o Định nghĩa Axit – bazơ – muối theo thuyết Arê-ni-ut.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1. Khối 11 ban
Mơn: Hố Học CĐ1: Xác định mục đích kiểm tra:
- Nhằm đánh giá kết học tập hiệu cách vận dụng lý thuyết học sinh sau thời gian học tập,
CĐ2: Xác định mục tiêu dạy học: - Về nội dung kieåm tra:
+ Biết được:
o Sự điện li, trình điện li o Chất điện li mạnh chất điện li yếu
o Định nghĩa Axit – bazơ – muối theo thuyết Arê-ni-ut o Tích số Ion nước
o pH dung dịch
o Viết phương trình ion rút gọn phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
CĐ3: Ma trận đề kiểm tra:
Chương I Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Tổng Thấp Cao
TL TL TL TL
(2)Đáp án Câu 1: Viết phương trình phân tử ion rút gọn(nếu có): a NaCl + AgNO3 ❑⃗ AgCl↓ + NaNO3 0.5 điểm Ag+ + Cl- ⃗
❑ AgCl↓ 0.5 điểm b Na2SO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + SO2 ↑+ H2O 0.5 điểm SO32- + 2H+ ⃗
❑ SO2↑ + H2O 0.5 điểm c Ba(OH)2 + 2HNO3 ❑⃗ Ba(NO3)2 + 2H2O 0.5 điểm OH- + H+ ⃗
❑ H2O 0.5 điểm d FeS(r) + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2S↑ 0.5 điểm FeS + 2H+ ⃗
❑ H2S↑ + Fe2+ 0.5 điểm Câu 2(2 điểm): Tính pH dung dịch sau:
a H NO30,0001M ⇒ [H+] = 0,0001M ⇒ pH = 0.5 điểm b Ba(OH)2 0,0005M ⇒ [OH-] = 0,001M ⇒ [H+] = 10-11 ⇒ pH = 11 0.5 điểm c NaOH 0,00001M ⇒ [OH-] =0,00001M ⇒ [H+] = 10-9 ⇒ pH = 0.5 điểm d H2SO4 0,005M ⇒ [H+] = 0,01M ⇒ pH = 0.5 điểm Câu 3(1 điểm): Viết phương trình hố học sau:
a Zn(OH)2 + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + 2H2O 0.5 điểm b Zn(OH)2 + 2KOH ❑⃗ K2ZnO2+ 2H2O 0.5 điểm Câu 4(3 điểm):
nHCl = 0,0025 x 0,04 = 0,0001 mol 0,3điểm nNaOH = 0,005 x 0,01 = 0,00005 mol 0,3điểm V =V1 + V2= 40 +10 = 50 ml=0,05l 0,2điểm NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O 0,2điểm Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
⇒ Sau phản ứng nHCl dư = 0,0001 - 0,00005 = 0,00005 mol 0,2điểm nNaCl = 0,00005 mol 0,2điểm
NaCl ❑⃗ Na+ + Cl- 0,1điểm mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm HCl ❑⃗ H+ + Cl- 0,1điểm Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm [H+] = 0,00005
0,05 =0,001M 0,2điểm [Na+] = 0,00005
0,05 =0,001M 0,2điểm [Cl-] = 0,00005+0,00005