm cấu tạo axit axetic nh thÕ nµo?

- Các nhóm quan sát lọ đựng axit axetic thảo luận trạng thái, mầu sắc,mùi vị, tính tan

- NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetich

Ph©n tư

- Hs viết CTCT dựa theo mơ hình - Thảo luận đặc điểm cấu tạo đọc SGK/140 phần II

- Lµm bµi tËp 3/143 SGK

CTPT: C2H4O2 PTK: 60

1/ TÝnh chÊt vËt lý: SGK

II/ Cấu tạo phân tử: Axit axetic có CTCT:

Viết gọn: CH3COOH Trong phân tử có nhóm: -COOH làm cho ph©n tư cã tÝnh axit

Hoạt động 4:

- Axit axetic lỗng khơng cháy đợc., Đun sơi Axit

axetic, bay lên cháy tạo CO2 nớc

- Nêu tính chất hoá học axit vô mà em biết?

Axit axetic axit hữu nh-ng có tính chất chunh-ng axit không?

* Hớng dẫn HS làm thí

- Hs nhóm làm thí nghiệm trả lời câu hỏi, lên bảng viết PTHH theo yêu cầu GV

- Đọc SGK phần kết luận vỊ tÝnh axit

III/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 Axit axetic cã tÝnh chÊt chung cña mét axit Axit axetic axit hữu có tính chất cđa axit

PTHH:

nghiƯm

- Thành phần axit axetic gồm: - CH3COO: gốc axit, gọi tên axetat Có hố trị I, - yêu cầu HS lên bảng viết PTHH, gọi tên sản phẩm - Điều kiện để axit tác dụng với kim loại?

- Điều kiện để phản ứng muối axit xảy

* Axit axetic axit yếu nh-ng tính axit mạnh axit cacbonic Vì dễ dàng tác dụng với muối cacbonat giải phóng CO2 - Lu ý Hs: dd axit axetic lỗng khơng gây nguy hiểm nhng dd axit đậm đặc gây bỏng nặng rơi vào da

- Axit axetic có tác dụngvới r-ợu etylic không? (sẽ học tiết sau)

* Làm thí nghiệm nhỏ axit axetic lần lợt vào dd NaOH có Phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3 - Cho axit axetic vµo quú tím - Nêu nhận xét theo nhóm

- tác dụng với ôxit bazơ CH3COOH + CuO (CH3COO)Cu + H2O - tác dụngvới kim loại: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2

2 Axit axetic cã tác dụng với rợu etylic

Hot ng 5: Vận dụng:

Yêu cầu học sinh đọc nội dung tập 4,5/145 SGK H

íng dÉn vỊ nhµ:

- Cách học bài: làm tập 2,4,5/143 vào tập, đọc trớc nội dung lại axit axetic