Nhóm halogen

Tính chất hóa học - Clo là một phi kim rất hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong một số phản ứng cũng thể hiện tính khử.. Tác dụng với muối của halogen khác Trừ F2, các halogen mạnh đẩ

Trang 2

Bộ lông làm đẹp con công – học vấn làm đẹp con người! Trang 2

Thời gian Bài tập về nhà Tình trạng Người kiểm tra

ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN

PHIẾU GIAO BTVN VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ

Trang 3

CĐ1: Đại cương về phi kim Khái quát về nhóm halogen

CĐ2: Clo

CĐ3: Hiđroclorua - Axit clohiđric và muối clorua

CĐ4: Hợp chất chứa oxi của clo

CĐ5: Flo, brom, iot và hợp chất

CĐ6: Ôn tập nhóm halogen

CHUYÊN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHI KIM KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Vị trí của phi kim trong bảng tuần hoàn

- Nhóm VIIA: F, Cl, Br, I; Nhóm VIA: O, S, Se, Te; Nhóm VA: N, P, As; Nhóm IVA: C, Si và một số nguyên tố khác như H (IA), B (IIIA)

2 Tính chất của phi kim

- Đơn chất phi kim vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

+ Tính oxi hóa: Tác dụng với các chất khử như: Kim loại, H2, hợp chất khử: NH3, H2S, …

+ Tính khử: Tác dụng với các chất oxi hóa như: O2, hợp chất oxi hóa: oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đặc, …

3 Khái quát về nhóm halogen (nhóm VIIA)

- Nhóm halogen (nhóm VIIA) gồm: F, Cl, Br, I, At* (At là nguyên tố phóng xạ nên không xét)

- Cấu hình của các nguyên tố halogen có dạng: ns2np5 Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa

mạnh

- Từ F2 (khí, lục nhạt) → Cl2 (khí, vàng lục) → Br2 (lỏng, nâu đỏ) → I2 (rắn, đen tím): màu sắc đậm dần, trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn

- Từ F → Cl → Br → I: Tính phi kim, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

- Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Tính oxi hóa giảm dần

- Trong các hợp chất F chỉ có SOH -1; các nguyên tố khác ngoài SOH -1 còn có các SOH +1, +3,

+5, +7

BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1: Cho các nguyên tố: Na, C, Cl, Mg, O, S, P, Ca, N, F, Al, Br, H, I, Au, Cl

(a) Những nguyên tố phi kim gồm: ……… (b) Những nguyên tố thuộc nhóm halogen gồm: ………

Câu 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

(a) ….Al + ….O2 →to ……… ……

(b) ….Fe + ….Cl2 →to ……… ……

(c) ….H2S + ….O2 dư →to ……….……

PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK)

Trang 4

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A [Ne]3s23p5 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p4 D [Ar]3s23p6

Câu 5: (M.15): Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

Câu 6: Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu bao gồm

A F, O, Cl, Br B S, O, Br, I C F, Cl, Br, I D Ne, Ar, Br, Kr

Câu 7 Khi đốt cháy lưu huỳnh trong oxi ta thu được sản phẩm là

A CO2 B SO2 C SO3 D H2SO4

Câu 8 Sản phẩm tạo thành khi cho sắt tác dụng với khí clo là

A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2

Câu 9 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 10 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

Câu 11 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố

Câu 12 Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Câu 13: Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là

Câu 14: Phi kim X2 tồn tại ở thể rắn và rất dễ thăng hoa X2 là

2 Mức độ thông hiểu (trung bình)

Câu 15 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố đều là phi kim?

