Đối với các bazơ kiềm khi phản ứng với oxit axit thông thường đều tạo ra muối trung hoà và nước, hôm qua em mới học được một cái nên bổ sung vào ạ. Trường hợp axit khi phản ứng v[r]
(1)Một số công thúc bản
Muốn học môn Hoá tốt thì trước hết các bạn phải năm được các công thức cần thiết thì sau này mới phát triển được vốn kiến thức và bài tập cho mình bây giờ em sẽ đưa một số công thức để sau này các bạn dễ tra cứu (nếu điều chi thiếu sót, sau này mình sẽ bổ sung thêm).
1) Định luật bảo toàn khối lượng : (từ suy định luật bảo toàn nguyên tố -> bảo toàn số mol ngtố trước sau pứ )
Trong phản ứng hoá học, tổng chất tham gia bằng tổng chất sản phẩm
Ví dụ:
Định luật bảo toàn khối lượng là:
2) Công thức tính số mol một chất biết khối lượng và thể tích:
và ở ở đktc ( atm) chỉ công thức của chất khí
3) Độ tan của một chất nước ở một nhiệt độ xác định:
4) Nồng độ phần trăm của một chất dung dịch:
5) Nồng độ mol của một chất dung dịch:
6) Dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Độ mạnh (tính) kim loại giảm dần -> tính khử giảm dần :
Chú thích: Fe(1) tức lúc sắt có hoá trị II | Fe(2) tức lúc sắt hoá trị III Ví dụ:
(2)-Các kim loại đứng trước dãy biến hoá đẩy được kim loại yếu (đứng sau) dung dịch muối (các bạn để ý dung dịch muối muối khan hay muối không tan)
-Các kim loại kiềm kiềm thổ (tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường) không đẩy được kim loại khác, phản ứng thế kim loại chỉ xảy từ Mg trở sau
-Các kim loại đứng trước hidrô đẩy được hidrô khỏi dung dịch axit lỗng -Hidrơ có thể khử được oxi oxit kim loại đứng sau Al, riêng MgO có thể khử O bằng C
7) Công thức chuyển đổi nồng độ phần trăm sang nồng độ mol:
và ngược lại:
8) Tính đa chiều của axit phản ứng với kim loại tính chất riêng: - Đa số tất axit loãng phản ứng với kim loại (đứng trước hidrô dãy hoạt động hố) cho khí hidrơ kèm theo muối mang hoá trị nhỏ nhất của kim loại
Riêng axit loãng tác dụng với kim loại có thể tác dụng kim loại sau hidrô trừ Au Pt sinh khí NO muối tạo mang hoá trị lớn nhất
- Axit đặc thì hầu hết mang tác dụng kim loại trước hidrô giải phóng khí hidrô, riêng đặc biệt có biến tính:
+ đặc tác dụng với kim loại sau "hidrô" giải phóng khí đa số, vài trường hợp đặc biệt có tạo
bay ra, muối mang hoá trị lớn nhất
+ tạo muối hoá trị lớn nhất, đồng thời giải phóng khí đỏ nâu Lưu ý: sử dụng với loãng mà tạo khí đỏ nâu thì lúc đó có phương trình xảy ra, ví dụ:
(3)9) Phản ứng hoá học của kiềm khí , ,
Khi đề cho a gam kiềm tác dụng với b gam khí V lít khí: Ta dựa theo SGK ghi
Bazơ (kiềm) + oxit phi kim > muối + nước
Vì ở có thể xảy trường hợp bazơ + oxit > muối axit
Ta tính số mol của bazơ số mol của oxit theo thứ tự m n (mol), lấy xảy trường hợp tạo loại khác :
+ tỉ số muối axit
+ tỉ số muối trung hoà
+ tỉ số ở cho muối axit lẫn muối trung hoà Các bạn nên lưu ý trường hợp kẻo làm sai >"<
10) Cân bằng phương trình bằng phương pháp đại số
Ví dụ cho phương trình
Việc đầu tiên lúc ta phải đặt hệ số a , b , c , d , e , vào trước chất phản ứng
Trong trường hợp ta chỉ chọn đến d vì chỉ có chất phương trình Đặt theo thứ tự
Các bạn thử tưởng tượng nếu ta có hệ số thì kiểm tra ta phải nhân hệ số chất đó với chỉ số của nguyên tố chất đó Kiểm tra nguyên tố ta có
Fe: 2a = c O: 3a = d H: b = 2d Cl: b = 3c
Tổng hợp lại ta được hệ phương trình
Ở ta chọn a bằng số tuỳ ý, ví dụ chọn a = -> c = -> b = -> d =
(4)chung gọn lại) , nếu số thập phân thì ta phải nhân vào số để số nguyên (vì hệ số số nguyên)
11) Bazơ phản ứng với oxit axit
Đối với bazơ kiềm phản ứng với oxit axit thông thường tạo muối trung hồ nước, hơm qua em học được nên bổ sung vào ạ
Trường hợp axit phản ứng với dung dịch NaOH dư, nó chia thành phản ứng tạo muối trung hoà Khi cho P_2O_5 vào dung dịch NaOH, trước hết nó hoà với nước dung dịch
Axit photphoric phản ứng với dung dịch NaOH thành nấc :
2 lại tiếp tục phản ứng với NaOH ( đóng vai trò axit yếu)
tiếp tục phản ứng với NaOH tạo muối trung hoà:
Chú ý, dung dịch NaOH phản ứng bẻ gãy cấu tạo H công thức muối axit nấc
12) Chú ý làm điều chế:
Về lý thuyết, chẳng hạn điều chế muối , ta ghi
Nhưng ta không nên ghi vì thực hành rất khó lấy , đó ta chú ý dùng chất thích hợp để sau phản ứng dễ dàng lấy được chất để điều chế
Chú ý độ an tồn, chẳng hạn điều chế khơng nên dùng Na vì Na cho vào axit thì nó dễ gây nổ
13) Nhiệt phân muối nitrat:
Muối nitrat của kim loại kiềm kiềm thổ (Na, K, Ba, Ca, Li) nhiệt phân tạo muối nitrit khí nhất
(5)