Đang tải... (xem toàn văn)
Trong PTN có thể dùng những muối KClO 3 hoặc KNO 3 để điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ.. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau vì theo PTPU số mo[r]
(1)(2)KIỂM TRA BÀI CŨ
1.Nêu tính chất hóa học muối ? Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất ?
2 Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? Cho ví dụ?
TRẢ LỜI
Tính chất hóa học muối
(3)2 Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? Cho ví dụ?
KIỂM TRA BÀI CŨ
TRẢ LỜI
* Phản ứng trao đổi phản ứng hố học đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau thành phần cấu tạo chúng, để tạo hợp chất mới.
* Điều kiện phản ứng trao đổi xảy : Phản ứng trao đổi dung dung dịch chất
(4)MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
TIÕT 15 – BµI 10
(5)I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl = 58,5)
1, Trạng thái tự nhiên
- Muối ăn có dạng hồ tan nước biển
- Muối ăn có dạng kết tinh lịng đất tạo
thành mỏ muối.
Cách khai thác
- Khai thác từ biển hồ cách : Cho
nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh. - Khai thác từ mỏ muối cách : Đào hầm
(6)3 Ứng dụng
I MUỐI NATRI CLORUA 1 Trạng thái tự nhiên
Cách khai thác
(7)NaCl
*ChÊt tÈy tr¾ng *ChÊt diƯt trïng
*Sản xuất chất dẻo *Chất diệt trùng Trừ sâu , diệt cỏ *Sản xuất axit HCl *Nhiên liệu
*Bơ nhân tạo *Sản xuất axit HCl
Chế tạo xà phòng Công nghiệp giấy Điện Phân dung dÞch
NaClO NaOH H2 Cl2
*Sản xuất thủy tinh *Chế tạo xà phòng
*Chất tẩy rửa tổnghợp
Na
Cl2
Điện phân nóng chảy Gia vị bảo quản
thùc phÈm
*Chế tạo hợp kim *Chất trao đổi nhiệt
NaHCO3
(8)3, Ứng dụng
I MUỐI NATRI CLORUA
1, Trạng thái tự nhiên
Cách khai thác
- Làm gia vị bảo quản thực phẩm
- Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3
(9)Bài Tập Trang 36 SGK
Có muối sau :
CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl
Muối nói :
a) Khơng phép có nước ăn tính độc hại ?
b) Khơng độc khơng có nước ăn vị mặn ?
c) Khơng tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao ?
d) Rất tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ cao ?
CaCO3 Pb(NO3)2
CaSO4
(10)II MUỐI KALI NITRAT (KNO3 = 101 )
1, Tính chất
* Muối kali nitrat cịn gọi diêm tiêu
- Tính chất vật lí : Muối KNO3 là chất rắn màu trắng tan nhiều nước.
- Trạng thái tự nhiên : Trong tự nhiên có lượng nhỏ KNO3
-Tính chất hố học : KNO3 bị phân hủy
nhiệt độ cao → muối Kali nitrit khí oxi
0
t
(11)2, Ứng dụng
II MUỐI KALI NITRAT (KNO3 = 101 )
1, Tính chất
(12)KNO3
Chế tạo thuốc nổ đen
Làm pháo hoa
Làm phân bón, cung cấp nguyên tố N K cho trồng
(13)2, Ứng dụng
II MUỐI KALI NITRAT (KNO3 = 101 )
1, Tính chất
* Muối kali nitrat gọi diêm tiêu
- Chế tạo thuốc nổ đen, làm pháo hoa
- Làm phân bón cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng
(14)CỦNG CỐ
*NaCl có nhiều tự nhiên , d ới dạng
hòa tan n ớc biển kết tinh mỏ muối NaCl có vai trị quan trọng đời sống nguyên liệu ca nhiu
nghành công nghiệp hóa chất.
(15)1, Một thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt NaCl KNO3
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
A Dung dịch BaCl2
B Dung dịch NaOH
C. Dung dịch AgNO3
D Dung dịch HCl
2, Phương pháp sau điều chế muối KNO3
D Cho dung dịch KCl vào dung dịch Ba(NO3)2
A Cho dung dịch KCl vào dung dịch NaNO3
B Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch KOH
(16)THẢO LUẬN NHĨM
Trong PTN dùng muối KClO3 KNO3 để điều chế oxi phản ứng phân huỷ a) Viết phương trình hố học chất b) Nếu dùng 0,1 mol chất thể tích khí oxi thu có khác khơng ? Hãy tính thể tich khí oxi thu điều kiện tiêu chuẩn.
ĐÁP ÁN
(17)b) Nếu dùng 0,1 mol chất thể tích khí oxi thu có khác theo PTPU số mol tham gia chất số mol oxi tạo
thành hai chất khca nên thể tích khí oxi thu dược jad khác
Theo PT (1) : 2(1) 3 0,1 0.15( )
2
O KClO
n n mol
2 (1)
0O 0,15 22, 3,36( )
V l
2(1)
1 0,1
0.05( )
2
O KClO
n n mol →
Theo PT (2) :
2( 2)
0O 0,05 22, 1,12( )
V l →
(18)dặn dò
- Hc thuộc lí thuyết
- Làm tập 2,3,4,5 SGK (36)
- Làm tập 10.1 – 10.4 SBT.
(19)