A F, O, Na, N B O, Cl, Br, H C H, N, O, K D K, Na, Mg, Al

Câu 16 Sản phẩm tạo thành khi cho C, H2, S lần lượt tác dụng với oxi là

A CO2, HCl, SO2 B CO, H2O, H2S C CO2, H2O, SO2 D CO2, H2O, H2S

Câu 17 Sản phẩm tạo thành khi cho N2, S, O2 lần lượt tác dụng với hiđro ở điều kiện thích hợp là

A NH3, H2S, H2O B NH3, SO2, H2O C NO, H2S, H2O2 D N2O, SO2, H2O

Câu 18: Số oxi hóa của clo trong các chất Cl2, NaCl, NaClO lần lượt là

A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1

Trang 5

Câu 19: Số oxi hóa của clo trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO3 lần lượt là

A +1, +1, +5 B –1, +1, +7 C +1, -1, +7 D –1, +1, +5

Câu 20 Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết

A cộng hóa trị không phân cực B cộng hóa trị có phân cực

C liên kết ion D liên kết cho nhận

Câu 21 Nhận xét nào dưới đây là không đúng ?

A F có số oxi hóa -1 B F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất

C F có số oxi hóa 0 và -1 D F không có số oxi hóa dương

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1

B Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1

C Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot

D Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1

Câu 23 Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A Đều là chất khí ở điều kiện thường

B Đều có tính oxi hóa mạnh

C Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

D Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2

Câu 24 Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron

B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro

C Có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất

D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 25 Câu nào sau đây không đúng?

A Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ

B Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7

C Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p

D Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot

3 Mức độ vận dụng (khá)

Câu 26 Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iot có cả số oxi hóa +1; +3;

+5; +7 là do so với clo, brom, iot thì

A flo có tính oxi hoá mạnh hơn B flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D nguyên tử flo không có phân lớp d

Câu 27 (A.13): Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4

(c) C + CO2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al4C3

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

Trang 6

Câu 30 (C.12): Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y và Z lần lượt là

A SO2, O2 và Cl2 B H2, NO2 và Cl2 C H2, O2 và Cl2 D Cl2, O2 và H2S

_HẾT _

Trang 7

CHUYÊN ĐỀ 2: CLO

1 Tính chất vật lí

- Là chất khí, màu vàng lục, mùi sốc, rất độc

- Nặng hơn không khí, tan trong nước → nước clo có màu vàng

2 Tính chất hóa học

- Clo là một phi kim rất hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong một số phản ứng cũng thể hiện tính khử

+ Tính oxi hóa:

Tác dụng với kim loại → muối (KL có hóa trị cao)

Tác dụng với H2 → HCl Tác dụng với muối của halogen khác (Trừ F2, các halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối) Tác dụng với hợp chất khử: 2FeCl2 + Cl2 →to 2FeCl3 + Vừa oxi hóa, vừa khử: Tác dụng với nước: Cl2 + H2O ←→HCl + HClO Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6KOH→to 5KCl + KClO3 + 3H2O 3 Điều chế clo - Trong PTN: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 t o, KMnO4, KClO3, … MnO2 + 4HClđặc →to MnO2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Trong CN: Điện phân dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O cã mµng ng¨ n®pdd → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết PTHH xảy ra khi cho Cl2 lần lượt tác dụng với Mg; Fe; H2; NaBr; KI; FeCl2; SO2/H2O; NaOH; Ca(OH)2; KOH, to (1) ……… …

(2) ……… …

(3) ……… …

(4) ……… …

(5) ……… …

(6) ……… …

(7) ……… …

(8) ……… …

(9) ………

(10) ………

Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) (1) ……… …

(2) ……… …

Trang 8

(3) ……… …

(4) ……… …

(5) ……… …

(b) (1) ……… …

(2) ……… …

(3) ……… …

(4) ……… …

(5) ……… …

(6) ……… …

(7) ……… …

(8) ……… …

(9) ………

(10) ………

(11) ………

(12) ………

(13) ………

(14) ………

(15) ………

Câu 3: Nhận biết các chất khí: Cl2, O2, N2, HCl Cl 2 O 2 N 2 HCl BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1 Mức độ nhận biết (rất dễ và dễ) Câu 1 Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, clo thể hiện A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D cả tính oxi hóa và tính khử Câu 3: Phương trình nào sau đây biểu diễn đúng khi cho dây sắt nóng đỏ cháy trong clo? A 2Fe + 3Cl2 o t → 2FeCl3 B 3Fe + 4Cl2 o t → FeCl2 + FeCl3 C Fe + Cl2 →to FeCl2 D Tùy điều kiện mà A, B hoặc C có thể xảy ra Câu 4: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ←→ HCl + HClO Clo thể hiện tính chất nào sau đây? A Tính oxi hóa B Tính khử

C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Trang 9

Câu 5 Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây?

