dong dien trong chat dien phan

Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 1 h để có 27 gam Ag bám ở cực âm là. A.[r]

(1)

+

§ 19 DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

ĐỊ

Ậ

FARAĐÂY

Khi cho NaCl vào nước điều xảy với phân tử NaCl ?

Chất điện phân chất ?

Quan sát thí nghiệm

Dung dịch NaCl Nước tinh khiết

+

1 Thí nghiệm dịng điện

chất điện phân

NaCl

0

Hạt tải điện chất điện phân ? a Thí nghi m ệ

b K t qu thí nghi m ế ả ệ

(2)

+

Dung dòch NaCl

+

0

– Trong dung dịch muối,

axit, bazơ, phân tử phân li

thành ion dương ion âm.

– Chất điện phân gồm dung

dịch muối, bazơ, axit chất

nóng chảy chúng.

– Hạt tải điện chất điện

phân ion dương ion âm.

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(3)

2 BẢN CHẤT DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN

Sự phân li : muối, axít , bazơ, hịa tan vào nước chúng dễ dàng tách thành Ion trái dấu

NaCl  Na+ + Cl-

Sự tái hợp : trình chuyển động nhiệt hỗn loạn số Ion dương kết hợp với để trở thành nguyên tử trung hòa

Kết hai trình số lượng phân tử bị phân li có giá trị xác định phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ dung dịch

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(4)

Na+ Cl -Cl -Na+ Na+ Na+ Cl -Cl -O H H O H H O H H O H H

+

Dung dòch NaCl

+

0

2 BẢN CHẤT DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN

– Dòng điện chất điện

phân dòng ion dương

ion âm chuyển động có hướng

theo hai chiều ngược nhau.

– Chất điện phân không dẫn

điện tốt kim loại

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(5)

3 PHẢN ỨNG PHỤ TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN

Các ion âm dịch chuyển đến anốt

nhường êlectron cho anốt ion dương đến catốt nhận êlectron từ

catốt Các ion trở thành ngun tử trung hồ bám điện cực hoặc bay lên dạng khí Chúng có thể tác dụng với điện cực dung môi gây phản ứng hoá học gọi là phản ứng phụ hay phản ứng thứ cấp

+

DD NaCl

+

Na+

Cl

-Na+

Cl

-Cl

-+

Cl-

+

Cl-

Cl Cl

+

E

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(6)

K t qu : Khi điện phân dung dịch muối kim loại mà anốt A (cực dương) ế ả làm kim loại có tượng dương cực tan.

Hi n tệ ượng c c dự ương tan a Thí nghi m : ệ

Cu2+

DD CuSO4

SO42

Cu

(A) Than chì

(K) b Gi i thích ả

Cu2+  K

Cu2+ + 2e  Cu bám vào cực âm

SO42-  A kéo ion Cu2+ vào dung

dịch

c Định luật Ôm chất điện phân

Khi có tượng cực dương tan dịng điện tn theo định luật Ơm.

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(7)

Định luật Fa – Ra – Đây thứ :

m = kq

k =

1 A

F n

m =

1 A

F n

It

5 CÁC ĐỊNH LUẬT FA–RA–ĐÂY VỀ ĐIỆN PHÂN

k : đương lượng điện hóa Kg/C

A

n

: đương lượng gam

Định luật Fa – Ra – Đây thứ hai : Khối lượng m chất giải

phĩng điện cực bình điện phân tỉ lệ với điện lượng q chạy qua bình điện phân đó.

Đương lượng điện hóa K nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam A/n ngun tố

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(8)

m =

1 A

F n

It

Khối lượng chất giải phóng điện cực (g) Khối lượng mol chất giải phóng (g/mol)

Cường độ dịng điện qua bình điện phân (A) Thời gian điện phân (s)

Hóa trị chất giải phóng

Hằng số Fa – – đây, F = 96500 (C/mol) Cơng thức Farađây điện phân

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(9)

6 ỨNG DỤNG CỦA HIỆN TƯỢNG ĐIỆN PHÂN

Maï điện

NH LU T

ĐỊ

NH LU T

Ậ

(10)

Trắc nghiệm

Câu 1) Trong chất sau, chất chất điện phân

A Nước nguyên chất B NaCl C HNO3 D Ca(OH)2

Câu 2) Trong dung dịch điện phân điện phân , ion mang điện tích âm

là

A gốc axit ion kim loại B gốc axit gốc bazơ

C ion kim loại bazơ D có gốc bazơ

Câu 4) Khi điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thì

A ion gốc axit ion kim loại chạy cực dương B ion gốc axit ion kim loại chạy cực âm

(11)

Câu 5) Khi điện phân dung dịch AgNO3 với cực dương Ag biết

khối lượng mol bạc 108 Cường độ dịng điện chạy qua bình điện phân để h để có 27 gam Ag bám cực âm