Câu 6: Sục Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường thu được dịch X Trong X chứa muối

A NaCl B NaClO C NaCl, NaClO D NaCl, NaClO3

Câu 7 Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br2 Trong phản ứng trên clo

A chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử

C vừa bị oxi, vừa bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử

Câu 8 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng trên, clo là chất

C vừa oxi hóa, vừa khử D Không oxi hóa khử

Câu 9 Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

Câu 10 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng

A đơn chất Cl2 B muối NaCl có trong nước biển

C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)

Câu 11 Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào

sau đây?

Câu 12 Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó

là

A N2 và H2 B H2 và O2 C Cl2 và H2 D H2S và Cl2

Câu 13 Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do

A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh

C HCl là axit mạnh D HCl có tính axit mạnh

Câu 14 (C.07): Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3

Câu 15 (A.07): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A điện phân nóng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

D cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl

Câu 16 Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là

A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

B điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp

C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

D Điện phân nóng chảy NaCl

Câu 17: Phản ứng nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm?

A 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 B MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

C NaCl Na + Cl2 D F2 + NaCl ⟶ NaF + Cl2

Câu 18 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?

→

Trang 10

điện cực với mục đích

A Tránh Cl2 tiếp xúc với dung dịch NaOH B Thu được dung dịch nước Giaven

C Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn D Cả A, B và C đều đúng

3 Mức độ vận dụng (khá)

Câu 21 (C.09): Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là

A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc

C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO

Câu 22 (B.14): Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl:

Khí Cl2 sinh ra thường lẫn hơi nước và hiđro clorua Để thu được khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl

C dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc

Câu 23 Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O (2) B + C → nước gia-ven

(3) C + HCl → D + H2O (4) D + H2O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?

A O2 B H2 C Cl2O D Cl2

Câu 24: Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

(1) Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn

(2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu (3) Trong phản ứng của HCl với MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử

(4) Trong công nghiệp, Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ)

Trang 11

CĐ3: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

1 Tính chất của hiđroclorua và axit clohiđric

- Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước → dung dịch

axit clohiđric

- Axit clohiđric có tính axit và tính khử:

(a) Tính axit

Đổi màu quì tím → đỏ

Tác dụng với kim loại → Muối (KL hóa trị thấp) + H2

Tác dụng với oxit bazơ, bazơ → Muối + H2O

Tác dụng với muối → muối mới + axit mới

(b) Tính khử: Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 …

MnO2 + 4HClđặc →to MnO2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HClđặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2 Điều chế axit clohiđric

- Trong PTN: PP sunfat: NaCl rắn + H2SO4 đặc→to Na2SO4 + HCl

- Trong CN: H2 + Cl2 →to 2HCl hoặc PP sunfat như trong PTN

3 Muối halogenua và nhận biết - Đặc điểm của muối bạc halogenua: Chất AgF AgCl AgBr AgI Tính tan Tan Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng đậm - Các bước làm bài tập nhận biết dung dịch: Bước 1: Dùng qùi tím (hoặc phenolphtalein) chia thành 3 nhóm: ▪ Dung dịch có môi trường axit (làm qùi tím hóa đỏ) ▪ Dung dịch có môi trường bazơ (làm qùi tím hóa xanh) ▪ Dung dịch có môi trường trung tính (không đổi màu qùi tím) Bước 2: Dùng thuốc thử thích hợp (tạo kết tủa, hợp chất có màu hoặc chất khí để nhận biết ra các ion trong từng nhóm (tham khảo phụ lục) BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: (4) (1) (2) (3) (6) 4 2 2 (5) 3 KMnO →Cl →HCl→FeCl ←→FeCl →AgCl (1) ……… …

(2) ……… …

(3) ……… …

(4) ……… …

(5) ……… …

(6) ……… …

Câu 2: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: (a) H2SO4, KOH, NaCl, Ca(OH)2 H2SO4 KOH NaCl Ca(OH)2 PTHH: ………

Trang 12

(b) HCl, KOH, NaI, NaCl, NaNO3

HCl KOH NaI NaCl NaNO3

PTHH: (1) ………

(2) ………

(c) NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH NaCl NaBr KI HCl H2SO4 KOH PTHH: (1) ………

(2) ………

(3) ………

(d) MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, NaCl (chỉ sử dụng thêm một thuốc thử) MgCl2 AlCl3 FeCl2 FeCl3 CuCl2 NaCl PTHH: (1) ………

(2) ………

(3) ………

(4) ………

(5) ………

(e) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH (không sử dụng thêm thuốc thử) NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH Kết luận:

Trang 13

Câu 2: Nhận biết các khí sau:

Câu 1: Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric khi tiếp xúc

với quỳ tím làm quỳ tím

A Chuyển sang màu đỏ B Chuyển sang màu xanh

C Không chuyển màu D Chuyển sang không màu

Câu 2 Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh

C không chuyển màu D chuyển sang không màu

Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Câu 5: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là

A Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Cu, Pb, Ag D Fe, Au, Cr

Câu 6 Thuốc thử của axit clohiđric và muối clorua là dung dịch

A AgNO3 B Na2CO3 C NaOH D phenolphthalein

Câu 7 Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl bằng cách

A clo hoá các hợp chất hữu cơ B cho clo tác dụng với hiđro

C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc

Câu 8 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

A H2 + Cl2 →to 2HCl B Cl2 + H2O ←→ HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 D NaClrắn + H2SO4 đặc →to NaHSO4 + HCl

Câu 9: Nhận xét nào sau đây về hiđro clorua là không đúng?

A Có tính axit B Là chất khí ở điều kiện thường

Câu 10: Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl2?

A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3

Câu 11 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2 cho cùng một muối clorua?

Trang 14

Câu 12: Phản ứng nào sau đây HCl thể hiện tính khử?

A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

C 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu 13: Phản ứng nào sau đây HCl thể hiện tính oxi hóa?

A CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O B Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

C Fe(OH)2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O D KClO3 + 6HCl ⟶ KCl + 3Cl2 + 3H2O

Câu 14: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2

C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4

Câu 15 Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò

A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D tất cả đều đúng

Câu 16 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y Kim loại M có thể là

Câu 17 Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3

C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2

Câu 19 (A.10): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là

Câu 20 (B.09): Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O

Trang 15

Trang 16

CHUYÊN ĐỀ 4: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO

1 Axit chứa oxi của clo

Tên gọi Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric

Tính axit,

tính oxi hóa

2 Nước Gia – ven, clorua vôi, kali clorat

Thành

Tính chất Có tính oxi hóa mạnh Có tính oxi hóa mạnh Có tính oxi hóa mạnh

Điều chế Sục Cl2 vào NaOH ở nhiệt

độ thường

Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 đặc

Cho khí clo vào dung dịch KOH nóng

Ứng dụng Sát trùng, tẩy trắng sợi, vải giấy, tẩy uế nhà vệ sinh và

nơi ô nhiễm Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, sản xuất diêm

Câu 1: Hoàn thành bảng sau:

Công thức Tên gọi Số oxi hóa của clo

HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO Ca(ClO)2 CaOCl2 KClO3

Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(1) ……… …

(2) ……… …

(3) ……… …

(4) ……… …

(5) ……… …

(6) ……… …

Câu 3: Từ NaCl, MnO2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 và H2SO4 đặc hãy viết PTHH điều chế nước Gia – ven, clorua vôi và kali clorat ………

………

Trang 17

………

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm có CaO, H2O, H2SO4 70% (D = 1,61 g/ml) và NaCl Hỏi cần phải dùng những chất gì và với khối lượng là bao nhiêu để điều chế 254 gam clorua vôi? ………

………

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1 Mức độ nhận biết (rất dễ và dễ)

Câu 1 Axit pecloric có công thức

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

Câu 2 Axit cloric có công thức

Câu 3 Hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Câu 4 Hợp chất nào có tính axit mạnh nhất?

Câu 5 NaClO có tên gọi là

A Natri clorua B Natri clorat C Natri hipoclorit D Natri clorit

Câu 6 Hỗn hợp nào sau đây được gọi là nước Gia-ven?

A KCl + KClO3 B NaCl + NaClO C CaCl2 + Ca(OCl)2 D NaCl + NaClO3

Câu 7 Clorua vôi là tên gọi của hợp chất nào sau đây?

A CaCl2 B CaClO2 C Ca(OCl)2 D CaOCl2

Câu 8 Xét phản ứng: 2Cl2 + 6KOH →t 0 5KCl + KClO3 + 3H2O

Trong phản ứng trên, Cl2 đóng vai trò

A chất khử B vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu 9 Phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa - khử?

A MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2

C 2Cl2 + 6KOH →t 0 5KCl + KClO3 + 3H2O

D Fe2O3 + 2Al →t 0 Al2O3 + 2Fe

Câu 10 Phương trình phản ứng nào sau đây không đúng?

A 2NaOH(loãng) + Cl2→ NaCl + NaClO + 2H2O

B 2NaOH(loãng) + Cl2 100o

→ NaCl + NaClO + 2H2O

C 3Cl2 + 6NaOH →t 0 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

D 2Ca(OH)2(loãng) + 2Cl2→ CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

Câu 11 Phương trình phản ứng nào sau đây biểu diễn đúng?

Trang 18

A Ca(OH)2(khan) + Cl2→ CaOCl2 + 2H2O

B Ca(OH)2(loãng) + Cl2→ CaOCl2 + 2H2O

C 3Cl2 + 6NaOH(khan) → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

D Ba(OH)2(loãng) + Cl2 →t 0 BaOCl2 + 2H2O

Câu 12 Hòa tan hết khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, dư, ở nhiệt độ phòng Dung dịch thu được chứa các chất thuộc dãy nào dưới đây?

Câu 13 Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, lấy dư Dung dịch thu được chứa các chất thuộc dãy nào dưới đây?

C KCl, KClO3, KOH, H2O D KCl, KClO3

Câu 14 Clorua vôi là

A muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit

B muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit

C muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit

D muối tạo bởi hai kim loại liên kết với hai gốc axit

Câu 15 Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A Clorua vôi có công thức CaOCl2

B Nước Gia – ven và clorua vôi đều có khả năng tẩy trùng và sát khuẩn

C Khả năng sát khuẩn, tẩy màu của nước clo là do axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh

D Kali clorat được điều chế bằng cách sục clo vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường

Câu 16 Clorua vôi được sử dụng để sát trùng, tẩy uế phổ biến hơn nước Gia – ven không phải

do nguyên nhân nào sau đây?

A Clorua vôi rẻ tiền hơn B Clorua vôi dễ bảo quản

C Clorua vôi có hàm lượng clorua lớn hơn D Clorua vôi dễ sử dụng hơn

_HẾT _

Trang 19

CHUYÊN ĐỀ 5: FLO – BROM – IOT

- Nước biển - Nước biển

2 Tính chất hóa học

- Tính oxi hóa giảm dần: F2 → Cl2 → Br2 → I2

Tác dụng với kim loại: + Với F2, Cl2, Br2 →to Muối (KL có hóa trị cao)

+ Với I2 →to Muối (KL có hóa trị thấp)

Tác dụng với H2

- Tính axit tăng dần: HF < HCl < HBr < HI

Tác dụng với muối halogenua

- Trừ F2, halogen mạnh hơn đẩy halogen yếu ra khỏi muối

Một số phản ứng khác:

- Flo có thể cháy trong nước: F2 + 2H2O → 4HF + O2

- Axit flohiđric (HF) có thể hòa tan thủy tinh (SiO2): SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Sản xuất I2 từ rong biển

- Sản xuất cồn iot để sát trùng, muối iot chống bệnh bướu cổ

H2 + F2 → 2HF H2 + Cl2 →as 2HCl H2 + Br2 →t o 2HBr H2 + I2 ←xt,to→ 2HI

Bóng tối Ánh sáng Nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, xúc tác

Câu 1: Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

(a) Cho Fe tác dụng với Br2 ở nhiệt độ cao

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	636,93 KB